曲一线 2023版《5年高考3年模拟》B版
专题四 氧化还原反应
1.下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是( )
A.维生素C、H 、O 、CO B.Na、H 、C、CO
2 2 2
C.KClO 、MnO 、C、Fe D.HNO 、Cl 、FeCl 、KMnO
3 2 3 2 3 4
答案 B A项,O 在反应中易得电子,常作氧化剂;C项,KClO 、MnO 在反应中易得电
2 3 2
子,常作氧化剂;D项,HNO 、Cl 、FeCl 、KMnO 在反应中易得电子,常作氧化剂。
3 2 3 4
2.下列变化或反应中,与氧化还原反应无关的是( )
A.绿色植物的光合作用
B.谷物酿造酒和醋
C.切开的土豆、苹果,在空气中放置一段时间后变色
D.二氧化硫漂白纸张
答案 D D项,二氧化硫漂白纸张,反应生成无色物质,没有元素化合价的变化,不是氧化
还原反应,符合题意。
3.我国古代有“银针验毒”的记载,古时候制成的砒霜中含大量的硫化物,银针插入含砒
霜的食物中会发生反应4Ag+2H S+O 2Ag S(黑色)+2H O。用过的银针放入盛有饱
2 2 2 2
和氯化钠溶液的铝制容器中浸泡可复原。下列说法中不正确的是( )
A.反应中Ag和H S均是还原剂
2
B.上述原理是通过颜色变化来判断食物是否有毒
C.银针复原用到了原电池反应原理
D.每生成1 mol Ag S,反应转移2 mol e-
2
答案 A Ag在反应中化合价升高,为还原剂,H S中H和S化合价均没有发生变化,既不
2
是氧化剂也不是还原剂,故A错误;Ag为银白色金属,Ag S为黑色固体,题述原理是通过
2
银针颜色变化来判断食物是否有毒,故B正确;银针复原涉及的反应为自发的氧化还原反
应,用到了原电池反应原理,故C正确;反应中Ag的化合价从0升高到+1,则每生成1 mol
Ag S,反应转移2 mol e-,故D正确。
2
4.向含HCN的废水中加入铁粉和K CO 可制备K [Fe(CN) ],反应如
2 3 4 6
下:6HCN+Fe+2K CO K [Fe(CN) ]+H ↑+2CO ↑+2H O。下列说法不正确的是 (
2 3 4 6 2 2 2
)
A.依据反应可知:K(HCN)>K (H CO )
a a 2 3
1
B.HCN的结构式是
C.反应中每1 mol Fe转移2 mol电子
D.[Fe(CN) ]4-中Fe2+的配位数是6
6
答案 A A项,由题给方程式知,该反应为氧化还原反应,同时生成稳定的配合物,与溶液
的酸碱性无关,故无法判断HCN和碳酸的酸性强弱及酸的电离常数的大小,错误;B
项,HCN中含有碳氮三键,结构式为 ,正确;C项,由题给方程式知,反应中Fe由
0价升高为+2价,故每1 mol铁参与反应转移2 mol电子,正确;D项,[Fe(CN) ]4-中的中心
6
离子为Fe2+,配体为CN-,配位数是6,正确。
5.丙烷还原氧化铁的化学方程式为C H +Fe O CO +Fe+ ,下列叙述错误的是(
3 8 2 3 2
)
A.方框内的化学式为H O且化学计量数为12
2
B.该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为10∶9
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C.还原性:C H >Fe
3 8
D.25 ℃、101 kPa条件下,消耗11.2 L C H ,转移的电子数为10N
3 8 A
答案 D A项,化合价变化的元素为碳元素和铁元素,根据得失电子守恒和质量守恒,可
得该反应的化学方程式为3C H +10Fe O 9CO +20Fe+12H O,正确;B项,该反应中氧
3 8 2 3 2 2
化剂为Fe O ,氧化产物为CO ,正确;C项,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,则还原
2 3 2
性:C H >Fe,正确;D项,C H 处于非标准状况下,无法计算其物质的量,错误。
3 8 3 8
6.水所参与的下列反应中,属于氧化还原反应,且水既不作氧化剂也不作还原剂的是(
)
A.SO 与水反应 B.NO 与水反应
2 2
C.Na与水反应 D.Fe与水蒸气反应
答案 B A项,SO +H O H SO ,不属于氧化还原反应;B项,属于氧化还原反应,H O
2 2 2 3 2
既不是氧化剂也不是还原剂;C项、D项,H O均作氧化剂。
2
7.硫酸铜是白磷中毒的解毒剂:11P +60CuSO +96H O 20Cu P+24H PO +60X。下列
4 4 2 3 3 4
叙述错误的是( )
A.X为H SO
2 4
B.每消耗1.1 mol P ,反应转移12 mol电子
4
C.6 mol CuSO 可以氧化0.6 mol P
4 4
D.Cu P是还原产物
3
答案 C B项,白磷与转移电子的关系式为11P ~120e-,则每消耗1.1 mol P ,反应转移12
4 4
mol电子,正确;C项,6 mol CuSO 得到6 mol e-,根据得失电子守恒可得6 mol CuSO 氧化
4 4
6
P 的物质的量为 mol=0.3 mol,错误;D项,CuSO →Cu P过程中Cu元素由+2价降到
4 5×4 4 3
+1价,P →Cu P过程中P元素由0价降到-3价,故Cu P为还原产物,正确。
4 3 3
8.把图2中的物质补充到图1中,可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。
Mn2+…… →H+……
图1
+MnO- +IO- +IO-
+HO
4 4 3 2
图2
对该氧化还原型离子方程式说法不正确的是( )
A.IO-
作氧化剂
4
B.若1 mol Mn2+参加反应,则转移5 mol电子
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2
D.配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3
答案 D
分析题图1、题图2可知,Mn2+作还原剂,则IO-
作氧化剂,配平后的氧化还原
4
反应的离子方程式为2Mn2++5IO-
+3H O
6H++2MnO-+5IO-
。若有1 mol Mn2+参加
4 2 4 3
反应,则转移5 mol电子,氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2,配平后Mn2+、H+的化学
