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专题10 水溶液中的离子反应与平衡
考点
01
弱电解质的电离 水的电离
1．（2025·浙江1 月卷）
时，
的电离常数
。下列描述不正确的是
A．
B．
C．
D．
溶液中，
，则
【答案】D
【详解】A．
，K=
=
，A 正确；
B．
，K=
=
，B 正确；
C．
，K=
=
，C 正确；
D．
=
，由于
，
，D 错误；
答案选D。
2．（2025·安徽卷）
是二元弱酸，
不发生水解。
时，向足量的难溶盐
粉末中加入稀盐
酸，平衡时溶液中
与
的关系如下图所示。
已知
时，
。下列说法正确的是
A．
时，
的溶度积常数
B．
时，溶液中
C．
时，溶液中
D．
时，溶液中
【答案】A
【分析】MA 存在沉淀溶解平衡：
，向足量的难溶盐
粉末中加入稀盐酸，
发生反应
，继续加盐酸发生反应
，由，
可知，当
时，pH=1.6，
，则
时，pH=6.8，
，当
时，pH=4.2，则可将图像转化为
进行分析；
【详解】A．溶液中存在物料守恒：
，当pH=6.8 时，
，
很低，可忽略不计，则
，
，
，则
，A 正确；
B．根据物料守恒：
，
，由图像可知，pH=1.6 时，
成立，由电荷守恒：
，结合物料守
恒，约掉
得到
，由图像可知，
且
，则
，故离子浓度顺序：
，B 错误；
C．由图像可知，
时，溶液中
，C 错误；
D．
时，
，根据电荷守恒关系：
，将物料守恒代入，约掉
得到
，化简得到
，D 错误；
故选A。
考点
02
溶液的
PH
酸碱中和反应及酸碱滴定
3．（2025·云南卷）甲醛法测定
的反应原理为
。取含
的废水浓缩至原体积的
后，移取20.00mL，加入足量甲醛反应后，用
的NaOH 标
准溶液滴定。滴定曲线如图1，含氮微粒的分布分数与pH 关系如图2[比如：
]。下列说法正确的是
A．废水中
的含量为
B．c 点：
C．a 点：
D．
的平衡常数
【答案】D
【详解】A．由图1 中的信息可知，当加入NaOH 标准溶液的体积为20.00mL 时到达滴定终点，发生的反应
有H++OH-=H2O、(CH2)6N4H++OH-=(CH2)6N4+H2O，由关系式
~[
]~4
可知，由于待测
液的体积和标准溶液的体积相同，因此，浓缩后的20.00mL 溶液中
，则
原废水中
，因此，废水中
的含量为
，A 错误；
B．c 点加入NaOH 标准溶液的体积过量，得到NaOH、NaCl、(CH2)6N4的混合液，且浓度之比为1 4 1
∶∶，由电
荷守恒可知，
，由于c(Na+)＞c(Cl-)，
，B 错误；
C．a 点加入10.00mL 的NaOH 溶液，得到NaCl、(CH2)6N4HCl、HCl 的混合液，且浓度之比为2 1 1
∶∶，
在溶液中水解使溶液显酸性，故c(H+)＞c[(CH2)6N4H+]，C 错误；
D．由图1 和图2 可知，当
时，
占比较高，
，则由氮守恒可知，
，两种粒子的浓度之比等于其分布分数之比，则
的
平衡常数
，D 正确；
综上所述，本题选D。
4．（2025·湖南卷）草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质：
实验1：向
溶液中滴入一定量
溶液。混合溶液的
与
的关系如图所示。
实验2：向
溶液中加入
溶液。
已知：
时，
。混合后溶液体积变化忽略不计。
下列说法错误的是
A．实验1，当溶液中
时，
B．实验1，当溶液呈中性时：
C．实验2，溶液中有沉淀生成
D．实验2，溶液中存在：
【答案】D
【分析】
、
，根据
可知，当
时，
对应的
大，pH 数值小，因此
，
，以此解题。
【详解】A．
，当溶液中
时，
，pH=2.5，A 正确；
B．当溶液呈中性时，
，由两步电离平衡常数可知，
，
，同理：
，
，B 正确；
C．实验2 的离子方程式：
，平衡常数：
，平衡常
数较大，该反应进行的程度较大，判断可产生沉淀；或进行定量计算，两步电离平衡反应式相加，得到
，二者等体积混合，
，列三段式：
，则
，估算x 的数量级为
，故
，故有沉淀生成，C 正确；
D．电荷守恒中右侧缺少了
的浓度项，D 错误；
故选D。
5．（2025·河北卷）已知
和
结合形成两种配离子
和
常温下，
的
和
的
混合溶液中，
和
的浓度对数
(实线)、含铜微粒的分布系数(虚线)[例如
]与溶液pH 的关系如图所示：
下列说法错误的是
A．
B．
C．图中a 点对应的
D．当
时，体系中
【答案】C
【分析】
和
之间存在
转化关系，则pH 较小时，平衡逆向移动，以
为主，则
，
，则曲线I 代表
，曲线II 代表
，随着pH 增大，
正向移动，
增大，
和
结合形成配离子的反应依次为
、
，因此随pH 增大，
持续减小，为曲线III，
，先增大后减小，为曲线
IV，
