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第十二周周测
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．（21-22 高一上·浙江嘉兴·期中）下列操作及现象、结论都正确的是
选
项
操作及现象
结论
A．
向某无色溶液中滴加盐酸，产生的气体能使澄清石灰
水变浑浊
原无色溶液中一定含有
B．
向某溶液中滴氯化钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀
原溶液中一定含有
C．
硫酸氢钾溶液中加入紫色石蕊溶液，溶液变红色
属于酸
D．
硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，产生蓝色沉淀
生成了难溶于水的
A．A
B．B
C．C
D．D
2．（22-23 高一下·陕西咸阳·期末）下列物质久置于敞口透明容器中，不易变质的是
A．氧化钠
B．漂白粉
C．浓硝酸
D．碳酸钠
3．（20-21 高一上·广东江门·期末）有关铁的氧化物的说法错误的是
A．Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作红色颜料
B．FeO 是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁
C．Fe3O4与盐酸反应，可以生成两种盐
D．FeO 转化为Fe3O4，发生的是氧化反应
4．（2021·广东茂名·二模）下列关于不同价态含硫物质的转化实验，合理的是
A．图I：0 价→+2 价
B．图Ⅱ：0 价→+6 价
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C．图Ⅲ：+4 价→+6 价
D．图Ⅳ：+6 价→+4 价
A．A
B．B
C．C
D．D
5．（21-22 高一下·四川遂宁·期中）某同学仿照喷泉实验原理在实验室里做了一个“喷烟
实验”。如图所示，在甲、乙两个烧瓶中分别装入X、Y 两种无色气体，胶头滴管中盛有
含酚酞的NaOH 溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶中，然后打开弹簧夹，便可
看到甲烧瓶中的导管喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅最后褪为无色。则
X、Y 分别为
A．HCl 和NH3
B．NH3和HCl
C．SO2和HCl
D．NO 和HCl
6．（18-19 高一·浙江·期末）下列说法正确的是
A．向HClO 溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO 强
B．SO2、H2S 为含硫化合物，都可用浓硫酸干燥
C．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色
D．蔗糖遇浓H2SO4后变黑，膨胀，最后产生刺激性气味气体，说明浓H2SO4具有脱水
性、酸性和强氧化性
7．（23-24 高一下·江苏苏州·阶段练习）Fe2O3是铁的一种常见氧化物，下列有关Fe2O3的
说法不正确的是
A．可用其制作颜料
B．能溶于稀盐酸
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C．用铁和水蒸气反应制得
D．在一定条件下能与铝发生反应
8．（22-23 高三·全国·课时练习）下列装置不能达到实验目的的是
A．实验室制取并收集NH3
B．吸收NH3
C．检查装置气密性
D．利用排空气法收集NH3
9．（23-24 高一上·全国·课后作业）如图是一套实验室制取气体的装置，用于发生、干燥
和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是
A．制取NO 气体
B．制取二氧化碳气体
C．制取氯气
D．制取氨气
10．（23-24 高二上·全国·课后作业）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①无色溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、OH-
pH=11
②
的溶液中：
、Na＋、[Al(OH)4]-、
③加入Al 能放出H2的溶液中：Cl-、
、
、
④由水电离出的c(OH-)=10-13 mol·L-1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl-、Br-
⑤有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、
、SCN-、
⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO 、I-、Cl-
A．①②
B．③⑥
C．②④
D．③⑤
二、多选题
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11．（23-24 高一上·全国·课后作业）在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+的氧化性无
