文档文本内容
1/6
山西大学附中高二(上)期中化学试卷
一、选择题。
1．(2 分)下列不属于新能源开发利用的是：
A．太阳能热水器
B．天然气动力汽车
C．潮汐能发电
D．风能发电
2．(2 分)2017 年8 月，四川九寨沟地震造成了重大人员财产损失．地震救援中需要使用大量的消毒剂，
下列消毒剂属于强电解质的是：
A．次氯酸
B．二氧化氯
C．酒精
D．高锰酸钾
3．(2 分)下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是：
A．抗氧化剂
B．调味剂
C．着色剂
D．增稠剂
4．(2 分)向饱和石灰水中投入0.56g 氧化钙，并恢复到原来的温度，下列说法正确的是：
A．溶液的pH 增大
B．溶液中c(Ca2＋)不变
C．OH－数目不变
D．析出的Ca(OH)2质量为0.74g
5．(2 分)与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3
NH4
＋＋NH2
－，据此判断以下叙述
中不正确的是：
A．液氨中含有NH3、NH4
＋、NH2
－微粒
B．其他条件不变，若增加液氨的量，电离平衡将正向移动
C．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4
＋)＝c(NH2
－)
D．一定温度下液氨中c(NH4
＋)·c(NH2
－)是一个常数
6．(2 分)已知热化学方程式：
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)
△H＝－571.6kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)
△H＝－1452kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)
△H＝－57.3kJ·mol－1
据此判断下列说法正确的是：
A．CH3OH 的燃烧热△H 为－1452kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＞－571.6kJ·mol－1
C．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝H2O(l)＋CH3COONa(aq)；△H＝－57.3kJ·mol－1
D．2CH3OH(l)＋O2(g)＝2CO2(g)＋4H2(g)；△H＝－880.4kJ·mol－1
7．(2 分)下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是：
A．含有AlO2
－的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、K＋
B．常温下由水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20mol2·L－2的溶液中：Na＋、NH4
＋、Cl－
C．常温下c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO4
2－、SCN－
D．在c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、AlO2
－、SO3
2－
8．(2 分)下列说法与盐类水解有关且正确的是：
A．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同
B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
C．用加热的方法可除去KCl 溶液中混有的Fe3＋
2/6
D．食醋可以溶解水垢
9．(2 分)在室温下，下列叙述正确的是：
A．将1mL1.0×10－5mol/L 盐酸稀释到1000mL，溶液的pH＝8
B．用pH＝1 的盐酸分别中和1mLpH＝13 的NaOH 溶液和氨水，NaOH 消耗盐酸的体积大
C．pH＝2 的盐酸与pH＝1 的硫酸比较，c(Cl－)＝c(SO4
2－)
D．向AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中
不变
10．(2 分)在一个体积恒定的密闭容器中，加入2molA 和1molB 发生反应：2A(g)＋B(g)
3C(g)＋
D(s)，一定条件下达到平衡时，C 的浓度为Wmol·L－1，若容器体积和温度保持不变，按下列四种配比作
为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍为Wmol·L－1的是：
A．4molA＋2molB
B．3molC＋2molD
C．2molA＋1molB＋3molC＋1molD
D．1molA＋0.5molB＋3molC＋1molD
11．(2 分)2NO2(红棕色)
N2O4(无色)；△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位
置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法不正确的是：
A．b 点达到平衡状态
B．b 点对应的时刻改变的条件是将注射器的活塞向外拉
C．d 点：v(正)＜v(逆)
D．若在c 点将温度降低，其透光率将增大
12．(2 分)下列说法正确的是：
A．某温度时，1LpH＝6 的水溶液，含1.0×10－6mol 离子
B．含10.6gNa2CO3溶液中，所含阴离子总数等于0.1mol
C．用TiCl4制备TiO2：TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)＝TiO2·xH2O↓＋4HCl
D．用弱酸溶液滴定强碱溶液时可用甲基橙作指示剂
13．(2 分)在373K 时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L 的恒容密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行
到2 秒时，NO2的浓度为0.02mol/L，在60 秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6 倍。下
列说法正确的是：
A．前2 秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·s)
B．在2 秒时体系内的压强为开始时的1.2 倍
C．在平衡时体系内含N2O40.20mol
D．平衡时，如果再充入一定量N2O4，则可提高N2O4的转化率
14．(2 分)下列说法中不正确的是：
弱酸
CH3COOH
HClO
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
Ki＝1.76×10－5
Ki＝2.95×10－8