计量数分别为2、6,故D错误。
9.误服白磷(P ),应立即用2%硫酸铜溶液洗胃,其反应原理是11P +60CuSO +96H O
4 4 4 2
20Cu P↓+24H PO +60H SO ,下列说法正确的是( )
3 3 4 2 4
A.白磷(P )只发生了氧化反应
4
B.H SO 是还原产物
2 4
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C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为 5∶6
D.1 mol CuSO 能氧化0.05 mol P
4 4
答案 D A项,反应中,白磷中的P元素一部分化合价从0价升高至+5价,另一部分降低
至-3价,则白磷既发生了氧化反应,也发生了还原反应,错误;B项,S的化合价未发生改
变,H SO 不是还原产物,错误;C项,H PO 是氧化产物,Cu P是还原产物,则氧化产物和还
2 4 3 4 3
原产物的物质的量之比为24∶20=6∶5,错误;D项,根据得失电子守恒,可得关系式
60CuSO ~60e-~12P~3P ,因此1 mol CuSO 能氧化0.05 mol P ,正确。
4 4 4 4
10.下列实验现象中的颜色变化与氧化还原反应无关的是( )
A B
实验 NaOH溶液滴入FeSO 溶液中 SO 通入NaS溶液中
4 2 2
现象 产生白色沉淀,最终变为红褐色 产生淡黄色沉淀
C D
实验 KI溶液滴入AgCl浊液中 铜丝加热后,伸入无水乙醇中
现象 沉淀由白色逐渐变为黄色 先变黑,后重新变为红色
答案 C C项,KI溶液滴入AgCl浊液中,沉淀由白色逐渐变为黄色,说明碘化银沉淀更
难溶,该现象是沉淀的转化,无元素化合价变化,与氧化还原反应无关,符合题意。
11.探究H O 溶液的性质,根据实验所得结论不正确的是( )
2 2
实验 试剂a 现象 结论
溶有SO 的BaCl 产生 HO 有
A 2 2 2 2
溶液 沉淀 氧化性
酸性
紫色溶 HO 有
B KMnO 2 2
4 液褪色 氧化性
溶液
KI淀粉 溶液 HO 有
C 2 2
溶液 变蓝 氧化性
盐酸酸
溶液 HO 有
D 化的FeCl 2 2
2 变黄 氧化性
溶液
答案 B A项,H O 先与SO 发生氧化还原反应:H O +SO H SO ,H O 作氧化剂,
2 2 2 2 2 2 2 4 2 2
表现氧化性,正确;B项,发生氧化还原反应:2Mn
O-
+5H
2
O
2
+6H+ 2Mn2+
4
+5O ↑+8H O,H O 中氧元素由-1价变成0价,H O 作还原剂,表现还原性,错误;C项,发生
2 2 2 2 2 2
氧化还原反应:H O +2I-+2H+ I +2H O,H O 中氧元素由-1价变成-2价,H O 作氧化剂,
2 2 2 2 2 2 2 2
表现氧化性,正确;D项,发生氧化还原反应:2Fe2++H O +2H+ 2Fe3++2H O,H O 中氧元
2 2 2 2 2
素由-1价变成-2价,H O 作氧化剂,表现氧化性,正确。
2 2
12.采用Pd-Fe
3
O
4
双催化剂,可实现用H
2
消除酸性废水中的N O-、N O-。Fe
3
O
4
中Fe的价
3 2
态有+2、+3,用Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示,其反应历程如图所示。下列说法不正确的是( )
A.用该法处理后水体的pH降低
B.过程③中N O-被Fe(Ⅱ)还原为N
H +
2 4
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C.过程④生成1 mol N ,转移3 mol电子
2
D.Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用
答案 A A项,废水为酸性,总反应为5H 2 +2N O- +2H+ N 2 +6H 2 O、3H 2 +2N O- +2H+
3 2
N
2
+4H
2
O,用题给方法处理后水体的pH升高,错误;B项,由题图知过程③中N O-转
2
化为N
H+
,N元素的化合价降低,N O-被Fe(Ⅱ)还原为N
H+
,正确;C项,过程④为N
4 2 4
N ↑+2H O,每生成1 mol N ,转移电子物质的量为3 mol,正确。
H++NO- 2 2 2
4 2
13.高铁酸钾(K FeO )是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂,在水处理过程中,高铁酸
2 4
钾转化为Fe(OH) 胶体,制备高铁酸钾流程如图所示。
3
下列叙述不正确的是( )
A.反应Ⅰ的化学方程式是2Fe+3Cl 2FeCl
2 3
B.用FeCl 溶液吸收反应Ⅰ中尾气所得产物可再利用
2
C.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
D.用K FeO 对饮用水杀菌消毒的同时,Fe(OH) 胶体吸附杂质净化水
2 4 3
答案 C A项,铁与氯气发生反应生成氯化铁,化学方程式是2Fe+3Cl 2FeCl ,正
2 3
确;B项,反应Ⅰ中尾气是氯气,故可用FeCl 溶液作为反应Ⅰ中尾气吸收剂,生成的FeCl
2 3
溶液进入反应Ⅱ中发生反应,正确;C项,反应Ⅱ中Cl元素化合价由+1降低为-1,Fe元素化
合价由+3升高到+6,则氧化剂NaClO与还原剂FeCl 的物质的量之比为3∶2,错误;D
3
项,K FeO 中+6价铁具有强氧化性,可用于饮用水杀菌消毒,由题干知在水处理过程中,高
2 4
铁酸钾转化为Fe(OH) 胶体,Fe(OH) 胶体能吸附杂质达到净化水的目的,正确。
3 3
14.在“价—类”二维图中融入“杠杆模型”,可直观辨析部分物质转化及其定量关系。
如图中的字母分别代表硫及其常见化合物,相关推断不合理的是( )
A.b既具有氧化性又具有还原性
B.硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化
C.a溶液与b溶液反应过程中有淡黄色沉淀生成
D.d在加热下与强碱溶液反应生成e和f,且n(e)∶n(f)=1∶2
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答案 D 根据题给“价—类”二维图,结合题意推知,a为H S,b为H SO ,c为H SO ,d
2 2 3 2 4
为S,e为硫化物,F为亚硫酸盐,g为硫酸盐。A项,H SO 中S为+4价,处于中间价态,既具
