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第一章第3 节 第2 课时 气体摩尔体积
一、单选题
1．下列关于物质聚集状态的说法正确的是
A．固体、液体不易被压缩的原因是构成的微粒直径太大
B．不同聚集状态的物质其内部微粒之间的平均距离、作用力和运动方式各不相同
C．影响物质聚集状态的外界因素主要是温度
D．气体有固定的形状和体积
【答案】B
【详解】A．固体、液体不易被压缩的原因是粒子之间间距很小，几乎为零，故A 错误；
B．气体微粒间间距一般大于固体和液体微粒间间距，气体分子运动速度一般比固体和液体分子运动速度
快，因此不同聚集状态的物质其内部微粒之间的平均距离、运动方式不相同，故B 正确；
C．影响物质聚集状态的外界因素是温度、压强，故C 错误；
D．压缩气体，一般来说气体体积减小，故气体没有固定的形状和体积，故D 错误；
故选B。
2．下列有关说法不正确的是
A．1mol 固态物质或液态物质的体积主要取决于粒子的大小
B．液体气化后体积膨胀主要原因是粒子之间的距离增大
C．粒子数相同的任何气体都具有相同的体积
D．25℃和101kPa 的条件下，气体摩尔体积约为24.5L/mol
【答案】C
【详解】A．固态物质粒子间间隔很小，故1mol 固态物质或液态物质的体积要取决于粒子本身的大小，A
正确；
B．液体气化为物理变化，气化后体积膨胀主要原因是粒子之间的距离增大，B 正确；
C．没有标况或相同状况下，不能判断粒子数相同的任何气体是否具有相同的体积，C 错误；
D．0℃和101kPa 时，气体摩尔体积为22.4L/mol，25℃和101kPa 时，气体摩尔体积约为24.5L/mol，D 正
确；
故选C。
3．现有下列四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气体物质体
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积有显著影响的是
A．只②③④
B．只①②④
C．只①③④
D．①②③④全部
【答案】B
【详解】对于气体，气体分子间的距离对体积的影响远大于粒子本身大小对气体体积的影响，而影响气体
分子间距离的外界因素有温度和压强，所以对气体物质体积有显著影响的是：温度和压强、所含微粒数和
微粒间的距离，故选B。
4．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
D．标准状况下，1mol 任何物质所占的体积都约是22.4L
【答案】A
【详解】A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积，表达式为Vm=
，单位为L/mol，A 正
确；
B．标况下气体摩尔体积是22.4L•mol-1，非标况下气体摩尔体积不一定为22.4L•mol-1，B 错误；
C．气体摩尔体积的单位是L/mol，即标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol，C 错误；
D．标准状况下，1mol 任何气态物质所占的体积都约是22.4L，固体或液体的体积不为22.4L，各不相同，
D 错误；
故答案为：A。
5．标准状况下，下列物质所占体积最大的是
A．
B．
C．
D．
个
【答案】B
【详解】
物质的量为1mol，标准状况下体积为22.4L；
标准状况下体积为22.4L/
mol×1.5mol=33.6L；H2O 在标况下不是气体，
物质的量为
=2mol，标况下的体积较小；
个
物质的量为0.05mol，标准状况下体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L；则体积最大的为B，故
选B。
6．标准状况下，1.5mol
的体积为
A．11.2L
B．22.4L
C．33.6L
D．67.2L
【答案】C
【详解】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，1.5mol 氮气的体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故C 正
确。
7．下列说法正确的是
A．同温同压下质量相同的O2和O3的原子数之比是2 3∶
B．5.6 g CO 和22.4 L CO2含有的碳原子数一定相等
C．20℃，1×105Pa 时，相同体积的O2和CO2具有相同的分子数
D．当气态物质的体积为22.4 L 时，该气体一定处于标准状况
【答案】C
【详解】A．O2和O3中只含有氧原子，同温同压下质量相同的O2和O3的原子数目相同，A 错误；
B．不确定是否在标况下，不能计算二氧化碳的物质的量，B 错误；
C．根据阿伏加德罗定律，相同条件下，同体积的气体所含分子数相同，C 正确；
