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第23 天 押原理综合
热+平衡+电解质：图像中的“三交汇”——ΔH、K、pH 同图分析
（2025·浙江·高考真题）氯气、二氧化氯常用于漂白、杀菌，有重要的应用价值。请回答：
（1）下列措施中能提高新制饱和氯水中
浓度的是_______。
A．加
固体
B．加水
C．加
粉末
D．加足量
溶液
（2）氯气常用于自来水消毒。稀氯水中存在如下反应(不考虑其他反应)：
I
Ⅱ
Ⅲ
时，在不同
下，约
氯水中部分含氯微粒的平衡浓度对数值
如图所示(溶液体积保持不
变)。
例1
①
分子的空间构型是_______。
②在
之间，
浓度增加，其最大来源是_______(填含氯微粒符号)。
③该氯水中氯元素质量守恒表达式：
_______。
④在图中画出
之间，
随
的变化曲线_______。
（3）某研究小组提出，商用
(常含杂质
)在水中易发生如下反应，影响自来水消毒效果。
Ⅳ
V
中
含量对
反应初始速率
的影响如图所示。实验条件：
初始浓度相同。
①
的存在主要加快了反应_______(填“Ⅳ”或“V”)。
②指出改变
的影响因素，并解释原因_______。
（2025·浙江·高考真题）二甲胺[(CH3)2NH]、N，N-二甲基甲酰胺[HCON(CH3)2]均是用途
广泛的化工原料。请回答：
（1）用氨和甲醇在闭容器中合成二甲胺，反应方程式如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
可改变甲醇平衡转化率的因素是_______。
A．温度
B．投料比[n(NH3):n(CH3OH)]
C．压强
D．催化剂
（2）25℃下，(CH3)2NH·H2O 的电离常数为Kb，-lgKb=3.2，则1mol/L[(CH3)2NH2] +Cl-水溶液的
pH=_______。
（3）在[(CH3)2NH2] +Cl-的有机溶液中电化学还原CO2制备HCON(CH3)2阴极上生成HCON(CH3)2的电极反
应方程式是_______。
（4）上述电化学方法产率不高，工业中常用如下反应生产HCON(CH3)2：
例2
。某条件下反应自发且熵减，则反应在该条件下
_______0(填“>”、“<”或“=”)。
（5）有研究采用CO2、H2和(CH3)2NH 催化反应制备HCON(CH3)2。在恒温密闭容器中，投料比
，催化剂M 足量。反应方程式如下：
Ⅳ．
V．
三种物质的物质的量百分比随反应时间变化如图所示。
(例：HCOOH 的物质的量百分比
①请解释HCOOH 的物质的量百分比随反应时间变化的原因(不考虑催化剂M 活性降低或失活)_______。
②若用SiH4代替H2作为氢源与CO2反应生成HCOOH，可以降低反应所需温度。请从化学键角度解释原因
_______。
（2024·浙江·高考真题）通过电化学、热化学等方法，将
转化为
等化学品，
是实现“双碳”目标的途径之一。请回答：
（1）某研究小组采用电化学方法将
转化为
，装置如图。电极B 上的电极反应式是_______。
（2）该研究小组改用热化学方法，相关热化学方程式如下：
：
Ⅱ：
例3
Ⅲ：
①
_______
。
②反应Ⅲ在恒温、恒容的密闭容器中进行，
和
的投料浓度均为
，平衡常数
，
则
的平衡转化率为_______。
③用氨水吸收
，得到
氨水和
甲酸铵的混合溶液，
时该混合溶液的
_______。[已知：
时，电离常数
、
]
（3）为提高效率，该研究小组参考文献优化热化学方法，在如图密闭装置中充分搅拌催化剂M 的
(有机溶剂)溶液，
和
在溶液中反应制备
，反应过程中保持
和
的压强不变，
总反应
的反应速率为v，反应机理如下列三个基元反应，各反应的活化能
(不考虑催化剂活性降低或丧失)。
