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题型02 阿伏加德罗常数的相关判断
关于阿伏加德罗常数 的题目几乎是每年的必考点，它巧妙地将宏观物质质量、气体体积、溶液浓度等与微
观粒子（分子、原子、离子、电子等）的数量联系起来，全面检验学生对化学基础知识的掌握程度和思维
的严谨性。综合考查了对以物质的量为核心的化学计量关系的理解深度，重点考查气体摩尔体积的适用条
件、物质状态与结构中的微粒数、氧化还原反应中的电子转移数目、 电解质溶液与水解平衡等。主要从五
个方面设陷：气体摩尔体积的适用条件、物质结构与组成特点、氧化还原反应电子转移、电解质溶液粒子
数目、隐含反应与可逆反应。解题时注意仔细读题，圈出物质状态、条件（是否标准状况）、浓度、体
积、反应是否可逆、所求微粒种类（分子、原子、离子、电子） 等关键信息，迅速判断题目考查的是哪些
方面或哪几个陷阱。
考向01 有关物质结构的阿伏加德罗常数的正误判断
【例1】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.（2025·黑吉辽蒙卷）2.3gNa 完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA
目录
第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局
第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学
典例引领
方法透视
变式演练
考向01 有关物质结构的阿伏加德罗常数的正误判断【重难】
考向02 有关电子转移的阿伏加德罗常数的正误判断【重难】
考向03 有关溶液中粒子数目计算的阿伏加德罗常数的正误判断【重难】
考向04 有关使用条件的阿伏加德罗常数的正误判断【重难】
第三部分 综合巩固 整合应用，模拟实战
B.（2022·辽宁卷）1.8g18O 中含有的中子数为NA
C.（2023·辽宁卷）11.2LCO2含π键数目为NA
D.（2023·辽宁卷）0.1molKNO3晶体中含离子数目为0.1NA
（1）记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、
18O2、—OH、OH－
等，理清整体与部分的关系。
（2）记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。
（3）记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。
（4）记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1，SiO2中Si—
O 键的数目为4，苯环中不含双键等。
（5）记Na2O2中O2 为一个阴离子。
（6）记物质的特殊结构，如白磷、SiO2、苯等
（7）记特殊物质的组成，如He、Ne 为单原子分子，O3为三原子分子，P4为四原子分子。
【变式1-1】（2025·辽宁葫芦岛·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol[Cu(OH)4]2-中所含σ 键数目为4NA
B．6gSiO2晶体中所含硅氧键数目为0.4NA
C．标准状况下，4.48L 氯仿中所含氯原子数目为0.6NA
D．室温下，pH=13 的KOH 溶液中所含OH·数目为0.1NA
【变式1-2】（2025·黑龙江吉林·联考）含钴配合物应用广泛，关于反应
2CoCl2+2NH4Cl+10 NH3+ H2O2
活性炭
¿2[Co(NH3)6)Cl3+2H2O
¿
，分析正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)
A．反应物NH3分子和产物中NH3分子键角相等
B．产物H2O是还原产物，每生成1molH2O，反应转移电子数为2NA
C．1mol[Co(NH3)6)Cl3含有σ键的数目为18NA
D．反应过程中有配位键的断裂和形成
考向02 有关电子转移的阿伏加德罗常数的正误判断
【例2】硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A.（2024·辽宁卷）反应
每消耗
①
3.4gH2S，生成物中硫原子数目为0.1NA
B.（2024·辽宁卷）反应
每生成
②
1mol还原产物，转移电子数目为2NA
C.（2025·黑吉辽蒙卷）1molNa2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA
D.（2025·黑龙江·一模）39gNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为NA
电子转移(得失)数目的问题分析，要做到“六注意
：
”
一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与H2O 或NaOH 发生歧化反应时，消耗1 mol Cl2转移1 mol 电子；
二要注意变价元素，如1 mol Fe 与足量盐酸反应转移2 mol 电子，而与足量硝酸反应转移3 mol 电子；
三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。
四要注意可逆反应电子转移数目的计算：如某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2在一定条件下充分反
应，转移电子的数目小于0.6 NA。另外，Cl2与H2O 反应也是可逆反应。
五要注意可涉及与浓酸反应时转移电子数目的计算：如50 mL 18.4 mol/L 的浓硫酸与足量铜微热反应，随
着浓硫酸浓度逐渐变稀，稀硫酸不与铜反应，生成SO2分子数小于0.46 NA，转移电子的数目小于0.92
