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【百炼成钢】 阿伏加德罗常数
2025 年高考真题
1. (2025 年湖南卷)加热时，浓硫酸与木炭发生反应：C＋2H2SO4(浓)＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。设NA为
阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．12g12C 含质子数为6NA
B．常温常压下，6.72LCO2含σ 键数目为0.6NA
C．1.0LpH＝1 的稀硫酸中含H+数目为0.2NA
D．64gSO2与16gO2充分反应得到SO3的分子数为NA
2. (2025 年云南卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.4LCH4中原子的数目为5NA
B．1mol18O 所含中子的数目为10NA
C．28gFe 粉和足量S 完全反应，转移电子的数目为1.5NA
D．0.1L12mol·L-1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA
3. (2025 年河北卷)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．18gH2O 晶体内氢键的数目为2NA
B．1L1mol·L-1的NaF 溶液中阳离子总数为NA
C．28g 环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA
D. 铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为2NA
4. (2025 年黑吉辽内蒙卷)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说
法正确的是
A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NA
B．反应②中2.3gNa 完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA
C．反应③中1molNa2O2与足量H2O 反应转移电子的数目为2NA
D．100mL1mol·L-1NaClO 溶液中，ClO－的数目为0.1NA
5. (2025 年广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol18O2的中子数，比1mol16O2的多2NA
B．1molFe 与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NA
C．在1L0.1mol/L 的NH4Cl 溶液中，NH 的数目为0.1NA
D．标准状况下的22.4LCl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA
6. (2025 年西北卷)某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J 均为无色气体，J 具
有漂白性。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是
A．G、K 均能与NaOH 溶液反应 B．H、N 既具有氧化性也具有还原性
C．M 和N 溶液中的离子种类相同 D．1molG 与足量的J 反应，转移电子数为NA
7. (2025 年1 月八省联考内蒙古卷)CO2能与H2反应生成一系列高附加值的化学品，其碳元素转化关系
如下图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 反应①每生成1molCH4，消耗H2分子数目为4NA
B. 标准状况下，2.24LHCHO 中含中子数目为1.6NA
C. 反应③每生成3.2gCH3OH，转移电子数目为0.4NA
D．100mL1mol·L-1HCOOH 溶液中含H 原子数目为0.2NA
8. (2025 年1 月八省联考西北卷)某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，用于转化H2S 为单
质S，提出的催化历程示意图如下。NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．O2使Fe2+转化成Fe3+，恢复催化剂活性
B．过程①和④均发生了非极性键的断裂
C．过程②和③均发生了氧化还原反应
D．理论上，每转化34g H2S，转移的电子数目为NA
9. (2025 年1 月八省联考四川卷)O3和HI 发生反应：O3＋2HI＝I2＋O2＋H2O，NA是阿伏加德罗常数的
值。下列说法错误的是
A．O3是非极性键形成的极性分子 B．HI 的电子式是
C．O3和O2互为同素异形体 D．1mol1H2
16O 含有的中子数是8NA
10. (2025 年1 月八省联考云南卷) Cl2制备Cl2O 的化学方程式为：2Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝2NaHCO3＋
2NaCl＋Cl2O，设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.LCl2O 中原子总数为3NA B．1mol CO 中σ 键的数目为3NA
C．每消耗2mol Cl2，转移电子数为4NA D．0.1mol·L-1 NaHCO3 溶液中HCO 的数目等于0.1NA
知识梳理∙智能提升
关于NA的计算与推断，在历年高考化学试题中多以选择题出现。利用阿伏加德罗常数这个载体综合
考查相关知识，涉及一定量的物质所含粒子(分子、原子、离子、质子、中子等)数目、氧化还原反应中转
移电子的数目、以及由于反应、浓度等的变化导致微粒数目变化，溶液中微粒个数，涉及电离水解平衡
及守恒思想。
1．解题思路点拨
解题方法与思路一般是抓住基本概念，将物质的质量、气体的体积、溶液的浓度等物理量与指定粒
子的物质的量进行换算。
(1)“四谈四看”——事半功倍，游刃有余。
(2)“思维导图”——开启心智，稳中求胜。
2．22.4 L·mol-1的适用条件
标准状况(0℃、101kPa)下气体摩尔体积为22.4 L·mol-1。
(1)非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4 L·mol-1进行物质的量的相关计算。
(2)标准状况下，非气态物质：H2O、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、
溴、HF、NO2、SO3及碳原子数大于4 的烃等。
3．原子结构、物质构成
(1)稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目。
(2)一定质量含某核素的物质中质子、中子、电子或原子的数目。
(3)有些物质不能用分子一词，例如离子化合物，如氯化钠，过氧化钠等。同时注意离子化合物中的
离子数，如Na2O2、KO2、NaHSO4中的阴、阳离子个数比；注意物质的存在形态(熔融、溶液)不同，离子
