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专题4 阿伏伽德罗常数
1．从物质状态和条件的角度分析
(1)标况下气体摩尔体积(22.4 L·mol－1)适用条件的分析
①22.4 L·mol－1 的适用条件：标准状况(0 ℃、101 kPa)下气体摩尔体积为22.4 L·mol－1，非标准状况下的气
体、标准状况下的非气体均不适用22.4 L·mol－1进行物质的量的计算
②常见物质的状态：HCHO(g)、CxHy(x≤4 为气体)、CH3Cl(g)、CH2Cl2(l)、CHCl3(l)、CCl4(l)、水(s)、溴(l)、
SO3(s)、HF(l)、NO2(l)、己烷(l)、苯(l)、汽油(l) 、乙醇(l)、甲醇(l)、乙酸(l)
③常温常压下的气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1
(2)和物质所处状态无关的量的分析
n＝、n＝在任何条件下都适用，不存在条件限制，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关
【答题策略】
一看“气体”是否处在“标准状况(0 ℃和101 kPa)”，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol－1求n
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n
三看指定的物理量是否与状态有关，物质的量或质量确定时，物质所含的微粒数与温度、压强等外界条件无关
2．从有关物质的组成和结构的角度分析
(1)特殊物质中所含分子或原子的数目
①单原子分子：稀有气体He、Ne 等
②双原子分子：Cl2、N2、O2、H2等
③多原子分子：O3、P4等
(2)记住常考特殊物质的结构
①Na2O2是由Na＋和O 构成，而不是Na＋和O2－，1 mol Na2O2中含有2 mol Na+和1mol O
②CaC2是由Ca2+和C 构成，1 mol CaC2中有1 mol Ca2+和1 molC 及1 mol 碳碳三键
③NaCl 为离子化合物，只有离子，没有分子
④SiO2、SiC、Si3N4、BN 为共价晶体，由原子构成的；Al2O3的离子键的百分数不是100%，而只有41%
(3)强酸酸式盐(如：NaHSO4)电离的特殊性
①水溶液中：NaHSO4===Na+＋H+＋SO
②熔融状态：NaHSO4===Na+＋HSO
(4)强碱弱酸盐(如：Na2CO3)的复杂性
①1 mol Na2CO3固体中含有2 mol Na+和1 mol CO
②1L 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有的CO 数目小于1 mol，阴离子数大于1 mol
(5)“基”、“根”的区别——1mol 下列微粒所含的质子数、电子数及中子数
质子数
电子数
中子数
H2O
10NA
10NA
8NA
DO
10NA
10NA
10NA
H2
18O
10NA
10NA
10NA
HF
10NA
10NA
10NA
NH
11NA
10NA
7NA
OH－
9NA
10NA
8NA
－OH
9NA
9NA
8NA
3．对一定量的混合物中微粒数计算的分析
判断混合物中指定微粒数目的常用技巧——极端假设法
分析：14 g 乙烯和丙烯混合气体中的分子数_____，碳原子数______，氢原子数为______，原子数______
①若14g 全为乙烯，则乙烯分子数为＝ mol，即NA，若14g 全为丙烯，则丙烯分子数为＝ mol，即
NA，故分子数介于 NA和NA之间
②若14g 全为乙烯，则碳原子数为×2＝1 mol，即NA，若14g 全为丙烯，则碳原子数为×3＝1 mol，即
NA，故碳原子数为NA
** 错误的表达式 **若14g 全为乙烯，则氢原子数为×4＝2mol，即2NA，若14g 全为丙烯，则氢原子数
为×6＝2 mol，即2NA，故氢原子数为2NA
4．一定量的物质中共价键(或共用电子对)数目、价层电子对数及杂化方式的分析
(1)常见物质中的共价键数目——每摩尔含共价键数目
1 mol 物质
H2O
NH3
CH4
金刚石
Si
石墨
SiO2
P4
S8 (
)
化学键
O－H
N－H
C－H
C－C
Si－Si
C－C
Si－O
P－P
S－S
共价键数目
2NA
3NA
4NA
2NA
2NA
1.5NA
4NA
6NA
8NA
苯环中的碳碳键是一种介于单键和双键之间独特的键，不含碳碳双键
(2)单键为σ 键，双键中有1 个σ 键、1 个π 键，三键中有1 个σ 键、2 个π 键
(3)不同种元素的原子之间形成的是极性共价键，同种元素的原子之间形成的是非极性共价键
(4)中心原子的价层电子对数
中心原子的价电子数
配位原子的化合价的总和
＋
2
①配位原子是指中心原子以外的其它原子，即：与中心原子结合的原子
②若是离子，则应加上或减去与离子所带的电荷数，即：阴加阳减
③氧、硫原子若为配位原子，则其化合价规定为"零”，若为中心原子，则价电子数为6
(5)杂化类型的方法：杂化轨道数目＝中心原子的价层电子对数目＝σ 键电子对数＋孤电子对数目，再由杂化轨
道数目确定杂化类型，价层电子对数为4，sp3杂化；价层电子对数为3，sp2杂化；价层电子对数为2，sp 杂
化
5．从电解质溶液中所含微粒数目的角度分析
一看是否指明了溶液的体积，体积未知无法求物质的量
如：0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA，因体积未知无法求出物质的量，该说法错误
二看是否有可水解的弱离子，可水解盐溶液中离子发生微弱水解，都会导致粒子数目减少
如：2 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于2NA，Fe3＋发生水解使Fe3＋数目减少
三看是否有弱电解质的电离，弱电解质在水溶液中部分电离
如：1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中所含H＋的数目小于0.1NA，因为CH3COOH 为弱电解质，部分电离
四看所给条件是否与电解质的组成有关
如：pH＝1 的H2SO4溶液中的c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关，而0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中
c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关
五看是否忽略溶剂水中的H、O 原子数目
如：1.0 L 0.1 mol·L－1FeSO4溶液中含有含有氧原子数为0.4NA，因溶剂中含有氧原子，故无法计算出氧原子数
六看溶液的温度，涉及到pH 计算时，要注意溶液的温度
如：1 L pH=12 的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.01NA，因未指明温度无法求出物质的量，该说法错误
6．从氧化还原反应中电子转移的角度分析
转移的电子数＝n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)
＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)
(1)注意是否发生歧化反应
反应
物质变化量
转移电子的物质的量或数目
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
1 mol Na2O2
1 mol 或NA
1 mol O2
2 mol 或2NA
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
1 mol Cl2
1 mol 或NA
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
3 mol NO2
2 mol 或2NA
Cl2＋H2O
HCl＋HClO
1 mol Cl2
小于1 mol 或NA
(2)注意变价元素
反应
物质变化量
转移电子的物质的量或数目
2Fe＋3Cl2=====2FeCl3
1 mol Cl2
2 mol 或2NA
Fe＋S=====FeS
1 mol Fe
2 mol 或2NA
Cu＋Cl2=====CuCl2
1 mol Cu
2 mol 或2NA
2Cu＋S=====Cu2S
1 mol Cu
1 mol 或NA
(3)注意少量、过量问题
反应
物质变化量
转移电子的物质的量或数目
Fe(少量)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
1 mol Fe
3mol 或3NA
3Fe(过量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
1 mol Fe
2 mol 或2NA
(4)注意氧化还原反应的竞争及用量问题
还原性顺序：I－＞Fe2＋＞Br－
向FeBr2溶液中通入Cl2，首先氧化Fe2＋，再氧化Br－
