北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
专题十四 盐类水解和沉淀溶解平衡
1.下列应用与盐类水解无关的是( )
A.用热的氯化铵溶液除铁锈
B.用TiCl 溶于适量水加热制备纳米材料TiO
4 2
C.使SOCl 与AlCl ·6H O混合并加热,制得无水AlCl
2 3 2 3
D.0.1 mol·L-1NaHSO 溶液中加入甲基橙溶液呈红色
4
答案 D A项,热的氯化铵溶液除铁锈利用的是氯化铵水解后溶液呈酸性的性质;B项,
用TiCl 制备TiO 是利用TiCl 的水解反应,加热使水解平衡向右移动,从而使TiCl 彻底
4 2 4 4
水解得到TiO ;C项,SOCl 与AlCl ·6H O混合加热发生反应SOCl +H O
2 2 3 2 2 2
SO ↑+2HCl↑,反应既消耗H O,又生成大量HCl,抑制Al3+水解,从而得到无水AlCl ;D项,
2 2 3
NaHSO 电离产生的氢离子使甲基橙溶液呈红色,与水解无关。
4
2.常温下,下列说法一定正确的是( )
A.pH相同的NH
4
HSO
4
溶液和NH
4
Cl溶液,后者的c(N
H+
)大
4
B.随温度升高,CH COONa溶液中c(OH-)增大,c(H+)减小
3
C.在pH=11的氨水中滴加NaOH溶液,会抑制NH ·H O电离
3 2
D.pH=7的CH COONH 溶液和pH=7的NaCl溶液,两溶液中水的电离程度相等
3 4
答案 A NH
4
Cl溶液的酸性由N H+的水解决定,而NH
4
HSO
4
溶液的酸性强弱主要取决
4
于HS O-的电离,故H+浓度相同的NH
4
HSO
4
溶液和NH
4
Cl溶液,后者的c(N
H+
)大得多,A
4 4
正确。
易错警示 C项中,只有当滴加的NaOH溶液的浓度大于10-3mol·L-1时,才抑制NH ·H O
3 2
电离,若滴加的NaOH溶液的浓度小于10-3mol·L-1,对氨水起稀释作用,会促进NH ·H O电
3 2
离。
3.室温下,pH均为5的醋酸溶液和NH Cl溶液,下列说法正确的是 ( )
4
A.醋酸溶液加水稀释至100倍,溶液pH小于7
B.NH Cl溶液呈酸性,可以说明HCl是强电解质
4
C.两溶液由水电离出的H+浓度相同
D.NH Cl溶液中加入CH COONa至中性,溶液中水的电离程度与纯水相同
4 3
答案 A B项,题给说法只能说明HCl比NH ·H O易电离,并不能说明HCl是强电解质,
3 2
错误;C项,两溶液由水电离出的H+浓度,前者为1×10-9mol·L-1,后者为1×10-5mol·L-1,错
误;D项,CH
3
COO-和N H+发生相互促进的水解反应,促进水的电离,故溶液中水的电离程
4
度远大于纯水,错误。
4.A+、B+、C-、D-四种离子两两组成四种可溶性盐,其中:AC和BD盐溶液pH=7,BC盐溶
液pH>7,则下列说法不正确的是( )
A.AD盐溶液pH<7
B.在AC盐溶液中以c(A+)+c(AOH)=c(C-)+c(HC)
C.碱的电离程度一定是:AOH>BOH北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
D.酸的电离程度一定是:HD>HC
答案 C AC、BD盐溶液pH=7,说明AOH与HC、BOH与HD的电离程度相当,而BC
盐溶液pH>7,说明BOH比HC的电离程度大,故碱的电离程度AOH<BOH,酸的电离程度
HD>HC,C项错误,D项正确;AD为强酸弱碱盐,显酸性,A项正确;由元素质量守恒可知,B
项正确。
5.下列说法正确的是( )
A.Na O 与水反应生成22.4 L O 时,转移电子数目为2×6.02×1023
2 2 2
B.一定条件下反应N (g)+3H (g) 2NH (g)达到平衡时,3v (H )=2v (NH )
2 2 3 正 2 逆 3
C.2NO(g)+2CO(g) N (g)+2CO (g)在常温下可自发进行,则该反应的ΔH>0
