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专题07 水溶液中的离子反应与平衡
考点概览
题型一 弱电解质的电离
题型二 水的电离和溶液的酸碱性
题型三 盐类的水解
题型四 沉淀溶解平衡
弱电解质的电离
1．（2025·江苏·一模）室温下，用
的氨水吸收
，再向溶液中通入
。已知
、
，
。下列说法正确的是
A．
的氨水：
B．向
的氨水中通入适量
得
的溶液：
C．
溶液中：
D．向吸收了足量
的溶液中通
，反应过程中
的值增大
2．（2025·天津武清·一模）常温下，下列说法错误的是
A．将
和
的稀溶液混合恰好至溶液中
；
B．
溶液中阴离子数目大于
C．室温下，同浓度的硫酸中，
可溶而
不溶，则
D．室温下，
，pH 相同的
；
两种溶液中
：
题型一
3．（2025·江西·一模）常温下，在含
、
、
的混合液中滴加
溶液，溶液中
[
、
、
]与
关系如图所示。已知：常温下，
溶解度大于
。
下列叙述正确的是
A．直线
代表
和
关系
B．常温下，
C．
点坐标为
D．
和
溶于水可得到
为4.8 的溶液
4．（2025·内蒙古呼和浩特·一模）马来酸
和富马酸
是互为同分异构体的二元弱酸，在催化剂
作用下的相互转化可表示为
(无催化剂不考虑转化)。常温下，催化剂存在时，调节
溶液的
(催化剂自身对
无影响)，
、
、
的平衡分布系数变化如图。例如
的分布系数为
。下列说法错误的是
A．
B．无催化剂存在时，
溶液显酸性
C．常温下，有催化剂存在时，任意
下
、
都为定值
D．常温下，有催化剂存在且
时，
5．（2025·山东济宁·一模）常温下，有含M2A(s)的M2A 饱和溶液、含MB(s)的MB 饱和溶液，两份溶液中
和微粒的分布系数
/所有含A 微粒的总浓度]，随pH 的变化关系如图所示，
不发生水解，MHA 可溶。
下列说法正确的是
A．P 表示MB 饱和溶液中
随pH 变化的图像
B．反应
的平衡常数约为5×1016
C．MHA 与少量HB 反应的离子方程式为：
D．pH=3 时，M2A 的饱和溶液中
6．（2025·甘肃兰州·一模）室温下，
的某二元酸
溶液中，溶液中可能存在的含A 粒子（
、
、
等）物质的量分数（x）随pH 变化的关系如下图所示。下列说法不正确的是
A．
的电离方程式为
，
B．室温下，
C．将相同物质的量的
和
固体溶于水所得混合溶液，离子浓度大小关系为
D．
时，溶液中存在
7．（2025·黑龙江哈尔滨·一模）25℃时，
溶液中存在以下平衡；
①
②
③
其中
随pH 的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．pH 增大，
的值减小
B．反应③的化学平衡常数
C．
时，
的浓度约为
D．a 点溶液中离子浓度关系；
8．（2025·江西南昌·一模）常温下，用浓度为
的
标准溶液滴定10mL 浓度均为
的NaOH 和
的混合溶液，溶液中含A 微粒的分布分数随pH 变化曲线及滴定曲线如图
(忽略溶液混合后体积变化)。下列说法错误的是
A．
的
B．点a：
C．
D．点c：
9．（2025·山东聊城·一模）弱酸
在有机相和水相中存在平衡：
(环己烷)
，平衡常数
为
。25℃时，向
环己烷溶液中加入
水进行萃取，用
或
调节水
溶液
。测得水溶液中
、
、
浓度、环己烷中
的浓度
与水相萃取率
随
的变化关系如图。
已知：①
在环己烷中不电离；②忽略体积变化。
下列说法不正确的是
A．曲线①表示水溶液中的
浓度变化
B．
时，
C．
的
D．若加水体积为
，则交点N 的
保持不变
10．（2025·湖南株洲·一模）
时，向10mL 某浓度新制氯水中滴入
的
溶液，滴定曲
线如图所示。已知次氯酸的电离平衡常数为
。下列说法错误的是
A．甲点溶液中存在：
B．乙到丁的过程中，水的电离程度先增大后减小
C．丙点溶液中：
D．氯水中存在平衡：
，其平衡常数
约为
水的电离和溶液的酸碱性
11．（2025·重庆·一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．pH=0 的溶液中：
、
、
、
B．某无色透明溶液中：
、
、
、
C．与Al 反应能放出
的溶液中：
、
、
、
题型二
D．水电离出来的
的溶液：
、
、
、
12．（2025·四川·一模）常温常压下，下列指定条件的各组离子一定能大量共存的是
A．透明的溶液中：
、
、
、
B．在酒精中：
、
、
、
C．溶有
的水溶液中：
、
、
、
D．由水电离出
为
的溶液中：
、
、
、
13．（2025·山西·一模）高铁酸钠
作为一种新型高效的绿色消毒剂，在饮用水处理领域备受瞩
目。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理为
。下列说法正确的是（已知
是阿伏加德罗常数
的值）
A．
的水溶液显碱性，故可杀菌消毒
B．每生成
转移电子数目为
C．标准状况下，
含σ 键数目为
D．
的
溶液中
的数目为
14．（2025·北京平谷·一模）常温下，用
溶液滴定
溶液，消耗
溶液的体积与混合液pH 关系如图所示。滴定过程中有白色沉淀生成，但整个过程未见气泡产生。
下列说法错误的是
A．
过程没有白色沉淀生成
B．
过程中水的电离程度逐渐减小
C．b 点混合溶液中
D．d 点混合溶液中
15．（2025·江苏·一模）室温下，通过下列实验探究邻苯二甲酸氢钾(
，以KHA 表示)溶液
性质。
实验1：用pH 计测定
溶液的pH，测得pH 约为4.01.
