文档文本内容
参照秘密级管理★启用前试卷类型：A
2021 级高三校际联合考试
化学试题
2024.05
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在
本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Ca40
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列四种物质在处理水体时作用原理与其它几种不同的是
A． B． C．明矾D．液氯
2.液态氟化氢的电离方程式为： 。下列说法错误的是
A． 的结构为 ，其结构中存在配位键
B． 的结构为 ，其结构中存在氢键
C．利用 与浓硫酸共热制备HF气体，反应中体现浓硫酸的强氧化性
D．电解 与HF混合物时阳极反应为
3.类比推理是化学中常用的思维方法，下列说法正确的是
A． 水解生成 和HCl，则 水解生成 和HCl
B． 可以写为 ，则 可以写为
C． 与 反应生成 和HClO，则 与NaClO反应生成 和HClO
D． 被足量酸性 溶液氧化为 ，则 被足量酸性
溶液氧化为HOOC-COOH
4.二氧化氯（ ）是一种高效、安全的杀菌消毒剂。一种制备 的工艺流程及 的分子结构（O-Cl-O的键角为117.6°）如图所示。
下列说法错误的是
A．等物质的量 的消毒效率为 的2.5倍
B． 分子中含有大π键（ ），Cl原子杂化方式为 杂化
C．“ 发生器”中发生的反应为
D．“电解”时，阳极与阴极产物的物质的量之比为3∶1
5.某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填
充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是
A．Y的简单氢化物可与盐酸反应B．Z的单质均为非极性分子
C．氢化物的沸点：X＜ZD．阴离子中有配位键，阳离子中无配位键
6. 是极强的氧化剂，Xe和 可制取稀有气体离子化合物。六氟合铂酸氙 制备方式
如图所示。下列说法错误的是
A．总反应方程式为 B． 是反应的催化剂
C．反应②③属于氧化还原反应D．XeF、 、 、 是反应的中间产物
7.环己烷的制备原理如图。下列说法正确的是A．环己烯中所有的碳原子处于同一平面上
B．环己烷中混有的环己烯可以与足量 发生加成反应而除去
C．根据反应①推测，可由 为原料制备
D．已知 ，则船式环己烷比椅式环己烷更稳定
阅读下列材料，完成8～10题。
自来水中含有 、 及微量 、 、 等金属离子，通常用 、 离子量折合
成CaO的量来表示水的硬度：1L水中含有10mgCaO时为1°。
实验室采用配位滴定法测定自来水硬度。实验步骤如下：
①用天平准确称取mg 于烧杯中，先用少量水润湿，盖上表面皿，缓慢滴加HCl（1∶1）2～
3mL，充分溶解后，定容至250mL容量瓶中，摇匀。
②称取1.0gEDTA二钠盐（用 表示）于烧杯中微热溶解，加入约0.025g ，冷却后转入
试剂瓶中，稀释至250mL，接匀待标定。
③用移液管移取25.00mL 标准液于250mL锥形瓶，加20mL氨性缓冲液和少许铬黑T（EBT）
指示剂，用EDTA溶液滴定至由紫红色变为蓝色，平行测定三次，消耗标准溶液 mL。
④用移液管移取待测水样 50.00mL于250mL锥形瓶，加3mL三乙醇胺、5mL氨性缓冲液、1mL
和少许铬黑T（EBT）指示剂，用EDTA标液滴定至由紫红色变为蓝色，平行测定三次，消耗标准溶
液 mL。计算水的总硬度。
已知： ， ，以EDTA溶液滴定 较滴定 终点更敏锐。
水样中微量 、 、 等杂质离子，可用三乙醇胺和 溶液进行掩蔽。8.对于上述实验，下列做法错误的是
A．可以选用聚四氟乙烯滴定管进行滴定
B．滴定终点前，用少量蒸馏水冲洗瓶壁，继续滴定至终点
C．滴定读数时，为使凹液面下边缘清晰，可在液面后衬一张白纸
D．容量瓶摇匀时，左手捏瓶颈上端，食指压瓶塞，右手手掌拖瓶底，上下颠倒
9.该水样的总硬度为
A． B． C． D．
10.根据上述实验原理，下列说法错误的是
A．步骤①中应将溶液充分酸化并煮沸，以除去 和
B．步骤②中引入 ，是为了提高滴定终点的敏锐性
C．步骤③中若观察到紫红色变为蓝色立即停止滴定，则测定结果偏大
D．步骤④中若尖嘴处滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏小
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，
全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 向最后一次洗涤液中滴加KSCN溶液
检验 固体是否洗涤干净