关的是
A．FeCl3溶液与Fe 反应
B．FeCl3溶液使淀粉KI 溶液变蓝
C．FeCl3溶液滴入沸水中制得Fe(OH)3胶体
D．FeCl3溶液与KSCN 的反应
12．（20-21 高一·全国·课时练习）有一瓶
溶液，它可能部分被氧化。某同学取少
量该溶液，滴加
溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍有白色沉
淀。下述结论中，正确的是
A．亚硫酸钠已部分被空气中的氧气氧化
B．加入
溶液后，生成的沉淀中一定含有硫酸钡
C．加入稀硫酸后，不溶的沉淀一定是硫酸钡
D．此实验不能确定亚硫酸钠是否部分被氧化
13．（23-24 高一上·全国·假期作业）下列说法中，不正确的是
A．硫是一种淡黄色的能溶于水的固体
B．硫在自然界中仅以化合态存在
C．硫与铁反应生成硫化亚铁
D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫
14．（22-23 高一下·全国·课后作业）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，
用如图中的装置可以实现该反应。实验时C 中粉末逐渐变为红色，D 中出现无色液体。下
列有关说法正确的是
A．C 中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3 2∶
B．B 中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙
C．D 中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝
D．A 中加入的固体，可以是NH4HCO3或NH4Cl
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15．（21-22 高一下·吉林长春·阶段练习）化学是一门以实验为基础的学科，某同学为探究
FeCl3溶液的性质进行如下实验，操作如图所示，根据实验现象下列分析正确的是
A．①～④的变化中，有2 处涉及氧化还原反应
B．③中反应的离子方程式：2Fe3++3
+3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑
C．若将FeCl3溶液滴加到Na2S 溶液中，产生的现象与图中①、②现象相同
D．若用Na2SO3代替Na2S 进行实验溶液也能变成淡绿色
三、填空题
16．（21-22 高一下·黑龙江牡丹江·阶段练习）以下是氮循环的一部分：
(1)NO2的颜色是 。
(2)反应①的化学方程式是 。
(3)NO2易溶于水，并和水发生化学反应。该反应方程式为 ，其中氧化剂是 。
(4)治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO 与CO 发生反应： 2NO＋2CO=2CO2＋N2，
当生成2 mol N2时，被还原的NO mol。
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17．（22-23 高一上·陕西咸阳·阶段练习）
易被空气中的氧气氧化，故制备时主要
是避免氧气的介入。某学生利用稀硫酸A、铁粉B 和某碱溶液C 在实验室设计了如图装置
制备白色
固体。
(1)写出
易被空气中的氧气氧化的方程式 。
(2)装置II 盛放的溶液C 是 (a.NaOH b.
)；配置该溶液时，为除去蒸馏
水中溶解的
常采用的方法是 。
(3)铁粉与稀硫酸制备
的离子方程式为 ，
的作用有 (填编号)。
a.驱赶装置内的空气
b.把物质B 压入II 中
c.保护白色
不被空气氧化
(4)白色
沉淀在 (填“锥形瓶I”或“锥形瓶II”)内生成，经在无氧环境中干
燥处理，得到的白色
粉末是很好的化工 (填“除酸剂”或“除氧剂”)。
四、计算题
18．（24-25 高一·全国·随堂练习）将
铜与
一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，
产生标准状况下的一氧化氮和二氧化氮混合气体共
。请回答下列问题：
(1)产生一氧化氮的体积为 L(标准状况下)。
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(2)待反应结束后，向溶液中加入
的氢氧化钠溶液，恰好使溶液中的
全部
转化为沉淀，则原硝酸的浓度为
(不必化简)。
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在氢氧化钠溶液中全部转化为硝酸钠，至少需要氧气
。
五、解答题
19．（19-20 高一上·天津红桥·期末）在常温下，Fe 与水并不起反应，但在高温下，Fe 与
水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加
热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe 与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问
题。
(1)写出该反应的反应方程式： ；并指明该氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 。