2 3
有氧化性又具有还原性,正确;B项,硫酸型酸雨的形成过程为SO +H O
2 2
H SO ,2H SO +O 2H SO ,正确;C项,a溶液与b溶液反应的方程式为:2H S+H SO
2 3 2 3 2 2 4 2 2 3
3S↓+3H O,有硫单质淡黄色沉淀生成,正确;D项,d与强碱溶液在加热条件下反应生
2
成e和f的离子方程式为:3S+6OH- 2S2-+SO2-+H O,则n(e)∶n(f)=2∶1,错误。
2
3
15.I 的一种制备方法如图所示:
2
下列说法正确的是( )
A.“富集”时发生的离子方程式为Ag++I- AgI↓
B.转化反应为Fe+2AgI Fe2++2Ag+2I-,说明Fe2+的还原性大于I-
C.通入过量Cl ,氧化产物只有一种
2
D.制备的I 可直接用于加碘盐
2
答案 A 转化反应为Fe+2AgI Fe2++2Ag+2I-,只能说明Fe的还原性大于Ag,B项错
误;根据B中反应可知,通入Cl 前,溶液中具有还原性的离子有I-、Fe2+,Cl 过量,氧化产物
2 2
有I
2
和FeCl
3
,同时过量的Cl
2
还会继续氧化I
2
,C项错误;加碘盐中碘以I O-的形式存在,D
3
项错误。
名师点睛 多种还原剂与同一氧化剂反应时,按照还原性强弱顺序依次反应。
16.甲酸钙[(HCOO) Ca]是一种新型猪饲料添加剂。实验室制取甲酸钙的方法之一,是将
2
Ca(OH) 和甲醛溶液依次加入质量分数为30%~70%的H O 中。下列说法错误的是(
2 2 2
)
A.反应温度不宜过高
B.该反应中被还原的元素只有O
C.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
D.每生成26 g (HCOO) Ca,反应转移电子的物质的量为0.4 mol
2
答案 D 反应温度过高H O 易分解,A正确;反应中甲醛作还原剂,H O 作氧化剂,B正
2 2 2 2
确;1 mol 甲醛失去2 mol 电子,1 mol H O 得到2 mol 电子,C正确;26 g(HCOO) Ca的物
2 2 2
质的量为0.2 mol,生成0.2 mol (HCOO) Ca,反应转移电子的物质的量为0.8 mol,D错误。
2
17.测定某溶液中甲醇含量的部分过程如下:
①碱性KMnO
4
溶液处理:CH
3
OH+Mn
O-
+OH- C
O2-+MnO2-
+H
2
O(未配平,下同)
4 3 4
②酸化处理:Mn
O2-
+H+ MnO
2
↓+Mn
O-
+H
2
O
4 4
下列说法错误的是( )
A.“反应①”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1
B.“反应①”中氧化性:Mn
O->CO2-
4 3
C.“反应②”中,可用硫酸进行酸化
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D.“反应②”消耗59.5 g Mn O2-时,反应中转移0.5 mol e-
4
答案 D A项,反应中Mn元素的化合价由+7降为+6,C元素的化合价由-2升为+4,则
n(氧化剂):n(还原剂)=6∶1,正确;D项,根据得失电子守恒,可配平反应:3Mn
O2-
+4H+
4
MnO
2
↓+2Mn
O-
+2H
2
O,消耗59.5 g即0.5 mol Mn O2-产生0.5/3 mol MnO
2
,即转移1/3 mol
4 4
e-,错误。
易错警示 反应②属于歧化反应,要注意Mn O2-既是氧化剂又是还原剂。
4
18.从电解精炼铜的阳极泥中提取硒(Se)的主要原理如下
反应1:Cu Se+Na CO +2O 2CuO+Na SeO +CO
2 2 3 2 2 3 2
反应2:H SeO +H O+2SO Se↓+2H SO
2 3 2 2 2 4
下列说法错误的是( )
A.反应1中产生1.12 L CO 时,转移8 mol e-
2
B.由反应2可知氧化性:H SeO >H SO
2 3 2 4
C.电解精炼铜时,CuSO 溶液作电解质溶液
4
D.反应1的产物经水溶、过滤,将所得滤液酸化后,可得到含H SeO 的溶液
2 3
答案 A A项,未指明是否为标准状况,无法通过气体体积计算转移电子的量,错误。B
项,氧化剂(H SeO )的氧化性大于氧化产物(H SO )的氧化性,正确。
2 3 2 4
知识拓展 Se与S为同族元素,性质相似。
19.过二硫酸是一种硫的含氧酸,化学式H S O ,它的结构可以表示成HO SOOSO H,它的
2 2 8 3 3
盐称为过二硫酸盐,在工业上用途广泛,用作强氧化剂等。下列反应分别是Cr3+与过二硫
酸盐和高锰酸盐反应的离子方程式(未配平),下列说法中错误的是( )
O2- O2-+SO2-
Ⅰ.Cr3++S 8 +H O Cr 7 4 +H+
2 2 2
Ⅱ.Cr3++MnO-+H O Cr O2-+Mn2++H+
4 2 2 7
A.过二硫酸根离子中显-2价的氧原子和显-1价的氧原子的数目比是3∶1
B.反应Ⅰ中氧化剂和还原剂物质的量之比是3∶2
C.反应Ⅱ中每生成1 mol Cr
2O2-
,转移电子的物质的量为6 mol
7
D.若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的Cr3+的物质的量相同,则Ⅰ和Ⅱ中消耗的氧化剂的物质的
量之比为2∶5
答案 D A项,由结构知1个过二硫酸根离子含有6个-2价O,2个-1价O,正确;B项,反
应Ⅰ中Cr元素化合价由+3变为+6,S元素化合价由+6变为+4,根据得失电子守恒知氧化
剂和还原剂物质的量之比是3∶2,正确;C项,反应Ⅱ中每生成1 mol Cr 2O2-时转移6 mol e-,
7
正确;D项,假设消耗1 mol Cr3+时,则反应Ⅰ、Ⅱ分别消耗1.5 mol、0.6 mol氧化剂,错误。
20.酸性环境中,纳米Fe/Ni去除N O-过程中的含氮微粒变化如图所示,溶液中铁以Fe2+形
3
式存在。下列有关说法不正确的是( )
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A.反应ⅱ的离子方程式为:N
O-
+3Fe+8H+ N
H+
+3Fe2++2H
2
O
2 4
B.增大单位体积水体中纳米Fe/Ni的投入量,可提高N O-的去除效果
3
C.假设反应过程都能彻底进行,反应ⅰ、ⅱ消耗的铁的物质的量之比为3:1
D.a mol N 完全转化为N 至少需要4a mol的铁
O- H+
3 4