2 2
c(CH COOH)
D.常温下,向0.1 mol·L-1 CH 3 COONa溶液中加入少量水,溶液中 3 的值
c(CH COO-)
3
增大
答案 D A项,未注明在标准状况下,无法计算氧气的物质的量,错误;B项,一定条件下
反应N (g)+3H (g) 2NH (g)达到平衡时,2v (H )=3v (NH ),错误;C项, ΔH-TΔS<0 的
2 2 3 正 2 逆 3
反应可以自发进行,该反应ΔS<0,在常温下可自发进行,则该反应的ΔH<0,错误;D项,加入
c(CH COOH)·c(OH-)
少量水,c(OH-)减小,K h = 3 ,温度不变,K h 不变,所以溶液中
c(CH COO-)
3
c(CH COOH)
3 的值增大,正确。
c(CH COO-)
3
6.室温下,通过下列实验探究FeCl 水解反应[FeCl (黄色)+3H O Fe(OH) (红褐色)
3 3 2 3
+3HCl]的条件。
实验序号 实验操作 实验现象
1 将FeCl 溶液加热片刻 溶液颜色变深
3
2 向FeCl 溶液中通入少量HCl气体 溶液颜色变浅
3
向FeCl 溶液中加入少量(NH ) SO 固
3 3 4 2 4 溶液颜色变浅
体
4 向FeCl 溶液中加入少量NaHCO 固体 产生红褐色沉淀,溶液中出现大量气泡
3 3
下列有关说法正确的是( )
A.实验1得到的溶液中有c(Cl-)>c(Fe3+)>c(OH-)>c(H+)
B.实验2中FeCl 水解反应的化学平衡常数变小
3
C.实验3得到的溶液中有3c(Fe3+)+c(H+)=c(NH ·H O)+c(Cl-)+c(OH-)
3 2
D.实验4中反应的离子方程式为Fe3++HC
O-
+H
2
O Fe(OH)
3
↓+CO
2
↑
3
答案 C A项,实验1将FeCl 溶液加热促进FeCl 水解,由水解反应可知,水解后溶液显
3 3
酸性,c(H+)>c(OH-),错误;B项,平衡常数只受温度影响,温度不变K不变,错误;C项,实验3
得到的溶液中存在电荷守恒:3c(Fe3+)+c(H+)+c(N
H+
)=c(Cl-)+c(OH-)+2c(S
O2-
),存在元素质
4 4
量守恒:c(NH
3
·H
2
O)+c(N
H+
)=2c(S
O2-
),联立可得:3c(Fe3+)+c(H+)=c(NH
3
·H
2
O)+c(Cl-)
4 4北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
+c(OH-),正确;D项,实验4中反应的离子方程式为Fe3++3HC
O-
Fe(OH)
3
↓+3CO
2
↑,
3
错误。
7.常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )
A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)
B.pH=8.3的NaHCO
3
溶液:c(Na+)>c(HC
O-
)>c(C
O2-
)>c(H
2
CO
3
)
3 3
C.等物质的量的NaClO、NaHCO
3
混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HC
O-
)+c(H
2
CO
3
)+c(C
3
)
O2-
3
D.0.2 mol·L-1 CH COOH溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(pH<7):c(H+)
3
+c(CH COOH)>c(CH COO-)+c(OH-)
3 3
答案 C A项,根据电荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),错误;B项,pH=8.3
的NaHCO
3
溶液显碱性,说明HC O-水解程度大于电离程度,浓度大小为c(Na+)>c(HC
O-
3 3
)>c(H
2
CO
3
)>c(C
O2-
