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2024 年 3 月济南市高三模拟考试
化学试题
本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、
考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5毫米黑
色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷
上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ba137 Re186
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．高中生应德智体美劳全面发展。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）
劳动项目 化学知识
A 烹饪活动：向沸汤中加入蛋液做蛋花汤 加热使蛋白质变性
B 烘焙活动：碳酸钠可以用来调节面团的酸度 NaCO 能与酸反应
2 3
C 家务活动：擦干已洗净铁锅表面的水，以防生锈 铁与水蒸气反应生成Fe O
3 4
D 学农活动：施肥时铵态氮肥和草木灰不能同时使
与 在一定条件反应
用
2．实验室中，下列事故处理方法错误的是（）
A．苯酚不慎沾到皮肤上，先用抹布擦拭，再用65℃水冲洗
B．若不慎打破水银温度计，应立即开窗通风并用硫磺粉末覆盖
C．金属钾燃烧起火，用干砂灭火
D．乙酸乙酯燃烧起火，用灭火毯（或湿抹布）灭火
3 ． 酸 性 高 锰 酸 钾 氧 化 HO 的 离 子 方 程 式 为
2 2
。与该反应有关的说法正确的是
（）
A．HO 的球棍模型为
2 2
B．O 的电子式为：
2
C．基态Mn2+价电子的轨道表示式为
D．标准状况下收集到56LO 时，最多消耗
24．含有未成对电子的物质具有顺磁性。下列物质一定具有顺磁性的是（）
A． B．TiCl
4
C． D．
5．有机化合物M和N是合成英菲替尼的中间体，其结构如图所示。下列说法错误的是（）
A．M分子中含有两种官能团
B．除氢原子外，M分子中其他原子可能共平面
C．1molN分子最多能与4molH 发生还原反应
2
D．N分子中的碳原子和氮原子均有2种杂化方式
6．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是（）
A．可用装置①测量反应产生气体的体积B．可用装置②分离NH Cl和NaCl
4
C．可用装置③除去甲烷中混有的乙烯 D．可用装置④证明氯化银溶解度大于硫化银
7．关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是（）
A．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快，所以实验室通常用浓硝酸洗涤附着在试管内壁上的银镜
B．加热浓硫酸与NaCl固体的混合物可制备HCl，说明浓硫酸酸性强于HCl
C．将CO 通入Ba（NO ）：溶液无明显现象，则将SO 通入Ba（NO ） 溶液也无明显现象
2 3 2 3 2
D．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后视色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应
8．中国科学院理化所发现利用Pd-CdS可使PLA（ ）转化为丙酮酸（ ）的速
率显著提高，并且优异的稳定性确保了Pd—CdS可以维持100h的反应性能，其反应机理如图所示，Pd-CdS
在光照条件下产生带正电空穴（用h+表示，可捕获电子）和电子。下列说法错误的是（）A．Pd-CdS可作乳酸制备丙酮酸的催化剂
B．在相同条件下，适当增加光的强度有利于加快反应速率
C．整个过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1
D．当180gPLA完全转化成丙酮酸时，理论上Pd-CdS中至少产生4molh+
9．X、Y、Z、W是原子序数依次递增的前20号元素，X与Y位于不同的周期，基态X原子核外s能级上的
电子总数与p能级上电子总数相等，基态Y原子价电子中不同自旋状态的电子数之比为 1：2，X、W的质子
数之和等于Y、Z的质子数之和，Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于X原子的核外电子数。下列说法错
误的是（）
A．ZX 为非极性分子 B．Y的氧化物属于两性氧化物
3
C．原子半径：W>Z D．同周期中基态原子第一电离能大于X的有3种
10．我国科学家发现，利用如下装置可以将邻苯二醌类物质转化为邻苯二酚类物质，已知双极膜（膜a、膜
