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第八周周测
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．（9-10 高一下·黑龙江·期末）已知C+CO2⇌2CO 的正反应是吸热反应，反应速率为v1；
N2+3H2⇌2NH3的正反应是放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和
v2的变化情况为
A．都增大
B．都减小
C．v1增大，v2减小
D．v1减小，v2增大
2．（20-21 高二上·云南楚雄·阶段练习）对已达平衡的下列反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)
+2D(g)，若增大压强，则所产生的影响正确的是
A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动
C．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
3．（22-23 高二上·山东潍坊·期中）已知反应
。
下列说法错误的是
A．其他条件不变，压缩体积，正逆反应速率增大
B．C(s)的质量不再改变说明反应已达平衡状态
C．其他条件不变，升高温度，平衡正向移动，平衡常数不变
D．一定条件下，1mol C(s)和1mol
(g)反应达到平衡时
转化率为10% ，吸收
的热量为
；相同条件下，1mol
(g)和1mol CO(g)反应达到平衡时
转化率为
10%，放出的热量为
，则
等于
4．（2021·山东淄博·三模）甲醇与SO3在有水条件下生成硫酸氢甲酯的反应部分历程如图
所示。CH3OH(g)+SO3(g)
CH3OSO3H(g)，其中粒子间的静电作用力用“…”表示。下
列说法错误的是
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A．水合CH3OH 分子比水合SO3分子更稳定
B．反应历程中最大能垒(活化能)为6.62eV
C．d 到f 转化的实质为质子转移
D．在反应过程中，水起催化作用
5．（2022·山东淄博·一模）研究
与自由基
原子(用
表示)的反应有助于保护臭氧
层。已知：
反应有4 条反应路径(
表示过渡态，
表示中间物)如图所示。(基
元反应指反应中一步直接转化为产物)，下列说法错误的是
A．路径①的ΔH>0
B．路径②是基元反应
C．路径③的速率最快
D．路径④的逆反应的活化能最大
6．（18-19 高二上·天津静海·期中）在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：
，
时刻达到平衡后，在
时刻改变某一条件，其反应过程
（Ⅰ、Ⅱ）如图所示。下列说法中不正确的是
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A．
时刻改变的条件可能是向密闭容器中加A 物质
B．Ⅰ、Ⅱ两过程分别达到平衡时，A 的体积分数Ⅰ=Ⅱ
C．
时，v（正）
（逆）
D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ=Ⅱ
7．（21-22 高二上·四川成都·期中）下列图示与对应的叙述相符的是
图甲
图乙
图丙
图丁
A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH>0
B．图乙表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：
2NO2(g)
N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0
C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变
D．绝热恒容密闭容器中发生反应： SO2(g) + NO2(g)
SO3(g) + NO(g)，其正反应速
率随时间变化如图丁所示，则c 点一定是平衡点
8．（23-24 高二上·山东潍坊·阶段练习）温度为TK 时，向VL 的密闭容器中充入一定量的
A(g)和B(g)，发生反应
，容器中A、B、D 的物质的
量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是