Ⅳ：
V：
VI：
①催化剂M 足量条件下，下列说法正确的是_______。
A．v 与
的压强无关 B．v 与溶液中溶解
的浓度无关
C．温度升高，v 不一定增大 D．在溶液中加入
，可提高
转化率
②实验测得：
，
下，v 随催化剂M 浓度c 变化如图。
时，v 随c 增大而
增大：
时，v 不再显著增大。请解释原因_______。
“热+平衡+电解质”三交汇综合题是高考化学反应原理板块的最高难度题型，命题呈现“信息多维、
图像复杂、跨模块融合”的特点。试题常以实际工业过程（如CO₂ 捕集、氯水消毒、脱硫脱硝、配合物平
衡、有机合成等）为背景，在一张图中同时呈现温度、转化率、选择性、pH、分布系数、浓度对数、平衡
常数变化等多条曲线，要求学生灵活运用盖斯定律、化学平衡移动、电离平衡、沉淀溶解平衡、电化学等
原理，从图像中提取关键点（交点、拐点、极值点），进行焓变计算、平衡常数表达、pH 判断、离子浓
度比较、电极反应书写等综合推理。近年趋势是强化对多元弱酸/弱碱分布系数图与多反应竞争平衡的解读，
以及温度对平衡常数和自发性双重影响的辨析。预计2026 年将继续以“陌生体系+复合图像”为载体，全
面考查学生的信息整合能力与跨章节知识迁移能力。
盖斯定律与反应焓变的计算：根据已知热化学方程式，通过加减乘除组合得到目标反应的ΔH。需
注意系数倍乘和方向反转时ΔH 的对应变化。常见考点：氯气氧化HCl 的Deacon 法总反应ΔH；乙
硫醇燃烧热ΔH；CO₂ 加氢制甲醇各步反应的ΔH。
反应自发性的温度条件判断：利用ΔG = ΔH - TΔS，ΔG < 0 时反应自发。需根据ΔH 和ΔS 的符号判
断正向自发所需温度条件（高温、低温或任何温度）。常见考点：肼催化氧化反应在低温下自发；
Deacon 反应在低温下放热但熵减，需低温自发；CO₂ 加氢制甲醇在低温下自发。
化学平衡常数的计算（Kp、Kc）：根据平衡时各组分分压或浓度（常需从图像读取或通过原子守
恒推算），代入平衡常数表达式计算。注意：分压=物质的量分数×总压；对于涉及固体或纯液体
的反应，其活度为1。常见考点：SO₂ 与Cl₂ 合成SO₂Cl₂ 的Kp；CO₂ 加氢制甲醇的Kc；肼催化氧
化反应(ii)的K。
多反应竞争体系中的转化率与选择性曲线分析：根据图像中CO₂ 转化率、甲醇或CO 选择性随温度
的变化，判断主副反应的热效应（吸热/放热），解释曲线先降后升或交叉的原因。常见考点：低
温时放热反应为主，高温时吸热反应为主；催化剂中毒或副反应抑制导致选择性变化。
多元弱酸/弱碱的分布系数图与电离常数计算：根据分布系数δ-pH 曲线，确定各型体的存在范围，
交点处相邻两型体浓度相等，交点pH = pKa。常见考点：H₂S、H₂CO₃、乙二胺、肼的分布系数图，
计算Ka1、Ka2，判断酸碱性，比较离子浓度。
pH 对沉淀溶解平衡的影响：对于M(OH)n 或MS 等难溶物，pH 变化会影响溶解度。需利用Ksp 和
H₂S 或H₂O 的电离平衡计算沉淀完全时的pH 或离子浓度。常见考点：MCO₃ 在CO₂ 体系中的溶解
平衡；Fe(OH)₃ 沉淀完全时pH 计算；ZnS 在H₂S 饱和溶液中的沉淀条件。
配合物逐级稳定常数与分布曲线：配离子分布分数随游离配体浓度变化，交点处两相邻配离子浓
度相等，可计算逐级稳定常数K1、K2、K3。常见考点：Cd²⁺与乙二胺配合；Cu²⁺与氨配合；Co²⁺
与氨配合。
电荷守恒与物料守恒在分布系数图中的应用：在给定pH 点，根据溶液中所有离子写出电荷守恒和
物料守恒式，结合分布系数推导离子浓度关系或计算未知浓度。常见考点：N₂H₅Cl 溶液中2c(Cl⁻)
与c(N₂H₅⁺)+c(N₂H₄)+c(N₂H₆²⁺)的关系；Na₂CO₃ 溶液中c(H⁺)与c(OH⁻)的关系。
电化学电极反应与电子转移计算：在电化学协同脱硫脱硝或电合成中，根据装置图写出阴阳极反