),错误;C项,根据元素质量守恒可得c(HClO)+c(ClO-)=c(HC
O-
)
3 3
+c(H CO )+c(C ),正确;D项,混合后溶液中溶质为CH COOH、CH COONa,两者浓度
2 3 O2- 3 3
3
相等,由于溶液显酸性,说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度,即
c(CH COOH)<c(Na+),根据电荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(CH COO-)+c(OH-),因此c(H+)
3 3
+c(CH COOH)<c(CH COO-)+c(OH-),错误。
3 3
知识归纳 酸与碱发生中和反应:
(1)恰好完全反应,按单一盐溶液讨论;
(2)有物质剩余,要同时考虑水解程度和电离程度,根据所给信息确定电离程度和水解程度
的相对大小,从而作出判断。
8.室温下,通过下列实验探究NaHCO 溶液的性质。
3
实验 实验操作和现象
1 用pH计测定0.05 mol·L-1 NaHCO 溶液的pH,测得pH约为8.3
3
向10 mL 0.05 mol·L-1 NaHCO 溶液中滴加10 mL 0.05 mol·L-1 NaOH溶液,反应
2 3
结束,测得pH约为11.3
向10 mL 0.05 mol·L-1 NaHCO 溶液中滴加10 mL 0.05 mol·L-1盐酸,反应结束,测
3 3
得pH约为 4.3
4 向0.05 mol·L-1 NaHCO 溶液中滴加过量0.1 mol·L-1 Ca(OH) 溶液,产生白色沉淀
3 2
下列有关说法正确的是( )
A.NaHCO
3
溶液中HC O-的电离程度大于水解程度
3
B.实验2滴加过程中:c(HC
O-
)+2c(C
O2-
)+c(OH-)逐渐减小
3 3
C.实验3滴加过程中:c(Na+)=c(HC
O-
)+c(C
O2-
)+c(H
2
CO
3
)
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D.实验4反应静置后的上层清液中:c(Ca2+)·c(C
O2-
)<K
sp
(CaCO
3
)
3
答案 B A项,HC O-存在电离平衡HC O- H++C O2- ,也存在水解平衡HC O- +H 2 O
3 3 3 3
H
2
CO
3
+OH-,由实验1知,NaHCO
3
溶液的pH约为8.3,溶液显碱性,说明HC O-的电离
3
程度小于其水解程度,错误;B项,NaHCO
3
溶液中存在电荷守恒:c(HC
O-
)+2c(C
O2-
)
3 3
+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),加入NaOH的浓度与NaHCO 的溶液相等,c(Na+)不变,NaOH与
3
NaHCO 反应生成Na CO ,Na CO 溶液的碱性强于NaHCO ,所以滴定过程中,溶液的碱性
3 2 3 2 3 3
逐渐增强,c(H+)逐渐减小,c(HC O- )+2c(C O2- )+c(OH-)逐渐减小,正确;C项,NaHCO 3 溶液中
3 3
存在元素质量守恒:c(Na+)=c(HC
O-
)+c(C
O2-
)+c(H
2
CO
3
),滴加盐酸的过程中,CO
2
会逸出,
3 3
则c(Na+)>c(HC O- )+c(C O2- )+c(H 2 CO 3 ),错误;D项,NaHCO 3 与Ca(OH) 2 反应生成CaCO 3 沉
3 3
淀,上层清液中,Ca2+与C O2-达到沉淀溶解平衡,所以c(Ca2+)·c(C
O2-
)= K
sp
(CaCO
3
),错误。
3 3
9.K (BaSO )=1.1×10-10,K (BaCO )=2.6×10-9。以BaSO 为原料制备BaCO 的一种方法的
sp 4 sp 3 4 3
部分反应为:
①BaSO (s)+4C(s) BaS(s)+4CO(g)
4
