文档文本内容
第01 讲 物质的量、气体摩尔体积
目录
01 考情解码·命题预警.........................................................................................................................2
02 体系构建·思维可视.........................................................................................................................3
03 核心突破·靶向攻坚.........................................................................................................................4
考点一 物质的量.............................................................................................................................4
知识点1 物质的量、阿伏加德罗常数..................................................................................................... 4
知识点2 摩尔质量......................................................................................................................................4
考向1 考查物质的量概念的理解..............................................................................................................5
考向2 考查物质的量、质量、微粒数之间的关系..................................................................................5
考点二 气体摩尔体.........................................................................................................................6
知识点1 影响物质体积的因素..................................................................................................................7
知识点2 气体摩尔体积..............................................................................................................................7
知识点3 阿伏加德罗定律及其推论..........................................................................................................7
考向1 考查气体摩尔体积与阿伏加德罗常数的正误判断......................................................................8
思维建模 抓“两看”，突破气体与状况陷阱
考向2 考查阿伏加德罗定律及应用........................................................................................................10
思维建模 应用阿伏加德罗定律及其推论要注意两个问题
考向3 考查气体摩尔质量计算的常用方法.............................................................................................11
思维建模 求气体摩尔质量M 及相对分子质量的常用方法
04 真题溯源·考向感知.......................................................................................................................12
考点要求
考查形式
2025 年
2024 年
2023 年
物质的量、阿伏
选择题
河北卷T4，3 分
江西卷T7，3 分
全国甲卷 T10，6 分
加德罗常数
非选择题
浙江卷T6，3 分
广东卷T10，3 分
海南卷T6，3 分
重庆卷T4，3 分
气体摩尔体积
选择题
非选择题
黑吉辽蒙卷T4，3 分
广东卷T10，3 分
浙江卷T6，3 分
重庆卷T4，3 分
广东卷T6，3 分
考情分析：
本
在高考中属于必考内容，
型以
主，常与
专题
题
选择题为
NA
合考
，
以物
的
成和
构、弱
解
结
查试题
质
组
结
电
质
离、可逆反
、氧化
原反
体，
合考
基本概念、基本理
、化学
算。解
注意
中的陷
应
应
查
论
计
电
还
为载
综
题时
题设
阱，构建好解
模型。
题
今后可能会从考
气体摩
体
的使用条件、物
构、弱
解
离、可逆反
、氧化
原反
中
计
查
尔
积
质
质
应
应
预
结
电
电
还
电
子
移等相关内容命
。
转
题
复
程中梳理物
的量、
习过
质
Vm、摩
量的定
及
位
算，区分
尔质
义
单
换
"摩
量
尔质
"（g/mol）与"相
分子
量
对
质
"（无
量
），
合思
整合知
网
。平
要
心，
先突破近
纲
结
维导图
识
络
时训练
细
优
3 年高考真
中的物
的量相关
，注
题
质
试题
意
累。
积
复习目标：
1.了解物
的量
质
(n)及其
位摩尔
单
(mol)、摩
量
尔质
(M)、气体摩
体
尔
积(Vm)、阿伏加德
常数
罗
(NA)的含
。
义
2．能根据粒子(原子、分子、离子等)数目、物
的量、气体体
质
积(
准状况下
标
)之
的相互关系
行有关
算。
间
进
计
考点
物质的
一
量
知识点1 物质的量、阿伏加德罗常数
知识点1 物质的量、阿伏加德罗常数
（1）物质的量(n)：表示含有 的物理量，单位为 ，该物理量描述