应式，计算转移电子与处理物质的量关系。常见考点：电解Na₂SO₃ 制备Na₂S₂O₄ 的阴极反应；电
化学吸收SO₂、NO 的阳极反应与NO 处理量。
温度对平衡常数和反应速率的影响：根据范特霍夫方程（lnK 与1/T 的线性关系），判断反应是吸
热还是放热（斜率正或负）。速率常数k 随温度升高而增大，但若涉及气体溶解或吸附平衡，总反
应速率可能先增后减。常见考点：CO₂ 加氢反应中，升高温度甲醇选择性下降；催化剂活性温度区
间。
水解常数与电离常数的换算：对于弱酸弱碱盐，水解常数Kh = Kw / Ka（或Kw / Kb）。通过pH 计
算可推断盐溶液的酸碱性。常见考点：二甲胺盐酸盐溶液pH 的计算；N₂H₅Cl 溶液显酸性的原因。
强酸制弱酸原则在反应可行性判断中的应用：比较两种酸的Ka，判断是否发生反应生成较弱酸。
常见考点：H₂S 通入Na₂CO₃ 溶液能否反应；CO₂ 通入Na₂SiO₃ 溶液生成H₂SiO₃ 沉淀。
图像中特殊点（交点、拐点、极值点）的定量分析：交点代表两个量相等（如分布系数相等、选
择性相等、浓度相等），可直接用于计算平衡常数或离子浓度。极值点对应主副反应转变温度或
最佳工艺条件。常见考点：CH₃OH 与CO 选择性相等时温度；分布曲线交点处pH=pKa。
催化剂与反应机理对产物选择性的影响：催化剂可改变活化能，但不改变平衡常数。掺杂或不同
催化路径会影响主副反应速率比，从而在非平衡条件下改变产物选择性。常见考点：钴氨配合物
脱硝过程中活性物种的作用；加氢反应中不同路径的能垒比较。
酸碱滴定与指示剂选择：根据滴定突跃和分布系数图判断指示剂变色范围，选择合适指示剂。常
见考点：用NaOH 滴定H₃PO₄ 时，第一步终点用甲基橙，第二步用酚酞；滴定弱碱用甲基橙。
1．理解“三大”平衡的影响因素
平衡类型
影响因素
升温
加水
同离子效应
电离平衡：CH3COOH
CH3COO-＋H+
促进电离促进电离加入CH3COO-，抑制电离
水解平衡：CH3COO-＋H2O
CH3COOH＋OH- 促进水解促进水解加入OH-，抑制水解
沉淀溶解平衡：AgCl(s)
Ag+(aq)＋Cl-(aq)
促进溶解促进溶解加入Ag+、Cl-，均抑制溶解
【注意】平衡常数Ka(或Kb)、Kh、Ksp仅是温度的函数，温度不变，平衡常数不变。
解答溶液中平衡移动归因与解释问题的思路
找出影响平衡的条件→判断平衡移动的方向→分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的
联系。
2．电离常数(K 电离)与电离度(α)的关系(以一元弱酸HA 为例)
HA
H+ ＋ A-
起始浓度： c 酸 0 0
平衡浓度： c 酸·(1－α) c 酸·α c 酸·α
K 电离＝
。
若α 很小，可认为1－α≈1，则K 电离＝c 酸·α2或α＝
。
3．电离常数与水解常数的关系
（1）对于一元弱酸HA，Ka与Kh的关系
HA
H+＋A-，Ka＝
；A-＋H2O
HA＋OH-，Kh＝
。则Ka·Kh＝
c(H+)·c(OH-)＝Kw，故Kh＝
。
常温时Ka·Kh＝Kw＝1.0×10-14，Kh＝
。
（2）对于二元弱酸H2B，Ka1(H2B)、Ka2(H2B)与Kh(HB-)、Kh(B2-)的关系
HB-＋H2O
H2B＋OH-，Kh(HB-)＝
。
B2-＋H2O
HB-＋OH-，Kh(B2-)＝
。
4．H2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2CO3溶液中的电离或水解
碳酸的电离：
H2CO3
H+＋HC
Ka1＝4.3×10-7
HC
H+＋C
Ka2＝5.6×10-11
Na2CO3的水解(Kh1>Kh2)：
C
＋H2O
HC
＋OH- Kh1
HC
＋H2O
