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2026 届高考化学二轮复习专题高频易错强化练：
阿伏伽德罗常数及应用
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、教材习题改编·固本强基
1．(人教版必修第一册教材习题改编)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．3.9 g Na2O2与足量水反应，转移的电子数为0.05NA
B．1 mol NH4Cl 含有的共价键数目为5NA
C．34 g H2O2中所含分子数目为2NA
D．标准状况下，11.2 L Cl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
2．(人教版必修第二册教材习题改编)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是(
)
A．含2 mol H2SO4的浓硫酸与64 g Cu 共热，生成SO2分子数小于NA
B．常温下，5.6 g 铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA
C．0.2 mol N2与0.6 mol H2充分反应后生成0.4 mol NH3
D．标准状况下，22.4 L SO3分子数为NA
3．(人教版必修第二册教材习题改编)NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是( )
A．足量的铜与40 mL 10 mol·L-1 HNO3反应，生成气体的分子数为0.2NA
B．锌与一定浓度的浓硫酸反应，产生SO2和H2的混合气体22.4 L(标准状况下)，锌失去电子数
为2NA
C．标准状况下，6.72 L NO2与H2O 充分反应转移的电子数目为0.4NA
D．1 mol P4(分子结构为
)中含有共价键的数目为4NA
二、高考真题再现·提升训练
4．（2025·天津·高考真题）利用反应
可处理
。设
为阿伏加
德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
中含有的电子数目为
B．消耗
，生成
的体积为67.2 L
C．处理6.5 g NaN3，至少需要
D．处理1 mol NaN3，反应转移的电子数目为
5．（2025·湖南·高考真题）加热时，浓硫酸与木炭发生反应：
(浓)
。设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
含质子数为
B．常温常压下，
含σ 键数目为
C．
的稀硫酸中含
数目为
D．
与
充分反应得到
的分子数为
6．（2025·福建·高考真题）分子
有超长碳碳—
键(C1-C2 键长180.6 pm)，被
氧化过
程如图。设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．
的
杂化碳原子数为
B．
的未成对电子数为
C．
的
杂化碳原子数为
D．
完全氧化为
，生成的阴离子数为
7．（2025·广西·高考真题）虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可
将蚁酸氧化，氧化原理为
。
为阿伏加德罗常数的值，下列说法
正确的是
A．
含非极性共价键的数目为
B．
的
溶液中，
的数目为
C．反应
，转移的电子数目为
D．反应
，标准状况下生成
8．（2025·广东·高考真题）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
的中子数，比
的多
B．
与水蒸气完全反应，生成
的数目为
C．在
的
溶液中，
的数目为
D．标准状况下的
与足量
反应，形成的共价键数目为
三、高频错题分析·难点突破
9．（25-26 高三上·广东佛山·期末）实验室制备
：
，
设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．5.5 g Mn 原子的价电子数为
B．
中电子数为
C．每生成
，转移电子数为
D．
溶液中，
的数目为
10．（2026·重庆渝中·一模）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 L0.1 mol·L-1
溶液中含有的氧原子数目为
B．常温下，1 L pH=3 的H2SO3溶液中，H+的数目为
C．标准状况下，22.4 L NO 和11.2 L O2混合后，气体分子总数为
D．1.2 g 金刚石与石墨的混合物中，所含的C-Cσ 键数目为
11．（2025·贵州毕节·一模）工业上将氨经过一系列反应得到硝酸的原理如下图，设
表示阿伏
