北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
专题四 氧化还原反应
1.化学与生活密切相关。下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )
A.牙膏中添加氟化物用于预防龋齿
B.绿化造林助力实现“碳中和”目标
C.氯化铁用于蚀刻金属眼镜架
D.可降解包装材料的完全降解有利于减少白色污染
答案 A A项,牙膏中的氟离子与牙釉质内的羟基磷灰石作用,形成氟磷灰石,抗酸能力
更强,反应过程中没有元素化合价变化;B项,植物通过光合作用将空气中的二氧化碳转化
成植物体内的有机物,有元素化合价的变化;C项,氯化铁蚀刻金属眼镜架是利用了Fe3+的
氧化性,有元素化合价的变化;D项,可降解的包装材料完全降解生成无污染的二氧化碳、
水等,有元素化合价的变化;故选A。
2.对于白磷引起的中毒,硫酸铜溶液是一种解毒剂,有关反应如下:11P+15CuSO +24H O
4 2
5Cu P+6H PO +15H SO ,关于该反应下列说法正确的是( )
3 3 4 2 4
A.CuSO 既不作氧化剂,也不作还原剂
4
B.11 mol P被氧化时,该反应中有30 mol电子发生转移
C.还原性:CuSO >H PO
4 3 4
D.该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是10∶3
答案 D A项,硫酸铜是反应的氧化剂,错误; B项,11 mol P参与反应,只有6 mol被氧
化,转移30 mol电子,错误; C项,硫酸铜是氧化剂,磷酸是氧化产物,故硫酸铜的氧化性强
于磷酸,错误; D项,硫酸铜是氧化剂,磷单质既是氧化剂,又是还原剂,则反应的氧化剂和
还原剂的物质的量之比是(15+5)∶6=10∶3,正确。
3.为监测空气中汞蒸气是否超标,通过悬挂涂有CuI(白色)的滤纸,根据滤纸是否变色(亮
黄色至暗红色)及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为:4CuI+Hg
Cu HgI +2Cu。下列说法不正确的是( )
2 4
A.上述反应属于置换反应
B.Cu HgI 既是氧化产物又是还原产物
2 4
C.该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
D.当有1 mol CuI参与反应时,转移电子的物质的量为0.5 mol
答案 B B项,Hg元素的化合价升高,则Cu HgI 为氧化产物,错误;C项,4 mol CuI反应
2 4
只有2 mol作氧化剂,Hg作还原剂,则该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1,
正确;D项,分析化学方程式可知,当有1 mol CuI反应时,转移电子0.5 mol,正确。
4.铁氰酸钾为深红色晶体,俗称“赤血盐”,常用来检验Fe2+,碱性条件下可发生反
应:4K [Fe(CN) ]+4KOH 4K [Fe(CN) ]+O ↑+2H O。下列说法不正确的是( )
3 6 4 6 2 2
A.该反应中K [Fe(CN) ]表现氧化性,被还原
3 6
B.K [Fe(CN) ]溶液加入到含有Fe2+的溶液中,生成的蓝色沉淀中铁元素存在两种价态
3 6
C.KOH作还原剂,0.4 mol KOH被氧化时,转移0.4 mol电子
D.0.1 mol铁氰酸钾参与反应时,生成标准状况下560 mL O
2
答案 C A项,反应过程中铁元素化合价降低,作氧化剂,被还原,正确;B项,生成的蓝色
沉淀Fe [Fe(CN) ] 中铁元素存在+2、+3两种价态,正确;C项,0.4 mol KOH被氧化时,转
3 6 2
移0.8 mol电子,错误;D项,标准状况下,0.1 mol铁氰酸钾参与反应时,生成0.025 mol氧
气,其体积为560 mL,正确。北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
5.硼氢化钠(NaBH )具有强还原性,在工业生产上广泛用于非金属及金属材料的化学镀膜、
4
贵金属回收、工业废水处理等。工业上采用的Bayer法制备NaBH 通常分两步(如图)。
4
下列说法不正确的是( )
→NaBH(s)
4
A.将SiO 粉碎能增大得到熔体的速率
2
B.第二步反应中Na和H 都作还原剂
2
C.副产物Na SiO 俗名泡花碱,其水溶液可用作木材的防火剂
2 3
