第2章化学反应的方向、限度与速率第3节化学反应的速率课时2影响化学反应速率的因素

第2 章 化学反应的方向、限度与速率
第3 节 化学反应的速率
课时2 影响化学反应速率的因素
预习填空
一、影响化学反应速率的主要因素——内因
不同的化学反应，具有            
 
 的反应速率，因此，                         是决定化学反应速率的
主要因素。
二、影响化学反应速率的外界因素——外因
1.浓度对化学反应速率的影响
（2）实验探究——硫代硫酸钠与硫酸的反应
实验过程
取两支大小相同的试管，分别加入5 mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液，向其中一支
试管(左图)加入5 mL 0.1mol/L H2SO4溶液，另一支试管(右图)加入5 mL 
0.5mol/L H2SO4溶液，振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢
实验装置
化学方程式
Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O
实验现象
两支试管中的溶液均变             ，滴加            mol·L－1 H2SO4溶液的试管先变
浑浊
实验结论
增大浓度，化学反应速率_______________
（2）影响规律：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以            化学反应速率；减
小反应物的浓度，可以             化学反应速率。
2.压强对化学反应速率的影响
（1）研究对象——气体模型的理解
对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比
由图可知：其他条件不变时，增大压
强，气体体积           ，浓度_______
（2）影响规律：对于有气体参加的化学反应，在相同温度下，增大压强(减小容器容积)，
反应速率            
 
 ；减小压强(增大容器容积)，反应速率                   。
3.温度对化学反应速率的影响
（1）实验探究——硫代硫酸钠与硫酸的反应
实验过程
取两支大小相同的试管，各加入5 mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和5mL 
0.1mol/L H2SO4溶液，分别放入盛有热水和冷水的两个烧杯中。观
察、比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢
实验装置
化学方程式
      
 
 _______________________________________
 
 
实验温度
热水
冷水
出现黄色浑浊的时
间
短
长
实验结论
若其他条件相同，升高温度，化学反应速率            ；降低温度，化
学反应速率_______
（2）影响规律：当其他条件不变时，升高温度，可以            化学反应速率；降低温度，
可以             化学反应速率。
4.催化剂对化学反应速率的影响
（1）实验探究
实验过程
取两支大小相同的试管，分别加入2 mL 5% H2O2溶液，向其中一支试管
(右图)滴加2 滴1 mol/L FeCl3溶液。观察、比较两支试管中气泡出现的快
慢
实验装置
化学方程式
2H2O22H2O＋O2↑
实验现象
   
  __________________
 
 
产生                         气泡
解释
H2O2分解缓慢
加入FeCl3，H2O2分解速率迅速
实验结论
催化剂能             化学反应速率
（2）影响规律：当其他条件不变时，使用催化剂，化学反应速率                   。
5.其他因素对化学反应速率的影响
（1）固体表面积：固体颗粒越小，其单位质量的表面积               ，与其他反应物的接触
面积越大，化学反应速率               。
（2）反应物状态：一般来说，配成溶液或反应物是气体，都能             反应物之间的接触
面积，有利于           反应速率。
正误辨析
(1)决定化学反应速率快慢的根本因素是温度、浓度和催化剂。(　   　)
(2)二氧化锰能加快所有化学反应的速率。(　   　)
(3)锌与硫酸反应时，硫酸的浓度越大，产生H2的速度越快。(　   　)
(4)恒压时，增加惰性气体的量，使有气体物质参加的反应的化学反应速率减慢。(　   　)