H2CO3＋OH- Kh2
Kh1＝
，Kh2＝
。
比较NaHCO3酸式盐溶液中电离与水解程度大小：
Ka2＝5.6×10-11
Kh2＝
Kh2>Ka2，故HC
的水解程度大于其电离程度。
【注意】常温时，对于一元弱酸HA，当Ka>1.0×10-7时，Kh<1.0×10-7，此时将等物质的量浓度的HA 溶液与
NaA 溶液等体积混合，HA 的电离程度大于A-的水解程度，溶液呈酸性；同理，当Ka<1.0×10-7时，
Kh>1.0×10-7，A-的水解程度大于HA 的电离程度，溶液呈碱性。对于多元弱酸，Kh＝
，Ka是其阴
离子结合一个H+所形成的粒子的电离常数。
5．Ksp与沉淀转化平衡常数K 的关系
用AgCl、Ag2S 的Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2S)计算2AgCl＋S2-
Ag2S＋2Cl-的平衡常数K。
[分析]利用类似盖斯定律方程式叠加法
AgCl(s)
Ag+(aq)＋Cl-(aq)……①，
Ksp(AgCl)＝c(Ag+)·c(Cl-)
Ag2S(s)
2Ag(aq)+S2-(aq)……②，
Ksp(Ag2S)＝c2(Ag+)·c(S2-)
①×2－②可得2AgCl(s)＋S2-(aq)
Ag2S(s)＋2Cl-(aq)，则K＝
。
1．（2026·天津滨海新区·二模）随着有机氯化工的快速发展，氯化氢转化为氯气的技术日趋多样化。早期，
Deacon 发明的直接氧化法的总反应为：
（1）Deacon 法的总反应可按下列催化过程进行
___________。(用含有
、
和
的式子表示)
实验测得在一定体积的容器中，当进料浓度比
分别为1、4、7 时，总反应的HCl 平衡转化率随温
度变化的曲线如下图。
（2）图中曲线①代表的
___________。
（3）关于总反应的判断正确的是___________。
a．高温下才能自发进行
b．
保持不变则反应达到平衡
c．一定温度下，催化剂能改变反应方向
d．增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加
（4）400℃时，若HCl 初始浓度为
，进料浓度比
，反应10 min 后达到平衡，根据图中
数据计算反应速率
___________；总反应的平衡常数
___________。
（5）曲线①表明100℃时HCl 平衡转化率已经接近100%，但在工业生产中通常采用的温度为400～
450℃，原因可能是___________。
（6）硫化氢消除并资源化利用是天然气开采、炼油行业、煤化工等工业中长期面临的重要研究课题。(已
知
的
，
)
ⅰ．
通入
至中性时，溶液中含硫微粒的浓度由大到小的顺序为___________。
ⅱ．
通入
溶液能发生反应？(如果能，写出方程式；如果不能，说明理由)______。(已
知Ka1(H2CO3)=4.2×10−7，Ka2(H2CO3)=4.8×10−11)
2．（2026·广东湛江·二模）乙二胺
(
)可用于捕集
及分离回收废电池中的金属离
子。
Ⅰ．
水溶液捕集
反应ⅰ
反应ⅱ
反应ⅲ
（1）反应ⅲ的
___________(用含
、
的代数式表示)。
（2）下列有关说法错误的是___________(填字母)。
A．
易溶于水是因为自身能形成分子间氢键
B．
具有两性
C．增大
的浓度有利于
的捕集
D．
的捕集是熵增加的过程
（3）取
乙二胺水溶液于离心管中，将
持续通入溶液中。当
的负载量
为60%时，
该溶液捕集
的质量为___________g[已知：
]。
Ⅱ．
水溶液分离回收废电池中的金属离子
（4）①基态
原子的价层电子轨道表示式为___________。
②已知
与
形成的配合物难溶于水，而与
、
形成的配合物易溶于水。在
与
形