NA。MnO2与浓盐酸的反应也是类似情况。
六要注意粗铜精炼时，阳极质量减轻64 g，转移电子物质的量不一定是2 mol。
【变式2-1】（2025·辽宁·二模）N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol Cl2与足量的Al反应，转移电子数为3 N A
B．78g过氧化钠与足量水反应转移电子数为N A
C．常温下，8.8g环氧乙烷(
)中含有的共价键数目为0.6 N A
D．常温下，2.7g Al与足量浓硫酸混合，转移的电子数目为0.3 N A
【变式2-2】（2025·辽宁抚顺·三模）含氮化合物的部分转化关系如图，设N A为阿伏加德罗常数的值。下
列说法正确的是
A．反应
每消耗
①
32gO2，生成NO 分子的数目为2 N A
B．标准状况下，22.4LNO2中含有原子的数目为3 N A
C．1L1mol·L-1NaNO2溶液中，含有NO2
−的数目为N A
D．反应
中每生成
③
1mol 氧化产物，转移电子的数目为N A
考向03 有关溶液中粒子数目计算的阿伏加德罗常数的正误判断
【例3】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.（2022·辽宁卷）pH=12 的Na2CO3溶液中OH
-数目为0.01NA
B.（2024·辽宁卷）100mL0.1mol⋅L
-1Na2SO3溶液中，SO3
2-数目为0.01NA
C.（2023·辽宁卷）1L0.1mol⋅L
−1K2S溶液中含S
2−数目小于0.1NA
D.（2025·黑吉辽蒙卷）100 mL1mol⋅L
−1NaClO溶液中，ClO
−的数目为0.1NA
一看：溶液中是否有弱酸、弱碱离子的水解；
二看：溶液中是否有弱电解质的电离，即是否存在弱电解质或能水解的
弱离子
，如
“
”
1 L 1 mol·L－1 的乙
酸或1 L 1 mol·L－1 乙酸钠溶液中CH3COO－数目均小于NA；
三看：是否指明了溶液的体积，如在pH＝1 的HCl 溶液中，因溶液体积未知而无法求算H＋的数目；
四看：是否为可逆反应；
五看：所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝3 的H2SO3溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，与电解质组成
无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质组成有关；
特别注意：求溶液中所含H、O 原子数时，不要忽略溶剂水中的H、O 原子数目。
【变式3-1】（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．1mol 乙醇分子中采取sp
3杂化的原子数为3 N A
B．标准状况下，22.4LCO2和NO2混合气体中氧原子数为2 N A
C．1molNa2O2与足量SO2反应，转移电子数为2 N A
D．常温下，1LpH =3的醋酸溶液中由水电离出的H
+数目为10
−11 N A
【变式3-2】（2025·内蒙古呼和浩特·一模）氯及其化合物部分转化关系如图所示，设N A为阿伏加德罗常
数的值，下列说法正确的是
A．反应
中足量
①
Fe与1 molCl2反应转移电子数目为3 N A
B．100 mL0.1mol/LNaClO溶液中含有ClO
−离子数目为0.01 N A
C．1 molH
37Cl分子中含有中子数目为20 N A
D．反应
生成标准状况下
④
2.24 LCH3Cl需要Cl2数目为0.05 N A
考向04 有关使用条件的阿伏加德罗常数的正误判断
【例4】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.（2022·辽宁卷）标准状况下，22.4LHCl 气体中H+数目为NA
B.（2024·辽宁卷）标准状况下，11.2L SO2中原子总数为0.5NA
C.（2025·内蒙古·一模）1molNa2O2与足量SO2反应，转移电子数为N A
D.（2025·黑龙江·联考）1 L 1 mol·L-1的HCl 水溶液中所含的H
+和Cl
−的数目大于2 N A
1.当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况。
2.当条件是标准状况时，应查看所给物质在标准状况下是不是气体[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl 为
气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体]。
3.已知某种物质的质量、物质的量或微粒个数时，则这些数据不受
温度、压强
外界条件的限制
“
”
。
4.已知数据是体积时，要关注外界条件是不是标准状况、这种物质是不是气体。
5.已知数据是物质的量浓度或pH 时，要关注考题是否给出了溶液的体积。
【变式4-1】（2025·吉林松原·模拟预测）煅烧黄铁矿是工业制硫酸的第一步：
4 FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．反应中0.4 mol FeS2被氧化，转移电子数目为1.1 N A
B．标准状况下2.24 L O2中含有的质子数目为1.6 N A
C．3.2g SO2中σ键的数目为N A
D．0.1mol SO2完全溶于水，生成的离子数目为0.3 N A
【变式4-2】（2025·内蒙古·二模）部分含碘的物质有图示转化关系，已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列
叙述正确的是
A．标准状况下，4.48 LI2中含有的原子数为0.4NA
B．1L 0.1mol⋅L