加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
所含共价键数为
B．过程②中11.2 L(标准状况)
完全反应，转移电子数为
C．
和
混合气体含原子数为
D．
的
溶液中，
数目为
12．（2026 高三·全国·专题练习）我国科学家预测了稳定的氮单质分子N8(结构如图)。设NA为阿
伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．1.0mol N8的σ 键电子数为16NA
B．1.0mol N8的(价层)孤电子对数为7NA
C．1.0mol N8的sp2杂化N 原子数为6NA
D．112.0g N8完全分解，产生的N2分子数为4mol
13．（25-26 高三上·福建厦门·月考）钴配合物的制备方程式为
。
为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．
的价电子数目为
B．
含有的非极性键数目为
C．
生成，配位键数目增加了
D．
(已折算为标准状况)参与反应，转移电子数目为
14．（25-26 高三上·山东菏泽·期中）
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2.2 g 超重水(
)所含的中子数目为
B．
溶液中
的数目为
C．
与足量
反应转移电子的数目为
D．标准状况下，
中含
键数目为
15．（2025·四川达州·一模）NaBH4是一种常见的还原剂。NaBH4（B 元素的化合价为+3）与
FeSO4反应为：
。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法
正确的是
A．H3BO3是三元弱酸
B．该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为4:3
C．该反应中，每生成1 mol Fe，转移电子数目为
D．0.5 mol NaBH4的还原能力（即生成H+时的失电子量）与
个H2相当
16．（2026 高三·全国·专题练习）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1mol [Cu(NH3)3CO]+中σ 键的个数为10NA
B．标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA
C．工业上电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则阴极析出的铜原子数一定为NA
D．4
＋5HCHO＋12H＋=4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O， 4 mol
完成反应转移的电子数
为20NA
《2026 届高考化学二轮复习专题高频易错强化练：阿伏伽德罗常数及应用》参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
A
B
C
A
C
A
D
B
B
题号
11
12
13
14
15
16
答案
B
B
C
D
D
D
1．A【详解】A 3.9 g Na2O2的物质的量为0.05 mol，与水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O2中一
个O 从-1 升至0 价，另一个O 从-1 降至-2 价，0.05 mol 过氧化钠反应转移电子数为0.05NA，A 正
确；NH4Cl 中NH 4
+含有4 个N—H 共价键，1 mol NH4Cl 含4 mol 共价键，B 错误；34 g H2O2的物质
的量为1 mol，所含H2O2分子数目为NA，C 错误；标准状况下，11.2 L Cl2的物质的量为0.5
mol，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，Cl2与水的反应是可逆的，和水反应的Cl2小于0.5 mol，
溶液中Cl-数小于0.5NA，D 错误。
2．A【详解】浓硫酸与Cu 反应时，随浓度降低变为稀硫酸，反应停止，生成的SO2少于1 mol，
故SO2分子数小于NA，A 正确；常温下浓硝酸使铁钝化，反应停止，转移电子数远小于0.3NA，B
错误；合成氨为可逆反应，实际生成NH3的物质的量小于0.4 mol，C 错误；标准状况下SO3为固
体，无法用气体摩尔体积计算，D 错误。
3．B【详解】10 mol·L-1 HNO3是浓硝酸，因为铜过量，因此随着反应的进行硝酸浓度降低，与
铜反应生成NO，因此产生气体物质的量小于0.2 mol，A 错误；设生成SO2的物质的量为x mol，
H2的物质的量为x mol，根据气体的物质的量守恒得x+y=
22.4 L
22.4 L·mol
−1=1 mol，锌失电子的
物质的量=两种气体得电子的总物质的量=2x+2y=2 mol，锌失去电子数为2NA，B 正确；3NO2+H2O