的种类、数目不同。
(4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子的数目。
(5)H2O、D2O、T2O 的中子数。
(6)胶体粒子是众多微粒的集合体。
(7)计算可逆反应中生成物的分子或原子数时，注意可逆反应不能进行完全。
(8)金属阳离子数目与胶粒数目的关系。
4．物质的特定组合组成
(1)看物质的最简式是否相同(如乙烯与丙烯、乙炔与苯等)。
(2)看物质的相对分子质量是否相同(如N2与CO、C2H4)。
(3)看物质是否由同种元素组成(如O2与O3；S2与S4、S6、S8；NO2与N2O4)。
(4)看物质中相同元素的质量分数是否相同(如CuO 与Cu2S)。
5．物质结构中的价键数目
(1)计算有机物中的价键数目应先写出结构式，再进行计算。
(2)注意一些特殊结构的物质中的价键情况，如苯中不含碳碳双键。
(3)苯环中不含碳碳双键。
(4)理解记忆一些特殊物质中的化学键数目。
物质
CnH2n＋2
P4(P—P)
Si(Si—Si)
SiO2(Si—O)
石墨
金刚石
每摩尔含共
价键数目
(3n＋1) NA
6NA
2NA
4NA
1.5NA
2NA
6．氧化还原反应中电子转移数目
(1)歧化反应：NO2与水、Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、Cl2与水、Cl2与NaOH(冷稀、浓热)等。
(2)强弱：变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、I2/S)反应等。
(3)与量有关：足量/不足量Fe 与稀硝酸、足量/不足量Fe 与浓硫酸反应等。
(4)与浓稀有关：MnO2与浓盐酸反应，Cu 与浓H2SO4反应，Cu 与浓硝酸反应，均需要考虑浓度的降
低对反应的影响，从而判断对转移电子数目的影响。
7．电解质溶液中的粒子数目
(1)是否存在弱电解质，弱电解质的电离不完全。
(2)是否存在水解，发生水解会导致粒子的数目发生变化。
(3)体积是否已知，只有浓度没有体积无法计算粒子数目。
(4)计算氢离子、氢氧根离子、氢原子、氧原子的数目时，不能忽略水的影响。
(5)考虑是否要运用电荷守恒和元素质量守恒进行计算比较。
(6)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH=1 的H2SO4溶液，c(H+)=0.1 mol·L-1，与电解质的组成
无关；0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液，c(OH-)=0.1 mol·L-1，与电解质的组成有关。计算离子数目时，看是否缺
少体积，如常温下，pH=2 的H2SO4溶液中含有的H+数目不一定为0.01NA。
8．注意化学反应的可逆过程
(1)可逆反应：N2＋3H2
2NH3、2NO2
N2O4、2SO2＋O2
2SO3、Cl2＋H2O
HCl＋HClO、H2＋I2
2HI 生成的分子数、反应中转移的电子数等。
(2)弱电解质溶液中各微粒的数目和浓度，如CH3COOH、NH3·H2O 溶液中分子和离子数目。
(3)能水解的盐溶液中各微粒的数目和浓度，如一定体积、一定浓度的CH3COONa、NH4Cl、FeCl3溶
液中各微粒数目。
(4)注意特殊反应，例如可逆反应不能进行完全，铜只能和浓硫酸反应，不和稀硫酸反应，二氧化锰
和浓盐酸反应，不和稀盐酸反应，铁和氯气反应只能生成氯化铁而不是氯化亚铁等。
9．注意溶液中的水是否考虑
注意溶液中的微粒数值，溶液中有水，求氢原子或氧原子时不要忘记水，若求溶质的微粒，要考虑
是否电离，电离程度，是否水解，水解程度等因素。
近三年模拟题汇编
11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A. 16.25gFeC13完金水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒
B. 0.1 mol Na2O2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA
C. 标准状况下的密闭容器中，22.4LNO 和11.2LO2混合后，分子总数为NA
D. 在K37ClO3＋6H35Cl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O 反应中，若反应中电子转移的数目为5NA，则有212g
氯气生成
12．设NA为阿伏加德罗常数的值。NH3和O2在一定条件下发生反应： 2NH3＋2O2=======N2O＋
3H2O。下列叙述错误的是
A. 上述反应生成18gH2O 时断裂H－N 键的数目为2NA
B．11.2L(标准状况)还原剂反应时转移的电子数为2NA
C．34gNH3(标准状况)参与反应时生成氧化产物的分子数为4NA
D. 常温下，32gO2参与反应时，生成还原产物的分子数为2NA
13．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 0.50mol 异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA
B. 标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00NA
C. 1.0LpH＝2 的H2SO4溶液中H+的数目为0.02NA
D. 1.0L1.0mol·L-1的Na2CO3溶液中CO 的数目为1.0NA
14．设NA为阿伏加德罗常数的值。我国科学家在实验室实现了CO2到淀粉的全合成，其合成路线为
。
下列说法正确的是
A. 1mol 甲醛(HCHO)中所含共用电子对总数为3NA
B. 44gC18O2所含质子数为22NA
C. 反应②中有H2O2生成，则1molO2参与反应时转移电子数为2NA
D. 1L1mol·L-1的甲醇水溶液中含有氧原子的数目为NA
15．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述不正确的是
A. 2.3g 钠在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA
B. 标准状况下，5.6LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为0.5NA
C. 0.1mol 的CH3OH 分子中含有的σ 键数目为0.4NA
D. 1L pH=2 的CH3COOH 溶液中含有的H+数为0.01NA
16．设NA为阿伏加德罗常数的值，硫酸工业涉及S→SO2→SO3→H2SO4的转化过程。下列说法正确
的是
A. 标准状况下，含NA个硫原子的硫单质体积为22.4L
B. 将2molSO2和1molO2混合于密闭容器中，充分反应后，转移的电子数为4NA
C. 1molSO2和SO3混合气体通入过量NaOH 溶液中，所得溶液中SO 和SO 离子总数为NA
D. 1mol/L 的H2SO4溶液中：c(H+)＞2c(SO)