的对象是微观粒子,如分子、原子、 、中子、质子、 等。
（2）物质的量的规范表示方法：
（3）阿伏加德罗常数(NA)： 任何粒子的粒子数,符号是 ,单位为 。国际上规定,1mol
粒子集合体所含的粒子数,约为 。精确数值为 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数。
（4）公式： 。
得分速记
①物质的量只能衡量微观粒子（如分子、原子、离子、中子、质子、电子等），必须指明具体粒子的种类
或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol 氢(不确切)和1 mol 大米(宏观物质)皆为错误说法。
②物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。
③6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol 任何微粒所含的粒子数，它
与0.012 kg12C 所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。
知识点2 摩尔质量
1.概念： 的物质所具有的质量，符号是 ,常用单位是 。
2.公式： 。
3. 数值：以
为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的
。
得分速记
（1）物质的量是计量微观粒子集体的物理量，只适用于微观粒子
“
”
(即分子、原子、离子、质子、中子、
电子等)，不适用于宏观物质。
（2）摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，摩尔质量的单
位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数
值上相等。
（3）对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变
化。
考向1 考查物质的量概念的理解
例1 （24-25 高三上·甘肃金昌·期中）下列有关物质的量和阿伏加德罗常数的说法正确的是
A．物质的量的单位是
B．物质的量可以表示微粒的数量
C．阿伏加德罗常数的单位是mol
D．阿伏加德罗常数的值约为6.02
【变式训练1·变载体】（24-25 高三上·河南平顶山·质量检测）关于1.5molH2O2，下列说法正确的是
A．摩尔质量是34g
B．含有3molH
C．含氧原子数目约为
个
D．含有15mol 电子
【变式训练2·变考法】（2025 高三下·浙江杭州·学业考试）摩尔质量的单位是
A．mol·L-1
B．g
C．g·mol-1
D．mol·g-1
【变式训练3·
】【科学研究与学科知识结合】2018 年11 月在法国凡尔赛召开的国际计量大会
( CGPM)第26 次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1 摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这常数被
称为阿伏加德罗常数，单位为mol-1”。基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。新定义将
于2019 年5 月20 日正式生效。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．新定义中阿伏加德罗常数的不确定度被消除
B．0.4 mol NH3与0.6molO2在催化剂的作用下充分反应，得到NO 的分子数为0.4NA
C．2.7g 铝中加入足量1mol·L-1的NaOH 溶液，转移的电子数为0.3NA
D．常温常压下，水蒸气通过Na2O2使其增重2g 时，反应中转移的电子数为NA
考向2 考查物质的量、质量、微粒数之间的关系
例2 下列对摩尔（mol）的有关说法中错误的是
A．摩尔是一个单位而非物理量
B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
C．1mol 任何气体所含气体的分子数目都相等
D．0.5mol 氦约含有1.204×1024个电子
思维建
模
考查物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个
需要计算的粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果，稀有气体分子都是单原
子分子。以物质的量为中心计算的思维模型：
【变式训练1·变载体】下列有关叙述正确的是（）
A．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子
B．硫酸的摩尔质量为98 g
C．2 mol H2O 是1 mol H2O 摩尔质量的2 倍
D．摩尔是物质的量的单位
【变式训练2·变考法】（24-25 高三上·四川·联考）设
为阿伏加德罗常数的值，部分含氮的物质有如图
转化关系。下列叙述正确的是
A．常温常压下，
含原子数为
B．
固体含离子总数为
C．反应
中，生成
①
还原产物，则需要
分子数为
D．
中含极性键总数为
【变式训练3·
】【科学研究与学科知识结合】2015 年10 月，屠呦呦因发现青蒿素治疟疾的新
疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的分子式为C15H22O5，其摩尔质量用M 表示。下面关于青蒿素
的说法正确的是
A．C15H22O5的摩尔质量为282g
B．1 个C15H22O5分子的质量约为
g
C．1molC15H22O5完全燃烧生成22molH2O
D．含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1mol
考点
二
气体摩尔体积
知识点1 影响物质体积的因素
1.影响物质体积大小的因素
粒子的
①
(物质的本性)；
粒子
②
的大小(由温度与压强共同决定)；
粒子的
③
(物质的
量的大小)。
2.固体、液体的体积由
粒子的
①
和
粒子的
③
的多少决定，忽略
粒子
②
不计。
3.气体的体积由
粒子
②
和
粒子的
③
的大小决定，忽略
粒子的
①
不计。
知识点2 气体摩尔体积
（1）含义： 的气体所占的体积，符号为 ，标准状况下，Vm约为 。
（2）常用单位： 。
（3）数值：在标准状况下(指温度为 ，压强为 )约为 。
（4）基本关系式：
（5）影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的 和 。
得分速记 气体摩尔体积(22.4 L·mol－1)应用规范
（1）使用气体摩尔体积四注意
（2）用“22.4 L·mol－1”要二看
“
