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第一章第2 节 第1 课时研究物质性质的基本方法
一、单选题
1．某学生运用所学知识研究物质的性质：将一块金属钠和一块锌片分别放在表面皿上，研究它们在空气
中的稳定性。该学生采用的研究方法是
①假说法 ②实验法 ③比较法 ④分类法
A．①②
B．①③
C．②③
D．②④
【答案】C
【详解】①假说法是以客观事实材料和科学理论为依据，对未知事实或规律所提出的一种推测性说明，题
目未提出推测性说明，①不符合题意；
②通过将两种金属暴露于空气中，以实验研究它们在空气中的稳定性，②符合题意；
③金属钠和锌片分别盛在表面皿中，采取对比方法来研究它们在空气中的稳定性，③符合题意；
④没有分门别类地对物质及其变化进行研究，④不符合题意；
所以采取的方法为实验法、比较法，选C。
2．下列关于金属钠的叙述错误的是
A．金属钠可以保存在煤油中
B．钠元素只能以化合态形式存在于自然界中
C．实验室取金属钠可用药匙
D．钠元素在自然界中主要以NaCl 的形式存在
【答案】C
【详解】A．钠性质活泼，与空气中的氧气、水反应，与煤油不反应，密度大于煤油，钠可保存在煤油中
以隔绝空气，A 正确；
B．钠性质活泼，与空气中的氧气、水反应，钠元素只能以化合态形式存在于自然界中，B 正确；
C．实验室取用少量金属钠时，需要镊子夹取纳、用滤坻吸干煤油，在玻璃片上用小刀切割，用到的仪器：
小刀、镊子、滤坻、玻璃片，C 错误；
D．钠性质活泼，钠元素只能以化台态形式存在于自然界中，钠元素在自然界中主要以NaCl 的形式存在，
D 正确；
故选C。
3．关于钠的叙述中，正确的是
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A．钠是活泼金属，将其投入硫酸铜溶液中，可置换出铜
B．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的
C．加热时，金属钠先熔化，再剧烈燃烧，产生黄色火焰
D．4.6g 金属钠投入95.4g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为8%
【答案】C
【详解】A．钠投入硫酸铜溶液中，实质上是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜发
生复分解反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，不能置换出铜，故A 错误；
B．常温下钠与氧气反应生成氧化钠，点燃下、钠与氧气反应生成过氧化钠，产物是由反应条件决定的，
故B 错误；
C．钠的熔点较低，加热时，金属钠先熔成闪亮的小球并剧烈燃烧，产生黄色火焰，故C 正确；
D．4.6 g 钠与水反应生成溶质氢氧化钠的质量为8 g，氢气的质量为0.2 g，溶液的质量为4.6 g+95.4 g-0.2
g=99.8 g，故溶液中溶质的质量分数大于8%，故D 错误；
故选C。
4．如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间
产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断，下列说法正确的是
A．上述反应不能说明钠比铜活泼
B．将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，反应现象相同
C．加热且无水条件下，Na 可以与CuSO4反应并生成Cu
D．上述反应一定不是置换反应
【答案】C
【详解】A．无水CuSO4与熔化的钠接触有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来，说明
钠比铜活泼，钠比铜活泼，故A 错误；
B．如果钠与CuSO4溶液混合，则钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，
不会置换出铜单质，故B 错误；
C．无水CuSO4与熔化的钠接触有红色物质生成，则加热且无水条件下，Na 可以与CuSO4反应并生成
Cu，故C 正确；
D．在无水和加热条件下，Na 可以与CuSO4反应并生成Cu，属于置换反应，故D 错误；
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故选C。
5．取黄豆大小的金属钠置于含纯水的烧杯中(如图)，反应过程中不可能观察到的现象是
A．溶液逐渐变红
B．金属钠四处游动
C．金属钠浮在水面上
D．金属钠熔化成光亮小球
【答案】A
【详解】A．将金属钠放热水中反应生成氢氧化钠和氢气，水中未滴加酚酞试剂，溶液不变红，A 符合题
意；
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，推动金属钠四处游动，B 不符题意；
C．钠的密度比水小，浮在水面，C 不符题意；
D．钠与水反应放热，将金属钠融化成小球，D 不符题意；
答案选A。
6．“奋斗者”号载人潜水器完成万米深潜海试，这标志着我国在大深度载人深潜领域达到世界领先水平。
可作载人潜水器供氧剂，下列关于
的说法正确的有
①是一种白色固体
②与
反应有
生成
③加入紫色石蕊试液中溶液最终变成蓝色
④可由Na 与
在常温下反应制得
⑤阴、阳离子的个数比为1：2
A．1 种
B．2 种
C．3 种
D．4 种
【答案】B
【详解】①
是一种淡黄色固体，①错误；
Na
②
2O2与CO2反应，化学方程式为：
，与
反应有
生成，②正确；
