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第7天(1)——晨读晚默
知识点溶液的形成
一、溶液
1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
注意：①溶液是澄清透明的，但不一定无色。
①如CuSO?溶液(含有Cu2+)为蓝色，FeSO?溶液(含有Fe2+)为浅绿色，
Fe?(SO?)?溶液(含有Fe3+)为黄色。
②均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，溶液必须是混合物。
2.溶液特征：均一性、稳定性、混合物。
①溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。(一种溶液中的溶质可以是一种或几种)
②溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常用的溶剂，汽油和酒精也可以作溶剂。(一种溶液中的
溶剂只有一种)
4.溶液的命名原则是“质+剂”(溶质名在前，溶剂名在后),如：把硝酸铵溶于水后所得的溶液，
全称应叫“硝酸液的水溶液”,碘溶于酒精和汽油所得溶液的全称叫“磺的酒精溶液”、“碘的汽油
溶液”,即“非水溶剂”在名称中都是点明的，不是隐含的；但溶剂是水的时候一般不指出来，所以“硝龄
铵的水溶液”简称“硝龄较溶波”,“硫畿桐的水溶液”简称“硫髅铜湾液”。
5.悬浊液、乳浊液：常见混合物有溶液和浊液两大体系，溶液是均一、稳定的，浊液是不均一、不
稳定的。浊液分为悬浊波和乳浊液，固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫做悬浊液，小液滴分散到
到液体里形形成的混合物叫做乳浊液。悬浊液和乳浊液振荡后都呈浑浊状态，静置后都分为两层。
(1)高插酸钾难落于汽油而碘易溶于汽油，谎明影响溶解的因素有溶质的性质。
(2)硕难溶于水却易溶于汽油，说明影响溶解的因素有溶剂的性后。
(3)在其他条件相同时，糖在热水中溶得的又快又多，诜明影响溶解的因素有温度。
(4)在其他条件相同时，糖粉客得比糖块快，说明影呐溶解的因素有周体颗粒大小。
(5)在其他条件相同时，搅拌能加快溶解速率，说明影响澹解的因素有搅拌。
(6)影响溶解的因素：溶质性质、溶剂性质、溶剂用量、温度、国体颗粒大小、摧拌；其中，前
四项既能影响溶解的速率，也能影响溶解的量；而后两项只能影响溶解的速率。
(7)生活中为使糖块快速溶解，方法有将韂块研碎、用热水溶解、搅拌。
7.溶解中的放抉与吸热现象：物质溶解都有放热和吸热现象，只是大多数物质Q放=Q吸。
(1)溶于水能吸收大量热的物质是硝酸铵，用它可作人造小冰箱，原因是硝酸铵溶于水时能吸收
大量热而使周围环境温度下障。
(2)溶于水能放出大量热使溶液温度升高的物质有生石灰、浓硫酸、固体氪氧化纳。
化学式依次为【Cao】【H?SO?】【NaOH】
8.溶液的作用：
(2)食物中的有些营养物质经过消化变成溶液才能被人体吸收。
(3)在医疗上配制药剂。
(4)在农业上配制无土栽培营养液。
9.物质溶溶于水后会使所得溶液的密度变大，溶得越多，溶液浓度越大密度越大。
(1)能加快反应速度，原因是：演解时，在水分子的作用下构成物质的微粒均匀的运动到水分子
的间隔中去了，反应时能充分的接触。
二、乳化
1.乳浊液：一种液体以小液流形式分散到另一种不相溶的液体里形成的混合物，如牛奶和豆浆。
乳浊液不均一不稳定，静置后会分屋。
2.乳化剂：能使乳浊液稳定性增强的物质。
3.乳化现象：洗涤剂等乳化剂使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成大的液滴，从而使油
和水不再分层的现象。其中洗涤剂所起的作用叫乳化作用。
4.乳化现象应用：生活中洗涤剂衣物、餐具等；农业上把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。
