文档文本内容
第8天(1)——晨读晚默
◆知识点一 金属材料 合金
一、金属材料
1、金属材料：包括纯金属(纯净物)和合金(混合物)。
2、金属物理性质：
(1)常温下为固体(特殊：汞为液体),有金属光泽，密度较大，熔点较高。
(2)大多数金属呈银白色，特殊：铜呈红色，金呈金黄色，铁粉呈黑色(铁片为银白色)。
(3)大多数金属具有优良的导电性、导热性，有延展性(延：拉成丝；展：压成片)。
3、金属之最：
(1)铝：地壳中含量最多的金属元素
(6)钨：熔点最高的金属
(2)钙：人体中含量最多的金属元素
(7)汞：熔点最低的金属
(3)铁：目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)(8)锈：密度最大的金属
(4)银：导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)(9)锂：密度最小的金属
(5)铬：硬度最高的金属
4、金属的用途(性质和用途要对应)
物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，另外还需要考虑价格、资源、是否美
观、使用是否便利以及是否容易回收和对环境的影响等多种因素。
二、合金
1、概念：在金属中加热融合某些金属或非金属，制得具有金属特征的合金。
(1)合金是混合物。
(2)形成合金的过程是物理变化。
(3)合金各成分的化学性质不变。
2、合金的优点：
合金和组成其的纯金属相比，硬度一般更大，熔点一般更低，抗腐蚀性更好。
合金
铁的合金
铜合金
生铁
钢
黄桐
青铜
焊锡
钛和钛合金
形状记忆合金
成分
含碳量
含碳量
2?.3% 0.03?%
铜锌
铜锡
铅锡合金
钛镍合金
铁的合金主要含Fe、C,
备注
紫铜是熔点低与人体有很好的具有形状记忆
区别主要是含碳量不同
纯铜焊技金属相容性，可用
效应用于制成
于制造人造骨
人造卫星天线
4.注意：①“百炼成钢”的原理是降低含碳量，通入
纯氧的目的是使生铁中的碳充分反应。
煤
+
进风口
CO: CO?
退可
口
旧铁口
{#{QQABDYIEggAAAJBAAQhCUwUICkCYkAEAAKgOgEAcMAIASRFABAA=}#}
第8天(2)——晨读晚默
◆知识点二 金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
金属+氧气→金属氧化物(化合反应)
镁
铝
铁
铜
2Mg+O?=2Mgo
4Al+30?=2Al?O?
3Fe+2O? Fe?O?
2Cu+O?-2Cuo
常温下表面形成氧化常温下表面形成氧化铁丝在氧气中剧烈燃紫红色的铜丝加热后
膜
膜
烧，火星四射，生成
黑色固体
变黑
*通过金属与氧气能否反应及反应的难易程度判断金属的活动性。镁、铝>铁、铜>金。
铝具有很好的抗腐蚀性能原因：铝与空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，
从而阻止铝进一步氧化。
二、金属与酸的反应
金属+酸→盐+H?↑(置换反应)
反应条件：金属活动性排在H前
注意：实验前用砂纸打磨金属，除去镁、铁等金属表面的氧化膜，便于金属与酸接触反应。
镁
锌
铁
+稀盐酸固体逐渐溶解，产生大
固体逐渐溶解，产生较
固体逐渐溶解，无色溶液变
量气泡
多气泡
为浅绿色，产生少量气泡
+稀硫酸Mg+2HCl=MgCl?+H?↑
Zn+2HCl=ZnCl?+H?↑
Fe+2HCl=FeCl?+H?↑
Mg+H?SO?=MgSO?+H?↑Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑
Fe+H?SO?=FeSO?+H?↑
根据金属与酸混合时是否有氢气产生将金属分为两类：活泼金属和不活泼金属；
三、金属与金属化合物的反应
金属+盐→新盐+新金属(置换反应)
反应条件：参加反应的金属活动性必须强于盐中金属的活动性(K、Ca、Na除外),且盐必须
通过金属与酸能否反应或与酸反应的剧烈程度判断金属的活动性。镁>锌>铁>铜(不反应)
可溶。
铁与稀盐酸和稀硫酸反应生成的铁的化合物中，铁化合价为+2价。含有Fe2+的溶液为浅绿
铁钉+硫酸铜溶液
铝丝+硫酸铜溶液
铜丝+硝酸银溶液
现象内
铁表面有红色固体产生
铝表面有红色固体产生，
铜表面有银白色固体产生，
溶液由蓝色逐渐变为色溶液由蓝色逐渐变为无色
溶液由无色逐渐变为蓝色
Fe+CuSO?=Cu+FeSO?
