初中中考化学全册夯基43大考点（背诵＋默写）50页_2026秋初中教辅合集_2027学科网&_2027《中考化学•基础知识43大考点+必背化学方程式》

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        中考化学全册 43 大考点（背诵＋默写）50 页
一、空气
1、法国化学家
用定量的方法研究空气成分，得出结论：空气由
和
组成，其
中氧气约占空气总体积的
。
2、空气的成分及其体积分数（大约）
空气成分
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
水蒸气和其它成分
体积分数
0.02%
3、测定空气中氧气的含量
（1）基本思路：通过化学反应，除去混合物中的一种成分，再测定混合物在
的体积
或质量的变化。
（2）药品选择：生成物是固体，只与氧气反应。例如：红磷或铜等。
如：用红磷测定空气中氧气的含量
（1）原理：
（2）装置：
（3）步骤：连接装置，检查装置气密性；把集气瓶的容积分成
等份，做好记号；用止水夹夹
紧胶管；在燃烧匙内放入
的红磷；点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入集气瓶中，把塞子塞
紧；待红磷熄灭并冷却后，打开止水阀。
（4）现象：集气瓶中有大量的
生成，并放出热量；打开止水夹，烧杯中的水倒流到集气瓶
中，并上升到约
处。
（5）结论：空气中的氧气含量大约是
；
（6）误差分析：氧气含量偏小的原因：没有冷却至室温就读数；铜红磷量不足、加热时间不
够；
；
4、空气各成分的用途：
（1）分离液态空气制取各成分：将空气
，形成液态空气，再加热，利用各成分
不同，
得到稀有气体、氧气、氮气等，该过程是
变化，（石油蒸馏同这里的原理一样）。
（2）用途：氮气工业生产硝酸和氮肥，
，液态氮气用作制冷剂；O2
，支持
燃烧，钢铁冶炼，金属焊接；稀有气体用作
，制作多用途电光源；
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5、空气质量：
（1）空气中的有害物：
、
、NO2、O3 和可吸入颗粒物、
；
（2）空气污染指数越高，污染越严重；
（3）CO2 不属于空气污染物，但含量增多会引起
。
二、氧气的性质
（1）物理性质：无色、无味的气体，
水（故可以用排水法收集）；密度比空气
（故
收集的一瓶氧气，要
在桌面上）。
（2）化学性质：
与木炭反应；
原理：
。
现象：空气中：发
，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。氧气中：发
，放热，生成
使澄清石灰水变浑浊的气体
注意：木炭伸入瓶中时，要自上而下，缓慢伸入（目的使木炭与氧气
）。
与铁丝反应；
原理：
。
现象：空气中：变
，不燃烧；氧气中：剧烈燃烧，
，放热，生产
.
注意：铁丝用砂纸打磨（除去表面的
）；在铁丝一端系一根火柴棒（
）；铁丝绕成
（预热未燃烧的的铁丝）；在瓶底加
或铺一层
（防止高温生成物使
）；燃着
的铁丝不能接触瓶壁（防止炸裂瓶壁）。
与木石蜡反应
现象：空气中：发
，放热，生成水雾和使澄清石灰水
的气体。氧气中：发
，放热，
生成水雾和使澄清石灰水
的气体
思考：木炭等在空气中反应与在氧气中反应剧烈程度明显不同，为什么？物质与氧气反应时，单位
体积的空间里氧分子的
，反应就
。
三、氧气的制取
1、实验室制取氧气
（1）选药品的条件：必须含有
。常用
和二氧化锰；或加热
或氯酸钾
如果用过氧化氢和二氧化锰制取氧气：
（1）原理：
；
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（2）装置：
，排水法（或向上排空法）。
（3）步骤：检查
；装药品，先固后液；
（4）收集法：、排水法：原因氧气
水，不与水反应；
（何时开始收集：导管口有
气
泡冒出时开始收集。）、向上排空气法：原因
且不与空气反应；
（5）验满：向上排空气法，用带火星的木条放在，
，木条
则收集满。
（6）检验：用带火星的木条伸入，
，木条
则该气体是氧气。
2、如果用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气：
（1）原理：
（2）装置：固液不加热，
（或向上排空法）
（3）步骤：连接装置：
，从左到右的顺序；②检查装置的
；③装入药品：按
粉末状固体取用的方法；④固定装置：固定试管时，试管口应略
倾斜，铁夹应夹在试管
的
；⑤加热药品：先
，后在反应物部位用酒精灯
加热；⑥收集气体；⑦先
将
，再停止
。
（4）收集法：、排水法：原因氧气不易溶于水，不与水反应；（何时开始收集：导管口有连续均匀
气泡冒出时开始收集。）、向上排空气法：原因密度比空气大且不与空气反应；
（5）验满：向上排空气法，用带火星的木条放在，瓶口，木条复燃则收集满。
（6）检验：用带火星的木条伸入，瓶内，木条复燃则该气体是氧气。
2、催化剂（1）概念：在化学反应中能改变其他物质的
，但本身的
和
在反
应前后没有发生变化的物质。
（2）特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率，包括
或
）。
四、分子
1、分子定义：分子是保持物质
的最小粒子。分子是由
构成的。
2、分子性质：
；
；
；同种分子性
质
，不同种分子性质
。
3、物理变化：分子本身
，分子的化学性质
。化学变化：分子本身
，
生成了新的分子，不再保持原分子的
。
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五、原子
（一）原子结构
原子核（带
）
（带正电）
1、原子（
）
中子（
）
核外电子（带
）
2、核电荷数：原子核所带
。
3、原子质量几乎全部集中在
上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。
4、在原子中，质子数=
=
（二）原子的基本性质
1、质量和体积都
；2、粒子之间都有
；3、粒子总在
；
4、分子、
、
都可以直接构成物质,物质的化学性质由直接构成它的微粒保持。
由原子构成的物质：
、
单质，例如：金、铁；、
单质，例如：碳、红磷、硫磺、硅
、
单质，例如：氦气、氖气、氩气
（三）相对原子质量
1、定义：一个原子质量与一个
的质量的
的比值就是相对原子质量。
2、公式：相对原子质量=
数+
数
3、理解（1）相对原子质量不是个质量是个
；（2）有单位，是“
”常省略不写；
（四）电子的排布
1、在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核
，能量低的离核
。通常
把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的
。
2、排布规律：（1）第一层最多
个电子；（2）第二层最多
个电子；（3）最外层最多
个
电子。
3、结构示意图含义：圆圈（
）；圆圈内数字（
数）；弧线（
）；弧线上数字
（该电子层上
）
4、原子分类（最外层电子数决定化学性质）
种类
最外层电子数
化学性质
形成离子
金属原子
（H、He 除外）易
电子
离子
非金属原子
易
电子
离子
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稀有气体原子
（He2 个和离子除
外）
性质
，不得失电
子
六、离子
1、定义：带电的
或
。
2、分类：阳离子：（质子数
核外电子数）带
的离子。
阴离子：（质子数
核外电子数）带
的离子。
3、书写：在元素符号或原子团的
先写数字再写
，数值为
时省略不写。
4、原子、离子、分子的关系。
七、物质的构成
（一）原子结构
（带正电）
原子核（带
）中子（
）
1、原子（
）核外电子（带
）
（二）相对原子质量
1、一个原子质量与一个
的质量的
的比值就是相对原子质量。
2、近似公式：相对原子质量≈
数+
数。
（三）电子的排布
1、结构示意图含义：
圆圈（
）；圆圈内数字（
数）；弧线（
）；线上数字（该电子层上
）。
2、依据原子的最外层电子数，把元素分为三类：
种类
最外层电子数
化学性质
形成离子
金属原子
（
（H、He 除外）
易
电子
（
离子
非金属原子
易
电子
（
离子
中子
核外电
物质
原子
分子
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稀有气体原子
He2 个和离子除外）性质
，不得失电子
（四）原子或分子的基本性质
1、分子：分子是保持物质化学性质的一种微粒。（不是唯一的）
2、基本性质:
（1）、质量和体积都
；
（1）能用性质解释生活现象。
（2）、粒子之间都有
；
（2）分子、
、
都可以直接构成物质,物质的化学性质
（3）、粒子总在
；
由直接构成它的微粒保持。
（五）原子、离子、分子的关系
八、水的净化方法
1、沉降
原理：重力作用，除去水中
的不溶性杂质；促进方法：
（作用：促进
水中
的沉降）
2、过滤
原理：分离
的混合物，除去水中
不溶性杂质；
仪器：漏斗、
（作用
）、烧杯、带铁圈铁架台；
步骤：一贴；二低；三靠；一贴:滤纸要紧贴
，否则过滤
；二低:滤纸边
缘要低于
，滤液边缘要低于
，防止液体从
，过
滤失败；三靠：烧杯口要紧靠
；玻璃棒要轻靠
；漏斗下端
要紧靠
（防止
）；
分析
①过滤仍浑浊原因：滤纸
；液面
滤纸边缘；仪器
。
②过滤速度慢原因：滤纸没有
。
3、吸附：原理：活性炭：表面
，表面积大；除去水中的
的物质。
4、蒸馏
原理：各成分的
；除去水中
杂质，净化程度
---得到的是蒸馏
水。
5、消毒杀菌：用
，此过程是个
变化。
中子
核外电
物质
原子
分子
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九、自来水和软硬水。
1、自来水生产过程：天然水
沉降
过滤
灭菌
输送
加
用
（是
变化）
作用：促进水中
的沉降
2、硬水和软水
（1）定义：硬水：含有
可溶性钙、镁矿物的水；软水：
可溶性钙、镁矿物质的
水
（2）区别方法：加入
搅拌，产生泡沫多的为
，反之为
。
（3）转化方法：
（日常生活）、
（实验室、工业）等。
（4）硬水的危害：用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。锅炉长期
用硬水，易形成水垢，不仅浪费燃料，严重者可引起爆炸。长期饮用硬水有害身体健康。
十、水的分解
1、条件：（1）通
电；（2）加入稀硫酸或氢氧化钠溶液（目的：增强水的
，原因是它
们可以形成自由移动的
）。
2、实验现象：通电后，两电极上都有大量的
产生，液面
，一段时间后，正极所产生
的气体与负极所产生的气体体积之比约为
。
3、气体检验：（1）正极：用
的木条，带火星的木条
，证明正极产生的气体是
；
（2）负极：用
木条，气体能燃烧，火焰呈
，证明负极生成的气体是
。
4、原理：
（分解反应）
5、结论（1）水是由
和
组成的。
（2）水在通电的条件下分解成氢气和氧气，并且它们的体积比是
。
（3）化学变化的本质：在化学反应中，分子分解成
，而
不可再分，
原子又重新结合成新的
。
6、反应的微观过程图：
7、能量变化：由
变成
能。
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8、简易装置图
十一、化学式
1、定义：用
和
表示物质组成的式子。
2、书写：（1）单质：由原子构成的物质：用
表示化学式。
由分子构成的物质：用
和右下角的
表示。
（2）化合物：常见的化学式，熟记。
根据化合价书写化学式。
3、意义：（1）由分子构成的物质的化学式：
宏观：表示一种
；表示该物质由什么
组成。
微观：表示一个
；表示一个分子由什么
构成。
