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第三周周测
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．（2023 高一下·黑龙江·学业考试）1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数符号为
NA。1mol Cl2含有的原子数为
A．0.5NA
B．NA
C．1.5NA
D．2NA
2．（23-24 高一上·全国·课后作业）用36.5%的浓盐酸(ρ＝1.2 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀盐
酸100 mL，配制过程需要用到哪些仪器，且先后顺序正确的是
100 mL
①
量筒 ②10 mL 量筒 ③50 mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL 容量瓶 ⑥胶头
滴管 ⑦玻璃棒
A．①⑥③⑤⑥⑦
B．②⑥③⑦⑤⑥
C．③⑤⑦⑥①
D．④③⑦⑤⑥
3．（23-24 高一上·云南曲靖·阶段练习）下列说法正确的个数是
①硫酸的摩尔质量是98
②摩尔是国际单位制中七个基本的物理量之一
③阿加德罗常数的值可以近似表示为
1mol
④
任何物质中都含有约
个分子
⑤等质量的
和O3含有的氧原子个数相同
A．1
B．2
C．3
D．4
4．（19-20 高一·全国·单元测试）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，1molSO3的体积为22.4L
B．1molCu 与足量的S 充分反应，转移的电子数为2NA
C．0.2molCu 与0.4mol 的浓硫酸在加热下反应，生成的SO2在标准状况下的体积为
4.48L
D．0.5molCu 与足量浓HNO3反应时，转移的电子数为NA
5．（21-22 高一·全国·课时练习）设
表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，
氧气所含的原子数为
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B．标准状况下，
所含的电子数为10
C．常温常压下，
含有的氧原子数为3
D．标准状况下，
所含的分子数为0.5
6．（11-12 高一上·辽宁沈阳·阶段练习）下列叙述中正确的是
①标准状况下，1LHCl 和1LH2O 的物质的量相同；
②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；
28gCO
③
的体积为22.4L；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大：
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A．①②③
B．②⑤⑥
C．②③⑥
D．④⑤⑥
7．（21-22 高一·全国·课时练习）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．
中含有的电子数为
B．
和
含有的原子数均为
C．
的盐酸中，所含
数为
D．标准状况下，
中含
个氧原子
8．（23-24 高一·全国·假期作业）青蒿素的分子式为
，相对分子质量是282。下面
关于青蒿素的说法正确的是
A．
的摩尔质量为
B．
分子中氢原子与氧原子质量比为
C．1 个
分子的质量约为
D．含有
个碳原子的
的物质的量为
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9．（23-24 高一上·全国·课后作业）关于容量瓶的几种叙述：①是配制一定物质的量浓度
的溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水；⑤需要
240 mL 一定物质的量浓度的氯化钠溶液，用250 mL 的容量瓶配制；⑥用蒸馏水洗净后，
再用待配溶液润洗。这些叙述正确的是
A．①②③④⑤
B．②③⑤⑥
C．①②④⑥
D．②③④⑥
10．（2022 高一·上海·专题练习）在同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比，下
列叙述正确的是
A．体积之比： 11：16
B．密度之比：11：16
C．物质的量之比：1：1
D．分子数之比：1：1
二、多选题
11．（23-24 高一上·全国·课后作业）硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜
比较安全，其与石灰乳混合可得“波尔多液”。实验室里需用180 mL 0.10 mol·L－1的硫酸
铜溶液，则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为
A．180 mL 容量瓶，称取2.88 g 硫酸铜
B．200 mL 容量瓶，称取5.00 g 胆矾
C．250 mL 容量瓶，称取6.25 g 胆矾
D．250 mL 容量瓶，称取4.0 g 硫酸铜
12．（23-24 高一上·全国·课后作业）一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不