成的配合物(图1)中，提供孤电子对的配位原子为___________(填元素符号)，配体数为___________。
（5）
与
在水溶液中存在如下平衡(
、
、
是
的逐级稳定常数)：
向
溶液中缓慢加入
，实验测得各含
粒子的分布分数(
)随溶液中游离
浓度(c)的变化关
系如图2 所示。
①曲线c 表示为___________(填粒子符号)的分布分数随
的变化曲线。
②M 点时，
___________。(写出计算过程，结果用含
、
或
的计算式表示)
3．（2026·内蒙古包头·一模）酸在多种反应中具有广泛应用，其性能通常与酸的强度密切相关。
（1）酸催化下反应a：
，可用于石油开采中油路解堵。
①已知：
则反应a 的
_______(用含
、
和
的式子表示)。
②在相同条件下，向反应体系中滴加等物质的量的少量酸，测得体系的温度T 随时间t 的变化如图。据图
可知，在该过程中_______(填标号)。
A．催化剂酸性增强，可增大反应焓变
B．催化剂酸性增强，有利于提高反应速率
C．催化剂分子中含氢原子数越多，越有利于加速反应
（2）恒压下，向某密闭容器中充入一定量的
和
制备乙酸，发生如反应：
主反应：
副反应：
在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物(乙酸和乙酸甲酯)的分布分数随投料比
的变化关系如图所示。[例如：
]
①代表乙酸的分布分数是_______(填“a”、“b”、“c”或“d”)。
②L、M、N 三点的平衡常数的关系：K(L)_______K(M)_______K(N)(填“>”“=”或“＜”)。
（3）化合物HA、HB、HC 的结构如图。
①HA、HB 中羟基与水均可形成氢键(
)，形成氢键的强弱：HA_______HB(填“大于”或
“小于”)，请说明理由_______。
②判断HB、HC 的酸性：HB_______HC(填“大于”或“小于”)。
（4）在非水溶剂中研究弱酸的电离平衡具有重要科学价值。一定温度下，某研究组通过分光光度法测定
了两种一元弱酸HX(X 为A 或B)在某非水溶剂中的
。
a.选择合适的指示剂HIn，
；其钾盐为KIn。
b.向KIn 溶液中加入HX，发生反应：
。KIn 起始的物质的量为
，加入HX 的
物质的量为
，平衡时，测得
随得
的变化曲线如图。
已知：该溶剂本身不电离，钾盐在该溶剂中完全电离。计算
_______。(结果保留两位有效数字)。
4．（2026·湖南郴州·三模）Ⅰ、氮及其化合物与人类生产、生活密切相关，含氮物质的研究和利用有着极
为重要的意义。回答下列问题：
（1）工业上以
和
为原料合成尿素，主要发生反应：
。焓变的计算方法有很多，仅从以下单项数据不能计算
出该反应的
的是___________(填标号)。
A．各化学键的键能
B．各物质的燃烧热
C．正逆反应的活化能
D．各物质的相对能量
（2）CO 催化还原NO 生成
和
可消除污染。将恒定组成的CO 和NO 混合气体通入固定体积的反应
器内，发生以下两个反应：
、
。在不同温度下反应相同时间，测得反应后体系内各物质的浓度
随温度的变化如图所示。
①Ⅰ、Ⅳ两条线所表示的物质分别是___________、___________(填分子式)。
②该消除污染物CO 和NO 的反应条件应选择___________(选填“低温”或“高温”)。
③450℃时，该时间段内NO 的脱除率=___________。[NO 的脱除率
]
（3）实验室产生的尾气NO 可先用
氧化，然后再用烧碱溶液吸收，现将2 mol
、1 mol
和1 mol
通入密闭容器中，在
、压强为p 条件下发生反应：
①
②
平衡时
，求反应②的平衡常数
___________(用含p 的代数式表示)。
Ⅱ、硫酸工业在国民经济中占有重要地位，尾气吸收是硫酸工业必须要考虑的问题。某研究小组用NaOH