D．当1 mol 气态物质的体积为22.4 L 时，该气体不一定处于标准状况，也可能为其它温度和压强，D 错误；
故选C。
8．用
表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．含有
个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为
B．在常温常压下，
含有的分子数为
C．25℃
中含有的原子数为
D．标准状况下，
含有的分子数为
【答案】C
【详解】A．含有NA个氢原子的氢气为0.5mol，标况下的体积为11.2L，A 错误；
B．在常温常压下，11.2L Cl2物质的量不是0.5mol，含有的分子数不是0.5NA，B 错误；
C．64gSO2 中物质的量为1mol，含有的原子为3mol，原子数为3NA，C 正确；
D．标准状况下，水为液态，11.2L 液态水物质的量大于0.5mol，所含有的分子数大于0.5NA，D 错误；
本题选C。
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9．设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在标准状况下，22.4LCO 和
的混合气体所含碳原子数约为NA
B．常温常压下，
与标准状况下11.2L 氮气含有相同的原子数
C．氨气的摩尔质量等于
个氨分子的质量之和
D．标准状况下，2NA个H2O 的体积约为44.8L
【答案】A
【详解】A．在标准状况下，22.4LCO 和
的混合气体分子的物质的量为
，所含碳原子
数约为
，故A 正确；
B．常温常压下，
的物质的量为
，则所含原子数为
，
标准状况下11.2L 氮气的物质的量为
，则氮气分子中含有的原子数为
，故B 错误；
C．氨气的摩尔质量单位为
时，在数值上等于
个氨分子的质量之和，故C 错误；
D．标准状况下， H2O 为非气态物质，2NA个H2O 为2mol，在标准状况下的体积不是44.8L ，故D 错误；
故答案为：A。
10．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是
A
B
C
D
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】相同条件下，气体摩尔体积相等，根据V=nVm=
知，相同质量时，气体体积与气体摩尔质量成
反比，摩尔质量是16g/mol、44g/mol、32g/mol、64g/mol，根据摩尔质量知，CH4体积排在第一位，即D
符合题意。
答案选D。
11．下列叙述错误的是
A．1 mol SO2中含有2 mol 氧原子和1 mol 硫原子
B．1 mol N2的质量为28g
C．0.1 mol H2O 中含有的电子数目约为6.02×1023
D．3.01×1023个CO2分子所占的体积约为11.2 升
【答案】D
【详解】A．1 个SO2分子由1 个S 原子和2 个O 原子组成，则1 mol SO2中含有2 mol 氧原子和1 mol 硫原
子，故A 正确；
B．1 mol N2的质量为m=n∙M=1mol×28g/mol=28g，故B 正确；
C．0.1 mol H2O 中含有的电子为0.1mol×10=1mol，数目约为6.02×1023，故C 正确；
D．未指明标准状况下，无法计算气体的体积，故D 错误；
故选D。
12．下列说法正确的是
A．CH4的摩尔质量是16g
B．1molN2的质量是28g
C．18gH2O 含有的分子数为3 个
D．1molH2的体积为22.4L
【答案】B
【详解】A．摩尔质量的单位为g/mol，CH4的摩尔质量是16g/mol，故A 错误；
B．1molN2的质量是1mol×28g/mol=28g，故B 正确；
C．依据n=
=
计算分析，18gH2O 的物质的量为
=1mol，含有的分子数为NA个，故C 错误；
D．标准状况1mol 气体体积约为22.4L，温度压强不是标准状况，所以1molH2的体积不一定是22.4L，故
D 错误；
故选B。
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13．同温同压下，A 容器中
和B 容器中
所含氧原子数相等，则两个容器的体积比是
A．2：3
B．1：3
C．3：2
D．1：2
【答案】C
【详解】A 容器中O2和B 容器中O3所含氧原子数相等，根据分子中原子个数比可知，A、B 容器中分子数
之比为3:2，根据同温同压下，分子数之比等于物质的量之比，等于体积之比，故两容器的体积比为3:2，
故选C。
14．如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初
始压强均为101kPa。
