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五年高考精华题库
实验方案的设计与评价
20~24五年高考真题
分类刷题，精准高效
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实验方案的设计与评价
考向一
物质的分离、提纯与检验------------------------------------- 1
考向二
实验方案的评价--------------------------------------------- 5
考向三
微型实验探究---------------------------------------------- 12
考向一
物质的分离、提纯与检验
1．（2024·安徽卷）下列各组物质的鉴别方法中，不可行
．．．的是（
）
A．过氧化钠和硫黄：加水，振荡
B．水晶和玻璃：X 射线衍射实验
C．氯化钠和氯化钾：焰色试验
D．苯和甲苯：滴加溴水，振荡
2．（2024·湖北卷）关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是（
）
A．蒸馏法分离
2
2
CH Cl 和
4
CCl
B．过滤法分离苯酚和
3
NaHCO 溶液
C．萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素
D．重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸
3．（2024·黑吉辽卷）下列实验方法或试剂使用合理的是（
）
选项
实验目的
实验方法或试剂
A
检验NaBr 溶液中是否含有
2
Fe
3
6
K
Fe CN)
溶液
B
测定KHS溶液中
2-
c(S )
用
3
AgNO 溶液滴定
C
除去乙醇中少量的水
加入金属Na ，过滤
D
测定KClO溶液的pH
使用pH 试纸
4．（2024·广东卷）提纯2.0g 苯甲酸粗品(含少量NaCl和泥沙)的过程如下。其中，操作X 为（
）
A．加热蒸馏
B．加水稀释
C．冷却结晶
D．萃取分液
5．（2023·辽宁卷）下列鉴别或检验不能达到实验目的的是（
）
A．用石灰水鉴别Na2CO3 与NaHCO3
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B．用KSCN 溶液检验FeSO4 是否变质
C．用盐酸酸化的BaCl2 溶液检验Na2SO3 是否被氧化
D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
6．（2023·天津卷）下列方法(试剂)中，无法鉴别
2
3
Na CO 和
2
BaCl 两种物质的是（
）
A．焰色试验
B．pH 试纸
C．稀氨水
D．
2
4
Na SO
7．（2023·海南卷）下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是（
）
A．
2
CO
HCl ：饱和
2
3
Na CO 溶液
B．
3
2
NH
H O ：碱石灰
C．
2
2
2
C H
H S ：酸性
4
KMnO 溶液
D．
2
4
2
C H
SO
：
4
10
P O
8．（2023·浙江卷）苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl 和泥沙)的提
纯方案如下：
下列说法不正确
．．．的是（
）
A．操作I 中依据苯甲酸的溶解度估算加水量
B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl
C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹
D．操作IV 可用冷水洗涤晶体
9．（2023·山东卷）一定条件下，乙酸酐
3
2
CH CO
O
醇解反应
3
3
3
2
CH CO
O
ROH
CH COOR
CH COOH
可进行完全，利用此反应定量测定有机醇
ROH 中的羟
基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：
①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入mgROH 样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完
全水解：
3
2
3
2
CH CO
O
H O
2CH COOH
。
③加指示剂并用
1
cmol L NaOH-
甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液
1
V mL。
④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用
1
cmol L NaOH-
甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液
2
V mL 。对于上述实验，下列做法正确的是（
）
A．进行容量瓶检漏时，倒置一次即可
B．滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点
C．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直
D．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管
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10．（2023·福建卷）从苯甲醛和KOH 溶液反应后的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程如下：
已知甲基叔丁基醚的密度为
-3
0.74g cm
。下列说法错误
．．的是（
）
A．“萃取”过程需振荡、放气、静置分层
B．“有机层”从分液漏斗上口倒出
C．“操作X”为蒸馏，“试剂Y”可选用盐酸
D．“洗涤”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸馏水好
11．（2022·广东卷）实验室用
2
MnO 和浓盐酸反应生成
2
Cl 后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺
序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是（
）
12．（2022·山东卷）已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、
苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是（
）
A．苯胺既可与盐酸也可与NaOH 溶液反应
B．由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法
C．苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得
D．①、②、③均为两相混合体系