D.由图可知该工艺过程中无污染性物质产生,符合绿色化学理念
答案 B B项,结合制备原理可知,第二步反应中,氢气作氧化剂,钠作还原剂,错误。
6.实验室常用Mn O-标定(NH
4
)
2
Fe(SO
4
)
2
,同时使Mn O-再生,其反应原理如图。下列说法
4 4
正确的是( )
A.反应1中S 2O2-中的硫元素被还原
8
B.只发生反应1或只发生反应2时,溶液颜色均发生了变化
C.S 和I-、S 能在水溶液中大量共存
2O2- O2-
8 3
D.将反应2设计成原电池,放电时Fe2+向正极迁移
答案 B A项,S 2O2-中S元素显+6价,O元素显-1价,反应1中-1价的氧元素被还原为-2
8
价;C项,氧化性:S
2O2-
>Mn
O-
>Fe3+,故S 2O2-和I-、S O2-会发生氧化还原反应,不能在水溶
8 4 8 3
液中大量共存;D项,将反应2设计成原电池,正极上的电极反应为Mn
O-
+5e-+8H+
4
Mn2++4H O,负极上的电极反应为Fe2+-e- Fe3+,故Fe2+向负极迁移;故选B。
2
7.“氮的固定”是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程,对保障人类生存具有重
大意义。一种新型合成氨的原理如图所示:北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
下列说法正确的是( )
A.过程①中每吸收2.24 L氮气转移0.3 mol电子
B.过程②中每生成1 mol氨气,有1 mol Li N被氧化
3
C.过程③中化学能转化为电能
D.图中所示过程的总反应方程式为:2N +6H O 4NH +3O
2 2 3 2
答案 D A项,没有指出是否是标准状况;B项,反应②中元素化合价没有发生变化,不属
于氧化还原反应;C项,过程③中电能转化为化学能。
8.我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的H S和Hg的协同脱除,部分反应机理如
2
图(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。有关该过程的叙述错误的是( )
A.产生清洁燃料H
2
B.H S脱除率为100%
2
C.H S既被氧化又被还原
2
D.脱Hg反应为Hg+S HgS
答案 B A项,从反应机理图中可以看出有H 生成,正确;B项,图中显示有H S生成,故
2 2
脱除率低于100%,错误;C项,H S转化为S、SO 被氧化,H S转化为H 被还原,正确;D
2 2 2 2
项,Hg与S结合生成HgS从而实现脱Hg,正确。
9.已知反应:2NaClO +4HCl 2ClO ↑+Cl ↑+2NaCl+2H O。下列关于该反应说法错
3 2 2 2
误的是( )
A.氧化性:NaClO >Cl
3 2
B.当反应中有2 mol e-转移时,被氧化的HCl为4 mol
C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2
D.产物ClO 和Cl 都可以用于自来水消毒杀菌
2 2
答案 B 根据氧化还原反应规律, 同一元素不同价态之间发生反应 , 化合价只靠近不交
叉。A项,同一反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物,正确;B项,转移2 mol e-,被氧化的
HCl为2 mol,错误;C项,氧化产物(Cl )与还原产物(ClO )物质的量之比为1∶2,正确;D
2 2
项,ClO 、Cl 均有强氧化性,可用于消毒杀菌,正确。
2 2
10.SeO 是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO 或浓
2 3
H SO 反应生成SeO 以回收Se,在回收过程中涉及如下化学反应
2 4 2北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
①SeO +4KI+4HNO Se+2I +4KNO +2H O;
2 3 2 3 2
②Se+2H SO (浓) 2SO ↑+SeO +2H O。
2 4 2 2 2
下列有关叙述不正确的是( )
A.反应①中Se是还原产物,I 是氧化产物
2
B.SeO 、H SO (浓)、I 的氧化性由强到弱的顺序是H SO (浓)>SeO >I
2 2 4 2 2 4 2 2
