第三章第2节第2课时实验室里研究不同价态硫元素之间的转化（解析版）

第三章第2 节第2 课时 实验室里研究不同价态硫元素之间的转化
一、单选题
1．将
通入酸性
溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是
A．
B．S
C．
D．
【答案】A
【详解】酸性
溶液具有强氧化性，
具有较还原性，将
通入酸性
溶液中，发生氧
化还原反应，
被
氧化，其中硫元素化合价由+4 价升高，S、
、
中硫元素化合价分别
为0 价、-2 价、+4 价，
中硫元素化合价为+6 价，+6 价高于+4 价，故答案为：A。
2．单质到盐的转化关系可表示为：下述转化关系不正确的是
A．Mg
MgO
MgCl2
MgSO4
B．Na
Na2O
NaOH
CH3COONa
C．C
CO2
H2CO3
Na2CO3
D．S
SO2
H2SO3
CaSO3
【答案】A
【详解】A．Mg
MgO
MgCl2
MgSO4的转化关系中，氯化镁与硫酸不能转化
为硫酸镁，不符合上述转化关系，故A 错误；
B．Na
Na2O
NaOH
CH3COONa 的转化关系符合金属单质和氧气反应生成碱性
氧化物，碱性氧化物溶于水得到碱，碱和酸生成盐，故B 正确；
C．C
CO2
H2CO3
Na2CO3的转化关系符合非金属单质和氧气反应生成酸性氧化物，
酸性氧化物和水反应生成酸，酸和碱性氧化物反应生成盐，故C 正确；
D．S
SO2
H2SO3
CaSO3的转化关系符合非金属单质和氧气反应生成酸性氧化物，
酸性氧化物和水反应生成酸，酸和碱反应生成盐，故D 正确；
答案选A。
3．既可以用浓
干燥又能用排气法收集的气体为
①
    
NO
②
    ③
     ④
        ⑤
      ⑥
A．①④⑥
B．①④⑤
C．②③④
D．②⑤⑥
【答案】B
【详解】①
既可以用浓
干燥又能用排气法收集； ②NO 能与氧气反应，不能用排气法收集；
③
能与硫酸反应，不能用浓硫酸干燥；④
既可以用浓
干燥又能用排气法收集；⑤
既
可以用浓
干燥又能用排气法收集；⑥
的密度和空气相近，不能用排气法收集；既可以用浓
干燥又能用排气法收集的气体为①④⑤，选B。
4．下列有关浓硫酸的性质叙述正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下能使铁铝等金属钝化
C．浓硫酸具有脱水性，能干燥氢气、氧气等气体
D．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应，放出二氧化硫气体
【答案】B
【详解】A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化，A 错误；
B．浓硫酸具有强氧化性，在常温下能使铁铝等金属钝化，B 正确；
C．浓硫酸具有吸水性，能干燥氢气、氧气等气体，C 错误；
D．浓硫酸在常温下与铜片不反应，加热才能放出二氧化硫气体，D 错误；
故选B。
5．已知实验室制SO2的其中一种原理如下：Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O，下列说法正确的是
A．该反应中还原剂与氧化剂微粒个数之比为1：2
B．该反应中还原剂是Cu，还原产物是CuSO4
C．该反应中体现了浓硫酸的酸性和氧化性
D．随反应进行硫酸浓度逐渐减低，则可能发生反应Cu + 2H+ = Cu2++ H2↑
【答案】C
【详解】A．该反应中有1mol 硫酸中S 的化合价降低，为氧化剂，Cu 为还原剂，故还原剂与氧化剂物
质的量之比为1：1，A 错误；
B．CuSO4是被氧化得到的产物，为氧化产物，B 错误；
C．该反应中硫酸有一半作氧化剂，另一半化合价没有变化，起酸的作用，C 正确；
D．浓硫酸浓度变稀后，Cu 与稀硫酸不能反应，D 错误； 
故选C。
6．下列反应式不正确的是
A．SO2转化为SO3：2SO2+O2
2SO3
B．稀硫酸与Fe 反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．Zn 与浓硫酸反应：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O
D．C 与浓硫酸反应：C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O
【答案】B
【详解】A．二氧化硫与氧气在催化剂存在条件下加热反应生成三氧化硫，该反应是可逆反应，反应的
化学方程式为：2SO2+O2
2SO3，A 正确；
B．稀硫酸与铁反应生成氢气与Fe2+，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B 错误；
C．锌与浓硫酸发生氧化还原反应，产生ZnSO4、SO2、H2O，该反应的化学方程式为：
Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，C 正确；
D．碳与浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，产生CO2、SO2、H2O，该反应的化学方程式为：
C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O，D 正确；
故合理选项是B。
7．下列反应中，含S 元素的物质只体现氧化性的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【详解】A．S 从0 价到+4 价，体现还原性，A 不符合题意；
B．没有化合价的变化，是非氧化还原反应，B 不符合题意；
C．没有化合价的变化，是非氧化还原反应，C 不符合题意；
D．S 从+6 价到+4 价，体现氧化性，D 符合题意；
答案选D。
下图所示为S 元素的价类二维图。图中列出了部分转化的箭头。完成下列小题问题：
8．图中序号所示转化中，需要加入还原剂才能实现的是
A．①
B．②
C．③
D．⑥
9．下列说法正确的是
A．Y 的化学式为H2SO4
B．实现④所示的转化可以用H2O
C．实现⑥所示的转化可以用H2
D．实现③所示的转化只能用NaOH 溶液
【答案】8．A    9．B
【分析】由硫元素的“价—类”二维图可知Y 为H2SO3、X 为H2SO4，据此分析。
8．A．①SO2→S，化合价降低，需要加入还原剂，故A 符合题意；
B．②SO2→
，化合价降低，需要加入氧化剂，故B 不符合题意；
C．③
→
，无化合价变化，非氧化还原反应，故C 不符合题意；
D．⑥SO2→
，无化合价变化，非氧化还原反应，故D 不符合题意； 
故答案选A。
9．A．根据分析可得，Y 的化学式为H2SO3，故A 错误；
B．④所示的转化可以用二氧化硫与水反应实现，产物为亚硫酸，故B 正确；
C．⑥所示的转化为二氧化硫生成硫酸，需要将二氧化硫氧化，可以用过氧化氢，用H2无法实现，故C
错误；
D．Y 为H2SO3，NaOH 溶液与亚硫酸可以生成Na2SO3，但加入Na2CO3溶液等，同样能与H2SO3反应产
生Na2SO3，故D 错误；
故答案选B。
10．“价类图”是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。
下列说法错误的是
A．可以用CS₂ 来洗涤试管内壁附着的b 物质
B．盐g 与盐f 之间也可能发生反应
C．D 溶液久置于空气中会生成e，溶液的pH 值变大
D．可用e 的浓溶液干燥c 气体
【答案】C
【分析】根据“价类图”，可知a 为H2S、b 为S、c 为SO2、d 为H2SO3、e 为H2SO4、f 为亚硫酸盐、g
为硫酸盐，以此来解析；
【详解】A．b 为S，硫单质易溶于CS2，可以用CS2来洗涤试管内壁附着硫，A 正确；
B．硫酸氢钠与亚硫酸氢钠可以反应生成二氧化硫，B 正确；
C．亚硫酸盐久置空气中，与空气中氧气发生反应生成硫酸盐，
，pH 不变，C 错误；
D．c 为二氧化硫，e 为H2SO4，二氧化硫与浓硫酸不反应，所以能用浓硫酸干燥二氧化硫，D 正确；
故选C。
11．硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．标准状况下，11.2L H2S 中含有的质子数为9NA
B．
溶液中，Na+原子数目为0.02NA
C．反应①每消耗6.4g SO2，生成物中硫原子数目为0.3NA
D．反应②每生成1mol 氧化产物，转移电子数目为2NA
【答案】D
【详解】A．1 个H2S 分子中有18 个质子，标准状况下11.2L H2S 的物质的量为0.5mol，中含有的质子
数为9NA，故A 正确；
B．
溶液中，亚硫酸钠的物质的量为0.01mol，Na+原子数目为0.02NA，故B
正确；
C．6．4g SO2的物质的量为0.1mol，反应①方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O，每消耗6.4g SO2生成物中硫
原子数目为0.3NA，故C 正确；
D．反应②氧化产物是
，S 元素化合价由0 升高为+4，每生成1mol 氧化产物，转移电子数目为
4NA，故D 错误；
选D。
12．下列实验操作、现象与结论均正确的是
编
号
实验操作
实验现象
实验结论
A
向溴水中通入SO2
橙红色褪去
SO2具有漂白性
B
向CuSO4溶液中通入H2S
出现黑色沉淀
酸性：H2S>H2SO4
C
向碘水溶液中加入CCl4，振荡
上层褪色，下层变
紫
碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解
度
D
向装有蔗糖的烧杯中加入浓硫
酸
出现“黑面包”现
象
浓硫酸具有吸水性
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．SO2具有还原性，向溴水中通入SO2，橙红色褪去，说明SO2将Br2还原为Br-，体现了