③将Na2O2加入紫色石蕊试液中，反应产生NaOH 使溶液变成蓝色，同时Na2O2具有强氧化性，又会将蓝
色物质氧化变为无色，因此溶液先变为蓝色最终又变为无色，③错误；
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Na
④
与
在常温下反应化学方程式为：
，
是Na 与
在加热的条件下反应制得
的，④错误；
⑤
阴离子为
，阳离子为Na+，阴、阳离子的个数比为1：2，⑤正确；
故选B。
7．如图装置，试管b 中盛有水，气球a 中盛有干燥的Na2O2粉末，U 形管中注有红色的墨水。将气球用橡
皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2粉末抖落到试管b 中的水中，将发生的现象是
A．U 形管内红色墨水褪色
B．试管b 内溶液变红
C．气球a 不膨胀
D．U 形管水位：c<d
【答案】D
【详解】A．由于浅红色的水是在U 形管中而非试管中，则试管内溶液不变色，A 错误；
B．试管b 内溶液为无色，B 错误；
C．由于发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，产生O2使气球膨胀，C 错误；
D．由于发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应放出大量热量，使广口瓶中空气受热膨胀，压强增大，
U 形管中水位d＞c，D 正确；
故选D。
8．过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验：①取反应
后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体：②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是
A．过氧化钠与水反应生成碱
B．实验①证明过氧化钠与水反应需要
作催化剂
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C．实验②③在本探究过程中证明氧气、氢氧化钠均不能使酚酞褪色
D．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的物质
【答案】B
【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故A 正确；
B．实验①证明过氧化钠与水反应后的溶液中含有双氧水，双氧水用二氧化锰作催化剂发生分解反应放出
氧气，过氧化钠和水反应不需要
作催化剂，故B 错误；
C．实验②③在本探究过程中证明氧气、氢氧化钠均不能使酚酞褪色，故C 正确；
D．过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色，说明过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的
物质，故D 正确；
选B。
9．下列各组物质与其用途的关系不正确的是
A．过氧化钠：呼吸面具
B．烧碱：治疗胃酸过多
C．小苏打：焙制糕点
D．纯碱：制玻璃
【答案】B
【详解】A．过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气，可用于供氧剂，A 正确；
B．烧碱具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，应用碳酸氢钠或氢氧化镁、氢氧化铝等弱碱性物质，B 错
误；
C．小苏打加热分解生成二氧化碳气体，可用于膨松剂，C 正确；
D．纯碱可与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钠，可用于制取玻璃，D 正确；
故选B。
10．下表中对各项化学事实解释不正确的是
选项
事实
解释
A
可为航天员供氧
能与
反应生成
B
可用于治疗胃酸过多
可与盐酸反应
C
向滴有酚酞的水中加入一定量的
，溶液变红
色
溶液呈碱性
D
高压钠灯发出透雾性强的黄光
金属钠具有强还原性
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
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【详解】A．
能与
反应生成
，所以可为航天员供氧，A 正确；
B．胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠可以与盐酸反应，且碱性较弱，故可以用于治疗胃酸过多， B 正确；
C．
溶液呈碱性，可使酚酞试液变红，C 正确；
D．高压钠灯发出透雾性强的黄光，与电子发生跃迁有关，与金属钠具有强还原性没有因果关系，D 错误；
故选D。
11．下列有关NaHCO3、Na2CO3的性质比较中，正确的是
A．热稳定性Na2CO3<NaHCO3
B．常温时水溶性Na2CO3< NaHCO3
C．可用BaCl2溶液区分NaHCO3固体和Na2CO3固体
D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多
【答案】C
【详解】A．热稳定性Na2CO3>NaHCO3，A 错误；
B．常温时水溶性Na2CO3>NaHCO3，因为Na2CO3水解程度远远大于NaHCO3B 错误；
C．BaCl2溶液滴入NaHCO3时，不会有沉淀产生，而一滴入Na2CO3，马上有沉淀BaCO3产生，可用BaCl2
溶液区分NaHCO3固体和Na2CO3固体，说法正确，C 正确；
