文档文本内容
题型三 阿伏加德罗常数的应用
1．定性思维“七角度”
(1)气体物质非标况，标
况条件非气体
利用V＝22.4 L·mol-1进行计算时，物质必须为气体，
且处于标准状况(0 ℃，101 kPa)，两个条件缺一不可
(标准状况下非气态的物质有H2O、苯、己烷、
CHCl3、CCl4、SO3、NO2、HF 等)
(2)浓度体积二缺一
只给出pH 或浓度，缺少体积，无法计算微粒的物质
的量
(3)溶剂水中有微粒
求溶液中氧原子、氢原子的数目时，因溶剂水中也有
这些微粒，故不能只根据溶质的物质的量进行计算
(4)遇“弱”水解或电离
弱电解质会发生部分电离(如NH3·H2O、HF、
CH3COOH、H2SO3、H3PO4)，弱碱阳离子或弱酸阴离
子发生水解(如Fe3+、NH4
+、CH3COO－、CO3
2-等)，造成
相应粒子数目减少，无法计算具体值
(5)可逆反应不到底
Cl2与H2O、N2与H2的反应，酯化反应，NO2与N2O4
的转化等均是可逆反应，反应不能进行到底，无法计
算具体值
(6)试剂浓稀有影响
浓盐酸与 MnO2反应，随着反应进行，浓盐酸变稀盐
酸，反应停止，无法根据HCl 的量进行计算。浓硝酸
与金属反应，刚开始生成NO2，变稀硝酸后，生成
NO 等
(7)胶粒数目无法计
胶粒是分子或离子的集合体，无法简单计算具体数目
2.定量计算“三要点”
(1)熟记基本公式
N＝nNA、n＝m
M ＝V (g)
V m ＝c·V(aq)
(2)把握守恒原则
n(e－)＝n(氧化剂)×变价原子个数×化合价的差＝n(还原剂)×变价原子个数
×化合价的差
(3)注意微粒结构
①互为同位素的微粒的质子数相同，中子数不同。
②NaHSO4在固体中以Na＋和HSO4
-形式存在，溶液中以Na＋、H＋、SO4
2-形式
存在。Na2O2阴离子为O2
2-，阴、阳离子的数目之比为1 2∶。
③1 mol P4含共价键的数目为6NA；1 mol SiO2含Si—O 键的数目为4NA ，1
mol CnH2n＋2 含化学键的数目为(3n＋1)NA。
1．(2025·云南卷，4)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．22.4 L CH4中原子数目为5NA
B．1 mol 18O 所含中子的数目为10NA
C．28 g Fe 粉和足量S 完全反应，转移电子的数目为1.5NA
D．0.1 L 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA
解析：B 题目没有指明“标准状况”，无法计算22.4 L CH4的物质的量，
A 项错误；18O 中质子数为8，质量数为18，中子数＝18－8＝10，故1 mol 18O
所含中子数目为10NA，B 项正确；Fe 与足量S 完全反应生成FeS，28 g Fe 粉(0.5
mol)完全反应转移电子的数目为1.0 N A，C 项错误；稀盐酸不能与MnO2反应生
成Cl2，随着反应进行，当浓盐酸变为稀盐酸时反应停止，故生成Cl2的数目小
于0.3 N A，D 项错误。
2．(2025·河北卷，4)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列
说法错误的是( )
A．18 g H2O 晶体内氢键的数目为2NA
B．1 L 1 mol·L-1的NaF 溶液中阳离子总数为NA
C．28 g 环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA
D．铅酸蓄电池负极增重96 g，理论上转移电子数为2NA
解析：B 18 g H2O 即1 mol H2O，1 mol H2O 平均能形成2 mol 氢键，即18
g H2O 晶体内氢键数目为2NA，A 正确；1 L 1 mol·L-1 NaF 溶液中阳离子有Na＋、
H＋，则阳离子总数大于NA，B 错误；环己烷与戊烯的最简式均为CH2，N(C)＝
1×
28 g
(12+2)g·mol
-1·NA mol-1＝2NA，C 正确；放电时，铅酸蓄电池负极反应式为
Pb＋SO4
2-－2e－===PbSO4，负极生成PbSO4沉淀，电池负极增加的质量即消耗