−1KI溶液中含有的I
−数小于0.1NA
C．反应
中，生成
①
0.3 mol I2时转移电子的数目为0.6NA
D．反应
中，生成
②
0.1mol 氧化产物时消耗氧化剂分子的数目为0.25NA
1.（2025·辽宁盘锦·三模）亚硫酸钠溶液可用来吸收工业上的NO2尾气，其反应的化学方程式为
4 Na2SO3+2NO2= 4 Na2SO4 + N2。设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．2.8gN2含有的质子数为1.2 N A
B．2.24 LNO2含有的原子数为0.3 N A
C．1L0.1mol⋅L
−1Na2SO3溶液中含有Na
+数为0.2 N A
D．生成0.1molN2转移电子数为0.4 N A
2.（2025·辽宁沈阳·二模）利用生石灰和过量焦炭制备乙炔的一种流程如下图。设NA为阿伏加德罗常数的
值，
下列说法中正确的是
A．反应
每生成
①
1molCaC2，转移电子数目为2NA
B．1molCaC2中含有的离子数为3NA
C．标准状况下，11.2LC2H2中含有中子数为7NA
D．反应
中，每消耗
②
1molCaC2，产物中含有的氧原子数为NA
3.（2025·辽宁·模拟预测）已知N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L 的CH2Cl2含有的分子数为0.1N A
B．1mol Cl2通入水中，溶液中Cl
−、ClO
−、HClO 的数目之和为2N A
C．1mol NaCN 固体溶于HCN 酸所得溶液显中性，CN
−的数目为N A
D．2mol NO 与1mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2N A
4.（2025·辽宁·二模）橄榄、虾米、香菜中均含有丰富的氯元素，氯及其化合物的转化关系如图所示，NA
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．5.6LCl2中含有的质子数为8.5 NA
B．理论上反应
中每消耗
①
0.1molHCl，生成的Cl2分子数为0.1NA
C．0.1molCa(ClO)2晶体中，含有的ClO
−数目为0.2NA
D．反应
中每有
②
0.3 molCl2参加反应，转移电子数为0.6NA
5.（2025·辽宁抚顺·二模）氮化硅因其优异的性能而被广泛应用于高温耐火材料、机械工业、航空航天、生
物医学等多个领域，可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：
3SiO2+6C+2N2
高温
¿Si3 N4+6CO
¿
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．反应消耗44.8L N2时转移的电子数为12NA
B．每消耗60g SiO2，生成物中Si 原子数目为NA
C．反应中每生成1mol 氧化产物，消耗氧化剂为1mol
D．28g N2含π 键数目NA
6.（2025·辽宁·模拟预测）设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的有几项
①0.1mol⋅L
−1的NaH2PO2溶液中H2PO2
−的数目小于0.1 N A
化合物中离子键百分数：
②
MgO>Al2O3
③0.1molPCl5与足量水反应，所得溶液中H
+的数目为0.8 N A
1.45g
④
熟石膏中的钙离子数目大于0.009 N A
⑤0.2molNaN3晶体中含离子数目为0.4 N A
A．1 项
B．2 项
C．3 项
D．4 项
7.（2025·黑龙江辽宁·模拟预测）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．pH 为12 的Ba(OH)2溶液中含有OH
−的数目为0.01NA
B．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成的SO2分子数为0.1NA
C．4.6g 由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为0.3 NA
D．2.3g Na 与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
8.（2025·辽宁·二模）氯及其化合物部分转化关系如图。设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．11.2LCl2中，氯原子数目为N A
B．0.1mol⋅L
−1NaOH溶液中，OH
−数目大于N A
C．反应
中每生成
①
1molCl2，转移电子数为5
3 N A
D．若反应
消耗
②
1molCl2，溶液中Cl
−和ClO
−数目之和为2 N A
9.（2025·辽宁大连·模拟预测）黄铁矿的主要成分是FeS2，在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。
设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．120 gFeS2含有S
2−的个数为2 N A
B．25℃和101kPa下，22.4 LO2含有的质子数约为16 N A
C．发生反应a 时，0.5 molFeS2转移的电子数为7 N A
D．0.1 molFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A
10.（2025·辽宁辽阳·二模）氮化硅(Si3 N4)可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过反应