SO2具有还原性，A 错误；
B．向CuSO4溶液中通入H2S，出现CuS 黑色沉淀，该反应能发生是因为CuS 难溶于水，且酸性：
H2S<H2SO4，B 错误；
C．碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度，可用CCl4萃取碘水中的碘单质，上层褪色，下层变
紫，C 正确；
D．向装有蔗糖的烧杯中加入浓H2SO4，出现“黑面包”现象，该反应中生成碳和二氧化硫气体，体
现浓H2SO4的脱水性、强氧化性，D 错误；
故选C。
13．下列实验原理和装置能达到实验目的的是
A．收集
B．稀释浓硫酸
C．制取
D．除去
中
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．氢气的密度比空气小，应采用向下排空法收集，导管口应在瓶口处，故A 错误；
B．浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释时应将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，故B 错误；
C．制取CO2，稀盐酸应置于分液漏斗中，防止气体从长颈漏斗中溢出，故C 错误；
D．饱和碳酸氢钠溶液降低了CO2在水中的溶解度，同时和HCl 反应生成CO2，不引入杂质，故D 正
确；
故答案选D。
14．下列“实验结论或解释”与“实验操作及现象”相符的一组是
选
项
实验操作及现象
实验结论或解释
A．
向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑
浓硫酸有吸水性
B．
向某盐溶液中加入足量盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色
沉淀
该溶液中含有
C．
向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中一定含有
D．
常温下，铁丝加入浓硫酸中，无明显变化
铁和浓硫酸不反应
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，浓硫酸表现脱水性，A 不符合题意；
B．向某盐溶液中加入足量盐酸，无明显现象，表明溶液中不含有Ag+、
、
，再加入BaCl2
溶液，产生白色沉淀，此沉淀只能为BaSO4，所以溶液中一定含有
，B 符合题意；
C．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为CO2、SO2，则该溶液中
不一定含有
，可能含有
、
、
等，C 不符合题意；
D．常温下，铁丝加入浓硫酸中，铁丝表面发生钝化，只是看不到明显变化，D 不符合题意；
故选B。
15．下列实验操作能达到目的的是
A．图1 用于测氯水的
B．图2 用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有
C．图3 用于除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气
D．图4 用于证明
与水反应放热
【答案】D
【详解】A．氯水中次氯酸具有漂白性，能使有色物质褪色，不能用pH 试纸测氯水pH，A 错误； 
B．木炭与浓硫酸反应产生的SO2、CO2都可以使澄清石灰水变浑浊，因此不能使用澄清石灰水检验是
否产生CO2气体，B 错误；
C．应该首先通过饱和食盐水除去氯化氢，再干燥氯气，C 错误； 
D．脱脂棉燃烧说明
与水反应放热，导致温度达到脱脂棉燃点，D 正确；
故选D。
16．某化学兴趣小组用如图所示装置探究浓硫酸与蔗糖(C12H22O11)反应的产物，下列说法正确的是
A．若乙和丁处溶液褪色，均可说明SO2具有漂白性
B．若丙处生成淡黄色沉淀，则说明SO2具有还原性
C．若戊处品红溶液无明显现象，己处溶液变浑浊，则说明有CO2生成
D．若甲处蔗糖由白色变为黄色，最后呈黑色，则说明浓硫酸有吸水性
【答案】C
【分析】浓硫酸和蔗糖反应产生SO2、CO2，即甲装置产生的气体为SO2、CO2，SO2具有漂白性，可
以用乙装置中的品红溶液进行检验，SO2具有氧化性，可以与H2S 溶液反应产生黄色沉淀，SO2具有还
原性，可以使酸性刚锰酸钾溶液褪色，戊装置中的品红溶液可以检验SO2是否除尽，己中澄清石灰水
用于检验CO2。
【详解】A．丁处酸性刚锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有还原性，A 错误；
B．丙处生成淡黄色沉淀，则说明SO2与H2S 反应产生S 单质，说明SO2具有氧化性，B 错误；
C．戊处品红溶液无明显现象，说明SO2已经除尽，己处溶液变浑浊，则说明有CO2生成，C 正确；