②2BaS(aq)+2H O(l) Ba(HS) (aq)+Ba(OH) (aq) ΔH>0
2 2 2
③Ba(OH) +CO BaCO ↓+H O。
2 2 3 2
下列说法正确的是( )
A.用Na CO 溶液浸泡BaSO ,无法制备BaCO
2 3 4 3
B.反应①的ΔS<0
C.反应②中升高温度,能使BaS反应更完全
D.反应③中通入CO 至过量,溶液的导电性不断减弱
2
答案 C A项,用Na 2 CO 3 溶液浸泡BaSO 4 ,如果Q=c(Ba2+)·c(C O2- )>K sp (BaCO 3 ),可以制
3
备BaCO ,错误;B项,反应①气体分子数增加,故反应①的ΔS>0,错误;C项,反应②正反应
3
吸热,升高温度,反应②平衡右移,能使BaS反应更完全,正确;D项,反应③中通入CO 至过
2
量,先生成难溶的BaCO 和弱电解质水,导电性减弱,继续通CO 生成
3 2
Ba(HCO ) ,Ba(HCO ) 易溶于水且为强电解质,故导电性增强,错误。
3 2 3 2
10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项 实验操作和现象 结论
室温下,向溶液X中滴加少量双氧水,再加入KSCN
A 溶液X中一定含Fe2+
溶液,变红
B 用洁净铂丝蘸取溶液Y在火焰上灼烧,火焰呈黄色 溶液Y中含Na+,不含K+
室温下,向0.1 mol·L-1Na C O 溶液中加入等体积0.1
C 2 2 4 K (CaC O )=2.5×10-3
mol·L-1CaCl 溶液,产生白色沉淀 sp 2 4
2
室温测定浓度均为0.1 mol·L-1的CH COONa HNO 电离出H+的能力
D 3 2
溶液和NaNO 溶液的pH,CH COONa溶液的pH大 比CH COOH强
2 3 3北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
答案 D A项,若溶液中只含有Fe3+,滴加少量双氧水,再加入KSCN溶液,溶液也会变红
色,无法确定Fe2+是否存在,错误;B项,K元素焰色试验必须透过蓝色钴玻璃观察,错误;C
项,向0.1 mol·L-1 Na C O 溶液中加入等体积0.1 mol·L-1 CaCl 溶液,产生白色沉淀,则
2 2 4 2
0.1 0.1
Q>K (CaC O ),得到K (CaC O )<Q=c(Ca2+)·c(C O2-)= × =2.5×10-3,错误;D项,相
c sp 2 4 sp 2 4 2 4 2 2
同条件下 CH COONa 溶液 pH 更大 ,即CH COO-水解程度更大,则CH COOH酸性更
3 3 3
弱,HNO 的酸性强于CH COOH,即HNO 电离出H+的能力比CH COOH强,正确。
2 3 2 3
11.室温下,通过下列实验探究沉淀的生成、转化与溶解。
实验 实验操作和现象
向2 mL 0.1 mol·L-1NaCl溶液中滴加2滴
1
0.1 mol·L-1 AgNO 溶液,产生白色沉淀
3
向实验1的试管中滴加4滴
2
0.1 mol·L-1 KI溶液,沉淀变为黄色
向实验2的试管中滴加8滴0.1 mol·
3
L-1 Na S溶液,沉淀变为黑色
2
向少量AgCl固体中滴加适量1 mol·
4
L-1氨水,固体溶解,得到无色澄清溶液
下列有关说法正确的是( )
A.实验1所得上层清液中有c(Na+)>c(N
O-
)>c(Cl-)
3
B.实验2说明K (AgI)>K (AgCl)
sp sp
C.实验3所用的Na S溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H S)
2 2
D.实验4中反应的离子方程式为Ag++2NH [Ag(NH ) ]+
3 3 2
答案 C A项,滴入的硝酸银量很少,所以c(Cl-)>c(N O- ),错误;B项,实验2说明AgI比
3
AgCl更容易沉淀,二者为同类型沉淀,所以K (AgI)<K (AgCl),错误;C项,Na S溶液中存
sp sp 2