D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，根据碳守恒两者放出的CO2是一样多的，D 错误；
答案选C。
12．关于钠及其化合物的说法错误的是
A．金属钠是一种银白色金属，可保存在石蜡油中
B．氧化钠和过氧化钠均可与盐酸反应，产物完全相同
C．氢氧化钠俗称苛性钠，具有较强的腐蚀性
D．向饱和的碳酸钠溶液中通入过量
，能出现浑浊
【答案】B
【详解】A．钠极易和氧气、水反应，所以保存钠时要隔绝空气和水，钠的密度大于煤油和石蜡油，且和
这两种物质都不反应，所以可以用石蜡油或煤油保存钠，故A 正确；
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B．氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、氧气和水，故B 错误；
C．氢氧化钠俗称苛性钠，具有较强的腐蚀性，故C 正确；
D．向饱和的碳酸钠溶液中通入过量
，生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的，所以有
固体析出，溶液变浑浊，故D 正确；
故选B。
13．下列各组物质与其期用途的关系不正确的是
A．钠钾合金：核反应堆的传热介质
B．纯碱：治疗胃酸过多的一种药剂
C．小苏打：发酵粉主要成分
D．过氧化钠：供氧剂
【答案】B
【详解】A．钠钾合金常温下呈液态，具有良好的导热性，可以用作核反应堆的传热介质，故A 正确；
B．纯碱为碳酸钠，因水溶液碱性较强，具有腐蚀性，不能用于中和胃酸，故B 错误；
C．小苏打为碳酸氢钠，性质不稳定，受热分解生成二氧化碳，可以用于制造发酵粉，故C 正确；
D．过氧化钠与水、二氧化碳反应都产生氧气，常用作供氧剂，故D 正确；
故选B。
14．下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是
A．
——淡黄色固体
B．
——白色固体
C．
——碱性弱，可用于制作胃药
D．
——受热易分解
【答案】C
【详解】A．
是淡黄色固体，与其性质相符，A 不符合题意；
B．
是白色固体，与其性质相符，B 不符合题意；
C．
的碱性较强，不可用于制作胃药，与其用途不相符，C 符合题意；
D．
受热易分解为
、水、二氧化碳，与其性质相符，D 不符合题意；
故选C。
15．下列实验操作规范的是
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A．除去CO2中的HCl
B．过滤
C．收集CO2
D．溶液滴加
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．碳酸钠和二氧化碳、氯化氢均会反应，故不能达到实验目的，A 错误；
B．过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，漏斗下端没有靠紧烧杯，B 错误；
C．二氧化碳的密度比空气的大，能溶于水，应选用向上排空气法收集，C 正确；
D．使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在
试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，D 错误；
故选C。
16．某兴趣小组设计了如图所示实验来验证热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠。忽略空气中的
对澄清石灰
水的影响，下列说法错误的是
A．甲为小苏打，乙为纯碱
B．甲为Na2CO3，乙为NaHCO3
C．要证明碳酸钠或碳酸氢钠受热能产生水，可在两支试管内均放置含有无水硫酸铜粉末的棉花
D．整个实验过程中
烧杯中的澄清石灰水不变浑浊
【答案】B
【详解】A．加热时内管的温度低于外管的温度，要证明碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠的热稳定性强，应
将碳酸氢钠放置于内管中，故甲为碳酸氢钠（或小苏打），乙为碳酸钠（或纯碱），A 正确；
B．由分析可知，甲为
，乙为
，B 错误；
C．无水硫酸铜遇水变蓝，在试管内放置含有无水硫酸铜粉末的棉花，可以检验反应过程中是否有水生成，
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C 正确；
D．碳酸钠很稳定，不易分解，没有二氧化碳气体生成，A 烧杯中的澄清石灰水不变浑浊，D 正确；
故选B。
17．下表中，对陈述I、II 的正确性及二者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选
项
陈述I
陈述II
判断
A
小苏打可用于治疗胃酸过多
Na2CO3可与盐酸反应
I 对；II 对；有关
系
B
向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2，溶液变
红
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
I 对；II 错；无关
系
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
I 对；II 对；有关
系
D
过氧化钠可用作航天员的供氧剂
Na2O2能和CO2、H2O 反应生成
O2
I 对；II 对；有关
系
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，胃酸中含有盐酸，