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A．反应在前10min 内的平均反应速率
B．该反应的平衡常数表达式
C．若平衡时保持温度不变，压缩容器容积平衡向逆反应方向移动
D．反应至15min 时，改变的反应条件是降低温度
9．（11-12 高二上·山西吕梁·阶段练习）一定条件下，在密闭容器中进行如下反应：
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.4kJ•mol-1。平衡后，为提高该反应的速率和
NO 的转化率，采取措施最合理的是
A．加催化剂同时升高温度
B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2
D．降低温度同时增大压强
10．（23-24 高二上·山东青岛·阶段练习）体积恒定的
密闭容器中加入
和
各
，发生反应：
，反应分别在不同的温
度和催化剂下进行，保持其他初始实验条件不变，经
测得
气体转化率如图所示，
温度下两曲线相交，下列说法正确的是
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A．在A 点时，反应恰好达到平衡
B．相同条件下，催化剂2 比催化剂1 的效率高
C．C 点时，两种催化剂下反应速率相同，该化学反应速率为
D．温度为
时，该反应平衡常数
二、多选题
11．（19-20 高二·全国·课后作业）反应N2(g)+O2(g)
2NO(g)在密闭容器中进行，下列措
施能使该反应的反应速率加快的是（ ）
A．缩小体积使压强增大
B．压强不变充入He 使体积增大
C．体积不变充入He 使压强增大
D．体积不变充入NO 使压强增大
12．（2023 高一·全国·专题练习）漂白粉在溶液中存在平衡：
﹐下列措施能增强漂白能力的是
A．加
稀释
B．加入适量盐酸
C．通入
D．加少量
13．（21-22 高三上·河北石家庄·阶段练习）聚碳硅烷是新技术材料高分子中最重要的化合
物，目前用来制备碳硅烷最广泛的方法是硅氢化法，下列表示催化某反应的一.种反应，反
应历程如图1，能量变化过程如图2。
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下列说法正确的是
A．上述硅氢化过程为放热反应
B．物质(1)可改变反应速率
C．由于反应经历两个中间产物可减少反应的热效应
D．物质(2)生成物质(3)的过程中发生了取代反应
14．（23-24 高二上·山东聊城·期中）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：
。该反应的过程和机理较复杂，
一般认为发生以下①～④反应：
①
(反应速率慢)；②
(反应速率快)
③
(反应速率快)；④
(反应速率
快)
下列说法不正确的是
A．反应①的活化能大于反应④
B．该反应总的反应速率由反应③决定
C．若预先加入淀粉溶液，
消耗完全时，才会有使淀粉变蓝的现象产生
D．若反应中有5mol 电子转移，则生成
三、填空题
15．（20-21 高一下·山东聊城·期末）我国提出争取在2060 年实现碳中和，这对于改善环
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境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。
(1)科学家们经过探索实践，建立了如图所示的CO2新循环体系：
根据上图分析，下列相关说法错误的是
A．化学变化中质量和能量都是守恒的
B．CO2和H2生成甲烷的反应中原子利用率为100%
C．将CO2还原为甲醇能有效促进“碳中和”
D．无机物和有机物可以相互转化
(2)在容积为2L 的恒温密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应CO2(g)
+3H2(g)⇌ CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化情况如下表。
时间
0min
3min
6min
9min
12min
n(CH3OH)/mol
0
0.50
0.65
0.75
0.75
n(CO2)/mol
1
0.50
0.35
a
0.25
①下列说法正确的是 。
