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第九周周测
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．（22-23 高二上·广东广州·阶段练习）关于水的电离
，下列叙述中不
正确的是
A．升高温度，水的电离平衡向右移动，
增大，
增大
B．向水中通入
，水的电离平衡向左移动，
不变，
增大
C．向水中加入氨水，水的电离平衡向左移动，
不变，
降低
D．向水中加入
，水的电离平衡向右移动，
不变，
增大
2．（2024·山东枣庄·二模）将摩尔盐［
］溶于水配成溶液，
下列说法正确的是
A．该溶液中还可大量共存
、
、
B．常温下该溶液中水电离出的
可能为
C．加入少量
后再滴入KSCN 溶液，溶液变为红色，则证明溶液中含
D．向溶液中滴入
溶液使
恰好沉淀时，
和
都会参与反应
3．（10-11 高二上·河南新乡·阶段练习）下列溶液一定呈中性的是
A．
mol L
⋅
的溶液
B．
的溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
4．（21-22 高二上·山东威海·阶段练习）向10mL0.01 mol·L-1BaCl2溶液中加入10mL0.01
mol·L-1硫酸溶液，反应后溶液的pH 为
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A．2
B．3
C．5
D．7
5．（21-22 高三上·山东济南·期中）常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
A．pH>7 的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO
、I-
B．使甲基橙溶液变红的溶液中：Al3＋、Cu2＋、NO 、SO
C．pH<7 的溶液中：Na＋、CO
、SO
、Cl-
D．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO
、NO
6．（22-23 高二上·山东枣庄·期末）常温下，在指定溶液中下列各组离子可能大量共存的
是
A．滴入甲基橙显红色的溶液：
B．中性溶液中：
C．
的
溶液：
D．由水电离出的
的溶液：
7．（23-24 高二上·山东青岛·期中）将
的盐酸平均分成两份，一份加适量水，另一份
加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量
溶液，pH 都升高了1，则加入的水与
溶液的体积比为
A．
B．
C．
D．
8．（23-24 高二上·山东青岛·期末）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①中性溶液中：
②
的溶液中：
③加入Al 能放出
的溶液中：
④由水电离出的
的溶液中：
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⑤有较多
的溶液中：
⑥酸性溶液中：
A．②④
B．③⑥
C．①②
D．③⑤
9．（22-23 高二上·山东临沂·期中）下列微粒表述正确，且促进水的电离的是
A．氢氧化钠的电子式：
B．乙酸的结构式：
C．甲烷分子的空间填充模型：
D．硫离子的结构示意图：
10．（23-24 高三下·山东·开学考试）
的结构简式为
(摩尔质量是
，可简写为
)，它
是一种重要的螯合剂，能与金属离子M(如
等)形成螯合物(即环状配合物)，常
用
测定水中
的浓度。
材料Ⅰ．制备
。
步骤1：称取
于三颈烧瓶中，慢慢加入
溶液至不再
产生气泡。
步骤2：继续向三颈烧瓶中加入
，摇匀，放置片刻，加入
溶液
，加水至总体积
左右，用温度计控制
加热
左右。
步骤3：冷却后倒入烧杯中，加入活性炭脱色，搅拌、静置、过滤，用盐酸调节至滤液
，有白色沉淀生成，抽滤、干燥制得
。
材料Ⅱ．
可用于测定硬水中
的浓度。
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加入
和
(蓝色)，发生反应
(蓝色)、
(酒红色)
；再
加入
，发生反应：
、
(酒红色)
(蓝色)；最后加入
又转化为
，又出现酒
红色。
材料Ⅲ．用
测定钙片中碳酸钙的质量分数。
(1)准确称取某品牌钙片(主要成分为碳酸钙，不含镁)
，加入盐酸溶解，定容，配成
溶液。
(2)向锥形瓶中加入
水、
缓冲溶液和
硫酸镁溶液。滴加4 滴铬
黑
指示剂，摇匀。用
标准液滴定至终点。记录消耗的
标准液的体积。
(3)取(1)中溶液
加入(2)中锥形瓶中，摇匀，继续用
标准液滴定至终点，记
录两次消耗的
标准液的总体积。
平行滴定三次，步骤(2)记录消耗
的平均体积为
，步骤(3)记录两次消耗
的总体积平均为
。
下列有关滴定过程中的操作及数据处理分析正确的是
A．材料Ⅲ中(3)滴定终点颜色变化是由蓝色变为酒红色
B．若材料Ⅲ(2)中滴定终点读数时仰视，测得的钙片中碳酸钙的含量偏低
C．滴定过程中为了及时判断滴定终点，眼睛要时刻注视滴定管中液面的变化
D．若钙片中含有少量的
，测得的钙片中碳酸钙的含量偏低
二、多选题
