曲一线 2023版《5年高考3年模拟》B版
专题三 离子反应
高频考点
考点一 离子反应
基础 电解质的概念、离子共存。
重难 离子反应的应用。
综合 离子推断。
限时15分钟,正答率: /11。
基础
1.(2022浙江1月选考,2,2分)下列物质属于非电解质的是( )
A.CH B.KI C.NaOH D.CH COOH
4 3
答案 A
2.(2021福建,6,4分)室温下,下列各组离子一定能与指定溶液共存的是( )
A.0.2 mol·L-1的NH
4
Cl溶液:Na+、K+、S O2-、Si
O2-
4 3
B.0.1 mol·L-1的FeCl
3
溶液:N H+、Ca2+、Br-、SCN-
4
C.0.2 mol·L-1的H
2
SO
4
溶液:Mg2+、Fe2+、N O-、Cl-
3
D.0.1 mol·L-1的Ba(OH) 溶液:Na+、K+、Cl-、ClO-
2
答案 D
3.(2021天津,9,3分)常温下,下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
A.pH=1的溶液:Fe2+、Mg2+、S O2-、N
O-
4 3
B.pH=12的溶液:K+、Na+、N O-、C
O2-
3 3
C.pH=7的溶液:Na+、Cu2+、S2-、Cl-
D.pH=7的溶液:Al3+、K+、Cl-、HC
O-
3
答案 B
4.(2022福建福州二模,6)常温下,下列各组离子一定能大量共存的是( )
A.pH>7的溶液中:Na+、ClO-、N O-、I-
3
B. c(H+) =102的溶液中:K+、Fe3+、Cl-、S
O2-
c(OH-) 4
C.加铝粉能产生大量H
2
的溶液中:Na+、N H+、N O-、Cl-
4 3
D.由水电离出的c(H+)=1.0×10-14 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、N O-、Cl-
3
答案 D曲一线 2023版《5年高考3年模拟》B版
重难
5.(2019课标Ⅲ,10,6分)离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是( )
A.经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变
B.水中的N O-、S O2-、Cl-通过阴离子树脂后被除去
3 4
C.通过净化处理后,水的导电性降低
D.阴离子树脂填充段存在反应H++OH- H O
2
答案 A
6.(2021北京,8,3分)使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化,灯光变化不可能
出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是 ( )
A B C D
试剂a CuSO NH HCO H SO CH COOH
4 4 3 2 4 3
试剂b Ba(OH) Ca(OH) Ba(OH) NH ·H O
2 2 2 3 2
答案 D
7.(2019北京理综,11,6分)探究草酸(H C O )性质,进行如下实验。(已知:室温下,0.1
2 2 4
mol·L-1 H C O 的pH=1.3)
2 2 4
实验 装置 试剂a 现象
① Ca(OH) 溶液(含酚酞) 溶液褪色,产生白色沉淀
2
② 少量NaHCO 溶液 产生气泡
3
③ 酸性KMnO 溶液 紫色溶液褪色
4
④ C H OH和浓硫酸 加热后产生有香味物质
2 5
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是( )
A.H C O 有酸性,Ca(OH) +H C O CaC O ↓+2H O
2 2 4 2 2 2 4 2 4 2
B.酸性:H C O >H CO ,NaHCO +H C O NaHC O +CO ↑+H O
2 2 4 2 3 3 2 2 4 2 4 2 2曲一线 2023版《5年高考3年模拟》B版
C.H
2
C
2
O
4
有还原性,2Mn
O-+5C2O2-
+16H+ 2Mn2++10CO
2
↑+8H
2
O
4 4
D.H C O 可发生酯化反应,HOOCCOOH+2C H OH C H OOCCOOC H +2H O
2 2 4 2 5 2 5 2 5 2
答案 C
8.(2016北京理综,11,6分)在两份相同的Ba(OH) 溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的
2
H SO 、NaHSO 溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
2 4 4
下列分析不正确的是( )
A.①代表滴加H SO 溶液的变化曲线
2 4
B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH-
C.c点,两溶液中含有相同量的OH-
D.a、d两点对应的溶液均显中性
答案 C
综合
9.(2022 5·3创新)在分开盛放的M、N两溶液中,各含下列14种离子中的7种:Al3+、
Na+、K+、Fe3+、N H+、H+、Cl-、N O-、OH-、S2-、Mn O-、S O2-、Al O-、C O2-。且两
4 3 4 4 2 3
溶液里所含离子不相同,已知M溶液中的阳离子只有两种,则N溶液中的离子应该有 (
)
A.N
H+S2−CO2-B.MnO-SO2-NO-
4 3 4 4 3
C.N
O-Cl−SO2-D.AlO-SO2-MnO-
3 4 2 4 4
答案 B
10.(2018浙江4月选考,25,2分)某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、S O2-、
4
Cl-、C O2-和HC O-离子中的若干种,取该溶液进行如下实验(已知Ag
2
SO
4
微溶于水,可溶
3 3
于酸):
①向溶液中滴加Ba(OH) 溶液,过滤,得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B;
