五年高考精华题库-氧化还原反应_选择篇

五年高考精华题库
氧化还原反应
    
  
20~24五年高考真题
分类刷题，精准高效
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氧化还原反应
考向一
氧化还原反应基础知识--------------------------------------- 1
考向二
氧化还原反应方程式的书写----------------------------------- 2
考向三
氧化还原反应的规律与计算----------------------------------- 2
考向四
氧化还原反应与实验探究、设计相结合------------------------- 4
考向五
氧化还原反应与化学反应机理相结合--------------------------- 5
考向六
氧化还原反应的应用----------------------------------------- 5
考向一
氧化还原反应基础知识
1．（2024·山东卷）中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是（
）
A．竹管、动物尾毫→湖笔
B．松木→油烟→徽墨
C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸
D．端石→端砚
2．（2023·全国乙卷）下列应用中涉及到氧化还原反应的是（
）
A．使用明矾对水进行净化
B．雪天道路上撒盐融雪
C．暖贴中的铁粉遇空气放热
D．荧光指示牌被照发光
3．（2023·湖北卷）下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是（
）
A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡
B．氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂
C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应
D．Li、Na、K 的金属性随其核外电子层数增多而增强
4．（2022·山东卷）古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（
）
A．金(Au)：“虽被火亦未熟"
B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”
D．石钟乳(
3
CaCO )：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
5.（2020·山东卷）下列叙述不涉及氧化还原反应的是（
）
A．谷物发酵酿造食醋
B．小苏打用作食品膨松剂
C．含氯消毒剂用于环境消毒
D．大气中NO2 参与酸雨形成
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6．（2020·浙江卷）反应
2
2
2
2
MnO
4HCl(
)
MnCl
Cl
2H O



加热
浓
↑
中，氧化产物与还原产物的物质的
量之比是（
）
A．1:2
B．1:1
C．2:1
D．4:1
考向二
氧化还原反应方程式的书写
7．（2024·湖北卷）过量
2
SO 与以下
-1
0.1mol L

的溶液反应，下列总反应方程式错误的是（
）
溶液
现象
化学方程式
A
2
Na S
产生淡黄色沉淀
2
2
2
3
3SO +2Na S
3S
+2Na SO


B
3
FeCl
溶液由棕黄色变浅绿色
3
2
2
2
2
4
2FeCl +SO +2H O
2FeCl +H SO +2HCl

C
2
CuCl
溶液褪色，产生白色沉淀
2
2
2
2
4
SO +2CuCl +2H O
2CuCl
+H SO +2HCl


D
2
3
Na CO (含酚酞)
溶液由红色变无色
2
2
3
2
2
3
2SO +Na CO +H O
CO +2NaHSO

考向三
氧化还原反应的规律与计算
8．（2024·贵州卷）二氧化氯

2
ClO
可用于自来水消毒。实验室用草酸

2
2
4
H C O
和
3
KClO 制取
2
ClO 的反应
为
2
2
4
3
2
4
2
2
2
4
2
H C O
2KClO
H SO
2ClO
2CO
K SO
2H O






。设
A
N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法
正确的是（
）
A．
18
2
0.1molH
O 中含有的中子数为
A
1.2N
B．每生成
2
67.5gClO ，转移电子数为
A
2.0N
C．
1
2
2
4
0.1mol L H C O


溶液中含有的H数目为
A
0.2N
D．标准状况下，
2
22.4LCO 中含σ 键数目为
A
2.0N
9．（2024·浙江6 月卷）利用
3
CH OH 可将废水中的
-
3
NO 转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：
+
-
3
3
2
2
H +CH OH+NO
X+CO +H O

(未配平)。下列说法正确的是（
）
A．X 表示
2
NO
B．可用
3
O 替换
3
CH OH
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为6:5
D．若生成标准状况下的
2
CO 气体11.2L ，则反应转移的电子数为
A
2N (
A
N 表示阿伏加德罗常数的值)
10．（2023·北京卷）离子化合物
2
2
Na O 和
2
CaH 与水的反应分别为①
2
2
2
2
2Na O
2H O
4NaOH
O



；
②
2
2
2
2
CaH
2H O
Ca(OH)
2H



。下列说法正确的是（
）
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A．
2
2
2
Na O
CaH
、
中均有非极性共价键
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C．
2
2
Na O 中阴、阳离子个数比为1:2，
2
CaH 中阴、阳离子个数比为2:1
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的
2
O 和
2
H 的物质的量相同
11．（2023·湖南卷）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜
料雌黄

2
3
As S
褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
下列说法正确的是（
）
A．
2
2
3
S O 和
2
4
SO 的空间结构都是正四面体形
B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As 和S 都被氧化
C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的