D．甲处蔗糖由白色变为黄色，最后呈黑色，说明浓硫酸使蔗糖碳化，则说明浓硫酸有脱水性，D 错
误；
故答案选C。
17．硫酸是重要的化工原料，工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。下列叙述中错误
的是
A．黄铁矿燃烧生成SO2的化学方程式为
B．控制温度400~500℃可增大催化剂的活性，使SO2全部转化为SO3
C．吸收剂b 可选用98.3%的浓硫酸
D．工业上可用氨水处理尾气中的SO2
【答案】B
【分析】由题干工艺流程图可知，硫磺或黄铁矿在空气中高温煅烧生成SO2，反应原理分别为：S+O2
SO2，
，然后SO2与空气混合后在V2O5催化作用下转化为SO3，
反应原理为：2SO2+O2
2SO3，为了防止产生酸雾腐蚀设备，工业上用98.3%的浓硫酸来吸收
SO3制得发烟硫酸，分离出的SO2再次循环利用，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，黄铁矿燃烧生成SO2的化学方程式为
，A 正
确；
B．由分析可知，2SO2+O2
2SO3是一个可逆反应，控制温度400~500℃可增大催化剂的活性，
但不可能使SO2全部转化为SO3，B 错误；
C．由分析可知，为了防止产生酸雾腐蚀设备，工业上用98.3%的浓硫酸来吸收SO3制得发烟硫酸，即
吸收剂b 可选用98.3%的浓硫酸，C 正确；
D．已知SO2是酸性氧化物，而氨水呈碱性，故工业上可用氨水处理尾气中的SO2，反应原理为：
2NH3•H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O，D 正确；
故答案为：B。
18．以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法错误的是
A．
催化氧化时，鼓入足量空气是为了使
完全转化成
B．将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率
C．煅烧黄铁矿发生的反应为：
，
中S 的化合价为
价
D．用
的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾
【答案】A
【分析】黄铁矿粉碎，通入空气煅烧反应生成氧化铁和二氧化硫，
，二
氧化硫在催化剂作用下加热，发生反应：2SO2+O2
2SO3，三氧化硫被98.3%的浓硫酸吸
收生成硫酸，SO3+H2O═H2SO4；
【详解】A．
催化氧化是可逆反应，鼓入足量空气是为了提高
的转化率，但不会使SO2完全
转化，故A 错误；
B．将黄铁矿粉碎，可增大固体表面积，使固体充分反应，且加快反应速率，提高原料利用率，故B
正确；
C．黄铁矿粉碎，通入空气煅烧反应生成氧化铁和二氧化硫，方程式为
，
中Fe 为+2 价，S 的化合价为
价，故C 正确；
D．SO3溶于水会因为放出大量热，而导致形成酸雾，用
的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾，
故D 正确。
答案选A。
19．室温下，下列实验中的颜色变化描述正确且与氧化还原反应有关的是
A
B
C
D
实
验
Na2O2在空气中
久置
光亮的铁丝插入CuSO4
溶液中
将铜片插入稀
硫酸中
将稀盐酸逐滴加入含有酚酞的
Na2CO3溶液中
现
象
淡黄色固体不变
色
铁丝表面变红
溶液从无色变
为蓝色
红色变浅，最后变为无色
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．Na2O2在空气中久置，淡黄色固体变白，在该过程中过氧化钠在空气中与水、二氧化碳均
发生氧化还原反应，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，则颜色变化与氧化还原反应有关，A 错误；
B．光亮的铁丝插入CuSO4溶液中，Fe 将Cu 置换出，该反应为氧化还原反应，B 正确；
C．铜与稀硫酸不反应，C 错误；
D．盐酸与碳酸钠反应不属于氧化还原反应，D 错误；
答案选B。
20．已知X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A 与X 反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部
分产物均已略去，下列有关说法正确的是
A．X 使蔗糖变黑主要体现了X 的吸水性
B．若A 为铜，则在图中的反应，X 只起氧化的作用
C．若A 为碳单质，C 常温下为气体，该气体是造成酸雨的主要成分
D．由B 转化为D 的反应是工业制备X 过程中的重要反应
【答案】D
【分析】X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X 为硫酸，D 和水反应生成硫酸，则D 是
三氧化硫，B 和氧气反应生成三氧化硫，则B 是二氧化硫。