(2)实验前必须对整套装置进行 。
(3)圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，
碎瓷片的作用是 。
(4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 。
(5)试管中收集气体是 ，如果要在A 处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 。
20．（22-23 高一·全国·课后作业）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图
装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO 氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化
NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
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可选药品：浓硝酸、3 mol·L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。
已知：氢氧化钠溶液不与NO 反应，能与NO2反应：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋
H2O。
(1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是 。
(2)装置①中发生反应的化学方程式是 。
(3)装置②的作用是 ，发生反应的化学方程式是 。
(4)该小组得出的结论所依据的实验现象是 。
(5)实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝
酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计
了以下4 个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是 (填字母)。
a.加热该绿色溶液，观察颜色变化
b.加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化
c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
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第十二周周测
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
B
C
B
C
C
A
B
C
题号
11
12
13
14
15
答案
CD
CD
AB
AC
BD
1．D
【详解】A．二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，由实验及现象可知，原无色溶液中
不一定含有
，故A 错误；
B．硝酸可氧化亚硫酸根离子，不能检验硫酸根离子，应先后加入盐酸、氯化钡溶液检验
硫酸根离子，故B 错误；
C．硫酸氢钾溶液电离显酸性，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色，而KHSO4属于酸式盐，
故C 错误；
D．硫酸铜与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铜，产生蓝色沉淀，故D 正确；
故答案选D。
2．D
【详解】A．氧化钠会与空气中的二氧化碳、水反应而变质，A 不符合题意；
B．漂白粉转化次氯酸钙会和空气中二氧化碳生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸不稳定分解为
氧气，会变质，B 不符合题意；
C．浓硝酸见光分解为二氧化氮，会变质，C 不符合题意；
D．碳酸钠在空气中稳定存在，不易变质，D 符合题意；
故选D。
3．B
【分析】铁常见的三种氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中Fe2O3为红棕色，FeO、Fe3O4为黑
色，Fe3O4有磁性但其余氧化物没有；三种氧化物均能与盐酸反应生成盐和水，Fe3O4中既
有亚铁离子也有三价铁离子，与盐酸反应生成两种盐。
【详解】A．氧化铁常温下为红棕色固体，古代常做颜料使用，A 正确；
B．氧化亚铁常温下为黑色固体，但没有磁性，有磁性、俗名为磁性氧化铁的是四氧化三
铁，B 错误；
C．四氧化三铁与盐酸反应式为：
，生成氯化铁和氯化亚
铁两种盐，C 正确；
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D ．FeO 中铁元素化合价为+2 价，转化为Fe3O4，有部分铁元素化合价上升为+3 价，发生
氧化反应，D 正确；
故选B。
4．C
【详解】A．铁与硫反应生成硫化亚铁，S 的化合价由0 价降低到-2 价，故A 错误；
B．S 与氧气反应生成二氧化氯，S 的化合价由0 价升高到+4 价，故B 错误；