Ki1＝4.30×10－7
Ki2＝5.60×10－11
A．pH 相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO 三种溶液中c(Na＋)：③＜②＜①
B．一定浓度的NaHS 溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)
3/6
C．pH＝a 的氨水，稀释至原体积的10 倍后，其pH＝b，则b＞a－1
D．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH＝2 的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝3，则甲乙
两个烧杯中，由水电离出来的c(OH－)：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙
15．(3 分)对下列图象描述正确的是：
A．图①可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化
B．根据图②可判断可逆反应A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)的△H＞0
C．图③表示等体积、等pH 的盐酸与醋酸溶液分别与足量的镁粉发生反应产生氢气的体积(V)随时的变
化的示意图
D．图④表示压强对可逆反应A(g)＋B(g)
2C(g)＋D(g)的影响，乙的压强大
16．(3 分)已知Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，下列判断正确的是：
A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是CO3
2－＋2H2O
H2CO3＋2OH－
B．常温时，pH＝3 的盐酸和pH＝11 的氨水等体积混合后所得溶液中，c(H＋)＞c(OH－)
C．NaHCO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2CO3)－c(CO3
2－)
D．2×10－4mol/L 的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是
5.6×10－5mol/L
17．(3 分)已知：I2在水中溶解度很小，在KI 溶液中溶解度显著增大。I2在KI 溶液中存在下列平衡：
I2(aq)＋I－(aq)
I3
－(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如图所示，下列说法正确的是：
A．反应I2(aq)＋I－(aq)
I3
－(aq)的△H＞0
B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动
D．25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI 固体，平衡常数K 小于680
18．(3 分)室温时，CH3COOH 的电离平衡常数为K，向20mL0.1mol/LCH3COOH 溶液中逐滴加入0.1mol/
LNaOH 溶液，其pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是：
A．b 点表示的溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)
B．c 点表示CH3COOH 和NaOH 恰好反应完全
4/6
C．d 点表示的溶液中
大于K
D．b、c、d 三点表示的溶液中一定都存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
19．(3 分)在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molA 和2molB，发生如下反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)；△H＜0.2min 后，反应达到平衡，生成C 为1.6mol。则下列分析正确的是：
A．若反应开始时容器体积为2L，则Vc＝0.4mol·L－1·min－1
B．若在恒压绝热条件下反应，平衡后nc＜1.6mol
C．若2min 后，向容器中再投入2molA 和1molB，B 的转化率变大
D．若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加
20．(3 分)下列说法关于离子浓度说法不正确的是：
A．室温下，向0.20mol/LNH4HCO3中通入CO2至溶液呈中性：c(NH4
＋)＝c(HCO3
－)＋2c(CO3
2－)
B．10mL0.1mol/L 氨水与10mL0.1mol/L 盐酸混合，c(Cl－)＞c(NH4
＋)＞c(OHˉ)＞c(H＋)
C．向0.30mol/LNa2SO3中通入CO2：c(Na＋)＝2[c(SO3
2－)＋c(HSO3
－)＋c(H2SO3)]
D．10mL0.1mol/LNH4Cl 溶液与5mL0.2mol/LNaOH 溶液混合，c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
二、非选择题(包括4 小题，每空2 分，共54 分)
21．(10 分)某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH 溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
④移取20.00mL 待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3 滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答下列问题：
(1)以上步骤有错误的是__________(填编号)。若测定结果偏高，其原因可能是__________(填字母)；
A．配制标准溶液的固体NaOH 中混有KOH 杂质
B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．所配的标准NaOH 溶液物质的量浓度偏大
(2)判断滴定终点的现象是__________；
(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为__________mL；
(4)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：__________mol·L－1。
滴定次数
待测体积
(mL)
标准烧碱溶液体积(mL)
滴定前读数
滴定后读数
第一次
20.00
0.40
20.40
第二次
20.00
2.00
24.10
第三次
