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第二章 物质的量
(考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg 24 Al-27 Si-28 P-31 Cl-35.5 Ca-40
Fe-56 Co-59 Cu-64 Eu-152
一、选择题：共15 小题，每小题3 分，共45 分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目
要求。
1．【新情境·化学史】摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971 年10 月有41 个国家
参加的第14 届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确
的是( )
A．1mol 任何物质所含有的分子数都相同
B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
C．3S 既可以表示3 个硫原子又可以表示3mol 硫原子
D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
2．【原创】下列关于物质的量的叙述中，正确的是( )
A．1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子 B．0.012kg12C 中含有约6.02×1023个碳分子
C．1molNH3中含有1 mol 氮和3 mol 氢 D．1mol Na+中含有6.02×1024个电子
3．【新情境·人工合成淀粉】(2025•高一贵州铜仁期中)中科院天津生物所首次在实验室实现以二氧化
碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是( )
A．常温常压下，1 mol CO2的体积约为22.4 L
B．同温同压下，相同体积的CO 和CO2的分子数之比为1 1∶
C．淀粉中C、H、O 的质量之比为6 10 5
∶
∶
D．22 g CO2所含原子的数目与标准状况下11.2 L H2O 所含原子数目相同
4．已知某饱和NaCl 溶液的体积为VmL，密度为
，质量分数为w%，溶液中含NaCl 的质量
为m g。则下列表达式正确的是( )
A．
B．
C．
D．
5．(2026·云南平衡水金卷高三联考)配制NaOH 标准溶液并用其滴定未知浓度盐酸的部分操作如下，
其中正确的是( )
A．称量NaOH 固
体
B．溶解冷却后转移
NaOH 溶液
C．摇匀NaOH 溶液
D．滴定未知浓度的HCl 溶
液
6．(2026·安徽六安高三模拟)某班同学对一定物质的量浓度溶液配制进行实验。甲组：用碳酸钠晶体
(Na2CO3•10H2O)来配制1.0mol•L-1Na2CO3溶液480mL；乙组：用98%的浓硫酸(ρ=1.85g/cm3)配制0.5mol•L-1
稀硫酸500mL。假如其他操作都准确无误，下列说法正确的是( )
A．定容后，将容量瓶振荡摇匀、静置发现液面低于刻度线，又加少量水至刻度线
B．甲组需称取空气中久置的碳酸钠晶体143.0g；乙组需用量筒量取浓硫酸13.67mL
C．使用前容量瓶中有水珠，无需干燥即可立即使用
D．甲组定容时仰视刻度线，配制浓度偏低；乙组量筒量取时仰视刻度线，配制浓度偏低
7．(2026·北京第十二中学高三月考)配制100mL0.100mol/LNa2CO3溶液，部分过程示意图如下。
下列说法正确的是( )
A．步骤1 中用托盘天平称取固体质量为1.06g
B．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，一定要干燥后才可用
C．定容时仰视刻度线，则所配溶液
D．步骤4 摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度
8．【新情境·化学与消毒液】过氧乙酸消毒液是一种常见的消毒剂。如图为实验室中过氧乙酸消毒液
试剂瓶标签上的有关数据，下列说法不正确的是
过氧乙酸消毒液
【化学式】C2H4O3
【规格】
【质量分数】15.2%
【密度】1.14g· cm-3
A．过氧乙酸消毒液的物质的量浓度为
B．该消毒液中过氧乙酸的物质的量为
C．
个过氧乙酸分子中所含碳原子的物质的量为
D．过氧乙酸中C、H、O 三种元素的质量之比为
9．(2026·广西南宁二模)Cl2制备Cl2O 的化学方程式为：2Cl2＋2Na2CO3+H2O===2NaHCO3＋2NaCl＋
Cl2O，设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．22.4 L Cl2O 中原子总数为3NA
B．1 mol CO3
2−中σ 键的数目为3NA
C．每消耗2 mol Cl2，转移电子数为4NA
D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中HCO3的数目等于0.1NA
10．(2026·云南二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。关于反应2Na37ClO3+4H35Cl(浓)=== 2NaCl＋
2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O(产物中氯元素的质量数未标记)，下列说法错误的是( )
A．1 mol H35Cl 中所含的中子数为18NA