a．反应达到平衡后，反应不再进行
b．使用催化剂是可以增大反应速率，提高生产效率
c．改变条件，CO2可以100%地转化为CH3OH
d．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
a=
②
；3～6min 内，v(CO2)= 。
12min
③
末时，混合气体中CH3OH 的物质的量分数为 。
④第3min 时v 正(CH3OH) (填“>”、“<”或“=”)第9min 时v 逆(CH3OH)
16．（22-23 高二上·山东青岛·期中）含铂、铑等活性成分的催化剂能促使
、
发生
如下反应：
，将汽车尾气中的
、
转化为无毒气体。回答
下列问题：
(1)为了测定在催化剂作用下的反应速率，在某温度下，用二氧化碳传感器测得不同时间的
浓度如表：
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时间/
0
30
60
90
120
150
0
前2min 内的平均反应速率
。0～30s 和30～60s 时间段内反应速率变化的
主要原因是 。
(2)为了分别验证不同条件对化学反应速率的影响，某同学设计了三组实验，部分实验条件
已经填在下面实验设计表格中。
实验编号
T/℃
催化剂类型
Ⅰ
320
铂铑
Ⅱ
稀土
Ⅲ
260
铂铑
①实验Ⅰ、Ⅲ的目的是 ，故
。
②对比实验Ⅱ、Ⅲ，改变的条件是 ，故
，
。
四、计算题
17．（2021 高三·山东·专题练习）CO2在Cu-ZnO 催化下，同时发生如下反应I，II，是解
决温室效应和能源短缺的重要手段。
Ⅰ、CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH (g)+H2O(g) ∆H1<0
Ⅱ、CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ∆H2>0
保持温度T 时，在容积不变的密闭容器中，充入一定量的CO2及H2，起始及达平衡时，容
器内各气体物质的量及总压强如表：
CO2
H2
CH3OH(g)
CO
H2O(g)
总压强/kPa
起始/mol
0.5
0.9
0
0
0
P0
平衡/mol
n
0.3
p
若反应I、II 均达平衡时，p0=1.4p，则表中n= ；反应I 的平衡常数Kp=
(kPa)-2。(用含p 的式子表示)
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五、解答题
18．（20-21 高二上·福建漳州·期中）实验一：已知
，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊
的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。
设计如下(所取溶液体积均为10mL)。
实验编号
实验温度/℃
①
25
0.1
0.1
②
25
0.2
0.1
③
25
0.1
0.2
④
50
0.2
0.1
⑤
50
0.1
0.1
(1)其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验 (填实验编号)；若
同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究 对化学反应速
率的影响。
实验二：已知
，乙同学
通过室温下溶液颜色褪至无色所需时间，研究外界条件对化学反应速率的影响(实验内容及
记录如下表)。
实验
编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
室温下溶液颜色褪
至无色所需时间/
min
0.6mol/LH2C2O4
溶液
H2O
3mol/L 稀
硫酸
0.05mol/LKMnO4
溶液
1
3.0
2.0
2.0
3.0
1.5
2
2.0
3.0
2.0
2.7
3
1.0
2.0
3.0
3.9
(2)表中
，
。
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(3)利用实验1 中数据计算，若用KMnO4溶液的浓度变化表示的反应速率为：
。
(4)在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显