”
一看
物质状态，必有是气体，如标准状况下水、酒精、四氯化碳等为非气体物质
——
；标准状况下不是气
体而又常在题中出现的物质有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等。
二看
外界条件，必须为标准状况
——
，标准状况是0 ℃、1.01×105 Pa，不是常温、常压。非标准状况下，
气体摩尔体积一般不是22.4 L·mol－1，但也可能是22.4 L·mol－1。
（3）气体摩尔体积的适用范围：气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气
体。需要注意的是混合气体中气体之间不能发生化学反应。
（4）物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条件无关。如常温常压下32 g O2所含的
原子数目是2NA。注意不要形成定势思维，看到常温常压就排除选项。
“
”
知识点3 阿伏加德罗定律及其推论
1.阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下， 的任何气体，含有 (或气体的物质的
量相同)。
得分速记 三同定一同，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。
“
”
“
”
2.阿伏加德罗定律表达式： ,其中p 代表压强，V 代表体积，n 代表物质的量，R 是气体常数，T 代
表开尔文温度，为273+t。
3.阿伏加德罗定律的推论（以下用到的符号：ρ 为密度，p 为压强，n 为物质的量，M 为摩尔质量，m 为质
量，V 为体积，T 为热力学温度）
相同条件
结论
公式
语言叙述
T、p 相同
同温、同压下，气体的体积与其 成正比
T、V 相同
温度、体积相同的气体，其压强与其 成正比
T、p 相同
同温、同压下，气体的密度与其 成正比
T、p、m 相同
同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的 成反比
T、V、m 相同
同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的 成反比
T、p、V 相同
同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的 之比，也
等于它们的 之比
得分速记
1、记忆方法：三正比、二反比、一连比。
2、应用阿伏加德罗定律推论时可通过pV＝nRT 及n＝、ρ＝导出。
3、阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体，但对于固体和液体则不适用。
4、同温、同压、同体积和同分子数，共同存在，相互制约，只要三同成立，第四同必定成立。
“
”
“
”
5、对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。
考向1 考查气体摩尔体积与阿伏加德罗常数的正误判断
例1 下列说法正确的是
标准状况下，
①
6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L
0.5 mol H
②
2所占体积为11.2 L
标准状况下，
③
1 mol H2O 的体积为22.4 L
常温常压下，
④
28 g CO 与N2的混合气体所含的原子数为2NA
各种气体的气体摩尔体积都约为
⑤
22.4 L·mol−1
标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
⑥
A．①③⑤
B．④⑥
C．③④⑥
D．①④⑥
思维建
模抓两看，突破气体与状况陷阱
“
”
一看气体是否处在标准状况。
“
”
“
”
二看标准状况下，物质是否为气体
“
”
“
”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl 为气体)、H2O、溴、SO3、己
烷、苯、HF 等在标准状况下均不为气体]。
【变式训练1·变载体】（2025·广东湛江·二模）稀土之父徐光宪先生缔造了稀土的中国传奇。稀土
“
”
“
”
材料被广泛应用于汽车尾气的净化：
，下列有关说法正确的是
A．
含中子的数目为
B．常温常压下，
和
混合气体中含氧原子的数目为
C．
含共价键的数目为
D．标准状况下
含电子的数目为
【变式训练2·变考法】（2025·黑龙江·一模）催化氧化法将工业副产物HCl 制成
，实现了氯资源的再利
用，下图为该法的一种催化机理。设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．18g
中含有的质子数为10
B．过程
，氧化
Ⅴ
1mol CuCl 需氧气分子数为0.25
C．标准状况下，11.2L
溶于足量水中，转移电子数为0.5
D．标准状况下，等物质的量的
与HCl 所占的体积均为22.4L
【变式训练3·
】【工业生产与学科知识结合】（2025·山西·二模）羟胺（
）作为一种
有机合成的还原剂，传统工业合成途径为：
已知，25℃时，
，
，设
表示阿伏加德罗常，数的值，
下列说法错误的是
A．标准状况下，
所含分子数为
B．若生成1 mol NO，则反应I 中转移的电子数为
C．25℃时，同浓度水溶液的pH：
D．标准状况下，
中硫原子上的孤电子对数为
考向2 考查阿伏加德罗定律及应用
例2（23-24 高三上·重庆渝北·质量监测）下列说法正确的是
A．同温同压下的两种气体，只要所含微粒数目相等，则所占体积一定相等
B．质量相等，密度不相等的N2和C2H4分子数目一定相等
C．标准状况下11.2L 甲烷和氨气混合物中氢原子数目为2NA
D．两个体积相同的容器，若气体物质的量相等，则两容器的压强一定相等
【变式训练1·变载体】（24-25 高三上·河北石家庄·月考）已知标准状况下：①6.72 L NH3；②1.204×1023
个H2S 分子；③5.6 gCH4；④0.5molHCl。下列关系正确的是
A．体积大小：④>
>
>
③①②
B．原子数目③>
>
>
①②④
C．密度大小：④>
>
>
②③①
D．质量大小：④>
>
>
③②①
【变式训练2·变考法】同温同压下，x g 的甲气体与y g 的乙气体占有相同的体积，则
的值可以表示
A．甲与乙的相对分子质量之比
B．等质量的甲和乙的分子个数之比
C．同温同压下甲与乙的物质的量之比
D．同温同压下，等质量的甲与乙的压强之比
【工农业生产与学科知识结合】【变式训练3】（2024·海南·一模）
是一种用途广泛的优
良供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物栽培、污水处理等多方面。某恒容密闭容器中发生反应：
。下列说法正确的是