13．（2021·湖南卷）1-丁醇、溴化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得1-溴丁烷粗产
品，装置如图所示：
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已知：
Δ
3
2
3
2
4
3
2
3
4
2
CH (CH
OH+NaBr+H SO
CH (CH
Br+NaHSO +H O
)
)
下列说法正确的是（
）
A．装置I 中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率
B．装置Ⅱ中a 为进水口，b 为出水口
C．用装置Ⅲ萃取分液时，将分层的液体依次从下放出
D．经装置Ⅲ得到的粗产品干燥后，使用装置Ⅱ再次蒸馏，可得到更纯的产品
14.（2020·新课标Ⅰ卷）下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（
）
气体(杂质)
方法
A
SO2(H2S)
通过酸性高锰酸钾溶液
B
Cl2(HCl)
通过饱和的食盐水
C
N2(O2)
通过灼热的铜丝网
D
NO(NO2)
通过氢氧化钠溶液
15.（2020·天津卷）检验下列物所选用的试剂正确的是（
）
待检验物质
所用试剂
A
海水中的碘元素
淀粉溶液
B
SO2 气体
澄清石灰水
C
溶液中的Cu2+
氨水
D
溶液中的
+
4
NH
NaOH 溶液，湿润的蓝色石蕊试纸
16.（2020·山东卷）下列操作不能达到实验目的的是（
）
目的
操作
A
除去苯中少量的苯酚
加入适量NaOH 溶液，振荡、静置、分液
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B
证明酸性：碳酸>苯酚
将盐酸与NaHCO3 混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液
C
除去碱式滴定管胶管内的气泡
将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出
D
配制用于检验醛基的氢氧化铜
悬浊液
向试管中加入2mL10%NaOH 溶液，再滴加数滴2%CuSO4 溶液，
振荡
17.（2020·山东卷）实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下：
知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子【FeCl4】，该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6℃)中生成缔合物
+
-
2
4
Et O
H
FeCl
﹒﹒[
] 。下列说法错误的是（
）
A. 萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下
B. 分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出
C. 分液后水相为无色，说明已达到分离目的
D. 蒸馏时选用直形冷凝管
考向二
实验方案的评价
18．（2024·甘肃卷）下列实验操作、现象和结论相对应的是（
）
实验操作、现象
结论
A
用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红
该溶液是酸溶液
B
用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味
该织物含蛋白质
C
乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色
该气体是乙烯
D
氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀
氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强
19．（2024·河北卷）下列实验操作及现象能得出相应结论的是（
）
选
项
实验操作及现象
结论
A
还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声
2
H O 具有还原性
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B
待测液中滴加
2
BaCl 溶液，生成白色沉淀
待测液含有
2-
4
SO
C
2
Mg(OH) 和
3
Al(OH) 中均分别加入NaOH 溶液和盐酸，
2
Mg(OH)
只溶于盐酸，
3
Al(OH) 都能溶
2
Mg(OH) 比
3
Al(OH) 碱性强
D
2
2
7
K Cr O 溶液中滴加NaOH 溶液，溶液由橙色变为黄色
增大生成物的浓度，平衡向逆反
应方向移动
20．（2024·山东卷）由下列事实或现象能得出相应结论的是（
）
事实或现象
结论
A
向酸性
4
KMnO 溶液中加入草酸，紫色褪去
草酸具有还原性
B
铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加
电池发生了放电反应
C
向等物质的量浓度的NaCl，
2
4
Na CrO 混合溶液中滴加
3
AgNO 溶液，
先生成AgCl 白色沉淀
sp
sp
2
4
K (AgCl)<K
Ag CrO
D
2
2
4
2NO
N O
为基元反应，将盛有
2
NO 的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色
变浅
正反应活化能大于逆反应活化
能
21．（2024·江苏卷）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是（
）
选
项
实验过程及现象
实验结论
A
用
1
0.1mol L
OH
Na
溶液分别中和等体积的
1
2
4
0.1mol L H SO
溶液和
1
3
0
.1mol L
CH COOH
溶液，
2
4
H SO 消耗的NaOH 溶液多
酸性：
2
4
3
H SO
CH COOH
B
向
1
2
2mL 0.1mol L Na S
溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀
氧化性：
2
Br
S
C
向2mL 浓度均为
1
0.1mol L
的
2
CaCl 和
2
BaCl 混合溶液中滴加少量
1
2
3
0.1mol L Na CO
溶液，振荡，产生白色沉淀
溶度积常数：
3
3
CaCO
BaCO
D
用pH 试纸分别测定
3
CH COONa 溶液和
2
NaNO 溶液pH，
3
CH COONa 溶
液pH 大
结合H能力：
3
2
CH COO
NO
22．（2023·新课标卷）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是（
）
选项
实验操作及现象
结论
A
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显
稀硝酸的氧化性比
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现象