溶液吸收尾气中的
生成溶液或
溶液。已知：
的
，
。
（4）0.1 mol/L 的
溶液的pH 约为___________。
（5）保险粉连二亚硫酸钠(
)是一种重要的还原剂，广泛应用于纺织、印染、食品抗氧化等领域，
可以通过电解
溶液制备，装置如图：
写出阴极的电极反应式___________。
5．（2026·广东茂名·二模）脱硫脱硝是实现火电、钢铁等行业超低排放，打赢蓝天保卫战的核心技术手段。
（1）氨法脱硫是一种脱硫效率高的方法，发生的主要反应如下：
（ⅰ）
（ⅱ）
（ⅲ）
___________（用含
和
的式子表示）。
（2）配制钴氨溶液的原理为：
，
，t℃下控制溶液的
为
时，测得含钴离子的百分比随pH 变化见图
1。
①基态
价层电子的轨道表示式为___________。
②当
时，下列说法正确的是___________。
A．
中的配位数为4
B．
中的配位原子是
C．增大
的浓度，平衡正向移动，该反应平衡常数
不变
D．当
的消耗速率等于
的生成速率时，反应达到平衡状态
③表示
变化的曲线是________（用
之间的字母填写）。
④当
时，计算反应的平衡常数
________（写出计算过程，结果保留三位有效数字）。
已知：
，
，
，
。
（3）钴氨法脱硝的反应过程如图2：
①
的化学式为
，其中钴的化合价为___________。
②
转化为
反应的平衡常数为K，
随
的变化如图3 所示，则该反应的
___________0
（填“>”“=”或“<”）。
③若生成的
和
的物质的量分别为
和
，且
，则理论上吸收物质的量为
的NO
需要
___________（结果用含
和y 的代数式表示）。
6．（2026·天津河东·一模）肼的化学式为N2H4，常温下将盐酸滴加到肼的水溶液中，粒子分布分数δ(X)
随
的关系如下图所示。[X 的分布分数δ(X)=
，X 表示 N2H4
或
或
（1）肼为二元弱碱，肼在水溶液中电离分两步进行：
第一步电离：N2H4+H2O
+OH-
第二步电离：___________
（2）结合上图，下列分析正确的是___________。
A．曲线B 代表N2H4的分布分数随-lgc(OH-)的关系
B．肼的电离平衡常数Kb1=1.0×10-6
C．当-lgc(OH-)=9.0 时，存在[
]>[N2H4]>[
]
D．N2H6Cl2溶液中存在2[Cl-]=[
]+[N2H4]+[
]
（3）常温下，
=
时，溶液的pH=___________。
（4）常温下，N2H5Cl 溶于水显酸性，通过计算简要说明原因___________。
N2H4催化氧化的产物与温度相关，反应如下：
(i) N2H4(g) + O2(g)
N2(g)+2H2O(g) ΔH1=-579kJ·mol-1
(ii)N2H4(g) + 2O2(g)
2NO(g) + 2H2O(g) ΔH2=akJ·mol-1
（5）已知N2(g) + O2(g)
2NO(g) ΔH3=+180kJ·mol-1，计算a=___________。
（6）ΔH-TΔS 随温度变化的趋势有几种情况(如图所示)，反应(i)对应的是___________(填序号)。
（7）产物在单位时间内的产率随温度变化的关系如下图。关于产物在单位时间内的产率，下列说法错误
的是___________。
A．室温至400℃，通过改用其他催化剂，可使N2产率增大
B．温度从 400℃升到 900℃，反应(ii)平衡正向移动，使NO 的产率增大
C．温度低于 400℃时，产物主要为无污染的气体
D．当N2与NO 的产率相等时，参与反应的N2H4和O2的物质的量之比为3：4
（8）某温度下，向4L 恒容密闭容器中充入1mol N2H4和2mol O2，发生上述两个反应，平衡时生成0.4mol