一直增大，为曲线V，据此回答。
【详解】A．曲线III 和曲线IV 的交点代表
，即
，由图可知，此时
，带入平衡表达式得
，A 正确；
B．曲线I 和曲线II 的交点代表
，即
，此时pH=11.6，带入平衡常数表达
式得
，B 正确；
C．曲线IV 和曲线V 得交点代表，
，即
，此时
，可得
的平衡常数
，a 点时，
，带入
，解得
，且a 点
对应
，带入
的平衡常数
，计算得
，故pH=4.3，C 错误；
D．当pH=6.4 时，
最大，接近
，结合B 项中平衡常数可计算得
，
，
结合Cu 元素守恒知，
，
，因此体系中
，D
正确；
故选C。
考点
03
盐类水解 溶液中粒子浓度大小比较
6．（2025·湖北卷）铜(I)、乙腈(简写为L)的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图。纵坐标(δ)为含铜
物种占总铜的物质的量分数，总铜浓度为
。下列描述正确的是
A．
的
B．当
时，
C．n 从0 增加到2，
结合L 的能力随之减小
D．若
，则
【答案】C
【详解】A．
的
，当图中
时，
，
，由图像可知，此时
，则
≠0.27，A 错误；
B．当
时，由图像可知，
，
可忽略不计，则，
，
，B 错误；
C．
结合L 的离子方程式为
，当
时，
，
由图像交点可知，随着n 变大，
逐渐变大，则K 值变小，说明
结合L 的能力随之减小，C 正确；
D．若
，由图像交点可知，
，
，则
，故
，D 错误；
故选C。
7．（2025·江苏卷）室温下，有色金属冶炼废渣(含
等的氧化物)用过量的较浓
溶液酸
浸后，提取铜和镍的过程如下所示。
已知：
。下列说法正确的是
A．较浓
溶液中：
B．
溶液中：
的平衡常数
C．
溶液中：
D．“提铜”和“沉镍”后的两份滤液中：
【答案】B
【分析】有色金属冶炼废渣(含
等的氧化物)用过量的较浓
溶液酸浸后，浸取液主要含有
、
，加入
溶液提铜，滤液加入
溶液沉镍得到
。
【详解】A．若
两步均完全电离，则溶液中存在电荷守恒：
，但根据题
给信息
知，在较浓的
溶液中
仅第一步电离完全，电离出大量的
会抑
制第二步电离，第二步电离不完全，溶液中存在
，因此电荷守恒应表示为
，A 错误；
B．该反应的平衡常数
，B 正确；
C．
得到1 个
生成
，
得1 个
生成
得2 个
生成
，水电离出的
与
浓度相等，即
，则溶液中存在质子守恒
，C 错误；
D．考虑过程中溶液的少量损耗(吸附在沉淀表面被过滤除去)，
，同时“沉镍”过程
中加入了
溶液，溶液体积增加，因此
，D 错误；
故选B。
8．（2025·广东卷）CuCl 微溶于水，但在
浓度较高的溶液中因形成
和
而溶解。将适
量CuCl 完全溶于盐酸，得到含
和
的溶液，下列叙述正确的是
A．加水稀释，
浓度一定下降
B．向溶液中加入少量NaCl 固体，
浓度一定上升
C．
的电离方程式为：
D．体系中，
【答案】A
【详解】A．加水稀释，溶液体积变大，
浓度一定下降，A 正确；
B．加入NaCl 会增加Cl⁻浓度，可能促使
转化为
，
浓度不一定上升，B 错误；
C．H[CuCl2]应电离为H+和
，而非分解为Cu+和Cl-，电离方程式错误，C 错误；
D．电荷守恒未考虑
的电荷数，电荷守恒应为
，D 错误；
故选A。
9．（2025·河南卷）乙二胺(
，简写为Y)可结合
转化为
(简写为
)
(简写为
)。
与Y 可形成
和
两种配离子。室温下向
溶液中加入Y，通过调节混合溶液的
改变Y 的浓度，从而调控不同配离子的浓度(忽略体积变化)。
混合溶液中
和Y 的初始浓度分别为
和
。
与
的变化关系如图1 所示(其中M 代表
、
或
)，分布系数
与
的
变化关系如图2 所示(其中N 代表Y、
或
)。比如
。
下列说法错误的是
A．曲线I 对应的离子是
B．
最大时对应的
C．反应
的平衡常数
D．
时，
【答案】D
【分析】
与Y 可形成
和
两种配离子，发生的反应为
、
，故随着Y 浓度的变大，
浓度变小，
先增大后减小，
增大，则从
图像上(从右向左表示Y 浓度的变大)可以看出，曲线Ⅰ表示
浓度，Ⅱ表示浓度
浓度，Ⅲ表示
浓度；同理，调节溶液pH，当酸性较强时，
浓度大，当碱性较强时，Y 的浓度大，故曲线Ⅳ表
示
浓度，曲线Ⅴ表示
浓度，曲线Ⅵ表示Y 浓度，据此解题。
【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ表示
，A 正确；
B．由题意可知，Y 可以视为二元弱碱，第一次电离方程式为：
，
，当
时，
，
，则
，同理
，
，由图像可知，
当
时，
最大，则
，pOH=5.61，pH=8.39，B 正确；
C．反应
的平衡常数
，由图可知，当
时，
，则
，C 正确；
D．
时，
，
，
，由物料守恒可
知，
，则
，Y 的初始浓度
为