17．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 5.6L 甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NA
B. 1L0.2mol·L－1NaHCO3溶液中含Na+数为0.2NA
C. 常温常压下，16gO2含有4NA个电子
D. 反应NH4Cl＋NaNO2===N2↑＋NaCl＋2H2O，每生成1molN2，转移电子数为6NA
18．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 10mL20mol•L
1
﹣浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NA
B. 标准状况下，22.1LHCl 气体中H+数目为NA
C. 在标准状况下，2.8gN2和2.24LCO 所含电子数均为1.4NA
D. 1L1mol•L
1
﹣的NaClO 溶液中含有ClO﹣的数目为NA
19．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1mo1Cl2通入水中充分反应，转移的电子数为NA
B. 标准状况下，22.4LHCl 气体中H+数目为NA
C. 2.3g 钠与足量氯气反应，电子转移的数目为0.1NA
D. pH=12 的Na2CO3溶液中OH-数目为0.01NA
20．设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 常温常压下，12g 金刚石中含有的C－C 键数目为2NA
B. 标准状况下，11.2L HF 含有0.5NA个HF 分子
C. 30 g C2H6中含有极性共价键的数目为6NA
D. 1mol 硝基与46g 二氧化氮所含的电子数均为23NA
21．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 28g 单晶硅中所含的Si－Si 键的数目为4NA
B. 1mol·L-1NaClO 溶液中含有的ClO－数目为NA
C. 0.3mol 苯甲酸完全燃烧生成CO2的数目为2.1NA
D. 标准状况下，22.4LHF 中含有的氟原子数目为NA
22．NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1mol·L-1NaCl 溶液含有的离子数目为2NA
B. 16gO2和O3的混合气体含有氧原子的数目为NA
C. 16.25FeCl3固体加入沸水中充分反应形成Fe(OH)3胶体粒子为0.1NA
D. 3.36LCO 和N2混合气体含有分子的数目为0.15NA
23．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 3.65g 液态HCl 中含有的粒子总数为0.2NA
B. 1molC10H22中含有的非极性共价键数目为9NA
C. 50Ml12mol·L-1的浓硝酸与足量的碳微热反应转移电子数为0.6NA
D. 标况下，22.4LHF 所含有的质子数为10NA
24．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．18gD2O 中含有3NA个原子
B．标准状况下，22.4L 戊烷含有的分子数大于NA
C．1L0.1mol·L-1硫酸铜中含有0.1NA个Cu2+
D．7.1gCl2 与足量水反应制氯水的过程中，转移0.1NA个电子
25．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 2.4g 镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA
B. 5.6g 铁粉与0.1L1mol·L-1的HCl 的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA
C. 标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA
D. 1.7gNH3完全溶于1LH2O 所得溶液，NH3∙H2O 微粒数目为0.1NA
26．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 标准状况下，11.2LCO2和N2O 的混合气体中含质子数为11NA
B. 0.1molCl2与足量CH4反应，生成的HCl 分子数目为0.1NA
C. 32gS8(如图)中含有2NA个S－S 键
D. 1L 0.1mol·L-1次氯酸钙溶液含有的ClO－数目小于0.2NA
27．阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24LCH3OH 分子中共价键的数目为0.5NA
B. 1mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2 NA
C. 25℃1LpH=12 的Na2CO3溶液中，由水电离出H+的数目为0.01NA
D. 0.1 mol H2和0.1 molI2于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数为0.2NA
28．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 常温常压下，18g18O3所含的质子数为8NA
B. 1mol 液态水完全转化为固态冰，则最多新形成的氢键数为2NA
C. 40g 的金刚砂(SiC)中，所含的碳硅键个数为：2NA
D. 标准状况下22.4L 的乙炔与氢气完全加成，共有2NA的共价键发生断裂
29．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 4MnO＋5HCHO＋12H
+＝4Mn2+＋5CO2↑＋11H2O，1mol[4MnO＋5HCHO]完全反应转移的电子数为20NA
B. 用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32Cu 转化为Cu2+
C. 78g Na2O2与足量水完全反应，电子转移数为2NA
D. 1mol 重水比1mol 水多NA个质子
30．设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl 和NaHCO3等物质。下列叙述正确
的是
A．1molNH4Cl 含有的共价键数目为5NA
B．1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA
C．体积为1L 的2mol·L-1NaHCO3溶液中，HCO 数目为NA
D. NaCl 和NH4Cl 的混合物中含1molCl－，则混合物中质子数为28NA
31．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 6.8gH2O2发生分解反应生成O2的分子数为0.2NA
B. 1mol·L-1NH4NO3溶液中含氮原子数为2NA
C. 16.8g Fe 粉在高温下与足量水蒸气反应，最多失去电子数为0.8NA