增大。针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影
响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是 的影响。
(5)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入
_____(填字母)。
A．硫酸钾
B．硫酸锰
C．氯化锰
D．水
19．（22-23 高二上·山东济南·阶段练习）Ⅰ.某温度时，在一个容积为2L 的密闭容器中，
X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。已知：达平衡后，若其他
条件不变将容器体积缩小至原来一半，其气体平均摩尔质量不变。
(1)该反应的化学方程式可表示为 ；
(2)下列条件的改变能减慢其反应速率的是 (填序号)。
①降低温度 ②增加X 的物质的量
③保持压强不变，充入He 使容器的体积增大 ④保持容积不变，充入He 使体系压强增
大
Ⅱ.碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。复合催化是工业合成甲醇(
，沸点64.7℃)的重要反应。在2L 密闭容器中，充入10mol
和40mol
，在
催化剂、200℃的条件下发生反应。部分反应物和产物随时间变化如图所示：
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(3)反应开始至2min 末，以
的浓度变化表示该反应的平均速率
。
(4)下列情况不能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。
A．单位时间内消耗1mol
，同时生成1mol
B．
的物质的量保持不变
C．密闭容器中
不发生变化时
D．密闭容器内气体压强不发生变化时
Ⅲ.某校化学兴趣小组对
、
进行了深入的研究。
(5)该兴趣小组同学对反应
进行了研究，保持其他条
件不变，改变CO 的物质的量，平衡时
的体积分数变化情况如图所示。平衡时
的体
积分数a、b、c 三点
转化率由小到大的顺序为 ；b 点时的投料
。
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(6)向恒容密闭容器中通入一定量
，发生反应
，达到平衡后，降
低温度，混合气体颜色变浅。
①若需要测定
的相对分子质量，为了测定更准确，则需要的外界条件为 。
②该反应达到平衡时，向恒容密闭容器中通入一定量
，则再次达到平衡时，
的物
质的量分数将 (填“升高”“不变”“降低”)。
答案第1页，共2页
第八周周测
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
C
A
B
A
B
C
B
D
题号
11
12
13
14
答案
AD
BC
AB
BC
1．A
【详解】温度升高，反应速率增大，与热效应无关，故A 正确；
故选A。
2．B
【详解】该反应为气体体积不变的可逆反应，增大压强，各物质浓度均增大，且增大的程
度一样，所以正逆反应速率都加快，加快的程度也一样，平衡不移动，答案选B。
3．C
【详解】A．其他条件不变，压缩体积，浓度增大，正逆反应速率增大，A 正确；
B．C(s)的质量不再改变说明单位时间内的消耗量等于生成量，反应已达平衡状态，B 正确；
C．其他条件不变，升高温度，平衡正向移动，平衡常数变大，C 错误；
D．一定条件下，1mol C(s)和1mol
(g)反应达到平衡时
转化率为10% ，吸收的热
量为
=
；相同条件下，1mol
(g)和1mol CO(g)反应达到平衡时
转化率为
10%，放出的热量为
=
，则
等于
，D 正确；
故选D。
4．A
【详解】A．据图可知d 为水合CH3OH 分子，c 为水合SO3分子，c 的能量更低，所以水合
SO3分子更稳定，A 错误；
B．据图可知反应历程中最大能垒(活化能)为3.66eV-(-2.96eV)=6.62eV，B 正确；
C．据图可知d 到f 的过程中甲醇中的氢原子转移到水分子中，水分子中的氢原子转移到
CH3OSO3H 分子中，实质为质子转移，C 正确；
D．反应前后水未发生变化，形成的水合分子降低了能垒，为该反应的催化剂，D 正确；
综上所述答案为A。
5．B
