文档文本内容
题型四 离子反应
【考情分析●明考向】
考点频次总结
2026 命题预测
考点
2025 年
2024 年
2023 年
考查频率稳定，以选择
题为主，分值 2-6 分。
2026 年将继续在离子方
程式的书写与正误判、
限定条件（如 pH、无
色透明、特定离子存
在）下判断离子能否大
量共存，陷阱设置会更
隐蔽，常结合离子反应
的本质、氧化还原反应
等知识点综合考查。
离子
反应
全国甲卷T10 ，6
分；
全国乙卷T10 ，6
分；
广东卷 T5，2 分；
山东卷 T5，2 分；
河北卷 T6，3 分；
湖南卷 T6，3 分；
四川卷 T5，3 分
新课标卷T10 ，6
分；
广东卷 T5，2 分；
山东卷 T5，2 分；
浙江卷 T4，2 分；
江苏卷 T6，2 分；
湖北卷 T6，3 分；
重庆卷 T5，3 分
新课标Ⅰ卷T10 ，6
分；
新课标Ⅱ卷T10 ，6
分；
广东卷 T5，2 分；
山东卷 T5，2 分；
辽宁卷 T6，3 分；
福建卷 T6，3 分；
北京卷 T7，3 分
【核心梳理●明考点】
1．离子方程式判断“四注意”
2．离子共存“四大”题设陷阱
条件类型
常见表述
误点点拨
题干
“一定大量共存”“可能大量共
审清关键字词，明确题意要求
要求
存”或“不能大量共存”
常见限制
条件
“无色”
Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cr2O7
2−、CrO4
2−
、MnO4
−等不能大量存在
“pH＝1”或“pH＝13”
溶液显酸性或碱性
“因发生氧化还原反应而不能大
量共存”
只能是氧化性离子和还原性离子
不共存，并不是其他离子反应，
同时要注意溶液酸碱性的影响
“透明”
“透明”也可“有色”
常见
隐含
条件
“与Al 反应放出H2”
溶液既可能显酸性也可能显碱性
“由水电离出的c(H
+)＝1×10-12
mol·L-1”的溶液
溶液既可能显酸性也可能显碱性
“通入足量的NH3”
与NH3·H2O 反应的离子不能大量
存在
含有大量Fe3+的溶液
酸性溶液并具有氧化性
含有大量[Al(OH)4]－、CO3
2−的溶液
碱性溶液
含有大量NO3
−的溶液
隐含H＋与还原性离子不能同时
大量存在
相互
促进
水解
NH4
+与CH3COO－、CO3
2−，Mg2+与
HCO3
−等组合
存在相互促进水解情况，但水解
程度较小，在溶液中仍然能大量
共存
Al3+、Fe3+分别与CO3
2−、HCO3
−、
SiO3
2−、[Al(OH)4]－；Al3+与S2-、
HS－
相互促进水解，生成沉淀或气
体，不能大量共存
【真题再现●明方向】
1．(2025·重庆卷，3)下列有关离子反应错误的是( )
A．亚硫酸氢钠与石灰水反应：SO3
2−＋Ca2+===CaSO3↓
B.Na2O2与水反应：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
C．NO2与水反应：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO3
−＋NO
D.Cl2与NaBr 溶液反应：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
【答案】A
【解析】亚硫酸氢钠(NaHSO3)与石灰水反应时，HSO3
−不能拆开，先与OH－中和
生成SO3
2−，再与Ca2+ 结合生成CaSO3 沉淀，正确的方程式为
HSO3
−+OH
− +Ca
2+ ===CaSO3↓+ H 2O，A 错误；Na2O2与水反应的离子方程式为2 Na2O2+2 H 2O
，符合反应实际(生成NaOH 和O2)，B 正确；NO2 与水反应的离子方程式为
3NO2＋H2O===2H＋＋2NO3
−＋NO，与化学方程式3NO2＋H2O===2HNO3 ＋ NO
一致，C 正确；Cl2与NaBr 溶液反应的离子方程式Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，符
合氧化还原反应规律(Cl2氧化Br－为Br2)，D 正确。
2．(2025·陕晋宁青卷，7 改编)下列有关反应的离子方程式错误的是( )
A．泡沫灭火器反应原理：Al3+＋3 HCO3
−===Al(OH)3↓＋3CO2↑