，由物料守恒得
，代入
数据，
，则
，由图像可知，
pH 在8.39-9.93 之间，此时
，D 错误；
故选D。
10．（2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）室温下，将
置于
溶液中，
保持溶液体积和N 元素总物质的量不变，pX-pH 曲线如图，
和
的平衡常数分别为
和
：
的水解常数
。下列说法错
误的是
A．Ⅲ为
的变化曲线
B．D 点：
C．
D．C 点：
【答案】B
【分析】pH 越小，酸性越强，Ag+浓度越大，氨气浓度越小，所以Ⅲ代表
，Ⅱ代表
，Ⅳ代表NH3，Ⅰ代表Ag+，据此解答。
【详解】A．根据以上分析可知Ⅲ为
的变化曲线，A 正确；
B．硝酸铵为强酸弱碱盐，其溶液pH＜7，图像pH 增大至碱性，则外加了物质，又整个过程保持溶液体积
和N 元素总物质的量不变，则所加物质不是氨水，若不外加物质，则溶液中存在电荷守恒：
，物料守恒：
，
，
，
但外加了碱，设为NaOH，则c(Na+)+
，
，B 错
误；
C．根据图像可知D 点时
和Ag+浓度相等，此时氨气浓度是10－3.24，根据
可知
，C 正确；
D．C 点时
和Ag+浓度相等，B 点时
和
浓度相等，所以反应的
的平衡常数为103.8，因此K2=
，C 点时
和Ag+浓度相等，所以
，D 正确；
答案选B。
考点
04
沉淀溶解平衡
11．（2025·重庆卷）
是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液pH。25 ℃时，某溶液中
与
的总和为c。- lg c 随pH 的变化关系如图所示（忽略体积变化）。
已知：
下列叙述正确的是
A．由M 点可以计算
B．
恰好沉淀完全时pH 为6.7
C．P 点沉淀质量小于Q 点沉淀质量
D．随pH 增大
先减小后增大
【答案】A
【分析】
与
的总和为c，随着pH 增大，发生反应：
，含铬微粒总浓度下降，随着pH 继续增大，发生反应 ：
含铬微粒总浓度上升，据此解答。
【详解】A．M 点时，
，
，
，几乎可以忽略不计，含Cr 微粒主要为
，
，A 正确；
B．
恰好完全沉淀时，
，由
数据计算可知，
，
恰
好完全沉淀pH 最小值5.6，B 错误；
C．P 和Q 点溶液中含Cr 微粒总和相等，生成的
质量相等，则P 点沉淀质量等于Q 点沉淀质量，
C 错误；
D．随着pH 的增大，
减小，而
增大，
比值减小，D 错误；
故选A。
12．（2025·陕西、山西、青海、宁夏卷）常温下，溶液中
以氢氧化物形式沉淀时，
与
的关系如图[其中X 代表
或
]。已知：
，
比
更易与碱反应，形成
；溶
液中
时，X 可忽略不计。
下列说法错误的是
A．L 为
与
的关系曲线
B．
的平衡常数为
C．调节
溶液浓度，通过碱浸可完全分离
和
D．调节溶液
为
，可将浓度均为
的
和
完全分离
【答案】B
【分析】
和
沉淀形成Zn(OH)2和Cd(OH)2，
沉淀形成Al(OH)3，则
和
的曲线平行，根
据
，
比
更易与碱反应，因此
生成的pH 低于
，故从左到右曲线依次为：
或
。如图可知：
的平衡常数为
，
的平衡常数为
，
的平衡常数为
，
的平衡常数为
，
的平衡常数
为
，
的平衡常数为
。据
此分析：
【详解】A．据分析，L 为
与
的关系曲线，故A 正确；
B．如图可知，
的平衡常数为
，则
的平衡常数为
，故B 错误；
C．如图可知，pH=14 时
开始溶解，pH=8.4 时
开始溶解，且pH=14 时
，
即可认为
完全溶解，并转化为
，因此调节
溶液浓度，通过碱浸可完全分离
和
，故C 正确；
D．
的
开始沉淀pH 为
，
的
完全沉淀pH 为
，因此调节溶液
为
，可将浓度均为
的
和
完全分离，故D
正确；
故答案为B。
13．（2025·重庆卷）某兴趣小组探究沉淀的转化。将2mL 0.1mol·L-1 AgNO3溶液与同浓度同体积的NaCl
溶液混合，得悬浊液1，然后进行如下实验。下列叙述错误的是
A．溶液1 中
B．溶液2 中
C．溶液3 中
D．上述实验可证明
【答案】C
【分析】在2mL0.2mol/L 的
溶液中加入等体积等浓度的NaCl 溶液得悬浊液1，经分离后，向
中滴加6mol/L 的氨水，发生反应
，加入0.1mol/LKI 溶液2mL，发
生反应：
，得到
沉淀，由物质的量关系可知，
不能完全反应，溶液3 中可能还存在剩余的氨水以及
；
【详解】A．溶液1 中主要溶质是
，同时由于存在溶解平衡：
，还存
在极少量的
，选项中满足电荷守恒关系，A 正确；
B．根据元素守恒可知，若
不水解，则
，但
会水解生成其他含银的微粒，
故
，B 正确；
C．溶液3 中可能存在氨水过量的情况，不能得出
的结论，C 错误；
D．由实验操作可知，存在转化
，由此说明AgI 更难溶，故可得出结论
，D 正确；