B 证明苯酚酸性小于碳酸 将稀硫酸与碳酸氢钠混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液
向淀粉溶液中滴加稀硫酸，充分加热一段时间后，加入过量氢
C 检验淀粉是否水解完全
氧化钠溶液调至碱性，再加入单质碘
向酸性 溶液中通入 气体，再向反应后的溶液中
D
证明 被氧化为
滴加
12.以惰性电极电解丙烯腈（ ）合成己二腈[ ]，原理如图，电解过程会产
生丙腈（ ）等副产物。下列说法正确的是
A．电极Y的电势高于电极X的电势B．电解池中 的移动方向：右室→质子交换膜→左室
C．电极Y上反应ⅰ的电极反应式为
D．生成2.24L （标况下）时，X极区溶液的质量减少3.6g
13.从锌浸渣（主要含 、 ，少量ZnS和 ）中提取Ge的流程如下：
已知：
①锗在硫酸中的存在形式：pH≤2.0时主要为 ，pH为2～7时主要为 。
②常温下， ， 。
下列说法错误的是
A． 被双氧水氧化的离子方程式
B．“中和沉淀”中，所加化合物A可为ZnO或
C．常温下，“中和沉淀”时调节溶液 pH＝4.4，锗元素和铁元素共沉淀，此时滤液中
D．从滤液回收 晶体用到的主要仪器有酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角
14.逆水煤气变换反应是一种转化和利用的重要途径，发生的反应有：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
常压下，向密闭容器中充入1mol 和2mol ，达平衡时 、 和含碳物质的物质的量随温度的
变化如图。下列说法正确的A．
B．a代表CO、b代表 、c代表
C．649℃时，反应Ⅰ的平衡常数
D．800℃时，适当增大体系压强，n（CO）保持不变
15.室温下，向一定浓度 溶液中加入盐酸，溶液中粒子（ 、 、 、 、 ）浓度
的负对数（用pc表示）与溶液pOH变化的关系如图所示。下列说法错误的是
A．M点纵坐标为2.7B．水的电离程度：X＞M＞Y＞N
C．随着pH减小， 先增大后减小D．N点溶液中
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分）
铁、碳可形成许多结构和性质特殊的物质。回答下列问题：
（1）铁位于元素周期表区；基态Fe原子的价层电子排布图为。
（2）羰基铁[ ]熔点－20℃，沸点103℃，其结构和部分键长如图1所示。 晶体类型为
晶体，其中含有 键与 键的数目之比为。图1
（3）物质磁性大小用磁矩 表示， 与未成对电子数间的关系为： （n为未成对电子
数）。 的磁矩 ， 中氧的孤电子对填入中心离子的（填标号）杂
化轨道形成配位键。
A． B． C． D．
（4）配合物 中配离子 的 ，则配离子的空间构型为
（填“正四面体”或“平面四边形”）。
（5）已知石墨晶体的一个六方晶胞如图2所示，晶胞内N点碳的原子坐标。已知石墨层间距334.8pm，
C-C键长142pm，计算石墨晶体密度 （用含 的表达式表示）。
图2
17.（12分）
从某锌焙砂[主要成分为ZnO、CuO、 、 、 ]中回收金属的流程如下：
已知：①萃取剂对 、 、 有很好的萃取效果，不能萃取“溶解液”中的其它金属离子。
②常温下，浸出液中金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表：
金属离子
开始沉淀pH 1.7 5.6 3.0 4.5
完全沉淀pH 2.9 8.0 4.9 6.5
回答下列问题：
（1）“酸浸”时，充入高压氧的目的是；“浸渣”的成分为（填化学式）； 发生的化学方
程式为
。
（2）“滤液Ⅰ”经除铜、浓缩、电积，除得到金属外，其它产物可在（填操作单元）中循环使用。
（3）加入物质x的目的是。
（4）“氨溶”过程中，若用1L氨水溶解0.1mol的 固体，则氨水的浓度至少为
。 （ 已 知 ： 室 温 下 ， ；
）。
18.（12分）
实验室常用金属锌、 （易升华）和醋酸钠制备醋酸亚铬，醋酸亚铬晶体的化学式为
，难溶于冷水，易溶于酸，易被空气氧化。回答下列问题：
Ⅰ.制备无水 （见图甲）
图甲
（1）仪器b的名称为。
管式炉中有光气（ ）生成，其化学方程式为；光气有剧毒，易水解，b中生成的盐是（填化学式）。
（2）反应管右端有15cm在管式炉外，其作用是。
Ⅱ.制备醋酸亚铬（见图乙）图乙
（3）三颈烧瓶中生成 的离子方程式为；锌粒的作用。
（5）实验时用7.93g （摩尔质量 ）固体与0.75L0.2 醋酸钠溶液充分反
应得到7.99g干燥纯净的 （摩尔质量 ），该实验的产率为
（不考虑醋酸亚铬晶体的溶解）。
19.（12分）
化合物K是一种有机合成中间体，其合成路线如下：
已知：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.Ⅳ.