向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋
(5)电化学中氧化还原反应——掌握重要电极反应
** 错误的表达式 **碱性锌锰干电池正极：MnO2＋H2O＋e－＝MnOOH＋2OH－
** 错误的表达式 **惰性电极电解AgNO3溶液：阳极：2H2O－4e－＝4H+＋O2↑ 阴极：4Ag+＋4e－
＝4Ag
** 错误的表达式 **惰性电极电解CuSO4溶液：阳极：2H2O－4e－＝4H+＋O2↑ 阴极：2Cu2+＋4e－
＝2Cu
** 错误的表达式 **惰性电极电解NaCl 溶液： 阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑ 阴极：2H2O＋2e－
＝H2↑＋2OH－
** 错误的表达式 **电镀：在铁上镀铜， 电解液为可溶性铜盐溶液(CuSO4溶液)
电极反应：阳极(纯铜)：Cu－2e－===Cu2+ 阴极(镀件)：Cu2+＋2e－===Cu
电镀时，电解质溶液的浓度保持不变；阳极减少的质量和阴极增加的质量相等；阳极失电子总数和
阴极得电子总数相等
** 错误的表达式 **铜的电解精炼
阳极(粗铜)：Zn－2e－＝Zn2+，Fe－2e－＝Fe2+，Ni－2e－＝Ni2+，Cu－2e－＝Cu2+
阴极(精铜)：Cu2+＋2e－＝Cu
铜的电解精炼时，电解质溶液的Cu2+浓度中有所减小；阳极减少的质量和阴极增加的质量不相等；
阳极失电子总数和阴极得电子总数相等
(6)其它重要氧化还原反应
反应
物质变化量
转移电子的物质的量或数目
5NH4NO3=====2HNO3＋4N2↑＋9H2O
1 mol N2
3.75mol 或3.75NA
KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O
1 mol I2
5/3mol 或5/3NA
KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O
1 mol Cl2
5/3mol 或5/3NA
2H2O2===2H2O＋O2↑
1 mol H2O2
1 mol 或NA
3Fe＋2O2=====Fe3O4
3mol Fe
8 mol 或8NA
3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2(g)
3mol Fe
8 mol 或8NA
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
1 mol Fe
2 mol 或2NA
4Na＋O2===2Na2O
1 mol Na
1 mol 或NA
2Na＋O2=====Na2O2
1 mol Na
1 mol 或NA
Na2O2＋SO2===Na2SO4
1 mol Na2O2
2 mol 或2NA
7．特殊反应或隐含反应中NA的分析
(1)特殊的反应——可逆反应：反应为可逆反应，反应物不能完全转化
①N2(g)＋3H2(g)
高温、高压
催化剂
2NH3(g)
2SO
②
2(g)＋O2(g)
催化剂
r
2SO3(g)
** 错误的表达式 **2NO2
N2O4，使分子数目减少(常温下就能反应)
④Cl2＋H2O
HCl＋HClO，Cl2溶于水只有部分发生反应
⑤H2＋I2
2HI，生成的分子数不变
** 错误的表达式 **NH3＋H2O
NH3·H2O
NH＋OH－，NH3溶于水只有部分发生反应
** 错误的表达式 **酯化反应与酯的水解反应为可逆反应
** 错误的表达式 **Cr2O＋2H+
2CrO＋H2O
(2)特殊的变化——浓度因素：浓度变化导致的化学反应的变化
①MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓盐酸变稀盐酸，反应停止
②Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，反应停止
** 错误的表达式 **Zn＋2H2SO4(浓)=====ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫
酸，
Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，得到SO2和H2的混合气体
④Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硝酸变稀硝酸，
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，得到NO2和NO 的混合气体
⑤常温下，铁、铝遇冷的浓硝酸、浓硫酸发生“钝化”
(3)其他类型
①NO 与O2反应生成NO2，NO2又部分转化成N2O4，使分子数目减少
②HCl＋NH3===NH4Cl (常温下立即反应)
1．（2025·河北保定·三模）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．
含
键数目为
B．1mol 硝基
与46g 二氧化氮
所含的电子数均为
C．
的醋酸铵溶液中，由水电离出的氢离子数为
D．100g 质量分数为46%的酒精溶液中含有O—H 键的数目为
2．（2025·河北衡水·一模）已知
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．向
溶液通氨气至中性，铵根离子数小于
B．常温常压下，
甲烷所含的中子数为
C．
与
完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子的物质的量为
D．冶炼镁时，标准状况下阳极生成
气体时，转移电子数为
3．（2025·辽宁抚顺·二模）氮化硅因其优异的性能而被广泛应用于高温耐火材料、机械工业、航空航天、生物
医学等多个领域，可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．反应消耗44.8L N2时转移的电子数为12NA
B．每消耗60g SiO2，生成物中Si 原子数目为NA
C．反应中每生成1mol 氧化产物，消耗氧化剂为1mol
D．28g N2含π 键数目NA
4．（2025·福建厦门·二模）联氨
可用于镜面镀银，其原理为
(未配平)。设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(
)
A．
中非极性键的数目为
B．
晶体中
键的数目为
C．
溶液中
的数目为
D．该反应中每转移
电子生成
的数目为
5．（2025·山西晋中·二模）设
表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，
正己烷所含的分子数目为
B．
溶液中含阴离子的数目小于
C．
的乙酸溶液中，含有
键的数目为
D．
聚乙烯和聚丙烯的混合物中含碳原子数为
6．（2025·贵州毕节·二模）
可用作潜水或宇航装置的
吸收剂和供氧剂，反应方程式为
。
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．
晶体中离子数目为
B．
中
键的数目为
C．
溶液含有的氧原子数目为
D．反应生成
时转移的电子数目为
7．（2025·天津和平·二模）
是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．常温下，
的
溶液中含
的数目为
B．
由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有
个原子
C．
与
在光照下反应生成的
分子数为
D．电解精炼铜时，若转移了
个电子，则阳极溶解
铜
8．（2025·陕西渭南·二模）
溶液与CO 的反应十分灵敏，常用于CO 的检验，其反应为
。将1.12m3(标准状况)某工业尾气通入足量的
溶液中，析出10.6g 固
体。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．该尾气中CO 的体积分数为0.2%
B．
中所含中子数目为
C．标准状况下，33.6LHCl 中含有
个
键
D．反应中每生成1mol 还原产物，转移电子数目为
9．（2025·广东深圳·三模）氯碱工业涉及
、
、NaOH、NaCl 等物质。设
为阿伏加德罗常数的值。下
列叙述正确的是( )
A．1mol NaCl 固体中，含离子数为
B．
的NaOH 溶液中，含有氢原子数为
C．标准状况下，
和
的混合气体含有分子数目为
D．将
与NaOH 溶液反应制备消毒液，消耗
转移电子数为
10．（2025·北京海淀·三模）用
表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( )
A．
含有
键的数目为
B．
溶液中
的数目为
C．
和
的混合气体含有的原子数为
D．
(标准状况)乙醇与足量
充分反应，生成
的分子数为
11．（2025·天津河西·三模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．12g 石墨晶体中六元环数量为0.5NA
B．1L0.1mol/L 酸性重铬酸钾溶液中
数量为0.1NA
C．标准状况下，22.4LCH3Cl 和CHCl3的混合物中碳原子数为NA