（2）由原子构成的物质的化学式：
宏观：表示一种
；表示物质由什么
组成；表示一种
。
微观：表示一个
。
（3）化学式前面出现数字，只表示
意义，例如2H2O。
十二、化学式的计算
1．化学式量（相对分子质量）：化学式量=化学式中各原子的
的总和。
2．元素的质量比：化合物中各元素的质量比=各元素原子的
乘以
的比值。
3．元素的质量分数：某化合物中某元素的质量分数=某元素原子的
除以
。
4.化合物中某元素的质量：化合物中某元素的质量=元素的
乘以
。
十三、化合价
1、数值：由1 个原子
或形成的
对决定的。
2、表示方法：在元素符号或原子团的
，先写
，再写
，数值是1 时，不省略。
3、常见元素化合价：K、
、Ag、
是+1 价；Ca、
、Ba、
、Hg 是+2 价；
是+3；
是-2 价，
是+2 或+3，Cl 是-1 最常见，单质
价永不变。
原子团
SO4
NO3
OH
NH4
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名称
硫酸根
碳酸根
硝酸根
铵根
化合价
-2 价
-2 价
-1 价
-1 价
+1 价
离子符
号
CO3
2-
OH-
4、规律（1）单质中元素化合价为
；
（2）在化合物中，各元素正负化合价的代数和为
。
（3）在同一物质中，同种元素化合价可以
，如：NH4NO3
（4）同一元素在不同化合物中可以显示
化合价。
（5）金属元素与非金属元素形成的化合物，
化合价为正，
化合价为负。
如：NaCl 非金属元素组成的化合物正价元素在前，负价元素在后。
5、应用：（1）根据化合价写化学式：
在前，
在后；标化合价；交叉数字；
（注意
过氧化氢等
．．．．．化学式不得约分，有机物不约分）。
（2）推算某元素的化合价：依据代数和为
，列等式计算。
十四、元素
1、定义：具有相同
的一类原子的总称（元素是宏观概念只论
不论
）。
2、分类：
（1）金属元素：“
”（金和汞除外）；最外层电子数
；
（2）非金属元素：“
”“
”“
””；最外层电子数
；
（3）稀有气体元素：He、Ne、Ar；最外层电子数
（He、2 个）；
3、元素符号：（1）书写：拉丁字母；
（2）书写原则：“
”即一个字母的
，二个字母的第一个大写，第二个
。
宏观：一种
。
（3）意义
微观：一个
。
由原子构成的物质：其元素符号还表示一种
。
④元素符号前出现数字：只表示
意义。
4、元素分布：地壳中元素含量由高到低是O；
；Al；
；Ca。地壳中含量最多的元素是
和
最多的金属元素
；海水中最多的元素
和最多的金属元素是
；空气中含量最多的元
素
；人体中最多的元素
和最多的金属元素
；最原始的元素
，即相对原子质量最小
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的元素；
5、元素周期表：
（1）结构：每个横行叫
，共7 个横行，即
个周期；每个纵行叫
，共
18 个纵行，
个族（8、9、10 三个纵行合成为1 个族）；
（2）信息：
A 是
、B 是
、
C 是
、D 是
；
原子序数=
=核外电子数=
（3）规律：横行：电子层数
，最外层电子数从左到右依次
；
纵行：最外层
相同（即化学性质相似）；从上到下电子层数
。
十五、符号周围不同位置数字意义
1、在符号前面：表示
。如1）2H2O：2 个
；2）2H：2 个
；3）2H+：2 个
2、在符号右上角：表示1 个离子带的
。如：Fe2+：1 个亚铁离子带
。
3、在符号的右下角：表示1 个
有几个原子。如H2O：1 个水分子中有
。
4、在符号的正上方：表示元素的
。如：
氧化镁中镁元素的化合价是
。
十六、化学方程式
1、定义：用
来表示
的式子叫做
。
2、书写原则：（1）遵守
；（2）符合
。
3、书写步骤：
⑴写：根据事实写出反应物和生成物的
，中间用
线相连；
⑵配：
化学方程式；
⑶等；将短横线改为
；
+2
MgO
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⑷标：标明
以及生成物的状态“↑”或“↓”；
⑸查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当。
4、意义：（1）表明
、生成物和
；
（2）表明各个反应物、生成物之间的
比；
（3）表明各个反应物、生成物的
（相对质量=
乘以
）；
5、读法：以C+O2
CO2 为例。
（1）宏观：碳
氧气在点燃的条件下
二氧化碳；
（2）微观：每
个碳原子和
个氧分子在点燃的条件下反应生成
个二氧化碳分子
（3）质量：每
份质量的碳和
份质量的氧气在点燃的条件下反应生成
份质量的二氧化碳。
（4）注意事项：“+”读作“
”；“=”读作“
”。
十七、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应：由
物质生成另
物质的反应
②分解反应：由一种反应物生成
其他物质的反应
③置换反应：一种
和一种
反应，生成另一种
和另一种
的反应
④复分解反应：两种
相互
，生成另外两种
的反应
2、氧化还原反应
氧化反应：物质
的反应；还原反应：物质
的反应
氧化剂：提供氧的物质；还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）
3、中和反应：
与
作用生成
和
的反应
十八、根据化学方程式的计算
1、化学方程式的计算步骤：
(1)设：设
（说清楚设的是质量还是质量分数等，一定不要带
）；
(2)方：写出
并配平（一定配平）；
(3)标：标出有关物质的量：上标
，下标已
；
(4)比：列
，求解；
(5)答：简明地写出答案。
2、计算中可能用到的公式有：
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（1）质量＝
×
（2）分解率＝
／
×100％
（3）某物质的质量分数＝某物质的
／
×100％
（4）纯净物的质量＝混合物的质量×
。
十九、碳单质
（一）碳单质的物理性质
1、
是无色透明、正八面体形状的固体，自然界中
的物质，可用于制钻石、载玻
璃、钻探机的钻头等。
2、
是深灰色的有金属光泽面不透明的细鳞片状固体，最软的矿物之一，有导电性，润滑
性。可用于制铅笔芯、电池的电极、润滑剂等。
3、
、木炭疏松多孔，具有强烈的吸附性，可以吸附有异味和颜色的物质。
（二）碳单质的化学性质
（1）、常温下
强（古代字画能长久保存的原因）。
（2）
：完全燃烧(O2充足)生成CO2：
；不完全燃烧（O2 不足）生
成CO：
。
（3）、还原性：
（置换反应）应用：冶金工业；现象：黑色粉末逐
渐变成
，石灰水变
。
（现象：红棕色粉末逐渐变
成
，石灰水变浑浊。）
二十、二氧化碳的制取
（1）药品：
或石灰石和
（2）原理：
；
（3）装置：固液不加热，
，
（4）步骤：①连接装置；②
；③向锥形瓶中加入
；④从长颈漏斗加入
；
⑤收集二氧化碳；⑥验满。
（5）收集法：
法：原因
且不与空气反应；
，不能用排水法。
（6）验满：向上排空气法，用燃着的木条放在，
，木条
则收集满。
（7 ）检验：将气体通入
，若石灰水
，则是二氧化碳。原
理：
。
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（8）注意事项：①长颈漏斗的下端要伸到
（防止产生的气体从
）；②锥形瓶中
的导管只能
橡皮塞（有利于产生的气体排出）；③集气瓶中的导管口要接近
（目的：
）。
（9）药品的选择：①实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸和大理石反应是因为（稀硫酸和大理石反
应生成的
，会附着在大理石表面，阻碍反应的继续发生）。②也不用浓盐酸是因
为（浓盐酸
，使制得的二氧化碳中混有
气体而不纯）。
二十一、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色、无味的气体，
水，在一定压强和低温条件下变成白色块状或片状固
体，称为
（用途制冷剂、
、食物储运、制造舞台烟雾效果）。
2、化学性质：
与水反应：原理：
。生成的碳酸可以使紫色石蕊试液
，不是二氧化碳使石蕊变红的。
与石灰水反应：原理：
。现象：石灰水变浑浊；用途：
的存在。
③不燃烧、不支持燃烧（用途
）。
二十二、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气
（相对分子质量为28，所以不用排气法
收集），
水（可用排水法收集）。
2、化学性质
（1）
：吸进肺里与血液中的
结合，使人体缺少氧气而中毒。
（2）可燃性：
（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）。
（3）还原性：
（置换反应）应用：冶金工业；现象：黑色粉末逐渐变成光
亮红色。
（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变
）。
二十三、几种重要金属
金属材料：一般分为
和
两类。
1、金属的物理性质：（1）常温下一般为
（汞为
），有
光泽；
（2）密度和硬度
，熔沸点
；
（3）大多数呈
（铜为
色，金为
色）
（4）有良好的
性、
性、
性
2．金属之最：
（1）
：地壳中含量最多的金属元素
（2）
：人体中含量最多的金属元素
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（3）
：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
（4）
：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
（5）
：硬度最高的金属
（6）
：熔点最高的金属
（7）
：熔点最低的金属
二十四、合金
1、定义：由一种
跟其他一种或几种
（或金属与
）一起熔合而成的
具有
的物质。
注意事项：（合金是金属与金属或金属与非金属的混合物；金属在熔合了其它金属和非金属后，
不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起
）。
2、合金特点：一般说来，合金的
比各成分低，
比各成分大，
性能更好
3、举例：①铁的合金：
（含碳量2%～4.3%）和
（含碳量0.03%～2%）区别：含碳量不
同
②铜合金：
：铜、锌的合金；
：铜、锡的合金，它人类使用
的合金。
③
：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等。
④
：被认为是21 世纪的重要金属材料，优点：I、熔点高、密度小；II、可塑性好、易于
加工、机械性能好；III、抗腐蚀性能好；用途：广泛用于喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、
火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。
二十五、金属资源
（一）金属矿物
（1）、金属在自然界在的存在形式：大部分都以
的形式存在，少数很不活泼的金属以
形式存在，人类使用最早的金属是
。
（2）、
（主要成分是Al2O3）；
（主要成分是KAlSi3O8）；明矾石（主要成分是
kAl3(SO4)2(OH)6 ）
（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是
）；
（主
要成分是FeCO3）；
（主要成分是FeS2）。
（二）铁的冶炼
（1）关于气体的实验，实验前必需对装置进行
。这样操作的目的是防止
。
（2）、实验开始时，先通入
，然后再
的原因是
，
。
（3）、实验结束时的操作是“先
，继续通
，直到玻璃管
”。
这样操作的目的是
。
（4）该实验的实验现象是硬质玻璃管中