计)，将容器分成两部分，当左侧充入1molN2，右侧充入一定量的CO 时，隔板处于如图位
置(保持温度不变)，下列说法不正确的是
A．左侧与右侧原子数之比为4 1∶
B．右侧CO 的质量为5.6g
C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的28 倍
D．保持温度不变，若改变右侧CO 的充入量而使隔板处于容器正中间，则应再充入
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0.75molCO
13．（23-24 高一上·全国·课后作业）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．2.3g 钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NA
B．0.2NA个硫酸分子与19.6g 磷酸含有相同的氧原子数
C．28g 氮气所含的原子数为2NA
D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8 1∶
三、填空题
14．（22-23 高一上·全国·课后作业）阿伏伽德罗定律内容及应用
(1)内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有 的粒子。
(2)适用范围：阿伏加德罗定律及其推论适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，
对固体和液体不适用。
(3)“三同定一同”规律： 。
15．（22-23 高一上·全国·课时练习）把5.1g 镁铝合金的粉末放入过量的300mL2mol/L 盐
酸中，得到5.6LH2(标准状况下)。试计算：该合金中铝和镁的物质的量之比 。
四、计算题
16．（23-24 高一上·浙江温州·期中）某固体粉末由Na2O 与Na2O2组成，将其分成等量的两
份，第一份恰好与 2 L 0.3 mol/L 盐酸完全中和；第二份与足量的CO2气体作用，发现该固
体质量增加了 11.6 g，试计算：
(1)与第一份反应的盐酸的物质的量是 。
(2)第一份中和所得溶质的质量 g；
(3)固体中Na2O 与Na2O2的物质的量之比是 。
五、解答题
17．（24-25 高一上·全国·课后作业）如图所示，A 为化学物质中一种常见的单质，B、C、
D、E 是含A 元素的常见化合物。A 在空气中燃烧发出黄色火焰；E 为碳酸氢钠，固体加热
分解产生碳酸钠、二氧化碳和水。
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请填写下列空白：
(1)写出下列物质的化学式：
A ，B ，C ，D 。
(2)以上反应中，不属于氧化还原反应的有 (填序号)。
(3)完成下列方程式：
A→C
①
的离子方程式： ；
B→D
②
的化学方程式： 。
18．（20-21 高一·全国·课时练习）膨松剂反应产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要
指标。某膨松剂中起蓬松作用的物质为碳酸氢钠和碳酸氢铵。
(1)某学校兴趣小组为研究该膨松剂在加热情况下发生的反应和放出的气体的量，设计了以
下实验。
实验Ⅰ：将一定质量的固体样品置于试管中，用酒精灯加热片刻，在试管口立即可以闻到
刺激性气味；加热足够长时间后，试管中仍有固体残留。
①结合以上实验现象，请写出加热时试管中所发生反应的化学方程式： 。
②结合运用物质的量的相关计算，说明在碳酸氢钠中添加一定量碳酸氢铵的好处： 。
实验Ⅱ：测定二氧化碳的质量
按下图所示连接装置(气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)。
【资料】
a.浓硫酸常用于吸收水蒸气和氨气。
b.碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与氨气反应。
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将一定质量的膨松剂样品装入装置B 中，测定实验前后装置 (填装置对应的字母符
号)的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳的质量。加热前，先对已连接好的装置A、
B 和C 通入一段时间的空气，再连接上装置D、E；停止加热后，应继续通入一段时间的空
气。这样做的目的是 。
实验Ⅲ：测定氨气的质量
调整上图装置的连接顺序为 。取相同质量的膨松剂装入装置B 中，测定实验前后
装置C 的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量。
(2)实验Ⅱ中，若没有装置E，可能会造成测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不
变”)。
(3)若实验Ⅱ和实验Ⅲ所取的膨松剂样品的质量一致，实验Ⅱ测得二氧化碳的质量为6.6g，
实验Ⅲ测得氨气的质量为1.7g：
①通过计算分析该样品中碳酸氢钠和碳酸氢铵的物质的量之比 。