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11．（23-24 高二上·山东临沂·期末）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E
B．若从D 点到A 点，可采用在水中加入少量酸的方法
C．若从A 点到C 点，可采用温度不变时在水中加入适量NaOH 固体的方法
D．若从B 点到A 点，可以采用降温的方法
12．（20-21 高二上·山东青岛·期中）在相同温度下，0.01mol/L 的NaOH 溶液和的
0.01mol/L 盐酸相比，下列说法正确的是
A．由水电离出的c(H+)相等
B．由水电离出的c(H+)都是1.0×
mol/L
C．由水电离出的c(OH-)都是0.01mol/L
D．两者都抑制了水的电离且抑制程度相同
13．（22-23 高二上·山东滨州·阶段练习）下列关于水的说法中正确的是
A．在任何条件下，纯水都呈中性
B．在任何温度下，纯水的pH=7
C．在90℃时，纯水中c(H＋)<1×10-7mol/L
D．向纯水中加入少量NaOH 固体，水的电离平衡逆向移动，c(OH-)增大
14．（21-22 高二上·山东东营·期中）水在25℃、100℃两种温度下的电离平衡曲线如图所
示，下列说法不正确的是
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A．图中四点Kw间的关系是a=d<c<b
B．从a 点到c 点，可采用升温的方法
C．从a 点到d 点，可采用温度不变，在水中加入少量NaOH 固体的方法
D．若处在b 点所在温度，将pH=2 的稀H2SO4(该温度下H2SO4=2H++SO
)与pH=10 的
NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液呈酸性
三、填空题
15．（22-23 高二上·山东济宁·期末）已知pOH 也可以用来表示溶液的酸碱度，规定
pOH=−lgc 平(OH-)。不同温度下，水溶液中pOH 与pH 的关系如图所示。
回答下列问题：
(1)t 25(填“>”或“＜”)，图中A、B、C 三点对应水的电离程度由大到小的顺序是
。
(2)25℃时，向
溶液中逐滴加入等浓度的
溶液至
恰好沉淀完全。
①此过程中水的电离平衡 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
②写出该过程发生反应的离子方程式 ；若反应前后溶液体积的变化忽略不计，则反
应后所得溶液的pH 值为 (已知
)。
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四、计算题
16．（22-23 高二上·山东聊城·阶段练习）已知pOH 也可以用来表示溶液的酸碱度，规定
。不同温度下，水溶液中pOH 与pH 的关系如图所示。
回答下列问题：
(1)t 25(填“>”或“＜”)，图中A、B、C 三点对应水的电离程度由大到小的顺序是
。
(2)25℃时，向
溶液中逐滴加入等浓度的
溶液至
恰好沉淀完全。
①此过程中水的电离平衡 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
②写出该过程发生反应的离子方程式 ；若反应前后溶液体积的变化忽略不计，则
反应后所得溶液的pH 值为 (已知
)。
(3)已知80℃时，水的离子积常数
。该温度下，
某一元酸
(HA)溶液中
，该溶液中由水电离的
为 。
五、解答题
17．（22-23 高二上·山东菏泽·期中）已知水的电离平衡曲线如图所示：
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试回答下列问题：
(1)图中
(用“>”、“<”、“=”回答)
(2)图中五点的
间的关系是 。
(3)若从A 点到E 点，可采用的措施是 。
a.升温 b.加入少量的盐酸 c.加入少量的NaOH 溶液
(4)点E 对应的温度下，将
的NaOH 溶液与
的
溶液混合，若所得混合溶
液的
，则NaOH 溶液与
溶液的体积比为 。
(5)点B 对应的温度下，若100 体积
的某强酸溶液与1 体积
的某强碱溶液混合
后溶液呈中性，则混合前，该强酸的
与强碱的
之间应满足的关系是 。
(6)写出用pH 试纸测溶液pH 的操作 。
18．（21-22 高二下·山东淄博·开学考试）电解质溶液中存在着多种平衡，请回答下列问题：
(1)常温下，相同pH 的氢氧化钠和醋酸钠溶液分别加水稀释，平衡时pH 随溶液体积变化的
曲线如图所示。
b
①、c 两点溶液的导电能力比较：b c。(填“<”“>”或“=”)
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a
②、b、c 三点溶液中水的电离程度的由大到小的顺序： 。
(2)AgCl 能溶于氨水，发生反应
，其
平衡常数
，现用1L 某浓度氨水(溶质视为
)完全溶解0.1molAgCl，所需氨水
浓度至少为
(已知
)。
(3)工业上利用合成气(CO、
和
)来生产甲醇，有关反应的化学方程式及其在不同温
度下的化学平衡常数如表所示。
化学反应
平衡常数
温度/℃
500
700
800
Ⅰ.