浓硝酸强
B
取一定量
2
3
Na SO 样品，溶解后加入
2
BaCl 溶液，产生白色沉淀。加入浓
3
HNO ，
仍有沉淀
此样品中含有
2-
4
SO
C
将银和
3
AgNO 溶液与铜和
2
4
Na SO 溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金
属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝
Cu 的金属性比Ag
强
D
向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅
溴与苯发生了加成
反应
23．（2023·重庆卷）下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是（
）
选
项
实验操作
现象
结论
A
向盛有
3
Fe(OH) 和
NiO OH 的试管中
分别滴加浓盐酸
盛
NiO OH 的试管中产生
黄绿色气体
氧化性：
3
NiO OH
Fe(OH)
B
向
4
CuSO 溶液中通入
2
H S 气体
出现黑色沉淀(CuS)
酸性：
2
2
4
H S
H SO
C
乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气
体通入溴水中
溴水褪色
乙烯发生了加成反应
D
向
2
4
Na HPO 溶液中滴加
3
AgNO 溶液
出现黄色沉淀
3
4
Ag PO
2
4
Na HPO 发生了水解反应
24．（2023·江苏卷）室温下，探究
1
4
0.1mol L FeSO
溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是（
）
选
项
探究目的
实验方案
A
溶液中是否含有
3
Fe
向
4
2mLFeSO 溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN 溶液，观察溶液颜
色变化
B
2
Fe 是否有还原性
向
4
2mLFeSO 溶液中滴加几滴酸性
4
KMnO 溶液，观察溶液颜色变化
C
2
Fe 是否水解
向
4
2mLFeSO 溶液中滴加2~3 滴酚酞试液，观察溶液颜色变化
D
2
Fe 能否催化
2
2
H O 分
解
向
2
2
2mL5%H O 溶液中滴加几滴
4
FeSO 溶液，观察气泡产生情况
25．（2023·浙江卷）探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（
）
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实验方案
现象
结论
A
往碘的
4
CCl 溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡
分层，下层由紫红色变
为浅粉红色，上层呈棕
黄色
碘在浓KI溶液中的溶解
能力大于在
4
CCl 中的溶
解能力
B
用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH 试纸上
试纸变白
次氯酸钠溶液呈中性
C
向
-1
3
2 mL 0.1 mol L AgNO
溶液中先滴加4 滴
-1
0.1 mol L KCl
溶液，再滴加4 滴
-1
0.1 mol L KI
溶液
先产生白色沉淀，再产
生黄色沉淀
AgCl 转化为AgI，AgI
溶解度小于AgCl 溶解度
D
取两份新制氯水，分别滴加
3
AgNO 溶液和淀粉KI溶
液
前者有白色沉淀，后者
溶液变蓝色
氯气与水的反应存在限
度
26．（2023·河北卷）由下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是（
）
选项
实验操作及现象
结论
A
2
Cl 通入淀粉KI
溶液中，溶液变蓝
氧化性：
2
2
Cl
I
B
2
CO 通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊
酸性：碳酸>苯酚
C
2
SO 通入品红溶液中，溶液褪色
2
SO 具有氧化性
D
3
NH 通入滴有酚酞溶液的水中，溶液变红
氨水显碱性
27．（2022·辽宁卷）下列实验能达到目的的是（
）
实验目的
实验方法或操作
A
测定中和反应的反应热
酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B
探究浓度对化学反应速率
的影响
量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的
2
3
Na SO 溶
液，对比现象
C
判断反应后
2+
Ba
是否沉淀
完全
将
2
3
Na CO 溶液与
2
BaCl 溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1 滴
2
3
Na CO 溶液
D
检验淀粉是否发生了水解
向淀粉水解液中加入碘水
28．（2022·全国乙卷）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（
）
实验操作
现象
结论
A
向NaBr 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI 溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：
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2
2
2
Cl
Br
I
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的
2
Cu(OH) 悬浊液
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
C
石蜡油加强热，将产生的气体通入
2
Br 的
4
CCl 溶液
溶液红棕色变无色
气体中含有不饱和
烃
D
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
试管口润湿的蓝色石蕊
试纸变红
氯乙烯加聚是可逆
反应
29．（2022·全国甲卷）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（
）
选项
实验目的
实验及现象
结论
A
比较
3
CH COO和
3
HCO
的水解常数
分别测浓度均为
1
0.1mol L
的
3
4
CH COONH 和
3
NaHCO 溶液的pH ，
后者大于前者
-
-
h
3
3
h
K
CH COO
<K
HCO
B
检验铁锈中是否含
有二价铁
将铁锈溶于浓盐酸，滴入
4
KMnO 溶
液，紫色褪去
铁锈中含有二价铁
C
探究氢离子浓度对
2-
4
CrO
、
2-
2
7
Cr O 相互
转化的影响
向
2
4
K CrO 溶液中缓慢滴加硫酸，黄色
变为橙红色
增大氢离子浓度，转化平衡向生成
2-
2
7
Cr O 的方向移动
D
检验乙醇中是否含
有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色
气体
乙醇中含有水
