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2025-2026 学年上海市理大附中九年级(上)月考化学试卷(10 月份)
一、填空题：本大题共1 小题，共18 分。
1. 中国力争于2030 年实现“碳达峰”，于2060 年前实现“碳中和”。
（1）初识二氧化碳
①二氧化碳能引起的环境问题是_______。
A.温室效应
B.酸雨
②只利用了二氧化碳物理性质的是_______。
A.光合作用
B.制碳酸饮料
C.人工降雨
D.生产化肥
（2）探究二氧化碳
①如图所示，a、b 处均放有紫色石蕊小花，_______处紫色石蕊小花变红色。
②c 处发生反应的化学方程式为 _______ 。
③烧杯内蜡烛由d 到e 依次熄灭，原因是 _______。
（3）探究影响大理石与稀盐酸反应快慢的因素，进行如下实验。
组
别
1g 大理石颗
粒
20mL 盐酸的浓
度
X
甲
块状
5%
50
乙
块状
10%
30
丙
粉末状
10%
18
①上表中X 是 _______ 。
②甲、乙组对比得出的实验结论是 _______。
（4）利用二氧化碳
我国科学家已成功利用二氧化碳人工合成淀粉，其中最关键的一步是用二氧化碳制取甲醇（CH3OH），其
反应微观示意图如下：
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①生成物甲醇（CH3OH）由 _______种元素组成。
②参加反应的反应物的分子个数之比是 _______。
【答案】（1） ①. A
.
②C
（2） ①. b
.
②CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O
.
③二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不
支持燃烧
（3） ①. 生成一定体积二氧化碳的所需时间 ②. 在其他条件相同的情况下，盐酸的浓度越大，反
应速率越快
（4） ①. 3##三 ②. 1：3##3：1
【解析】
【小问1 详解】
①空气中二氧化碳含量过高会引起温度效应，故选A。
A
②、光合作用过程中有新物质生成，属于化学变化，需要通过化学变化才能表现出来的性质属于化学性
质，不符合题意；
B、二氧化碳能和水反应生成碳酸，则可制碳酸饮料，利用了二氧化碳的化学性质，不符合题意；
C、干冰（固体二氧化碳）升华吸热，则可用于人工降雨，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属
于物理性质，符合题意；
D、生产化肥过程中有新物质生成，需要通过化学变化才能表现出来的性质属于化学性质，不符合题意。
故选C。
【小问2 详解】
①二氧化碳不能使紫色石蕊变色，但二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，则可观察到
b 处紫色石蕊小花变红色。
②二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：
。
③蜡烛自下而上熄灭，说明二氧化碳不可燃也不助燃，且密度比空气大。
【小问3 详解】
①若想比较大理石与稀盐酸反应快慢的因素，可比较收集等体积气体所需时间长短，也可比较相同时间所
收集气体气体的多少，由于接触面积越大，盐酸浓度越大，反应越快，收集等体积的气体所需时间越短，
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则X 为生成一定体积二氧化碳的所需时间。
②甲、乙中大理石均为块状，而乙中盐酸浓度更大，收集等体积的气体时所需时间更短，则说明在其他条
件相同的情况下，盐酸的浓度越大，反应速率越快。
【小问4 详解】
①结合甲醇化学式可知，其是由碳、氢、氧三种元素组成。
②删去两边相同的分子（两边各删去一个
），则反应物的二氧化碳和氢分子个数比为1：3。
二、简答题：本大题共4 小题，共82 分。
2. “碳家族”的成员很多，用途很广。
（1）用来切割玻璃的碳单质是_____（填名称），因为它具有_____的性质，对应的结构模型是图中的
_____（填字母）；石墨棒可以作电极，是因为它具有_____性。
（2）如图是碳原子的原子结构示意图，原子核内质子数是_____个，最外层电子数是 _____个。
（3）结构决定性质，性质决定用途，说法错误的是 。
A. 不同的物质具有不同的结构
B. 不同的物质具有不同的性质
C. 不同的物质组成的元素一定不同
D. 同种元素能组成不同物质是因为原子内部结构不同
（4）如图是高温下木炭与氧化铜反应的实验装置。
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①Ⅰ处试管中观察到的现象是 _____ 。
②反应结束后先进行的操作是 _____ 。
A.熄灭酒精喷灯
B.从石灰水中撤出导管
③Ⅰ处试管中剩余固体随着时间的变化如图，分析错误的是 _____ 。
A.t1时反应开始
B.生成铜的质量为ng
C.生成气体的质量为（m﹣n）g
D.t2时反应结束
【答案】（1） ①. 金刚石 ②. 硬度大 ③. a
.