2.5
0.34
0.15
Ⅱ.
1.0
1.70
2.52
Ⅲ.
用合成气
、CO 和
生产甲醇。当
时，体系中CO 平衡转化率[
]与温度和压强关系的一些散点如图1 所示。520K、压强为p 时，
处于C 点。
①若保持温度不变，增大压强，则可能是图中的 点(填字母，下同)。
②若保持压强不变，升高温度，则可能是图中的 点。
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(4)利用甲醇燃料电池进行电解的装置如图2，其中A、B、D 均为石墨电极，C 为铜电极。
工作一段时间后断开K，此时A、B 两极上生成等物质的量的气体。
①乙中B 电极为 (填“阴极”或“阳极”)，该电极上生成的气体在标准状况下的体
积为 。
②丙装置溶液中金属阳离子的物质的量(n)与转移电子的物质的量[
]变化关系如图3，
则图中c 线表示的是 (填离子符号)的变化。
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第九周周测
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
A
A
B
D
C
A
D
B
题号
11
12
13
14
答案
AD
AD
AD
CD
1．C
【详解】A．升高温度，水的电离平衡向右移动，电离程度变大，
增大，
增大，
A 正确；
B．向水中通入
，二氧化碳和水生成碳酸，抑制水的电离，水的电离平衡向左移动，
温度不变
不变，
增大，B 正确；
C．向水中加入氨水，氨水电离出氢氧根离子，抑制水的电离，水的电离平衡向左移动，
温度不变
不变，
增大，C 错误；
D．向水中加入
，铵根离子水解，促进水的电离生成氢离子，水的电离平衡向右
移动，温度不变，
不变，
增大，D 正确；
故选C。
2．D
【详解】A．次氯酸根离子会氧化亚铁离子，不能共存，A 错误；
B．溶液中亚铁离子、铵根离子水解，促进水的电离，则常温下该溶液中水电离出的
大于
，B 错误；
C．过氧化氢会氧化亚铁离子生成铁离子，干扰铁离子的检验，C 错误；
D．设摩尔盐物质的量为1mol，则硫酸根物质的量为(x+y)mol，假设向溶液中滴入
溶液使
恰好沉淀时，消耗氢氧化钡物质的量为(x+y)mol，(x+y)mol 氢氧化钡
提供2(x+y)molOH-，ymol 亚铁离子完全反应消耗2ymol 氢氧根离子，则另2xmol 氢氧根离
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子会和2xmol 铵根离子反应，D 正确；
故选D。
3．A
【详解】A．
溶液，氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液一定呈
中性，故A 正确；
B．pH=7 的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，pH=6 时溶液呈中性，
当pH=7 时溶液呈碱性，故B 错误；
C．使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液显酸性，故C 错误；
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，若是强酸强碱反应，溶液呈中性，若是强酸弱
碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，故D 错误；
故答案为：A。
4．A
【详解】向10mL0.01 mol·L-1BaCl2溶液中加入10mL0.01 mol·L-1硫酸溶液，发生反应为
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，反应前后氢离子物质的量不变，混合后c(H+)=
=0.01mol/L，pH=2；
故选A。
5．B
【详解】A．pH＞7 的溶液中：OH－、Mg2+反应而不能大量共存，故A 不符合题意；
B．使甲基橙溶液变红的溶液中，说明溶液显酸性，H+、Al3+、Cu2+、NO 、SO
不反应而
大量共存，故B 符合题意；
C．pH<7 的溶液呈酸性，H+、CO
、SO
反应而不大量共存，故C 不符合题意；
D．使酚酞变红色的溶液，说明显碱性，OH－、Fe2+反应而不能大量共存，故D 不符合题
意。
故选B。
6．D
【详解】A．滴入甲基橙显红色的溶液呈酸性，H+、ClO-之间反应生成次氯酸，不能大量