注意：用乳化剂去油污是利用了乳化剂的乳化作用；用汽油洗去衣物上的油渍用的是渣解原理；
用氢氧化钠去油污利用的是氢氧化钠和油污能发生化学反应。
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第7天(2)——晨读晚默
知识点
饱和溶液和不饱和溶液
1.饱和溶液与不饱和溶液：
(1)判断饱和性方法：向溶液中再加入该物质，充分搅拌后观察
固体是否减少。
(2)由定义判断(示例：20℃ NaCl):
-加入饱和溶液：溶液、溶剂、溶质质量、浓度均不变。
-加入不饱和溶液：溶剂质量不变，溶质质量、溶液质量、
浓度均变大。
(3)析出晶体的海水(母液):不能再溶该溶质，属于饱和溶液。
2.饱和溶液和不饱和溶液的转化方法：
(1)大多数物质热水溶的多又快，但熟石灰[Ca(OH)?]和气体热水
溶的少。转化方法图：
(加足量水)(升温)
饱和溶液
不饱和溶液
(加足量溶质)(降温)(蒸发溶剂)
(2)小结强调：①熟石灰 [Ca(OH)?]和气体类特殊：水温升，溶
解度减；水温降，溶解度增。
②恒温下转化：不饱和→饱和，加足量水；饱和→不饱和，
加足量溶质和 恒温蒸发溶发溶剂。
(3)应用： ①接近饱和KNO?→饱和：加足量KNO?,蒸发溶剂，降温。
②接近饱和石灰水→饱和：加足量熟石灰，蒸发溶剂，升温。
③KNO?固体溶解→不饱和：加足量水，升温。
④熟石灰固体溶解→不饱和：加足量水，降温。
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第7天(3)——晨读晚默
2.溶解度曲线应用：(注：A、B、C代表物质依次为——硝酸钾、氯化钠、熟石灰或气体)
(1)会比较S大小：0℃时溶解度大小顺序为B、C、A,t?℃时三种物质溶解度大小顺序
为A、B、C。
滞解度/g
50
/A
40
30
20
M
B
10
C
L
L
0
1020 30 40温度/℃
(2)会查S并进行简单推算、判断：
①t?℃50g水中最多能溶解A物质25g。
②t?℃一瓶饱和A溶液的浓度为33.3??
③t?℃把25gA物质放入100g水中，所得溶液质量为125g,浓度为20所得溶液是否饱
和：不是；降温至t?℃,所得潜液质量为115g,此时溶液是否饱和：是。
(3)会判断饱和溶液浓度随温度变化情况：
①t?℃三物质的饱和溶液降温至t?℃,A溶液浓度将变小，B溶液浓度将变小，C溶液浓度将
不变。
②t?℃三物质的饱和溶液升温至t?℃,A溶液浓度将不变，B溶液浓度将不变，C溶液浓度将变小。
③t?℃三物质的饱和溶液(杯内有剌余晶体),升温至t?℃,A溶液浓度将变大，B溶液浓度将!
变大，C溶液浓度将变小。A溶液中能看到现象是晶体减少，C溶液中能看到的现象是晶体增多。
④t?℃的三种物质饱和溶液，升温时浓度变小的是C,降温时浓度变小的是A、B。
⑤t?℃时三个物质饱和溶液的浓度大小顺序为A、B、C,降温至t?℃时溶液浓度的大小顺序
为B、A、C(可画水平线判断：A溶解度虽下降但并没有低于C在t?℃的“高度”)。
(4)M点含义是：t.℃时A和C的溶解度相等都是15g(注意：纵坐标若给出数值需指出)。
(5)会观察溶解度曲钱图选择合适的结晶方法：从溶液中析出A常用冷却热饱和渗液结晶法，
从溶液中析出B常用蒸发溶剂结晶法，欲除去A中少量B常用冷却热抱和溶液结晶法，欲除去
B中少量的A常用的方法是藤发溶剂法后再趁热过滤。
(6)会判断饱和与不饱和转化方法：欲使C的溶液达到饱和方法有加入足量C、升温、蒸发
溶剂；欲使A溶液达到饱和方法有加入足量A、降温、藤发溶剂。
(7)在指定的温度下(即不许改变温度)考查饱和溶液与不饱和溶液的转化方法：t?℃时，使
A、B、C不饱和溶液变为饱和溶液的方法依次是加入足量A、加入足量B、加入足量C,或
恒温蒸发水；t?℃时，使A、B、C的饱和溶液变为不饱和溶液的方法均为加入足量水。
3.气体溶解度：
(1)气体溶解度的影响因素有温度、压强，其规律是：气体溶解虞随温度升高而减小，随压强