B．用金属钠除去甲苯中的微量水：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
C．用NaOH 溶液吸收尾气中的NO2：2NO2＋2OH
− === NO3
−+ NO2
−＋H2O
D．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
【答案】D
【解析】泡沫灭火器中Al3+与HCO3
−发生相互促进水解，生成Al(OH)3和CO2，A
正确；金属钠与水反应生成NaOH 和H2，甲苯不参与反应，B 正确；NO2 与
NaOH 反应生成NO3
−和NO2
−，方程式配平及产物均正确，C 正确；石灰乳不能拆
为OH－，正确的离子方程式应为Cl2＋Ca(OH)2===Ca2+＋Cl－＋ClO－＋H2O，D
错误。
3．(2025·河南卷，5)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的
是( )
A．磷酸二氢钠水解：H 2PO4
−＋H2O⥫⥬H3PO4＋OH－
B．用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O＋2H＋===2Ag＋＋H2O
C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：ClO－＋H＋===HClO
D ．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：H ＋＋SO4
2−+ Ba
2+ + HCO3
−
===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O
【答案】A
【解析】磷酸二氢钠水解生成磷酸和氢氧化钠，其水解反应的离子方程式为
H 2PO4
−＋H2O⥫⥬H3PO4＋OH－，A 正确；用稀盐酸浸泡氧化银生成氯化银和
水，其离子方程式为Ag2O＋2H＋＋2Cl－===2AgCl＋H2O，B 错误；次氯酸钠溶
液具有强氧化性，因此向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液会发生氧化还原反应
生成I2和Cl－，其离子方程式为ClO－＋2H＋＋2I－===I2＋Cl－＋H2O，C 错误；
向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，其离子方程式为Ba2+ ＋
2HCO3
−+2 H
+ +SO4
2−=== BaSO4↓＋2CO2↑＋2H2O，D 错误。
4．(2025·浙江1 月选考，8)下列方程式不正确的是( )
A．MnO2与浓盐酸反应：MnO2＋4H＋＋2Cl－△
❑Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
B．NO2与H2O 反应：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO3
−＋NO
C．将少量灼热的CuO 加入CH3CH2OH 中：CH3CH2OH＋CuO△
→CH3CHO＋Cu＋
H2O
D．将SO2 通入酸性KMnO4 溶液：5SO2＋2MnO4
−+ 4 H
+ ===5SO4
2−＋2Mn2+＋
2H2O
【答案】D
【解析】MnO2 与浓盐酸在加热条件下反应生成MnCl2、Cl2、H2O，A 正确；
NO2与水反应生成HNO3和NO，B 正确；乙醇被CuO 氧化生成乙醛，同时CuO
被还原生成Cu，C 正确；该离子方程式电荷不守恒、O 原子不守恒，正确的离
子方程式为5SO2＋2MnO4
−+2 H 2O ===5SO4
2−＋2Mn2+＋4H＋，D 错误。
5．(2025·安徽卷，8)下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是( )
选项
实验
粒子组
A
稀硝酸与铜片制NO
H＋、Cu2+、NO3
−、NO
B
70%硫酸与Na2SO3制SO2
H＋、Na＋、
SO4
2−、HSO3
−
C
浓盐酸与KMnO4制Cl2
H＋、K＋、Mn2+、Cl－
D
双氧水与FeCl3溶液制O2
H＋、Fe2+、Cl－、H2O2
【答案】C
【解析】NO 难溶于水，在水溶液体系中不能大量存在，A 错误；H＋与HSO3