、试管中的
、酒精灯上
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方导管口处的
。
（5）相关反应的化学方程式：
、
、
（6）思考：、
如何判断反应中生成了什么物质：取少量产物于试管中，滴加适量
，如有
证明含
；或用
。
、装置中导管末端点燃酒精灯：
。
（7）工业炼铝的原理：
。
（三）金属资源的保护和利用
1、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与
、
接触（铁锈的主要成分：
）
（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的
；②表面涂
（涂油、
、电镀、
等）；③制成不锈钢；
（3）铁锈很
，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因
而铁锈应及时除去。
（4）而铝与氧气反应
，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的
性能。
2、保护金属资源途径：
①防止
；②回收利用
；③合理开采矿物；④寻找金属的代用品。
二十六、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
（1）铜与氧气反应化学方程式
；反应的现象
；
（2 ）铁与氧气反应化学方程式
；反应的现象剧烈燃
烧，
，放热，
；
（3 ）镁与氧气反应化学方程式
；反应的现象剧烈燃
烧，
，放热，
；
（4 ）铝与氧气反应化学方程式
；反应的现象剧烈燃
烧，
，放热，
；
2、金属+ 酸→盐+ H2↑
（1 ）铁与盐酸反应化学方程式
；反应的现象产
生
，金属
，放热，溶液由无色变为浅绿色；
（2）镁与盐酸反应化学方程式
；反应的现象产生大量气泡，金
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属
，放热；
3、金属+ 盐→另一金属+ 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）
(“湿法冶金”原理)
铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：
；反应的现象铁的表面覆盖
着
，溶液由
；
铜与硝酸银溶液反应
；反应的现象铜的表面覆盖
着
，溶液由
；
金属与盐发生置换反应的条件：①
三种金属除外；②盐必须
为
；③在活动性中只能在
。
二十七、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（1）金属的位置越靠前，它的
。
（2）位于
的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
（3）位于前面的金属能把位于后面的
从它们的
中置换出来。
（除K、
Ca、Na）
（4）越活泼的，开发利用的
。
二十八、溶液基本概念
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形
、
的
。
2、溶液的组成及其特征：溶液由
和
，最常用的溶剂是
；另外常用的溶剂还
有
、汽油。溶液的基本特征是
、
、
。
3、溶解过程：物质在溶解过程中发生了两种变化，一种是
过程，此过程
热量，另
一种是
过程，此过程
热量，氢氧化钠、
、生石灰等物质溶于水放热，
等物质溶于水吸热，
、蔗糖等物质溶于水温度不变。
4、乳化现象：洗洁精、洗发液等因为具有
作用，所以可去油污，它们使油类物质以细小的
液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物这种现象叫做
现象。（用汽油洗
掉油污是
作用，形成
；用洗涤剂洗油污是
作用，形成
。）
5、饱和溶液和不饱和溶液
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（1）定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的
；
还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的
。
（2）饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质）
、减少溶质、
饱和溶液
不饱和溶液
增加溶质、
、改变温度
二十九、溶液组成的定量表示
1、溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用
来表示溶液的组成。
它是溶质与溶液的质量之比。
2、其定义公式为：溶质的质量分数= 溶液质量
溶质质量×100％或=
溶质质量
溶剂质量
溶质质量

×100％。
3、变形公式：溶质质量=
×
；溶剂质量=
的质量—
的质量
4、溶液的稀释问题
（1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓
稀溶液中
的质量不变。
（2）稀释前浓溶液质量×浓溶液
= 稀释后稀溶液质量× 稀溶液
三十、配制溶液（例如：配制50g16％的氯化钠溶液）
1、步骤
（1）、
；需要食盐
克；需要水
克；即42 毫升。
（2）、
；用托盘天平称取食盐8g，用
量取42 毫升水。
（3）、
；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用
不断搅拌。
（4）、
；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和
）向外。
2、误差分析：
（1）如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？
取水；砝码缺损；食
盐
；左物右码放反了，并且
等。
（2）如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？
取水；砝码
等。
（3）对溶质质量分数没有影响？装瓶存放时撒了一些溶液；左物右码放反了，但
等。
三十一、溶解度及曲线
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（一）、固体的溶解度
1、概念：固体物质溶解度指的是在
，某固态物质在
里达到
时所溶解的
。
2、理解溶解度概念的四要素：①、条件：
②、标准：
③、状态：
④、单位：
。
3、影响固体物质的溶解度因素：内因_
、
；外因是
。
4、固体物质溶解度的变化规律：
（1）大多数固体物质的溶解度
；如KNO3；
（2）少数固体物质的溶解度
；如
；
（3）极少数固体物质的溶解度
；如
。
5、物质的溶解性
（二）气体的溶解度
1、定义：气体的溶解度是指气体物质在_
_、
一体积水最多溶解气体的
来
表示。
2、影响气体的溶解度因素：内因_
_、
；外因是
、
。
3、在一定压强下，温度越高气体的溶解度越
，温度越低气体的溶解度越
；在一定温度下，压
强越大气体的溶解度越
，压强越小气体的溶解度越
。
（三）混合物的分离
（1）过滤法：分离
物+
物（分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物）
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
，如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度
的物质。
结晶的两种方法
析出晶体后溶液的溶质质量分数不变
（
溶液，如KNO3）适用于溶解度
的物质。
析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。
（四）溶解度曲线
溶解性
易溶物质
可溶物质
微溶物质
难溶物质
20 ℃溶解度
(g)
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1、溶解度曲线：用纵坐标表示
，横坐标表示
，根据物质在不同温度下的溶解度绘制
成不同物质随
变化的曲线。
2、线的含义：三线：①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而
。如KNO3；
②“缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如
；
③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如
。
3、点的含义：四点：
①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下
状态）。
②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的
相等。
③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是
且有部分
；
④线下方的点表示：该温度下，该溶液是
。
三十二、浓盐酸和浓硫酸的性质
1、浓盐酸：无色，有
的液体，有强
。工业盐酸因含有杂质而呈
。浓盐
酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成
,这是因为从浓盐酸中挥发出来的
跟
空气中的
接触，形成
缘故，说明浓盐酸具有
。
2、浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、
的液体，不易挥发。浓硫酸有较强的
，因而常
用作气体
；浓硫酸有强烈的
，因而使用时要特别小心。
3、如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用
冲洗，然后涂上
溶液，以防
止烧伤皮肤。
4、稀释浓硫酸：一定要把
沿器壁慢慢注入
，并不断用
搅拌，切不可将水倒
入
，原因是防止酸液
。
5、思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？
三十三、酸的化学性质
1、酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液
；使无色酚酞
。
2、酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐
（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、
为不活泼金属）
溶质的质量
溶剂的质量
溶液的质量
溶质质量分数
浓盐酸
浓硫酸
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（1）盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐
；放热；溶液由无色逐渐变为
。
反应的方程式：
。
（2）盐酸与铁钉反应：铁钉表面
产生，同时溶液由
逐渐变成
。
反应的化学方程式：
。（★单质铁和酸反应时，生成物中铁显
价，所得溶液是
。）
3、酸与金属氧化物反应：规律：酸+金属氧化物=水+盐
（1）盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由
逐渐变为
。
方程式
。（铁锈的主要成分为
，含Fe3+的溶液是
。）
（2）硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜
；溶液由
逐渐变为
，方程式：
4、酸与碱反应：酸+碱=水+盐
（1）氢氧化钠和盐酸反应：
。
（2）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：