【详解】A．据图可知路径①的反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，
答案第2页，共2页
ΔH>0，A 正确；
B．路径②所示反应中有中间产物生成，没有一步直接转化为产物，不是基元反应，B 错误；
C．据图可知路径③的能垒最小，反应速率最快，C 正确；
D．据图可知路径④中过渡态与生成物的能量差值最大，逆反应的活化能最大，D 正确；
综上所述答案为B。
6．A
【详解】A．向密闭容器中加A，正反应速率瞬间增大，逆反应速率瞬间不可能增大，不
符合图象，故A 错误；
B．t2时刻改变条件后达到平衡时，逆反应速率不变，说明和原平衡等效，A 的体积分数
Ⅰ=Ⅱ，故B 正确；
C．由图象分析可以知道，t0～t，反应正向进行，v(正)＞v(逆)，故C 正确；
D．t2时刻改变条件后达到平衡逆反应速率不变，说明和原平衡等效，所以Ⅰ、Ⅱ两过程达
到平衡时，平衡常数I=Ⅱ，故D 正确；
故答案选A。
7．B
【详解】A．由图可知，升温该反应的逆反应速率增大比正反应速率增大快，说明升温平
衡逆向移动，则ΔH<0，故A 错误；
B．反应平衡后升高温度NO2的含量增大，说明升温反应的平衡逆向移动，该反应的
ΔH<0，故B 正确；
C．催化剂能降低反应的活化能，但不影响焓变，故C 错误；
D．该反应反应前后气体的物质的量不变，容器体积不变，故体系压强恒定，绝热恒容密
闭容器，体系温度随反应进行变化，随反应进行反应物的浓度降低，由图可知，c 点以前
正反应速率增大，说明正反应为放热反应，c 点以后正反应速率降低，应是浓度影响比温
度影响更大，c 点反应未达到平衡状态，故D 错误；
故答案选B。
8．C
【详解】A．由图可知，10min 时该反应达到平衡，平衡时D 的浓度变化量为3.0mol/L，故
，A 正确；
B．由题图可知，平衡时A、D 的浓度变化量分别为1.5mol/L、3.0mol/L，1 x=1.5mol/
∶
答案第3页，共2页
L 3.0mol/L
∶
，得x=2，C 为固体，则
的平衡常数表达式为
，B 正确；
C．该反应前后气体分子数不变，若平衡时保持温度不变，压缩容器容积，增大压强，平
衡不移动，C 错误；
D．由题图可知，改变条件的瞬间，反应混合物中个物质的浓度不变，平衡向逆反应方向
移动，该反应的正反应为吸热反应，故改变的反应条件是降低温度，D 正确；
故选C。
9．B
【详解】A．加催化剂同时升高温度，反应速率加快，但是催化剂不改变平衡状态，且升
高温度平衡逆向移动，NO 的转化率减小，故A 不符合题意；
B．催化剂不改变平衡状态，增大压强，平衡正向移动，NO 的转化率增大，且反应速率加
快，故B 符合题意；
C．升高温度平衡逆向移动，NO 的转化率减小，充入N2平衡逆向移动，NO 的转化率减小，
故C 不符合题意；
D．降低温度同时增大压强，平衡正向移动，NO 的转化率增大，但反应速率不一定增大，
故D 不符合题意；
答案选B。
10．D
【详解】A．若A 点达平衡，由于B 点温度更高且反应
，为放热反应，温度升高平
衡逆移，B 点CO 的转化率应该更小，而B 点CO 转化率比A 点高，则在A 点时，反应一
定未达到平衡，A 错误；
B．温度低于T2时，催化剂1 的催化效率比催化剂2 高，温度高于T2时，催化剂2 的催化
效率比催化剂1 高，B 错误；
C．C 点时，两种催化剂催化CO 在10min 内转化率都为20%，则两种催化剂下反应速率相
同，当CO 转化率为20%时，该反应的反应速率为
，C 错误；
答案第4页，共2页
D．温度为T2时，CO 转化率为20%，则此时CO 为0.4mol/L，
为0.4mol/L，CO2为
0.1mol/L，H2为0.1mol/L ，则此时浓度熵为
，此时反应
还未达平衡，还在继续向正向进行，则平衡常数
，D 正确；
故选D。
11．AD
【详解】A. 缩小体积使压强增大，增大了物质的浓度，反应速率加快，A 符合题意；
B. 压强不变充入He 使体积增大，反应体系中物质的浓度减小，反应速率减小，B 不符合
题意；
C. 体积不变充入He 使压强增大，反应体系中物质的浓度不变，反应速率不变，C 不符合
题意；
D. 体积不变充入NO 使压强增大，增大了物质的浓度，反应速率加快，D 符合题意；
故选AD。
12．BC
【分析】漂白粉在溶液中存在平衡：
，HClO 的漂白能力比
ClO-的漂白能力强，故加入某物质，使HClO 的浓度增大，漂白能力增强，据此分析解答。
【详解】A．加