NO 和0.4mol N2.计算该温度下反应(ii)的平衡常数，K=___________。
7．（2026·上海·一模）空气中
含量的控制和
资源利用具有重要意义。
Ⅰ、
(缩写为MDEA)溶液可用于捕集燃煤烟气中
，转化过程如下。
（1）室温下，
的
，
，吸收后溶液的
，此时主要含碳阴离子
为______(写离子符号)。
（2）从结构的角度解释MDEA 水溶液能吸收
的理由是______。
Ⅱ、二氧化碳加氢制甲醇体系中存在以下反应：
①
；
②
；
③
；
（3）
______
，该反应自发进行的条件是______(填“高温”、“低温”、“任意温度”)。
（4）在
下，将
和
充入某密闭容器中，在
催化剂作用下发生反应①和②。
平衡时
和CO 的选择性S[
]随温度的变化如
图所示。
①表示平衡时
的选择性S 随温度变化的曲线是______(填“x”或“y”)。
②250℃时，平衡体系中有
，则
的平衡转化率
______，反应①的
______(
是以组分体
积分数代替物质的量浓度表示的平衡常数)。
③若CO 的选择性位于p、q 两点，反应②的逆反应速率：
______
(填“>”“=”或“<”)。
（5）常温下，碳酸溶液中含碳物种的分布系数
随溶液pH 的变化关系如下图：
①
②已知：MCO3为难溶电解质，Ksp(MCO3)=2×10-9(M2+不水解，不与Cl-反应)。
下列说法正确的是______。
A．用HCl 调节MCO3浑浊液使其pH=10.34 时，c(M2+)≈2×10-4.5mol/L
B．
时，
C．
时，
D．
时，
8．（2025·陕西安康·模拟预测）含硫化合物在化工生产和日常生活中应用广泛，关于含硫化合物的研究是
目前化学工业的热点之一。回答下列问题：
（1）家用煤气中常掺入微量具有难闻气味的乙硫醇(C2H5SH)作为煤气泄露的预警气。已知：C2H5OH(g)
+H2S(g)
C2H5SH(g)+H2O(g) ΔH1=-32 kJ·mol-1，120℃时，在足量O2中1 mol 乙醇燃烧放热1409 kJ，1
mol 硫化氢燃烧放热562 kJ。则反应2C2H5SH(g)+9O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)+2SO2(g)的
ΔH=___________。
（2）已知C2H5SH 呈弱酸性，其水溶液中的物种分布分数如图1 所示。
①已知Ka1(H2S)=9×10-8，Ka(C2H5SH)___________(填“大于”或“小于”)Ka1(H2S)。
②废水中的C2H5SH 可以用K2FeO4除去，废水pH=9 时，K2FeO4氧化C2H5SH 生成
(
)和Fe(OH)3，若1molK2FeO4完全反应，则消耗___________molC2H5SH。
（3）硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂、其制备原理为SO2(g)+Cl2(g)⇌SO2Cl2(g) ΔH= -67.59
kJ·mol-1，恒容密闭容器中按不同投料比充入SO2(g)和Cl2(g)，测定T1、T2、T3温度下体系达平衡时的
Δp(Δp=p0-p，p0为体系初始压强，p0=240 kPa，p 为体系平衡压强)与投料比的关系如图2 所示。
①上图中温度由高到低的顺序为___________，判断依据为___________。
②M 点Cl2的转化率为___________，T1温度下平衡常数K2=___________kPa-1(用分压代替物质的量浓度、
分压=总压×物质的量分数)。
（4）电化学协同吸收SO2、NO 的工作原理如图3 所示(阴极室溶液pH 在4~7 之间)
①阳极电极反应式为___________。
②若电路中通过2mol e-、则理论上可处理标准状况下___________LNO。