在质子守恒c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H S),正确;D项,AgCl难溶于水,不能写成离子,正确
2
离子方程式为AgCl+2NH [Ag(NH ) ]++Cl-,错误。
3 3 2
12.下列实验操作和现象、结论均正确的是( )
选项 实验操作和现象 结论
A Al (SO ) 溶液蒸发结晶后得到白色固体 该固体成分为Al O
2 4 3 2 3
B
向某溶液中加入BaCl
2
溶液,产生白色沉淀,再加入过量的
该溶液中含有SO2-
稀盐酸,沉淀不溶解 4
Ag CO 白色悬浊液中滴入几滴Na S稀溶液,出现黑色沉 K (Ag S)<K (Ag CO
C 2 3 2 sp 2 sp 2 3
淀 )
D 淀粉和稀H SO 混合共热后,滴加碘水,溶液变蓝 淀粉未水解
2 4
答案 C A项,在Al (SO ) 溶液中存在水解平衡:Al (SO ) +6H O
2 4 3 2 4 3 2
2Al(OH) +3H SO ,蒸发结晶时,温度升高,水解平衡会正向移动,但由于H SO 是不挥发性
3 2 4 2 4
酸,故最后水解生成的Al(OH) 与H SO 仍会反应,得到的白色固体为Al (SO ) ,错误;B项,
3 2 4 2 4 3
向某溶液中加入BaCl 溶液产生白色沉淀,再加入过量的稀盐酸,沉淀不溶解,该溶液中可
2
能含有S O2-或Ag+等,错误;C项,Ag
2
CO
3
白色悬浊液中存在溶解平衡:Ag
2
CO
3
(s)
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2Ag+(aq)+C (aq),滴入几滴Na S稀溶液出现黑色沉淀,说明Ag CO 转化为更难溶于水
O2- 2 2 3
3
的Ag S沉淀,由于Ag CO 、Ag S的类型相同,故K (Ag S)<K (Ag CO ),正确;D项,淀粉
2 2 3 2 sp 2 sp 2 3
和稀H SO 混合共热后,滴加碘水,溶液变蓝,说明溶液中仍有淀粉存在,即淀粉未水解或
2 4
部分水解,错误。
13.Na C O 可用作抗凝血剂。室温下,通过下列实验探究Na C O 溶液的性质。
2 2 4 2 2 4
实验 实验操作和现象
1 测得0.1 mol·L-1 Na C O 溶液的pH≈8.4
2 2 4
2 向0.2 mol·L-1 Na C O 溶液中加入等体积0.2 mol·L-1盐酸,测得混合后溶液的pH≈5.5
2 2 4
3 向0.1 mol·L-1 Na C O 溶液中滴加几滴酸性KMnO 溶液,振荡,溶液仍为无色
2 2 4 4
4 向0.1 mol·L-1 Na C O 溶液中加入等体积0.1 mol·L-1 CaCl 溶液,产生白色沉淀
2 2 4 2
下列有关说法不正确的是( )
A.0.1 mol·L-1Na
2
C
2
O
4
溶液中存在c(OH-)=c(H+)+2c(H
2
C
2
O
4
)+c(HC
2O-
)
4
B.实验2得到的溶液中有c(H
2
C
2
O
4
)>c(Cl-)>c(C
2O2-
)
4
C.实验3中Mn O-被还原成Mn2+,则反应的离子方程式为2Mn
O-
+5C
2O2-
+16H+
4 4 4
2Mn2++10CO ↑+8H O
2 2
D.依据实验4可推测K (CaC O )<2.5×10-3
sp 2 4
答案 B A项,Na 2 C 2 O 4 溶液中存在质子守恒,即c(OH-)=c(H+)+2c(H 2 C 2 O 4 )+c(HC 2O- ),正
4
确;B项,所得溶液中的溶质为等物质的量的NaHC
2
O
4
和NaCl,溶液显酸性,说明HC 2O-的
4
电离程度大于水解程度,所以c(C
2O2-
)>c(H
2
C
2
O
4
),错误;C项,根据C元素的价态变化规律
4
可知C 2O2-被氧化为CO
2
,根据得失电子守恒可知Mn O-和C 2O2-的系数比为2:5,再结合
4 4 4