C.反应②中浓H SO 既体现酸性又体现强氧化性
2 4
D.反应①中每有0.6 mol I 生成,转移电子数目为1.2N
2 A
答案 C 反应②中浓H SO 仅体现出强氧化性。
2 4
11.已知还原性:I->Fe2+>Br-,下列离子方程式正确的是( )
A.将少量Cl 通入FeBr 溶液中:Cl +2Br- Br +2Cl-
2 2 2 2
B.将足量Cl 通入FeBr 溶液中:2Fe2++2Br-+2Cl 2Fe3++Br +4Cl-
2 2 2 2
C.将少量Cl 通入FeI 溶液中:2Fe2++4I-+3Cl 2Fe3++2I +6Cl-
2 2 2 2
D.将672 mL Cl (标准状况)通入250 mL 0.1 mol·L-1的FeI 溶液中:2Fe2++10I-+6Cl
2 2 2
12Cl-+5I +2Fe3+
2
答案 D A项,还原性:Fe2+>Br-,故少量氯气优先与Fe2+反应,错误;B项,氯气足量,离子方
程式中Fe2+与Br-的化学计量数的比值应为1∶2,错误;C项,少量氯气优先与I-反应,错误;D
项,Cl 先氧化I-,再氧化Fe2+,n(Cl )=0.672 L÷22.4 L·mol-1=0.03 mol,n(FeI )=0.25 L×0.1
2 2 2
mol·L-1=0.25 mol, 由物质的量之间的关系可写出离子方程式,正确。
12.亚氯酸钠(NaClO )是一种高效的漂白剂和氧化剂,可用于各种纤维和某些食品的漂白。
2
用马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下:
SO H O
2 2 2
↓ ↓
NaClO 反应 ① 反应 ② →产品
3
↓ ↑
NaHSO NaOH
4
下列说法错误的是( )
A.ClO 消毒漂白能力和使用过程中的安全性比氯气强
2
B.反应①阶段中,参加反应的NaClO 和SO 的物质的量之比为2∶1
3 2
C.反应②反应过程中有大量气体冒出,此气体不能使带火星的木条复燃
D.反应②条件下,氧化性:ClO >H O
2 2 2
答案 C C项,反应②中ClO 被还原成NaClO ,H O 被氧化成O ,O 能使带火星的木条
2 2 2 2 2 2
复燃。
13.将SO 气体不断通入Fe (SO ) 溶液中,溶液颜色逐渐变浅,最后至浅绿色,然后往溶液
2 2 4 3
中滴加K Cr O 溶液,溶液又变成棕黄色(还原产物为Cr3+)。则下列有关说法错误的是(
2 2 7
)
A.氧化性:Cr
2O2-
>Fe3+>SO
2
7
B.标准状况下,若有6.72 L SO 参加反应,则最终能消耗0.1 mol K Cr O
2 2 2 7
C.通入SO
2
时反应的离子方程式为:SO
2
+2Fe3++2H
2
O S
O2-
+2Fe2++4H+
4
D.随着上述操作的进行,溶液的酸性越来越强
答案 D 由通入SO 后的现象可知,Fe元素的化合价降低,则氧化性Fe3+>SO ;由滴加
2 2
K
2
Cr
2
O
7
溶液后的现象可知,Cr元素的化合价降低,则氧化性Cr
2O2-
>Fe3+;故氧化性:Cr
2
7
>Fe3+>SO ,A正确。6.72 L SO (标准状况)参加反应,n(SO )=6.72 L÷22.4 L·mol-1=0.3
O2- 2 2 2
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mol,由关系式3SO
2
~Cr
2O2-
,可知,最终消耗0.1 mol K
2
Cr
2
O
7
,B正确。通入SO
2
时,Fe2+被
7
氧化为Fe3+,C正确。滴加K
2
Cr
2
O
7
时,发生的反应为Cr
2O2-
+6Fe2++14H+ 2Cr3++6Fe3+
7
+7H O,酸性减弱,D错误。
2
14.下列变化中,气体反应物既被氧化又被还原的是( )
A.金属钠露置在空气中迅速变暗
B.露置在空气中的过氧化钠固体变白
C.将氨气与氯化氢混合,产生大量白烟
D.充满氯气的试管倒扣在水槽中,试管内液面上升
答案 D 金属钠与氧气反应生成氧化钠,氧气被还原,A项错误;2Na O +2CO
2 2 2
2Na CO +O ,二氧化碳化合价不变,则该反应中的气体既没有被氧化也没有被还原,B项
2 3 2
错误;NH +HCl NH Cl,无化合价变化,该反应不是氧化还原反应,C项错误;Cl +H O
3 4 2 2
HCl+HClO,氯气既被氧化又被还原,D项正确。
15.下列应用中涉及氧化还原反应的是( )