答案 C B项,增大催化剂浓度,提高了N O-的去除效果,正确;C项,设1 mol N O-完全反
3 3
应,反应ⅰ中生成1 mol N O-转移2 mol e-,消耗1 mol Fe,反应ⅱ中1 mol N O-转化为N
H+
,
2 2 4
转移6 mol e-,消耗3 mol Fe,错误;D项,a mol N O-转化为N H+转移 8a mol e-,即至少需要
3 4
4a mol的铁,正确。
21.关于反应3LiFePO +13HNO 3LiNO +3Fe(NO ) +3H PO +NO↑+2H O,下列说法正
4 3 3 3 3 3 4 2
确的是 ( )
A.LiFePO 中P元素被氧化
4
B.HNO 在反应过程中得到电子
3
C.生成3.0 g NO时,转移0.1 mol电子
D.还原产物与氧化产物的物质的量之比为3∶1
答案 B A项,P元素化合价不变,错误;C项,转移0.3 mol 电子,错误;D项,还原产物是
NO,氧化产物是Fe(NO ) ,其物质的量之比为1∶3,错误。
3 3
22.下列说法正确的是( )
A.HClO中氯元素化合价比HClO 中氯元素化合价低,所以HClO 的氧化性强
4 4
B.已知①Fe+Cu2+ Fe2++Cu;②2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+,则氧化性强弱顺序为
Fe3+>Cu2+>Fe2+
C.已知还原性:B->C->D-,反应2C-+D 2D-+C 和反应2C-+B 2B-+C 都能发生
2 2 2 2
D.具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应
答案 B HClO的氧化性强,A错误;同一反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物,则氧化
性:Cu2+>Fe2+、Fe3+>Cu2+,B正确;根据反应2C-+B 2B-+C 可知,还原性:C->B-,与已知
2 2
矛盾,C错误;如浓硫酸和SO 之间不能反应(化合价不交叉规律),D错误。
2
23.已知2Fe3++2I- 2Fe2++I 、Br +2Fe2+ 2Fe3++2Br-。现向含有FeBr 、FeI 的某
2 2 2 2
溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,结果溶液变为红
色,则下列叙述中不正确的是( )
A.按I-、Fe2+、Br-的顺序还原性逐渐减弱
B.通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化
C.原溶液中Br-一定被氧化
D.不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+
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答案 C 根据同一反应中还原剂的还原性>还原产物的还原性及题给两反应可知,还原
性:I->Fe2+>Br-,A项正确。通入Cl 后,先氧化I-,再氧化Fe2+,最后氧化Br-,反应后溶液中加
2
KSCN溶液,溶液变为红色,说明溶液中有Fe3+,故I-已被完全氧化,Fe2+可能被部分氧化或
完全氧化,若通入Cl 的量不足,Fe2+只氧化一部分,则Br-一定不被氧化,若通入Cl 的量充
2 2
足,则Fe2+被完全氧化,Br-也被氧化,C项错误,B、D项均正确。
24.将m g CuS和Cu S的混合物投入500 mL c mol·L-1的稀HNO 溶液中恰好完全反应,
2 3
收集到NO气体17.92 L(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和S
O2-
)加入V mL 3
4
mol·L-1 NaOH溶液恰好使Cu2+完全沉淀,过滤、洗涤、灼烧,得到36 g CuO。下列说法
正确的是( )
A.NO的质量为27 g
B.V=400
C.CuS和Cu S的物质的量之比为4∶1
2
D.反应后的溶液中S O2-的物质的量为0.25 mol
4
答案 D 设CuS的物质的量为x mol,Cu S的物质的量为y mol,根据得失电子守恒
2
17.92 36
得:8x+10y= ×3,根据Cu原子守恒得:x+2y= ,解得x=0.05,y=0.2。m(NO)=
22.4 80
17.92 L
×30 g·mol-1=24 g,A项错误;沉淀溶液中的Cu2+需要NaOH的物质的量
22.4 L·mol-1
36 g 0.9mol
为 ×2=0.9 mol,需要NaOH溶液的体积为 =0.3 L=300 mL,B项
80 g·mol-1 3mol·L-1
错误;CuS和Cu S的物质的量之比为0.05∶0.2=1∶4,C项错误;由硫元素守恒知,反应后的溶
2
液中S O2-的物质的量为0.05 mol+0.2 mol=0.25 mol,D项正确。
4
25.已知Cl 与NaOH溶液在低温下产生NaCl、NaClO;在较高温度下产生NaCl、
2
NaClO 。现将a mol Cl 通入含溶质b mol的NaOH溶液中恰好完全反应,下列说法不正
3 2
确的是( )
A.在较高温度下,当2a=b时,反应的离子方程式为3Cl
2
+6OH- 5Cl-+Cl
O-
+3H
2
O
3
B.某温度下,若反应后溶液中c(ClO-)∶c(Cl
O-
)=2∶1,则a=2b
3
C.某温度下,若反应后溶液中c(ClO-)∶c(Cl
O-
)=1∶1,则反应的离子方程式为4Cl
2
+8OH-
3
6Cl-+ClO-+Cl +4H O
O- 2
3
D.某温度下,若反应后溶液中NaClO与NaClO 的物质的量之比为3∶1,则氧化产物和还原
3
产物的物质的量之比为1∶2
答案 B 依题意,Cl 与NaOH溶液在低温下和较高温度下的反应分别为①Cl +2OH-
2 2
Cl-+ClO-+H
2
O、②3Cl
2
+6OH- 5Cl-+Cl
O-
+3H
2
O,由②式知A正确;①式×2+②
3
式得:5Cl
2
+10OH- 7Cl-+2ClO-+Cl
O-
+5H
2
O,故当c(ClO-)∶c(Cl
O-
)=2∶1时,b=2a,B错
3 3
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误;①式+②式得:4Cl
2
+8OH- 6Cl-+ClO-+Cl
O-
+4H
2
O,C正确;①式×3+②式
3
得:6Cl
2
+12OH- 8Cl-+3ClO-+Cl
