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第4天(1)—晨读晚默
◆知识点一 碳单质的性质和用途
一、碳单质的物理性质比较
”
碳单质
石墨
金刚石
C60
组成、构成
由碳元素组成
由碳元素组成
由碳元素组成
由碳原子构成
由碳原子构成由C?0分子构成
微观结构
物理性质
碳碳、稳定物
碳碳、立力物
碳碳、小电物
质性变化
质性变遣
质性变遣
用途
急途
冶色金属
环保物性
性质差异
记忆重点：碳原子的排列方式不同
CH
cO
二、无定形碳
1.木炭和活性炭：疏松多孔结构，具有吸附性
2.焦炭：冶炼金属
3.炭黑：制造黑色染料，油墨，油漆等，添加到橡胶里做补强剂，
*结合常见碳单质的性质和用途，可知物质的结构决定性质，性质决定用途。
木炭：用于除去食品和工业产品里的色素，作冰箱去味剂等。
增强耐磨性
活性炭：活性炭的吸附性比木炭强。用于防毒面具滤毒罐中过滤
毒气，制糖工业中白糖脱色，用于净水器、冰箱除味剂，环保
活性炭包等。
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第4天(2)——晨读晚默
三、碳单质的化学性质
◎碳的几种单质物理性质各异，而化学性质却相似。
自1.常温下化学性质不活泼(原因：碳原子的最外层电子数为4,电子不易得失)。
用途：用炭黑制成的墨书写绘画，档案用碳素墨水书写，木质电线杆埋入地下部分
烤焦增强耐腐蚀性。
自2.可燃性(作燃料)
反应物
氧气充足，碳完全燃烧
氧气不足，碳不完全燃烧
化学方程式
C+O?→CO?
2C+O?→2CO
质量比
3:8
3:4
结论：反应物相同时，若反应物的用量不同，则生成物不同
应用：证明某物质含有碳元素(证明燃烧有二氧化碳生成):点燃该物质，火焰上
3.还原性
(1)木炭还原氧化铜
木炭还原氧化铜实验装置
木炭和氧
方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯，若浑浊，则有二氯化碳生成，从而证明该物质含
化铜粉末
有碳元素。
鼎
导气管
金属网罩-
0
酒精灯-
澄清石灰水
官
实验项目
实验现象
实验结论
木炭还原①黑色粉末逐渐变成光亮的红色；
木炭与氧化铜反应，生成铜和
氧化铜
②澄清石灰水变浑浊。
二氧化碳
C+2Cu0△ 2Cu+CO?↑
实验分析：①木炭粉和氧化铜粉末烘干的原因：防止木炭与水蒸气反应生成的氢
气和一氧化碳与氧化铜反应。②火焰加金属网罩的目的：集中火焰，提高温度。
③实验结束后，先撤出导气管，再停止加热的目的：防止石灰水倒流炸裂热的试
管。④待试管冷却后再把试管中的粉末倒出的原因：防止热的钢接触空气又被氧化。
⑤⑤木炭配比比理论值稍微多一点，因为木炭会和试管中的氧气反应。
自(2)碳还原金属氧化物(用于工业冶炼金属)
碳+某些金属氧化物 金属单质+CO?↑
如：焦炭还原氧化铁：2Fe?O?+3C→4Fe+3CO?↑
(3)碳与二氧化碳反应：C+CO?→2CO(吸热反应)
补充：置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
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