。
5、酸与部分盐反应：
（1）与碳酸盐反应（含碳酸根离子的盐）：酸+ 碳酸盐=水+ 二氧化碳+盐
①石灰石和盐酸的反应的化学方程式：
。
②碳酸钠和盐酸的反应的化学方程式：
。
（2）与其它盐反应：酸+ 盐=另一种酸+另一种盐
①盐酸与硝酸银反应方程式：
。现象：生成
。
②硫酸与氯化钡反应方程式：
。现象：生成
。
6、酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出
；具有差异性是因为
不同。
三十四、盐酸和硫酸的用途：
1．工业上稀盐酸和稀硫酸都可以除
。
2．人体胃液中含有
，帮助消化。
3．浓硫酸具有
，在实验室用它做
，但不能干燥与浓硫酸反应的气体，如
。
三十五、氢氧化钠和氢氧化钙的性质
1、氢氧化钠：纯净的氢氧化钠具有：①
固体；②
于水,溶解时
；③暴露在空气中的
氢氧化钠固体容易吸收空气中的
而逐渐溶解，因此可做
；④强腐蚀性，故俗称
、
烧碱、
；
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2、氢氧化钠一定要密封保存？①氢氧化钠在空气中能吸收空气中的
，②能跟
发生反应而生成
。
3、氢氧化钙：纯净的氢氧化钙是
固体，
于水，其水溶液俗称为
。有腐蚀性，
是
、
的主要成分。
4、氢氧化钙的制取：从石灰石到生石灰再到熟石灰：
。
5、如果不慎将强碱沾到皮肤上，应立即用
冲洗，然后涂上
溶液。
三十六、碱的化学性质
1、碱与酸碱指示剂作用，碱能使紫色石蕊试液
，使无色酚酞试液
。
2、碱与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物=水+盐
（1）氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式：
。
（2）氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式：
。
3、碱与酸反应：规律：碱+酸=水+盐
（1）氢氧化钠和盐酸反应：
。
（2）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：
。
4、碱与部分盐反应：碱+盐=另一种碱+另一种盐
【不溶性碱：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化镁（白色沉淀）】
（1）2NaOH＋CuCl2＝
现象是
沉淀。
（2）Ca（OH）2＋Na2CO3＝
现象是
沉淀。
（3）Ca（OH）2＋MgCl2＝
现象是
沉淀。
5、碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。
三十七、氢氧化钠和氢氧化钙的用途：
1．氢氧化钠：（1）氢氧化钠固体可以吸收
用作
。
（2）化工原料：造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶；
2．氢氧化钙：可以改良
，检验
体存在，处理工业废水中的酸，与
、水配制杀菌
剂
等。
三十八、中和反应
1、定义：
。
2、实质：其实质是
和
结合生成
。
3、温馨提示：中和反应不属于四
类型，基本反应类型有：①、置换反应；②
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③
④化合反应；但是中和反应属于其中的
。
4、应用：
（1）、用于医药卫生
①、胃酸过多可以服用某些
物质的药物，以中和过多的胃酸。胃舒平的主要成分是Al(OH)3，
其治疗胃酸的化学方程式
。
②、因为铝元素对人体的健康有影响，现在普遍采用Mg(OH)2 代替Al(OH)3 治疗胃酸过多，反应的
化学方程式是
。
（2）改变土壤的酸碱性
如：酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的
加入土壤以中和酸性。
（3）处理工厂的废水
如：硫酸厂的污水可以用
进行中和处理，化学方程式：
。
（4）调节溶液的酸碱性
三十九、溶液酸碱度的表示法——pH
1、溶液的pH 与酸碱性关系
①、pH＝7，溶液呈
；
②、pH<7，溶液呈
，pH 越小，酸性
，即：H+的浓度越高
；
③、pH>7，溶液呈
，pH 越大，碱性
，即：OH-的浓度越高
。
pH 值：1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
酸性增强
中性
碱性增强
2、pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸
（1）①在洁净干燥的
板上放一片pH 试纸；②用洁净干燥的
蘸取待测试液；③
滴在
(试纸不能预先用水润湿)上，④
将试纸显示的颜色与
对照，⑤便可读出溶
液的pH（注意：读数精确到
。（简记为：放、蘸、滴、对、读）
（2）pH 试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH 会
；若溶液是碱性的则
碱性减弱pH 会
；若溶液是中性则没有影响
。
四十、盐
1、盐定义：
(或NH4+)和
的化合物。
2、盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类
（1）根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、
、镁盐、铵盐等（如氯化钠为
）。
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（2）根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、
等（如氯化钠为
）。
3、盐的溶解性规律：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐
；②盐酸盐只有
不可溶；
③硫酸盐只有
不可溶；④
只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。七种常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F
e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓
4、几种常见的盐
（1）、氯化钠（NaCl）
1）氯化钠是
的主要成分。
固体，熔、沸点
，
于水，其溶解度受温度的影响
。
2）用途：
、腌渍食品，生理盐水，制钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等。
在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠。
（2）碳酸钠（Na2CO3）
1）俗名：
、苏打
2）纯碱不是碱，是
；白色粉末、
水，水溶液显
。我国著名化学家
在改进
纯碱的生产方面，作出了巨大贡献，创立
（联合制碱法）。
3）用途：
、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
（3）、碳酸氢钠（NaHCO3）
1）俗名：
。
2）又称为
，白色粉末状晶体，
于水，受热
。
3）用途：焙制糕点发酵粉之一、治疗
，
里二氧化碳发生剂。
（4）、碳酸钙（CaCO3）
1）
、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分。
2）用途：建筑材料、补钙剂。
四十一、粗盐提纯
1、除去粗盐中的难溶性杂质的操作步骤是
、
、
。
2、过滤：过滤是把
固体和液体分离的一种方法，操作的要点是
、
、
。
一贴：滤纸要
，中间不要留有气泡；
二低：液面低于
，滤纸边缘低于
；
三靠：烧杯口要紧靠
，玻璃棒要紧靠
，漏斗的末端靠在
。
3、蒸发结晶：用
不断搅拌滤液，当出现
时，即停止加热。用
将蒸发皿中
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的晶体转移到指定的容器内。
4、3 个实验的仪器
实验步
骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
过滤
铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃
棒
蒸发
铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻
璃棒
5、除去难溶性杂质后的食盐是混合物，其溶液中还含有硫酸根离子、
、钙离子等杂质离子，
为除去这些杂质离子，应向食盐水中加入过量的氯化钡、
、碳酸钠物质，将杂质离子转化
为
，通过
方法除去4 种沉淀后再加入适量的
，除去多余的氢氧根离子
和
，得到精盐水，最后经蒸发结晶即得到
。
四十二、盐的化学性质：
1、盐跟某些金属的反应：盐＋金属＝新盐＋新金属（反应条件：在金属活动性顺序表中，除非常
活泼的
外，排在前面的金属一般可以将位于其
的、比它不活泼的金属从它们的盐溶
液中
出来）。
Zn＋CuSO4＝
；Cu＋HgNO3)2＝
；ZnSO4＋Cu
。
2、盐跟酸的反应：盐＋酸＝新盐＋新酸
BaCl2＋H2SO4＝
AgNO3＋HCl＝
Na2CO3＋2HCl＝
3、盐跟碱的反应：盐＋碱＝新盐＋新碱
Na2CO3＋Ca(OH)2＝
FeCl3＋3NaOH＝
4、盐跟另一种盐的反应：盐＋盐＝新盐＋新盐
Na2CO3＋CaCl2＝
AgNO3＋NaCl＝
BaCl2＋Na2SO4＝
注意：2、3、4 都是复分解反应，复分解反应发生的条件：
A：①有
生成；②有
放出；③有
生成；
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B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都
。
四十三、化学肥料
1、化学肥料定义：农作物的生长需要
等营养元素。含有这些元素的某些物质可以作为肥料。
通过化学加工生产的肥料，称作化学肥料。
2、化学肥料分类：氮肥、
、钾肥和
（含N、P、K 中的两种或三种）。
3、化学肥料的作用和缺乏症：
作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）；缺氮：
。
作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）；缺钾：叶尖发黄，易倒伏。
作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）；缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发
达。（可以简记为“氮磷钾—叶根茎”）
4、铵态氮肥定义：碳酸氢铵(NH4HCO3)、硫酸铵[(NH4)2SO4]、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)等成分含有铵
根离子，统称为铵态氮肥。
5、铵态氮肥的检验（即NH4
+的检验）：取化肥加入
加热，有
气体生成，
该气体能够使湿润的红色石蕊试纸
，说明该化肥含有
，是铵态氮肥。
6、铵态氮肥使用注意事项：
（1）铵态氮肥不能与碱混用，铵态氮肥遇到碱，能发生化学反应，释放出
。
（2）铵态氮肥不能在烈日下使用，铵态氮肥
，受热
。
7、农家肥料特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良
。
8、使用化肥、农药对环境的影响
（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质.