④导电
（2） ①. 6
.
②4 （3）CD
（4） ①. 黑色固体逐渐变红 ②. B
.
③B
【解析】
【小问1 详解】
用来切割玻璃的碳单质是金刚石，因为它具有硬度大的性质；金刚石是正四面体结构，对应的结构模型是
图中的a；
石墨棒可以作电极，是因为它具有导电性。
【小问2 详解】
原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数，则原子核内质子数为6；离核最远的为最外层电子，
则碳原子最外层电子数为4。
【小问3 详解】
A、不同的物质具有不同的结构，比如金刚石和石墨的结构不同，该选项说法正确；
B、不同的物质具有不同的性质，比如金刚石和石墨的物理性质不同，该选项说法正确；
C、不同的物质组成的元素可能相同，比如一氧化碳和二氧化碳都是由碳、氧元素组成，该选项说法错误；
D、同种元素能组成不同物质是因为原子的排列方式不同，比如金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，该
选项说法错误。
故选：CD。
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【小问4 详解】
①Ⅰ处试管中发生的反应是碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，观察到的现象是黑色固体逐渐
变红。
②反应结束后先进行的操作是从石灰水中撤出导管，再熄灭酒精喷灯，防止水倒流进试管使试管炸裂，故
选：B。
A
③、碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，由图可知，t1时固体质量开始减少，说明此时反应开
始，该选项说法正确；
B、由图可知，反应后剩余固体的质量为ng，若碳和氧化铜恰好完全反应，则生成铜的质量为ng，若一种
反应物有剩余，则生成铜的质量小于ng，该选项说法错误；
C、碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，固体减少的质量即为生成气体的质量，由图可知，生
成气体的质量为（m-n）g，该选项说法正确；
D、由图可知，t2之后固体质量不再改变，说明t2时反应结束，故选项说法正确。
故选：B。
3. 实践小组围绕“水”展开了一系列的探究。
（1）水的净化：实践小组用收集到的一瓶浑浊的河水自制净水器，其流程图如下：
①常用的净水剂是明矾，作用是 _____ 。
②操作②利用了活性炭的______性。
③操作③中反应原理是Cl2+H2O═X+HClO，X 的化学式是 _____ ，反应中化合价发生改变的是 _____ 元
素。
④有关操作①的过滤说法正确的是 _____ 。
A.过滤除去的是河水中不溶性杂质
B.滤纸紧贴漏斗内壁是为了防止滤液浑浊
C.漏斗下端管口靠烧杯内部是为了加快过滤速度
D.玻璃棒的作用是搅拌为了加快过滤速度
⑤最后得到的净水属于 _____ （填“混合物”或“纯净物”）。
（2）水的组成：实践小组进行水电解实验，一段时间后如图所示。
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①用燃着的木条靠近a 管口，慢慢打开活塞，可以观察到的现象是 _____ 。
②随着反应的进行，球形容器中液体液面 _______（填“上升”或“下降”），从微观角度分析产生此现
象的原因是 _____ 。（填字母）
A.分子体积变大
B.分子间隙变大
③小组同学进行多次实验，记录不同电压产生20mL 氧气所需时间，如图。可以得出：电压为_____ V 时，
电解速率最快。
（3）水的用途：水在化学实验中有很多用途，说法错误的是 _____ 。
A.测量气体的体积
B.液封形成密闭体
系
C.润湿玻璃管口便于
插入
D.利用水的反
常膨胀，防止
集气瓶炸裂
【答案】（1） ①. 使水中悬浮物沉降 ②. 吸附 ③. HCl
.
④氯##Cl
.
⑤A
.
⑥混合
物
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（2） ①. 木条燃烧更剧烈 ②. 上升 ③. B
.