实验2：向
溶液中滴加
溶液。
实验3：向
溶液中滴加少量澄清石灰水，产生白色沉淀。
下列有关说法正确的是
A．实验1
溶液中：
B．实验2 滴加KOH 溶液过程中水的电离程度逐渐减小
C．实验2 所得的溶液中：
D．实验3 中反应的离子方程式：
16．（2025·湖南岳阳·一模）已知
时，
饱和溶液浓度约为
水溶液中各含硫微粒物质
的量分数δ 随
变化关系如下图[例如
]。已知：
。
下列说法正确的是
A．
溶液中，水的电离受到抑制
B．以酚酞为指示剂(变色的
范围
)，用
标准溶液可滴定
水溶液的浓度
C．
的
溶液中：
D．向
的溶液中通入
气体至饱和，所得溶液中：
17．（2025·贵州六盘水·一模）室温下，某小组用
的NaOH 标准溶液滴定
的次磷酸
溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系数随滴加NaOH 溶液体
积的变化关系如图所示[已知
的分布系数：
]，下列叙述正确的是
A．曲线②表示
B．
C．
时，
D．当滴定至中性时，
18．（2025·四川·一模）用氨气可以检验输送氯气的管道是否泄漏，其中一个化学方程式为
，
为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是
A．
中含有的
键个数为
B．
溶液中含的
数目为
C．常温下，1LpH=10 的氨水中水电离出来的
数目为
D．反应生成
时，转移的电子数为
19．（2025·山东泰安·一模）使用NaOH 标准溶液滴定未知浓度乙酸溶液的实验中，下列做法错误的是
A．配制NaOH 标准溶液时，称量操作中，应用玻璃表面皿或小烧杯代替称量纸
B．开始滴定时，滴加标准溶液的速度可以快一些，但不能使溶液呈线状流下
C．接近终点时，应控制半滴标准液在尖嘴处悬而不落，然后将其抖入锥形瓶
D．每次滴入半滴标准溶液后，都要用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
20．（2025·山西·一模）常温下，向
二元酸
溶液中滴加等浓度的
溶液，溶液中
的物质的量分数
随溶液
的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．该滴定过程若选择单一指示剂，最好选择甲基橙
B．常温下
第一步电离常数的数量级为
C．
溶液中，
D．a、b、c 三个交点处，溶液中水的电离程度：
盐类的水解
21．（2025·山西·一模）常温下，向一定浓度二元弱酸H2A 溶液中加入KOH(s)，保持溶液体积和温度不变，
测得pH 与
[X 为c(H2A)、
、
]变化如图所示。下列说法正确的是
A．曲线Q 代表pH 与
变化关系
B．常温下，H2A 的
C．a 点溶液中：
D．b 点溶液中：
22．（2025·四川巴中·一模）常温下，将一定量的碳酸钙固体溶于水，形成饱和溶液，有关粒子浓度如下
表所示：
粒子类别
A
B
C
D
E
粒子浓度
其中：
、
、
为含碳微粒(不考虑碳酸的分解)，
、
为
或
。
已知：
，
，
。
题型三
下列说法错误的是
A．向溶液中通入少量二氧化碳，
减少
B．上述溶液中存在：
C．加水至溶液体积翻倍(固体仍有剩余)，
D．
的水解度约为72%
23．（2025·山东青岛·一模）
悬浊液(含足量
固体)加
固体，发生反应
和
，
、
与
的关系如图所
示，
代表
或
，N 代表
或
。已知
。下
列说法错误的是
A．
B．
的平衡常数
C．
时，
D．
时，
24．（2025·河北秦皇岛·一模）
时，向
二元弱酸
溶液中滴加等浓度的盐酸或
溶液，测得溶液中
、
、
的分布分数
[如
]与溶液
的关系如图所示。下列说法错误的是
A．
时，
的
B．当
时，溶液中
C．
从1 到8 的过程中，水的电离程度先减小后增大
D．当
时，溶液中
25．（2025·河北石家庄·一模）常温下，浓度均为
的
和HB 混合溶液中，-lgX[X 为
、
或
]随pH 变化关系如图所示。已知
，下列说法错
误的是
A．曲线Ⅱ表示
随pH 的变化关系