②计算生成的氨气和二氧化碳的体积(STP)，体会该膨松剂在加热情况下的体积膨胀效果
。
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第三周周测
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
B
D
B
B
C
C
A
A
题号
11
12
13
答案
CD
BC
BC
1．D
【详解】一个Cl2分子由2 个Cl 原子构成，1mol Cl2分子含有2mol Cl 原子，故含有2NA个
Cl 原子，答案选D。
2．B
【详解】设需要浓盐酸的体积为V mL，则V mL×1.2 g·mL－1×36.5%＝1 mol·L－1×0.1
L×36.5 g·mol－1，解得V≈8.3，所以量取时用10 mL 量筒，配制顺序：计算→量取→稀释→
冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴标签，一般用量筒量取，在烧杯中稀释，冷却后
转移到100 mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2
～3 次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～
2 cm 时，改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面的最低处与刻度线相平，塞好瓶塞，反复上下
颠倒摇匀。所以需要的仪器及先后顺序为10 mL 量筒、50 mL 烧杯、玻璃棒、100 mL 容量
瓶、胶头滴管，因此序号先后顺序为②⑥③⑦⑤⑥，答案选B。
3．B
【详解】①硫酸的摩尔质量是98g/mol，①错误；
②摩尔是物质的量的单位，②错误；
③阿伏加德罗常数的值可以近似表示为
，③正确；
④有些物质不含分子，如氯化钠、金刚石等，④错误；
⑤等质量的
和O3含有的氧原子个数相同，⑤正确；
故正确的个数有2 个，选B。
4．D
【详解】A．SO3在标准状况下为固体，不能根据气体摩尔体积计算其体积，A 错误；
B．1molCu 与足量的S 反应生成Cu2S，转移的电子数为NA，B 错误；
C．随着反应的进行，H2SO4溶液浓度逐渐减小，Cu 与稀硫酸不反应，因此生成的SO2在
标准状况下的体积小于4.48L，C 错误；
D．0.5molCu 与足量浓硝酸反应，Cu 完全转化为硝酸铜，转移的电子数为0.5×2× NA=
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NA，D 正确；
故选D。
5．B
【详解】A．常温常压下，气体摩尔体积未知，无法计算
氧气的物质的量，也就无法
计算所含的原子数，A 错误；
B．标准状况下，
的物质的量为
=1mol，电子的物质的量为(7+1 3)
1mol=10mol，电子数为10NA，B 正确；
C．常温常压下，气体摩尔体积未知，无法计算
的物质的量，也就无法计算所含
的氧原子数，C 错误；
D．标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积计算
的物质的量，也就无法计
算所含的分子数，D 错误；
答案选B。
6．B
【详解】①在标准状况下，HCl 为气体，而H2O 不是气体，因此等体积的HCl 和H2O 的物
质的量不相同，①错误；
②标准状况下，1 g H2和14 g N2的物质的量都是0.5 mol，由于在此条件下气体摩尔体积相
同，因此等物质的量的两种气体的体积也相同，②正确；
28 g CO
③
的物质的量是1 mol，由于 气体所处的外界条件，因此不能确定1 molCO 的体
积就是22.4 L，③错误；
④若两种物质在标准状况下的状态不都是气体，则两种物质尽管物质的量相同，但它们在
标准状况下的体积也不相同，④错误；
⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，单位体积内气体分子数越多，则气体的压
强就越大，⑤正确；
⑥根据气体的密度公式ρ=
，在同温同压下，气体摩尔体积相同，所以气体的密度
与气体的相对分子质量成正比，⑥正确；
综上所述可知：说法正确的是②⑤⑥；
故选B。
答案第3页，共2页
7．C
【详解】A．
水的物质的量为
，一个
分子中含10 个电子，则
中含电
子数为
，A 项正确；
B．
的物质的量是
，一个
分子中含有3 个原子，所以
含有原子的
数目是
，
的物质的量为
，一个
分子中含有6 个
原子，所以
含有原子的数目为
，B 项正确；
C．未指明盐酸的体积，
数目无法计算，C 项错误；
D．标准状况下，
的物质的量为
，氧原子的物质的量为
，
数目为
，D 项正确；
故选C。
8．C
【详解】A．C15H22O5的摩尔质量为
，故A 错误；
B．C15H22O5分子中氢原子与氧原子质量比为
，故B 错误；
C．1molC15H22O5的质量为282g，1molC15H22O5中含有
个分子，所以1 个C15H22O5
分子的质量约为
，故C 正确；
D．含有
个碳原子的C15H22O5的物质的量为
，故D 错误；
选C。
9．A
【详解】容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，①正确；使用前要先检查容