−会
发生反应：H＋＋HSO3
−===SO2↑＋H2O，无法大量共存，B 错误；反应后废液中
不存在MnO4
−时，生成的MnCl2、KCl 和剩余的HCl 能共存，故反应的废液中可
能大量存在H＋、K＋、Mn2+、Cl－，C 正确；Fe2+与H2O2在酸性条件下会发生氧
化还原反应：2Fe2+＋H2O2＋2H＋===2Fe3+＋2H2O，无法大量共存，D 错误。
6．(2025·山东卷，5)下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是( )
A．用NaOH 溶液吸收少量SO2：SO2＋OH
− === HSO3
−
B．用Na2O2和水制备少量O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
C．用MnO2和浓盐酸制备Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－△Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
D．用稀硝酸溶解少量Cu 粉：3Cu＋8H＋＋8 NO3
−===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
【答案】C
【解析】少量SO2与OH－反应生成SO3
2−，故A 错误；题中原子不守恒，过氧化
钠与水反应的离子方程式应为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，B 错
误；二氧化锰与浓盐酸共热反应生成MnCl2、Cl2和H2O，离子方程式为MnO2
＋4H＋＋2Cl－△Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，C 正确；Cu(NO3)2为可溶性盐，离子方程
式中需拆开，故铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3
−===3Cu2+＋
2NO↑＋4H2O，D 错误。
【限时训练】
(建议用时：30 分钟 满分：39 分)
选择题：每小题3 分，共39 分。
1．(2025·遂宁一模)常温时，下列各组离子中，在c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中
能大量共存，且溶液为澄清透明的是( )
A．K＋、Fe3+、MnO4
−、SO4
2−
B．Na＋、HCO3
−、SO4
2−、Cl－
C．Fe2+、Na＋、NO3
−、Ba2+
D．Na＋、OH－、K＋、SO4
2−
【答案】A
【解析】c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液显酸性，所给离子间不发生反应，可大量共
存，且溶液澄清透明，A 正确；HCO3
−与H＋反应不能大量共存，B 错误；Fe2+、
NO3
−、H＋会发生氧化还原反应不能大量共存，C 错误；OH－与H＋反应不能大量
共存，D 错误。
2．(2025·深圳二模)下列化学方程式或离子方程式书写正确的是( )
A．NaHCO3溶液与NaOH 溶液反应：HCO3
−+OH
− === H 2O+CO3
2−
B．高温下Fe 与H2O(g)反应：2Fe＋3H2O(g)高温Fe2O3＋3H2
C．Cl2与冷的石灰乳反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
D．铜丝与热的浓硫酸反应：Cu＋2H＋ △ Cu2+＋H2↑
【答案】A
【解析】NaHCO3溶液与NaOH 溶液反应生成Na2CO3和H2O，A 正确；高温下
Fe 与H2O(g)反应生成四氧化三铁和氢气：3Fe＋4H2O(g)高温Fe3O4＋4H2，B 错
误；石灰乳为氢氧化钙的悬浊液，应写化学式：Cl2＋Ca(OH)2===Ca2+＋Cl－＋
ClO－＋H2O，C 错误；铜丝与热的浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水：Cu
＋2H2SO4(浓) △
Cu
2++SO4
2−＋2H2O＋SO2↑，D 错误。
3．(2025·北京4 月模拟)下列实验对应的反应方程式书写正确的是( )