C．二氧化硫与氯化铁溶液反应生成硫酸根离子，S 的化合价由+4 价升高到+6 价，故C 正
确；
D．胆矾加热脱水，化合价未发生变化，故D 错误。
答案选C。
5．B
【分析】甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y 两种无色气体，在胶头滴管中盛有含酚酞的
NaOH 溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可以看到甲
烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅最后褪为无色，X 与Y
反应生成白色固体，同时甲中溶液的碱性减弱，据此分析解答。
【详解】A．HCl 为酸性气体，若甲装置中X 为HCl，则将胶头滴管内含酚酞的NaOH 溶
液挤入甲烧瓶中虽会与氢氧化钠发生反应，使碱性减弱，溶液颜色变浅，但属于打开止水
夹之前的实验现象，与题干不符，A 错误；
B．X 是NH3，Y 是HCl，氨气的水溶液显碱性，然后打开止水夹，氨气与HCl 反应生成氯
化铵固体，可观察到白烟，生成的氯化铵与氢氧化钠反应生成氨水，溶液的碱性减弱，溶
液的颜色变浅，B 正确；
C．SO2为酸性气体，若甲装置中X 为SO2，则将胶头滴管内的酚酞挤入甲烧瓶中，二氧化
硫与氢氧化钠反应，溶液的碱性会减弱，颜色变浅，但属于打开止水夹之前的实验现象，
与题干不符，且SO2和HCl 不会发生反应，无白烟生成，C 错误；
D．X 是NO，Y 是HCl，NO 不溶于水，也不能与氢氧化钠反应，打开止水夹，HCl 不能
进入甲中，没有白烟生成，故D 错误；
故选A。
6．C
【详解】A．HClO 具有强氧化性，SO2具有还原性，向HClO 溶液中通入SO2，会发生氧化
还原反应：HClO+SO2+H2O=H2SO4+HCl，生成H2SO4不能证明H2SO4的酸性比HClO 强，A
项错误；
答案第3页，共2页
B．H2S 具有还原性，会与浓硫酸发生氧化还原反应，不可以用浓硫酸干燥，B 项错误；
C．SO2漂白性是与有色物质不稳定的无色物质，故将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热
恢复原色，C 项正确；
D．蔗糖遇浓H2SO4后变黑，膨胀，说明浓H2SO4具有脱水性，产生刺激性气味气体SO2说
明浓H2SO4具有强氧化性，该过程没有体现浓硫酸的酸性，D 项错误；
答案选C。
7．C
【详解】A．Fe2O3俗称铁红，呈红棕色，可用其制作红色油漆和颜料，A 正确；
B．Fe2O3是碱性氧化物，能溶于稀盐酸，生成氯化铁和水，B 正确；
C．铁和水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气，不能生成氧化铁，C 不正确；
D．在一定条件下，Fe2O3能与铝发生铝热反应，生成铁、氧化铝，D 正确；
故选C。
8．A
【详解】A．收集NH3装置口无棉花，不能防止氨气对流，A 错误；
B．NH3通入CCl4中，NH3不溶于CCl4，不会产生倒吸，逸出的NH3又可被稀硫酸吸收，B
正确；
C．向长颈漏斗中加一定量水，没过长颈漏斗的下端，关闭止水夹，再加一定量的水，液
面不下降，可说明气密性良好，反之，气密性不好，C 正确；
D．收集比空气密度小的气体NH3，应该短管进气长管出气，D 正确；
故选A。
9．B
【分析】由实验装置图可知，该装置为固液不加热制备气体的装置，生成的气体可用浓硫
酸干燥，且能用向上排空气法收集密度比空气大的气体。
【详解】A．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，一氧化氮易与空气中的氧气反
应生成二氧化氮，不能用排空气法收集，则题给装置不能用于制取一氧化氮气体，故A 错
误；
B．碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳是酸性氧化物，能用浓硫
酸干燥，密度比空气大，可用向上排空气法收集，则题给装置能用于制取二氧化碳气体，
故B 正确；
C．高锰酸钾固体和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应生成的氯气有毒，
需要尾气吸收装置，则题给装置不能用于制取氯气，故C 错误；
答案第4页，共2页
D．浓氨水与氧化钙反应生成氢氧化钙和氨气，氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓
硫酸干燥，则题给装置不能用于制取氨气，故D 错误；
故选B。
10．C
【详解】①中含Cu2＋的溶液显蓝色，错误；③中加入Al 能放出H2的溶液中含大量H＋或
OH-，
不能与H＋大量共存，
不能与OH-大量共存，错误；⑤中Fe3＋和SCN-、
不能大量共存，错误；⑥中在H＋存在下
能将Fe2＋、I-氧化，错误；因此离子在
指定溶液中能大量共存的是②④，故选C。
11．CD
【详解】A．FeCl3溶液与Fe 反应将Fe 氧化为Fe2+，体现了Fe3+的氧化性，A 不合题意；
B．FeCl3溶液使淀粉KI 溶液变蓝，说明Fe3+将I-氧化为I2，体现了Fe3+的氧化性，B 不合题
意；
C．FeCl3溶液滴入沸水中制得Fe(OH)3胶体，反应过程中Fe 元素化合价未发生变化，与