O-
+6H
2
O,氧化产物(ClO-、Cl
O-
)和还原产物(Cl-)的物
3 3
质的量之比为(3+1)∶8=1∶2,D正确。
解题思路 先写出Cl 与NaOH溶液在低温下和较高温度下的反应,再根据反应后溶液
2
中ClO-与Cl O-的浓度比写出总反应式,在此基础上作出判断。
3
26.下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是( )
A.用葡萄糖制镜或保温瓶胆
B.NO 参与酸雨的形成
2
C.用Na SiO 溶液制备木材防火剂
2 3
D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
答案 C C项,Na SiO 不支持燃烧也不能燃烧,用Na SiO 溶液制备木材防火剂,与氧化
2 3 2 3
性或还原性无关。
27.将Cl 通到FeCl 溶液中,溶液变黄色,说明Fe2+将Cl 还原成Cl-,可以证明还原性
2 2 2
Fe2+>Cl-;再通入SO
2
发生反应:2Fe3++SO
2
+2H
2
O 2Fe2++S
O2-
+4H+,可以得到还原性
4
SO >Fe2+。为验证还原性SO >Fe2+>Cl-,三个实验组同学分别进行了下图实验,并对溶液1
2 2
和溶液2中所含离子进行了检验,能证明上述还原性顺序的是( )
溶液1 溶液2
甲 含Fe3+、Fe2+
含SO2-
4
乙 含Fe3+,无Fe2+
含SO2-
4
丙 含Fe3+,无Fe2+ 含Fe2+
A.甲、丙 B.甲、乙
C.只有甲 D.甲、乙、丙
答案 A 在实验甲中,溶液1含有Fe3+、Fe2+,说明Fe2+将Cl 还原成Cl-,可以证明还原性
2
Fe2+>Cl-,且通入的Cl
2
为少量,又知溶液2含有S
O2-
,说明一定发生反应2Fe3++SO
2
+2H
2
O
4
2Fe2++S +4H+,可以得到还原性SO >Fe2+,所以能证明还原性SO >Fe2+>Cl-。在实
O2- 2 2
4
验乙中,溶液1含Fe3+,无Fe2+,说明Fe2+将Cl 还原成Cl-,可以证明还原性Fe2+>Cl-,但不能
2
证明通入的Cl
2
是否有残留,又知溶液2含S
O2-
,可能是残留的Cl
2
氧化SO
2
生成S
O2-
,所
4 4
以不能证明还原性SO >Fe2+,即不能证明还原性SO >Fe2+>Cl-。在实验丙中,溶液1含
2 2
Fe3+,无Fe2+,说明Fe2+将Cl 还原成Cl-,可以证明还原性Fe2+>Cl-,但不能证明通入的Cl 是
2 2
否有残留,但又知溶液2含Fe2+,说明发生反应2Fe3++SO
2
+2H
2
O 2Fe2++S
O2-
+4H+,可
4
以得到还原性SO >Fe2+,所以能证明还原性SO >Fe2+>Cl-;故选A。
2 2
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28.NaH PO 为正盐,能将溶液中的Ag+还原为Ag,可用于化学镀银。利用NaH PO 进行
2 2 2 2
化学镀银反应中,若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1。下列说法正确的是( )
A.题述反应中,氧化产物是H PO
3 4
B.H PO 是三元酸,与NaOH反应可生成三种盐
3 2
C.NaH PO 中含有离子键、极性共价键和非极性共价键
2 2
D.该反应的离子方程式为H
2
P
O-
+4Ag++2H
2
O 4Ag↓+P
O3-
+6H+
2 4
答案 A B项,NaH PO 为正盐,则H PO 是一元酸,与NaOH反应只生成一种盐,错误;C
2 2 3 2
项,NaH PO 中含有离子键、极性共价键,不存在非极性共价键,错误;D项,磷酸为弱电解
2 2
质,不能拆开,错误。
29.有氧条件下,NO在催化剂作用下可被NH 还原为N ,反应机理如图所示。下列说法不
3 2
正确的是 ( )
A.V5+ O在反应中起到催化剂的作用
B.该转化过程中,仅O 体现了氧化性
2
C.该转化过程中若O 过量不利于NO转化为N
2 2
D.该转化过程的总反应:4NH +4NO+O 4N +6H O
3 2 2 2
答案 B A项,V5+ O在“V5+ O+NH NH —V5+ O”中作反应物,在“V4+—
3 3
OH+O V5+ O+H O”中作生成物,起到催化剂的作用,正确;B项,O 、NO都得电子
2 2 2
发生还原反应,体现氧化性,错误;C项,如果O 过量,会和NO反应生成NO ,不利于NO转
2 2
化为N ,正确;D项,仅有箭尾指向的NH 、NO、O 是反应物,仅有箭头指向的N 、H O
2 3 2 2 2
是生成物,总反应方程式为4NH +4NO+O 4N +6H O,正确。
3 2 2 2
30.加碘盐中含有KIO ,其能发生反应KIO +5KI+3H SO 3I +3K SO +3H O。下列有
3 3 2 4 2 2 4 2
关该反应的说法正确的是( )
A.H SO 是氧化剂
2 4
B.KIO 发生氧化反应
3
C.I 的还原性大于I-
2
D.每生成0.6 mol I ,反应转移1 mol电子
2
答案 D A项,H SO 中所含元素的化合价没有发生变化,既不是氧化剂,也不是还原剂,
2 4
错误;B项,KIO 中碘元素的化合价由+5降到0,被还原,发生还原反应,错误;C项,I-是还原
3
剂,碘单质是还原产物,在同一个氧化还原反应中,还原剂的还原性大于还原产物,即I 的
2
还原性小于I-,错误;D项,每生成0.6 mol I ,消耗0.2 mol KIO ,得到的电子是0.2 mol×5=1
2 3
mol,正确。
31.实验室用下图所示装置制取SO 并验证SO 的部分性质。下列有关说法正确的是(
2 2
)
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A.铜和浓硫酸反应制取SO 时,氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1
2
B.品红溶液褪色,说明SO 具有氧化性
2
C.石蕊溶液变红但不褪色
D.用NaOH溶液吸收少量SO
2
的离子方程式为SO
2
+OH- HS
O-
3
答案 C A项,反应Cu+2H SO (浓) CuSO +SO ↑+2H O,Cu作还原剂,浓H SO 作
2 4 4 2 2 2 4
氧化剂,2 mol浓H SO 中有1 mol作氧化剂,还有1 mol表现酸性,所以氧化剂和还原剂的
2 4