共存，故A 错误；
B．Fe3+在酸性环境下存在，中性溶液中Fe3+不共存，故B 错误；
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C．Ca2+、
之间反应生成碳酸钙沉淀，在0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中不能大量共存，
故C 错误；
D．由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol•L-1的溶液呈酸性或碱性，Al3+、H+、Cl-、K+之间不反
应，在酸性溶液中能够大量共存，故D 正确；
故选：D。
7．C
【详解】设两份盐酸的体积均为xL，加水后pH 增大1，说明加入水的体积为9xL，设另一
份加入0.1mol/L 的NaOH 溶液yL，反应后pH 也增大1，则
，解得y=
，则加入水和NaOH
的体积比为9x∶
=11 1∶，故答案选C。
8．A
【详解】①
水解呈酸性，在中性溶液中，不能大量存在；
②
为碱性溶液：
可以大量共存；
③加入Al 能放出
的溶液可能为强酸或强碱，
与氢离子不能共存，
与氢氧根
不能大量共存；
④由水电离出的
的溶液中可能为强酸或强碱：
互不反应，可以大量共存；
⑤
与
生成血红色物质，
与
双水解反应，不能大量共存；
⑥酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，
不能大量共存；
符合题意的有②④，答案选A。
9．D
【详解】A．氢氧化钠电离出氢氧根离子抑制水的电离，氢氧化钠是离子化合物，电子式
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为
，故不选A；
B．乙酸溶于水电离出的氢离子抑制水的电离，乙酸的结构式：
， 故不选
B；
C．甲烷为正四面体结构，甲烷分子的空间填充模型为
，甲烷不溶于水，不影响水
的电离，故不选C；
D．硫离子水解促进水的电离，S2-质子数是16、电子数为18，结构示意图为
，故
选D；
选D。
10．B
【详解】A．材料Ⅲ中(3)中加入Na2H2Y 标准液滴定，MgIn-转化为MgY2-，溶液酒红色消
失，滴定终点颜色变化是由酒红色变为蓝色，A 错误；
B．若材料Ⅲ(2)中滴定终点读数时仰视，标准液体积偏大，测得的钙片中碳酸钙的含量偏
低，B 正确；
C．滴定过程中为了及时判断滴定终点，眼睛要时刻注视锥形瓶中液面的变化，C 错误；
D．若钙片中含有少量的Mg2+，等质量的镁和钙，镁的物质的量更大，消耗的Na2H2Y 更多，
测得的钙片中碳酸钙的含量偏高，D 错误；
故选B。
11．AD
【详解】A．Kw=c(H＋)c(OH-)，只与温度有关，温度越高，Kw越大，ADE 都处于25℃时，
Kw相等，B 点温度高于C 高于A，则B>C>A=D=E，A 正确；
B．在纯水中加入酸，溶液中c(H＋)变大，Kw不变，c(OH－)变小，与图像不符，B 错误；
C．从A 点到C 点，c(H+)变大，c(OH-)变大，Kw增大，温度应升高，C 错误；
D．从B 点到A 点，Kw 减小，可以采用降温的方法，D 正确；
故选AD。
12．AD
答案第5页，共2页
【详解】A．温度一定，溶液中存在离子积常数，0.01mol/L NaOH 溶液中水电离出的c(H+)
水=
mol/L，0.01mol/L 的盐酸溶液中水电离出的c(H+)水=c(OH-)水=
mol/L，所以由水
电离出的c(H+)相等，A 正确；
B．温度不一定是常温下，离子积常数不一定是10-14，计算出的水电离出的c(H+)不一定是
1.0×10-12 mol/L，B 错误；
C．水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同，温度不知，水电离出的c(H+)水=c(OH-)水=
mol/L，C 错误；
D．酸、碱均抑制水的电离平衡，且由A 分析可知，抑制程度相同，D 正确；
故答案为：AD。
13．AD
【详解】A．在任何条件下，纯水中c（H+）=c（OH-），所以纯水任何条件下都呈中性，
故A 正确；
B．水的电离是吸热反应，常温下水的pH=7，温度升高，水的电离程度增大，pH=-lgC
〔H+〕，100℃时，纯水的c（H+）=1×10-6mol/L，pH=-lg1×10-6=6，故B 错误；