2HNO3+NO 反应转移电子数目为2NA，0.3 mol NO2参与反应转移电子数目为0.2NA，C 错误；P4
的结构为正四面体，1 个P4分子中含有6 个共价键，1 mol P4中含有的共价键数目为6NA，D 错误。
4．C【详解】A．N 离子的电子数为3×7+1=22，则1 mol N 离子含有的电子数为22NA，A 错误；
B．未明确是否为标准状况，无法计算消耗1mol 次氯酸钠时，生成氮气的体积，B 错误；
C．由方程式可知，反应消耗2 mol NaN3时，消耗次氯酸钠的物质的量为1 mol ，则处理6.5 g
NaN3 时，至少需要次氯酸钠的物质的量为
×
=0.05 mol，C 正确；
D．由方程式可知，反应消耗2 mol NaN3时，转移电子的物质的量为2mol，处理1 mol NaN3时，
转移电子的数目为1mol×2×
×NAmol-1=NA，D 错误；
5．A【详解】A．12g 的
12C 的物质的量为1mol，每个
12C 原子含有6 个质子，因此总质子数为
6NA，A 正确；B．常温常压下，6.72L CO2的物质的量小于0.3mol，每个CO2分子含2 个σ 键，
总σ 键数小于0.6NA，B 错误；C．pH=1 的稀硫酸中，
浓度为0.1mol/L，1L 溶液中
数目为
0.1NA，而非0.2NA，C 错误；D．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生
成的SO3分子数小于NA，D 错误；
6．C【详解】A．Z 的分子结构中，只有C1 和C2 两个碳原子是sp3杂化，则
的
杂化
碳原子数为
，A 正确；B．
中C1 和C2 两个碳原子之间的
键电子对失去一个电子，剩
余一个单电子，其他的共价键均未被破坏，即1 个
的未成对电子数为1，则
的未
成对电子数为
，B 正确；C．
结构中，所有碳原子(包括C1 和C2)均采取sp2杂化，故
的
杂化碳原子数为
，C 错误；D．该反应式可表示为：
，即
1 个
完全氧化为
，生成的阴离子数为2，则
完全氧化为
，生成的阴离子数为
，D 对；
7．A【详解】A．H2O2分子中含有一个O-O 非极性共价键，0.1mol H2O2含非极性键数目为
0.1NA，A 正确；B．pH=1 的HCOOH 溶液中，H+浓度为0.1mol/L，但未提供溶液体积，无法确定
H+数目，B 错误；C．H2O2作为氧化剂被还原，1mol H2O2分子转移2mol 电子，0.1mol H2O2转移
0.2NA电子，C 错误；D．反应生成的H2O 在标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算体积，
D 错误；
8．D【详解】A．
的中子数为10，
的中子数为8，每个O2分子含2 个O 原子，1mol
比1mol
多4NA个中子，A 错误；B．Fe 与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1mol Fe 生成
mol
H2，数目为
NA，B 错误；C．
在水中会水解，溶液中
的数目小于0.1NA，C 错误；
D．1mol Cl2与H2反应生成2mol HCl，形成2mol H-Cl 键，共价键数目为2NA，D 正确；
9．B【详解】A．5.5 g Mn 原子的物质的量为0.1 mol，Mn 的价电子排布为3d54s2，价电子数为
7，故价电子总数为0.7
，A 错误；B．18 g H2O 的物质的量为1 mol，一个H2O 分子有10 个电
子，故电子总数为10
，B 正确；C．22.4 L Cl2未指明标准状况，无法确定其物质的量，故无
法计算转移电子数，C 错误；D．未给出溶液体积，无法计算Cl-的数目，D 错误；
10．B【详解】A．溶液中氧原子包括溶剂水和溶质
，1 L0.1 mol·L-1
中氧原子为0.4 mol，但水中含有氧原子，氧原子总数远大于
，A 错误；B．
pH=3 的溶液中
，1 L 溶液中
物质的量为0.001 mol，数目为
，B 正确；
C．标准状况下，22.4 L NO 为1 mol，11.2 L O2为0.5 mol，混合后反应
，生成1
mol NO2，但存在平衡：
，因此混合后气体分子总数小于
，C 错误；D．金刚石
中每个碳原子平均形成2 个C-Cσ 键，石墨中每个碳原子平均形成1.5 个C-Cσ 键，1.2 g 混合物含
0.1 mol 碳原子，键数取决于金刚石与石墨的比例，但结果一定是小于
，D 错误；
11．B【详解】A．
的物质的量为
，1mol
含3mol 共价键，0.5mol
所
含共价键数为1.5
，A 错误；B．过程②发生反应的化学方程式为
，1mol 氨气完全反应转移5mol 电子，11.2 L(标准状况)
的物质
的量为0.5mol，故转移电子数为2.5
，B 正确；C．NO2的物质的量为x mol，则N2O4的物质的