D．142gP4O10(
)中含9NA个σ 键
12．（2025·广东汕头·三模）已知：反应
常用来判断输送
的管道是否漏气。设
为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．
通入水中充分反应，溶液中
分子数为
B．
溶液中，含
离子数为
C．
中含极性键的个数为
D．
含有
键数为
13．（2025·福建泉州·三模）HCHO 还原[Cu(NH3)4]2+的方程式为HCHO+2[Cu(NH3)4]2++2H2O=2Cu+6NH
+2NH3+CO
，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．100g 30%的HCHO 溶液中含氧原子数目为NA
B．1mol [Cu(NH3)4]2+ 中σ 键数目为16NA
C．1mol Cu 与足量的硫粉反应转移电子数为2NA
D．等物质的量的NH 与NH3含电子数均为10NA
14．（2025·贵州贵阳·二模）实验室制取少量氮气的反应为
，
代表阿伏
加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．
中
键数目为
B．
晶体中离子数目为
C．每生成
，该反应转移电子数目为
D．
的
溶液中
数目为
15．（2025·湖北襄阳·三模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．
，每生成5 mol CO2转移的电子数为10NA
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极溶解的Cu 小于32 g
C．常温下，1 L pH=5 的NH4Cl 溶液中，水电离出的OH-数为10-5NA
D．1 L 浓度为0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中，阴离子数大于0.1NA
1．(2025·云南卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．22.4L CH4中原子的数目为5NA
B．1 mol18O 所含中子的数目为10NA
C．28g Fe 粉和足量S 完全反应，转移电子的数目为1.5NA
D．0.1L 2mol·L－1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA
2．(2025·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1 mol 18O2的中子数，比1 mol 16O2的多2NA
B．1 mol Fe 与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NA
C．在1 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl 溶液中，NH 的数目为0.1NA
D．标准状况下的22.4 L Cl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA
3．(2025·湖南卷)加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O。设NA为阿
伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．12 g 12C 含质子数为6NA
B．常温常压下，6.72L CO2含σ 键数目为0.6NA
C．1.0 L pH＝1 的稀硫酸中含H+数目为0.2NA
D．64 g SO2与16 g O2充分反应得到SO3的分子数为NA
4．(2025·河北卷)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．18 g H2O 晶体内氢键的数目为2NA
B．1 L 1 mol·L－1的NaF 溶液中阳离子总数为NA
C．28 g 环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA
D．铅酸蓄电池负极增重96 g，理论上转移电子数为2NA
5．(2025·黑吉辽蒙卷)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(
)
A．反应①生成的气体，每11.2 L(标准状况)含原子的数目为NA
B．反应②中2.3 g Na 完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA
C．反应③中1 mol Na2O2与足量H2O 反应转移电子的数目为2NA
D．100mL 1 mol·L-1 NaClO 溶液中，ClO-的数目为0.1NA
6．(2024·黑吉辽卷)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5 NA
B．100 mL 0.1 mol∙L−1 Na2SO3溶液中，SO 数目为0.01NA
C．反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA
D．反应②每生成1mol 还原产物，转移电子数目为2NA
7．(2024·河北卷)超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2＋2CO2===2K2CO3
＋3O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．44 g CO2中σ 键的数目为2NA
B．1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA
C．1 L 1 mol·L－1 K2CO3溶液中CO 的数目为NA
D．该反应中每转移1 mol 电子生成O2的数目为1.5NA
8．(2024·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．26 g H－C≡C－H 中含有σ 键的数目为3NA
B．1 L 1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含NH 的数目为NA
C．1 mol CO 和H2的混合气体含有的分子数目为3NA
D．Na 与H2O 反应生成11.2 L H2，转移电子数目为NA
9．(2024·安徽卷)地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y 均为氮氧化物)，羟
胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸
羟胺[NH3OH]Cl 广泛用子药品、香料等的合成。已知25℃ 时，Ka(HNO2)＝7.2×10－4，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－
5，Kb(NH2OH)＝8.7×10－9。NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，2.24 L X 和Y 混合气体中氧原子数
0.1NA
B．1 L 0.1 mol·L－1
NaNO2溶液中Na+和NO 数均为0.1NA
C．3.3 g NH2OH 完全转化为NO 时，转移的电子数为0.6NA
D．2.8 g N2中含有的价电子总数为0.6NA
10．(2024·江西卷)我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N==C==N]2﹣离子可用于合成核酸的
结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是( )
15N2＋C(石墨)＋2LiH
Li2[15NC15N]＋H2
A．22.4 L 15N2含有的中子数为16NA
B．12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA
C．1mol[N==C==N]2﹣中含有的π 键数为4NA
D．生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA
11．(2024·贵州卷)二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。实验室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反应为H2C2O4
＋2KClO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
( )
A．0.1 mol H2
18O 中含有的中子数为1.2NA B．每生成67.5 g ClO2，转移电子数为2.0NA
C．0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液中含有的H＋数目为0.2NA D．标准状况下，22.4 L CO2中含σ 键数目为2.0NA