量瓶是否漏水，④正确；容量瓶不能加热，③正确；不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液，
②正确；容量瓶规格：50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL 等，需要240 mL 一
答案第4页，共2页
定物质的量浓度的氯化钠溶液，用250 mL 的容量瓶配制，⑤正确；容量瓶不用待配溶液润
洗，⑥错误；正确的为①②③④⑤，故选A。
10．A
【分析】设两种气体的质量均为m g，则n(SO2)=
，n(CO2)=
，所以n(SO2)﹕n(CO2)=44：64=11：16，然后根据物质的量的有关公式
及阿伏伽德罗定律分析、判断。
【详解】A．根据V=n·Vm可知：在相同外界条件下气体的体积比等于它们的物质的量之比，
所以V(SO2)﹕V(CO2)=n(SO2)﹕n(CO2)=11：16，A 正确；
B．在相同外界条件下两气体的密度比等于它们的摩尔质量之比。则ρ(SO2)：ρ(CO2)=64：
44=16：11，B 错误；
C．根据上述计算可知：在同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳的物质的量之比
n(SO2)﹕n(CO2)=11：16，C 错误；
D．根据N=n·NA可知：在同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳的分子数之比等于两
气体的物质的量之比，N(SO2)﹕N (CO2)=n(SO2)﹕n(CO2)= 11：16，D 错误；
故合理选项是A。
11．CD
【详解】A．容量瓶的规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL，没有180 mL
容量瓶、200 mL 容量瓶，故A 错误；
B．没有200mL 的容量瓶，故B 错误；
C．180 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液中，n(CuSO4)＝0.25 L×0.10 mol·L－1＝0.025 mol，
m(CuSO4)＝0.025 mol×160 g/mol＝4.0 g，胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，利用硫酸铜和硫酸
铜晶体的物质的量之比为1 1∶，可得n(CuSO4)＝n(CuSO4·5H2O)＝0.025 mol，所以
m(CuSO4·5H2O)＝0.025 mol×250 g/mol＝6.25 g，故C 正确；
D．180 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液中，n(CuSO4)＝0.25 L×0.10 mol·L－1＝0.025 mol，
m(CuSO4)＝0.025 mol×160 g/mol＝4.0 g，故D 正确；
故选CD。
12．BC
答案第5页，共2页
【分析】左右两侧气体温度、压强相同，气体体积之比等于气体分子物质的量之比，左右
两侧体积之比为4 1∶，则左右两侧气体分子物质的量之比为4 1∶，左侧N2物质的量为1mol，
右侧CO 物质的量为
×1 mol＝0.25 mol，气体分子数与气体分子物质的量成正比，则左侧
与右侧分子数之比为4 1∶。
【详解】A．每个氮气分子、一氧化碳分子均含有2 个原子，故左侧与右侧原子数之比为
4 1∶，A 项正确；
B．右侧CO 的质量为28 g·mol-1×0.25 mol=7 g，B 项错误；
C．同温、同压下气体密度之比等于气体摩尔质量之比，则右侧气体密度是相同条件下氢
气密度的
=14 倍，C 项错误；
D．同温、同压下气体体积之比等于气体分子物质的量之比，隔板处于容器正中间时，左
右两侧气体的物质的量相等，则需要再充入CO 的物质的量为1 mol-0.25 mol =0.75 mol，D
项正确；
答案选BC。
13．BC
【详解】A．钠原子最外层有一个电子，2.3g 钠含有0.1mol 钠原子，变成Na＋失去的电子
数为0.1NA，A 错误；
B．19.6g 磷酸含有0.2NA个磷酸分子(
),，等物质的量的硫酸(H2SO4)与磷
酸(H3PO4)含有相同的氧原子数，B 正确；
C．28g 氮气(N2)即为1mol 氮分子(
)，应含2NA个氮原子，C 正确；
D．NA个氧分子质量为32g，NA个氢分子质量为2g，则其质量比为16 1∶，D 错误；
故选BC
14． 相同数目 同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”，则必有“第
四同”
【详解】(1)内容：同温同压下，气体的摩尔体积Vm相同，相同体积的任何气体物质的量
相同，则都含有相同数目的粒子。答案为：相同数目；
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(2)适用范围：阿伏加德罗定律及其推论适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，
对固体和液体不适用。
(3)“三同定一同”规律：同温、同压