量为(1-x) mol。所含原子总数为(3x + 6(1-x))NA = (6-3x)NA。因0≤x≤1，故原子总数在3NA到6NA
之间，不一定是3NA，C 错误；
D．未说明溶液体积，无法计算数目，D 错误；
12．B【详解】A．1 个N8分子中有8 个σ 键，每个σ 键含有2 个电子，共16 个电子，则1.0 mol
N8的σ 键电子数为16NA，故A 正确；
B．N8分子中所有原子共面可知
1 个N8分子1~6 处的6 个N 原子采取sp2杂化，
7、8 两处N 原子采取sp 杂化，2 和7 两处的氮原子未参与杂化的p 轨道上的电子对参与了离域π
键的形成，结构中无孤对电子，其中8、1、3、4、5、6 六处N 原子各有一对孤电子对，即1 个
N8分子有6 对孤电子对，则1.0molN8的(价层)孤电子对数为6NA，故B 错误；
C．N8分子中所有原子共面可知
，1 个N8分子有6 个N 原子采取sp2杂化，则
1.0mol N8的sp2杂化N 原子数为6NA，故C 正确；D．112.0g N8的物质的量为：
，则1mol N8含有8mol N，根据氮原子守恒，1.0mol N8完全分解产生
4mol N2，故D 正确；
13．C【详解】A．
的原子序数为27，其基态电子排布为：
，失去2 个
电子后，
的电子排布为
，
的价电子数为7 个（来源
），因此
的价电子数目为
，故A 错误；B．
的结构为
，其中
键为非
极性键，
键为极性键，每个
分子中含1 个
非极性键，则
分子中非极性数
目为：
，故B 错误；C．从
反应方程式看，反应物中有2
mol
含2 mol 配位键，生成物中有2 mol
含12 mol 配位键，净增加10 mol，
每生成2 mol
，即增加10 mol 配位键，因此0.5 mol
生成时，增加配位键的数目为
，故C 正确；D．标况下
，转换为物质的量为：
，该反应中：
作氧化剂，将
氧化为
，每个
失去1 个
电子，2 mol
共失去2 mol 电子，因此10 mol
参与反应时，转移电子数为2 mol，所以2
mol
参与反应，转移电子数为：
，故D 错误；
14．D【详解】A．超重水（
）的摩尔质量为22 g/mol，2.2 g 超重水的物质的量为0.1 mol，
每个
含2 个中子，O 含8 个中子，故每个分子含12 个中子，故总中子数为
，A 错误；
B．
在水中会水解，导致其实际浓度小于0.1 mol/L，因此
数目小于
，B 错误；
C．1 mol
与水反应时，每mol
转移1 mol 电子（-1 价O 的歧化），转移电子数为
，C 错误；D．标准状况下22.4 L
为1 mol，每个
分子含2 个σ 键，总σ 键数为
，
D 正确；
15．D【详解】A．H3BO3可写成
，它不是直接电离出H+，而是通过与水分子中的
结合，间接释放出H+，其电离方程式为：
，1 个H3BO3只能产生
1 个H+，因此H3BO3是一元弱酸，A 错误；B．该反应中，部分H2为氧化产物(来自
中-1 价
的H 被氧化为0 价)，还原产物为Fe(
被还原为Fe)和部分H2(来自H2O 中+1 价的H 被还原为0
价)，2 mol
提供8 mol H(-1 价)，生成4 mol 氧化产物H2，1 mol
被还原生成1 mol Fe，
6 mol H2O 提供6 mol H(+1 价)，生成3 mol 还原产物H2，氧化产物总物质的量为4 mol(H2)，还
原产物总物质的量为4 mol(1 mol Fe 和3 mol H2)，所以该反应中，氧化产物与还原产物的物质的
量之比为1 1∶，B 错误；C．结合C 项解析可知，该反应中只有
被氧化，每生成1 mol Fe 时，
有2 mol
被氧化生成4 mol H2(氧化产物)，H 元素化合价由-1 价升高至0 价，转移电子数目
为
，C 错误；D．0.5 mol NaBH4中含有2 mol H 原子，当H 元素化合价由-1 价升高至+1 价时，
失去4 mol 电子；
个H2(即2 mol H2)生成H+时失去4 mol 电子，两者失电子量相等，即两者
还原能力相当，D 正确；
16．D【详解】A．NH3、CO 与Cu+形成配位键，即4 个σ 键，3 个氨分子中含有9 个σ 键，1 个
CO 中含有1 个σ 键，因此1 mol [Cu(NH3)3CO]+中所含σ 键个数为14 NA，A 错误；
B．SO2、O2生成SO3的反应为可逆反应，0.1 mol SO2和0.05 mol O2混合反应后，生成的SO3分子
数目小于0.1 NA，B 错误；C．工业上电解精炼铜时，阳极材料为粗铜，含有铁、锌等杂质，电
解时，阳极铁、锌先失电子，阴极是铜离子得电子，故阳极质量减少64 g，则无法计算阴极析出
的铜原子数目，C 错误；D．反应中锰化合价由+7 变为+2，4 mol
被还原为4 mol Mn2+，共
转移20 mol 电子，即反应完成反应转移的电子数为20
，D 正确；