【详解】A．浓硫酸使蔗糖变黑的现象主要体现了浓硫酸的脱水性，故A 错误；
B．若A 为铜，浓硫酸与Cu 反应中，浓硫酸起到氧化剂和酸的作用，故B 错误；
C．若A 为碳单质，浓硫酸和碳在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，B 为SO2，C 为二氧
化碳，CO2不是造成酸雨的主要成分，故C 错误；
D．二氧化硫与氧气反应转化三氧化硫是工业制备硫酸的重要反应，故D 正确；
答案选D。
二、填空题
21．铁广泛应用于人类的生产、生活。
Ⅰ．部分铁及其化合物存在如图转化关系(部分反应物和反应条件已略去)。
回答下列问题：
(1)a、b、c 三种物质中属于电解质的是       (填化学式)。
(2)
~
①⑤反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有       (填标号)。写出⑤的化学反应方程式   
。
(3)将e 的浓溶液滴加到沸水中可得到红褐色液体，该液体属于一种特殊的分散系。鉴别e 的浓溶液与
该分散系的方法为       。
Ⅱ．明代《徐光启手迹》记载了以绿矾
为原料制备硝酸的方法，其主要流程如图：
(4)X 为铁的氧化物，X 的化学式可能为       ，判断依据为       。
(5)③利用了浓硫酸以下性质       (填标号)。
a．强氧化性    b．高沸点    c．酸性    d．脱水性
【答案】(1)FeCl2、Fe(OH)2
(2)     
     
②③⑤
(3)丁达尔现象
(4)     Fe2O3或Fe3O4     绿矾分解时生成SO2和SO3，部分S 元素被还原，则Fe 元素应被氧化，所
以X 为Fe2O3或Fe3O4
(5)bc
【详解】（1）根据物质类别和铁元素的化合价可知，a 为Fe，b 为FeCl2，e 为FeCl3，c 为Fe(OH)2，d
为Fe(OH)3；电解质为在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质，故a、b、c
三种物质中属于电解质的是FeCl2、Fe(OH)2；
（2）①为置换反应；④反应中Fe 的化合价没有发生变化，③中氯气与铁点燃生成氯化铁；②氯气与
氯化亚铁反应生成氯化铁；⑤氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁；故①~⑤反应中，既是化合
反应又是氧化还原反应的有②③⑤；⑤的化学反应方程式
；
（3）将FeCl3的浓溶液滴加到沸水中可得到红褐色液体，该液体属于一种特殊的分散系，为胶体，该
分散系中分散质的微粒直径为1~100nm；鉴别FeCl3的浓溶液与该分散系的方法为丁达尔现象；
（4）绿矾分解时生成SO2和SO3，部分S 元素被还原，则Fe 元素应被氧化，所以X 为Fe2O3或
Fe3O4；
（5）③中浓硫酸与硝酸钾发生复分解反应生成硝酸，硝酸沸点低，易挥发，浓硫酸的沸点高，难挥
发，故利用了浓硫酸的高沸点和酸性，故选bc。
22．利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类
别的对应关系： 
(1)仅从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有           (填化学式)，
请预测X 与Y 能否反应           (填能或不能)。
(2)X 与Z 在一定条件下可以发生反应：
(浓)
。用单线桥法标出上述反应
转移的电子数目和方向        。
(3)为实现下列转化，需要加入氧化剂才能实现的是________。
A．SO2→S
B．H2O2 →O2
C．
→Mn2+
D．SO2→
(4)已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2>I-
>H2O2>Fe2+>Cl-，则下列反应不可能发生的是___________。
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++
+4H+
B．H2SO4+2HI=I2+SO2+2H2O
C．SO2+O2+2H2O=H2O2+H2SO4
D．2Fe2++I2=2Fe3++2I-
(5)氯、铬元素也有很多常见化合价。已知反应：K2Cr2O7+14HCl(浓) = 2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O。请
用“双线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目        。
【答案】(1)     SO2、H2SO3、Na2SO3     能
(2)
(3)D
(4)BD
(5)
【分析】X 为H2S，Y 是SO2，Z 是H2SO4；
【详解】（1）处于最低价态时，该物质只有还原性，处于最高价态时，该物质只有氧化性，处于中