b）中间层中的HO可解离为H+和OH-。下列说法错误的是
2
A．电极电势：M<N
B．M极电极反应式为
C．工作一段时间后，装置中需要定期补充HSO 和NaOH
2 4
D．制取0.2mol邻苯二酚类物质时，理论上有0.8molOH-透过膜a
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，
全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．可利用如下反应合成某新型有机太阳能电池材料的中间体。下列说法正确的是（）A．可用邻羟基苯甲醛和溴水在铁粉催化下合成X
B．X分子可形成分子内氢键和分子间氢键
C．1molY最多可消耗3molNaOH
D．类比上述反应， 和 可生成
12．利用如图所示装置探究铁上电镀铜的实验。
序 电解液 实验结果
号
ⅰ 50mL0.1mol·L-1CuSO 溶液和 阴极表面有红色固体析出，还有少量气体产生，经测定阴极区坡的电
4
50mL蒸馏水 解液中有Fe2+
ⅱ 50mL0.1mol·L-1CuSO 溶液和 阴极表面刚开始产生无色气体，一段时间后有红色固体析出，气体量
4
50mL稀硫酸 减少，经测定阴极区域的电解液中有Fe2+，当覆盖一层红色固体后，
电极表面仍然有气体生成
ⅲ 50mL0.1mol·L-1CuSO 溶液和 阴极表面有致密红色固体，未观察到气体产生，经测定阴极区域的电
4
50mL过量的浓氨水 解液中无Fc元素
已知： ，忽略NH 的挥发。下列说法正确的是
3
A．根据实验ⅰ、ⅱ可知，在一定条件下，H+优先于Cu2+放电
B．实验ⅱ中，Cu覆盖在铁电极表而或溶液中 减小均可能是气体量减少的原因
C．实验ⅲ中工作一段时间后，需要定期更换铜电极和补充浓氨水
D．结合上述实验可知，当电解液pH增大时，有利于得到致密、细腻的镀层
13．中科大科研团队打通了从CO 和N 电合成氨基酸的关键路径，以硫酸和硫酸钾的混合液为电解液，阴极
2 2
采用Pb-Cu复合电极，其反应机理如图甲所示，N，和CO 反应历程如图乙所示。
2图甲图乙
下列说法正确的是（）
A．乙二酸转化的电极反应式为
B．为了提高该装置的工作效率，原料中CO 与N 的物质的量之比为4：1
2 2
C．反应过程中，阴极溶液pH始终增大
D．若用惰性电极作阳极，当装置的工作效率最佳时，阳极生成的气体与阴极消耗的气体物质的量之比为 3：
10
14．苯乙烯是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，常用如下反应来制备：
.在T℃、10MPa反应条件下，向甲、乙、丙三个容器中分别通
1
入n（乙苯）：n（N ）为1：1、1：4、1：9的混合气体，发生上述反应，测得乙苯转化率随时间变化如表
2
所示。
10min 20min 30min 40min 50min
甲 20.5% 39.0% 54.5% 60.0% 60.0%
乙 23.5% 44.5% 61.0% 66.8% x
丙 25.0% 45.5% 63.8% 74.0% 80.0%
下列说法正确的是（）
A．20min内，乙苯的平均反应速率 从大到小的顺序是丙>乙>甲
B．若其他条件不变，把容器甲改为恒容容器，则平衡转化率变小
C．T℃时，该反应的
1
D．50min时，容器丙中的反应已达到平衡状态
15．常温下，水溶液中HA、HA-、A2-、HB、B-的分布系数 [如 ]随
2POH变化曲线如图1所示，溶液中 与 关系如图2所示。用
0.1mol·L-1HA溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1BaB 溶液，若混合后溶液体积变化忽略不计，下列说法错误的是
2 2
（）
图1 图2
A．常温下，HA的
2
B．当滴入5.00mLHA溶液时，
2
C．当滴入20.00mLHA溶液时，此时溶液的pH约为5.1
2
D．当溶液的pOH=7时，
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）含氮物质在工业上应用非常广泛。将单质钡（Ba）、铼（Re）以一定比例混合，于特制容器中
加热，依次通入N 、O 可制得某黑色晶体。该晶体晶胞如图所示，含有多个由Ba（+2）、Re（+4）、O
2 2
（-2）和N（-3）组成的八面体与平面三角形，括号中为其化合价。
回答下列问题：
（1）基态Ba原子的简化电子排布式为[]___________，N、O、Ba简单氢化物的沸点由高到低的顺序为
_____________（填化学式）。（2）NO；中N原子的杂化方式为_________，下列离子或分子与 互为等电子体的是（填标号）。
a． b． c．SO d．
3
（3）苯胺（ ）中N原子与苯环形成p-π共轭， 、 、