故选C。
1．（2025·山西·三模）常温下，用浓度为
的
标准溶液滴定
浓度均为
的
和
的混合溶液，溶液中所有含A 微粒的分布分数
随
变化曲线如图(忽略溶液混合后体积
变化)。下列说法错误的是
A．Ⅰ表示的微粒为
B．
的电离方程式：
C．点c：
D．
的
的数量级为
【答案】C
【详解】A．
越大，碱性越强，
的分布分数越大，
的分布分数越小，所以Ⅰ线为
，Ⅱ线为
，A 正确；
B．根据图像中含A 微粒只有两条线，所以对应的微粒为
和
，溶液中不存在
分子，则
为
强电解质，
为弱电解质，电离方程式为
，B 正确；
C．c 点对应溶液的溶质为
、
，根据电荷守恒可得
，根据物料守恒可得
，
联立两式可得
，C 错误；
D．当
为0.5 时，
，对应的
，
，根据
的表达式，
，
数量级为
，D 正确；
故选C。
2．（2025·江苏连云港·一模）室温下，通过下列实验探究H2SO3溶液的性质。
实验1：测定0.40mol·L-1新制H2SO3溶液，其pH 约为1
实验2：将等体积浓度均为0.40mol·L-1BaCl2溶液与新制H2SO3溶液混合，出现
白色浑浊
实验3：向上述实验2 后得到的混合物中滴加过量的H2O2溶液，充分振荡后出现白
色沉淀
已知：Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，Ka2(H2SO3)=1.0×10-7，Ksp(BaSO3)=5.0×10-10, Ksp(BaSO4)=1.1×10-10
下列说法正确的是
A．0.40mol·L-1H2SO3溶液中存在c(H+)＜c(
)+c(
)
B．将0.40mol·L-1H2SO3溶液稀释到0.20mol·L-1，c(
)快速增大
C．实验2 中充分反应后静置，上层清液中有：c(Ba2+)·c(
)＜Ksp(BaSO3)
D．实验3 中发生的主要反应为Ba2++H2SO3+H2O2=BaSO4↓+2H++H2O
【答案】D
【详解】A．由电荷守恒可得c(H⁺)=c(
)+2c(
)+c(OH⁻)，故c(H⁺)＞c(
)+c(
)，A 错误；
B．由第一步电离平衡表达式H2SO3
H⁺+
可知c(H⁺)≈c(
)，
，温
度不变，Ka2不变，因此稀释时亚硫酸根浓度基本不变，B 错误；
C．实验2 中生成的白色浑浊为BaSO3沉淀，静置后上层清液为BaSO3饱和溶液，因此c(Ba2+)·c(
)=Ksp(BaSO3)，C 错误；
D．H2O2将H2SO3氧化为H2SO4，生成BaSO4沉淀，离子方程式为Ba2++ H2SO3+ H2O2=BaSO4↓+2H++H2O，D 正
确；
故答案为D。
3．（2025·河北承德、张家口·一模）常温下，向
溶液中分别滴加
、
、
溶液，所
得溶液中
［
，其中
表示
］与
的关系如下图。下列说法错误
的是
A．曲线
表示
与
的关系
B．
的数量级为
C．反应
的平衡常数
D．向浓度均为
的NaX 和
的混合溶液中滴加
溶液，
先沉淀
【答案】C
【详解】A．由曲线的斜率与Y3-的曲线对比可知，曲线L1表示pZ3-与pAg 的关系，故A 正确；
B．由图可知，Ksp(AgX)= 10-11.99，的数量级为10-12，故B 正确；
C．反应
的平衡常数K=
=105.94，故C 错误；
D．向含等浓度的NaX
和Na3Z 的混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgX 所需银离子浓度最小，所以先沉淀，
故D 正确；
故答案为C。
4．（2025·河北衡水中学·三模）常温下，向
水溶液体系中，所有含碳物种的摩尔
分数与
变化关系如图所示。[如：
]
已知：初始浓度
，
，
难溶于水，
，
下列说法正确的是
A．
的电离平衡常数为
B．a、b 两点
相等
C．c 点，
D．
的
【答案】D
【分析】酸性较强时，含碳物种存在形式为
，曲线Ⅰ代表
，随着pH 增大，醋酸
电离平衡程度变大，由已知条件初始浓度可知，
最大值为0.1mol/L，则
，由此可知，曲线Ⅱ代表
，其先增大后减小，说明随
着醋酸电离过程中，先生成了
，随后转化为
难溶沉淀，则曲线Ⅲ代表
，
图中a 点
，则
，图中d 点
，则
，据此解答。
【详解】A．由
及d 点
，pH=4.76，可知，
的电离平衡常数
，A 错误；
B．从a 到b，pH 变大，醋酸的电离程度变大，则a 点醋酸浓度大于b 点，B 错误；
C．由图可知，c 点
=
，且
最大，则c 点存在
，C 错误；
D．图中c 点pH=4.25 时，
，
、
，由物料守恒可知，
，
由此可知，
、
，该反应的
，D 正确；
故选D。
5．（2025·浙江温州·三模）25℃，
饱和溶液中
；
；
；
。
。下列描述不
正确的是
A．
B．向
溶液中滴入几滴紫色石蕊(pH 变色范围：5.0~8.0)试液，溶液呈紫色
C．