C．在90℃时，温度升高水的电离受到促进，纯水中的氢离子浓度大于10-7mol/L，故C 错
误；
D．向纯水中加入少量 NaOH 固体，水的电离逆向移动，但氢氧化钠会电离出氢氧根，c
（OH-）增大，故D 正确；
故答案为AD。
14．CD
【详解】A．水的离子积常数Kw大小只与温度有关。a 和d 两点温度相同，Kw值相等。水
的电离是吸热过程，温度升高有利于水的电离，Kw值增大。a、c 和b 三点温度依次升高，
Kw值也依次增大。故a、b、c 和d 四点Kw关系为a=d<c<d。A 正确，不符合题意。
B． a 和c 点的c(H+)=c(OH-)，溶液均呈中性。但c 点的c(H+)和c(OH-)均大于a 点的，表明
水的电离被促进。升温可以促进水的电离，故可采用升温方法。B 正确，不符合题意。
C．a 和d 点温度相同，Kw值相同。但d 点c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性。故可通过温度不变，
在水中加入少量酸性物质实现。C 错误，符合题意。
D．b 点c(H+)=c(OH-)=10-6 mol/L，100℃时Kw=10-12。pH=2 的稀H2SO4溶液中c(H+)=10-2
答案第6页，共2页
mol/L ，pH=10 的NaOH 溶液中c(OH-)=
mol/L。两者等体积时，
n(H+)=n(OH-)，混合后恰好完全反应，溶液呈中性。D 错误，符合题意。
综上所述，答案为CD。
15．(1) > A>C>B
(2) 正向 Ba2+＋OH-＋H+＋
=BaSO4↓＋H2O 11.4
【详解】（1）A 点对应温度为t℃，pH<7，pOH<7，则Kw＞10−14，则t＞25，从A 到B 点，
温度逐渐降低，水的电离程度不断减小，因此图中A、B、C 三点对应水的电离程度由大到
小的顺序是A＞C＞B；
（2）①氢氧化钡电离出钡离子和氢氧根离子，氢氧根离子物质的量浓度是钡离子物质的量
浓度的2 倍，将钡离子沉淀完全，其反应离子方程式Ba2++OH-+H++SO
=BaSO4↓+H2O，则
溶液还剩余氢氧根离子，碱性不断减小，此过程中水的电离平衡正向移动；
②根据①分析得到该过程发生反应的离子方程式Ba2++OH-+H++SO
=BaSO4↓+H2O；若反应
前后溶液体积的变化忽略不计，反应后溶液中氢氧根离子物质的量浓度为
，pOH=
，则反应后所得溶液的pH 值为
14−2.6=11.4；
16．(1) > A>C>B
(2) 正向
11.4
(3)
【详解】（1）由图可知，t℃时，A 点对应氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，且大于10−7
mol/L，说明水的离子积常数大于25℃时水的离子积常数，水的电离平衡右移，则t＞25，
从A 到B 点，温度逐渐降低，水的电离程度不断减小，则图中A、B、C 三点对应水的电
答案第7页，共2页
离程度由大到小的顺序是A＞C＞B，故答案为：＞；A＞C＞B；
（2）①25℃时，向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至钡离子恰好沉淀完全发生的反应
为氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，溶液中氢氧根离子
浓度减小，水的电离平衡正向移动，故答案为：正向；
5℃
②
时，向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至钡离子恰好沉淀完全发生的反应为氢氧化
钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为
；若反应前后溶液体积的变化忽略不计，反应后溶
液中氢氧根物质的量浓度为
=0.0025mol/L，则溶液
的pH 为14—3+lg2.5=2.6，故答案为：
；2.6；
（3）由80℃时，HA 溶液中
可知，溶液中氢离子浓度
=
=5×10−3mol/L，则溶液中由水电离的
=
=5×10−11mol/L，故答案为：5×10−11mol/L。
17．(1)>
(2)B>C>A=D=E
(3)c
(4)10:1
(5)a+b=10
(6)用玻璃棒蘸取待测液滴于pH 试纸上，再将变色后的pH 与标准比色卡对比，读出pH 值
【详解】（1）因为水的电离是吸热的，故温度越高，Kw越大，即T1>T2。
（2）Kw只与温度有关，温度越高，Kw越大。五点的温度大小关系为B>C>A=D=E，故五