下列说法错误的是
A．实验开始时，
和
的密度之比为8:7
B．12:30-13:30 时间范围内
压强最大
C．若容器的容积为22.4L，12:30 时
原子个数等于
D．光照相同时间，
的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的
【答案】C
【详解】A．根据阿伏伽德罗定律：开始时四种气体的压强相同，体积相同，则气体的物质的量相同，则
气体的密度比等于气体摩尔质量之比，即
和
的密度之比为8:7，A 正确；
B．根据图示可知：12:30-13:30 时间范围内CO2温度升高最大，由于开始压强相同，在则这一段时间内压
强最大，B 正确；
C．此时气体未处于标准状况，不能用气体摩尔体积进行计算，C 错误；
D．根据图示可知：光照相同时间，
的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的，D 正确；
答案选C。
15．在两个密闭容器中，分别充有64gSO2和48gO3，若两容器的温度和压强均相同。下列说法正确的是
A．两种气体的体积之和为44.8 L
B．SO2和O3的气体密度比为4 3∶
C．SO2和O3分子数之比为4 3∶
D．SO2和O3的氧原子数目比为1 1∶
【答案】B
【详解】A．题干未告知气体所处的状态，故无法计算两种气体的体积，A 错误；
B．在同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比也等于相对分子质量之比，故SO2和O3的气体密
度比为64:48=4 3∶，B 正确；
C．SO2和O3分子数之比为
=1 1∶，C 错误；
D．SO2和O3的氧原子数目比为
=2 3∶，D 错误；
故答案为：B。
16．相同状况下，体积相等的五个气球分别充满相应的气体，如图所示。与氯化氢气球中所含原子数一定
相等的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【详解】A．Ar 是单原子分子，一个O3分子中含3 个O 原子，二者的物质的量比为1：1 时才符合与HCl
原子数相等，故A 不符合题意；
B．H2是双原子分子，一个NH3分子中有4 个原子，无论混合气体由什么比例组成，1mol 混合气体所含的
原子数大于2mol，故B 不符合题意；
C．N2、O2都是由2 个原子组成，所以无论混合气体由什么比例组成，1mol 混合气体所含的原子数肯定为
2mol，符合题意中的“一定相等”，故C 正确；
D．CO 是双原子分子，一个CO2分子中含3 个原子，无论混合气体由什么比例组成，1mol 混合气体所含
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的原子数大于2mol，故D 不符合题意；
本题选C。
二、填空题
17．同温同压下，若A 容器中充满
，B 容器中充满
。
(1)若所含分子总数相等，则A 容器和B 容器的容积之比是 ；
(2)若两容器中所含原子总数相等，则A 容器和B 容器的容积之比是 ；
(3)若两容器的体积比为
，则
和
物质的量之比为 ，密度之比为 。
【答案】(1)1:1
(2)2:3
(3) 2:3 3:2
【详解】（1）同温同压下，气体的Vm相等，气体的分子数之比等于气体的体积之比为1:1；
（2）若两容器中所含原子总数相等，则根据分子组成可知，两容器中的分子数之比为
，根据阿
伏伽德罗定律可知：气体的分子数之比等于气体的体积之比，为2:3；
（3）若两容器的体积比为2:3，根据阿伏伽德罗定律可知：
和
物质的量之比为2:3，密度之比等于摩
尔质量之比为48:32=3:2。
18．回答下列问题：
(1)含有
个氢原子的
的物质的量是 。
(2)25℃
条件下，同质量的
和
气体的体积之比是
，则
的相对分子质量为 。
(3)两个相同容积的密闭容器
，在25℃下，
中充入
气体，Y 中充入
气体，
与
内的压
强之比是
，则A 的摩尔质量为 。
(4)相同条件下，体积比为
的
和
的混合气体，其平均摩尔质量是 。
【答案】(1)0.25mol
(2)30g/mol
(3)28g/mol
(4)
【详解】（1）6.02×1023个氢原子物质的量是1mol，1 个CH4分子中含4 个H 原子，故CH4的物质的量
0.25mol；
故答案为0.25mol；
（2）温度、压强相同时，气体体积之比等于其物质的量之比，则
，M(A)=30g/
mol；
故答案为30g/mol；
（3）温度、体积相同时，气体压强之比等于其物质的量之比，所以A 的摩尔质量为
g·mol-1；
故答案为28g/mol；
（4）相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，故混合气体平均摩尔质量为
；
故答案为
。