B．
C．pH=4.54 时，溶液中
D．pH=7 时，溶液中
26．（2025·河南·一模）常温下，将少量烧碱粉末逐渐加入
的
溶液中，不考虑溶液体
积的变化，溶液体系中三种含铬离子
、
、
的分布系数
[例如
]随溶液pH 的变化如图所示。下列说法正确的是
A．曲线丙表示
随溶液
的变化关系
B．
的
C．n 点溶液中：
D．
的
27．（2025·福建龙岩·一模）
时，用
溶液分别滴定浓度均为
的
三种溶液，溶液中
[
，M 表示
)等]随
变化
关系如图所示。已知
。
下列有关分析错误的是
A．③表示
与
的变化关系
B．
的平衡常数
C．滴定
溶液至a 点时，溶液中存在
D．浓度均为
的
和
的混合溶液可通过分步沉淀进行分离
28．（2025·广西来宾·一模）常温下，用
盐酸滴定
弱碱MOH 溶液，溶液中
pH、分布系数随滴加盐酸体积V（盐酸）的变化关系如图所示，[比如
的分布系数：
，已知：
。下列说法错误的是
A．
B．MOH 的电离平衡常数是
C．a 点：
，
D．
时，
29．（2025·安徽滁州·一模）25℃时，向
的HA 溶液中通HCl 气体或加NaOH
固体，溶液中的H+、OH-、A-及HA 的浓度的对数值
与pH 的关系如图所示(不考虑溶液温度及体积的
变化)，下列说法正确的是(已知
)
A．a 表示
与pH 的关系曲线
B．25℃时，
为
C．通HCl 气体过程中，溶液中
增大
D．P 点溶液中：
30．（2025·河北石家庄·一模）常温下，向一定浓度H2C2O4溶液中加入KOH(s)，保持溶液体积和温度不变，
测得pH 与-lgX[X 为c(H2C2O4)、c(C2
)、
]变化如图所示。下列说法正确的是
A．常温下，H2C2O4的Ka1=10-2.3
B．a 点溶液中：c(K＋)-c(OH-)=c(HC2
)＋c(H2C2O4)-c(H＋)
C．KHC2O4溶液中：c(HC2
)>c(C2
)>c(H2C2O4)
D．b 点溶液中：c(K＋)>3c(HC2
)
沉淀溶解平衡
31．（2025·天津武清·一模）下列实验方案能达到探究目的的是
选
项
探究目的
实验方案
A
向5mL 浓度均为
的
、
混合溶液中滴
加2 滴
溶液，观察现象
B
麦芽糖水解生成葡萄
糖
加热麦芽糖和稀硫酸的混合溶液，冷却后加入
溶
液至碱性，再加入银氨溶液，加热，观察现象
题型四
C
验证肉桂醛中含碳碳
双键
向肉桂醛(
)中加入溴水，观察现象
D
其他条件不变时，增
大反应物的浓度，反
应速率加快
取两支试管，均加入
酸性溶液，
然后向一支试管中加入
溶液2mL， 向
另一支试管中加入
溶液2mL， 第一支
试管中褪色时间较长
A．A
B．B
C．C
D．D
32．（2025·安徽·一模）下列实验操作、现象和结论均正确的是
选
项
操作
现象
结论
A
向2mL
溶液中滴加4
滴
KCl 溶液，振荡，观察；
再滴加4 滴
KI 溶液，振荡、
观察
先产生白色沉
淀，后产生黄色
沉淀
AgCl 转化为AgI，
AgI 溶解度小于
AgCl 溶解度
B
光照新制氯水，用pH 传感器和
传感
器采集数据
pH 和
均增
大
光照时氯水中HClO
发生了分解
C
向
溶液中逐滴加入过量的氨水
先产生的蓝色沉
淀逐渐溶解，最
终形成深蓝色溶
液
相同条件下，与
结合的能力：
D
在大试管中加入2.5g 苯酚和2.5mL40%
甲醛溶液，再加入1mL 浓盐酸(催化
剂)，并加热
溶液分层
苯酚和甲醛发生了
加聚反应
A．A
B．B
C．C
D．D
33．（2025·江西·一模）由下列实验事实得出的结论正确的是
选
项
实验事实
结论
A
向某溶液中滴加适量
溶液，溶液变红色
该溶液中含
B
固体和
晶体混合搅拌，逸出刺激性气味气体
该反应
C
在等体积等浓度的氢碘酸溶液、盐酸中分别插入银丝，前者产生气
泡，后者没有明显现象
氧化性：
D
在浓度相同的
、
混合溶液中滴加
溶液，先产生
白色沉淀
A．A
B．B
C．C
D．D
34．（2025·四川巴中·一模）下列实验操作、现象和结论均正确的是
选
项
实验操作及现象
结论