溶液中：
D．向
悬浊液中加入足量
，
不变
【答案】D
【详解】A．
饱和溶液中
，
，A 正确；
B．
的
，
，pH=7.92，溶液呈紫色，B 正确；
C．
溶液中：
，故
，C 正确；
D．
，CaC2O4饱和溶液中c(Ca2+)小于CaSO4饱和溶液中c(Ca2+)，向
悬浊液
中加入足量
，
增大，D 错误；
故选D。
6．（2025·福建莆田·二模）25℃，向含足量CaF2固体的悬浊液中滴加一定浓度的盐酸，溶液中
(X 表示
或F-)与
的关系如下图所示。k、k′分别代表直线M、N 的斜率，不考虑HF 的挥发损失，
溶液中含氟微粒仅考虑F-和HF．下列说法中错误的是
A．直线M 代表
B．
化学平衡常数
C．P 点溶液中，
D．盐酸加入的过程中，
保持不变
【答案】D
【分析】CaF2固体的悬浊液中存在溶解平衡：CaF2(s)
Ca2+(aq)+2F-(aq)，滴加一定浓度的盐酸，H+与F-反应，
上述平衡向右移动，c(Ca2+)增大，c(F-)减小，
不变，则
增大，随着
增大，
增大，即用M 线表示，
减小，用N 线表示；
【详解】A．由上述分析可知，直线M 代表
，故A 正确；
B．由图像数据可知，当
=0 时，
=-2.8，则
时，
，
的平衡常数K=
=
，故B 正确；
C．由图可知，P 点溶液中
，溶液中存在电荷守恒等式：
，
即有
，故C 正确；
D．Ksp(CaF2)=
，故
=
，Ksp不变，c(F-)减小，故
增大，故
D 错误；
答案选D。
7．（2025·陕西渭南·二模）常温下，碳酸氢钠溶液中p(X)(X 为H2CO3，
，H+或
)随
变
化曲线如下，其中p 表示负对数运算，如
表示
，下列说法错误的是
A．曲线③表示
的变化曲线
B．交点M 处
C．碳酸氢钠溶液物质的量浓度较大时，可能出现
D．碳酸氢钠溶液中一定存在
【答案】C
【分析】碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，溶液中碳酸的浓度大于碳
酸根离子，碳酸氢钠溶液的浓度越大，溶液中氢氧根离子浓度和碳酸浓度越大，则曲线①、②、③、④分
别表示p(H+)、p(
)、p(H2CO3)、p(
)的变化曲线。
【详解】A．由分析可知，曲线③表示
的变化曲线，A 正确；
B．由分析可知，曲线②、④分别表示p(
)、p(
)的变化曲线，由图可知，交点M 处，溶液中碳酸
根离子浓度与氢氧根离子浓相等，由质子守恒关系
可知，溶液中
，B 正确；
C．由图可知，碳酸氢钠溶液物质的量浓度较大时，
，C 错误；
D．碳酸溶液的一级电离常数远远大于二级电离常数由分析可知，碳酸氢钠溶液中
，
，D 正确；
故选C。
8．（2025·福建厦门·二模）25℃时，
，
。向
溶液中滴加
氨
水，生成蓝色沉淀，继续滴加氨水至沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液。下列说法错误的是
A．将浓氨水稀释至
，
不断变小
B．
沉淀完全时
，
C．
D．
对于
转化为
有促进作用
【答案】B
【详解】A．浓氨水中存在平衡：
，将浓氨水稀释至
，
和
均减
小，由于氨水的浓度降低，对水的电离抑制程度减小，
减小的程度小于
，
不断变小，
A 正确；
B．
沉淀完全时
，溶液中
=
，
c(H+)=
，
，B 错误；
C．
的平衡常数
，
的平衡常数
，
C 正确；
D．增大
的浓度，平衡
逆向移动，溶液中
的浓度增大，促
进
正向移动，对于
转化为
有促进作用，
D 正确；
故选B。
9．（2025·贵州毕节·二模）常温下，用浓度为
的
标准溶液滴定浓度均为
的
和
的混合溶液，滴定过程中溶液的
随
的变化曲线
如图所示。已知：
。下列说法错误的是
A．a 点溶液
约为3.38
B．b 点：
C．c 点：
D．
时，
【答案】D
【分析】NaOH 溶液和HCl、CH3COOH 混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，
a 点时NaOH 溶液和HCl 恰好完全反应生成NaCl 和水，CH3COOH 未发生反应，溶质成分为NaCl 和
CH3COOH；b 点时NaOH 溶液反应掉一半的CH3COOH，溶质成分为NaCl、CH3COOH 和 CH3COONa；c 点时
NaOH 溶液与CH3COOH 恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；d 点时NaOH 过量，溶质成分为
NaCl、CH3COONa 和NaOH，据此解答。
【详解】A．由分析可知，a 点时溶质成分为NaCl 和CH3COOH，c(CH3COOH)=0.0100mol/L，
c(H+)=c(CH3COO-)，则
，
，pH=3.38，故A
正确；