20.00
4.00
24.00
22．(12 分)科学处理NOx、SO2等大气污染物，对改善人们的生存环境具有重要的现实意义。
(1)利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)
△H＝－574kJ·mol－1
CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)
△H＝－867kJ·mol－1
5/6
则CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，△H＝__________；
(2)利用氧化氮氧化物的流程如下：
NO
NO2
N2
已知反应I 的化学方程式为2NO＋ClO2＋H2O＝NO2＋HNO3＋HCl，若反应I 中转移3mol 电子，则反应Ⅱ
中可生成N2的体积为__________L(标准状况下)；
(3)常温下，用NaOH 溶液吸收SO2得到pH＝9 的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离程度__________(填
“增大”、“减小”或“不变”)；请写出Na2SO3溶液中，c(Na＋)、c(H2SO3)、c(SO3
2－)、c(HSO3
－)、的大
小关系____________________；
(4)利用Fe2(SO4)3溶液也可处理SO2废气，所得Fe2＋溶液有很多重要用途。保存1.8mol·L－1的FeSO4溶液
时，为防止溶液中Fe2＋被氧化，常加入__________；为确保溶液中不出现浑浊，应调节溶液的pH 不超过
__________。(常温下，Ksp[Fe(OH)2]＝1.8×10－16)
23．(8 分)“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露。氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染。
为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究。
探究氰化物的性质：已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
(25℃)
Ki＝1.77×10－4
Ki＝5.0×10－10
Ki1＝4.3×10－7
Ki2＝5.6×10－11
(1)NaCN 溶液呈碱性的原因是____________________(用离子方程式表示)；
(2)如图表示常温下，稀释HCOOH、HCN 两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化。下列说法正确的
是__________；
A．相同浓度的HCOONa 和NaCN 的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na＋)＞c(CN－)＞
c(HCOO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．向NaCN 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：CN－＋CO2＋H2O＝HCN＋CO3
2－
C．图象中a 点酸的总浓度小于b 点酸的总浓度
D．c 点溶液的导电性比a 点溶液的导电性弱
(3)H2O2有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O2＋
H2O＝A＋NH3↑，则生成物A 的化学式为__________；
(4)下列四种离子结合H＋能力由弱到强的是__________。
A．HCOO－
B．CN－
C．CO3
2－
D．HCO3
－
24．(24 分)(I)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2(g)＋NaCl(s)
NaNO3(s)＋NOCl(g)
K1
△H1＜0
(Ⅰ)
2NO(g)＋Cl2(g)
2NOCl(g)
K2
△H2＜0
(Ⅱ)
(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)
2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝__________(用K1、K2表示)；
(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2L 恒容密闭容器中加入0.2molNO 和0.1molCl2，
10min 时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10min 内v(NOCl)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝
mol，NO 的转化率α1＝__________，其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO 的转化
率α2__________α1(填“＞”“＜”或“＝”)，平衡常数K2__________(填“增大”“减小”或“不变”)，
若要使K2减小，可采取的措施是__________；
(3)实验室可用NaOH 溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O，含0.2molNaOH 的
6/6
水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L 溶液A，溶液B 为0.1mol/L 的CH3COONa 溶液，则两溶液中
C(NO3
－)、C(NO2
－)和C(CH3COO－)由大到小的顺序为____________________(已知HNO2的电离常数Ka＝
7.1×10－4mol/L，CH3COOH 的电离常数Ka＝1.7×10－5mol/L)可使溶液A 和溶液B 的pH 相等的方法是
__________；
a．向溶液A 中加适量水
b．向溶液A 中加适量NaOH
c．向溶液B 中加适量水
d．向溶液B 中加适量NaOH
(II)在恒压密闭容器中，充入一定量的H2和CO2发生如下可逆反应：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋
H2O(g)；△H＜0，实验测得反应物在不同温度下，反应体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图
所示；
(1)该反应的△S_______0(填“＞”或“＜”)，该反应在_________(填“低温”或“高温”)条件下利于自
发进行；
(2)比较T1与T2的大小关系：T1_______T2(填“＜”、“＝”或“＞”)，理由是__________________。