SO4
2-的质量，n消耗 (SO4
2-)＝Δm
M ＝
96 g
96 g·mol
-1＝1 mol，由负极反应式可知，
消耗1 mol SO4
2-时，转移电子数为2NA，D 正确。
3．(2025·广东卷，10)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(
)
A．1 mol 18O2的中子数，比1 mol 16O2的多2NA
B．1 mol Fe 与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NA
C．在1 L 0.1 mol·L-1的NH4Cl 溶液中，NH4
+的数目为0.1NA
D．标准状况下的22.4 L Cl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA
解析：D 1 分子18O2含有的中子数为20，1 分子16O2含有的中子数为16，
故1 mol 18O2的中子数比1 mol 16O2的多4NA，A 错误；Fe 与水蒸气发生反应：
3Fe＋4H2O(g)高温
Fe3O4＋4H2，则1 mol Fe 与水蒸气完全反应，生成H2的数目
为4
3NA，B 错误；在1 L 0.1 mol·L-1的NH4Cl 溶液中，由于NH4
+会发生水解，故
NH4
+的数目小于0.1NA，C 错误；Cl2和H2发生反应：Cl2＋H2点燃
2HCl，标准状
况下22.4 L(1 mol)Cl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA，D 正确。
4．(2025·湖南卷，3)加热时，浓硫酸与木炭发生反应：2H2SO4(浓)＋C △
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(
)
A．12 g 12C 含质子数为6NA
B．常温常压下，6.72 L CO2含σ 键数目为0.6NA
C．1.0 L pH＝1 的稀硫酸中含H＋数目为0.2NA
D．64 g SO2与16 g O2充分反应得到SO3的分子数为NA
解析：A 12 g 12C 的物质的量为1 mol，每个12C 原子含有6 个质子，因此
总质子数为6NA，A 正确；常温常压下，6.72 L CO2的物质的量小于0.3 mol，每
个CO2分子含2 个σ 键，总σ 键数小于0.6NA，B 错误；pH＝1 的稀硫酸中，H＋
浓度为0.1 mol·L-1，1 L 溶液中H＋数目为0.1NA，而非0.2NA，C 错误；SO2与O2
生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，
D 错误。
5．(2025·黑吉辽内蒙古卷，4)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为
阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．反应①生成的气体，每11.2 L(标准状况)含原子的数目为NA
B．反应②中2.3 g Na 完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA
C．反应③中1 mol Na2O2与足量H2O 反应转移电子的数目为2NA
D．100 mL 1 mol·L-1NaClO 溶液中，ClO－的数目为0.1NA
解析：A 反应①为电解熔融NaCl，化学方程式为2NaCl(熔融)电解2Na＋
Cl2↑，反应生成的气体为Cl2(双原子分子)，标准状况下11.2 L Cl2的物质的量
为0.5 mol，含有的原子数为NA，A 正确；反应②为2Na＋O2 △ Na2O2，2.3 g
Na 完全反应生成0.05 mol Na2O2，1 个Na2O2中含有1 个O—O 非极性键，故产
物中含非极性键的数目为0.05NA，B 错误；反应③为2Na2O2＋2H2O===4NaOH
＋O2↑，Na2O2发生歧化反应，部分O 得电子化合价降至－2 价，部分O 失电子