所以碳酸氢钠可用于治疗胃病，陈述I、II 没有因果关系，故A 错误；
B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠是强碱，水溶液显碱性，能够使酚酞变红；但过氧
化钠同时又具有强氧化性，会把红色物质氧化变为无色，陈述I 错误，故B 错误；
C．钠的焰色为黄色，透雾性强，高压钠灯发出透雾能力强的黄光，与钠的还原性无关，二者无因果关系，
故C 错误；
D．过氧化钠与人呼吸产生的水及二氧化碳都能反应生成氧气，所以可为航天员供氧，陈述Ⅰ、Ⅱ的正确，
且有因果关系，故D 正确；
故选D。
18．下列有关物质的除杂所选试剂或方法有错误的是
A．除去
固体中少量的
：直接加热
B．除去
气体中的
：通过饱和
溶液，洗气
C．除去
溶液中的
：通过量的
气体
D．除去
中的
：将混合物在氧气中加热
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【答案】B
【详解】A．碳酸氢钠受热分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，A 正确；
B．除去
气体中的
，应将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液，B 错误；
C．
可与过量的
气体在溶液中进一步反应生成
，C 正确；
D．
在加热条件下可进一步与氧气反应生成
，D 正确；
答案选B。
19．下列实验方案中不能测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠质量分数的是
A．取ag 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，增重bg
B．取ag 混合物充分加热，减重bg
C．取ag 混合物与足量NaOH 溶液充分反应，得到bg 溶液
D．取ag 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热，蒸干、灼烧，得bg 固体
【答案】C
【详解】A．取ag 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，增重bg，碱石灰增重
的bg 为反应生成的CO2的质量，由混合物的质量以及CO2的质量（依据C 守恒）列方程组可计算碳酸钠
的质量分数，A 项不符合题意；
B．取ag 混合物充分加热，减重bg，受热NaHCO3分解成Na2CO3、H2O 和CO2，根据减重bg 可计算
NaHCO3的质量，进而可计算碳酸钠的质量分数，B 项不符合题意；
C．取ag 混合物与足量NaOH 溶液充分反应，得到bg 溶液，溶液增加的质量为加入的NaOH 溶液的质量，
不能计算，C 项符合题意；
D．取ag 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热，蒸干、灼烧，得bg 固体，bg 固体为反应生成的NaCl 的质
量，由混合物的质量以及NaCl 的质量（依据Na 守恒）列方程组可计算碳酸钠的质量分数，D 项不符合题
意；
答案选C。
二、填空题
20．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有沉淀产生的是 (填序号，下同)，
有刺激性气味气体产生的是 。
MgSO
①
4溶液 ②NaHCO3溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥FeCl3溶液
⑦NH4Cl 溶液
【答案】 ①④⑤⑥ ⑦
11
【详解】在题给几种溶液中，金属钠均先与水发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
①中MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+ Na2SO4；
②中NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，生成的Na2CO3溶解度大于NaHCO3，故不会产生沉淀；
③中Na2SO4与NaOH 不反应，没有沉淀生成；
④中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2沉淀；
⑤中Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+H2O；
⑥中FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；
⑦中产生两种气体，H2和NH3，NH4Cl+ NaOH
NH3↑+H2O+NaCl；
既有气体产生，又有沉淀产生的是①④⑤⑥；有刺激性气味气体产生的是⑦。
21．钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。
I．钠与水的反应
(1)将钠投入足量含有酚酞的水中，作了如下记录，将实验现象与实验结论匹配： 。
实验现象 实验结论
A．钠浮在水面上 a．有碱性物质生产生成
B．钠四处游动 b．有气体产生
C．溶液变红 c．反应放热，钠熔点低
D．钠熔成光亮的小球 d．钠的密度比水小
(2)写出钠与水反应的化学方程式 。
II．钠与氧气的反应
(3)钠与氧气反应的产物有多种，其中产物 (填化学式)可用作潜水艇和呼吸面具中的供氧剂，写
出其与CO2反应的化学方程式 。
III．碳酸钠、碳酸氢钠在食品加工方面有着广泛的用途