间价态时，既有氧化性又有还原性，根据元素化合价知，既有氧化性又有还原性的含硫化合物有
SO2、H2SO3、Na2SO3，X 为H2S，Y 是SO2，两者能发生归中反应生成S 单质；
（2）
H2S 中硫元素化合价从-2 价升高至0 价，H2SO4中硫元素化合价从+6 降低至+4 价，硫化氢失去电子，
硫酸得到电子，反应转移2 个电子，用单线桥法标出上述反应转移的电子数目和方向： 
；
（3）A．SO2转化为S 过程中硫元素化合价降低，SO2是氧化剂，需要加入还原剂才能实现转化，A
不符合题意；
B．H2O2在催化剂二氧化锰下分解生成水和氧气，不需要加入氧化剂，B 不符合题意；
C．
生成锰离子过程中锰元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂才能实现转化，C 不符合题
意；
D．SO2转化为
时硫元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，D 符合题意；
故选D；
（4）A．该反应中S 元素的化合价升高，Fe 元素的化合价降低，则SO2为还原剂，Fe2+是还原产物，
还原性：SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，反应能发生，故A 不符合题意；
B．该反应中硫元素化合价降低，碘元素化合价升高，I-是还原剂，SO2是还原产物，还原性：I-> 
SO2，与已知还原性强弱SO2>I-不符，反应不能发生，故B 符合题意；
C．该反应中硫元素化合价升高，氧气生成过氧化氢过程中氧元素化合价降低，SO2是还原剂，H2O2
是还原产物，还原性：SO2> H2O2，与已知的还原性强弱一致，反应能发生，故C 不符合题意；
D．铁元素化合价升高，碘元素化合价降低，还原剂是Fe2+，还原产物是I-，还原性：Fe2+> I-，与已知
还原性强弱I- >Fe2+不符，反应不能发生，故D 符合题意；
故选BD；
（5）
该反应中HCl 生成氯气过程中氯元素化合价升高，失去电子，Cr 元素化合价降低，K2Cr2O7中Cr 得到
电子，反应转移6 个电子，用“双线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目为：
。
23．某学习小组利用如图所示装置检验浓硫酸与碳反应生成的气体。
(1)写出浓硫酸与碳反应的化学方程式：       。
(2)试管A 中的现象是       。
(3)装置B 的作用是       ，B 中反应的氧化产物是       (填离子符号)，通常在实验室里检验某溶
液中是否含有该离子的操作是       。
(4)装置C 的作用是       。
(5)实验结束，取少量A 中溶液于另一试管中，加热，观察到的现象是       。
(6)我国在食品添加剂使用标准中规定了
在食品中的使用范围和最大使用量，在葡萄酒中添加适量
的
可以起到杀菌和       的作用。
【答案】(1)C+2H2SO4(浓)≜CO2↑+2SO2↑+2H2O
(2)红色品红溶液褪色
(3)     除去混合气体中的二氧化硫；     SO
     加入盐酸，无现象，加入氯化钡有沉淀，证明
是硫酸根
(4)确认二氧化硫除净
(5)无色溶液变成红色
(6)抗氧化作用
【分析】浓硫酸和碳反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，混合气体通过A 中品红，二氧化硫使品红褪
色，混合气体通过B 中高锰酸钾，二氧化硫被除去，然后通过C 中品红溶液，确认二氧化硫除净，通
过D 中澄清石灰水，产生白色沉淀证明有二氧化碳。
【详解】（1）浓硫酸与碳反应的化学方程式：C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O；
故答案为：C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O。
（2）根据分析可知试管A 中的现象是红色品红溶液褪色；
故答案为：红色品红溶液褪色。
（3）根据分析可知装置B 的作用是除去混合气体中的二氧化硫；B 中高锰酸钾和二氧化硫反应生成硫
酸锰、硫酸钾和硫酸，反应前后硫元素化合价升高，氧化产物为硫酸根，SO
；加入盐酸，无现象，
加入氯化钡有沉淀，证明是硫酸根；
故答案为：除去混合气体中的二氧化硫；SO
；加入盐酸，无现象，加入氯化钡有沉淀，证明是硫酸
根。
（4）根据分析可知装置C 的作用是确认二氧化硫除净；
故答案为：确认二氧化硫除净。
（5）A 中品红溶液与二氧化硫反应生成物不稳定，加热易分解，无色溶液变成红色； 
故答案为：无色溶液变成红色。
（6）二氧化硫容易被氧化，故葡萄酒中添加适量的SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用；
故答案为：抗氧化作用。