化合价升至0 价，1 mol Na2O2 与足量H2O 反应转移的电子数为NA，C 错误；
NaClO 为强碱弱酸盐，水溶液中存在水解平衡ClO－＋H2O⥫⥬HClO＋OH－，
100 mL 1 mol·L-1 NaClO 溶液中ClO－数目小于0.1NA，D 错误。
6．(2024·黑吉辽卷，4)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德
罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5NA
B．100 mL 0.1 mol·L-1Na2SO3溶液中，SO3
2-数目为0.01NA
C．反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA
D．反应②每生成1 mol 还原产物，转移电子数目为2NA
解析：D 二氧化硫在标准状况下为气体，11.2 L 二氧化硫为0.5 mol，其原
子总数为1.5 N A，A 错误；亚硫酸根离子在溶液中会水解，故亚硫酸根离子数目
小于0.01NA，B 错误；反应①为2H2S＋SO2===3S＋2H2O，则3.4 g(0.1 mol)硫化
氢反应生成的硫原子数目为0.15 N A，C 错误；反应②为3S ＋6OH －
△
2S
2-+SO3
2-＋3H2O，每3 mol S 发生反应转移4 mol 电子，其中2 mol S 被还
原，则每生成1 mol 还原产物S2-，转移2 mol 电子，D 正确。
限时规范训练
(建议用时：30 分钟 满分：45 分)
选择题：每小题3 分，共45 分。
1．(2025·眉山一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，2.24 L C4H10中含有的极性共价键数目为NA
B．5.6 g 铁与足量硫粉反应，转移的电子数为0.3NA
C．含0.1 mol CH3COONa 的水溶液中含有的O 原子数目为0.2NA
D．0.1 mol·L-1的Na2CrO4溶液中含铬微粒的数目为0.1NA
解析：A 正丁烷和异丁烷分子中都含有10 个碳氢极性键，则标准状况下
2.24 L C4H10 分子中含有的极性共价键数目为
2.24 L
22.4 L·mol
-1×10×NA mol-1＝
NA，A 正确；铁与硫共热反应生成硫化亚铁，则5.6 g 铁与足量硫粉反应，转移
的电子数为
5.6 g
56 g·mol
-1×2×NA mol-1＝0.2NA，B 错误；醋酸钠溶液中醋酸钠和
水都含有氧原子，不能确定含0.1 mol 醋酸钠的水溶液中水的物质的量，无法计
算溶液中含有的氧原子个数，C 错误；缺少溶液的体积，且溶液中存在CrO4
2-和
Cr2O7
2-的转化平衡，无法计算0.1 mol·L-1铬酸钠溶液中含铬微粒数目，D 错误。
2．(2025·湛江一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．25 ℃、101 kPa 时，11.2 L CO 中含有的原子数为NA
B．1 L 1 mol·L-1 Fe(SCN)3溶液中含有Fe3+的数目为NA
C．1 mol HCOOH 与足量CH3OH 在一定条件下反应，生成酯基的数目为NA
D．1 mol C2H2中含π 键的数目为2NA
解析：D 25 ℃、101 kPa 不是标准状况，11.2 L CO 不是0.5 mol，含有的原
子数不为NA，A 错误；Fe(SCN)3 溶液中铁元素主要以Fe(SCN)3 形式存在，
Fe3+的数目小于NA，B 错误；酯化反应为可逆反应，反应不完全，则1 mol
HCOOH 与足量CH3OH 在一定条件下反应，生成酯基的数目小于NA，C 错误；
C2H2中碳碳三键包含1 个σ 键和2 个π 键，1 mol C2H2中含π 键的数目为2NA，D
正确。
3．(2025·南昌一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．1 mol 有机物
含有σ 键12NA
B．32 g S8(
)分子中含有的S—S 键数为NA