(4)下列关于Na2CO3的认识正确的是 。
a．受热易分解 b．俗称纯碱、苏打 c．属于碱 d．可与酸反应
(5)传统蒸馒头常采用酵头发面，酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体，从而使面团疏松，若面团发
得不好，面团内的气孔少，不够膨松。需添加 (填“Na2CO3”或“NaHCO3”)，继续揉面，上锅
蒸后也能蒸出松软的馒头。用化学方程式表示其产气原理 。
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【答案】(1)
(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(3) Na2O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(4)bd
(5) NaHCO3 2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
【详解】（1）A．钠浮在水面上，说明金属钠的密度比谁的密度小，故合理选项是d；
B．钠四处游动是由于有气体产生，使钠球在各个方向受到的力大小不等，故合理选项是b；
C．溶液变红说明钠与水反应产生了碱性物质，碱使酚酞溶液变为红色，故合理选项是a；
D．钠熔成光亮的小球，说明金属钠与水反应放出热量，放出的热量使熔点较低的金属钠熔化变为液态小
球，故合理选项是c；
因此上述实验操作与实验现象对应关系为A—d；B—b； C—a；D—c；
（2）金属钠与水反应生成NaOH、H2，该反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（3）钠与氧气在常温 反应产生氧化钠，在加热时反应产生过氧化钠，其一种反应的产物可用作潜水艇和
呼吸面具中的供氧剂，该氧化物是Na2O2，Na2O2与CO2反应产生Na2CO3、O2，该反应的化学方程式为：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（4）a．Na2CO3稳定，受热不分解，a 错误；
b．Na2CO3俗称纯碱、苏打，b 正确；
c．Na2CO3是由金属阳离子Na+和酸根阴离子
构成的化合物，属于盐，而不属于碱，c 错误；
d．碳酸是弱酸，根据复分解反应的规律可知：碳酸钠可与酸性比碳酸强的酸反应，产生相应的盐及水、
二氧化碳，d 正确；
故合理选项是bd；
（5）由于Na2CO3稳定，受热不会分解产生气体。而NaHCO3不稳定，受热分解产生CO2气体，CO2气体
从面团中逸出，导致面团疏松多孔，故若面团发得不好，面团内的气孔少，不够膨松。需添加小苏打
13
NaHCO3，反应的化学方程式为：2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑。
22．化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，结合所学知识，回答下列问题。
如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。
(1)A 装置中发生反应的化学方程式为 。
(2)B 装置的作用是 。C 装置为O2的发生装置，产生3.2 g O2需要Na2O2为 g。
(3)C 装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为：取少量C 装置中反应后的固体溶于
水，向溶液中滴入过量 溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有Na2CO3，过滤，向滤液
中滴入几滴酚酞溶液，若现象为 ，则证明固体中含有NaOH 而不含有Na2O2。
【答案】(1)CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O
(2) 除去CO2中的HCl 气体，防止其对后续实验产生干扰 15.6
(3) CaCl2(或者BaCl2) 溶液变红且不褪色
【分析】A 中CaCO3与HCl 反应制取CO2气体，用装置B 中的NaHCO3饱和溶液除去二氧化碳中的杂质
HCl，在装置C 中CO2及H2O 与Na2O2反应产生O2，装置D 的NaOH 溶液除去未反应的CO2气体，然后用
排水方法收集O2。
【详解】（1）装置A 中CaCO3与HCl 发生复分解反应产生CaCl2、CO2、H2O，该反应的离子方程式为：
CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O；
（2）装置B 中盛有饱和NaHCO3溶液，其作用是除去CO2中的HCl 气体，防止HCl 对后续实验产生干扰；
C 装置为O2的发生装置，根据反应方程式：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2及2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
可知关系式为2Na2O2～O2，3.2 g O2的物质的量是0.1 mol，则反应需消耗Na2O2的物质的量是0.2 mol，其
质量是m(Na2O2)＝0.2 mol×78 g·mol－1＝15.6 g；
（3）利用CaCO3或BaCO3的不溶性检验Na2CO3的产生。C 装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体