12．(2024·福建卷)我国科学家预测了稳定的氮单质分子N8(结构如图)。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法
错误的是( )
A．1.0 mol N8的σ 键电子数为16NA
B．1.0 mol N8的(价层)孤电子对数为7NA
C．1.0 mol N8的sp2杂化N 原子数为6NA
D．112.0 g N8完全分解，产生的N2分子数为4 mol
13．(2024·广西卷)实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(
)
A．“反应1”中，每消耗0.1 mol NH4Cl，在25℃、101 kPa 下得到2.24 L NH3
B．“反应2”中，每生成0.1 mol NO，转移电子数为0.5 NA
C．在密闭容器中进行“反应3”，0.1 mol NO 充分反应后体系中有0.1 NA个NO2
D．“反应4”中，为使0.1 mol NO2完全转化成HNO3，至少需要0.02 NA个O2
14．(2024·海南卷)NA代表阿伏加德罗常数
值。下列说法正确的是( )
A．2.2 g 超重水(3H2O)所含的电子数目为NA
B．1 L 0.1 mol·L－1NaClO 溶液中ClO－的数目为0.1NA
C．过量C 与1 mol SiO2充分反应转移电子数目为3NA
D．1 mol Cl2与足量CH4发生取代反应生成HCl 分子的数目为2NA
15．(2023·全国甲卷)NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．0.50 mol 异丁烷分子中共价键的数目为6.5 NA
B．标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4.00 NA
C．1.0 L pH＝2 的H2SO4溶液中H+的数目为0.02 NA
D．1.0 L 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液中CO 的数目为1.0 NA
16．(2023·辽宁卷)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。设NA为
阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．11.2 L CO2含π 键数目为NA B．每生成2.8 g N2转移电子数目为NA
C．0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA D．1 L 0.1 mol·L－1K2S 溶液中含S2－数目为0.1NA
17．(2023·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl 和NH4Cl 和NaHCO3等物质。下列叙述
正确的是( )
A．1 mol NH4Cl 含有的共价键数目为5NA
B．1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA
C．体积为1 L 的1 mol·L－1 NaHCO3溶液中，HCO 数目为NA
D．NaCl 和NH4Cl 的混合物中含1 mol Cl－，则混合物中质子数为28NA
18．(2023·浙江6 月卷)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．4.4 g C2H4O 中含有σ 键数目最多为0.7 NA
B．1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2 NA
C．向1L 0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1 NA
D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5 NA
19．(2023·海南卷)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．2.4 g 镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA
B．5.6 g 铁粉与0.1 L 1 mol·L－1的HCl 的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24 L SO2与1.12 L O2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA
D．1.7 g NH3完全溶于1 L H2O 所得溶液，NH3 •H2O 微粒数目为0.1NA
20．(2023·福建卷)我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺[NH3OH]+[NO3]－在催化剂作用下可完全分解
为N2、H2O 和O2。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．0.1 mol [NH3OH]+含有的质子数为1.5 NA
B．48 g 固态硝酸羟胺含有的离子数为0.5 NA
C．0.5 mol 硝酸羟胺含有的N－Oσ 键数为2 NA
D．硝酸羟胺分解产生11.2 L N2(已折算为标况)的同时，生成O2分子数为NA
21．(2023·重庆卷)已知反应：2F2＋2NaOH===2NaF＋OF2＋H2O，NA为阿伏加德罗常数的值，若消耗4.48L(标
准状况)F2，下列叙述错误的是( )
A．转移
电子数为4NA
B．生成的NaF 质量为84 g
C．生成的氧化产物分子数为2NA
D．生成的H2O 含有孤电子对数为2NA
22．(2022·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．25 ℃，101 kPa 下，28 L 氢气中质子的数目为2.5NA
B．2.0 L 1.0 mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NA
C．0.20 mol 苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA
D．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10 NA
23．(2022·湖南卷)阿伏加德罗常数的值为NA,甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。下列说法错误的是( )
旧法合成的反应：(CH3)2C=O＋HCN
(CH3)2C(OH)CN
(CH3)2C(OH)CN＋CH3OH＋H2SO4
CH2=C(CH3)COOCH3＋NH4HSO4
新法合成的反应：CH3C≡CH＋CO＋CH3OH⃗Pd CH2=C(CH3)COOCH3
A．HCN 的电子式为
B．新法没有副产物产生，原子利用率高
C．1 L 0.05 mol·L－1的NH4HSO4溶液中NH 的微粒数小于0.05NA
D．Pd 的作用是降低反应的活化能，使活化分子数目增多，百分数不变
24．(2022·辽宁卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1.8 g 18O 中含有的中子数为NA
B．28 g C2H4分子中含有的σ 键数目为4NA
C．标准状况下，22.4 L HCl 气体中H+数目为NA
D．pH＝12 的Na2CO3溶液中OH－数目为0.01NA
25．(2022·海南卷)在2.8 g Fe 中加入100 mL 3 mol·L－1 HCl，Fe 完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列
说法正确的是( )
A．反应转移电子为0.1 mol B．HCl 溶液中Cl－数为3NA
C．2.8 g 56Fe 含有的中子数为1.3 NA D．反应生成的标准状况下气体3.36 L
26．(2022·浙江1 月卷)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．在25 ℃时，1 L pH 为12 的Ba(OH)2溶液中含有OH－数目为0.01NA
B．1.8 g 重水(D2O)中所含质子数为NA
C．足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
D．32 g 甲醇的分子中含有C－H 键的数目为4NA
27．(2022·浙江6 月卷)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子
B．11.2 L 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA
C．8 g CH4含有中子数为3NA
D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数为0.2NA
28．(2022·河北卷)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．3.9 gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA
B．1.2 gMg 在空气中燃烧生成MgO 和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA
C．2.7 gAl 与足量NaOH 溶液反应，生成H2的个数为0.1NA
D．6.0 gSiO2与足量NaOH 溶液反应，所得溶液中SiO 的个数为0.1NA
29．(2022·福建卷)常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：2N2＋6H2O=====4NH3＋3O2，设NA为阿
伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．9 g 水中含有的孤电子对数为2NA
B．每产生34 g NH3，N2失去的电子数为6NA
C．1 mol·L－1氨水中，含有的NH3·H2O 分子数少于NA
D．消耗11.2 L N2(己折算为标况)时，产生的O2分子数为0.75NA
30．(2022·重庆卷)工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．消耗14 g N2生成NH3分子数为2NA
B．消耗1 mol H2，生成N－H 键数为2NA
C．生成标准状况下22.4 L NH3，电子转移数为2NA
D．氧化1 mol NH3生成NO，需O2分子数为2NA
答案及解析
1.【答案】B
【详解】A．P4分子结构为正四面体，每个P4分子含6 个P -P
键，1molP4含
键数应为
，A 错误；
B．硝基(-NO2)、NO2分子中电子数均为23（N 有7 个电子，O 有8 个电子，7 + 8×2 = 23 ），46gNO2物质的量
为1mol，所以1mol 硝基(-NO2)与46g NO2所含电子数均为
，B 正确;
C． 醋酸铵溶液中CH3COO-和
都水解，促进水的电离，pH = 7 时，醋酸铵中阴阳离子促进水的电离产生的
和
程度相等，且浓度大于10-7mol/L，C 错误;
D．酒精溶液中，酒精(C2H5OH)和水都含O-H 键。100g 质量分数为46%的酒精溶液中，酒精质量为46g
（1mol，含1molO - H 键 ），水质量为54g（3mol，含3molO - H 键 ），所以O - H 键总数为4
，D 错误;
故答案选B。
2.【答案】A
【详解】A．根据电荷守恒可知，
，当溶液中性时，
，则
，溶液中，醋酸分子和醋酸根的物质的量之和为1mol，则
，铵
根离子数小于
，A 正确；
B．一个甲烷分子含有6 个中子，16g 甲烷的物质的量为1mol,故中子数为
，B 错误；
C．
与
反应为非氧化还原反应，故无电子转移，C 错误；
D．阳极生成氯气，
，当生成
气体时，转移电子数为
；
故答案选A。
3.【答案】B
【详解】A．题目未指明气体状态(是否标准状况)，不可以计算转移电子数，A 错误；
B．60gSiO2的物质的量为1mol，根据反应式，3molSiO2生成1molSi3N4（含3molSi 原子），则1molSiO2对应生
成1molSi 原子，数目是NA，B 正确；
C．氧化产物为CO(C 从0→+2)，每生成6molCO 需2molN2(氧化剂)，每生成1molCO 需
molN2，而非1mol，C
错误；
D．28gN2为1mol，每个N2分子含2 个π 键(三键结构：1σ+2π)，总π 键数为2NA，D 错误；
故选B。
4.【答案】C
【详解】A．32g N2H4的物质的量为1mol，N2H4分子中N—N 键为非极性键，1 个N2H4分子中有1 个非极性键，
所以1mol N2H4中非极性键的数目为NA，A 正确；
B．1mol
中σ 键的物质的量为4mol，1mol
中σ 键的物质的量为3mol，1 个NH4NO3分子中有7 个σ
键，所以1mol NH4NO3中σ 键的数目为7NA，B 正确；
C．[Ag(NH3)2]+是络合离子，其中Ag+被NH3分子络合，所以在[Ag(NH3)2]NO3溶液中，Ag+的数目少于0.01NA，
C 错误；
D．反应方程式为4[Ag(NH3)2]++N2H4→4Ag↓+N2↑+4
+4NH3，其中N2H4被氧化，N 的化合价从-2 变为0，所
以每生成1mol N2，转移4mol 电子，即每转移1mol 电子生成0.25mol N2，数目为0.25NA，D 正确；
故答案为：C。
5.【答案】D
【详解】A．标准状况下，正己烷为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，A 错误；
B．由于S2-是弱酸根离子，会发生水解反应：
，消耗一个S2-生成2 个阴离子，故阴离
子的数目大于
，B 错误；
C．
的乙酸溶液中乙酸的物质的量为
，则乙酸分子中
键的数目为
，但
是溶剂水分子中还含有
，C 错误；
D．聚乙烯和聚丙烯的最简式均为CH2，故
混合物中含有的CH2的物质的量为0.4mol，则含
个碳原子，
D 正确；
故选D。
6.【答案】B
【详解】A．1molNa2O2晶体中包括2molNa+和1mol
，故A 错误；
B．CO2结构为O=C=O，包含2 个C-Oσ 键，和2 个
键，因此44g(1mol)CO2中σ 键的数目为2NA，故B 正确；
C．Na2CO3溶液中Na2CO3和H2O 具有氧原子，氧原子数目大于3NA，故C 错误；
D．未指明氧气处于标准状态，无法确定其物质的量，故D 错误；
故答案为B。
7.【答案】B
【详解】A．未说明
的
溶液的体积，无法计算
的
溶液中含
的数目，A 错误；
B．乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的最简式均为CH2，总质量28g 时，CH2的物质的量为
= 2mol，CH2含
3 个原子，总原子数为2mol × 3 × NA = 6NA，无论混合比例如何，结果均为6NA，B 正确。
C．CH4与Cl2的取代反应生成混合物（CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl），
与
在光照下反
应生成的
分子数小于
，C 错误；
D．电解精炼时，阳极溶解的金属包括Cu 和杂质（如Zn 或Fe），转移1mol 电子时，溶解的Cu 小于0.5mol，
质量小于0.5mol×64g/mol=32g，D 错误；
故选B。
8.【答案】D
【分析】将1.12m3(标准状况)工业尾气通入足量的PdCl2溶液中，析出10.6g 固体，即产生0.1mol Pd，由反应
可知，尾气中含有0.1mol CO(即标准状况2.24L)，生成0.2mol HCl；
【详解】A．1.12m3(标准状况)尾气中含有2.24LCO，CO 的体积分数为
，故A 正确；
B．1 个
分子中含14-6+8×2=24 个中子，
的物质的量为
，所含中子数目为
12NA，故B 正确；
C．HCl 中含有1 个
键，标准状况下，33.6LHCl 的物质的量为
，含有
个
键，故C
正确；
D．该反应中Pd 元素化合价由+2 降低为0，反应中每生成1mol 还原产物Pd，转移电子数目为2NA，故D 错误；
故选：D。
9.【答案】A
【详解】A．NaCl 中含有Na+和Cl-，1molNaCl 固体中，含离子数为
，A 正确；
B．NaOH 溶液中的水分子中也含有氢原子，则1L
的NaOH 溶液中，含有氢原子数大于
，B 错误；
C．标况下，22.4 L 的H2和Cl2混合气体为1mol，气体含有分子数目为NA，C 错误；
D．Cl2与足量NaOH 溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应中 Cl2既是氧化剂又是还原
剂，1molCl2参与反应转移1mol 电子，所以转移电子数为NA，D 错误；
故选A。
10.【答案】C
【详解】
A．乙炔的结构式如图：
，1 个乙炔分子中含有1 个碳碳三键，1 个碳碳三键有1 个
键和2 个π
键，C 与H 之间是
键，则
含有
键的数目为
，A 错误；
B．
溶液中体积未知，无法计算
的数目，B 错误；
C．
和
的最简式为
，则
和
的混合气体的物质的量为
，含有1mol 氮原子、2mol
氧原子，总共含有3mol 原子，含有原子的数目为
，C 正确；
D．标准状况下乙醇不是气体，因此无法利用气体摩尔体积算得乙醇的物质的量，D 错误；
故选C。
11.【答案】A
【详解】A．依据石墨的结构可知，每个六元环拥有2 个碳原子，12g 石墨晶体中含有碳原子1mol，因此所含六
元环数目为0.5NA，A 正确；
B．重铬酸根发生水解，反应的离子方程式为
，因此1L0.1mol/LK2Cr2O7溶液中
的数目小于0.1NA，B 错误；
C．标准状况下，CHCl3为液态，不能用22.4L/mol 进行计算，C 错误；
D．单键是σ 键，双键中含有1 个σ 键，则1 个
中含有16 个σ 键，142g （即0.5mol）
中含σ 键的数
目为8NA，D 错误；
故选A。
12.【答案】D
【详解】A．溶于水的氨气部分与水反应生成一水合氨，则1mol 氨气通入水中充分反应生成一水合氨的分子数
小于1mol×NAmol—1=NA，故A 错误；