回答下列问题：
（1）C中官能团的名称为。
（2）已知A→C的原子利用率为100%，B的结构简式为，C→D的反应类型为。
（3）H→I的化学方程式为。
（4）K中含有五元环，K的结构简式为。
（5）符合下列条件的E的同分异构体有种。
①苯环上有4个取代基
②含有两个乙基
③能发生银镜反应
（6）综合上述信息，写出以 为主要原料制备 的合成路线（其他试剂任选）。
20.（12分）
苯乙烯是生产塑料与合成橡胶的重要原料，生产苯乙烯有如下两种方法：
方法1：
方法2：
回答下列问题：
（1）采用方法1，在某温度，100kPa下，向容器中充入1mol乙苯气体，达平衡时转化率为50%，
kPa；同温同压下，欲将转化率提高到60%，需充入mol水蒸气作为稀释气。
（2）采用方法1，维持体系总压100kPa，向乙苯中充入氮气（ 不参与反应），不同投料比（乙苯和
的物质的量之比，分别为1∶0、1∶1、1∶5、1∶9）下乙苯的平衡转化率随反应温度的变化如图。投
料比为1∶1的曲线是（填“ ”、“ ”、“ ”或“ ”），该投料比下反应tmin达到平衡，乙
苯的反应速率为 。（3）采用方法2，乙苯和 经催化剂吸附后才能发生反应，反应历程如下图。
①催化剂表面酸碱性对乙苯脱氢反应性能影响较大。根据反应历程分析，催化剂表面碱性太强，会降低乙
苯转化率的原因是。
②相同温度下，投料比[ ]远大于10∶1时，乙苯的消耗速率明显下降，可能的原因除了
乙苯的浓度过低外，还可能是。
2021 级高三校际联合考试答案及评分标准
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.C2.C3.B4.D5.A6.B7.C8.D9.C10.D
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，
全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.B12.CD13.D14.D15.D
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分）
（1）d
（2）分子1∶1
（3）D
（4）正四面体
（5）17.（12分）
（1）增加 的浓度，加快反应速率
（2）酸浸、溶解转化（2分，每答对1个得1分）
（3）将 转化为 ，防止干扰 的萃取
（4）10.4
18.（12分）
（1）抽滤瓶
（2） 和NaCl（2分，每个1分）
（3）使 凝华
（4）
还原 ，与盐酸反应生成氢气排空气（每点1分，共2分）
（5）85%
19.（12分）
（1）酮羰基、羧基
（2） 还原反应
（3）
（4）
（5）16
（6）由环烯烃到二元羧酸一分（高锰酸钾直接氧化亦可），最后两步每步一分，共3分
20.（12分）
（1）33.3或 1.1
（2） 或
（3）①催化剂表面碱性太强，带负电荷的氢氧根离子较多，不利于吸附；碱性物质和二氧化碳反应，导
致吸附在催化剂表面的二氧化碳减少，从而降低了乙苯的转化率（每点1分，共2分，其他合理答案也得
分）
② 过多地占据催化剂表面，导致催化剂对乙苯的吸附率降低（2分，其他合理答案也得分）