C．常温下，pH＝11 的溶液中含有OH－的数目约为10-3NA
D．标况下，22.4 L Cl2和足量Fe 反应，转移的电子数为2NA
解析：C 1 mol 有机物
(分子式C5H8)含有σ 键(8＋5－1)NA＝12NA，A
正确；32 g 环状S8分子的物质的量为1
8 mol，而一个环状S8分子中含有8 个S—
S 键，32 g 环状S8分子中含有S—S 键数为NA，B 正确；没说明溶液体积，无法
计算OH－的数目，C 错误；标准状况下，22.4 L Cl2的物质的量为1 mol，和足
量Fe 反应生成FeCl3，氯元素化合价由0 价降低到－1 价，则转移电子数为
2NA，D 正确。
4．(2025·张家口一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(
)
A．原子总物质的量为3 mol 的二氧化硅晶体中含共价键总数为4NA
B．100 g 质量分数为46%的乙醇溶液中所含分子总数为NA
C．1 mol N2与足量H2充分反应后转移电子数目为6NA
D．13 g 含12C 和14C 的金刚石中含有的中子数为7NA
解析：A 1 mol SiO2晶体中含有3 mol 原子，则原子总物质的量为3 mol 的
二氧化硅晶体为1 mol SiO2，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O 键，则含共价键总数
为4NA，A 正确；乙醇溶液溶质CH3CH2OH 分子中有O—H 键，每个乙醇分子
中有一个O—H 键，溶剂H2O 分子中也有O—H 键，每个水分子中有两个O—H
键；n(C2H5OH)＝m
M ＝100 g×46 %
46 g·mol
-1 ＝1 mol，O—H 键数目为NA；n(H2O)＝
m
M ＝100 g-100 g×46 %
18 g·mol
-1
＝3 mol，O—H 键数目为6NA，所以O—H 键数目共
为7NA，B 错误；N2与H2的反应为可逆反应，转移电子数目无法计算，C 错误；
12C 和14C 的比例不确定，所含中子数无法计算，D 错误。
5．(2025·淮南二模)已知反应为Na＋N2O4===NaNO3＋NO，设NA为阿伏加
德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．46 g N2O4含有的分子总数为0.5NA
B．0.1 mol·L-1 NaNO3溶液中，NO3
-的数目为0.1NA
C．每消耗23 g Na，生成NO 中σ 键的数目为NA
D．每生成1 mol NaNO3，转移电子数目为NA
解析：C 46 g N2O4如果全部是N2O4，则分子数为
46 g
92 g·mol
-1×NA mol-1＝
0.5NA，但N2O4发生自发的可逆反应生成NO2，使分子总数增大，分子总数大于
0.5NA，A 错误；未明确溶液的体积，无法计算NO3
-的数目，B 错误；一个NO 中
含有一个σ 键和两个π 键，根据反应方程式的计量关系，可以得出消耗23 g Na
生成1 mol NO，σ 键的数目为NA，C 正确；反应中，钠元素化合价升高，氮元
素生成NO 降低2 价，生成NaNO3升高1 价，所以NaNO3与转移电子的比例关
系为1 2∶，每生成1 mol NaNO3，转移电子数目为2NA，D 错误。
6．(2025·泰安一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L HF 所含的分子数目为NA
B．向FeBr2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Br2生成时，共转移的电子数可
能为4NA
C．0.1 mol Fe 与足量盐酸反应，转移0.3NA个电子
D．0.1 mol 环氧乙烷(
)中含有的σ 键数目为0.3NA
解析：B HF 标准状况下不是气体，无法计算，A 错误；亚铁离子还原性
大于溴离子，通入氯气，亚铁离子首先被氧化为铁离子，然后溴离子被氧化为
溴单质，向FeBr2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Br2生成时，则生成溴单质转