原子守恒和电荷守恒可得该离子方程式,正确;D项,若不产生沉淀,则混合溶液中c(C
2O2-
4
)=0.05 mol/L,c(Ca2+)=0.05 mol/L,但实际上产生沉淀,所以
K (CaC O )<Q=0.05×0.05=2.5×10-3,正确。
sp 2 4
14.常温下, (H C O )=5.0×10-2, (H C O )=5.4×10-5。对KHC O 进行下列实验。
K 2 2 4 K 2 2 4 2 4
a a
1 2
实验 实验操作和现象
1 向0.01 mol·L-1KHC O 溶液中滴加适量的KOH溶液,测得pH为7.0
2 4
2 向10.00 mL 0.01 mol·L-1 KHC O 溶液中加入5.00 mL 0.01 mol·L-1 KOH溶液
2 4
3 向酸性KMnO 溶液中滴加过量0.1 mol·L-1 KHC O 溶液,溶液从红色变为无色
4 2 4
4 向0.01 mol·L-1 KHC O 溶液中加入过量澄清石灰水,产生白色沉淀
2 4北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
下列有关说法正确的是( )
A.实验1得到的溶液中有c(K+)=c(HC
2O-
)+c(C
2O2-
)
4 4
B.实验2得到的溶液中有c(HC
2O-
)>c(C
2O2-
)
4 4
C.实验3中反应的离子方程式为5HC
2O-
+2Mn
O-
+11H+ 10CO
2
↑+2Mn2++8H
2
O
4 4
D.实验4反应后静置的上层清液中有c(Ca2+)·c(C
2O2-
)>K
sp
(CaC
2
O
4
)
4
答案 C A项,根据电荷守恒可知,c(K+)+c(H+)=c(HC 2O- )+2c(C 2O2- )+c(OH-),又pH=7,则
4 4
c(H+)=c(OH-),故实验1得到的溶液中有c(K+)=c(HC
2O-
)+2c(C
2O2-
),错误;B项,实验2得到
4 4
的溶质为等物质的量浓度的KHC
2
O
4
和K
2
C
2
O
4
,又根据H
2
C
2
O
4
的
K
,可知C 2O2-的水解
a 2 4
常数
K
=
K
w=
1×10-14
≈1.85×10-10<
K
,故HC 2O-的电离大于C 2O2-的水解,故溶液
h 1 K 5.4×10-5 a 1 4 4
a
2
中有c(HC 2O- )<c(C 2O2- ),错误;C项,根据题干信息可知H 2 C 2 O 4 为二元弱酸,KHC 2 O 4 电离
4 4
出K+和HC
2O-
,Mn O-被还原成Mn2+,HC 2O-被氧化成CO
2
,再结合氧化还原反应的配平规
4 4 4
律可写出反应的离子方程式,正确;D项,实验4反应后静置的 上层清液为 CaC O 饱和溶
2 4
液 , 刚好达到溶解平衡 , 该溶液中有 c(Ca 2+ ) · c(C 2O2- )=K sp (CaC 2 O 4 ),错误。
4
15.室温下,通过下列实验探究Na CO 溶液的性质。
2 3
实验 实验操作和现象
1 用pH试纸测定0.1 mol·L-1Na CO 溶液的pH,测得pH约为12
2 3
2 向0.1 mol·L-1Na CO 溶液中加入过量0.2 mol·L-1CaCl 溶液,产生白色沉淀
2 3 2
3 向0.1 mol·L-1Na CO 溶液中通入过量CO ,测得溶液pH约为8
2 3 2
4 向0.1 mol·L-1Na CO 溶液中滴加几滴0.05 mol·L-1HCl,观察不到实验现象
2 3
下列有关说法正确的是( )
A. 0.1 mol·L-1 Na
2
CO
3
溶液中存在c(OH-)=c(H+)+2c(H
2
CO
3
)+c(HC
O-
)
3
B.实验2反应静置后的上层清液中有c(Ca2+)·c(C
O2-
)<K
sp
(CaCO
3
)
3
C.实验3得到的溶液中有c(HC
O-
)<c(C
O2-
)
3 3
D.实验4中反应的化学方程式为H++OH- H O
2
答案 A 解析:A项,根据质子守恒示意图