物质的量之比为1∶1,错误;B项,SO 使品红溶液褪色,SO 表现漂白性,错误;C项,SO 溶于
2 2 2
水生成H SO ,遇石蕊变红,但SO 不能漂白指示剂,正确;D项,少量SO 与NaOH溶液反应
2 3 2 2
生成Na SO ,错误。
2 3
32.下列对反应3Fe O +28HNO 9Fe(NO ) +NO↑+14H O判断合理的是( )
3 4 3 3 x 2
A.Fe(NO ) 中的x为3
3 x
B.稀HNO 在反应中只作氧化剂
3
C.磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
D.常温下产生4.48 L NO,就有0.6 mol电子转移
答案 A A项,由N原子守恒可知,Fe(NO ) 中的x为3,正确;B项,生成NO体现硝酸的
3 x
氧化性,生成盐体现其酸性,错误;C项,磁性氧化铁中Fe元素的化合价为+2、+3,则部分铁
元素被氧化,错误;D项,由N元素的化合价变化可知,反应中每生成1 mol NO,就有3 mol
电子发生转移,气体不是处于标准状况而是常温下,产生4.48 L NO,则NO的物质的量小
于0.2 mol,电子转移小于0.6 mol,错误。
33.由重晶石矿(主要成分是BaSO ,还含有SiO 等杂质)可制得氯化钡晶体,某兴趣小组设
4 2
计实验流程如下:
下列说法正确的是( )
A.为提高原料的利用率,“高温焙烧”前原料需经研磨处理
B.“高温焙烧”和“结晶”两处操作均需用到蒸发皿
C.在“高温焙烧”焦炭和BaSO 的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1
4
D.因盐酸具有挥发性,上述流程中需用硫酸代替盐酸进行浸取
答案 A A项,研磨处理,可以增大重晶石矿与焦炭的接触面积,能使重晶石矿充分反应,
从而提高原料的利用率,正确;B项,“高温焙烧”要在坩埚中加热,错误;C项,反应方程式为
4C+BaSO 4CO+BaS,BaSO 为氧化剂,C为还原剂,两者物质的量之比为1∶4,错误;D
4 4
项,若用硫酸,会生成BaSO 沉淀,降低Ba2+的利用率,错误。
4
34.下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )
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A.利用ClO 泡腾片杀灭新型冠状病毒
2
B.葡萄糖被人体吸收并提供能量
C.将红热铁制品投入水中淬火
D.牙膏中添加氟化物用于预防龋齿
答案 D 若使用含氟牙膏,Ca (PO ) OH转化为更难溶的氟磷酸钙Ca (PO ) F,因此可预
5 4 3 5 4 3
防龋齿,在转化过程中元素化合价没有发生变化,因此不属于氧化还原反应,选项D符合。
35.实验室常用酸性KMnO 溶液标定摩尔盐[(NH ) Fe(SO ) ·6H O],可用过二硫酸钠
4 4 2 4 2 2
(Na
2
S
2
O
8
)使Mn O-全部再生。下列说法错误的是( )
4
A.氧化性:S
2O2->MnO-
>Fe3+
8 4
B.标定时,KMnO 溶液和摩尔盐溶液都选用酸式滴定管
4
C.过二硫酸结构如图所示,则S 2O2-含有两个四面体结构
8
D.过程中,消耗的摩尔盐和过二硫酸钠物质的量之比为1∶2
答案 D 常用酸性KMnO 4 溶液标定摩尔盐,故氧化性:Mn O- >Fe3+,用过二硫酸钠使Mn
4
全部再生,故氧化性:S ,所以氧化性:S >Fe3+,A正确;KMnO 溶
O- 2O2->MnO- 2O2->MnO- 4
4 8 4 8 4
液具有氧化性,摩尔盐溶液呈酸性,故KMnO 溶液和摩尔盐溶液都选用酸式滴定管,B正
4
6-1×2-2×2
确;由题图可知,中心硫原子的价层电子对数为4+ =4,则S O2-含有两个四
2 2 8
面体结构,C正确;摩尔盐和过二硫酸钠反应的离子方程式为2Fe2++S
2O2-
2S
O2-
8 4
+2Fe3+,消耗的摩尔盐和过二硫酸钠物质的量之比为2∶1,D错误。
36.某小组探究Na S溶液与KMnO 溶液反应,实验过程如下:
2 4
实验过程Ⅰ:向5 mL 0.01 mol·L-1酸性KMnO 溶液(pH=0)中滴加约0.3 mL 0.01 mol·L-1
4
Na S溶液后,紫色变浅(pH<1),生成棕褐色沉淀(MnO )。
2 2
实验过程Ⅱ:向5 mL 0.01 mol·L-1 Na S溶液中滴加约0.3 mL 0.01 mol·L-1酸性KMnO 溶
2 4
液(pH=0)后,溶液呈淡黄色(pH≈8),生成浅粉色沉淀(MnS)。
已知
①Mn
O-
在强酸性条件下被还原为Mn2+,在近中性条件下被还原为MnO
2
。
4
②单质硫可溶于硫化钠溶液,溶液显淡黄色。
下列说法错误的是( )
A.实验Ⅰ说明酸性条件下S2-能将Mn O-还原为MnO
2
4
B.实验Ⅰ中生成棕褐色沉淀的原因:2H
2
O+2Mn
O-
+3Mn2+ 5MnO
2
↓+4H+
4
C.实验Ⅱ得到浅粉色沉淀,由于S2-将新生成的MnO 还原为Mn2+并迅速与其结合
2
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D.该实验说明:物质变化除与自身性质有关,还与浓度、用量、溶液的酸碱性有关
答案 A 实验Ⅰ反应后的溶液pH<1,根据题给信息,Mn O-在强酸性条件下被还原为
4
Mn2+,所以MnO
2
不是Mn O-被S2-还原得到的,而是过量的Mn O-与Mn2+发生归中反应而
4 4
产生的,A错误;由A项分析可知,生成棕褐色沉淀的反应的离子方程式为2H
2
O+2Mn
O-
4
+3Mn2+ 5MnO ↓+4H+,B正确;实验Ⅱ中Na S过量,S2-将新生成的MnO 还原为
2 2 2
Mn2+并迅速与其结合生成浅粉色沉淀MnS,C正确;由该实验可看出,除了物质自身的性
质影响物质的变化,反应物的浓度、用量、溶液的酸碱性也影响物质的变化,D正确。
37.用酸性KMnO 溶液处理硫化亚铜(Cu S)和二硫化亚铁(FeS )的混合物时,发生反应
4 2 2
Ⅰ:Mn
O-
+Cu
2
S+H+ Cu2++S
O2-
+Mn2++H
2
O(未配平)和反应Ⅱ:Mn
O-
+FeS
2
+H+
4 4 4
Fe3++S +Mn2++H O(未配平)。下列说法正确的是( )
O2- 2
4
A.反应Ⅰ中Cu S既是氧化剂又是还原剂
2
B.反应Ⅰ中每生成1 mol S
O2-
,转移电子的物质的量为10 mol
4