2
②取滤液B,先用HNO 酸化,再滴加0.001 mol·L-1 AgNO 溶液,有白色沉淀生成。
3 3
下列说法不正确的是( )
A.溶液A中一定存在H+、S O2-和Cl-
4
B.溶液A中不存在Mg2+、C O2-和HC
O-
,不能确定Na+的存在
3 3
C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl,没有Ag CO
2 3曲一线 2023版《5年高考3年模拟》B版
D.溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种,且可以用NaOH溶液判断
答案 B
11.(2021辽宁葫芦岛一模,15)某试液中只可能含有K+、N H+、Fe2+、Al3+、Cl-、S O2-、
4 4
C
O2-
、Al O-中的若干种离子,离子浓度均为0.1 mol·L-1,某同学进行了如下实验,下列说
3 2
法正确的是( )
A.无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-
B.原溶液中存在N H+、Fe2+、Cl-、S
O2-
4 4
C.无法确定沉淀C的成分
D.滤液X中大量存在的阳离子有N H+、Fe2+和Ba2+
4
答案 B
考点二 离子方程式
基础常见离子方程式的正误判断。
重难原理分析型离子方程式的正误判断。
综合陌生离子方程式的书写。
限时20分钟,正答率: /14。
基础
1.(2022全国甲,9,6分)能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A.硫化钠溶液和硝酸混合:S2-+2H+ H S↑
2
B.明矾溶液与过量氨水混合:Al3++4NH
3
+2H
2
O Al
O-+4N H+
2 4
C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Si
O2-
+CO
2
+H
2
O HSi
O-+HCO-
3 3 3
D.将等物质的量浓度的Ba(OH) 和NH HSO 溶液以体积比1∶2混合:Ba2++2OH-+2H++S
2 4 4
BaSO ↓+2H O
O2- 4 2
4
答案 D
2.(2022湖南,11,4分)(双选)下列离子方程式正确的是( )
A.Cl 通入冷的NaOH溶液:Cl +2OH- Cl-+ClO-+H O
2 2 2
B.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的I
O-:IO-
+5I-+6H+ 3I
2
+3H
2
O
3 3
C.FeSO 溶液中加入H O 产生沉淀:2Fe2++H O +4H O 2Fe(OH) ↓+4H+
4 2 2 2 2 2 3
D.NaHCO
3
溶液与少量的Ba(OH)
2
溶液混合:HC
O-
+Ba2++OH- BaCO
3
↓+H
2
O
3曲一线 2023版《5年高考3年模拟》B版
答案 AC
3.(2021湖北,4,3分)对于下列实验,不能正确描述其反应的离子方程式是( )
A.向氢氧化钡溶液中加入盐酸:H++OH- H O
2
B.向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液:Ag++I- AgI↓
C.向烧碱溶液中加入一小段铝片:2Al+2OH-+6H O 2[Al(OH) ]-+3H ↑
2 4 2
D.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体:ClO-+CO
2
+H
2
O HClO+HC
O-
3
答案 D
4.(2020北京,6,3分)下列说法不正确的是( )
A.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢:CaSO
4
(s)+C
O2-
CaCO
3
(s)+S
O2-
3 4
B.湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝:3Cl
2
+I-+3H
2
O 6Cl-+I
O-
+6H+
3
C.铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨:2Al+Fe O Al O +2Fe
2 3 2 3
D.淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色:2Na O +2CO 2Na CO +O 、2Na O +2H O
2 2 2 2 3 2 2 2 2
4NaOH+O ↑
2
答案 B
5.(2021浙江6月选考,13,2分)不能正确表示下列变化的离子方程式是( )
A.碳酸镁与稀盐酸反应:C
O2-
+2H+ CO
2
↑+H
2
O
3
B.亚硫酸氢钠的水解:HS
O-
+H
2
O H
2
SO
3
+OH-
3
C.锌溶于氢氧化钠溶液:Zn+2OH-+2H O [Zn(OH) ]2-+H ↑
2 4 2
D.亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应:NO-+N H+ N ↑+2H O
2 4 2 2
答案 A
6.(2020江苏单科,7,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )
A.Cl 通入水中制氯水:Cl +H O 2H++Cl-+ClO-
2 2 2
B.NO
2
通入水中制硝酸:2NO
2
+H
2
O 2H++N
O-
+NO
3
C.0.1 mol·L-1 NaAlO
2
溶液中通入过量CO
2
:Al
O-
+CO
2
+2H
2
O Al(OH)
3
↓+HC
O-
2 3
D.0.1 mol·L-1 AgNO
3
溶液中加入过量浓氨水:Ag++NH
3
+H
2
O AgOH↓+N
H+
4
答案 C
7.(2022辽宁沈阳二中二模,2)下列离子方程式正确的是( )