B．氯化铵是强酸弱碱盐，在溶液中水解使铵根离子数目减少，则1L1mol/L 氯化铵溶液中铵根离子数目小于
1mol/L×1L×NAmol—1=NA，故B 错误；
C．铵根离子中含有4 个氮氢极性键，所以1mol 氯化铵中含极性键的个数为1mol×4×NAmol—1=4NA，故C 错误；
D．氮气分子中含有氮氮三键，三键中含有2 个π 键，则0.5mol 氮气分子中含有π 键的数目为0.5mol×2×NAmol—
1=NA，故D 正确；
故选D。
13.【答案】B
【详解】A．HCHO（甲醛）摩尔质量为 30 g/mol。100g 30% HCHO 溶液中含 HCHO 的质量为 30g，即 1
mol HCHO。HCHO 分子中含有 1 个氧原子，因此1mol HCHO 含1mol 氧原子，即
个氧原子。但溶液中还
有溶剂水，溶液总质量为 100g，HCHO 占 30g，水占 70g。70g 水的物质的量为
。每个
水分子含 1 个氧原子，因此水中含氧原子约 3.889 mol，即约
个。溶液中总氧原子数目 = HCHO 中的
氧原子 + 水中的氧原子 =
，即约
个，不等于
，A 错误；
B．
与每个
分子形成一个配位键（Cu-N），共 4 个配位键，配位键属于 σ 键。每个
分子内部有
3 个 N-H σ 键，因此 4 个
分子共有
个 N-H σ 键。总 σ 键数目 = Cu-N 键 + N-H 键 =
个。因此，1 mol
含 16 mol σ 键，即
个 σ 键。B 正确；
C．铜与硫反应时，主要生成硫化亚铜（
），反应方程式为：
，在
中，铜的氧化态为
+1，因此每个 Cu 原子失去 1 个电子。1 mol Cu 参与反应时，失去 1 mol 电子，转移电子数为
，C 错误；
D．
：氮原子原子序数为 7，有 7 个电子；每个氢原子原子序数为 1，有 1 个电子。
分子总电子数
=
个。因此，1 mol
含 10 mol 电子，即
个电子。
：氮原子有 7 个电子，4 个氢原
子共有 4 个电子，但离子带 +1 电荷，表示失去 1 个电子。总电子数 =
个。因此，1 mol
含 10 mol 电子，即
个电子。题干中
与
等物质的量，但物质的量未知，无法计算电子数，D 错误；
故选B。
14.【答案】B
【详解】A．未说明气体状态，无法计算N2含π 键数目，A 错误；
B．NaNO2是离子化合物，1molNaNO2中含1molNa+、1mol
，则在0.1molNaNO2晶体中含离子数目为
0.2NA，B 正确；
C．根据反应
，生成2 个H2O 转移电子数目为3 个，每生成
，该
反应转移电子数目为
，C 错误；
D．
溶液中NH 发生水解，所以
溶液中含NH 数目小于
，D 错误；
故选B。
15.【答案】A
【详解】A．在
中C 元素为0 价，则生成
时转移的电子为
，即转移的电子
数为
，A 错误；
B．电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应为：
，当电路中通过的电子数为
时，
即电路中通过1mol 电子，根据阳极反应理论上应溶解Cu 的质量为：
，而实际生产中由
于阳极粗铜中比铜活泼的杂质金属优先于铜失电子溶解，导致阳极溶解Cu 的质量小于理论值32g，B 正确；
C．在
的
溶液中，根据
可知，
全部由
电离产生，物质的量
为
，再根据
可知，
电离出的
与
的总量是相等
的，即
，得到水电离出的
数为
，C 正确；
D．1L 浓度为
的
溶液中，
，
电离：
，电离出的
要发生水解：
、
，由于1 个
阴离子要水解产生
和
2 个阴离子，阴离子数目增加，
最后溶液中的阴离子数将大于
，D 正确；
故答案为：A。
1．B。解析：A．未指明气体是否处于标准状况，22.4L CH4的物质的量无法确定为1mol，因此原子数目无法确
定为5NA，A 错误；B．18O 的中子数为18-8=10，1mol18O 含10mol 中子，数目为10NA，B 正确；C．28g
Fe(0.5mol)与S 反应生成FeS，Fe 的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2＝1mol＝1NA，而非1.5NA，C 错误；D．
浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3mol，D 错
误；故选B。
2．D。解析：A．O 的中子数为10，O 的中子数为8，每个O2分子含2 个O 原子，1 mol O2比1 mol O2多4NA
个中子，A 错误；B．Fe 与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1 mol Fe 生成mol H2，数目为NA，B 错误；C．NH 在
水中会水解，溶液中NH 的数目小于0.1NA，C 错误；D．1 mol Cl2与H2反应生成2 mol HCl，形成2 mol
H－Cl 键，共价键数目为2NA，D 正确；故选D。
3．A。解析：A．12g 的12C 的物质的量为1 mol，每个12C 原子含有6 个质子，因此总质子数为6NA，A 正确；
B．常温常压下，6.72L CO2的物质的量小于0.3 mol，每个CO2分子含2 个σ 键，总σ 键数小于0.6NA，B 错
误；
C．pH＝1 的稀硫酸中，H+浓度为0.1 mol·L－1，1L 溶液中H+数目为0.1NA，而非0.2NA，C 错误；D．SO2与O2
生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，D 错误；故选A。
4．B。解析：A．每个水分子在冰中形成4 个氢键，但每个氢键被两个分子共享，故每个分子贡献2 个氢键。
18 g H2O 为1 mol，氢键数目为2NA，A 正确；B．NaF 溶液中阳离子包括Na+和H+。Na+为1 mol，根据电荷守
恒：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－)，钠离子不会水解，并且水电离出少量氢离子，则有n(Na＋)＋n(H＋)＞1 mol，所
以阳离子总数大于NA，B 错误；C．环己烷和戊烯的最简式均为CH2，28 g 混合物含2 molCH2单元，对应2 mol
碳原子，碳原子数目为2NA，C 正确；D．铅酸蓄电池负极反应为Pb＋SO－2e－===PbSO4↓。增重96g 对应生成
1 mol PbSO4，转移2 mol 电子，数目为：2NA，D 正确；故选B。
5．A。解析：A．反应①电解熔融NaCl 生成Cl2，标准状况下11.2L Cl2 为0.5mol，含0.5×2＝1mol 原子，即
NA，A 正确；B．2.3g Na(0.1mol)与氧气加热反应生成0.05mol Na2O2，每个Na2O2含1 个O－O 非极性键，所以
非极性键数目为0.05NA，B 错误；C．Na2O2 与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2＋
2H2O===4NaOH＋O2↑，1mol Na2O2与水反应转移1mol 电子，数目为NA，C 错误；D．ClO－在水中会水解，故
ClO－数目小于0.1NA，D 错误。
6．D。解析：A．标况下SO2 为气体，11.2 L SO2 为0.5 mol，其含有1.5 mol 原子，原子数为1.5 NA，A 错
误；B．SO 为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100 mL 0.1 mol L－1 Na2SO3溶液中SO 数目小于0.01
NA，B 错误；
C．反应①的方程式为SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，反应中每生成3mol S 消耗2mol H2S，3.4g H2S 为0.1mol，故
可以生成0.15 mol S，生成的原子数目为0.15NA，C 错误；D．反应②的离子方程式为3S＋6OH－===2S2－＋SO
＋3H2O，反应的还原产物为S2－，每生成2mol S2－共转移4 mol 电子，因此，每生成1mol S2－，转移2mol 电
子，数目为2NA，D 正确；故答案选D
7．A。解析：A．CO2的结构式为O==C==O，44 g(1 mol) CO2中σ 键的数目为2NA，A 正确；B．KO2晶体中含
有的离子为K＋、O，故1 mol KO2晶体中离子数目为2NA，B 错误；C．该溶液中K2CO3的物质的量为1 mol，
由于CO 在溶液中发生水解反应，故溶液中CO 的数目小于NA，C 错误；D．根据题给反应可知，KO2产生O2
时，O 的化合价由－升高为0，故存在关系式O2～e－，则转移1 mol 电子时，生成1 mol O2，即生成O2的数目
为NA，D 错误；故选A。
8．A。解析：A．26 g C2H2的物质的量为1 mol，1 个C2H2分子中含有3 个σ 键，故26 g C2H2中含有σ 键的数目
为3NA，A 正确；B．NH 在水溶液中发生水解，1 L 1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含NH 的数目小于NA，B 错误；
C．CO 和H2均为双原子分子，1 mol CO 和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C 错误；D．Na 与H2O 反应生