A.用TiCl 制备纳米级TiO
4 2
B.高铁酸钾(K FeO )用作新型水处理剂
2 4
C.用明矾溶液除去铜制品表面的铜绿
D.工业上将NH 和CO 通入饱和食盐水制备小苏打
3 2
答案 B A、C、D项中反应均无元素化合价变化,不涉及氧化还原反应;K FeO 有强氧
2 4
化性,其还原产物Fe3+水解生成的氢氧化铁胶体可以净水,涉及氧化还原反应,故选B。
16.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载,“银针验毒”的原
理是4Ag+2H S+O 2X+2H O,下列说法不正确的是( )
2 2 2
A.X的化学式为Ag S
2
B.银针验毒时,空气中氧气得到电子
C.反应中Ag和H S均是还原剂
2
D.每生成1 mol X,反应转移2 mol e-
答案 C 根据原子守恒可知X的化学式为Ag S,A项正确;“银针验毒”时,O元素化合
2
价降低,O 得电子,B项正确;反应时,S元素化合价不变,H S不是还原剂,C项错误;根据Ag
2 2
元素的化合价变化,每生成1 mol Ag S,反应转移电子的物质的量为2 mol,D项正确。
2
17.硫代硫酸钠溶液常用于氯气泄漏的喷洒剂,具有非常好的处理效果,其与氯气能发生反
应:Na S O +4Cl +5H O 2NaCl+6HCl+2H SO 。下列说法错误的是( )
2 2 3 2 2 2 4
A.Na S O 在该反应中作还原剂
2 2 3
B.处理氯气时当Na S O 过量时,喷洒后的溶液中会出现浑浊的现象
2 2 3
C.1 mol Na S O 与氯气完全反应转移电子4 mol
2 2 3
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶4
答案 C 反应中,Na S O 中S元素的化合价为+2,反应后H SO 中S元素的化合价为
2 2 3 2 4
+6,Na S O 为还原剂,A项正确;Na S O 过量时,发生反应Na S O +H SO
2 2 3 2 2 3 2 2 3 2 4
Na SO +S↓+SO ↑+H O,B项正确;1 mol Na S O 反应转移电子的物质的量为2×(6-2)
2 4 2 2 2 2 3
mol=8 mol,C项错误;氧化产物为H SO ,还原产物为NaCl和HCl,根据化学方程式可知氧
2 4
化产物与还原产物的物质的量之比为2∶(2+6)=1∶4,D项正确。
18.水是一种重要的资源,它在化学反应中担任着重要的角色,既可作为反应物又可作为生
成物,如图中和水相连的物质都能和水发生反应,则有关说法正确的是( )北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
A.上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧
B.①和⑦中都有氧气生成,且生成1 mol O 转移的电子数相同
2
C.①④⑧反应中,水都既不作氧化剂也不作还原剂
D.⑦中水作氧化剂,②中水作还原剂
答案 C 根据题给物质与水反应的方程式可知,H O与Na O、SO 、Mg N 的反应均无
2 2 3 3 2
元素化合价变化,不属于氧化还原反应,A项错误;①中2Na O +2H O 4NaOH+O ↑,
2 2 2 2
生成1 mol O 转移2 mol e-,⑦中2F +2H O 4HF+O ,生成1 mol O 转移4 mol
2 2 2 2 2
e-,B项错误;①④⑧反应中,水都既不作氧化剂也不作还原剂,C项正确;⑦中水作还原剂,②
中水作氧化剂,D项错误。
19.氢化铝锂(LiAlH )和硼氢化钠(NaBH )都是有机合成中非常重要的还原剂,可发生如下
4 4
反应:①LiAlH +4H O LiOH+Al(OH) +4H ↑;②NaBH +NH Cl
4 2 3 2 4 4
NH BH +NaCl+H ↑。下列说法中错误的是( )
3 3 2
A.LiAlH 中H元素为-1价
4
B.反应②中,每生成1 mol NH BH 会转移2 mol e-
3 3
C.两个反应中,H 均既是氧化产物,又是还原产物
2
D.两个反应中LiAlH 和NaBH 均作还原剂
4 4
答案 B LiAlH 中Li为+1价,Al为+3价,则H为-1价,A项正确;由反应②可知,每生成1
4
mol NH BH 转移1 mol e-,B项错误;两个反应均生成氢气,H元素化合价分别由+1、-1
3 3