（2）大气污染：N2O、NH3 、H2S。
（3）引起水体污染：N、P 过多，导致水体富营养化，
、水华等现象。
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2024 中考化学全册43 大考点（背诵＋默写）50 页
一、空气
1、法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，得出结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气
约占空气总体积的1/5。
2、空气的成分及其体积分数（大约）
空气成分
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
水蒸气和其它成分
体积分数
78%
21%
0.934%
0.034%
0.02%
3、测定空气中氧气的含量
（1）基本思路：通过化学反应，除去混合物中的一种成分，再测定混合物在反应前后的体积或质
量的变化。
（2）药品选择：生成物是固体，只与氧气反应。例如：红磷或铜等。
如：用红磷测定空气中氧气的含量
（1）原理：4P+5O2
2P2O5。
（2）装置：
（3）步骤：连接装置，检查装置气密性；把集气瓶的容积分成5 等份，做好记号；用止水夹夹紧
胶管；在燃烧匙内放入过量的红磷；点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入集气瓶中，把塞子塞紧；待红
磷熄灭并冷却后，打开止水阀。
（4）现象：集气瓶中有大量的白烟生成，并放出热量；打开止水夹，烧杯中的水倒流到集气瓶中，
并上升到约1/5 处。
（5）结论：空气中的氧气含量大约是1/5；
（6）误差分析：氧气含量偏小的原因：没有冷却至室温就读数；铜红磷量不足；加热时间不够；
装置漏气；
4、空气各成分的用途：
（1）分离液态空气制取各成分：将空气降温加压，形成液态空气，再加热，利用各成分沸点不同，
得到稀有气体、氧气、氮气等，该过程是物理变化，（石油蒸馏同这里的原理一样）。
（2）用途：氮气工业生产硝酸和氮肥，食品防腐，液态氮气用作制冷剂；O2供给呼吸，支持燃
烧，钢铁冶炼，金属焊接；稀有气体用作保护气，制作多用途电光源；
6、空气质量：
（1）空气中的有害物：SO2、CO、NO2、O3 和可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物；
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（2）空气污染指数越高，污染越严重；
（3）CO2 不属于空气污染物，但含量增多会引起温室效应。
二、氧气的性质
（1）物理性质：无色、无味的气体，不易溶于水（故可以用排水法收集）；密度比空气大（故收
集的一瓶氧气，要正放在桌面上）。
（2）化学性质：
与木炭反应；原理：C+O2
CO2。
现象：空气中：发红光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。氧气中：发白光，放热，生成使
澄清石灰水变浑浊的气体
注意：木炭伸入瓶中时，要自上而下，缓慢伸入（目的使木炭与氧气充分反应）。
与铁丝反应；
原理：3Fe+2O2
Fe3O4。
现象：空气中：变红热，不燃烧；氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放热，生产黑色物质
注意：铁丝用砂纸打磨（除去表面的氧化物）；在铁丝一端系一根火柴棒（引燃）；铁丝绕成螺旋
状（预热未燃烧的的铁丝）；在瓶底加少量水或铺一层细沙（防止高温生成物使集气瓶炸裂）；燃着
的铁丝不能接触瓶壁（防止炸裂瓶壁）。
与木石蜡反应
现象：空气中：发红光，放热，生成水雾和使澄清石灰水变浑浊的气体。氧气中：发白光，放热，
生成水雾和使澄清石灰水变浑浊的气体
思考：木炭等在空气中反应与在氧气中反应剧烈程度明显不同，为什么？物质与氧气反应时，单位
体积的空间里氧分子的数目越多，反应就越剧烈。
三、氧气的制取
1、实验室制取氧气
（1）选药品的条件：必须含有氧元素。常用过氧化氢溶液和二氧化锰；或加热高锰酸钾或氯酸钾
如果用过氧化氢和二氧化锰制取氧气：
（1）原理：2H2O2
2H2O + O2↑；
（2）装置：固液不加热，排水法（或向上排空法）。
（3）步骤：检查气密性；装药品，先固后液；
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（4）收集法：、排水法：原因氧气不易溶于水，不与水反应；（何时开始收集：导管口有连续均匀
气泡冒出时开始收集。）、向上排空气法：原因密度比空气大且不与空气反应；
（5）验满：向上排空气法，用带火星的木条放在，瓶口，木条复燃则收集满。
（6）检验：用带火星的木条伸入，瓶内，木条复燃则该气体是氧气。
如果用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气：
（1）原理：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑。
（2）装置：固固加热，排水法（或向上排空法）
（3）步骤：连接装置：先下后上，从左到右的顺序；②检查装置的气密性；③装入药品：按粉
末状固体取用的方法；④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部；
⑤加热药品：先预热，后在反应物部位用酒精灯外焰加热；⑥收集气体；⑦先将导管移出水面，再
停止加热。
（4）收集法：、排水法：原因氧气不易溶于水，不与水反应；（何时开始收集：导管口有连续均匀
气泡冒出时开始收集。）、向上排空气法：原因密度比空气大且不与空气反应；
（5）验满：向上排空气法，用带火星的木条放在，瓶口，木条复燃则收集满。
（6）检验：用带火星的木条伸入，瓶内，木条复燃则该气体是氧气。
2、催化剂（1）概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应
前后没有发生变化的物质。
（2）特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率，包括加快或减慢）。
四、物质的构成
（一）原子结构
质子（带正电）
原子核（带正电）中子（不带电）
1、原子（不显电性）核外电子（带负电）
（二）相对原子质量
1、一个原子质量与一个碳12 原子的质量的1/12 的比值就是相对原子质量。
2、近似公式：相对原子质量≈质子数+中子数。
（三）电子的排布
1、结构示意图含义：
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圆圈（原子核）；圆圈内数字（核内质子数）；弧线（电子层）；线上数字（该电子层上电子数）。
2、依据原子的最外层电子数，把元素分为三类：
种类
最外层电子数
化学性质
形成离子
金属原子
1-3（H、He 除外）
易失去电子
阳离子
非金属原子
4-7
易得到电子
阴离子
稀有气体原子
8（He2 个和离子除外）性质稳定，不得失电子
（四）原子或分子的基本性质
1、分子：分子是保持物质化学性质的一种微粒。（不是唯一的）
2、基本性质:
（1）、质量和体积都很小；
（2）、粒子之间都有间隔；
（1）能用性质解释生活现象。
（2）分子、原子、离子都可以直接构成物质,物质的化学性质
（3）、粒子总在不断的运动；
由直接构成它的微粒保持。
（五）原子、离子、分子的关系
五、分子
1、分子定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子是由原子构成的。
2、分子性质：分子质量和体积都很小；分子总是在不断运动；分子之间有间隔；同种分子性质相
同，不同种分子性质不同。
3、物理变化：分子本身没有发生变化，分子的化学性质不变。化学变化：分子本身发生变化，生
成了新的分子，不再保持原分子的化学性质。
六、原子
（一）原子结构
原子核（带正电）
1、原子（不显电性）
质子（带正电）
中子（不带电）
质子
中子
原子核
核外电
原子
物质
原子
分子
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核外电子（带负电）
2、核电荷数：原子核所带电荷数。
3、原子质量几乎全部集中在原子核上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。
4、在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数
（二）原子的基本性质
1、质量和体积都很小；2、粒子之间都有间隔；3、粒子总在不断的运动；
4、分子、原子、离子都可以直接构成物质,物质的化学性质由直接构成它的微粒保持。
由原子构成的物质：
、金属单质，例如：金、铁；
、非金属固体单质，例如：碳、红磷、硫磺、硅
、稀有气体单质，例如：氦气、氖气、氩气
（三）相对原子质量
1、定义：一个原子质量与一个碳12 原子的质量的1/12 的比值就是相对原子质量。
2、公式：相对原子质量=质子数+中子数
3、理解（1）相对原子质量不是个质量是个比值；（2）有单位，是“1”常省略不写；
（四）电子的排布
1、在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近。通常把电子在
离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。
2、排布规律：（1）第1 层最多2 个电子；（2）第2 层最多8 个电子；（3）最外层最多8 个。
3、结构示意图含义：圆圈（原子核）；圆圈内数字（核内质子数）；弧线（电子层）；弧线上数字
（该电子层上电子数）
4、原子分类（最外层电子数决定化学性质）
种类
最外层电子数
化学性质
形成离子
金属原子
1-3（H、He 除外）
易失去电子
阳离子
非金属原子
4-7
易得到电子
阴离子
稀有气体原子
8（He2 个和离子除外）性质稳定，不得失电
子
七、离子
4、定义：带电的原子或原子团。
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5、分类：阳离子：（质子数大于核外电子数）带正电的离子。
阴离子：（质子数小于核外电子数）带负电的离子。
6、书写：在元素符号或原子团的右上角先写数字再写正负号，数值为1 时省略不写。
4、原子、离子、分子的关系。
八、水的净化方法
1、沉降
原理：重力作用，除去水中颗粒较大的不溶性杂质；促进方法：明矾（作用：促进水
中悬浮杂质的沉降）
2、过滤
原理：分离颗粒大小不同的混合物，除去水中颗粒较小不溶性杂质；
仪器：漏斗、玻璃棒（作用引流）、烧杯、带铁圈铁架台；
步骤：一贴；二低；三靠；一贴:滤纸要紧贴漏斗内壁，否则过滤很慢；二低:滤纸边缘
要低于漏斗边缘，滤液边缘要低于滤纸边，防止液体从缝隙流下，过滤失败；三
靠：烧杯口要紧靠玻璃棒；玻璃棒要轻靠3 层滤纸；漏斗下端要紧靠烧杯内壁（防
止滤液溅出）；
分析
①过滤仍浑浊原因：滤纸破损；液面高于滤纸边缘；仪器不净。
②过滤速度慢原因：滤纸没有紧贴漏斗内壁。
3、吸附：原理：活性炭：表面疏松多孔，表面积大；除去水中的颜色或气味的物质。
4、蒸馏
原理：各成分的沸点不同；除去水中可溶性杂质，净化程度最高---得到的是蒸馏水。
5、消毒杀菌：用液氯，此过程是个化学变化。
九、自来水和软硬水。
1、自来水生产过程：
天然水
沉降
过滤
灭菌
输送
加明矾
用液氯（是化学变化）
作用：促进水中悬浮杂质的沉降
2、硬水和软水
（1）定义：硬水：含有较多可溶性钙、镁矿物的水；软水：不含或含较少可溶性钙、镁矿物质的
质子
中子
原子核
核外电
原子
物质
原子
分子
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水
（2）区别方法：加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水。
（3）转化方法：加热煮沸（日常生活）、蒸馏（实验室、工业）等。
（4）硬水的危害：用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。锅炉长期
用硬水，易形成水垢，不仅浪费燃料，严重者可引起爆炸。长期饮用硬水有害身体健康。
十、水的分解
1、条件：（1）通直流电；（2）加入稀硫酸或氢氧化钠溶液（目的：增强水的导电性，原因是它们
可以形成自由移动的带电离子）。
2、实验现象：通电后，两电极上都有大量的气泡产生，液面下降，一段时间后，正极所产生的气
体与负极所产生的气体体积之比约为1：2。
3、气体检验：（1）正极：用带火星的木条，带火星的木条复燃，证明正极产生的气体是氧气；
（2）负极：用燃着木条，气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，证明负极生成的气体是氢气。
4、原理：2H2O
2H2↑+O2↑（分解反应）
5、结论（1）水是由氢元素和氧元素组成的。
（2）水在通电的条件下分解成氢气和氧气，并且它们的体积比是2：1。
（3）化学变化的本质：在化学反应中，分子分解成原子，而原子不可再分，
原子又重新结合成新的分子。
6、反应的微观过程图：
7、能量变化：由
电能变成化学能。
8、简易装置图
十一、化学式
1、定义：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
2、书写：（1）单质：由原子构成的物质：用元素符号表示化学式。
由分子构成的物质：用元素符号和右下角的数字表示。
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（2）化合物：常见的化学式，熟记。
根据化合价书写化学式。
3、意义：（1）由分子构成的物质的化学式：宏观：表示一种物质；表示该物质由什么元素组成。
微观：表示一个分子；表示一个分子由什么原子构成。
（2）由原子构成的物质的化学式：微观：表示一个原子。
宏观：表示一种物质；表示物质由什么元素组成；表示一种元素。
（3）化学式前面出现数字，只表示微观意义，例如2H2O。
十二、化学式的计算
1．化学式量（相对分子质量）：化学式量=化学式中各原子的相对原子质量的总和。
2．元素的质量比：化合物中各元素的质量比=各元素原子的相对原子质量乘以原子个数的比值。
3．元素的质量分数：某化合物中某元素的质量分数=某元素原子的相对原子质量总和除以化学式量。
5.化合物中某元素的质量：化合物中某元素的质量=元素的质量分数乘以化合物的质量。
十三、化合价
1、数值：由1 个原子得失电子数或形成的共用电子对决定的。
2、表示方法：在元素符号或原子团的正上方，先写正负号，再写数值，数值是1 时，不省略。3
、常见元素化合价：K、Na、Ag、H 是+1 价；Ca、Mg、Ba、Zn、Hg 是+2 价；Al 是+3；O 是-2 