D. 标准状况下，2.24LCl2被NaOH 溶液完全吸收生成的Cl－数为0.2NA
32．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．23g CH3CH2OH 中sp3杂化的原子数为NA
B. 11.2L 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA
C. 0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA
D. 2.24L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
33．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．4.4gC2H4O 中含有σ 键数目最多为0.7NA
B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA
C．25℃，101kPa 下，28L 氢气中质子的数目为2.5NA
D．1L1mol·L-1NaCl 溶液含有28NA个电子
34．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2.4g 镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数且为0.2NA
B．5.6g 铁粉与0.1L1mol·L-1的HCl 的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA
C. 常温下，pH＝1 的NaHSO4溶液中，发生电离的水分子数为10-13NA
D. 标准状况下，2.24LHF 会有的电子数为NA
35．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 标况下，22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO 和ClO-四种微粒总数为NA
B. 1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中，含有的SO 数目为3NA
C. 标准状况下，22.4LCO2和O2的混合气体中含氧原子数为2NA
D. 1molFe 在纯氧中完全燃烧，生成Fe3O4，Fe 失去8NA个电子
36．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NA
B. 标准状况下，46 g CH3CH2OH 的体积是22.4 L
C. 在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA
D. 1 mol Cl2通入足量的澄清石灰水中转移的电子数为2NA
37．设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag 某气态双原子分子的分子数为p，则bg 该气体在标准状况
下的体积V(L)是
A. B. C. D.
38．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．1mol [Ni(NH3)4]2+中配位键的个数为4NA
B．0.5molCO2中碳的价层电子对数为NA
C．4.4gCH3CHO 中sp3杂化的碳原子数为0.2NA
D．1molPCl3中心原子上孤电子对数为NA
39．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 0.1mol SiI4中硅的价层电子对数为0.4NA
B. 1.2mol
消耗NaOH 的数目为1.2NA
C. 3.9g K 与足量氧气反应转移的电子数为0.1NA
D. 标准状况下，2.24L 新戊烷含C－C 键数目为0.4NA
40．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 16 g 氨基(－NH2)含有的电子数为9NA
B. 60 g SiO2中的Si－O 共价键的数目为2NA
C. 高温下，1 mol C(s)与足量的CO2充分反应，产生CO 分子数为2NA
D. 一定温度下，1 L 0.5 mol·L－1 NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl 溶液含NH 均为0.5NA
41．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 质量为3.0 g 的－CH3(甲基)含电子数为2NA
B. 1mol[Cu(NH3)3CO]+中σ 键的个数为10NA
C. 已知Na2HPO3为正盐，可知1molH3PO3含羟基数为2NA
D. 葡萄糖与新制的Cu(OH)2反应生成1molCu2O，转移电子数为NA
42．亚铁氰化钾K4Fe(CN)6俗名黄血盐，在烧制青花瓷时用于绘画。制备方法为：Fe＋6HCN＋
2K2CO3＝K4Fe(CN)6＋H2↑＋2CO2↑＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．27gHCN 分子中含有π 键数目为NA
B．配合物K4Fe(CN)6的中心离子价电子排布式为3d6，该中心离子的配位数为6
C. 每生成1molCO2时，反应过程中转移电子数目为4NA
D．K2CO3中阴离子的空间构型为平面三角形，其中碳原子的价层电子对数目为4
43．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 1.0mol·L-1的CH3COOH 溶液中含有分子数为NA
B. 1molFe 溶于过量稀硝酸，电子转移数为2NA
C. 78gNa2O2和Na2S 的固体混合物中含有的离子总数为3NA
D. 1LpH＝4 的0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液中Cr2O 离子数为0.1NA
44．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．4.6gNa 与含0.1molHCl 的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2NA
B．1molCu 与足量的S 反应，失去2NA个电子
C．2gH2
18O 与D2
16O 的混合物中所含中子、电子数目均为NA
D. 常温常压下，46g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
45．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24LSO3 所含的电子总数为0.4NA
B. 含0.01molFeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为0.01NA
C．1L0.1mol·L-1稀硝酸中，所含的氧原子总数为0.3NA
D．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