A．稀硝酸溶液中加入四氧化三铁：Fe3O4＋8H＋===Fe2+＋2Fe3+＋4H2O
B．酸性KMnO4溶液与草酸反应：2MnO4
−＋6H＋＋5H2C2O4===2Mn2+＋10CO2↑
＋8H2O
C．用石墨电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O电解H2↑＋Cl2↑＋2OH－
D．Ca(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液：Ca2+＋2OH－＋2HCO3
−===CaCO3↓＋
CO3
2−＋2H2O
【答案】B
【解析】稀硝酸具有氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，因此产物应该是硝
酸铁、一氧化氮和水：3Fe3O4＋28H＋＋NO3
−===9Fe3+＋NO↑＋14H2O，A 错误；
草酸为弱酸，可以被高锰酸钾氧化为二氧化碳，同时生成水和锰离子，B 正
确；石墨电极电解氯化铝溶液会生成氢氧化铝沉淀：6Cl－＋6H2O＋2Al3+电解
3H2↑＋3Cl2↑＋2Al(OH)3↓，C 错误；少量的物质完全反应，按照少量物质电
离出离子的物质的量之比进行反应，Ca(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液反应
为：Ca2+＋OH－＋HCO3
−===CaCO3↓＋H2O，D 错误。
4．(2025·浙江五校高三联考)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO4
2−、Br－
B．使甲基橙变红色的溶液：Na＋、NH4
+、Cl－、F－
C．在0.1 mol·L-1氨水中：Ag＋、Ba2+、NO3
−、CH3COO－
D．常温下，c(H
+)
c(OH
−)＝1×1012的溶液：K＋、［Al (OH )4 ¿¿－、CO3
2−、Na＋
【答案】A
【解析】该组离子彼此不发生反应，可以大量共存，A 正确；使甲基橙变红色
的溶液呈酸性，F－在酸性条件下不能大量存在，B 错误；氨水与银离子能反
应，不能大量共存，C 错误；
c(H
+)
c(OH
−)＝1×1012 的溶液呈酸性
，［Al (OH )4 ］－、CO3
2−均能与H＋反应不能大量共存，D 错误。
5．(2025·河南五市一模)下列离子方程式与所给事实相符的是( )
A．利用石灰乳沉镁：Ca(OH)2＋Mg2+===Mg(OH)2＋Ca2+
B．在Fe3+溶液中通入过量的H2S：Fe3+＋H2S===Fe2+＋S↓＋2H＋
C．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：3S2O3
2−＋2H＋===4S↓＋2SO4
2−＋H2O
D．NaHCO3 溶液中加入少量Ba(OH)2 溶液：HCO3
−＋Ba2+＋OH－===BaCO3↓＋
H2O
【答案】A
【解析】石灰乳是氢氧化钙悬浊液，在离子方程式中不能拆，离子方程式为
Mg
2+ +Ca(OH )2===Mg(OH)2＋Ca2+，A 正确；过量的H2S 气体通入FeCl3 溶液
中，发生氧化还原反应生成单质硫，离子方程式为H2S＋2Fe3+===2Fe2+＋S↓＋
2H＋，B 错误；向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，反应的离子方程式为：S2O3
2−
＋2H＋===SO2↑＋S↓＋ H2O，C 错误；向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶
液，钡离子、氢氧根离子完全反应生成碳酸钡沉淀和碳酸根离子，离子方程式
为：Ba2+＋2OH－＋2HCO3
−===BaCO3↓＋2H2O＋CO3
2−，D 错误。
6．(2025·新乡三模) 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式书写正
确的是( )
A．锅炉中的CaSO4水垢用纯碱溶液浸泡：Ca2+＋CO3
2−===CaCO3↓
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2+＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋
C．向氨水中滴加少量硫酸铜溶液：Cu2+＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2+＋4H2O
D．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO3
−===NO↑＋Fe3+＋2H2O
【答案】C
【解析】锅炉中的CaSO4水垢用纯碱溶液浸泡，发生沉淀的转化：CaSO4(s)＋
CO3
2−(aq)⥫⥬CaCO3(s)＋SO4
2−(aq)，A 错误；铅酸蓄电池充电时阳极发生氧化反
应，阳极反应式为PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋4H＋＋SO4
2−，B 错误；向氨水
中滴加少量硫酸铜溶液生成四氨合铜离子和水，离子方程式为Cu2+ ＋
4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2+＋4H2O，C 正确；过量铁粉与稀硝酸的反应产物应该
为Fe2+，离子方程式为3Fe＋8H＋＋2NO3
−===2NO↑＋3Fe2+＋4H2O，D 错误。
7．(2025·泰安二模)常温下，下列各组离子能大量共存的是( )
A．lg c(H
+)
c(OH
−)＝－6 的溶液中：Na＋、ClO－、[Al(OH)4]－、Cl－
B．在酸性溶液中：Ba2+、NH4
+、NO3
−、Fe2+
C．1 mol·L-1的FeCl3溶液中：NH4
+、K＋、SCN－、NO3
−
D．由水电离出的c(H＋)＝1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na＋、NH4
+、SO4
2−、CO3
2−
【答案】A
【解析】溶液中lg c(H
+)
c(OH
−)
＝−6，c(H
+)
c(OH
−)＝1×10-6，说明溶液pH＝10，碱性
环境下各离子间不反应，可大量共存，A 符合题意；酸性溶液中NO3
−具有强氧化
性，可与具有还原性的Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，B 不符合题
意；Fe3+与SCN－间发生配合反应，不能大量共存，C 不符合题意；水电离出的
c(H
+)＝1×10-13 mol·L-1，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱
性，NH4
+不能在碱性环境下大量存在，CO3
2−不能在酸性环境下大量存在，D 不符
合题意。
8．(2025·蚌埠二模)下列离子方程式与所给事实不相符的是( )
A．用泡沫灭火器灭火的原理：Al3+＋3 HCO3
−===Al(OH)3↓＋3CO2↑
B．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板：Cu＋2Fe3+===Cu2+＋2Fe2+
C．用Na2CO3 溶液将水垢中的CaSO4 转化为溶于酸的CaCO3：Ca2+＋CO3
2−
===CaCO3↓
D．用FeSO4处理酸性废水中的Cr2O7
2−：6Fe2+＋Cr2O7
2−＋14H＋===6Fe3+＋2Cr3+＋
7H2O
【答案】C
【解析】泡沫灭火器灭火的原理为Al3+、HCO3
−发生相互促进的水解反应生成氢
氧化铝沉淀和二氧化碳气体：Al3+＋3 HCO3
−===Al(OH)3↓＋3CO2↑，A 正确；Cu
与FeCl3 溶液反应的离子方程式为Cu＋2Fe3+===Cu2+＋2Fe2+，B 正确；Na2CO3
与CaSO4反应属于沉淀的转化，CaSO4微溶于水不能拆分，正确的离子方程式
为CaSO4(s)＋CO3
2−(aq)⥫⥬CaCO3(s)＋SO4
2−(aq)，C 错误；用FeSO4处理酸性废水
中的Cr2O7
2−，生成Cr3+和Fe3+，反应的离子方程式为6Fe2+＋Cr2O7
2−＋14H ＋
===6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O，D 正确。
9．(2025·泰安二模)下列化学反应对应的离子方程式书写错误的是( )
A ．向Ba(HCO3)2 溶液中滴入NaHSO4 溶液至恰好沉淀完全：Ba2+ ＋
HCO3
−+ H
+ +SO4