A
用饱和
溶液可以将
转化为
B
取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量
，振荡静置，溶液分层，下层呈紫红色
原无色溶液中一定有
C
向
溶液中加入
溶液，有白色
沉淀生成
与
发生双
水解反应
D
以铁为保护电极，锌为辅助电极，酸化的3%氯化钠
为电解质溶液，导线连接两电极，一段时间后，向铁
电极附近的溶液中滴入2 滴铁氰化钾溶液，产生蓝色
沉淀
铁未被保护
A．A
B．B
C．C
D．D
35．（2025·河北唐山·一模）在水溶液中，
可分别与
、
反应形成
、
。达平衡时，
与
的关系如图。已知：
。
下列说法错误的是
A．
B．向T 点两种配合物的混合液中加少量
，达平衡时
C．S 点所示溶液中，两反应均向形成配离子方向进行
D．将少量氯化银固体加入足量
的NaCN 溶液中，氯化银固体全部溶解
36．（2025·江西赣州·一模）室温下，
在不同pH 的
溶液中存在形式不同，
溶液中
随pH 的变化如图1，
溶液中含A 微粒的物质的量分数随pH 的变化如图2。
已知：①MA、
均为难溶物；②初始
。
下列说法正确的是
A．曲线Ⅲ表示
离子
B．
C．初始状态a 点发生反应：
D．初始状态的b 点，平衡后溶液中存在
37．（2025·黑龙江·一模）一定温度下
在不同pH 的
溶液中存在形式不同。图1 中的两条曲线
分别为
、
的沉淀溶解平衡曲线，
。图2 为
溶液中含碳粒子的物
质的量分数与pH 的关系。若初始时
，下列说法不正确的是
A．曲线Ⅰ为
沉淀溶解平衡曲线
B．
的
的数量级为
C．pH=8、pM=1，发生反应：
D．pH=9、pM=2，平衡后溶液中存在
38．（2025·山东日照·一模）室温下，含有MCO3(s)的0.01 mol·L-1的Na2CO3溶液和含有MSO4(s)的
0.01mol·L-1的Na2SO4溶液，两份溶液中的pM[pM=-lgc(M2+)]以及含碳微粒分布分数δ 如
随pH 变化关系如图所示。
M
①
2＋不水解；②100.6=4
下列说法错误的是
A．曲线②表示MCO3的变化曲线
B．x=6.97
C．MSO4(s)
M2+(aq)+SO
(aq)的Ksp的数量级为
D．若将Na2CO3溶液的浓度变为0.1 mol·L-1，则曲线①②的交点将出现在a 点右侧
39．（2025·黑龙江吉林·一模）菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶，这是菠萝“扎嘴”的原因之一。
常温下，草酸钙在不同
下，体系中
与
关系如下图所示(M 代表
)，已知
。下列有关说法正确的是
A．①表示
的浓度变化
B．A 点时，溶液
C．将等浓度的草酸溶液和澄清石灰水按体积比
混合，可得到B 点溶液
D．
时，曲线④呈下降趋势的原因是生成了
沉淀
40．（2025·江西九江·一模）常温下，向10.0mL 浓度均为0.1mol/L 的
和
混合溶液中加入
固体(忽略溶液体积的变化)，溶液中铁、铝元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与
物质的
量关系如图所示，测得a、b 两点溶液的pH 分别为3.0，4.3。
已知：①
；
②
，
。
下列叙述不正确的是
A．曲线Ⅲ代表
的变化情况
B．常温下，
数量级为
C．加入
，会同时产生
和
沉淀，且
质量更大
D．
的平衡常数
41．（2025·广西南宁·一模）常温下，分别向
溶液中滴加
溶液，
代表
]与
的关系如图所示。下列叙述错误的是
已知：
，
完全电离；当平衡常数
时该反应不可逆。
A．代表
和
关系的直线是
B．
C．
点坐标近似为(5.47，-0.77)
D．
和
的反应不可逆
42．（2025·重庆·一模）25℃时，用NaOH 溶液分别滴定弱酸HA，
、
三种溶液，
随
pH 变化关系如图所示，下列说法正确的是
已知；M 表示
、
、
；
A．②代表滴定HA 溶液的变化关系
B．a 点对应的pH=3
C．b 点对应的
D．固体难溶解于HA 溶液