46．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 标准状况下，等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4NA
B. 1L0.4mol/L 亚硫酸钠溶液中H2SO3、HSO、SO 的总数为0.4NA
C. 向含4 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，转移的电子数为4NA
D. 100g98%的硫酸与磷酸的混合溶液中含氧原子数为0.4NA
47．设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 常温常压下，12g 金刚石中含有的C－C 键数目为2NA
B. 标准状况下，11.2L HF 含有0.5NA个 HF 分子
C. 30 g C2H6中含有极性共价键的数目为6NA
D. 1mol 硝基与46g 二氧化氮所含的电子数均为23NA
48．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 将0.1molFeCl3充分反应得到的Fe(OH)3胶体中所含胶体粒子数为0.1NA
B. 标准状况下，4.48LCO2与足量Na2O2充分反应转移的电子数为0.4NA
C．100mL0.1mol·L-1氢氟酸中所含氢离子数为0.01NA
D．120gNaHSO4晶体中所含离子数为2NA
49．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 12gNaHSO4中含有0.2NA个阳离子
B. 在25℃时，pH＝3，CH3COOH 溶液中，醋酸根离子数目为0.001NA
C. 22.4L 丁烷发生裂解，产物分子中含碳氢键数目为10NA
D. 7.8g 苯分子中含有σ 键数目为1.2NA
50．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，4g SO3中电子的数目为2NA
B．常温常压下，2.24L 氨气中共价键的数目为0.3NA
C．46g NO2和N2O4的混合气体中所含氮原子的数目为1.5NA
D．常温下，1.0L pH=12 的Ba(OH)2溶液中OH−的数目是0.02NA
51．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 18g H2
18O 中含有的中子数为10NA
B．42g 环己烷(
)中含有σ 键的数目为9NA
C．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的分子数为NA
D．6.0g SiO2与足量NaOH 溶液反应，所得溶液中SiO 的个数为0.1NA
52．用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1mol 羟基含有的电子数目为10NA
B. 56g Fe 与足量稀HNO3反应转移的电子数目为3NA
C. 2L0.1mol·L-1的AlCl3溶液中，Al3+的数目为0.2NA
D. 1molN2与5molH2充分反应可生成NH3数目为2NA
53．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 2molSO2与1molO2充分反应转移的电子数为4NA
B. 标准状况下，1.12L HF 中含有氢原子数为0.05NA
C. 1molFeBr2与22.4LCl2完全反应时转移的电子数为2NA
D. 标准状况下，过氧化钠与水反应生成2.24L 氧气，转移的电子数为0.2NA
54．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A. 2.0g H2
18O 与D2O 的混合物中所含质子数、中子数均为NA
B. 标准状况下，11.2LSO3中含有S 原子的数目为0.5NA
C. 1molNa2O2中含阴、阳离子总数为3NA
D. 浓硝酸受热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为0.5NA
55．工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl，
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.2 mol·L－1的BaCl2溶液中含有的Cl－数目为0.4NA
B．生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为 0.224 L
C．常温常压下，17 g H2O2中所含分子总数为 0.5NA
D．此反应中，每消耗1 mol H2O2，转移的电子数为NA
56．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.3 g 钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1NA
B．0.2NA个硫酸分子含有的氧原子数为0.2NA
C．28 g 氮气所含的原子数为NA
D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1
57．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
①标准状况下，2.24 L 四氯化碳含碳原子数为0.1NA
②标准状况下，a L 氧气和氮气的混合气含有的分子数约为
③1 mol·L－1 Mg(NO3)2溶液中含有NO 的数目为2NA
④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等
⑤46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
⑥1 L 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA
A．②⑥ B．②⑤ C．②③ D．②③⑥
58．设为NA阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4L 己烷中非极性键数目为5NA
B. 在粗铜精炼的过程中，当阴极析出32g 铜时转移电子数目为NA
C. 3.9gNa2O2与足量的CO2反应，转移电子的数目为0.1NA
D. 1molNH4F 晶体中含有共价键数目为3NA
59．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1.8g18O 中含有的中子数为NA
B．28gC2H4分子中含有的σ 键数目为4NA
C．标准状况下，22.4LHCl 气体中H+数目为NA
D．pH＝12 的Na2CO3溶液中OH﹣数目为0.01NA
60．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．1 L 0.1 mol•L-1醋酸钠溶液含有的Na+数目为0.1NA
B．2.24 L N2和CO2的混合气体中含有键的数目为0.2NA