2Al+3CuSO?=Al?(SO?)?+3CuCu+2AgNO?=2Ag+Cu(NO?)2
金属的活动性比：铁>铜
现象的描述重点：金属表面生成固体的颜色，溶液颠色的变化。通过金属与金属化合物溶液
铝>铜
是否反应判断金属的活动性。总结：比较金属活动性的方法：
铜>银
{#{QQABDYIEggAAAJBAAQhCUwUICkCYkAEAAKgOgEAcMAIASRFABAA=}#}
第8天(3)——晨读晚默
◆知识点三 金属活动性顺序及其应用
一、金属活动性
(1)常见金属在濟液中的活动性顺序：(巧记：捡个大美女；身体细纤轻；总共一百斤)
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅(氢)铜 汞 银 铂 金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
应用应用：
(1)判断不同金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，活动性越强。
(2)判断金属能否与鬣反应：位于氢之前的金屑能壹换出稀盐掇、稀硫酸中的氩元嘉。
(3)判断金属能否与金属化合物溶液反应：位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物的溶
液里置换出来。
*金属化合物必须溶于水；AgCl不溶于水，不能用于和金属发生置换反应；
*K、Ca、Na太活泼，常温下和水反应，不能置换出金属化合物中的金属。
◆知识点四 金属的冶炼
一、铁的冶炼
(1)常见的矿石：赤铁矿：主要成分Fe?O?;磁铁矿：主要成分Fe?O4;铝土矿：主要成分Al?O?;
辉铜矿：主要成分Cu?S。
(2)地壳中含量最多的元素是O,最多的金属元素是Al,其次是Fe。
(3)自然界中金银以单质形式存在，而铁等以化合物形式存在，说明金银化学性质不活泼，而铁等
化学性质比较活泼。
_(4)商代会冶练青搁器，春秋战国时期会冶铁炼钢，近代会冶铝，说明金属越活发冶炼难。
二、实验：一氧化碳还原氧化铁
A
氧化铁
B
C
澄清
石灰水
1.操作步骤
(1)检查装置的气密性
(4)橙见装置在溶液的生原密性
(2)酒精喷灯
(6)探桐矿灰度滓浊
(3)通入一氧化碳
(8)遗通入一氧化碳
2.涉及的反应方程式
3CO+Fe?O?→Fe+3CO?(硬质玻琥管中)
CO?+Ca(OH)z=CaCO?↓+H?O(试管中)
2CO+O?→2CO?(右侧导管口)
3.实验注意事项
(1)先通入CO一会儿，再给氧化铁加热；原因是排尽装置中的空气，防止加热CO与空气的混合气体发生煤炸
(2)停止加热，继续通入CO至玻璃管冷却；原因是防止生成的热的铁被空气再次氧化。(为减少CO的使
用量，塘灭酒精喷灯后，可用弹簧夹将硬质玻璃管两侧的导管关闭，使秩在密闭装查中冷却)
(3)尾气处理：①点懋，使CO变成无毒的CO?; ②在导管末端系一个气速或用排水法将尾气收集起来
(4)酒精喷灯的作用是提供高温(如果用酒精灯，则加金属陶罩，金属网草可以集中火焰，提高温度)
(5)澄清石灰水的作用：检验生成的二氧化碳
4.实验现象
A处
B处
C处
实验现象
红棕色粉末逐渐变成票色
澄清石灰水变浑浊
产生蓝色火均
化学方程式Fe?O?+3CO→2Fe+3CO? Ca(OH)?+CO?=CaCO?↓+H?O
2CO+O?→2CO?
5.装置改进
O
a
b
Fe?O;
→尾气处理
c
Fe.O,
非
Fe.O;
澄清石灰水
5.装置改进
潜洁
石灰水
优点：节约药品
优点：双管集气瓶既可以检验井呢收
优点：节约能源，减少空气
二氧化碳，还能收集多余的一氧化碳
污染
激清五灰木
{#{QQABDYIEggAAAJBAAQhCUwUICkCYkAEAAKgOgEAcMAIASRFABAA=}#}
第8天(4)——晨读晚默
四、工业上炼铁
(1)炼铁的原料 铁矿石、焦炭、石灰石、空气
(2)反应原理
Fe?O?+3CO一2Fe+3CO?
(3)焦炭的作用
①提供热量(C+O?=CO?)
高炉
②生成CO(C+CO?=2CO)
(4)石灰石的作用：转向硅硅成为炉渣
(5)生产产物：生铁
(6)高炉气体的主要成分：N?、CO、CO?
◆知识点五 金属的锈蚀与防护
一、金属的锈蚀
1.铁生锈条件的探究
试管
现象
结论
植物速
煮沸后送
一铁钉铁灯-
遗冷却的试管A
铁钉生锈
第馏水
铁生锈的条件：铁与水、氧气
A
B
试管B 铁钉无明显变化同时接触发生反应
刷懦花和干燥刑
试管C 铁钉无明显变化
铁钉C
注意
除去水中溶解的氧气，隔绝氧气，氯化钙吸收水
分漾漪，氯化钙隔融吸收水分
(2)铁生锈是缓慢氧化，颜色红棕氧色，主要成分Fe?O?XH?O,结构疏松
2.铁生锈
(1)铁生锈的条件：Fe中有H?O、O?
(2)铁锈：Fe?O?·H?O
(3)除锈：物理为砂沙中氧气；化学为盐酸酸或稀硫酸流质
3.铜生锈
(1)铜生锈的条件：Cu有O?、CO?、H?O,2Cu+CO?+H?O+O?===Cu?(OH)?CO?
(2)铜锈：Cu?(OH)?CO?
二、防止金属生锈的措施
1.保持金属干燥，请勿保持保护干操淮，3.适量属于属质在皮属发展的保护限制。
2.应用护防层层，保持正金5流醒的防护链。建弹进防丰面无线、防护层，反
安金防止金属质护防保措施。
{#{QQABDYIEggAAAJBAAQhCUwUICkCYkAEAAKgOgEAcMAIASRFABAA=}#}