成分的实验方案为：取少量C 装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量CaCl2(或者BaCl2)溶液，若
有白色沉淀生成，则证明固体中含有Na2CO3。根据NaOH 溶液显碱性，可以使酚酞试液变为红色，Na2O2
具有强氧化性，能使酚酞溶液先变红后褪色。过滤，除去滤渣，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若现象为溶
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液变红且不褪色，说明反应产生了NaOH，证明固体中含有NaOH 而不含有Na2O2。
23．Na2O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO2、H2O 反应外，还可与其他还原剂如H2、C 发生反
应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验。
(1)此装置中，怎样检查除启普发生器之外的装置的气密性？ 。
(2)请完成该实验的有关操作步骤。
①检查装置气密性；
②打开a、b，产生氢气，观察试管内物质的颜色变化；
③ ；
④加热过氧化钠，观察试管内物质的颜色变化；
⑤反应完全后， ；
⑥拆卸装置。
(3)该装置中，碱石灰的作用是 。
(4)实验过程中观察到(2)中步骤②无明显变化，步骤④Na2O2熔化，黄色粉末立即变成白色，干燥管内无水
硫酸铜未变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为 。
【答案】(1)关闭a，在b 处连接一导管并伸入水槽中，用手捂热试管(或稍稍加热试管)，若观察到导管口有
气泡冒出，冷却试管后导管中能形成一段稳定的水柱，则说明装置气密性良好
(2) 在干燥管上倒插一支小试管收集H2，检验H2的纯度 先撤离酒精灯，待试管冷却后关闭b
(3)除去H2中的HCl 和水蒸气
(4)Na2O2＋H2
2NaOH
【分析】检查除启普发生器之外的装置的气密性后，让锌和稀盐酸在启普发生器中反应生成氢气（其中混
有HCl 和水蒸气），通过碱石灰的除去H2中的HCl 和水蒸气，得到纯净的氢气与过氧化钠在加热的条件
下反应生成氢氧化钠。
【详解】（1）检查除启普发生器之外的装置的气密性可用微热法，具体操作为:先关闭a，在b 处连接一导
管并伸入水槽中，用手捂热试管(或稍稍加热试管)，若观察到导管口有气泡冒出，冷却试管后导管中能形
成一段稳定的水柱，则说明装置气密性良好。
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（2）步骤②用来探究H2与Na2O2常温下能否发生反应，同时可将装置中的空气排出；步骤④加热过氧化
钠，用来探究H2与Na2O2加热时的反应；由于要加热，而H2不纯时会发生爆炸，所以加热过氧化钠之前要
检验H2的纯度，则步骤③为在干燥管上倒插一支小试管收集H2，检验H2的纯度；实验结束时，为了防止
外界空气从干燥管进入试管中使H2不纯发生爆炸，步骤⑤应先撤离酒精灯，待试管冷却后关闭b(即待试管
冷却后停止通入H2)。
（3）用锌粒和稀盐酸反应制得的H2中混有HCl 和水蒸气，HCl 和水蒸气都能与Na2O2反应，干扰探究
Na2O2与H2的反应，碱石灰的作用是除去H2中的HCl 和水蒸气。
（4）步骤②中无明显变化，说明Na2O2与H2常温下不反应；步骤④Na2O2熔化，黄色粉末变成白色，干燥
管内无水硫酸铜未变成蓝色，说明反应没有生成H2O，可知Na2O2与H2加热时反应生成NaOH，反应的化
学方程式为Na2O2＋H2
2NaOH。
24．已知A～G 是初中化学常见的七种物质，其中B、C、D 含有一种相同的元素，E、F、G 含有同一种金
属元素，A 常用于制玻璃、洗涤剂，B 是胃酸的主要成分，C 是密度最小的单质，F 是常见建筑材料的主要
成分，相互间存在如图所示的反应与转化关系“——”表示反应关系，“→”表示转化关系。请问：
(1)写出物质F 的化学式 。
(2)物质D 的一种用途是 。
(3)B 和E 发生的反应，属于 反应。(填基本反应类型)
(4)A 与G 发生反应的化学方程式为 。
【答案】(1)CaCO3
(2)降温(或洗涤，溶解，浇灌庄稼等)
(3)复分解
(4)Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH
【分析】B、C、D 含有一种相同的元素，E、F、G 含有同一种金属元素，A 常用于制玻璃、洗涤剂，所以
A 是碳酸钠，B 是胃酸的主要成分，所以B 是盐酸；C 是密度最小的单质，所以C 是氢气；F 是常见建筑
试卷第16页，共3页
材料的主要成分，所以F 是碳酸钙；B、C、D 含有一种相同的元素，D 中含有氢元素，盐酸能生成氢气和
D，D 也能生成氢气，所以D 是水；F 是碳酸钙，碳酸钙能生成E，E 能和水反应，所以E 是氧化钙，氧化
钙能生成G，G 能生成碳酸钙，所以G 是氢氧化钙。
【详解】（1）据以上分析可知物质F 是碳酸钙，其化学式为CaCO3；
（2）据分析可知物质D 是水，可以用来降温(或洗涤，溶解，浇灌庄稼等)；
（3）物质B 为盐酸、物质E 为氧化钙，盐酸和氧化钙反应生成氯化钙和水，所以盐酸和氧化钙的反应属
于复分解反应；
（4）物质A 为碳酸钠、物质G 为氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙发生反应的化学方程式为Ca(OH)2＋
Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH。