C．7 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的氢原子数目为NA
D．100 mL 12 mol•L-1的浓HNO3与过量Cu 反应，转移的电子数大于0.3NA
61．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．120g 由NaHSO4和MgSO4组成的混合固体中SO 数目为NA
B．标准状况下，22.4LCCl4中C－Cl 键的数目为4NA
C．12.8gCu 与足量S 完全反应，转移的电子数为0.2NA
D．1molI2(g)和1molH2在密闭容器中充分反应，所得混合气体的分子数小于2NA
62．2021 年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如图所示，下
列说法不正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)
A. 1molC3分子中含极性共价键的电子对数为6NA
B. 人工合成淀粉为解决粮食危机提供了新思路
C. CO2合成甲醇，每消耗1molCO2，则转移电子数为6NA
D. 由C6→淀粉的过程中涉及C－O 键和O－H 键的断裂
63．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，11.2LSO2中含有的分子数目为0.5NA
B. 4mol 浓盐酸与足量的MnO2共热反应，转移的电子数为2NA
C. 14g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的氢原子数为2NA
D. 常温常压下，1mol·L-1的Na2CO3溶液中所含CO 的数目为NA
64．已知NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是
A．1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH 的数目为NA
B．0.1mol/L 的Na2S 溶液中：N(S2-)＋N(HS-)＋N(H2S)＝0.1NA
C．含1mol Cr2O 的酸性溶液与足量H2O2反应生成
的过程中转移电子数为8NA
D．标况下22.4LCH2Cl2中含有2NA氯原子
65．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．2 g H2
18O 与D2
16O 的混合物中所含中子、电子数目均为NA
B．42 g C6H12最多含有σ 键的数目为9NA
C．22.4 L CO2与NaOH 溶液完全反应，则n(CO)＋n(HCO)＋n(H2CO3)＝1mol
D．足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应，转移电子的数目为0.2NA
66．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol 硝基(－NO2)与46 g 二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA
B．一定温度下，1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl 溶液中NH4
+的物质的量均小
于0.5NA，且前者更少
C．1 mol 过氧化钠分别与足量CO2、SO2反应，转移的电子数均为2NA
D．1L0.01 mol·L-1
溶液中，
和
的离子数目之和为0.01NA
67．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是
A. 31g 仅含有少量白磷，无其他杂质的红磷样品中，共含有NA个磷原子
B. 假设1mol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数小于NA
C. 1molNa2O2与水反应转移的电子数为NA
D. 58.5 g 的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
68．NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A. 12 g NaHSO4晶体中含有阳离子数目为0.1NA
B. 标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4NA
C. 标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
D. 向1L0.1mol·L-1CH3COOH 溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
69．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，7.5 g H2NCH2COOH 中所含的原子数为NA
B．1.5 mol/L 的MgCl2溶液中含有Cl－数目为3NA
C．标准状况下，0.5NA CH3OH 分子所占的体积约为11.2 L
D.0.1 mol HClO 分子中含有的H—Cl 的数目为0.1NA
70．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1 mol NaHSO4晶体中阴、阳离子的总数目为0.3NA
B．标准状况下，11.2 L 的CH2Cl2中含有C—Cl 的数目为NA
C．若100 g CaS 与CaSO4的混合物中含有32 g S 原子，则含有的氧原子数为1.75NA
D．一定温度下，1 L 0.5 mol·L－1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液中含有NH 的物质的量相同
71．甲酸甲酯常用作杀菌剂、熏蒸剂和烟草处理剂，可由甲酸和甲醇反应制得。设NA为阿伏加德罗
常数的值，下列有关说法正确的是
A．pH＝3 的甲酸溶液中氢离子数目为1×10－3NA
B．0.5 mol 甲酸甲酯中含有sp3杂化的原子数目为NA
C．50 g 溶质质量分数为64%的甲醇水溶液中含有σ 键数目为5NA
D．甲醇燃料电池中，每消耗22.4 L(标准状况)甲醇，转移电子数目为6NA
72．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列关于反应：S8＋NaOH―→Na2S＋Na2SO3＋H2O(未配平)的说
法不正确的是
A．1 mol S8参与反应，断裂8NA个S—S B．生成1 mol Na2S，转移2NA个电子
C．1 L pH＝12 的NaOH 溶液中有0.01NA个Na＋ D．6.3 g Na2SO3中含有0.15NA个σ 键
73．设NA为阿伏加德罗常数的值。硫、氟及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列有关叙述正
确的是
A．0.2 mol H2S 和0.3 mol SO2混合反应转移电子数最多为0.4NA
B．标准状况下，11.2 L C2H5OH 中含原子总数为4.5NA