价，Fe 是+2 或+3，Cl 是-1 最常见，单质0 价永不变。
原子团
SO4
CO3
NO3
OH
NH4
名称
硫酸根
碳酸根
硝酸根
氢氧根
铵根
化合价
-2 价
-2 价
-1 价
-1 价
+1 价
离子符
号
SO4
2-
CO3
2-
NO3
-
OH-
NH4
+
4、规律（1）单质中元素化合价为0；
（2）在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。
（3）在同一物质中，同种元素化合价可以不同，如：NH4NO3
（4）同一元素在不同化合物中可以显示不同化合价。
（5）金属元素与非金属元素形成的化合物，金属元素化合价为正，非金属元素化合价为
负。
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如：NaCl 非金属元素组成的化合物正价元素在前，负价元素在后。
5、应用：（1）根据化合价写化学式：正价在前，负价在后；标化合价；交叉数字；约分（注意过．
氧．化．氢．等．化学式不得约分，有机物不约分）。
（2）推算某元素的化合价：依据代数和为0，列等式计算。
十四、元素
1、定义：具有相同质子数的一类原子的总称（元素是宏观概念只论种数不论个数）。
2、分类：
（1）金属元素：“钅”（金和汞除外）；最外层电子数1-3；
（3）非金属元素：“气”“氵”“石””；最外层电子数4-7；
（3）稀有气体元素：He、Ne、Ar；最外层电子数8（He、2 个）；
3、元素符号：（1）书写：拉丁字母；
（2）书写原则：“一大二小”一个字母的大写，二个字母的第一个大写，第二个小写。
（3）意义：
宏观：一种元素。
微观：一个原子。
由原子构成的物质：其元素符号还表示一种物质。
④元素符号前出现数字：只表示微观意义。
4、元素分布：地壳中元素含量由高到低是O；Si；Al；Fe；Ca。地壳中含量最多的元素是O 和最
多的金属元素Al；海水中最多的元素O 和最多的金属元素是Na；空气中含量最多的元素N；人体
中最多的元素O 和最多的金属元素Ca；最原始的元素H，即相对原子质量最小的元素；
5、元素周期表：
（1）结构：每个横行叫周期，共7 个横行，即7 个周期；每个纵行叫族，共
18 个纵行，16 个族（8、9、10 三个纵行合成为1 个族）；
（2）信息：
A 是原子序数、B 是元素符号、
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C 是元素名称、D 是相对原子质量；
原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数
（3）规律：横行：电子层数相同，最外层电子数从左到右依次增多；
纵行：最外层电子数相同（即化学性质相似）；从上到下电子层数递增。
十五、符号周围不同位置数字意义
1、在符号前面：表示几个粒子。如1）2H2O：2 个水分子；2）2H：2 个氢原子；3）2H+：2 个氢
离子
2、在符号右上角：表示1 个离子带的电荷数。如：Fe2+：1 个亚铁离子带2 个单位的正电荷。
3、在符号的右下角：表示1 个分子中有几个原子。如H2O：1 个水分子中有2 个氢原子。
氧化镁中镁元素的化合价是+2 价。
十六、化学方程式
2、定义：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
2、书写原则：（1）遵守质量守恒定律；（2）符合客观事实。
3、书写步骤：
⑴写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连；
⑵配：配平化学方程式；
⑶等；将短横线改为等号；
⑷标：标明反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓”；
⑸查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当。
4、意义：（1）表明反应物、生成物和反应条件；
（2）表明各个反应物、生成物之间的粒子数目比；
（3）表明各个反应物、生成物的质量比（相对质量=化学式量乘以系数）；
5、读法：以C+O2
CO2 为例。
+2
4、在符号的正上方：表示元素的化合价。M如
gO：
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（1）宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；
（2）微观：每1 个碳原子和1 个氧分子在点燃的条件下反应生成1 个二氧化碳分子。
（3）质量：每12 份质量的碳和32 份质量的氧气在点燃的条件下反应生成44 份质量的二氧化碳。
十七、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
2、氧化还原反应
氧化反应：物质得到氧的反应；还原反应：物质失去氧的反应
氧化剂：提供氧的物质；还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）
3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应
十八、根据化学方程式的计算
1、化学方程式的计算步骤：
(1)设：设未知数（说清楚设的是质量还是质量分数等，一定不要带单位）；
(2)方：写出化学方程式并配平（一定配平）；
(3)标：标出有关物质的量：上标相对分子质量，下标已知质量和未知数；
(4 比：列比例式,求解；
(5)答：简明地写出答案。
2、计算中可能用到的公式有：
（1）质量＝密度×体积
（2）分解率＝已分解物质的质量／未分解物质的质量×100％
（3）某物质的质量分数＝某物质的质量／含该物质的总质量×100％
（4）纯净物的质量＝混合物的质量×纯度
十九、碳单质
（一）碳单质的物理性质
1、金刚石是无色透明、正八面体形状的固体，自然界中最硬的物质，可用于制钻石、载玻璃、钻
探机的钻头等。
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2、石墨是深灰色的有金属光泽面不透明的细鳞片状固体，最软的矿物之一，有导电性，润滑性。
可用于制铅笔芯、电池的电极、润滑剂等。
3、活性炭、木炭疏松多孔，具有强烈的吸附性，可以吸附有异味和颜色的物质。
（二）碳单质的化学性质
（1）、常温下稳定性强（古代字画能长久保存的原因）。
（2）可燃性：完全燃烧(O2 充足)生成CO2：C+O2
CO2 ；不完全燃烧（O2 不足）生成CO：
2C+O2
2CO。
（3）、还原性：C+2CuO 高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业；现象：黑色粉末逐渐变成光
亮红色，石灰水变浑浊。3C+2Fe2O3
高温4Fe+3CO2↑（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑
浊。）
二十、二氧化碳的制取
（1）药品：大理石或石灰石和稀盐酸
（3）原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）装置：固液不加热，向上排空法，
（4）步骤：①连接装置；②检查装置的气密性；③向锥形瓶中加入大理石；④从长颈漏斗加入稀
盐酸；⑤收集二氧化碳；⑥验满。
（5）收集法：向上排空气法：原因密度比空气大且不与空气反应；能溶于水且与水反应，不能用
排水法。
（6）验满：向上排空气法，用燃着的木条放在，瓶口，木条熄灭则收集满。
（7）检验：将气体通入澄清石灰水，若石灰水浑浊，则是二氧化碳。原理：Ca(OH)2+CO2 =CaCO3 
↓+H2O
（8）注意事项：①长颈漏斗的下端要伸到液面以下（防止产生的气体从长颈漏斗口逸出）；②锥形
瓶中的导管只能刚刚露出橡皮塞（有利于产生的气体排出）；③集气瓶中的导管口要接近集气瓶底
（目的：便于排净空气）。
（9）药品的选择：①实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸和大理石反应是因为（稀硫酸和大理石反
应生成的硫酸钙微溶于水，会附着在大理石表面，阻碍反应的继续发生）。②也不用浓盐酸是因为
（浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯）。
二十一、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色、无味的气体，能溶于水，在一定压强和低温条件下变成白色块状或片状固体，
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称为干冰（用途制冷剂、人工降雨、食物储运、制造舞台烟雾效果）。
2、化学性质：
与水反应：原理：CO2+H2O=H2CO3。生成的碳酸可以使紫色石蕊试液变红，不是二氧化碳使石蕊
变红的。
与石灰水反应：原理：Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O。现象：石灰水变浑浊；用途：检验二氧化碳
的存在。
③不燃烧、不支持燃烧（用途灭火）
二十二、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小（相对分子质量为28，所以不用排气法收集），
难溶于水（可用排水法收集）。
2、化学性质
（1）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
（2）可燃性：2CO+O2
2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）。
（3）还原性：CO+CuO 高温Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业；现象：黑色粉末逐渐变成光亮
红色。3CO+Fe2O3
高温
2Fe+3CO2↑（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊）。
二十三、几种重要金属
金属材料：一般分为纯金属和合金两类。
1、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；
（2）密度和硬度较大，熔沸点较高；
（3）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
（4）有良好的导热性、导电性、延展性
2．金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素；（2）钙：人体中含量最多的金属元素；
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）；
（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）；
（5）铬：硬度最高的金属；（6）钨：熔点最高的金属；（7）汞：熔点最低的金属。
二十四、合金
1、定义：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的
物质。
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注意事项：（合金是金属与金属或金属与非金属的混合物；金属在熔合了其它金属和非金属后，
不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化）。
2、合金特点：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
3、举例：
（1）铁的合金：生铁（含碳量2%～4.3%）和钢（含碳量0.03%～2%）区别：含碳量不同
（2）铜合金：黄铜：铜、锌的合金；青铜：铜、锡的合金，它人类使用最早的合金。
（3）钛合金：被认为是21 世纪的重要金属材料，优点：I、熔点高、密度小；II、可塑性好、易于
加工、机械性能好；III、抗腐蚀性能好；用途：广泛用于喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、
火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。
（4）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等。
二十五、金属资源
（一）金属矿物
（1）、金属在自然界在的存在形式：大部分都以化合物的形式存在，少数很不活泼的金属以单质形
式存在，人类使用最早的金属是金。
（2）、铝土矿（主要成分是Al2O3）；钾长石（主要成分是KAlSi3O8）；明矾石（主要成分是
kAl3(SO4)2(OH)6 ）；磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）；菱铁矿（主要成分
是FeCO3）；黄铁矿（主要成分是FeS2）。
（二）铁的冶炼
（1）关于气体的实验，实验前必需对装置进行检查装置气密性。这样操作的目的是防止漏气。
（2）、实验开始时，先通入一氧化碳，然后再点燃酒精喷灯的原因是排出空气，防止加热时爆炸。
（3）、实验结束时的操作是“先停止加热，继续通一氧化碳，直到玻璃管冷却”。这样操作的目的
是防止生成高温的铁又被氧化。
（4）该实验的实验现象是硬质玻璃管中红色粉末逐渐变为黑色、试管中的澄清石灰水变浑浊、酒
精灯上方导管口处的气体燃烧，发出淡蓝色火焰。
（5 ）相关反应的化学方程式：3CO+Fe2O3
2Fe+CO2 、Ca(OH)2+CO2 =CaCO3 ↓+H2O 、
2CO+O2
2CO2
（6）思考：、如何判断反应中生成了什么物质：取少量产物于试管中，滴加适量稀盐酸，如有
气泡产生证明含铁粉；或用磁铁吸引。
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、装置中导管末端点燃酒精灯：点燃尾气，防止污染空气。
（7）工业炼铝的原理：2Al2O3
4Al+3O2↑
（三）金属资源的保护和利用
1、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·xH2O）
（2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥；②表面涂保护膜（涂油、刷漆、
电镀、烤蓝等）；③制成不锈钢；
（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因
而铁锈应及时除去。
（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐
蚀性能。
2、保护金属资源途径：