Vm相同、同体积
物质的量相同
同分子数，则
同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”，则必有“第四同”。答案为：同温、
同压、同体积、同分子数中只要有“三同”，则必有“第四同”。
15．1 1∶
【详解】设镁和铝的物质的量分别为x、y，
根据合金总质量可得：24g/mol×x+27g/mol×y=5.1g，
根据1mol 镁失去2mol 电子，1mol 铝失去3mol 电子，生成1mol 氢气得到2mol 电子，故根
据电子守恒可得：2x+3y=
，
解得：x=0.1mol，y=0.1mol，
则该合金中铝和镁的物质的量之比为x y=1 1
∶
∶。
16．(1)0.6 mol
(2)35.1
(3)2：1
【详解】（1）2 L 0.3 mol/L 盐酸中溶质HCl 的物质的量为n(HCl)=c·V=0.3 mol/L×2 L=0.6
mol；
（2）Na2O 与HCl 发生化学反应产生NaCl、H2O，Na2O2与HCl 发生反应，生成NaCl、
H2O、O2，则根据元素守恒可知第一份中反应产生NaCl 的物质的量n(NaCl)= n(HCl)=0.6
mol，其质量为m(NaCl)=0.6 mol×58.5 g/mol=35.1 g；
（3）假设Na2O、Na2O2的物质的量分别是x、y，它们中的Na 元素全部变为NaCl，则根据
元素守恒，可知2x+2y=0.6 mol；根据二者与足量的CO2气体作用，Na2O+CO2=Na2CO3；
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据Na 元素守恒，可知最终固体为Na2CO3，其物质的量是
0.3 mol，增加的质量为106×0.3-(62x+78y)=11.6 g，两式联立，可得x=0.2 mol，y=0.1
mol，故固体中Na2O 与Na2O2的物质的量之比是x：y=2：1。
17．(1) Na
NaOH
(2)⑤⑥
(3)
答案第7页，共2页
【分析】A 为化学学习中一种常见的单质，在空气中燃烧发出黄色火焰，则A 是Na；Na
在
中燃烧生成
，则B 是
；
与水反应生成的C 是NaOH；Na 与水反
应也生成NaOH；
与
反应生成
，则D 是
，NaOH 与过量
反
应生成的E 为
，
受热分解生成
，据此解答。
【详解】（1）根据分析可知，A 为Na，B 为
，C 为NaOH，D 为
；
（2）有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，则反应①②③④均属于氧化还原反应。反
应⑤是氢氧化钠与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应⑥是碳酸氢钠受热分解生成碳酸
钠、二氧化碳和水，均没有元素化合价变化，所以不属于氧化还原反应的有⑤⑥；
（3）①A→C 是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是：
；
B→D
②
是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：
。
18．(1)
单位质量的碳酸氢铵可以产生更多的
二氧化碳 测定实验前后装置D 的质量 将滞留在装置中的二氧化碳气体排入装置
D 中充分吸收 ABDCE
(2)偏大
(3) 1:1 3.36 L
【分析】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，通过浓硫酸装置吸收水，通过碱
石灰装置D 吸收二氧化碳，装置E 盛有碱石灰可以排除空气中水和二氧化碳的干扰；使用
装置A 吸收空气中二氧化碳，用空气排出滞留在装置中二氧化碳气体；
【详解】（1）①碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，在装置B 内发生反应的
化学方程式是
；
答案第8页，共2页
②碳酸氢钠和碳酸氢铵受热分解的方程式为：
，
，根据方程式可知，单位质量的碳酸氢铵可以产生更多的
二氧化碳；
由分析可知，将一定质量的膨松剂样品装入装置B 中，测定实验前后装置D 的质量；实验
结束后，需要继续通入一段时间的空气，其目的为将滞留在装置中的二氧化碳气体排入装
置D 中充分吸收；若要测定氨气的质量，观察得C 可以吸收氨气，所以需要排除水对C 的
干扰，因此将C、D 位置互换为ABDCE，D 可以吸收二氧化碳和水，E 可以防止空气中的
水进入C 中；
（2）若没有装置E，则空气中的二氧化碳那会倒流如D 中，使结果偏大；
（3）①m(CO2)=6.6g，n(CO2)=0.15mol，m(NH3)=1.7g，n(NH3)=0.1mol，根据方程式
，
，可知n(
)=n(NH3)=0.1mol，所以碳酸氢铵分解产生的二氧化碳为0.1mol，所以碳酸氢钠分解产生的
n(CO2)=0.15mol-0.1mol=0.05mol，根据方程式可知，需要碳酸氢钠的物质的量为0.1mol，
故碳酸氢钠和碳酸氢铵的物质的量之比为1:1；
②若上述实验测得二氧化碳的质量为6.6 g，则CO2气体的物质的量n(CO2)=
，其在标准状况下的体积V(CO2)=0.15 mol×22.4 L/mol=3.36 L。