C.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
D.若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO 的物质的量相同,则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原
4
剂的物质的量之比为2∶3
答案 B 反应Ⅰ中Cu S中Cu的化合价从+1升高到+2,S的化合价从-2升高到+6,Cu S
2 2
只作还原剂,A错误。反应Ⅰ中每生成1 mol S
O2-
,2 mol Cu+失去2 mol电子,1 mol S2-失
4
去8 mol电子,共转移10 mol电子,B正确。用双线桥法分析反应Ⅱ得出氧化剂与还原剂
的物质的量之比为3∶1,C错误。若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO 的物质的量相同,则
4
反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为3∶2,D错误。
38.目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如图,其中
“制KI(aq)”时,Fe2+会水解形成胶状物吸附KI,造成I-的损失。下列说法正确的是( )
A.制备CuI过程中,消耗SO 与CuSO 的物质的量之比为1∶2
2 4
B.滤渣1能够完全溶解于稀硫酸中
C.制得0.1 mol KIO 至少需要标准状况下5.6 L Cl
3 2
D.制备KI时要控制溶液的pH不宜过大
答案 CD 由题图可知,含碘废水中加入SO 和CuSO 溶液制备CuI,发生反
2 4
应:2SO 2 +I 2 +2Cu2++4H 2 O 2CuI↓+2S O2- +8H+,消耗SO 2 与CuSO 4 的物质的量之比为
4
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1∶1,A错误;滤渣1为Fe和Cu,Cu不能与稀硫酸发生反应,B错误;I 、Cl 、KOH发生反应:
2 2
5Cl +I +12OH- 2I +10Cl-+6H O,每制取得到2 mol KIO ,反应消耗5 mol Cl ,则制取
2 2 O- 2 3 2
3
0.1 mol KIO ,消耗0.25 mol Cl ,在标准状况下的体积为5.6 L,C正确;制备KI时若溶液pH
3 2
过大,会促进Fe2+水解生成胶状物,造成I-损失,D正确。
39.单质硫在热的NaOH溶液中发生如下反应:
3S+6NaOH 2Na S+Na SO +3H O。若硫过量,会进一步生成Na S 和Na S O :
2 2 3 2 2 x 2 2 3
(x-1)S+Na S Na S ,S+Na SO Na S O 。
2 2 x 2 3 2 2 3
现有3.84 g硫与含0.06 mol NaOH的热溶液完全反应,生成a mol Na S 和b mol Na S O ,
2 x 2 2 3
在混合溶液中加入NaClO碱性溶液300 mL,恰好将硫元素全部转化为S O2-。请计算:
4
(1)a mol Na S 和b mol Na S O 中a∶b= ;
2 x 2 2 3
(2)NaClO溶液的物质的量浓度为 mol·L-1(写出计算过程)。
答案 (1)2∶1
(2)1.2 硫元素最终完全转化为S
O2-
,1 mol硫元素失去6 mol电子,3.84 g硫共失去电子
4
n(e-)=0.12 mol×6=0.72 mol,根据得失电子守恒,n(NaClO)=0.72 mol÷2=0.36
mol,c(NaClO)=0.36 mol÷0.3 L=1.2 mol·L-1。
2
解析 (1)3.84 g硫转化为a mol Na S 和b mol Na S O ,根据得失电子守恒,有a×x×[0-(-
2 x 2 2 3
x
)]=b×2×[(+2)-0],则a=2b,故a∶b=2∶1。
3.84
拓展延伸 由钠守恒得:2a+2b=0.06,由硫守恒得:ax+2b= ,结合得失电子守恒
32
得:a=2b,三式联立可解得a=0.02,b=0.01,x=5。
40.Cu S和CuS均可被酸性KMnO 溶液氧化,在用KMnO 酸性溶液处理Cu S和CuS的
2 4 4 2
混合物时,发生的反应如下:
①Mn
O-
+Cu
2
S+H+ Cu2++SO
2
↑+Mn2++H
2
O(未配平);
4
②Mn
O-
+CuS+H+ Cu2++SO
2
↑+Mn2++H
2
O(未配平)。
4
(1)下列关于反应①的说法中错误的是 (选填字母)。
a.还原性的强弱关系是Mn2+>Cu S
2
b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5
c.生成1 mol SO ,转移电子的物质的量是0.8 mol
2
d.被氧化的元素是Cu和S
(2)写出反应②中反应物配平后的化学计量数并单线桥法标出电子转移的方向和数目:
。
Mn
O-
+ CuS+ H+
4
答案 (1)ac (2) +28H+ 5Cu2++5SO ↑+6Mn2++14H O 6 5 28
2 2
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解析 (1)a项,还原剂的还原性强于还原产物的还原性,错误;b项,1 mol高锰酸钾得到5
mol电子,1 mol Cu S失去8 mol电子,正确;c项,Cu元素的化合价由+1升高为+2,S元素化
2
合价从-2升高到+4,则1 mol Cu S被氧化生成1 mol SO ,转移电子的物质的量是8 mol,错
2 2
误;d项,反应中铜元素、硫元素化合价升高,则被氧化的元素是Cu和S,正确。
41.化学耗氧量(COD)是判断水体受污染程度的一个重要指标。测定某湖泊水样的COD
并对测定后的废液进行处理的方法如下。
Ⅰ.COD的测定
COD是以氧化1 L水样中还原性物质所消耗的n(K Cr O )为标准,并将其换算成O 的质
2 2 7 2
量表示(换算关系:1 mol K Cr O ~4.8×104 mg O )。
2 2 7 2
【测定原理】
先用过量K Cr O 溶液氧化水体中还原性物质,再用硫酸亚铁铵[(NH ) Fe(SO ) ]溶液滴定
2 2 7 4 2 4 2
剩余的K Cr O 。
2 2 7
(1)补全滴定反应的离子方程式:
【测定步骤】
ⅰ.将20.00 mL水样和V mL 0.250 0 mol·L-1 K Cr O 标准溶液混合,在Ag+催化和强酸