2
2
n O
n H O ：Ⅰ<Ⅱ
D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化
2
3
1molAs S 转移的电子数之比为3∶7
12．（2022·湖南卷）科学家发现某些生物酶体系可以促进
+
H 和
-e 的转移(如a、b 和c)，能将海洋中的
2
NO转
化为
2
N 进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是（
）
A．过程Ⅰ中
2
NO发生氧化反应
B．a 和b 中转移的
-e 数目相等
C．过程Ⅱ中参与反应的


4
+
n(NO):n NH
=1:4
D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为
-
+
2
4
2
2
NO +NH =N
+2H O

13．（2022·浙江卷）关于反应
2
2
3
2
4
2
4
2
2
Na S O
H SO =Na SO
S
+
+SO
+
+H O


，下列说法正确的是（
）
A．
2
4
H SO 发生还原反应
B．
2
2
3
Na S O 既是氧化剂又是还原剂
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C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D．
2
2
3
1mol Na S O 发生反应，转移4mol电子
考向四
氧化还原反应与实验探究、设计相结合
14．（2024·甘肃卷）兴趣小组设计了从AgCl 中提取Ag 的实验方案，下列说法正确的是（
）
A．还原性：Ag>Cu>Fe
B．按上述方案消耗1molFe 可回收1molAg
C．反应①的离子方程式是


2+
+
2+
+
3
4
4
Cu NH
+4H =Cu
+4NH




D．溶液①中的金属离子是
2+
Fe
15．（2023·广东卷）按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是（
）
A．Ⅰ中试管内的反应，体现
+
H 的氧化性
B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现
2
SO 的还原性
C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象
D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
16．（2022·江苏卷）室温下，下列实验探究方案不能
．．达到探究目的的是（
）
选项
探究方案
探究目的
A
向盛有
4
FeSO 溶液的试管中滴加几滴KSCN 溶液，振荡，再滴加几滴新制氯
水，观察溶液颜色变化
2+
Fe
具有还原性
B
向盛有
2
SO 水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液
颜色变化
2
SO 具有漂白性
C
向盛有淀粉-KI 溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化
2
Br 的氧化性比
2I 的
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强
D
用pH 计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH 大小
3
CH COOH 是弱电
解质
考向五
氧化还原反应与化学反应机理相结合
17．（2024·北京卷）可采用Deacon 催化氧化法将工业副产物HCl 制成
2
Cl ，实现氯资源的再利用。反应的热
化学方程式：
-1
2
2
2
CuO
4HCl(g)+O (g)
2Cl (g)+2H O(g)
ΔH=-114.4kJ mol

。下图所示为该法的一种催化机理。
下列说法不正确的是（
）
A．Y 为反应物HCl ，W 为生成物
2
H O
B．反应制得
2
1mol Cl ，须投入2molCuO
C．升高反应温度，HCl 被
2
O 氧化制
2
Cl 的反应平衡常数减小
D．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应
考向六
氧化还原反应的应用
18．（2022·北京卷）下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH 减小的是（
）
A．向
4
NaHSO 溶液中加入少量
2
BaCl 溶液，生成白色沉淀
B．向NaOH 和

2
Fe OH
的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀
C．向
3
NaHCO 溶液中加入少量
4
CuSO 溶液，生成蓝绿色沉淀
2
2
3
Cu (OH) CO ]
D．向
2
H S 溶液中通入氯气，生成黄色沉淀
19．（2022·辽宁卷）镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；
加入
4
CCl ，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是（
）
A．褪色原因为
2I 被Fe 还原
B．液体分层后，上层呈紫红色
C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈
D．溶液恢复棕色的原因为
-I 被氧化
20．（2024·北京卷）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。
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下列说法不正确的是（
）
A．I 的化学方程式：
2
2
3
4
2
3FeS +8O
Fe O +6SO

B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高
2
SO 平衡转化率
C．将黄铁和换成硫黄可以减少废渣的产生
D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收
21．（2023·山东卷）一种制备
2
Cu O 的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液pH 在3~4 之间，反应Ⅲ需及时补
加NaOH 以保持反应在pH
5

条件下进行。常温下，
2
3
H SO 的电离平衡常数
2
8
al
a2
K
1.3 10 ,K
6.3 10






。
下列说法正确的是（
）
A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应
B．低温真空蒸发主要目的是防止
3
NaHSO 被氧化
C．溶液Y 可循环用于反应Ⅱ所在操作单元吸收气体Ⅰ
D．若
2
Cu O 产量不变，参与反应Ⅲ的X 与
4
CuSO 物质的量之比



4
n X
n CuSO
增大时，需补加NaOH 的量减少