B．点b 溶液中含有NaCl 及等浓度的CH3COOH 和 CH3COONa，由于pH<7，溶液显酸性，说明CH3COOH 的
电离程度大于CH3COO-的水解程度，则c(CH3COOH)<c(CH3COO-)，故B 正确；
C．由分析可知，c 点时溶质成分为NaCl、CH3COONa，且浓度比为1：1，根据物料守恒：
c(Na+)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO-)，故C 正确；
D．pH=7 时c(H+)=c(OH-)，则根据电荷守恒：c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)，故D 错误；
故答案为D。
10．（2025·山西晋中·二模）常温下，用
溶液滴定
溶液，溶液中
、
、
的分布分数
随
变化曲线及滴定曲线如图所示。已知：[
分布分数：
]。
下列说法错误的是
A．
B．当
时，溶液的
C．常温下，
的
为
D．
点溶液中：
【答案】B
【详解】A．由滴定曲线可知，当V(
)=0 时，溶液中只存在
，此时
未发生反应，根据
n=cV，NaOH 溶液滴定
溶液，最终完全反应时消耗NaOH 溶液40.00 mL，根据反应
，
，
=
= 0.004mol，则
=0.002mol，
溶液体积为20.00mL = 0.02L，
，A 选项正确；
B．由图可知，曲线a 表示
的分布分数，曲线b 表示
的分布分数，曲线c 表示
的分布分数。
pH=6.38 时[c(
)=
]，曲线a 和曲线b 相交，此时c(
)=c(
)，根据
，
=
。pH=10.26 时[c(
)=
]，曲线b 和曲线c 相交，此时c(
)=c(
)，根据
，
=
。当
时
=
=
=
=
，
，溶液pH = 8.32，B 选项错误；
C．由B 选项中的分析可知
=
，C 选项正确；
D．由图可知，
点溶液中：
，D 选项正确；
故答案为：B。
11．（2025·天津·二模）常温下，向等体积
等浓度
的盐MCl、NaR、MR 溶液中分别
加入蒸馏水，使其稀释至VmL，稀释过程中，溶液的pH 与
的关系如图所示。下列有关说法正确的是
A．曲线X 对应的盐为MR
B．曲线Y 对应的盐溶液，a 点水解程度与b 点水解程度相同
C．曲线Z 对应的盐溶液，在曲线上任意一点均存在：
D．常温下，MOH 的电离平衡常数
约为
【答案】C
【分析】由题给图像X、Y、Z 三条曲线的起始点可知，三种盐溶液分别显碱性、中性、酸性，水溶液显碱
性的盐为强碱弱酸盐，水溶液显酸性的盐为强酸弱碱盐，水溶液显中性的盐可能是强酸强碱盐或水解程度
相同的弱酸弱碱盐，故曲线X、Y、Z 对应的盐分别为NaR、MR、MCl。
【详解】A．X 为NaR，为强碱弱酸盐，Y 为MR，为弱酸弱碱盐，Z 为MCl，为强酸弱碱盐，A 错误；
B．曲线Y 对应的盐为MR，为中性，为弱酸弱碱盐，随着稀释程度的增大，盐类水解程度增强，B 错误；
C．根据分析，Z 对应的盐为MCl，属于强酸弱碱盐，曲线Z 上任何一点对应溶液中存在质子守恒
，C 正确；
D．由题图可知，
溶液的
，水解平衡常数
，
根据
，常温下MOH 的电离平衡常数
，D 错误；
故选C。
12．（2025·辽宁沈阳·三模）配合反应的平衡常数用配合物稳定常数表示，
与乙二胺
在水溶
液中存在如下平衡(
是
的逐级稳定常数)：
。向硫酸镉溶液中缓慢加入乙二胺，实验测得各含
镉微粒的分布分数
随溶液中游离乙二胺浓度的变化关系如下图所示。下列说法中错误的是
A．曲线d 表示
B．
的平衡常数
C．
时，
D．M 点时，
【答案】D
【详解】A．随着乙二胺
浓度增大，含铬微粒由
逐渐生成
，a、b、c、d 曲线分别
对应
、
、
、
，A 正确；
B．
；
；
；三式相加可得：
，则
，B 正确；
C．
即
时，由图可知
，C 正确；
D．M 点是曲线b 和d 的交点，
，则
，即
，D 错误；
故选D。
13．（2025·江苏南通·三模）NaOH 溶液可以吸收废气中的
，生成
和
。现用
溶液吸收含
的废气(无其他含氮气体，忽略溶液体积的变化)。已知
、
。室温下，下列说法正确的是
A．
溶液中存在：
B．
时吸收液中存在：
C．吸收过程中溶液中可能存在：
D．用
溶液吸收废气可发生反应：
【答案】B
【详解】A．
溶液中存在质子守恒，应为c(H⁺) + c(HNO₂) = c(OH⁻)，A 错误；
B． N 的总物质的量为0.01 mol 时，NaOH 和NO2恰好完全反应，所以溶液中的溶质为NaNO2和NaNO3，但
NaNO2会发生水解反应生成HNO2，故物料守恒为n(Na⁺) = n(
) + n(
) + n(HNO₂)，因体积相同，则
c(Na⁺) = c(
) + c(
) + c(HNO₂)，B 正确；
C．NaOH 溶液吸收
，生成等量的
和
，但
水解使其浓度降低，故c(
) > c(