A．反应结束恢复到初始温度，气体压强一定变为原来的一半
B．常温常压下，
和
的摩尔体积相等
C．
既是氧化产物，也是还原产物
D．转移1mol 电子时，生成11.2L 氧气
思维建
模
应用阿伏加德罗定律及其推论要注意两个问题：
1.比例关系
同温同压：体积比=物质的量比（V1/V2=n1/n2）
同温同体积：压强比=物质的量比（p1/p2=n1/n2）
同温同压同质量：体积与摩尔质量成反比（V1/V2=M2/M1）
2.密度与摩尔质量
同温同压下，气体密度比等于摩尔质量比（ρ1/ρ2=M1/M2）
考向3 考查气体摩尔质量计算的常用方法
例3 按要求解答问题：
（1）已知标准状况下，气体A 的密度为2.857 g·L-1，则气体A 的相对分子质量为_______，可能是_______
气体。
（2）标准状况下，1.92 g 某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_______。
（3）CO 和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，则
混合气体在标准状况下的密度是
①
_______g·L-1。
混合气体的平均摩尔质量是
②
_______ g·mol-1。
【变式训练1·变载体】某密闭容器中间有一可自由滑动的导热性隔板(厚度不计)，当左侧充入
，
右侧充入一定量的
时，隔板处于如图位置，下列说法正确的是
A．抽出隔板后混合气体平均摩尔质量为
B．若右侧再充入
，隔板可以处于容器正中间
C．左侧与右侧的气体摩尔体积比为4：1
D．若左侧再充入
，可以使得两侧气体密度相等
【变式训练2·变考法】
组成的混合气体，其密度是相同条件下
的密度的
A．0.913 倍
B．1.852 倍
C．0.873 倍
D．1.631 倍
【变式训练3·
】【生活与学科知识结合】打火机里装有液态的丙烷和丁烷。下列说法错误的是
A．打开打火机开关，分子间距变大
B．摩擦打火石，达到气体着火点
C．
丙烷完全燃烧需要空气约为
D．若n(丙烷)：n(丁烷)
，该混合物的摩尔质量为
思维建
模
求气体摩尔质量M 及相对分子质量的常用方法
（1）根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。
（2）根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N。
（3）根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4 L·mol－1。
（4）根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。
（5）对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%
＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
1．（2024·广东卷）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中含有
键的数目为
B．
溶液中含
的数目为
C．
和
的混合气体含有的分子数目为
D．
与
反应生成
，转移电子数目为
2．（2024·浙江卷）利用
可将废水中的
转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：
(未配平)。下列说法正确的是
A．X 表示
B．可用
替换
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为
D．若生成标准状况下的
气体
，则反应转移的电子数为
(
表示阿伏加德罗常数的值)
3．（2023·重庆卷）已知反应：
，
为阿伏加德罗常数的值，若消耗
(标准状况)
，下列叙述错误的是
A．转移的电子数为
B．生成的
质量为
C．生成的氧化产物分子数为
D．生成的
含有孤电子对数为
4．（2023·广东卷）设
为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及
和
等物质。下
列叙述正确的是
A．
含有的共价键数目为
B．
完全分解，得到的
分子数目为
C．体积为
的
溶液中，
数目为
D．
和
的混合物中含
，则混合物中质子数为
5．（2023·浙江卷）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．4.4gC2H4O 中含有σ 键数目最多为0.7NA
B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA
C．向1L0.1mol/LCH3COOH 溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
6．（2023·全国甲卷卷）
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．
异丁烷分子中共价键的数目为
B．标准状况下，
中电子的数目为
C．
的
溶液中
的数目为
D．
的
溶液中
的数目为
7．（2022·浙江卷）
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
中含有
个阳离子
B．
乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
C．
含有中子数为
D．
和
于密闭容器中充分反应后，
分子总数为
8．（2022·全国甲卷卷）
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃，
下，
氢气中质子的数目为
B．
溶液中，
的数目为
C．
苯甲酸完全燃烧，生成
的数目为
D．电解熔融
，阴极增重
，外电路中通过电子的数目为
9．（2021·山东卷）X、Y 均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX 的单质与足量稀盐酸反应，生成
H2体积为V1L；0.1molY 的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是
A．X、Y 生成H2的物质的量之比一定为
B．X、Y 消耗酸的物质的量之比一定为
C．产物中X、Y 化合价之比一定为
D．由
一定能确定产物中X、Y 的化合价
10．（2020·北京卷）下列说法正确的是
A．同温同压下，O2和CO2的密度相同
B．质量相同的H2O 和D2O(重水)所含的原子数相同
C．物质的量相同的CH3CH2OH 和CH3OCH3所含共价键数相同
D．室温下，pH 相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同