Fe3+的氧化性无关，C 符合题意；
D．FeCl3溶液与KSCN 反应生成Fe(SCN)3，反应过程中Fe 元素化合价未发生变化，与
Fe3+的氧化性无关，D 符合题意；
故选CD。
12．CD
【分析】亚硫酸钠和硫酸钠均能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，加入稀硫酸，亚硫酸钡
可与硫酸反应生成硫酸钡、二氧化硫和水，无法确定亚硫酸钠是否被氧化。
【详解】A．由分析可知，无法确定亚硫酸钠是否被部分氧化，A 错误；
B．若亚硫酸钠未被氧化，加入氯化钡溶液后，生成的沉淀为亚硫酸钡，B 错误；
C．由分析可知，加入稀硫酸后白色沉淀一定是硫酸钡，C 正确；
D．由分析可知，此实验不能确定亚硫酸钠是否被部分氧化，D 正确；
故选CD。
13．AB
【详解】A．硫是一种淡黄色固体，难溶于水，微溶于乙醇，易溶于CS2，A 错误；
B．硫在自然界中既有游离态又有化合态，B 错误；
答案第5页，共2页
C．硫与铁反应生成硫化亚铁，Fe+S
FeS，C 正确；
D．硫在空气中的燃烧生成二氧化硫，S+O2
SO2，D 正确；
故选AB。
14．AC
【分析】A 中制备氨气，B 中干燥氨气，C 中氨气和灼热的氧化铜反应，最后排水法收集
氮气。
【详解】A．C 中氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，N 元素的化合价由-3 价升
高为0 价，铜元素的化合价由+2 价降低为0 价，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂的物
质的量之比为3 2∶，A 正确；
B．无水氯化钙能与氨反应，所以B 中加入的物质可以是碱石灰，不能是无水氯化钙，B
错误；
C．D 中液体是氨水，可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝，C 正确；
D．NH4Cl 加热分解为氨和氯化氢，试管口温度较低，氯化氢和氨又会化合生成氯化铵，
不能用加热氯化铵来制备氨，D 错误。
故选AC。
15．BD
【分析】①中发生反应：2Fe3++3S2-=2Fe2++3S↓，②中发生反应Fe2++S2-=FeS↓，③中发生反
应为2Fe3++3
+3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑，④中继续发生反应2Fe3++3
+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑。
【详解】A．由分析可知，①～④的变化中，只有反应①为氧化还原反应，所以有1 处涉
及氧化还原反应，A 不正确；
B．由分析可知，③中由于加入的Na2CO3不足量，只生成Fe(OH)3胶体，反应的离子方程
式：2Fe3++3
+3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑，B 正确；
C．若将FeCl3溶液滴加到Na2S 溶液中，则直接发生反应2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓，产生的现
象与图中①、②现象不同，C 不正确；
答案第6页，共2页
D．若用Na2SO3代替Na2S 进行实验，则发生反应2Fe3++
+H2O=2Fe2++
+2H+，所以
溶液也能变成淡绿色，D 正确；
故选BD。
16．(1)红棕色
(2)N2+O2
2NO
(3) 3NO2+H2O=2HNO3+NO NO2
(4)4
【分析】空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的NO 气体，N2+O2
2NO，常温下就易与空气中的O2反应生成红棕色的NO2气体，2NO+O2=2NO2，NO2
气体有毒，易与水反应生成HNO3（A）和NO，3NO2+H2O=2HNO3+NO。
【详解】（1）NO2是红棕色气体；
（2）根据分析，反应①的化学方程式是N2+O2
2NO；
（3）根据分析，NO2与水反应生成NO 和HNO3，方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；NO2
中N 的化合价由+4 价歧化为+5 价和+2 价，因此NO2既是氧化剂又是还原剂；
（4）NO 与CO 反应生成CO2和N2，反应为：2NO+2CO=2CO2+N2，N 的化合价由+2 价降
低为0 价，化合价降低被还原，生成2mol 氮气，被还原的NO 为4mol。
17．(1)
(2) a 煮沸
(3)
abc
(4) 锥形瓶II 除氧剂
【详解】（1）
很容易被氧气氧化，先变成灰绿色，最后变成红褐色。发生反应：
。
答案第7页，共2页
（2）要制得纯净的白色的
，必须防止
与氧气接触，根据题意，用铁粉和
稀硫酸在装置I 中反应产生
和
，可以排除装置内的空气，同时压强增大，将
溶液压入锥形瓶II 中，与
溶液反应，生成
，所以装置II 盛放的溶液
为：a.NaOH；气体在溶液的溶解度随着温度的升高而降低，所以可以通过煮沸的方法，除
去蒸馏水中溶解的
。
（3）在装置I 中铁粉和稀硫酸反应产生
和
，可以排除装置内的空气，同时压强
增大，将
溶液压入锥形瓶II 中，与