稀释，HClO 的浓度减小，漂白能力减弱，故A 错误；
B．加入适量盐酸，消耗OH-，平衡正向移动，HClO 的浓度增大，漂白能力增强，故B 正
确；
C．通入
，生成硫酸，消耗OH-，平衡正向移动，HClO 的浓度增大，漂白能力增强，
故C 正确；
D．加少量
，OH-浓度增大，平衡逆向移动，HClO 的浓度减小，漂白能力减弱，故
D 错误；
故选BC。
13．AB
【详解】A．依据图2 可知反应物能量高，生成物能量低，为放热反应，A 正确；
答案第5页，共2页
B．物质(1)参与反应过程最后又生成此物质，应为反应催化剂，可改变反应速率，B 正确；
C．不同反应历程生成不同中间产物，导致活化能可能不同，但不会改变反应的热效应，C
错误；
D．物质(2)生成物质(3)的过程中，有碳碳双键打开发生的不是取代反应，D 错误；
故选AB。
14．BC
【详解】A．反应①是慢反应，反应④是快反应，则反应①的活化能大于反应④，故A 正
确；
B．反应③是快反应，该反应总的反应速率由慢反应反应①决定，故B 错误；
C．由反应机理可知，该反应①是IO 和SO
反应，且为慢反应，而反应④是I2和SO
反
应，为快反应，由此说明I2和SO
反应比IO 和SO
反应更快，故若预先加入淀粉溶液，
由反应过程看必在SO
离子消耗完时，才会使淀粉变蓝的现象产生，故C 错误；
C．根据得失电子守恒和电荷守恒配平总方程式为：
，其中氧化剂是KIO3，反应中
KIO3中I 的化合价由+5 价变为0 价，故若反应中有5mol 电子转移，则生成碘是0.5mol，故
D 正确；
故选BC。
15．(1)B
(2) bd 0.25
30%
【详解】（1）A．化学反应过程中元素种类不变、原子数目不变，则化学变化中质量和能
量都是守恒的，A 正确；
B．由元素守恒可知，CO2和H2生成甲烷的反应中原子利用率不可能为100%，B 错误；
C． 由图知，甲醇燃烧等转变为二氧化碳、又可将CO2还原为甲醇，则能有效促进“碳中
和”， C 正确；
D． 无机物和有机物可以相互转化，D 正确；
则说法错误的是B。
答案第6页，共2页
（2）①a．反应达到平衡后，正逆反应速率相等，反应仍在进行，处于动态平衡，a 错误；
b．使用催化剂是可以增大反应速率，提高单位时间的产量、提高生产效率，b 正确；
c．CO2(g)+3H2(g)⇌ CH3OH(g)+H2O(g)为可逆反应，改变条件，可改变CO2的转化率，但
不可以100%地转化为CH3OH，c 错误；
d．通过调控反应条件，促使平衡右移，即可以提高该反应进行的程度，d 正确；
则说法正确的是bd。
②由图知，9min 时已达平衡状态，则a=0.25；3～6min 内，
。
③一开始充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌ CH3OH(g)
+H2O(g)，12min 末时，n(CH3OH)=0.75mol，n(CO2)=0.25mol，则：
，混合气体中CH3OH 的物质的量分数为
。
④其余条件相同时，反应物浓度大，反应速率快。第3min 时反应物浓度比第9min 大，则
第3min 时v 正(CH3OH)
第9min 时v 逆(CH3OH)。
16．(1)
反应物浓度减小，反应速率逐渐减小；
(2) 探究温度对反应速率的影响
催化剂类型 260℃
【详解】（1）
。
由表中数据可知，O～30s 和30s～60s 时间段内△c(CO2)分别为
、3.00×10-3
，反应速率逐渐减慢，其主要原因是随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率
答案第7页，共2页
逐渐减小，故答案：
；反应物浓度减小，反:应速率逐渐减小；
（2）验证不同条件对化学反应速率的影响，用控制唯一变量法，实验Ⅰ、Ⅲ温度不同，实
验目的是探究温度对反应速率的影响，故c2为
。对比实验Ⅱ、Ⅲ唯一变量
是催化剂类型不同，对比实验Ⅱ、Ⅲ，改变的条件是催化剂类型，其它条件相同，故
260℃，
。故答案为：探究温度对反应速率影响；
；
催化剂类型；260℃ ；
；
17． 0.2
【分析】对于竞争反应，本题同样采取原子守恒法。
【详解】设平衡时CO2 为x mol，H2为y mol，CO 为z mol，根据：
C 守恒：x+n+z=0.5，H 守恒：2y+4n+0.3×2=0.9×2，O 守恒：2x+n+0.3+z=0.5×2，