)，C 错误；
D．用
溶液吸收废气可发生反应：
，题给给离子方程式
不符合要求，D 错误；
故选B。
14．（2025·四川巴中·三模）室温下，向
溶液中滴加
氨水，
滴加过程中
随滴入氨水体积的变化和
[
，X 为
、
或
]随
的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．
表示
随
的变化曲线
B．该温度下，
C．水的电离程度：点>
点
D．点溶液中：
【答案】D
【分析】
，Ka1=
，
，Ka2=
，
Ka1>Ka2，故c(H+)相同时，
>
，即pH 相同时，lg
>lg
，所以
表示
随pH 的变化曲线，
表示
随pH 的变化曲线，则
表示
随
的变化
曲线；
【详解】A．根据分析，L3表示
随pH 的变化曲线，A 错误；
B．根据分析，L1表示
随pH 的变化曲线，由a 点数据可得
，B 错误；
C．
点溶质为
，c 点溶质为
，相同浓度时草酸根的水解程度大于草酸氢根，草酸
根更促进水的电离，所以水的电离程度：点
点，C 错误；
D．c 点溶质为
，根据物料守恒可知c 点溶液中：
，D 正确；
故选D。
15．（2025·福建福州·二模）常温下，AgCl 的溶解度S 随
的变化如图所示。下列说法正确的是
A．a 点和b 点的
相等
B．常温下，氯化银Ksp 的数量级为
C．b 点溶液中存在：
D．水的电离程度先减小后增大
【答案】B
【分析】随着
浓度增大，溶解度会减小，当
持续增大则会生成
、
、
等，
使溶解度增大，据此分析；
【详解】A．Ksp（AgCl）=c(Ag+)·c(Cl-)，两点的
不同，故
不同，A 错误；
B．AgCl 溶于水形成的饱和溶液中有AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq)，取a 点可知S
，
，
，Ksp（AgCl）=
，B 正确；
C．b 点溶液中存在电荷守恒，当增加
浓度时，会带入阳离子，且在b 点中溶液存在
、
、
离子，故
，C 错误；
D．当增加
浓度时，会带入阳离子，未知阳离子是否水解，故水的电离程度增大还是减小无法确定，
D 错误；
故选B。
16．（2025·湖南邵阳·三模）常温下，向
浓度均为
的乙二胺
和
的混合溶液中滴加
盐酸，混合溶液中的
与
｛
，
或
或
｝随离子浓度变化的关系如图所
示。
下列说法正确的是
A．
表示
与
的关系
B．M 点坐标为
C．常温下，滴加
盐酸溶液时，溶液的
D．滴加
盐酸溶液时：
【答案】B
【分析】
为二元弱碱，存在
、
电离，
为一元弱酸，存在
电离，如图，随溶液
增大，
减小，
增大，
减小，
增大，则直线
代表
与
的关
系；
增大，
增大，故
减小，
也减小，由于
，则
表示
与
的关系，
表示
与
的关系；根据
上的点
，
，根据
上点
，
，根据
上点(1，10.2)，
，据此回答。
【详解】A．由分析知，
表示
与
的关系，A 错误。
B．M 点为
、
的交点，则
，
，即
，
，M 点坐标为
，B 正确；
C．加入
盐酸溶液时，反应后
和
的浓度之比为
，溶液中
存在
的电离与水解，存在
的水解。
的电离
大于水解
，溶液显碱性，
的水解显碱性，
，C 错误；
D．加入
盐酸溶液时，根据元素守恒，
，D 错误；
故选B。
17．（2025·河南安阳·一模）常温下，乙二酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液
的变化关系如图1
所示，溶液中
与
(R 代表
或
)的变化关系如图2 所示。下列说法错误的是(已
知：
)
A．
的
B．图2 中Y 代表溶液中
与
的关系
C．将
溶液与
等浓度的乙二酸溶液混合，所得溶液的
D．
饱和溶液的
约为12.03
【答案】D
【分析】图2 表示溶液中
与
(R 代表
或
)的变化关系，
=
，则
，同理
=
，则
，
与
关系曲线的斜率更小，则X 代表溶液
中
与
的关系，Y 代表溶液中
与
的关系。
【详解】A．由图1 可知，
和
的物质的量分数相等时，pH=1.2，则
，
和
的物质的量分数相等时，pH=4.2，则
，则
的
，A 正确；
B．由分析可知，图2 中Y 代表溶液中
与
的关系，B 正确；
C．将
溶液与
等浓度的乙二酸溶液混合，恰好完全反应生成草酸氢钙，
的水解
平衡常数为
=
=10-12.8＜10-4.2，说明
的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，溶液的
，
C 正确；
D．X 代表溶液中
与
的关系，由坐标（5.3，0）可知，
=
=10-5.3，
饱和溶液中2c(Ca2+)=c(OH-)，则c(OH-)=
，c(H+)=
，pH=-lg
=12.33，D 错误；
故选D。
18．（2025·江西九江·三模）某二元酸(H2A)的