1 2 2 7
性条件下充分反应。
ⅱ.用0.120 0 mol·L-1 (NH ) Fe(SO ) 溶液滴定剩余的K Cr O 至终点,消耗V mL
4 2 4 2 2 2 7 2
(NH ) Fe(SO ) 溶液。
4 2 4 2
(2)ⅰ中反应结束时,溶液颜色应为橙黄色,目的是 。
(3)ⅰ中保持溶液强酸性可使平衡Cr
2O2-
+H
2
O 2Cr
O2-
+2H+向左移动,从而:
7 4
①使 (填微粒符号)的浓度增大,其氧化性增强。
②避免生成Ag CrO 沉淀,防止 ,导致反应速率过慢。
2 4
(4)由ⅰ、ⅱ中数据计算:COD= mg·L-1。
Ⅱ.废液处理
COD测定后的酸性废液中含有Cr 2O2-、Cr3+、Fe3+、Ag+等,处理流程如下。
7
(5)①中反应的化学方程式是 。
(6)固体3中含有 (填化学式)。
答案 (1)1Cr 2O2- +6Fe2++14 H + 2Cr3++6Fe3++7 H 2 O
7
(2)保证K Cr O 溶液过量
2 2 7
(3)①Cr
2O2-
②催化剂Ag+浓度过低而失效
7
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(4)600V -48V
1 2
(5)AgCl+2NH ·H O [Ag(NH ) ]Cl+2H O
3 2 3 2 2
(6)Fe(OH) 、Cr(OH) 、Fe(OH)
3 3 2
解析 (2)溶液颜色应为橙黄色说明K Cr O 过量,目的是先用过量K Cr O 溶液氧化水体
2 2 7 2 2 7
中还原性物质。
(3)①保持溶液强酸性可使平衡Cr 2O2- +H 2 O 2Cr O2- +2H+向左移动,从而使Cr 2O2-的
7 4 7
浓度增大,其氧化性增强;②Ag+作催化剂,避免生成Ag CrO 沉淀,防止催化剂Ag+浓度过
2 4
低而失效。
(4)根据Cr ~6Fe2+可知剩余的n(K Cr O )=0.120 0mol·L-1×V ×10-3L
2O2- 2 2 7 2
7 6
=2.0V ×10-5 mol,氧化20.00 mL水样中的还原性物质消耗K Cr O 的物质的量为
2 2 2 7
2.5V ×10-4 mol-2.0V ×10-5 mol,1 mol K Cr O ~4.8×104 mg O ,20.00 mL水样中COD=
1 2 2 2 7 2
(2.5V ×10-4-2.0V ×10-5)×4.8×104 mg·L-1=(600V -48V )mg·L-1。
1 2 1 2
0.02
(5)酸性废液中含有Cr 2O2-、Cr3+、Fe3+、Ag+等,加入NaCl生成AgCl沉淀,过滤,AgCl沉
7
淀与浓氨水发生反应生成氯化二氨合银,化学方程式为AgCl+2NH ·H O
3 2
[Ag(NH ) ]Cl+2H O。
3 2 2
(6)加入NaCl过滤后溶液b中主要含有Cr 2O2-、Cr3+、Fe3+等,加入过量的FeSO
4
·7H
2
O将
7
Cr 还原为Cr3+,加入NaOH溶液后生成Fe(OH) 、Cr(OH) 、Fe(OH) 沉淀。
2O2- 3 3 2
7
42.工业上,以钛白副产品硫酸亚铁制备的铁黄(FeOOH)代替硝酸铁等可溶性铁盐制备高
铁酸钾,可降低生产工艺成本且产品质量好。工艺流程如图1所示:
图1
已知:①K FeO 为暗紫色固体,可溶于水,微溶于KOH溶液。
2 4
②Fe
O2-
具有强氧化性,在酸性或者中性溶液中能产生O
2
,在碱性溶液中较稳定。
4
③铁黄在177 ℃开始分解。
(1)从电子排布的角度分析,Fe2+稳定性小于Fe3+的原因
。
(2)制备铁黄的离子方程式为 。
(3)实验测得反应液的温度、pH对铁黄产量的影响如图2所示。
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页曲一线 2023版《5年高考3年模拟》B版
①反应液温度高于40 ℃时,铁黄的产量下降的原因可能是
。
②pH大于4.5时铁黄产量降低的主要原因可能是 。
图2
(4)粗产品K FeO 提纯时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,洗涤剂最好选用
2 4
(填序号)。
A.冰水 B.NaOH溶液
C.稀硫酸 D.Fe(NO ) 溶液
3 3
(5)用K FeO 处理水时,不仅能消毒杀菌,还能除去水体中的S2-、CN-、NH 等,生成的
2 4 3
Fe(OH) 胶体还能吸附水中的悬浮杂质。试写出K FeO 处理含有CN-的碱性污水时与
3 2 4
CN-反应的离子方程式 。
答案 (1)Fe2+中3d轨道没有达到半满的稳定结构,而Fe3+中3d轨道达到半满的稳定结构
(2)4Fe2++O +6H O 4FeOOH↓+8H+
2 2
(3)①温度升高,催化剂NO、NO 因溶解度减小而逸出
2
②酸性减弱,OH-浓度增大,形成Fe(OH) 沉淀,铁黄产量降低
3
(4)A
(5)10Fe +6CN-+22H O 10Fe(OH) (胶体)+6C +3N ↑+14OH-
O2- 2 3 O2- 2
4 3
解析 (1)Fe为26号元素,核外电子排布式为[Ar]3d64s2,Fe2+核外电子排布式为
[Ar]3d6,Fe3+核外电子排布式为[Ar]3d5,Fe3+的3d轨道中的电子为半满的稳定状态,所以
Fe3+比Fe2+更稳定。(2)由FeSO 、O 和催化剂(NO、NO )制备铁黄(FeOOH),Fe元素的化
4 2 2
合价由+2升至+3,O 作氧化剂,根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可配平离子方
2
程式。(3)①温度越高,气体的溶解度越小,催化剂NO、NO 会从水中逸出,则生成铁黄的
2
产量下降。(4)K FeO 在冰水中的溶解度较小;在NaOH溶液中的溶解度也小,但是会混
2 4
入NaOH杂质;K FeO 在酸性条件下不稳定;用Fe(NO ) 溶液洗涤时,会混入Fe(NO ) 杂
2 4 3 3 3 3
质。(5)K
2
FeO
4
处理含有CN-的碱性污水,生成Fe(OH)
3
胶体,CN-中碳元素变成C
O2-
,氮元
3
素变成N ,CN-中C为+2价,N为-3价,根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可配平
2
离子方程式。
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