A.向含有1 mol NH
4
Al(SO
4
)
2
的溶液中加入2 mol Ba(OH)
2
:Al3++2S
O2-
+2Ba2++4OH-
4
Al +2BaSO ↓+2H O
O- 4 2
2
B.向NaAlO
2
溶液中加入适量NaHCO
3
:H
2
O+HC
O-+AlO-
C
O2-
+Al(OH)
3
↓
3 2 3曲一线 2023版《5年高考3年模拟》B版
C.Na
2
S
2
O
3
溶液与稀硫酸的反应:6H++S
2O2-+2SO2-
4SO
2
↑+3H
2
O
3 4
D.向硫酸铜溶液中加入过量的氨水:Cu2++2NH
3
·H
2
O Cu(OH)
2
↓+2N
H+
4
答案 B
重难
8.(2022广东,14,4分)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是(
)
A.碱转化为酸式盐:OH-+2H++C
O2-
HC
O-
+2H
2
O
3 3
B.碱转化为两种盐:2OH-+Cl ClO-+Cl-+H O
2 2
C.过氧化物转化为碱:2
O2-
+2H
2
O 4OH-+O
2
↑
2
D.盐转化为另一种盐:Na SiO +2H+ H SiO ↓+2Na+
2 3 2 3
答案 B
9.(2021湖南,12,4分)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(
)
粒子组 判断和分析
Na+、Al3+、 不能大量共存,因发生反应:
A
Cl-、NH ·H O Al3++4NH ·H O
AlO- +4NH+
+2H O
3 2 3 2 2 4 2
H+、K+、S
O2-
不能大量共存,因发生反应:
B 2 3
、SO2- 2H++S O2- S↓+SO ↑+H O
4 2 3 2 2
Na+、Fe3+、S
C 能大量共存,粒子间不反应
O2-
、H O
4 2 2
H+、Na+、
D 能大量共存,粒子间不反应
Cl-、MnO-
4
答案 B
10.(2016天津理综,4,6分)下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )
A.室温下,测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱:N
H+
+2H
2
O NH
3
·H
2
O+H
3
O+
4
B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH-+2H
2
O 2Al
O-
+3H
2
↑
2
O-
3
C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基: +2HC
+2H O+2CO ↑
2 2
D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2Mn
O-+16H++5C2O2-
2Mn2++10CO
2
↑+8H
2
O
4 4
答案 B
11.(2019天津理综,2,6分)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是( )
实验现象 离子方程式
A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀 Mg(OH) +2NH+ Mg2++2NH ·H O
2 4 3 2曲一线 2023版《5年高考3年模拟》B版
溶解
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液
B Fe3++3H O Fe(OH) ↓+3H+
体 2 3
3SO +2MnO- +4H+ 3SO2-+2Mn2+
C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 2 4 4
+2H O
2
D 氧化亚铁溶于稀硝酸 FeO+2H+ Fe2++H O
2
答案 A
12.(2022福建泉州三模,3)下列反应的离子方程式错误的是( )
A.乙酸乙酯与NaOH溶液共热:CH COOCH CH +OH- CH COO-+CH CH OH
3 2 3 3 3 2
B.稀硝酸清洗试管中的银镜:Ag+4H++N
O-
Ag++NO↑+2H
2
O
3
C.饱和Na
2
CO
3
溶液与CaSO
4
固体反应:C
O2-
+CaSO
4
CaCO
3
+S
O2-
3 4
D.向饱和食盐水中通入足量的NH
3
和CO
2
:Na++NH
3
+CO
2
+H
2
O NaHCO
3
↓+N
H+
4
答案 B
13.(2022 5·3创新)下列离子组在一定条件能大量共存,且加入相应试剂后发生反应的离
子方程式正确的是( )
加入
选项 离子组 加入试剂后发生反应的离子方程式
试剂
Ag+、F-、 过量浓
A Ag++OH- AgOH↓
NO-
氨水
3
Fe3+、I-、 NaOH
B Fe3++3OH- Fe(OH) ↓
ClO- 溶液 3
Ca2+、 NaOH
C HCO- +OH- CO2-+H O
HCO- 、Cl- 溶液 3 3 2
3
D Fe2+、NO 3 - 、 稀硫酸 3Fe2++NO- +4H+ 3Fe3++NO↑+2H O
K+ 3 2
答案 D
综合
14.(1)化合物Fe S 能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下的密
3 4
度为1.518 g·L-1),写出该反应的离子方程式 。
(2)一定条件下,向FeSO
4
溶液中滴加碱性NaBH
4
溶液,溶液中B
H-
(B元素的化合价为+3)
4
与Fe2+反应生成纳米铁粉、H
2
和B(OH
)-
,其离子方程式为
4
。
(3)用酸性KMnO 溶液滴定草酸溶液时,产生CO 气体的离子方程式为
4 2
。
(4)已知在酸性条件下NaClO 可发生反应生成NaCl并释放出ClO ,该反应的离子方程式
2 2
为 。
答案 (1)Fe S +6H+ 3Fe2++3H S↑+S↓
3 4 2