2−===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑
B．2.24 L CO2(标准状况)通入250 mL 0.5 mol·L-1 NaOH 溶液中：4CO2＋
5OH
− ===CO3
2−+3 HCO3
−＋H2O
C．将ICl 滴入NaOH 溶液中：ICl＋2OH－===IO－＋Cl－＋H2O
D．将0.2 mol Cl2通入2 L 0.1 mol·L-1 FeI2溶液中：2Fe2+＋2I－＋2Cl2===2Fe3+＋
I2＋4Cl－
【答案】D
【解析】沉淀完全时，Ba2+与SO4
2−的物质的量之比为1 1∶，即Ba(HCO3)2 与
NaHSO4 的物质的量之比为1 1∶，离子方程式为Ba2+ ＋HCO3
−+ H
+ +SO4
2−
===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑，A 正确；标准状况下，2.24 L CO2的物质的量为0.1
mol，250 mL 0.5 mol·L-1NaOH 溶液中溶质NaOH 的物质的量为0.125 mol，参加
反应的n(CO2)∶n(NaOH) ＝4 5∶
，反应的离子方程式为4CO2 ＋
5OH
− ===CO3
2−+3 HCO3
−＋H2O，B 正确；ICl 中I 为＋1 价，Cl 为－1 价，ICl 与
NaOH 的反应为非氧化还原反应，离子方程式为ICl＋2OH－===IO－＋Cl－＋
H2O，C 正确；还原性：I－>Fe2+，氯气先氧化碘离子，后氧化亚铁离子，0.2
mol Cl2和0.2 mol FeI2反应时，氯气与碘离子恰好完全反应，离子方程式为2I－＋
Cl2===I2＋2Cl－，D 错误。
10．(2025·宜宾叙州区一模)已知两厂排放的污水经初步处理后，分别只有下列
8 种离子中的4 种(两厂不含相同离子)：Ag＋、Ba2+、Fe3+、Na＋、Cl－、SO4
2−、
NO3
−、OH－。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定的比
例混合，沉淀后污水会变成无色澄清的只含硝酸钠的水而排放，污染程度会大
大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是( )
A .SO4
2−和NO3
−可能来自同一工厂
B．Cl－和NO3
−一定来自不同的工厂
C．Ag＋和Na＋可能来自同一工厂
D．Na＋和NO3
−一定来自同一工厂
【答案】B
【解析】Ag＋、Fe3+均能够与OH－结合生成沉淀，Ag＋、Ba2+能够与SO4
2−结合生
成沉淀，Ag＋、Cl－能够结合生成沉淀，均不能大量共存，则一个厂的污水中含
Ba2+、Ag＋、Fe3+、NO3
−，另一个厂的污水中含Na＋、Cl－、SO4
2−、OH－。SO4
2−和
NO3
−来自两个工厂，A 错误；Cl－和NO3
−来自两个工厂，B 正确；Ag＋和Na＋来自
两个工厂，C 错误；Na＋和NO3
−来自两个工厂，D 错误。
11．(2025·清华大学TDA 测试)下列对应的化学反应表示错误的是( )
A．证明H2C2O4有还原性：2MnO4
−＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
B ．将K3[Fe(CN)6] 溶液滴入FeCl2 溶液中：K ＋＋Fe2+ ＋[Fe(CN)6]3-
===KFe[Fe(CN)6]↓
C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O3
2−+2Cl2+3 H 2O ===2SO3
2−＋4Cl－＋6H＋
D ．乙醇与K2Cr2O7 酸性溶液反应：3CH3CH2OH ＋2Cr2O7
2−＋16H ＋
===3CH3COOH＋4Cr3+＋11H2O
【答案】C
【解析】酸性KMnO4 具有强氧化性，会将H2C2O4 中＋3 价C 氧化为＋4 价
CO2，Mn 元素被还原为＋2 价的Mn2+，该反应的离子方程式为：2MnO4
−＋
5H2C2O4＋6H＋===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O，A 正确；铁氰化钾K3[Fe(CN)6]能够
与
Fe2+ 反应产生蓝色沉淀，反应的离子方程式为：