成11.2 L H2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D 错
误；故选A。
9．A。解析：NO 中N 为＋3 价，X、Y 均为氮氧化物，由题图可知，NO 经三步还原转化为N2，则X 为NO，
Y 为N2O，标准状况下2.24 L NO 和N2O 混合气体的物质的量为0.1 mol，故氧原子数为0.1NA，A 项正确；由
HNO2的电离常数知，HNO2为弱酸，1 L 0.1 mol·L－1 NaNO2溶液中，由于NO 发生水解，故NO 数小于0.1NA，
B 项错误；NH2OH 转化为NO 时，N 由－1 价升高为＋3 价，3.3 g NH2OH 的物质的量为0.1 mol，完全转化为
NO 时，转移的电子数为0.4NA，C 项错误；1 个N2分子中含有10 个价电子，2.8 g N2的物质的量为0.1 mol，含
有的价电子数为NA，D 项错误；故选A。
10．D。解析：A．22.4L15N2的温度压强不知，不能计算物质的量，故A 错误；B．12gC(石墨)物质的量n＝＝1
mol，C 原子的杂化轨道上3 个电子，有一个电子未参与杂化，sp2杂化轨道含有的电子数为3NA，故B 错误；
C．双键中一个σ 键，一个π 键，则1mol[N==C==N]2﹣中含有的π 键数为2NA，故C 错误；D．该反应中氮元素
化合价0 价降低到﹣3 价，碳元素化合价0 价升高到+4 价，氢元素化合价－1 价升高到0 价，电子转移总数6e
﹣，生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA，故D 正确；故选D。
11．D。解析：A．H2
18O 分子中H 原子无中子，18O 原子的中子数为10，则0.1 mol H2
18O 中含有的中子数为
NA，故A 错误；B．由反应方程式H2C2O4＋KClO3＋H2SO4===2ClO2↑＋CO2↑＋K2SO4＋2H2O 可知，每生成2
mol ClO2转移电子数为2mol，则每生成67.5 g ClO2，即1molClO2转移电子数为NA，故B 错误；C．未给出草
酸溶液的体积，无法计算氢离子的物质的量，故C 错误；D．1 个二氧化碳分子中含有2 个σ 键和2 个π 键，则
标准状况下22.4 L CO2，即1mol CO2中含σ 键数目为2.0 NA，故D 正确；故选D。
12．B。解析：A．1 个N8分子中有8 个键，每个键含有2 个电子，共16 个电子，1.0 mol N8的键电子数为
16NA，A 正确；B．N8分子中所有原子共面可知
1 个N8分子1~6 处的6 个N 原子采
取sp2杂化，7、8 两处N 原子采取sp 杂化，其中8、1、3、4、5、6 六处N 原子各有一对孤电子对即1 个N8分
子有6 对孤电子对，1.0 mol N8的(价层)孤电子对数为6NA，B 错误；C．N8分子中所有原子共面可知
，1 个N8分子有6 个N 原子采取sp2杂化，1.0 mol N8的sp2杂化N 原子数为6NA，C
正确；D．112.0 g N8为＝1.0 mol，含有8 mol N，根据氮原子守恒，1.0 mol N8完全分解产生4 mol N2，D 正
确；故答案为：B。
13．B。解析：反应1 为实验室制备氨气的反应，方程式为：2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，
反应2 是氨气的催化氧化，方程式为：4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O，反应3 为一氧化氮和氧气反应生成二氧化
氮，方程式为：2NO＋O2===2NO2，反应4 为二氧化氮，氧气和水反应生成硝酸，4NO2＋O2＋
2H2O===4HNO3，以此解题。A．根据分析可知，每消耗0.1 mol NH4Cl，生成0.1mol 氨气，但是由于不是标准
状况，则气体不是2.24L，A 错误；B．根据分析可知，反应2 方程式为：4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O，该反
应转移20e-，则每生成0.1molNO，转移电子数为0.5 NA，B 正确；C．根据反应3，0.1 mol NO 充分反应后生
成0.1 NA个NO2，但是体系中存在2NO2
N2O4，则最终二氧化氮数目小于0.1 NA，C 错误；D．根据反应4
可知，为使0.1 mol NO2完全转化成HNO3，至少需要0.025 NA个个O2，D 错误；故选B。
14．A。解析：A．2.2 g 超重水(3H2O 为＝0.1 mol)所含的电子为0.1 mol×10＝1 mol，电子数目为NA，A 正
确； B．次氯酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解生成次氯酸和氢氧根离子，故1 L 0.1 mol·L－1NaClO
溶液中ClO－的数目小于0.1NA，B 错误；C．过量C 与1 mol SiO2充分生成硅单质和CO，硅化合价由＋4 变为
0，则反应转移电子数目为4NA，C 错误； D．甲烷与氯气发生取代反应为连锁反应，同时得到四种氯代产物
和HCl，结合氯守恒，1 mol Cl2与足量CH4发生取代反应生成HCl 分子的数目为NA，D 错误；故选A。
15．A。解析：A 项，异丁烷的结构式为
，1mol 异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50mol 异丁烷
分子中共价键的数目为6.5NA，A 正确；B 项，在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24L SO3物质的
量，故无法求出其电子数目，B 错误；C 项，pH=2 的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)＝0.01mol·L－1，则1.0L pH
＝2 的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C 错误；D 项，Na2CO3属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO 会发生水解，
所以1.0L 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液中CO 的数目小于1.0NA，D 错误；故选A。
16．C。解析：A 项，CO2分子含有2 个π 键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算π 键个
数，A 项错误；B 项，2.8 g N2的物质的量为0.1 mol，1 mol N2生成转移的电子数为12NA，则0.1 mol N2转移
的电子数为1.2NA，B 项错误；C 项，0.1 mol KNO3 晶体含有离子为K+、NO，含有离子数目为0.2NA，C 项正
确；D 项，因为S2－水解使溶液中S2－的数目小于0.1NA，D 项错误；故选C。
17．D。解析：A 项，铵根中存在4 个N－H 共价键，1mol NH4Cl 含有的共价键数目为4NA，A 错误；B 项，碳
酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1mol NaHCO3完全分解，得到0.5molCO2分子，B 错误；C 项，
NaHCO3=== Na+＋HCO，HCO 会发生水解和电离，则1mol NaHCO3溶液中HCO 数目小于1NA，C 错误；D
项，NaCl 和NH4Cl 的混合物中含1 molCl－，则混合物为1mol，质子数为28NA，D 正确；故选D。
18．A。解析：A 项，1 个C2H4O 中含有6 个σ 键和1 个π 键(乙醛)或7 个σ 键(环氧乙烷)，4.4 g C2H4O 的物质
的量为0.1 mol，则含有σ 键数目最多为0.7NA，A 正确；B 项，1.7gH2O2的物质的量为＝0.05 mol，则含有氧原
子数为0.1 NA，B 不正确；C 项，向1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：
c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NH4
+)＋c(H+)，中性溶液中有c(OH－)＝c(H+)，则c(CH3COO－)＝c(NH4
+)，再根据元素
质量守恒：n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)＝0.1mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C 不正确；D 项，标准状况下，
11.2L Cl2的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H+、Cl－和HClO，所以溶液中氯离子
数小于0.5NA，D 不正确；故选A。
19．A。解析：A．2.4g 镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为＋2 价，故转移的电子数目为0.2NA，故A 正确；