移2 mol 电子，若溶液中含有2 mol FeBr2，则溴离子部分反应而亚铁离子反应2
mol，则共转移4 mol 电子，电子数为4NA，B 正确；Fe 与足量盐酸反应生成亚
铁离子，0.1 mol Fe 与足量盐酸反应，转移0.2NA个电子，C 错误；环氧乙烷中
的C—O 键、C—C 键、C—H 键均为σ 键，0.1 mol 环氧乙烷(
)中含有0.7 mol
σ 键，数目为0.7NA，D 错误。
7．(2025·四川大数据教学联盟一模)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正
确的是( )
A．0.1 mol O2与0.2 mol NO 混合后气体分子总数小于0.2NA
B．3.0 g 由甲醛和乙酸组成的混合物中含C—H 键数目为0.2NA
C．常温下，pH＝13 的Ba(OH)2溶液中含OH－数目为0.2NA
D．0.6 g 金刚石晶体中含有的共价键数目为0.2NA
解析：A 0.1 mol O2 与0.2 mol NO 混合后发生反应O2＋2NO===2NO2、
2NO2⥫⥬N2O4，分子总数小于0.2NA，A 正确；甲醛、乙酸的实验式均为
CH2O，若全为3.0 g 甲醛，则C—H 键数目为0.2NA，若全为3.0 g 乙酸，则C—
H 键数目为0.15NA，混合物所含C—H 键数目介于0.15NA～0.2NA，B 错误；常
温下，pH＝13 的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L-1，溶液体积未知，无法计
算其物质的量，C 错误；在金刚石晶体中，每个碳原子与周围相邻的4 个碳原
子形成4 个C—C 共价键并无限延伸，平均每个碳原子拥有2 个C—C 共价键，
因此，0.6 g 金刚石晶体中含有的共价键数目为0.6
12 ×2×NA＝0.1NA，D 错误。
8．(2025·湖北T8 联盟一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的
是( )
A .1 mol I 3
-的中心原子价层电子对数为5NA
B．1 L 0.1 mol·L-1 Na2S 溶液中阴离子总数小于0.1NA
C．碱性氢氧燃料电池中每2.24 L(标准状况)气体被氧化时转移电子数为
0.4NA
D．98 g Fe(CO)5中含有的配位键数为2.5NA
解析：A I 3
-的中心原子是I ，价层电子对数为2 ＋
7+1-1×2
2
＝5，1 mol I 3
-的中心原子价层电子对数为5NA，A 正确；Na2S 溶
液中存在S2-的水解，S2-水解产生HS－和OH－，会使阴离子总数增多，故1 L 0.1
mol·L-1 Na2S 溶液中阴离子总数大于0.1NA，B 错误；碱性氢氧燃料电池中被氧
化的是H2，由电极反应式H2＋2OH－－2e－===2H2O 知，0.1 mol H2被氧化转移
0.2NA个电子，C 错误；1 个CO 分子中含1 个配位键，1 个CO 分子与Fe 形成1
个配位键，故1 个Fe(CO)5中含10 个配位键，98 g Fe(CO)5为0.5 mol，则0.5 mol
Fe(CO)5中含配位键数为5NA，D 错误。
9．(2025·渭南二模)PdCl2溶液与CO 的反应十分灵敏，常用于CO 的检验，
其反应为PdCl2＋CO＋H2O===Pd↓＋CO2＋2HCl。将1.12 m3(标准状况)某工业
尾气通入足量的PdCl2溶液中，析出10.6 g 固体。设NA为阿伏加德罗常数的值，
下列说法错误的是( )
A．该尾气中CO 的体积分数为0.2%
B．23 g 14C16O2中所含中子数目为12NA
C．标准状况下，33.6 L HCl 中含有1.5NA个σ 键
D．反应中每生成1 mol 还原产物，转移电子数目为4NA
解析：D 将1.12 m3(标准状况)工业尾气通入足量的PdCl2 溶液中，析出
10.6 g 固体，即产生0.1 mol Pd，由反应PdCl2＋CO＋H2O===Pd↓＋CO2＋2HCl
可知，尾气中含有0.1 mol CO(即标准状况2.24 L)。1.12 m3(标准状况)尾气中含