K
+ + Fe
2+ +［Fe(CN )6 ］3-===KFe[Fe(CN)6]↓，B 正确；Cl2会将S2O3
2−氧化
为SO4
2−，Cl2被还原为Cl
− ，S2O3
2−溶液显碱性，在酸性环境中不能大量存在，
该反应的离子方程式为：S2O3
2−+ 4Cl2+10OH
− ===2SO4
2−＋8Cl－＋5H2O，C 错
误；乙醇被酸性K2Cr2O7溶液氧化为乙酸，酸性K2Cr2O7溶液被还原为Cr3+，该
反应的离子方程式为：3CH3CH2OH＋2Cr2O7
2−＋16H＋===3CH3COOH＋4Cr3+＋
11H2O，D 正确。
12．(2025·湖北十一校一模)下列离子方程式能用来解释相应实验现象或正确描
述其反应的是( )
选项
实验操作或现象
离子方程式
A
向Mg(OH)2悬浊液中滴加几
滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，
白色沉淀变为红褐色沉淀
3Mg(OH)2(s)＋2Fe3+
(aq)⥫⥬2Fe(OH)3(s)＋3Mg2+(aq)
B
向Na2S 溶液通入过量SO2
产生淡黄色沉淀
SO2＋2S2-＋2H2O===3S↓＋4OH－
C
向次氯酸钠溶液中通入少量
二氧化碳气体
2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO3
2−
D
二氧化硫使酸性高锰酸钾溶
液褪色
3SO2＋
2MnO4
−+ 4 H
+ ===2 Mn
2+ +3SO4
2−+3 H
【答案】A
【解析】向Mg(OH)2悬浊液中滴加几滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，发生沉淀的转
化，白色Mg(OH)2 沉淀变为红褐色Fe(OH)3 沉淀，反应的离子方程式为
3Mg(OH)2(s)＋2Fe3+(aq)⥫⥬2Fe(OH)3(s)＋3Mg2+(aq)，A 正确；向Na2S 溶液中通
入过量SO2产生淡黄色沉淀，发生反应生成S、NaHSO3，反应的离子方程式为
2S2-＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4 HSO3
−，B 错误；向次氯酸钠溶液中通入少量二氧
化碳气体，反应生成HClO 和NaHCO3，反应的离子方程式为ClO－＋CO2＋
H2O===HClO ＋HCO3
−，C 错误；正确的离子方程式为5SO2 ＋
2MnO4
−+2 H 2O ===2 Mn
2+ +5SO4
2−＋4H＋，D 错误。
13．(2025·山西三晋联盟高三联考)某无色水样中只含有H＋、K＋、NH4
+、Fe3+、
Ag＋、Ca2+、SO4
2−、Cl－、CO3
2−中的若干种离子(不考虑由水电离出的H＋或OH
－)。取100 mL 水样进行实验：向样品中先滴加足量硝酸钡溶液，生成4.3 g 沉
淀，再滴加10 mL 硝酸(滴加过程中沉淀质量已不再变化)，最终沉淀的质量为
2.33 g，下列说法错误的是( )
A．水样中c(SO4
2−)＝0.1 mol·L-1
B．水样中一定存在K＋、NH4
+
C．水样中一定不存在Fe3+、Ag＋、Ca2+、H＋
D．滴加硝酸的浓度最小为2 mol·L-1
【答案】B
【解析】水样为无色，则不存在Fe3+，最终沉淀的质量为2.33 g 为硫酸钡，物质
的量为
2.33 g
233 g·mol
−1＝0.01 mol，向样品中先滴加硝酸钡溶液，生成4.3 g 沉淀，
则碳酸钡沉淀为4.3 g－2.33 g＝1.97 g，水样中一定存在SO4
2−、CO3
2−，则一定不存
在Ag ＋、Ca2+ 、H ＋，K ＋、NH4
+至少存在一种，可能存在Cl －。c(SO4
2−)＝
n(SO4
2−)
V
＝0.01 mol
0.1 L
＝0.1 mol·L-1，A 正确；水样中K＋、NH4
+至少存在一种，B
错误；水样中一定不存在Fe3+ 、Ag ＋、Ca2+ 、H ＋，C 正确；n(BaCO3) ＝
1.97 g
197 g·mol
−1＝0.01 mol ，硝酸与碳酸钡反应的方程式为BaCO3 ＋
2HNO3===Ba(NO3)2 ＋H2O ＋CO2↑，则滴加硝酸的最小浓度c(HNO3)＝
0.01 mol×2
0.01 L
＝2 mol·L-1，D 正确。