30．（2022·广东卷）为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的
3% NaCl 溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是（
）
A．加入
3
AgNO 溶液产生沉淀
B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现
C．加入KSCN 溶液无红色出现
D．加入
3
6
K
Fe CN
溶液无蓝色沉淀生成
31．（2022·重庆卷）下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是（
）
选
项
实验操作及现象
结论
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A
将Na2S2O3 溶液和稀H2SO4 混合，得到沉淀，且生成的气体可使品红
溶液褪色
Na2S2O3 既体现还原性又体现
氧化性
B
将Zn(OH)2 固体粉末加入过量NaOH 溶液中，充分搅拌，溶解得到
无色溶液
Zn(OH)2 既体现碱性又体现酸
性
C
将TiCl4 液体和FeCl3 固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白
烟”
水解性：TiCl4＞FeCl3
D
将红色固体CrO3 加热，得到绿色固体Cr2O3，且生成的气体可以使
带火星的木条复燃
热稳定性：CrO3＜Cr2O3
32．（2022·江苏卷）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（
）
选
项
探究方案
探究目的
A
向盛有
4
FeSO 溶液的试管中滴加几滴KSCN 溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，
观察溶液颜色变化
2+
Fe
具有还原性
B
向盛有
2
SO 水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜
色变化
2
SO 具有漂白性
C
向盛有淀粉-KI 溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化
2
Br 的氧化性比
2I 的
强
D
用pH 计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH 大小
3
CH COOH 是弱电
解质
33．（2022·浙江卷）亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品
(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和
结论都正确的是（
）
方案设计
现象和结论
A
先加入少量
3
KClO 溶液，再加
3
AgNO 溶液和足量稀硝酸，振荡
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
B
加到少量
4
KMnO 溶液中，再加硫酸酸化，振荡
若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠
C
先加到少量
2
FeCl 溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡
若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠
D
先加入少量
2
3
Na SO 溶液，再加入
2
BaCl 溶液和稀硝酸，振荡
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
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34．（2022·湖南卷）为探究
3
FeCl 的性质，进行了如下实验(
3
FeCl 和
2
3
Na SO 溶液浓度均为
-1
0.1mol L
)。
实验
操作与现象
①
在5mL 水中滴加2 滴
3
FeCl 溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②
在
3
5mL FeCl 溶液中滴加2 滴
2
3
Na SO 溶液，变红褐色；
再滴加
3
6
K
Fe(CN)
溶液，产生蓝色沉淀。
③
在
2
3
5mL Na SO 溶液中滴加2 滴
3
FeCl 溶液，变红褐色；
将上述混合液分成两份，一份滴加
3
6
K
Fe(CN)
溶液，无蓝色沉淀生；
另一份煮沸，产生红褐色沉淀。
依据上述实验现象，结论不合理的是（
）
A．实验①说明加热促进
3+
Fe
水解反应
B．实验②说明
3+
Fe
既发生了水解反应，又发生了还原反应
C．实验③说明
3+
Fe
发生了水解反应，但没有发生还原反应
D．整个实验说明
2-
3
SO 对
3+
Fe
的水解反应无影响，但对还原反应有影响
35．（2021·广东卷）化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（
）
选项
操作或做法
目的
A
将铜丝插入浓硝酸中
制备NO
B
将密闭烧瓶中的
2
NO 降温
探究温度对平衡移动的影响
C
将溴水滴入KI 溶液中，加入乙醇并振荡
萃取溶液中生成的碘
D
实验结束，将剩余NaCl固体放回原试剂瓶
节约试剂
36．（2021·浙江卷）下列方案设计、现象和结论都正确的是（
）
目的
方案设计
现象和结论
A
探究乙醇消去反应的
产物
取4mL 乙醇，加入12mL 浓硫酸、少量沸
石，迅速升温至140℃，将产生的气体通
入2mL 溴水中
若溴水褪色，则乙醇消去反应的产
物为乙烯
B
探究乙酰水杨酸样品
中是否含有水杨酸
取少量样品，加入3mL 蒸馏水和少量乙
醇，振荡，再加入1-2 滴
3
FeCl 溶液
若有紫色沉淀生成，则该产品中含
有水杨酸
C
探究金属钠在氧气中
取少量固体粉末，加入2~3mL 蒸馏水
若无气体生成，则固体粉末为
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燃烧所得固体粉末的
成分
2
Na O ；若有气体生成，则固体
粉末为
2
2
Na O
D
探究
2
3
Na SO 固体样品
是否变质
取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀
盐酸，再加入足量
2
BaCl 溶液
若有白色沉淀产生，则样品已经变
质
37．（2021·湖南卷）下列实验设计不能达到实验目的的是（
）
实验目的
实验设计
A
检验溶液中
4
FeSO 是否被氧化
取少量待测液，滴加KSCN 溶液，观察溶液颜色变化
B
净化实验室制备的
2
Cl
气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓
2
4
H SO 的洗气瓶
C
测定NaOH 溶液的pH
将待测液滴在湿润的pH 试纸上，与标准比色卡对照
D
工业酒精制备无水乙醇
工业酒精中加生石灰，蒸馏