、
。25℃时，1.0mol·L-1NaHA 溶液
稀释过程中
、
、
与
的关系如图所示。已知
，
的分布
系数
。下列说法不正确的是
A．曲线p 为
的变化曲线
B．
的平衡常数K=1.0×101.33
C．b 点：
D．a 点：
【答案】C
【分析】NaHA 溶液同时存在电离平衡HA-
H
⇋
++A2-(Ka2=10-4.37)和水解平衡HA-+H2O
H
⇋
2A+OH-(Kh2=
)，1.0mol·L-1NaHA 溶液的电离和水解程度均较小，含A 粒子以为HA-主，曲线n 为
随变化曲线，由于HA-电离程度大于水解程度，随溶液稀释c(HA-)减小，电离程度增幅较大，曲线
m 为
随
变化曲线，曲线p 为
随
变化曲线；
【详解】A．根据分析可知，曲线p 为
随
变化曲线，A 正确；
B．
的平衡常数K=
1.0×101.33，B 正确；
C．溶液均存在物料守恒，c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)，b 点时c(H2A)=c(A2-)<c(HA-)，则
，C 错误；
D．Ka2=
，a 点时，c(H+)=
=
，D 正确；
答案选C。
19．（2025·福建厦门·二模）常温下，向
溶液中缓慢加入相同浓度的
溶液，
忽略溶液混合时的体积变化，混合溶液中含
微粒的分布系数
与
的变化关系如图。[比如：
]。
下列说法正确的是
A．
的数量级为
B．
溶液中
C．
时，
D．
【答案】D
【分析】向H2A 溶液中加入氢氧化钠溶液时，溶液中钠离子浓度增大，H2A 的分布系数减小、HA—离子的分
布系数先增大后减小、A2—离子的分布系数先不变后增大，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示H2A、HA—离子、A2—
离子的分布系数与钠离子的变化关系；由图可知，未加入氢氧化钠溶液时，H2A、HA—离子、A2—离子的分
布系数分别为0.4、0.6、0，则溶液中H2A、HA—离子浓度为0.04mol/L 、0.06mol/L ，H2A 的一级电离常数
Ka1(H2A)=
≈
=0.09；钠离子浓度为0.06mol/L 时，溶液中HA—离子、A2—离子的分布
系数分别为0.48、0.52，设加入氢氧化钠溶液的体积为VmL，由钠离子浓度可得：
=0.06mol/L，解得V=30，则溶液中HA—离子、A2—离子的浓度为
=0.0192mol/L、
=0.0208mol/L，则溶液中0.0208mol/L×2+0.0192mol/L＞0.06mol/L，由电荷守恒关系
c(Na+)+c(H+)=c(HA—)+2c(A2—)+c(OH—)可知，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性，由电离常
数可得：溶液中c(H+)=
＞10—7mol/L，所以H2A 的二级电离常数Ka2(H2A)＞10—7。
【详解】A．由分析可知，Ka1(H2A)=
≈
=0.09，数量级为10-2，故A 错误；
B．由电离常数可知，HA—离子的水解常数Kh=
=
＜Ka1(H2A)，则HA—离子在溶液中的电离程度大
于水解程度，NaHA 溶液中A2—离子的浓度大于H2A，故B 错误；
C．由分析可知，钠离子浓度为0.06mol/L 时，加入氢氧化钠溶液的体积为30mL，由物料守恒可知，溶液
中
，故C 错误；
D．由分析可知，H2A 的二级电离常数Ka2(H2A)＞10-7，故D 正确；
故选D。
20．（2025·天津河西·三模）室温下，二元弱酸
水溶液中各含
微粒物质的量分数
随
溶液
的加入的变化关系如图，下列说法正确的是
A．
点溶液：
B．
点溶液加水稀释：
变大
C．
溶液中：
D．溶液
时：
【答案】D
【分析】二元弱酸
水溶液中，
的分步电离为：
、
，加入NaOH
后，H2A 消耗减少，HA-先增多后减少，图中曲线左边降低的实线代表：
；中间升高又降低的虚线代表：
；右边升高的虚线代表：
；且在n 点时有
、m 点时
，据此分析
解答。
【详解】A．在
点溶液中，根据电荷守恒：
，且此时的
，即
，得到
，A 错误；
B．在m 点时溶质为NaHA 和Na2A，
，即水解使溶液呈碱性，则加水稀释时，
减小，碱性减弱，
减小，
增大，根据
为常数不变可知
减小，B 错误；
C．
溶液中，根据在m 点时有
且
，则有
；
发生电离为：
，有
；
发
生水解：
、
，根据水解常数得到
，结合物料守恒有
，
c(HA-)＜0.1mol/L，所以到
，即
；设水解了的c(A2-)=xmol/L，忽略HA-水解，
则
，
，A2-水解程度大于50%，得到
，C 错误；
D．根据分析，在n 点时有
且
，则有
；在m 点
时有
且
，则有
；当溶液
时，将
与
相乘得
，解得
，有
，D 正确；
故答案为：D。