有2.24 L CO，CO 的体积分数为
2.24 L
1.12×10
3 L×100%＝0.2%，A 正确；1 个
14C16O2 分子中含14－6＋(16－8)×2＝24 个中子，23 g 14C16O2 的物质的量为
23 g
46 g·mol
-1＝0.5 mol，所含中子数目为12NA，B 正确；HCl 中含有1 个σ 键，
标准状况下，33.6 L HCl 的物质的量为
33.6 L
22.4 L·mol
-1＝1.5 mol，含有1.5NA个σ
键，C 正确；该反应中Pd 元素化合价由＋2 降低为0，反应中每生成1 mol 还原
产物Pd，转移电子数目为2NA，D 错误。
10．(2025·辽宁五校联考)氯及其化合物的转化关系如图所示，NA为阿伏加
德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，11.2 L Cl2中含有的质子数为17NA
B．400 mL 0.1 mol·L-1 HClO 溶液中含有的ClO－数为0.04NA
C．25 ℃时，100 mL 0.1 mol·L-1 KCl 溶液中，水电离出的H＋数目为10-7NA
D．反应②中每有0.3 mol Cl2作氧化剂，转移电子数为0.5NA
解析：A Cl 是17 号元素，1 个Cl2分子中含有34 个质子，标准状况下，
11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol，含有的质子数为17NA，A 正确；HClO 是弱酸，
在水中部分电离，故400 mL 0.1 mol·L-1 HClO 溶液中含有的ClO－的数目应小于
0.04NA，B 错误；KCl 溶液显中性，且KCl 对水的电离既不促进也不抑制，故
25 ℃时，水电离出的c(H＋)＝10-7 mol·L-1，由于该溶液的体积为0.1 L，故水电
离出的H＋数目为10-8NA，C 错误；反应②的化学方程式为3Cl2＋6KOH△KClO3
＋5KCl＋3H2O，在反应中Cl2既作氧化剂又作还原剂，每有0.3 mol Cl2作氧化剂
转移电子数为0.6 N A，D 错误。
11．(2025·湖北新八校协作体三模)CaC2 可由以下反应制得Ca＋C2H4高温
CaC2＋2H2。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．32 g CaC2中所含的离子数目为NA
B．1 mol C2H4中所含有σ 键的数目为5NA
C．每消耗20 g Ca，反应转移电子数为2NA
D．2 g 重氢(D2)中所含有的中子数为2NA
解析：D 32 g CaC2为0.5 mol，1 mol CaC2包含1 mol Ca2+和1 mol C2
2-，
因此0.5 mol CaC2所含离子数为NA，A 正确；1 mol 乙烯含有4 mol C—H σ 键和
1 mol C—C σ 键，共5NA，B 正确；通过Ca＋C2H4高温CaC2＋2H2反应方程式可
知，1 mol Ca 参与反应转移4 mol 电子，20 g Ca 为0.5 mol，转移电子数为2NA，
C 正确；2 g D2为0.5 mol，D 为H
1
2
，1 个H
1
2
中含有1 个中子，故2 g D2所含中子
数为NA，D 错误。
12．(2025·厦门二模)联氨(N2H4)可用于镜面镀银，其原理为[Ag(NH3)2]＋＋
N2H4―→Ag↓＋N2↑＋NH4
+＋NH3(未配平)。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列
说法错误的是( )
A．32 g N2H4中非极性键的数目为NA
B．1 mol NH4NO3晶体中σ 键的数目为7NA
C．1 L 0.01 mol·L-1[Ag(NH3)2]NO3溶液中Ag＋的数目为0.01NA
D．该反应中每转移1 mol 电子生成N2的数目为0.25NA
解析：C 32 g N2H4的物质的量为1 mol，N2H4分子中N—N 键为非极性键，
1 个N2H4分子中有1 个非极性键，所以1 mol N2H4中非极性键的数目为NA，A