38.（2020·江苏卷）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（
）
选项
实验操作和现象
结论
A
向淀粉溶液中加适量20%H2SO4 溶液，加热，冷却后加NaOH 溶液至
中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝
淀粉未水解
B
室温下，向
1
0.1mol L
HCl 溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测
得溶液温度上升
镁与盐酸反应放热
C
室温下，向浓度均为
1
0.1mol L
的BaCl2 和CaCl2 混合溶液中加入
Na2CO3 溶液，出现白色沉淀
白色沉淀是BaCO3
D
向
1
0.1mol L
H2O2 溶液中滴加
1
0.1mol L
KMnO4 溶液，溶液褪色
H2O2 具有氧化性
考向三
微型实验探究
39．（2024·广东卷）按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相
应推理均合理的是（
）
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A．烧瓶壁会变冷，说明存在H
0
的反应
B．试纸会变蓝，说明有
3
NH 生成，产氨过程熵增
C．滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有
4
NH Cl 升华
D．实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大
40．（2024·新课标卷）实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是（
）
A．反应为
2
3
4
2
3Fe
4H O(g)
Fe O
4H
高温
B．酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好
C．用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气
D．使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉
41．（2024·湖北卷）碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子
-
3
n
e NH
是强还原剂。锂与液氨反应的装
置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是（
）
A．碱石灰有利于
3
NH 逸出
B．锂片必须打磨出新鲜表面
C．干燥管中均可选用
2
5
P O
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D．双口烧瓶中发生的变化是
-
+
3
3
n
Li+nNH
Li + e NH
42．（2024·湖南卷）某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象：
①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色；
②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；
③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色；
④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。
下列说法正确的是（
）
A．开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3 中表面钝化
B．锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3 反应生成了NO2
C．红棕色逐渐变浅的主要原因是
2
2
3
3NO +H O=2HNO +NO
D．铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全
43．（2024·山东卷）钧瓷是宋代五大名瓷之一，其中红色钩瓷的发色剂为Cu2O。为探究Cu2O 的性质，取
等量少许Cu2O 分别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。下列说法正确的是（
）
实验操作及现象
试管
甲
滴加过量
-1
3
0.3mol L HNO
溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝色；倾掉
溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失
试管
乙
滴加过量
-1
6mol L
氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段时间后，溶液颜色
变为深蓝色
A．试管甲中新生成的沉淀为金属Cu
B．试管甲中沉淀的变化均体现了
3
HNO 的氧化性
C．试管乙实验可证明Cu( )
Ⅰ与
3
NH 形成无色配合物
D．上述两个实验表明
2
Cu O 为两性氧化物
44．（2023·天津卷）实验室制备和收集相应气体可使用下图装置的是（
）
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A．Fe 与稀硝酸反应制NO
B．MnO2 与浓盐酸共热制备Cl2
C．NaOH 与浓氨水制备NH3
D．Na2SO3 与浓硫酸制备SO2
45．（2023·湖北卷）实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142℃)，实验中利用环
己烷-水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81℃)，其反应原理：
下列说法错误的是（
）
A．以共沸体系带水促使反应正向进行
B．反应时水浴温度需严格控制在69℃
C．接收瓶中会出现分层现象
D．根据带出水的体积可估算反应进度
46．（2023·湖北卷）利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下：
下列操作错误的是（
）
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A．红磷使用前洗涤以除去表面杂质
B．将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除水和氧气
C．从a 口通入冷凝水，升温使红磷转化
D．冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集
47．（2022·江苏卷）实验室制取少量
2
SO 水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
（
）
A．用装置甲制取
2
SO 气体
B．用装置乙制取
2
SO 水溶液
C．用装置丙吸收尾气中的
2
SO
D．用干燥pH 试纸检验
2
SO 水溶液的酸性