C．1 mol SF6(结构如图所示)分子中含σ 键数为12NA
D．32 g S8、S4、S2的混合物中含S 原子数为2NA
74．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 L 0.01 mol·L－1[Cu(NH3)4]SO4溶液中所含Cu2＋数目为0.01NA
B．1 mol H2和1 mol I2充分反应后，所含分子数目小于2NA
C．0.1 mol 环氧乙烷(
)中所含σ 键数目为0.3NA
D．常温常压下，4.6 g 乙醇中所含 sp3杂化的原子数目为0.3NA
75．大连理工大学课题组通过CuO/CeO2催化，使NO－CO－H2O 反应体系在温和条件下产生NH3，
为NO 和CO 的烟气处理提供了新的途径，其相关的反应为5CO＋2NO＋3H2O
2NH3＋5CO2。设NA是
阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．标准状况下，2.24 L NO 中含有的电子数为3NA
B．消耗0.3 mol NO 时，生成的CO2中σ 键数目为0.75NA
C．生成3.4 g NH3时，消除CO 的数目为0.5NA
D．0.5 mol CO、0.2 mol NO 和0.3 mol H2O 在容器中反应转移电子数为NA
76．绿矾(FeSO4·7H2O)分解可制备铁红，同时产生SO2、SO3和H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，
下列说法错误的是
A．1 L 1 mol·L－1FeSO4溶液中含有的阳离子数目大于NA
B．0.5 mol 三聚SO3分子(
)中含有σ 键的数目为6NA
C．绿矾分解生成16 g Fe2O3时，转移的电子数为0.2NA
D．22.4 L SO2溶于水，溶液中H2SO3、HSO、SO 的数目总和为NA
77．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．28.4 g P2O5(
)分子中含极性键的数目为0.4NA
B．已知核反应：U＋n——→Ba＋AZM＋3n，1 molAM 中含有的中子数为54NA
C．0.25 mol Mg 与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数为0.25NA
D．高温下，5.6 g Fe 与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.3NA
78．设NA为阿伏加德罗常数的值。HgS 溶于“王水”的反应如下：HgS＋HNO3＋HCl―→H2HgCl4＋
NO↑＋S＋H2O(未配平)。下列叙述正确的是
A．100 mL 10 mol·L－1盐酸中含HCl 分子数为NA
B．标准状况下，生成2.24 L NO 时转移电子数为0.3NA
C．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2
D．生成9.6 g S 时，同时生成氢氧键的数目为0.4NA
79．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 向溶质为0.1mol 的FeI2溶液中通入0.2molCl2，I－和Fe2＋均被氧化
B. 常温下，0.1mol/L 乙二酸溶液的pH>2，则含H＋的数目大于0.01mol
C. 1mol 熔融的AlCl3中含有的离子数目为4NA
D. 1mol 带有乙基支链的链状烃中，主链所含有的碳原子数最少为5mol
80．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4LCCl4含有NA个分子
B. pH＝1 的乙酸溶液中的氢离子数目为0.1NA
C. 常温常压下，7.8gNa2O2含有0.2NA个阴离子
D. 电解足量CuSO4溶液，阴极增重3.2g，转移电子数为0.1NA
81．高铁酸钾净水原理：4K2FeO4＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8KOH，设NA为阿伏加德罗常
数的值。下列说法正确的是
A. 9gH2O 含有的σ 键数为NA
B. 1molK2FeO4反应生成的Fe(OH)3胶粒数为NA
C. 常温下，生成22.4LO2时转移电子数为4NA
D. 25℃时，pH＝13 的KOH 溶液中K＋数为0.1NA
82．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 0.1mol/LFeCl3溶液中含有的Fe3＋数目小于0.1NA
B. 25℃，101kPa 下，33.6L 氢气中质子的数目为3NA
C. 100g 质量分数为64%的CH3OH 水溶液中含有的共价键的数目为14NA
D. 6.4g 铜与足量浓硝酸反应，产生气体的分子数目为0.2NA
83．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4LNO2所含质子数为23NA
B. 1molNa2O2与足量CO2反应时，转移电子数为2NA
C. 50mL12mol/L 的盐酸与足量MnO2共热，生成水分子的数目为0.3NA
D. 铅酸蓄电池的正极质量增加3.2g 时，电路中通过的电子数目为0.1NA
84．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
A. 室温下，1LpH＝13 的Ba(OH)2溶液中含OH－的数目为0.2NA
B. 电解精炼铜时，当阳极质量减少64g 时，电路中转移电子数为2NA
C. 2.24LCH4和0.5molCl2充分反应所得混合物中氯原子个数为NA
D. 4.6gNa 与含0.1molCH3COOH 的稀醋酸完全反应，转移的电子数为0.1NA
85．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，11.2L 甲烷含氢原子数目为2NA
B. 1L0.1mol/LNH4Cl 溶液中阳离子的总数小于0.1NA
C. 1molNa2O2与足量的SO2反应转移电子数为NA
D. 1molSiO2含有的共价键数目为2NA
86．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，生成2.24LO2转移电子数目为0.4NA
B. 2L1mol/L 氯化铜溶液中H＋数目为4NA
C. 常温下，5.6g 铁与足量稀硝酸反应转移电子数目为0.3NA
D. 2LpH＝5 的0.05mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O 数目为0.1NA
87．火箭发射时可用N2H4作燃料，N2O4作氧化剂，其反应为2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O。NA为阿伏
加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1molN2H4中含有的π 键数为NA B. 9.2gN2O4中含有的质子数为2.3NA