B．22.4LCl2中含有的原子数为2NA
C．反应生成2molH2O 时转移电子的数目为2NA
D．当反应消耗0.1 L 1 mol·L-1盐酸时，生成ClO2的数目为0.05NA
11．【新情境·硫酸制备工艺】(2026·辽宁锦州二模)硫酸是重要的化工原料，工业上以黄铁矿为原料制
备硫酸的原理示意图如下。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．FeS2充分燃烧生成
SO2时，转移电子数为1.1NA
B．
SO2和足量的O2在密闭容器中充分反应，生成SO3的分子数为NA
C．标准状况下，3.36LSO3中含有的质子数为6NA
D．常温下，pH=1 的H2SO4溶液中由水电离出的H+数目为1.0×10-13NA
12．(2026·河南濮阳三模)某同学利用铜渣制备[Cu(NH3)4]SO4的流程为
。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．每生成1 mol CuSO4转移电子数为2NA
B．标准状况下2.24LH2O2中含共价键数为3NA
C．常温常压下，1.7 g NH3中孤电子对数为0.1NA
D．0.1 mol[Cu(NH3)4]2+中含σ 键数目为1.6NA
13．(2025·河北高三模拟预测)工业上以磷的重要矿物磷酸钙为原料，在高温下与碳反应制取白磷(白磷
晶胞与干冰晶胞结构相似)，其反应为
(未配平)。设NA为阿伏
加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．若有31gCa3(PO4)2参与上述反应，则转移电子数目为NA
B．60gSiO2晶体中Si-O 键数目为4NA
C．31gP4晶体的晶胞数目为0.25NA
D．常温常压下，28gCO 分子中π 键数目为2NA
14．【新情境·络合物】(2026·辽宁名校联盟高三联考)某实验小组拟测定[Co(NH3)6]Cl3样品中Co 元素
的质量分数，实验步骤如下：①称取2.000g[Co(NH3)6]Cl3样品于烧瓶；②加入足量稀硫酸，充分反应，再
加入过量的NaOH 溶液，共热，产生的气体用过量的V1mLc1mol·L-1盐酸充分吸收；③加蒸馏水将吸收液
配制成100mL 溶液；④准确量取25.00mL 配制的溶液于锥形瓶，滴加3 滴指示剂X，用标准
c2mol·L-1NaOH 溶液滴定过量的盐酸，三次平行实验，消耗NaOH 溶液的平均体积为V2m。下列叙述正确
的是( )
A．步骤①需要托盘天平，步骤③需要100mL 容量瓶
B．指示剂X 只能选择甲基橙溶液，不能选择酚酞溶液
C．常温下，若用pH 计测定滴定终点，当pH 为7 时停止滴定
D．根据上述实验数据，该样品中Co 的质量分数为
15．【新情境·热重曲线】CuSO4•5H2O(Mr=250)的结构及分解过程的热重曲线如图。设NA为阿伏加德
罗常数的值。下列说法错误的是
A．CuSO4•5H2O 中微粒间作用力有离子键、配位键、氢键
B．1L0.1mol·L-1 CuSO4溶液中Cu2+的数目小于0.1NA
C．SO4
2-与CCl4互为等电子体，均为正四面体构型
D．高于800℃发生：2CuO
2Cu+O2↑
二、非选择题：共4 题，共55 分。
16．(14 分)(2026·海南省直辖县级单位高三联考)按要求回答下列问题。
(1)0.3 mol NH3分子中所含质子数与_______个H2O 分子中所含质子数相等。
(2)含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO4
2-的物质的量是_______。
(3)已知16gA 和20gB 恰好完全反应生成0.04molC 和31.76gD，则C 的摩尔质量为_______。
(4)2.3 gNa 中含_______mol e-，在跟足量水反应中失去_______mol e-。
(5)如果a g 某气体中含有的分子数为b，则c g 该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常
数)_______。
(6)实验室需
的稀硫酸，现用98%(密度为
)的浓硫酸配制，需浓硫酸的体积
_______。
17．(12 分)(2026·天津第二十一中学高三月考)新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒
“84”消毒液，其有效成分为NaClO。
(1)某实验需用480mL2.0mol·L-1NaClO 的消毒液，现用NaClO 固体配制，用托盘天平称量NaClO 的固
体质量为 g。
(2)实验中必须用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、 。
(3)以下有关配制该溶液的说法正确的是 (填字母)。
①
②
③
A．溶解NaClO 固体的操作如图①所示
B．定容时的操作如图②所示
C．定容时的操作可用图③表示
D．定容时向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线1—2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线
相切
E．定容摇匀后，若发现凹液面低于刻度线，此时不需要用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线