①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③合理开采矿物；④寻找金属的代用品
二十六、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
（1）铜与氧气反应化学方程式2Cu+ O2
2CuO ；反应的现象红色铜逐渐变成黑色；
（2）铁与氧气反应化学方程式3Fe+2O2
Fe3O4；反应的现象剧烈燃烧，火星四射，放热，生产
2MgO；反应的现象剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，
2Al2O3；反应的现象剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放
黑色物质；
（3）镁与氧气反应化学方程式2Mg+O2 
生成白色固体；
（4）铝与氧气反应化学方程式4Al+3O2 
热，生成白色固体；
2、金属+ 酸→盐+ H2↑
（1）铁与盐酸反应化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑；反应的现象产生大量气泡，金属逐渐溶解至
消失，放热，溶液由无色变为浅绿色；
（2）镁与盐酸反应化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑；反应的现象产生大量气泡，金属逐渐溶解
至消失，3、金属+ 盐→另一金属+ 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）
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Fe+CuSO4==Cu+FeSO44(“湿法冶金”原理)
铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ；反应的现象铁的表面覆盖着一层红色物
质，溶液由蓝色变为浅绿色；
铜与硝酸银溶液反应Cu+2AgNO3= Cu（NO3）2+2 Ag；反应的现象铜的表面覆盖着一层银白色物质，
溶液由无色变为蓝色；
金属与盐发生置换反应的条件：①K Ca Na 三种金属除外；②盐必须为可溶性盐；③在活动性中
只能在前面的金属置换后面的金属。
二十七、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）
（4）越活泼的，开发利用的越晚。
二十八、溶液基本概念
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
2、溶液的组成及其特征：溶液由溶质和溶剂，最常用的溶剂是水；另外常用的溶剂还有酒精、汽
油。溶液的基本特征是均一、稳定、混合物。
3、溶解过程：物质在溶解过程中发生了两种变化，一种是扩散过程，此过程吸收热量，另一种是
水合过程，此过程放出热量，氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等物质溶于水放热，硝酸铵等物质溶于水
吸热，食盐、蔗糖等物质溶于水温度不变。
4、乳化现象：洗洁精、洗发液等因为具有乳化作用，所以可去油污，它们使油类物质以细小的液
滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物这种现象叫做乳化现象。（用汽油洗掉油
污是溶解作用，形成溶液；用洗涤剂洗油污是乳化作用，形成乳浊液。）
5、饱和溶液和不饱和溶液
（1）定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和
溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的不饱和溶液。
（2）饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质）
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增加溶剂、减少溶质、改变温度
饱和溶液
不饱和溶液
增加溶质、减少溶溶剂、改变温度
二十九、溶液组成的定量表示
1、溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组
成。它是溶质与溶液的质量之比。
2、其定义公式为：溶质的质量分数= 溶液质量
溶质质量×100％或=
溶质质量
溶剂质量
溶质质量

×100％。
3、变形公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液的质量—溶质的质量
4、溶液的稀释问题
（1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓
稀溶液中溶质的质量不变。
（2）稀释前浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数= 稀释后稀溶液质量× 稀溶液溶质质量分数
三十、配制溶液（例如：配制50g16％的氯化钠溶液）
1、步骤
（1）、计算；需要食盐8 克；需要水42 克；即42 毫升。
（2）、称量；用托盘天平称取食盐8g，用量筒量取42 毫升水。
（3）、溶解；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用玻璃棒不断搅拌。
（4）、装瓶存放；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和溶质质量分数）向外。
2、误差分析：
（1）如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？仰视取水；砝码缺损；食盐
不纯；左物右码放反了，并且用了游码等。
（2）如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？俯视取水；砝码生锈等。
（3）对溶质质量分数没有影响？装瓶存放时撒了一些溶液；左物右码放反了，但没用游码等。
三十一、溶解度及曲线
（一）、固体的溶解度
1、概念：固体物质溶解度指的是在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态
时所
溶解的质量。
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2、理解溶解度概念的四要素：①、条件：一定温度
②、标准：100g 溶剂
③、状态：饱和状
态
④、单位：g
3、影响固体物质的溶解度因素：内因_溶剂种类_、溶质种类；外因是温度。
4、固体物质溶解度的变化规律：
（1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3；
（2）少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl；
（3）极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。
5、物质的溶解性
溶解性
易溶物质
可溶物质
微溶物质
难溶物质
20 ℃溶解度
(g)
大于10g
10g-1g
1g-0.01g
小于0.01g
（二）气体的溶解度
1、定义：气体的溶解度是指气体物质在_一定压强_、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积分数
来表示。
4、影响气体的溶解度因素：内因_溶剂种类_、溶质种类；外因是温度、压强。
5、在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定温度下，压
强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。
（三）混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物+ 难溶物（分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物）
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
蒸发结晶，如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度随温度变化不大的物质。
结晶的两种方法
析出晶体后溶液的溶质质量分数不变
降温结晶（冷却热的饱和溶液，如KNO3）适用于溶解度随温度变化大的物质。
析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。
（四）溶解度曲线
1、溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不
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同物质随温度变化的曲线。
2、线的含义：三线：①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO3；
②“缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl；
③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。
4、点的含义：四点：
①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。
②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。
③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和且有部分晶体；
④线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。
三十二、浓盐酸和浓硫酸的性质
1、浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体，有强腐蚀性。工业盐酸因含有杂质而呈黄色。浓盐酸在
空气中打开瓶口，会在瓶口处形成白雾,这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接
触，形成盐酸小液滴缘故，说明浓盐酸具有挥发性。
2、浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发。浓硫酸有较强的吸水性，因而常
用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。
3、如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液，
以防止烧伤皮肤。
4、稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓
硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人。
5、思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？
三十三、酸的化学性质
1、酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。
2、酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐
（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属）
(1)盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐溶解至消失；放热；溶液由无色逐渐变为浅绿色。反
溶质的质量
溶剂的质量
溶液的质量
溶质质量分数
浓盐酸
变小
不变
变小
变小
浓硫酸
不变
变大
变大
变小
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应的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。
(2)盐酸与铁钉反应：铁钉表面有气泡产生，同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。
反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。（★单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2 价，所得
溶液是浅绿色。）
3、酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐
(1)盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为黄色。
方程式Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O。（铁锈的主要成分为Fe2O3，含Fe3+的溶液是黄色。）
(2)硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为蓝色，方程式：CuO
＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。
4、酸与碱反应：酸+碱=水+盐
(1)氢氧化钠和盐酸反应：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。
(2)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：3HCl＋Al（OH）3＝AlCl3＋3H2O。
5、酸与部分盐反应：
（1）与碳酸盐反应（含碳酸根离子的盐）：酸+ 碳酸盐=水+ 二氧化碳+盐
①石灰石和盐酸的反应的化学方程式：2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑。
②碳酸钠和盐酸的反应的化学方程式：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑。
（2）与其它盐反应：酸+ 盐=另一种酸+另一种盐
①盐酸与硝酸银反应方程式：HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3；现象：生成白色沉淀。
②硫酸与氯化钡反应方程式：H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl；现象：生成白色沉淀。
6、酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出氢离子；具有差异性是因为酸根离子不同。