3SiO2+6C+2N2Si3 N4+6CO制得。设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，11.2LCO中含原子总数为N A
B．3gSiO2中含Si−O键的总数为0.1 N A
C．标准状况下，0.56LN2中含有的质子总数为0.3 N A
D．该反应中每生成1mol氧化产物，转移电子总数为2 N A
11.（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.5 mol H2O(l)中含有的氢键数目为NA
B．标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3的分子数目为NA
C．0.1 mol Cu 与足量的S 完全反应，转移的电子数为0.1NA
D．1 L1 mol/L NaHCO3溶液中氧原子数为3NA
12.（2025·黑龙江·二模）汽车安全气囊中的叠氮化钠制备原理为2NaNH2+ N2O====NaN3+ NaOH+ NH3，其
中N3
−结构及化合价示意如图。设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法错误的是
A．0.1molNaN3中含有的大π键(π
4)数目为0.2 N A
B．标准状况下，2.24 LN2O含有的质子数目为2.2 N A
C．1molNH3溶于水形成100mL 溶液，含有NH4
+的数目为0.1 N A
D．反应每生成1.7gNH3，转移电子数目为0.2 N A
13.（2025·黑龙江·三模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1mol 白磷(P4)含有P-P 键的数目为4 NA
B．2mol⋅L
−1的Na2CO3溶液中Na
+的数目为4 NA
C．1LpH =2的硫酸中含有的H
+个数为0.02NA
D．10gCO和CO2的混合气体含有的质子数为5 NA
14.（2025·黑龙江大庆·三模）氯元素部分相关物质的转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说
法正确的是
A．常温常压下，22.4 L HCl 中原子总数为：2 N A
B．1mol NaClO3晶体中，σ键数目为4 N A
C．反应
每消耗
②
0.3 mol Cl2，转移电子数目为0.5 N A
D．1L0.1mol⋅L
−1NaClO溶液中，ClO
−的数目为0.1 N A
15.（2025·黑龙江大庆·模拟预测）用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．60g SiO2晶体中含共价键数目为2NA
B．常温常压下，11.2LO2所含的原子数小于NA
C．常温常压下，1 mol 分子式为C2H6O 的有机物中，含有C−O键的数目为NA
D．反应NaH+H2O=NaOH+H2↑中每生成0.2gH2时，转移电子的数目为0.2NA
16.（2025·黑龙江哈尔滨·二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L Cl2溶于水，溶液中Cl
−、ClO
−和HClO 的微粒数目之和为NA
B．12g 石墨中含有的碳碳单键数目为2NA
C．常温常压下，Na2O2与足量H2O 反应，共生成0.2mol O2，转移电子的数目为0.4NA
D．1mol Cl2与足量消石灰反应转移的电子数为2NA
17.（2025·内蒙古·模拟预测）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．pH 为12 的Ba (OH)2溶液中含有OH
-的数目为0.01 N A
B．含0.2 molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成的SO2分子数为0.1 N A
C．2.8 g 乙烯与环丙烷的气体混合物中原子总数为0.6 N A
D．常温下，1.0 L0.1 mol·L-1的CH3COONH4溶液中，NH4
+数目为0.1 N A
18.（2025·吉林·二模）氨基磺酸(H2NSO3H)可作漂白助剂。氨基磺酸在常温下稳定，高温时能完全分解：
2H2NSO3H
高温
¿SO2↑+SO3↑+2H2↑+ N2↑+ H2O
¿
。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L SO3所含分子数为0.5NA
B．该反应生成2mol H2时转移电子数为4NA
C．相同条件下，14g N2与16g O2所含原子数均为NA
D．SO2分子中，S 的杂化方式为sp
3
19.（2025·内蒙古·三模）设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．4.4gC2H4O中含有σ键的数目最多为0.7 NA
B．100 mL0.1mol⋅L
−1的NaOH 水溶液中含有氧原子的数目为0.01NA
C．标准状况下，2.24 LSO2与1.12LO2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA
D．电解饱和食盐水时，若阴、阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子的数目为NA
20.（2025·吉林长春·三模）利用生石灰和焦炭制备乙炔的一种流程如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下
列说法正确的是
A．1molCaC2中含有的离子数为3NA
B．标准状况下，11.2LC2H2中含有的π 键数为NA
C．反应
每生成
①
1molCaC2，转移的电子总数为4NA
D．反应
中，每生成
②
1molC2H2，消耗的H2O 分子数为NA