的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是_________。
（4）该晶体中含有的八面体和平面三角形的个数比为__________，晶体的化学式为_________。
（5）晶胞参数为apm、apm、cpm， ， ，该品体的密度为__________g·cm-1（写出表达
式）。
17．（12分）工业上常用软锰矿（主要成分为MnO ，含少量Fe O 、Al O 、SiO ）和LiCO 合成电极材料
2 2 3 2 3 2 2 3
LiMn O 并回收净水剂明矾，其工艺流程如图所示。
2 4
已知：①Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O 氧化；
2
②当溶液中某离子浓度 时，可认为该离子沉淀完全；常温下，几种沉淀的 如
下表所示：
③lg5=0.7。
回答下列问题：
（1）“酸浸”时，通入稍过量SO 的目的是__________，一定温度下，软锰矿与不同浓度的硫酸反应60min
2
时结果如下表所示：
c（HSO ）/mol·L-1 1.0 5.0 10.0 16. 18.0
2 4
0
Mn浸出率/% 25 78 95 85 55
Al浸出率/% 35 90 83 5 0
则“酸浸”时，选择c（HSO ）为_________mol·L-1。
2 4
（2）加入MnCO “调pH”时，若c（Mn2+）=1.0mol·L-1，其他金属阳离子浓度为0.001mol·L-1，则调pH的范
3
围为__________，若“滤渣Ⅲ”主要成分为FeOOH，则“氧化”操作中主反应的离子方程式为___________。
（3）“焙烧”操作中，为了提高 LiCO，利用率，加入稍过量的 MnO ，加热至 600℃～750℃便制得
2 2LiMn O，则反应的化学方程式为__________，整个流程中，可以循环使用的物质有___________。
2 4
（4）获取明矾 的“一系列操作”是___________。
18．（12分） 是一种易溶于热水，微溶于冷水，难溶于乙醇的紫红色晶体，可利用下图
装置制备。
已知：①Co2+在溶液中较稳定， 具有较强还原性； 为深红色晶体；
② ， 。
具体实验步骤如下：
I．在锥形瓶中，将12.5gNHCl溶于50mL水中，加热至沸，加入25.0g研细的CoCl ·6H O晶体，溶解得到混
4 2 2
合溶液；
Ⅱ．将上述混合液倒入仪器A中，用冰水浴冷却，利用仪器B分批次加入75mL试剂X，并充分搅拌，无沉
淀析出；
Ⅲ．再利用仪器C逐滴加入20mL试剂Y，水浴加热至50～60℃，不断搅拌溶液，直到气泡终止放出，溶液
变为深红色；
Ⅳ．再换另一个仪器C慢慢注入75mL浓盐酸，50～60℃水浴加热20min，再用冰水浴冷却至室温，便有大
量紫红色晶体析出，最后转移至布氏漏斗中减压过滤；
V．依次用不同试剂洗涤晶体，再将晶体转移至烘箱中干燥1小时，最终得到mg产品。
回答下列问题：
（1）研细CoCl ·6H O晶体的仪器名称为________，仪器D中的试剂为________。
2 2
（2）步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中使用试剂X和试剂Y分别为________、_________（填标号），步骤Ⅱ中75mL试剂
X需分批次滴加的目的是
①浓氨水②NaOH溶液③KMnO 溶液④30%双氧水
4
（3）写出步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式________。
（4）步骤V中使用的洗涤试剂有冰水、乙醇、冷的盐酸，洗涤剂使用的先后顺序是冰水、_________。
（5）最终获得产品会含少量杂质 或 ，产品组成可表示为
，通过测定z值可进一步测定产品纯度，进行如下实验：实验I：称取一定质量的产品溶解后，加入几滴KCrO 溶液作指示剂，用cmol·L-1AgNO 标准溶液滴定达终
2 4 3
点时，消耗 。
实验Ⅱ：另取相同质量的产品，加入 稍过量cmol·L-1AgNO 标准溶液，加热至沸使钴配合物分解，加
3
入硝基苯静置、分层，将白色沉淀完全包裹，再加入几滴 溶液作指示剂，用cmol·L-1KSCN标准溶
液滴定剩余的AgNO，达终点时消耗 。
3
计算 _________（用 、 和 表示）；若实验Ⅱ中加入硝基苯的量太少，会导致y值___________（填
“偏大”、“偏小”或“不变”）。
19．（12分）青蒿素（Artemisinin）作为一种广谱的抗疟药物，其应用十分广泛，以下是青蒿素的一种全合
成路线。
已知：
Ⅰ．
Ⅱ．Ⅲ．
Ⅳ．
V．R，R ，R ，R ，R =H或烷基。
1 2 3 4
回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称为___________，青蒿素的分子式为______________。