④12
（3）D
【解析】
【小问1 详解】
①明矾溶于水会形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质，使其沉降。
②活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。
③反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Cl、H、O 的个数分别为2、2、1，等号右边除X 外，Cl、
H、O 的个数分别1、1、1，则X 中含有1 个氯原子和1 个氢原子，化学式为HCl；
反应前后氢元素均为+1 价、氧元素化合价均为-2 价，而Cl2中氯元素化合价为0，生成物中氯元素化合价
不为零，则氯元素化合价改变。
A
③、过滤能除去水中难溶性杂质，该选项说法正确；
B、滤纸紧贴漏斗，能为了加快过滤速度，而不是滤液浑浊，该选项说法不正确；
C、滤纸紧贴漏斗内壁，可防止液体飞溅，该选项说法不正确；
D、过滤时玻璃棒的作用为引流，该选项说法不正确。
故选A。
⑤最终得到的水中仍含有可溶性杂质，属于混合物。
【小问2 详解】
①电解水时，生成的氧气和氢气的体积比为1：2，由图可知，a 管收集的气体较少，则为氧气，氧气能使
燃烧的木条燃烧更旺。
②由于电解水生成氢气和氧气，气体增多，压强增大，则水被压入球形容器中，球形容器中液体液面上升；
结合前面分析可知，液面上升是因为气体间隔大于液体间隔，即分子间隔变大，故选B。
③由图可知，电压越小，收集等体积的氧气时所需是将越段，则电解速率越快，则电压为12V 时，电解速
率最快。
【小问3 详解】
A、测定空气中氧气含量时，红磷燃烧消耗氧气，装置中的气体减少，压强减小，则冷却后打开弹簧夹，
量筒中的水进入集气瓶中，进入的水的体积则为消耗的氧气的体积，故水可测量气体的体积，说法正确；
B、将导管插入水中，水的作用为液封，使试管形成密闭体系，说法正确；
C、连接导管时，先将玻璃管润湿，便于插入乳胶管，说法正确；
D、铁丝燃烧实验中，水的作用为防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂，说法错误。
故选D。
4. Ⅰ.空气是弥漫于地球周围的气体。
（1）空气中含量最多的气体是 。
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A. 氧气
B. 氮气
C. 稀有气体
D. 二氧化碳
（2）下列化学用语与含义相符的是 。
A. O-2 氧离子
B. 3O2 3 个氧原子
C.
2 个碳酸根
D. 2N 2 个氮分子
（3）有关物质燃烧现象描述错误的是 。
A. 铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体
B. 红磷在空气中燃烧，产生大量烟雾
C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光
D. 镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光
Ⅱ.通常，人只需要吸入空气，即可获取所需氧气，也可以人为制取氧气，应用于不同需求。
（4）实验室制取氧气
①过氧化氢制取氧气选择发生装置 _____ 。选择依据是 _______ ，分液漏斗的作用是 _______，化学方
程式是 _______ 。
②若选择C 装置收集纯净的氧气，除了集气瓶内装满水外，还应该注意 _______ 。
（5）探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别在反应容
器中加入10mL 相同浓度的过氧化氢溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图曲线a、b 所示。
①结合实验和曲线a、b 分析，要比较两种催化剂催化效果较好的是猪肝块，还需要补充控制的条件是
_______。
②观察曲线a、b 的变化，0﹣30 秒装置内压强变大的原因是 _______。
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（6）基于特定需求设计和制作简易供氧器。
如图是家庭制氧器的说明图，图中“O2通道”相当于下图中的 。
A.
B.
C.
【答案】（1）B （2）C （3）B
（4） ①. B
.
②
反应物为固体和液体，反应条件为常温 ③. 便于添加液体试剂 ④.
.
