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2025 中考化学方程式及现象和考法
1.(★★★)磷的燃烧：
4P + 5O2 点燃 2P2O5
现象：放热，生成大量白烟。出现几率高。
2.(★★☆)碳的燃烧：
C + O2 点燃 CO2
现象：在空气中发出红光，在氧气中发出白光。放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
3.(★☆☆)硫的燃烧：
S + O2 点燃 SO2
现象：在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰。放热，生成无色有刺激性气味气体。
4.(★★★)铁丝燃烧：
3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
现象：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。出现几率高。
5.(★★★)高锰酸钾制氧气：
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （必考）
6.(★★★)过氧化氢溶液制氧气：
2H2O2 2H2O+ O2 ↑
（必考）
7.(★★★)水的电解：
2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
现象：在实验中，正负极气体体积比为V 正：V 负 = 1:2。
考法：正极产生气体是氧气，负极产生气体是氢气。（注意这不是现象）
8.(★★☆)碳不完全燃烧：
2C + O2 点燃 2CO
9.(★☆☆)碳还原氧化铜：
C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
现象：黑色固体逐渐变为红色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
10.(★☆☆)碳和二氧化碳反应：
C + CO2 高温 2CO
11.(★★★)实验室制二氧化碳：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ （必考）
12.(★☆☆)工业制二氧化碳：
CaCO3 高温 CaO + CO2↑
考法：此反应又叫高温煅烧石灰石。
13.(★★★)二氧化碳和水反应：
H2O + CO2 = H2CO3
现象：若将二氧化碳通入石蕊试剂中，石蕊试剂由紫色变为红色。出现几率高。
MnO2
考法：二氧化碳使石蕊变色的原因；碳酸饮料原理。
14.(★★★)碳酸分解：
H2CO3 = H2O + CO2↑
考法：碳酸不稳定。
15.(★★★)澄清石灰水变浑浊：
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
作用：实验室检验二氧化碳。初中第一重要化学方程式。不会写就洗洗睡吧O(∩_∩)O~
16.(★★★)二氧化碳和氢氧化钠溶液反应： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
作用：实验室吸收或除掉二氧化碳。必考。
17.(★★☆)一氧化碳燃烧：
2CO + O2 点燃 2CO2
现象：放热，发出蓝色火焰。
18.(★☆☆)一氧化碳还原氧化铜：
CO + CuO △ Cu + CO2
现象：黑色固体逐渐变为红色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
19.(★★★)甲烷燃烧（天然气燃烧）： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
现象：放热，发出蓝色火焰。出现几率高。
20.(★★☆)酒精（乙醇）燃烧：
C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
21.(★★★)氧化钙和水反应：
CaO + H2O = Ca(OH)2
现象：放热。出现几率高。
考法：CaO 俗称生石灰，Ca(OH)2俗称熟石灰。此反应用来生石灰制熟石灰。
22.(★★★)实验室制氢气：
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
23.(★★★)氢气燃烧：
2H2 + O2 点燃 2H2O
现象：放热，发出淡蓝色火焰。出现几率高。
考法：氢气被誉为最清洁燃料的原因。
24.(★★★)铝不易生锈原因：
4Al + 3O2 = 2Al2O3
用文字描述：在表面生成致密氧化膜，阻止反应继续进行。出现几率高。
25.(★☆☆)铜在空气中受热：
2Cu + O2 △ 2CuO
现象：红色固体逐渐变黑。
26.(★★★)金属和酸反应（必考）
金属和稀盐酸反应：
锌和稀盐酸：
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
铁和稀盐酸：
Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑
镁和稀盐酸：
Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
铝和稀盐酸：
2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑
金属和稀硫酸反应：
锌和稀硫酸：
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
铁和稀硫酸：
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
镁和稀硫酸：
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
铝和稀硫酸：
2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
27.(★★★)铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
现象：溶液由蓝色变为浅绿色，有红色固体析出。必考。
28.(★★★)一氧化碳还原氧化铁： Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
现象：红色固体逐渐变黑，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。必考。
考法：工业炼铁；赤铁矿炼铁；一氧化碳与铁锈反应。
29.(★★★)中考必考复分解反应
（1）除铁锈：盐酸除铁锈：
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
硫酸除铁锈：
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
现象：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。必考。
（2）中和反应：
①盐酸和氢氧化钠：
HCl + NaOH = NaCl +H2O （必考）
②硫酸和氢氧化钙：
H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
考法：熟石灰改良酸性土壤；工厂处理废水。出现几率高。
③盐酸和氢氧化铝：
Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O
考法：氢氧化铝治疗胃酸过多（利用了中和反应原理）。
（3）制CO2系列（必考）：
①碳酸钠和盐酸：
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
考法：泡沫灭火器原理。
②碳酸钠和硫酸：
Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑
③碳酸氢钠和盐酸：
NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑
考法：小苏打治疗胃酸过多。
④碳酸钙和盐酸：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
考法：实验室制取CO2。
（4）生成沉淀系列
①氢氧化钙和碳酸钠：
Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH
现象：生成白色沉淀。必考。
考法：此反应又叫万能方程式，若推断题遇到困难也许能蒙到一分或提供思路。
②氯化钙和碳酸钠：
CaCl2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaCl
现象：生成白色沉淀。
③硫酸铜和氢氧化钠：
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
现象：生成蓝色（絮状）沉淀，溶液由蓝色变为无色。去年有很多区考。
30.(★☆☆)碳酸氢钠受热分解：
2NaHCO3 △ Na2CO3 + H2O + CO2↑
31.其他还原反应（了解）
一氧化碳、碳和氢气都可以还原铁和铜的氧化物。以下的方程式目的在于了解这些物质是可以发生化
学反应的。
碳还原氧化铁：
3C + 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
碳还原四氧化三铁：
2C + Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
一氧化碳还原四氧化三铁：
Fe3O4 + 4CO 高温 3Fe + 4CO2
氢气还原氧化铜：
H2 + CuO △ Cu + H2O
32.金属的置换反应（多看看）
金属的置换反应有很多，掌握金属活动性顺序是关键。另外还要熟练书写化学式。
铜和硝酸银溶液：
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
铁和硝酸银溶液：
Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag
铁和氯化铜溶液：
Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
锌和氯化亚铁溶液：
Zn + FeCl2 = ZnCl2 + Fe