三十四、盐酸和硫酸的用途：
1．工业上稀盐酸和稀硫酸都可以除金属秀。
2．人体胃液中含有盐酸，帮助消化。
3．浓硫酸具有吸水性，在实验室用它做干燥剂，但不能干燥与浓硫酸反应的气体，如氨气。
三十五、氢氧化钠和氢氧化钙的性质
1、氢氧化钠：纯净的氢氧化钠具有：①白色固体；②易溶于水,溶解时放出热量；③暴露在空气中
的氢氧化钠固体容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解，因此可做干燥剂；④强腐蚀性，故俗称火碱、
烧碱、苛性钠；
2、氢氧化钠一定要密封保存是因为：①氢氧化钠在空气中能吸收空气中的水蒸气，②能跟二氧化
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碳发生反应而生成碳酸钠。
3、氢氧化钙：纯净的氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称为石灰水。有腐蚀性，
是熟石灰、消石灰的主要成分。
4、氢氧化钙的制取：从石灰石到生石灰再到熟石灰：CaCO3 高温CaO＋CO2↑；CaO＋H2O＝Ca（OH）
5、如果不慎将强碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。
三十六、碱的化学性质
1、碱与酸碱指示剂作用，碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
2、碱与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物=水+盐
(1)氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O。
(2)氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式：Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O。
3、碱与酸反应：碱+酸=水+盐
(1)氢氧化钠和盐酸反应：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。
(2)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：3HCl＋Al（OH）3＝AlCl3＋3H2O。
4、碱与部分盐反应：碱+盐=另一种碱+另一种盐
【不溶性碱：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化镁（白色沉淀）】
（1）2NaOH＋CuCl2＝Cu（OH）2↓＋2NaCl 现象是生成蓝色沉淀。
（2）Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH 现象是生成白色沉淀。
（3）Ca（OH）2＋MgCl2＝Mg（OH）2↓＋CaCl2 现象是生成白色沉淀。
5、碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。
三十七、氢氧化钠和氢氧化钙的用途：
1．氢氧化钠：(1)氢氧化钠固体可以吸收水蒸气用作干燥剂。
(2)化工原料：造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶；
2．氢氧化钙：可以改良酸性土壤，检验二氧化碳体存在，处理工业废水中的酸，与蓝矾、水配制
杀菌剂波尔多液等。
三十八、中和反应
1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。
2、实质：其实质是H+和OH 结合生成H2O。
3、温馨提示：中和反应不属于四大基本反应类型，基本反应类型有：①、置换反应；②复分解反
应③分解反应④化合反应；但是中和反应属于其中的复分解反应。
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4、应用：
（1）、用于医药卫生
①、胃酸过多可以服用某些碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。胃舒平的主要成分是Al(OH)3，
其治疗胃酸的化学方程式3HCl + Al(OH)3 ==AlCl3 + 3H2O。
②、因为铝元素对人体的健康有影响，现在普遍采用Mg(OH)2 代替Al(OH)3 治疗胃酸过多，反应的
化学方程式是2HCl + Mg (OH)2 == MgCl2+ 2H2O。
（2）改变土壤的酸碱性
如：酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤以中和酸性。
（3）处理工厂的废水
如：硫酸厂的污水可以用熟石灰进行中和处理，化学方程式：H2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4+ 2H2O。
（5）调节溶液的酸碱性
三十九、溶液酸碱度的表示法——pH
1、溶液的pH 与酸碱性关系
①、pH＝7，溶液呈中性；
②、pH<7，溶液呈酸性，pH 越小，酸性越强，即：H+的浓度越高酸性越强；
③、pH>7，溶液呈碱性，pH 越大，碱性越强，即：OH-的浓度越高碱性越强。
pH 值：1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
酸性增强
中性
碱性增强
2、pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸
（1）①在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH 试纸；②用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测试液；③
滴在pH 试纸(试纸不能预先用水润湿)上，④立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，⑤便可读出
溶液的pH（注意：读数精确到整数。（简记为：放、蘸、滴、对、读）
（2）pH 试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH 会偏大；若溶液是碱性的则
碱性减弱pH 会偏小；若溶液是中性则没有影响pH 不变。
四十、盐
1、盐定义：金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
2、盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类
（1）根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铵盐等（如氯化钠为钠盐）。
（2）根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐等（如氯化钠为盐酸盐）。
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3、盐的溶解性规律：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；②盐酸盐只有氯化银不可溶；
③硫酸盐只有硫酸钡不可溶；④碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
注意：AgCl、BaSO4 不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。七种常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2
↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓
4、几种常见的盐
（1）、氯化钠（NaCl）
1）氯化钠是食盐的主要成分。白色固体，熔、沸点较高，易溶于水，其溶解度受温度的影响不大。
2）用途：调味、腌渍食品，生理盐水，制钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等。
在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠。
（2）碳酸钠（Na2CO3）
1）俗名：纯碱、苏打
2）纯碱不是碱，是盐；白色粉末、易溶于水，水溶液显碱性。我国著名化学家侯德榜在改进纯碱
的生产方面，作出了巨大贡献，创立侯氏制碱法（联合制碱法）。
3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
（3）、碳酸氢钠（NaHCO3）
1）俗名：小苏打。
2）又称为酸式碳酸钠，白色粉末状晶体，能溶于水，受热易分解。
3）用途：焙制糕点发酵粉之一、治疗胃酸过多，灭火器里二氧化碳发生剂。
（4）、碳酸钙（CaCO3）
1）大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分。
2）用途：建筑材料、补钙剂
四十一、粗盐提纯
1、除去粗盐中的难溶性杂质的操作步骤是溶解、过滤、蒸发。
2、过滤：过滤是把难溶性固体和液体分离的一种方法，操作的要点是一贴、二低、三靠。
一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡；
二低：液面低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘；
三靠：烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒要紧靠3 层滤纸，漏斗的末端靠在烧杯内壁。
3、蒸发结晶：用玻璃棒不断搅拌滤液，当出现较多固体时，即停止加热。用玻璃棒将蒸发皿中的
晶体转移到指定的容器内。
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4、3 个实验的仪器
实验步
骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤
铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃
棒
引流
蒸发
铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻
璃棒
使液体受热均匀，防止液体
飞溅
5、除去难溶性杂质后的食盐是混合物，其溶液中还含有硫酸根离子、镁离子、钙离子等杂质离子，
为除去这些杂质离子，应向食盐水中加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠物质，将杂质离子转化
为沉淀，通过过滤方法除去4 种沉淀后再加入适量的盐酸，除去多余的氢氧根离子和碳酸根离子，
得到精盐水，最后经蒸发结晶即得到精盐。
四十二、盐的化学性质：
1、盐跟某些金属的反应：盐＋金属＝新盐＋新金属（反应条件：在金属活动性顺序表中，除非常
活泼的K、Ca 和Na 外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐
溶液中置换出来）。
Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu；Cu＋HgNO3)2＝Hg＋Cu(NO3)2 ；ZnSO4＋Cu不反应
2、盐跟酸的反应：盐＋酸＝新盐＋新酸
BaCl2＋H2SO4＝BaSO4＋2HCl
AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
3、盐跟碱的反应：盐＋碱＝新盐＋新碱
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl
4、盐跟另一种盐的反应：盐＋盐＝新盐＋新盐
Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
AgNO3＋NaCl＝AgCl＋NaNO3
BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4＋2NaCl
注意：2、3、4 都是复分解反应，复分解反应发生的条件：
A：①有沉淀生成；②有气体放出；③有水生成；
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B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。
四十三、化学肥料
1、化学肥料定义：农作物的生长需要N、P、K 等营养元素。含有这些元素的某些物质可以作为肥
料。通过化学加工生产的肥料，称作化学肥料。
2、化学肥料分类：氮肥、磷肥、钾肥和复合肥（含N、P、K 中的两种或三种）。
3、化学肥料的作用和缺乏症：
氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）；缺氮：叶黄。
钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）；缺钾：叶尖发黄，易倒伏。
磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）；缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发
达。（可以简记为“氮磷钾—叶根茎”）
4、铵态氮肥定义：碳酸氢铵(NH4HCO3)、硫酸铵[(NH4)2SO4]、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)等成分含有铵
根离子，统称为铵态氮肥。
5、铵态氮肥的检验（即NH4
+的检验）：取化肥加入Ca(OH)2加热，有刺激性气味气体生成，该气体
能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该化肥含有NH4
+，是铵态氮肥。
6、铵态氮肥使用注意事项：
（1）铵态氮肥不能与碱混用，铵态氮肥遇到碱，能发生化学反应，释放出具有刺激性气味的氨气，
降低肥效。
（2）铵态氮肥不能在烈日下使用，铵态氮肥不稳定，受热易分解放出氨气，降低肥效。
7、农家肥料特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。
8、使用化肥、农药对环境的影响
（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质。
（2）大气污染：N2O、NH3 、H2S。
（3）引起水体污染：N、P 过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象。
小学
初中