变为0,H 既是氧化产物,又是还原产物,C项正确;两个反应中LiAlH 和NaBH 中H均
2 4 4
为-1价,均作还原剂,D项正确。
20.化工生产中用次磷酸钠(NaH PO )进行化学镀铜,具有体系稳定性好、无毒性等优点,
2 2
反应原理为CuSO +2NaH PO +2NaOH Cu+2NaH PO +Na SO +H ↑。下列说法正
4 2 2 2 3 2 4 2
确的是( )
A.NaH PO 在反应中体现了还原性
2 2
B.反应中氧化剂只有CuSO
4
C.上述化学反应中每转移1 mol e-,生成H 11.2 L(标准状况)
2
D.已知H PO 与足量的NaOH反应生成NaH PO ,则H PO 为三元酸
3 3 2 3 3 3
答案 A 反应中P元素化合价升高,NaH PO 体现了还原性,A项正确;反应中还原产物
2 2
为Cu和H ,则氧化剂不只有CuSO ,B项错误;根据题给化学方程式可知,每转移1 mol e-,
2 4
生成0.25 mol H ,即标准状况下体积为5.6 L,C项错误;由反应知H PO 只能电离出1个
2 3 3
H+,应为一元酸,D项错误。
21.(双选)一定条件下,硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为NH NO
4 3
HNO +N +H O。下列说法错误的是( )
3 2 2
A.配平后H O的化学计量数为6
2
B.NH NO 既是氧化剂又是还原剂
4 3
C.该反应既是分解反应也是氧化还原反应
D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶5北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
答案 AD NH NO 中-3价N全部转化为氮气,+5价N中的部分转化为氮气,根据得失
4 3
电子守恒、原子守恒,可配平化学方程式为5NH NO 2HNO +4N ↑+9H O,H O的
4 3 3 2 2 2
化学计量数为9,A项错误;根据得失电子守恒,生成的8 mol氮原子中有5 mol来自铵根
离子,是氧化产物,3 mol来自硝酸根离子,是还原产物,所以氧化产物和还原产物的物质的
量之比为5∶3,D项错误。
22.有一未完成的离子方程式:( )+X
O-
+6H+ 3X
2
+3H
2
O。据此判断下列说法错误
3
的是( )
A.X原子最外层电子数为5
B.当有3 mol X 生成时,转移5 mol 电子
2
C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1
D.“( )”括号中所填的微粒为X-
答案 A 根据电荷守恒和原子守恒,可知离子方程式是5X-+X O- +6H+
3
3X +3H O。根据X元素简单阴离子是X-,可知X原子最外层有7个电子,A项错误,D项
2 2
正确;当有3 mol X 生成时,共有5 mol电子转移,B项正确;在该反应中,氧化产物和还原
2
产物都是X ,根据得失电子守恒可知C项正确。
2
23.(双选)某离子反应中涉及H
2
O、ClO-、N H+、H+、N
2
、Cl-六种粒子。其中N
2
、ClO-
4
的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是( )
A.该反应的氧化剂是ClO-
B.N 还原性比Cl-弱
H+
4
C.随着反应的进行,溶液的pH逐渐升高
D.该反应的离子方程式为3ClO-+2N
H+
2H++N
2
↑+3Cl-+3H
2
O
4
答案 AD 由题图信息可知,溶液中ClO-物质的量减少,N 2 物质的量增多,则ClO-、N H+
4
为反应物,N 、Cl-为生成物,根据电荷守恒、原子守恒可知H+、H O为生成物,可写出离
2 2
子方程式为3ClO-+2N
H+
2H++N
2
↑+3Cl-+3H
2
O。ClO-中氯元素化合价降低,ClO-是
4
氧化剂;N H+为还原剂,Cl-为还原产物,还原剂的还原性强于还原产物;由离子方程式可知,
4
溶液的pH逐渐降低;故选AD。
24.已知三个氧化还原反应:①2FeCl +2KI 2FeCl +2KCl+I ,②2FeCl +Cl
3 2 2 2 2
2FeCl ,③2KMnO +16HCl(浓) 2KCl+2MnCl +8H O+5Cl ↑。若某溶液中有Fe2+、I-、
3 4 2 2 2
Cl-共存,要将I-氧化除去而不氧化Fe2+和Cl-,则可加入的试剂是( )