C. 1.8gH2O 中氧原子的价层电子对数为0.4NA D. 当生成6.72LN2时转移电子数为0.8NA
88．设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A. 1 mol Cl2和Fe 充分反应，转移电子数目为3NA
B. 标准状况下，1.12 L 苯含有C—H 的数目为3NA
C. 22 g CO2和足量Na2O2反应，产生气体的分子数目为0.25NA
D. 0.5 mol 乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数目为NA
89．在《是真的吗》节目《盐里面加进了亚铁氰化钾》案例中：有一位老教授食用了添加抗结剂亚
铁氰化钾的食盐后，肾脏受到严重危害。亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]俗名黄血盐，制备方法为Fe＋6HCN＋
2K2CO3＝K4[Fe(CN)6]＋H2↑＋2CO2↑＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．27gHCN 分子中含有π 键数目为NA
B. 配合物K4[Fe(CN)6]的中心离子价电子排布式为3d6，该中心离子的配位原子数为12
C. 每生成1molCO2时，反应过程中转移电子数目为4NA
D. 1L1mol·L-1的K2CO3溶液，阳离子数目大于2NA
90．用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1mol 羟基含有的电子数目为10NA
B. 56g Fe 与足量稀HNO3反应转移的电子数目为3NA
C. 2L0.1mol·L-1的AlCl3溶液中，Al3+的数目为0.2NA
D. 1molN2与5mol H2充分反应可生成NH3数目为2NA
91．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是
A．1L 1mol·L-1 的NaHCO3溶液中含有的离子数为3NA
B．22.4 L 的CO2与过量Na2O2充分反应转移的电子数为NA
C．常温下，2.7 g 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
D．常温常压下，14g 由N2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为NA
92．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 101kPa、25℃，11.2L CO 中含有的原子数为NA
B. 体积为1L 的1mol/L NaHCO3溶液中，HCO 数目为NA
C. 1L 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中O-H 键数小于0.1NA
D. 1mol NaHSO4固体中阳离子数目为NA
93．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是
A．常温下，1LpH＝9 的CH3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为1×10-9NA
B．标准状况下，22.4LNO 和11.2LO2完全反应后的分子数为NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2NA
D．常温下，10mL5.6mol/L 的氯化铁溶液滴到100mL 沸水中，生成0.056NA个氢氧化铁胶粒
94．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 1molD2O 中，含有电子的数目为10NA
B. 0.1mol·L-1的AlCl3溶液中，所含Al3+数目小于0.1NA
C. 标准状况下，11.2LCCl4中含有C－Cl 键的数目为2NA
D. 7.8gNa2O2含有阴离子的数目为0.2NA
95．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 120g 熔融NaHSO4中含有的离子总数为3NA
B. 1molFeCl3水解形成Fe(OH)3胶体粒子的数目为NA
C. 1L1mol·L-1的乙醇水溶液中含有氧原子的数目为NA
D. 标准状况下，22.4LCO2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子数为NA
96．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A. 常温下，pH＝9 的NaF 溶液中，水电离出的H+数为10-9NA
B. 1molI2与1molH2充分反应生成HI 的分子数为2NA
C. 30gHCHO 和CH3COOH 混合物中含H 原子数为2NA
D. 3.36LO2和4.8g 臭氧中含有的氧原子数均为0.3NA
97．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO 的微粒数之和为NA
B. 常温下，将5.6g 铁块投入足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NA
C. 10gD2O 中含有的中子数为5NA
D. 在反应KIO3＋6HI＝KI＋3I2＋3H2O 中，每生成3molI2转移的电子数为6NA
98．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. pH＝1 的盐酸中所含氯离子数目为0.1NA
B. 1L1mol·L-1氨水中含有NH3∙H2O 分子的数目为NA
C. 将0.1molCl2溶入含过量NaOH 的溶液中，转移的电子数目为0.2NA
D. 一定条件下，0.1molI2与0.1molH2充分反应后所含分子总数为0.2NA
99．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 7.8gNa2O2和Na2S(物质的量1 1)
∶
混合物中所含的阴离子数目为0.15NA
B. 足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出标况下2.24LSO2和H2混合气体时，转移电子数为
0.2NA
C. 白磷(P4)为正四面体结构，NA个P4分子与22.4L 甲烷(标准状况)分子所含共价键数目之比为1：1
D. 常温常压下，向密闭容器中充入2mol NO 与1molO2充分反应后容器内的原子数小于2NA
100．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含氧原子数目为0.3NA
B. 136gKHSO4固体中含有离子的数目为3NA
C. 室温下向1LpH=1 的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0.1NA
D. 1molCH4与1molCl2在光照下充分反应生成的CH3Cl 分子数目为NA