溶液反应，生成
，故离子方程式
为：
，氢气的作用选：abc。
（4）在装置I 中铁粉和稀硫酸反应产生
和
，可以排除装置内的空气，同时压强
增大，将
溶液压入锥形瓶II 中，与
溶液反应，生成
，在锥形瓶II 生
成
；
具有强还原，可以用作化工生产中的除氧剂。
18．(1)5.824
(2)
(3)0.255
【详解】（1）该过程发生两个反应：
，
，根据已知条件可知，铜的物质的量为
，生成气体的总的物质的量为
，设生成的
和
的物质的量分别为
，则
，解得
答案第8页，共2页
，故标准状况下
；
（2）在反应过程中，
一部分表现酸性，另一部分表现氧化性，由溶液中的
恰好
全部转化为沉淀，则表现酸性的
的物质的量为
，表现氧化性的
的物质的量为
，故原硝酸溶液中
的物质的量
，则
；
（3）通入氧气的目的是将
和
全部转化为
。根据得失电子守
恒：
，则
。
19．(1) 3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2 Fe H2O
(2)装置的气密性检验
(3) 为(硬质玻璃管内Fe 与水蒸气的反应)实验提供(持续不断的)水蒸气 防止暴沸
(4)先点燃酒精灯再点燃酒精喷灯
(5) H2 验纯
【分析】烧瓶底部放置了几片碎瓷片，可防止液体剧烈沸腾，加入生成水蒸气，Fe 与水蒸
气高温反应生成四氧化三铁和氢气，干燥后在A 中收集到氢气；
【详解】（1）Fe 与水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气，反应的方程式为3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2，Fe 元素的化合价升高，H 元素的化合价降低，则Fe 为还原剂，水为氧化
剂；
（2）实验前必须对整套装置进行装置的气密性检验，防止装置漏气；
（3）装置受热后，水转化为水蒸气，则其作用为为实验提供水蒸气；烧瓶底部放置了几片
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碎瓷片，可防止液体剧烈沸腾，则其作用为防止暴沸；
（4）点燃加热仪器的顺序要考虑实验的安全性和对实验结果的影响，在本实验中为了防止
铁与空气中的氧气在加强热的条件下反应，应该先点燃酒精灯，排掉硬质玻璃管内空气，
为Fe 与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气，即先点燃酒精灯，后点燃酒精喷灯；
（5）由发生的反应及干燥装置可知，最后只收集到H2，氢气属于可燃性气体，氢气不纯
加热易引起爆炸，因此，点燃之前要检验纯度。
20．(1)3 mol·L－1稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液
(2)4HNO3(浓)＋Cu=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
(3) 将NO2转化为NO 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
(4)装置③液面上方气体仍为无色，装置④液面上方气体由无色变为红棕色
(5)acd
【分析】根据题意，装置①出来的应该有NO2和少量挥发的HNO3，装置②是把NO2气体
转化为NO，同时吸收HNO3，装置③④显然是验证实验结论， NO 经过浓硝酸产生红棕色
气体，经过稀硝酸后③上方气体不变色。装置⑤⑥应该是尾气处理。能够被吸收的是
NO2，不能够被吸收的是NO，用排水法收集。
【详解】（1）根据装置特点和实验目的，⑤中是用排水法集气，因为NO 不溶于水且不与
水发生反应，故NO 应从③中出来，所以装置③中应该盛放稀硝酸，⑥是用溶液吸收尾气，
说明从④中出来的有NO2，所以装置④中应该盛放浓硝酸，装置⑥中盛放NaOH 溶液吸收
NO2；
（2）浓HNO3与Cu 反应：4HNO3(浓)＋Cu=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；
（3）装置②中盛放H2O，使NO2与H2O 反应生成NO，反应的化学方程式为：3NO2＋
H2O=2HNO3＋NO；
（4）NO 通过稀HNO3溶液后，若无红棕色NO2产生，说明稀HNO3不能氧化NO，所以盛
放稀HNO3装置的液面上方没有颜色变化即可说明。装置④中盛放的是浓HNO3，若浓
HNO3能氧化NO，则装置④液面的上方会产生红棕色气体；
（5）要证明是Cu(NO3)2浓度过高或是溶解了NO2导致装置①中溶液呈绿色，一是可设计
将溶解的NO2赶走再观察颜色变化，二是降低溶液中Cu(NO3)2的浓度，观察颜色变化。
加热可降低NO2的溶解度，通过观察溶液颜色变化可以判断，选项a 正确；
加水稀释，硝酸铜浓度降低，NO2浓度也降低，无法判断是由哪个量引起的变化，选项b
错误；
通入氮气，降低NO2的浓度，可通过观察溶液颜色变化可以判断，选项c 正确；
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向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，增大了NO2的浓度，可通过观察溶
液颜色变化可以判断，选项d 正确；
答案选acd。
