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第2 章 化学反应的方向、限度与速率
第3 节 化学反应的速率
课时3 化学反应的微观历程
预习填空
1．基元反应与反应历程
（1）基元反应：大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步
骤才能实现。每一步反应都称为 反应。基元反应发生的先决条件是反应物的分
子必须发生 。
（2）自由基：带有单电子的原子或原子团叫自由基，如 I·自由基、O·自由基。自由基反
应活性很强，寿命很短
（3）反应机理：先后进行的 反映了化学反应的反应历程，反应历程又称
。
（4）基元反应发生的先决条件：基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生
，但是并不是每一次分子碰撞都能发生化学反应。
2．有效碰撞
（1）概念：把能够发生化学反应的碰撞叫做 。
（2）条件：具有足够的 ；具有合适的 。
（3）与反应速率的关系：碰撞的频率越高，则反应速率越 。
3．活化能和活化分子
（1）活化分子：把能够发生 的分子叫做活化分子。
（2）活化能：活化分子具有的 与反应物分子具有的
之差，叫做反应的活化能。
（3）活化分子的特点：活化分子具有比普通分子(非活化分子)更高的能量，活化分子在碰
撞后有可能使原子间的化学键断裂从而导致化学反应的发生。
（4）反应物、生成物的能量与活化能的关系图
E1：正反应的活化能
E2：活化分子变成生成物分子放出的能量，也
可认为是逆反应的活化能
E1－E2：反应热，即ΔH＝E1－E2
4．基元反应发生经历的过程
正误辨析
（1）反应物分子间发生的碰撞都是有效的。 ( )
（2）放热反应的正反应活化能大于逆反应活化能。 ( )
（3）增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分数，所以反应速率增大。 (
)
（4）加热使反应速率增大的原因之一是活化分子百分数增大。 ( )