（2）化合物 有多种同分异构体，写出满足以下条件的同分异构体结构简式____________。
①能与银氨溶液发生反应；②核磁共振氢谱中共含有三组吸收峰。
（3）化合物C的结构简式为________。
（4）由F生成G的反应类型为__________，稍过量KCO 时，由G生成H的反应方程式为__________。
2 3
（5）参照以上合成路线，设计 为原料合成 的合成路线（无机试剂任选）。
20．（12分）天然气、石油钻探过程会释放出CO 、HS等气体。某种将CO 和HS共活化的工艺涉及如下
2 2 2 2
反应：
①
②
③
④
回答下列问题：
（1）已知：298K时，18g气态水转化为液态水释放出44kJ的能量；HS（g）的标准摩尔燃烧焓（△H）
2
为-586kJ·mol-1。则COS（g）的标准摩尔燃烧焓（△H）为_____________kJ·mol-1，反应②在（填“高温”
“低温”或“任意温度”）下能自发进行。
（2）一定条件下，向起始压强为200kPa的恒容密闭容器中通入等物质的量的CO （g）和HS（g）混合气
2 2
体 ， 发 生 上 述 反 应 ， 25min 时 ， 测 得 体 系 总 压 强 为 210kPa ， S （ g ） 的 平 均 反 应 速 率 为
2
____________kPa·min-1。达到平衡时，测得体系总压强为230kPa， ，此时
HS（g）的平衡转化率为____________，反应②的标准平衡常数 ____________（已知：分压=总压×该
2组分物质的量分数，对于反应 ， ，其中
， 、 、 、 为各组分的平衡分压）。
（3）将等物质的量的CO （g）和HS（g）混合气体充入恒压密闭容器中，发生上述反应，反应物的平衡转
2 2
化率、COS 或 HO 的选择性与温度关系如图所示。COS 的选择性 的选择性
2
。
①表示“COS的选择性”的曲线是____________（填“曲线a”或“曲线b”）；
②温度低于500℃时，HS的转化率与CO 的相等，原因是____________。
2 2化学参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C A D A C B D D A C
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，
全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11 12 13 14 15
B AB AC BC D
三、非选择题：本题共5小题，共60分
16.（12分）（除标记外，其余空均为1分）
（1）[Xe]6s2（s不区分大小写；不区分角标）BaH>H O>NH （从小到大不得分）
2 2 3
（2）sp2（不区分大小写；不区分角标）ac（2分）（有错不得分；只选“a”或“c”得1分）
（3）
（4）1：2（2分）Ba Re NO或者Ba O（ReN）（2分）
6 2 6 6 3 2
（5） 或者 （2分）（转化为答案的式子均给分）
17．（12分）（除标记外，其余空均为2分）
（1）将MnO 全部转化为Mn2+，且将Fe3+还原为Fe2+，防止在滤渣Ⅱ中引入Fe（OH） （MnO 、Fe3+各1
2 3 2
分）
10.0（1分）
（2）4.67≤pH≤5.5（答出4.67和5.5，等号可以不看）
（3） O、硫酸（O、硫酸各占1分）
2 2
（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤（1分）（只要答出“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤”得分；无“蒸发
浓缩”或“冷却结晶”或“过滤”不得分）
18．（12分）（除标记外，其余空均为1分）
（1）研钵CaCl 或PO（化学式或名称均得分）
2 2 5
（2）①④控制化学反应进行的速率，避免其反应过快；提高浓氨水的利用率（2分）（“控制化学反应进行
的速率”、“提高浓氨水利用率”各占1分）
（3） （2分）
（4）冷的盐酸、乙醇
（5） （2分）（能转化成该式子表达式均给分）偏小（若回答“减小”、“变小”均不得分）19．（12分）
（1）醛基（1分）（有错别字不得分）C H0O（1分）
14 2 5
（2） （2分）
（3） （2分）
（4）氧化反应（1分）（答出“氧化”得分）
或 者
（2分）
（5） （3分）（若第一步错，不
得分；对一步得1分；每错一个条件扣1分）
20．（12分）（除标记外，其余空均为2分）
（1）-577高温（1分）
（2）0.480%2.7
（3）曲线b（1分）（若只回答b即可得分）
温度低于500℃时，反应③和反应④几乎不发生或者反应④正向进行的程度是反应③的两倍（若回答“只发
生反应①和反应②”得分）