点的Kw 的关系是B>C>A=D=E。
（3）从A 点到E 点，氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度减小，故可以是加入少量的氢氧
化钠溶液，选c。a 项，升温，氢氧根离子和氢离子浓度成相同倍数增大；b 项，加放少量
答案第8页，共2页
盐酸，使氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，都不符合题意。
（4）点E 对应的温度下，Kw=1×10-14，故将pH=9 的NaOH 溶液中，氢氧根离子浓度为
1×10-5mol/L ，pH=4 的H2SO4溶液中氢离子浓度为1×10-4mol/L，混合后溶液的pH=7，即呈
中性，两种溶液当中氢氧根离子和氢离子的物质的量相等，即nOH-=nH+。设NaOH 溶液与
H2SO4溶液的体积分别为V1和V2，则V1•1×10-5mol/L=V2•1×10-4mol/L，则V1：V2=10：1。
（5）点E 对应的温度下，Kw=1×10-12，故pH1=a 的某强酸溶液中氢离子的浓度为1×10-
amol/L，pH2=b 的某强碱溶液中氢氧根离子的浓度为1×10b-12mol/L，若100 体积pH1=a 的某
强酸溶液与1 体积pH2=b 的某强碱溶液混合后溶液呈中性，即100•1×10-amol/
L=1•1×10b-12mol/L，即该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系为a+b=10。
（6）用玻璃棒蘸取待测液滴于pH 试纸上，再将变色后的pH 与标准比色卡对比，读出pH
值。
18．(1) < a>c>b
(2)2.44
(3) D I
(4) 阴极 2.24 L Cu2＋
【详解】（1）①溶液的导电能力与离子浓度成正比，pH 相等的醋酸钠和氢氧化钠，
c(CH3COONa)＞c(NaOH)，所以c 点导电能力大于b，故答案为：<；
②氢氧化钠对水的电离起抑制作用，而醋酸根离子浓度越大对水的电离程度越促进，所以
a、b、c 三点溶液中水的电离程度大小为：a＞c＞b，故答案为：a＞c＞b。
（2）设溶解0.1 molAgCl 后的氨水浓度为c，此时1 L 溶液中c(Ag+)=0.1 mol/L，
c([Ag(NH3)2]+]+)=0.1mol/L，反应AgCl(s)+2NH3(aq)⇌[Ag(NH3)2]+(aq)+Cl-(aq)，化学平衡常数
，解得c=2.24 mol/L，根据反应得到0.1 mol/L 的Ag+消耗的NH3为
0.2 mol/L，则氨水的起始浓度为2.24 mol/L+0.2 mol/L=2.44 mol/L，故答案为：2.44；
（3）①上述反应②反应前后物质的量不变，①③反应后物质的量减少，则保持温度不变，
增大压强，反应①③平衡正向移动，导致②的平衡也正向移动，CO 平衡转化率[α(CO)]增
大，可能变成图中的D 点，故答案为D；
②反应①的K 随温度升高而减小，说明升高温度，平衡逆向移动；反应②的K 随温度升高
而增大，说明升高温度，平衡正向移动；保持压强不变，升高温度，反应①平衡逆向移动，
反应②平衡正向移动，导致CO 平衡转化率[α(CO)]减小，可能变成图中的I 点，故答案为
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I；
（4）在燃料电池中通入燃料的为负极，通入氧气的为正极，则B 电极为电解池的阴极，
铜离子得电子生成铜，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，工作一段时间后，断开K，此时A，B
两极上产生的气体体积相同说明铜离子全部放电后溶液中氢离子放电生成氢气，电极反应
为，2H++2e-=H2↑，设生成气体物质的量为X，溶液中铜离子物质的量为0.1mol，电极反应
为：
，
，A 电极为阳极，溶液中的氢氧根离子
失电子生成氧气，电极反应为：
。根据得失电子守恒，
0.2+2x=4x，解得x=0.1mol，乙中A 极析出的氧气或B 极析出的氢气物质的量为0.1mol，
在标准状况下的体积为2.24L，故答案为阴极；2.24L；
②根据转移电子的物质的量和金属阳离子的物质的量的变化，可知，铜离子从无增多，铁
离子物质的量减小，亚铁离子增加，a 为Fe3+，b 为Fe2+，c 为Cu2+，故答案为Cu2+。