B．5.6g 铁粉与0.1 L 1 mol·L－1的HCl 的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为0.05NA，故B 错误；C．标准
状况下，2.24 L SO2与1.12 L O2充分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的SO3
分子数目无法计算，故C 错误； D．1.7g NH3 完全溶于1 LH2O 所得溶液，发生反应：NH3＋H2O
NH3·H2O，生成的NH3 ·H2O 微粒数目小于0.1NA，故D 错误。答案为：A。
20．C。解析：A．0.1 mol [NH3OH]+含有的质子数为0.1mol×(7＋8＋1×4)NA g·mol －1＝1.9 NA，A 错误；
B．48 g 固态硝酸羟胺含有的离子数为×2NA g·mol－1＝1 NA，B 错误；C．0.5 mol 硝酸羟胺含有的
N－Oσ 键数为0.5mol×4NA g·mol－1＝2 NA，C 正确；D．根据题意硝酸羟胺分解的化学方程式为[NH3OH]+[NO3]
－===N2↑＋2H2O＋O2↑，根据计量系数关系可知硝酸羟胺分解产生标况下11.2 L N2，同时生成O2分子数为0.5
NA，D 错误； 故选C。
21．C。解析：A．反应2F2＋2NaOH===2NaF＋OF2＋H2O 中F 的化合价由0 价转化为－1 价，O 的化合价由－2
价变为＋2 价，转移电子数为4e－，若消耗4.48L(标准状况)F2即＝2 mol，故转移的电子数为4NA，A 正确；B．
根据反应2F2＋2NaOH===2NaF＋OF2＋H2O，每消耗2 mol F2生成的NaF 质量为2mol×42g/mol＝84 g，B 正
确；C．根据反应2F2＋2NaOH===2NaF＋OF2＋H2O 可知反应生成的氧化产物为OF2，每消耗2 mol F2生成的氧
化产物OF2分子数为NA，C 错误；D．根据反应2F2＋2NaOH===2NaF＋OF2＋H2O 可知，每消耗2 mol F2生成
H2O 的物质的量为2 mol，又知1 个H2O 中含有2 对孤电子对，即生成的H2O 含有孤电子对数为2NA，D 正确；
故答案为C。
22．C。解析：A．25 ℃、101 kPa 不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A 错
误；B．Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0 L 1.0 mol·L－1的AlCl3溶液中Al3+数目小于2.0NA，故B
错误；C．苯甲酸燃烧的化学方程式为C6H5COOH＋O2⃗点燃7CO2＋3H2O，1 mol 苯甲酸燃烧生成7 mol
CO2，则0.20 mol 苯甲酸完全燃烧生成1.4 mol CO2，数目为1.4 NA，故C 正确；D．电解熔融CuCl2时，阳极反
应为2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，阴极增加的重量为Cu 的质量，6.4 g Cu 的物质的量为
0.10 mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.20 mol，数目为0.20 NA，故D 错误；答案选
C。
23．D。解析：A．氢氰酸为共价化合物，结构式为H－C≡N，电子式为
，故A 正确；B．由化学方
程式可知，新法合成甲基丙烯酸甲酯没有副产物生成、原子利用率为100%，故B 正确；C．硫酸氢铵是强酸弱
碱的酸式盐，铵根离子在溶液中会发生水解反应，所以1 L 0.05 mol·L－1的硫酸氢铵溶液中铵根离子的数目小于
0.05NA，故C 正确；D．由方程式可知，钯为新法合成甲基丙烯酸甲酯的催化剂，能降低反应的活化能，使活
化分子的数目增多，百分数增大，故D 错误；故选D。
24．A。解析：A．1 个18O 原子中含有10 个中子，1.8 g 18O 的物质的量为＝0.1 mol，故1.8 g 18O 中含有中子的
物质的量为1 mol，中子数为NA，故A 正确；B．乙烯分子的结构式为
H
H
C
C
H
H
，1 个乙烯分子中含有5 个σ
键， 28 g C2H4的物质的量为1 mol，所以28 g C2H4分子中含有的σ 键数目为5NA，B 错误；C． HCl 是共价化
合物， HCl 分子中不存在H+，故C 错误；D．没有给出Na2CO3溶液的体积，无法计算pH＝12 的Na2CO3溶液
中OH－的数目，故D 错误；选A。
25．A。解析：2.8 g Fe 的物质的量为0.05 mol，与100 mL 3 mol·L－1HCl 发生反应后，Fe 完全溶解，而盐酸过
量。Fe 完全溶解生成Fe2＋，该反应转移电子0.1 mol，A 正确；HCl 溶液中Cl－的物质的量为0.3 mol，因此，Cl
－数为0.3NA，B 不正确；56Fe 的质子数为26、中子数为30,2.8 g56Fe 含有的中子数为1.5NA，C 不正确；反应生成
H2的物质的量为0.05 mol，在标准状况下的体积为1.12 L ，D 不正确。
26．A。解析：A．1 L pH 为12 的Ba(OH)2溶液中含有OH－的浓度为0.01 mol·L－1，物质的量为0.01 mol·L－1 ×1
L＝0.01 mol，数目为0.01NA，A 正确；B．1.8 g 重水(D2O)的物质的量为0.09 mol，所含质子数为0.9NA，B 错
误；C．足量的浓盐酸与8.7 g MnO2(0.1 mol)反应，＋4 价的Mn 转化生成Mn2＋，转移电子的数目为0.2NA，C 错
误；D．甲醇的结构简式为CH3OH,32 g (1 mol)的甲醇分子中含有C－H 键的数目为3NA，D 错误；答案选A。
27．C。解析：A． NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，12g NaHSO4的物质的
量为0.1mol，因此，其中只含有0.1NA个阳离子，A 说法不正确；B．没有指明气体的温度和压强，无法确定
11.2L 乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B 说法不正确； C．
CH4分子中有6 个中子，8g CH4的物质的量为0.5 mol，因此，8g CH4含有的中子数为3NA，C 说法正确；D．
H2和I2发生反应生成HI，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，0.1 mol H2和0.1 mol I2于
密闭容器中充分反应后，HI 分子总数小于0.2NA，D 说法不正确。综上所述，本题选C。
28．B。解析：A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则3.9g 过氧化钠与足量水反应，转移电子个数为
×1×NA mol－1＝0.05NA，故A 错误；B．镁在空气中燃烧无论生成氧化镁，还是氮化镁，镁均转化为镁离子，则
1.2 gMg 在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁时，转移电子个数为×2×NA mol－1＝0.1NA，故B 正确；
C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则2.7g 铝与足量氢氧化钠溶液反应生成氢气的个数为× ×NA
mol－1＝0.15NA，故C 错误；D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠在溶液中发生水解反
应，则由原子个数守恒可知，6.0g 二氧化硅与足量氢氧化钠溶液反应所得溶液中硅酸根离子的个数小于×NA mol
－1＝0.1NA，故D 错误；故选B。
29．D。解析：H2O 分子中孤电子对数为×(6－2)＝2,9 g H2O 的物质的量为＝0.5 mol，含有的孤电子对数为NA，
故A 错误；该反应中N2 中N 元素化合价由0 价降低到－3 价，34 g NH3 的物质的量为＝2 mol，每产生34 g
NH3，N2 得到6 mol 电子，数目为6NA，故B 错误；氨水的体积未知，无法计算NH3·H2O 的分子数，故C 错
误；11.2 L N2 的物质的量为0.5 mol，由方程式可知，消耗0.5 mol N2，产生0.75 mol O2，O2 分子数目为
0.75NA，故D 正确。
30．B。解析：N2与H2合成NH3反应的化学方程式为N2＋3H2
2NH3。由化学方程式可知，消耗
14 g 氮气生成氨气为×2＝1 mol，即生成氨气的分子数为NA，故A 错误；由化学方程式可知，消耗1 mol 氢气生
成N—H 键为1 mol××3＝2 mol，即生成的N－H 键数为2NA，故B 正确；由方程式可知，生成标准状况下22.4
L 氨气，反应转移电子为×3＝3 mol，即电子转移数为3NA，故C 错误；由得失电子守恒可知，1 mol 氨气与氧气
反应生成一氧化氮，需氧气1 mol×＝1.25 mol，即需O2分子数为1.25NA，故D 错误。