(4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是 (填字母)。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液且马上定容
C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，仰视刻度线
E．容量瓶内有少量水
(5)曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84”消毒液而发生氯气中
毒事件。请用离子方程式解释其原因： 。
(6)含氯消毒剂的消毒能力可以用“有效氯”来表示，“有效氯”是指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯
气的质量。某溶液中含有1molNaClO，该溶液的“有效氯”是 g。
18．(14 分)(2026·河南新乡三模)苯甲酸铕配合物是一种具有优异荧光性能的稀土有机配合物，实验室
采用铕氧化物Eu2O3和苯甲酸钠制备EuA3·2H2O(苯甲酸根离子用A-代替)并测定产品纯度。
已知：①pH＞7 时，Eu3+易生成Eu(OH)3沉淀。
②制备原理：Eu3++3A-+2H2O=EuA3·2H2O↓。
③M(Eu2O3)=352 g·molˉ1；M(EuA3·2H2O)= 551g·molˉ1。
(一)制备
Ⅰ．称取1.76 g Eu2O3，滴加5 mL 稀盐酸，加热溶解，小火蒸发，加适量蒸馏水并搅拌，用稀氨水调
节pH 至5.0~6.0，得到溶液a。
Ⅱ．称取4.95 g(稍过量)苯甲酸钠加入适量蒸馏水中，加热搅拌，得到溶液b。
Ⅲ．将溶液b 加入溶液a 中，立即析出大量沉淀，静置，再加入少量蒸馏水并搅拌，抽滤，洗涤，干
燥，称重，得到粗产品4.40 g。
回答下列问题：
(1)Ⅰ和Ⅱ中加热溶解用到的玻璃仪器除酒精灯和烧杯外，还有___________。
(2)Ⅰ中先小火蒸发再加氨水，蒸发的作用是___________。
(3)Ⅰ中加氨水时需搅拌并逐滴加入的原因是___________。
(4)Ⅲ中加入少量蒸馏水并搅拌的作用主要是___________(填标号)。
a．减少产物包裹氯化钠等杂质 b．加快沉淀生成速率
(5)上述实验中所得粗产品收率最接近于___________(填标号)(已知：
)。
A．60%
B．70%
C．80%
D．90%
(二)纯度测定
准确称取m g 产品，加入稀硝酸搅拌，用乙醚萃取出苯甲酸，将水相配制成250 mL 溶液。移取25.00
mL，加入缓冲溶液和指示剂，用
标准溶液平行滴定三次，平均消耗EDTA 标准溶液的体积
为V mL(已知：EDTA 和Eu3+按物质的量比1：1 形成配合物)。
(6)配制250 mL 溶液时，下列仪器中需要使用的是___________(填名称)。
(7)该产品中铕元素的质量分数为___________(用含m、c、V 的代数式表示)；若滴定前仰视读数，滴
定终点时俯视读数，会导致铕元素的质量分数测定值___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
19．(15 分)(2026·江西智学联盟体高三联考)我国将力争2060 年前实现碳中和，CO2的捕捉是减少碳排
放的措施之一。
Ⅰ．一种利用NaOH 溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。
(1)整个过程中可以循环利用的物质是_____。
(2)现有16.0gCO 和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。则CO 和CO2的体积比为_____。
Ⅱ．实验室模拟捕捉回收CO2，配制1.0mol·L-1的NaOH 溶液240mL。
(3)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_____。
(4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏，其具体操作是_____。
(5)配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是_____→d→_____→装瓶贴签。
a．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
b．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3 次，将洗涤液注入容量瓶后轻摇几下
c．将已冷却的溶液注入容量瓶中
d．根据计算，称取取一定量的NaOH 固体
e．向盛有NaOH 固体的烧杯中加水，用玻璃棒搅拌溶解
f．盖上容量瓶塞了，摇匀
g。用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
h。继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1-2cm 处
(6)配制过程中定容时仰视刻度线，会造成所配制NaOH 溶液的物质的量浓度_____(填“偏大”、“偏
小”、“不变“)。
Ⅲ．CaO 固体也可以捕捉回收CO2，研究表明CaC2O4 H2O 热分解制得的CaO 疏松多孔，具有良好的
CO2捕捉性能。取1.46gCaC2O4 H2O 进行加热，固体质量随温度变化如图所示：
(注：曲线中共涉及到三步分解反应)。
(7)写出400—600℃范围内分解反应的化学方程式：_____。
(8)据图分析，CaO 捕捉CO2的反应温度应_____(填“高于”或“低于”)800℃。