等温等容条件下，气体的压强之比等于物质的力量之比，则
，
解得：x=0.2，y=0.2，z=0.1，n=0.2，
平衡后气体的总物质的量：0.2mol+0.2mol+0.2mol+0.3mol+0.1mol=1.0mol
平衡后各物质分压： CO2(g)：(0.2/1)P=0.2P；H2(g) ：(0.2/1)P=0.2P；CH3OH (g)：
(0.2/1)P=0.2P；H2O(g)：(0.3/1)P=0.3P，
Kp=
=
，故答案为：0.2；
。
18．(1) ①⑤或②④ 不同反应物的浓度
(2) 3.0 4.0
(3)
(4)Mn2+的催化作用
(5)B
【分析】探究外界条件对化学反应速率的影响，采用控制变量法，要让此条件成为唯一变
量，其他条件完全相同。
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【详解】（1）其他条件不变，探究温度对化学反应速率的影响时，要让浓度保持一致，温
度成为唯一变量，实验①⑤浓度相同，实验②④浓度也相同，因此可选实验①⑤或②④；
实验①、实验②和实验③的温度相同，浓度不同，因此探究的是浓度对化学反应速率的影
响；
（2）由实验1 可知总体积为(3.0+2.0+2.0+3.0)mL=10.0mL，则实验2、3 中总体积为
10.0mL，所以表中
，
；
（3）由实验1 中数据可知，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为
；
（4）该反应在溶液中进行，所以温度升高、浓度变大、加入催化剂会使反应速率增大，反
应过程中反应物的浓度是不断减小的，所以一定不是浓度的影响，题目给的猜想是温度的
影响，所以原因还可能是催化剂，而开始时反应速率小，不久后增大，说明催化剂是反应
过程中生成的，所以速率增大的原因可能是Mn2+的催化作用；
（5）因为猜想是Mn2+的催化作用，且不能再引入新的离子，所以可以在反应一开始时加
入硫酸锰，所以选B。
19．(1)Y(g)+X(g)⇌2Z(g)
(2)①③
(3)3.75
(4)AC
(5) a ＜ b＜ c 2:1
(6) 高温 降低
【详解】（1）由图可知，Z 为生成物，平衡时Z 的生成量为1.58mol，Y 为反应物，平衡
时的变化量1mol-0.21mol = 0.79mol，反应前后气体总质量不变，达平衡后，若其他条件不
变将容器体积缩小至原来一半，其气体平均摩尔质量不变，则反应前后混合气的物质的量
不变，故方程式为Y(g)+X(g)⇌2Z(g)；
（2）①降低温度，反应速率减慢，故①正确；
②增加X 的物质的量，反应物浓度增大，反应速率加快，故②错误；
③保持压强不变，充入He 使容器的体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，故③正
确；
答案第9页，共2页
④保持容积不变，充入He 使体系压强增大，反应物浓度变不变，反应速率不变，故④错
误；故答案为①③；
（3）反应的化学方程式为
，由图可知，反应开始至2
min 末，甲醇的生成量为5mol，则氢气的反应量为15mol，以H2的浓度变化表示该反应的
平均速率为
；
（4）A． 单位时间内消耗1molCO2，同时生成1molCH3OH，均表示正反应速率，不能判
断反应是否达到平衡状态，故A 符合；
B． H2的物质的量保持不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B 不符合；
C． 密闭容器中
不发生变化时，无法判断正逆反应速率是否相等，不能判
断反应是否达到平衡状态，故C 符合；
D． 密闭容器内气体压强不发生变化时，容器内混合气体的总物质的量不变，反应达到平
衡状态，故D 不符合；
故答案为AC；
（5）CO 的充入量增加，平衡正向移动，NO2转化率变大，故a、b、c 三点NO2转化率由
小到大的顺序为a ＜ b＜ c；b 点平衡时氮气的体积分数最大，反应物按方程式的计量系
数比充入，故b 点时的投料
4:2=2:1；
（6）①反应
，达到平衡后，降低温度，混合气体颜色变浅，平衡正
向移动，反应正向放热，若需要测定NO2的相对分子质量，为了测定更准确，应使平衡逆
向移动，则需要的外界条件为高温；
②该反应达到平衡时，向恒容密闭容器中通入一定量NO2，相当于对原平衡加压，加压，
平衡正向移动，则再次达到平衡时，NO2的物质的量分数将降低。