正确；1 mol NH4
+中σ 键的物质的量为4 mol，1 mol NO3
-中σ 键的物质的量
为3 mol，所以1 mol NH4NO3中σ 键的数目为7NA，B 正确；［Ag(NH 3)2］＋是
配离子，所以在1 L 0.01 mol·L-1[Ag(NH3)2]NO3溶液中，Ag＋的数目少于0.01NA，
C 错误；配平反应得4［Ag(NH 3)2 ¿¿＋＋N2H4===4Ag↓＋N2↑＋4 NH4
+＋4NH3，
其中N2H4被氧化，N 的化合价从－2 变为0，所以每生成1 mol N2，转移4 mol
电子，即每转移1 mol 电子生成0.25 mol N2，数目为0.25NA，D 正确。
13．(2025·赣州一模)以Fe/ZSM-5 为催化剂分解N2O，向原料气中加入适量
C3H6能提高催化剂的活性，其反应机理如图。设NA为阿伏加德罗常数，下列说
法正确的是( )
A．3.2 g O2中含有的价电子总数为0.8NA
B．22.4 L N2与22.4 L CO2所含π 键数均为2NA
C．22 g N2O 与CO2的混合气体中所含质子数为11NA
D．由反应机理可知分解1 mol N2O，转移的电子总数为18NA
解析：C 1 个O2分子含有的价电子数为12，3.2 g O2为0.1 mol，价电子总
数为1.2NA，A 错误；没有说明是标准状况，不能用标准状况下气体摩尔体积计
算，B 错误；N2O 与CO2的摩尔质量都为44 g·mol-1，22 g N2O 与CO2的混合气
体共为0.5 mol，1 个N2O 或CO2都含有22 个质子，0.5 mol N2O 与CO2的混合气
体所含质子数为11NA，C 正确；分解N2O 时，加入的C3H6的量未知，转移的总
电子数无法计算，D 错误。
14．(2025·内江三模)一种光催化重整聚乳酸生成丙酮酸的过程如图所示。
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.1 mol 乳酸分子中含有sp3杂化原子数目为2NA
B．1 mol 乳酸比1 mol 丙酮酸多2NA个中子
C．生成1 mol 丙酮酸，需要消耗2NA个h＋
D．1 mol 丙酮酸与足量Na2CO3溶液反应，生成CO2分子数为0.5NA
解析：C 乳酸分子中，甲基碳原子、羟基氧原子、与羟基相连的碳原子都
是sp3杂化，1 mol 乳酸分子中含有sp3杂化原子数目不是2NA，A 错误；乳酸比
丙酮酸多两个H 原子，乳酸比丙酮酸多2 个质子，则1 mol 乳酸比1 mol 丙酮酸
多2NA个质子，二者中子数相同，B 错误；生成1 mol 丙酮酸，转移2 mol 电子，
则需要消耗2NA 个h＋，C 正确；1 mol 丙酮酸与足量Na2CO3 溶液反应，生成
NaHCO3，没有CO2生成，D 错误。
15．(2025·汉中二模)过二硫酸
是一种强氧化剂，用 K2S2O8制备高锰酸
钾的方程式如下： 5K2S2O8＋2MnSO4＋8H2O===2KMnO4＋4K2SO4＋8H2SO4 。
设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．消耗1 mol K2S2O8 时转移电子数为2NA
B．转移10 mol 电子生成还原产物10NA
C．1 mol Mn2+中M 层电子数为11NA
D.1 mol SO4
2- 中硫原子的价层电子对数为4NA
解析：C K2S2O8 中，8 个O 原子中有 6 个显－2 价，2 个显－1 价，发
生反应后，O 元素全部显－2 价，则消耗 1 个 “ K2S2O8 ” 得到 2e－，1 mol 过
二硫酸根发生反应，转移电子数为2NA，A 正确；转移10 mol 电子，产物中12
mol 硫酸根只有10 mol 是还原产物，所以转移10 mol 电子生成还原产物10NA，
B 正确；Mn2+中M 层电子排布为3s23p63d5，电子数为2＋6＋5＝13，1 mol
Mn2+中M 层电子数为13NA，C 错误；SO4
2-中硫原子的价层电子对数为4＋1
2×(6
＋2－2×4)＝4，故1 mol SO4
2-中硫原子的价层电子对数为4NA，D 正确。