增大而增大。
(2)会用气体溶解度的影响因素解释简单实际问题：
①喝汽水易打嗝是因为：体内温度高，二氧化碳滴解度变小逸出。
①
②打开汽水瓶盖会冒出大量气泡是因为：打开瓶盖时瓶内压强变小，二氧化碳溶解度变小逸出。
④水沸腾前就会出现气泡是因为：温度升高，水中空气的溶解度变小速出。
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第7天(4)——晨读晚默
◆知识点 结晶的方法
1.结晶方法：(结晶为中间，含群、学期的溶液语化晶和方法的知量)
(1)结晶是为溶质质量与溶液质量的定义。
(2)根据溶漓度差异的选择方法，碰酸钾即冷却热饱和溶液；通定
氣化钠的溶剂接发蒸发溶剂。
(3)混合物与分离有创溶物和溶法，用蒸发溶剂法后趁热过滤。
(4)混合物与分离混合物的物件减藻发溶剂法后趁热过滤。
2.用结晶法分离混合物：
(1)碰酸钾中去除氯化钠中，控除氯化挖解酸钠饱，拮热清除氯化
钠中。
(2)氣化钠中去除破酸钾中，去除破酸钾法后殄酸化抗中。
◆知识点 溶质质量分数
1.溶液浓度
溶质质量分数为 溶质质量与溶液质量之比。
2.计算溶液浓度：
B
(1)从干燥溶液液中的溶液浓度
例：如滴度z=3.0?-0O
答案：结给适过回应。
(2)用T℃上溶漓度的溶液浓度
解：T℃=S5=0.38
答答案：造成结合适回应。
3.溶液稀释：将稀释理中，溶质0质量保持存并不变。
例：如稀硫酸稀释100職,比较量(?/严越)。
例：精算多多的整数稀释，整数的释数，注个计算，总数算2-6-1算。
4.溶液变浓：加入溶液或滋液水或蒸莞水。
例：如硫酸酸-30m=1.5蒸水E代λ=D?=?=0.00??
例：如加水酸-30m=0.3蒸水t÷0;==1.5??
结结总结：总扣全中八分之一，吉中一半，一3。
5.混合问题：将果溶液来混合同进轮辑，可以混合相等论是逻辑，
此单简质质量相等等混合，可同合并解决。
例：如液=30AL÷20?5-100=1?3.6?8.2??
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第7天(5)——晨读晚默
◆知识点 一定溶质质量分数溶液的配制
配制一定溶质质量分数的溶液
1.固体药品加水配制一定溶质质量分数的溶液(固体+水)
ini
药物
药物瓶
针重纸 玻璃杆
平衡
杯杯橡胶接夹 毕业管
实验步骤：
步骤2
步骤4
计算
标记
①、计算+钦量/测量
②品加入水
③玻璃杆
④瓶瓶及标笔
例.找出下列配置一定浓度氯化钠溶液的错误操作，并改正。
中
(A)称量(固体/重位误差)(B)测量(眼眼水平误差)(C)溶解(溶)
(D)转移(液溉)
改写正壶：_________
写写修正：_______
2.溶液加水稀释配制一定溶质质量分数的溶液(液体+水)
小像种NaCl.
NaCl溶液
水
3.误差分析
m浓×W浓=m棒×W稀
质量分数偏小的原因：①称量时“左码右物”并使用游码→m质↓
②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面外面→m质↓
③固体溶质不纯、不干燥或已潮解→m质↓
④用量筒量取水时仰视读数→m剂个
⑤烧杯内有残留的水→m剂个
质量分数偏大的原因：①砝码生锈(比同规格原砝码重)→m质↑
②用量筒量取水时俯视读数→m剂↓
③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体洒落烧杯外→m剂↓
质量分数无影晌：①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外
②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外
所用仪器：
步骤3
↓
v=日，m水=m6-m浓
NaCl
*=p
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小学
初中