⑤待导管口的气泡连续、均匀冒出时，再开始收集
（5） ①. 温度、两种催化剂的质量 ②. 过氧化氢在催化剂作用下分解产生氧气，装置内气体增多，
同时反应放热 （6）B
【解析】
【小问1 详解】
空气中含量最多的气体是氮气，故选：B；
【小问2 详解】
A、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上方，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负
符号在后，带1 个单位电荷时，1 不能省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故氧
离子表示为
，说法错误，不符合题意；
B、位于化学式前的数字表示几个分子，故
表示3 个氧分子，说法错误，不符合题意；
C、位于离子符号前的数字表示几个离子，故
表示2 个碳酸根离子，说法正确，符合题意；
D、位于元素符号前的数字表示几个原子，故2N 表示2 个氮原子，说法错误，不符合题意。
故选：C；
【小问3 详解】
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A、铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体，说法正确，不符合题意；
B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，说法错误，符合题意；
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，说法正确，不符合题意；
D、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，说法正确，不符合题意。
故选：B；
【小问4 详解】
①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，
应选择固液常温型发生装置，即装置B；选择依据是反应物为固体和液体，反应条件为常温；分液漏斗的
作用是便于添加液体试剂；化学方程式为
；
②若选择C 装置通过排水法收集纯净的氧气，除了集气瓶内装满水外，还应该注意待导管口的气泡连续、
均匀冒出时，再开始收集；
【小问5 详解】
①结合实验和曲线a、b 分析，要比较两种催化剂催化效果较好的是猪肝块，根据变量唯一原则，则还需要
补充控制的条件是温度、两种催化剂的质量；
②观察曲线a、b 的变化，0~30s 装置内压强变大的原因是过氧化氢在催化剂作用下分解产生氧气，装置内
气体增多，同时反应放热；
【小问6 详解】
如图是家庭制氧器的说明图，加湿仓中水的作用是湿润氧气，氧气应“长进短出”，这样氧气才能和水充
分接触，故图中“
通道”相当于B。
5. 不同浓度的溶液往往有着不同用途。
（1）浓度不同，溶液的性质不同。
①如表是20℃下，不同质量分数的氯化钠溶液与对应的溶液密度，可知浓度越大，溶液的密度______(选
填“变大”或“变小”)。
质量分数
(%)
密度(g/mL)
5
1.033
10
1.069
15
1.106
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20
1.144
25
1.185
30
1.228
②在配制100g16%的氯化钠溶液的实验中，不需要用到的仪器是______。
A.蒸发皿 B.玻璃棒 C.量筒 D.电子天平
（2）溶液浓度一般用溶质的质量分数表示。
①16%的氯化钠溶液可用来选取稻种，“16%”的意义是______。
②一粒成熟的稻种密度约为1.17g/cm3(1cm3=1mL)，选种时，成熟的稻种在16%的氯化钠溶液中，看到的现
象应该是______(选填“沉”或“浮”)。
（3）溶液的浓度与溶解度的关系。如表是氯化钠与硝酸钾的溶解度表：
温度/℃
0
10
20
40
60
80
溶解度(g)
NaCl
35.
7
35.8
36.0
36.
6
37.3
38.4
KNO3
13.
3
20.9
31.6
63.
9
110.0
169.0
①40℃氯化钠的溶解度是______。
②t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，此时温度t 的取值范围为______。
③20℃将20 克硝酸钾加入50 克水中，所得溶液的质量是______g。
④20℃时，从200g 饱和氯化钠溶液中得到18g 氯化钠固体，需要蒸发的水量是______g。能否得到36%的
氯化钠溶液，若能，请说明配制方法，不能请说明理由。______
【答案】（1） ①. 变大 ②. A
（2） ①. 100g 氯化钠溶液中含16g 氯化钠 ②. 沉
（3） ①. 36.6g
.
②
.
③65.8
.
④50
.
⑤不能，理由是20℃时饱和氯化
钠溶液的溶质质量分数约为26.5%
【解析】
【小问1 详解】
①由表格数据可知，浓度越大，溶液的密度变大；
②配制100g16%的氯化钠溶液的实验中，需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头
滴管，不需要用到蒸发皿，故选：A；
【小问2 详解】
①16%的氯化钠溶液中“16%”的意义是100g 氯化钠溶液中含16g 氯化钠；
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②一粒成熟的稻种密度约为
，由表格数据可知，20%的氯化钠溶液的密度为
1.144g/mL，15%的氯化钠溶液的密度为1.106g/mL，则16%的氯化钠溶液密度小于1.144g/mL、大于
1.106g/mL，选种时，成熟的稻种在16%的氯化钠溶液中，由于稻种的密度较大，所以看到的现象应该是
沉；
【小问3 详解】
①由表格数据可知，40℃氯化钠的溶解度是36.6g；
②由表格数据可知，20℃时氯化钠的溶解度比硝酸钾大，40℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大，t℃时氯化钠
和硝酸钾的溶解度相等，则温度t 的取值范围为
；
③由表格数据可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，20℃将20g 硝酸钾加入50g 水中，最多能溶解硝酸钾
的质量为
，则所得溶液质量为
；
④由表格数据可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，从200g 饱和氯化钠溶液中得到18g 氯化钠固体，剩
余溶液仍是饱和溶液，设需要蒸发水的质量为x，则
，解得
，故
需要蒸发水的质量为50g；
相同温度下，溶液饱和时，溶质质量分数达到最大值，20℃时饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为
，因此，20℃时不能得到36%的氯化钠溶液，故填：不能，理由是
20℃时饱和氯化钠溶液的溶质质量分数约为26.5%。
