文档文本内容
清单02 阿伏加德罗常数
内容导览| 知识·方法·能力清单
第一部分 命题解码 洞察命题意图，明确攻坚方向
第二部分 方法建模 构建思维框架，提炼通用解法
流程建模
技法清单
技法01 与阿伏加德罗常数有关的计算
技法02 关于NA
的常
判断
见陷阱
第三部分 思维引路 示范思考过程，贯通方法应用
母题精讲
思维解析
变式应用
类型01 有关阿伏加德罗常数的判断
类型02 NA融合题
第四部分 分级实战 分级强化训练，实现能力跃迁
有关阿伏加德罗常数常数的判断是要求考生能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物
质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
近几年高考对阿伏加德罗常数的判断的考查命题，在命题形式上仍延续以往的特点。除了常规的
考查方式以外，命题形式也有新的变化，如不再单独考查，会分散到其他选择题当中，如与化学反应
方程式（历程）、工艺流程、化学实验、电化学等为载体融合考查。
该考查形式涉及很多知识板块，常考点主要有：①微粒中所含分子数、原子数、离子数、中子数、
质子数；②溶液中所含微粒数；③氧化还原反应中转移电子数；④电化学装置中电路中通过的电子数、
电极产物的物质的量；⑤化学键键数目、极性键或非极性键数目、配位键数目、晶体中化学键数目、
孤电子对数目、共用电子对数目等。
流程建模
第一步：细审题干
阅读题目获取对解题有价值的信息，排除无效信息，特别注意题干中所给条
件和物质的状态，并作标记。NA与化学反应方程式（历程）、工艺流程、化
学实验、电化学等为载体的融合题，要分析题干给与的信息，理清物质之间
的物质的量关系。
第二步：逐项分析
逐项分析选项，判断外界条件与所求物质的物理量是否存在关联。
①对气态物质，因注意所给条件是不是标准状况；②当条件为标准状况时，
因查看所给物质在标准状态下是不是气体；③对非标准状况下的气态物质，
要结合选项并参照标准状况进行分析和判断；④)已知数据是物质的量浓度
或pH 时，要关注考题是否给出了溶液的体积。
第三步：巧计算
根据所求内容进行计算。
(1)同种物质在不同的氧化还原反应中角色可能不同，电子转移数目也可能
“
”
不同，不能一概而论。如1 mol Cl2溶于水转移电子数小于NA而1 mol Cl2与
NaOH 反应转移NA个电子。
(2)计算特殊物质中所含微粒及化学键的数目时需要准确记忆典型物质的组成
与结构
技法清单
技法01 与阿伏加德罗常数有关的计算
1．阿伏加德罗常数与“Vm＝22.4 L·mol－1”的使用
(1)利用“Vm＝22.4 L·mol－1”进行计算时，两个要点：
①必须是气体，液体或固体均不能计算；
②必须处于标准状况下，可以是单一气体，也可以是混合气体。
(2)常考的标准状况下为非气体的物质，如水、苯、SO3、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HF、乙醇等。
2．阿伏加德罗常数与物质的组成和结构
(1)常见物质中所含微粒(分子、原子、质子、中子、电子)的数目
①单原子分子，如稀有气体He、Ne 等。
②双原子分子，如Cl2、N2、O2、Br2、I2等。
③多原子分子，如D2O、O3、P4(白磷)、CHCl3、CO2、H2O2等。
④特殊物质中所含微粒(电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。
⑤一定质量含某核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目，如H2O、D2O、T2O 的中子数。
(2)物质中所含化学键的数目
1 mol 物质
H2O
NH3
CH4
金刚石
Si
石墨
SiO2
P4
S8 (八元环)
化学键
O—H
N—H
C—H
C—C
Si—Si
C—C
Si—O
P—P
S—S
共价键数目
2NA
3NA
4NA
2NA
2NA
1.5NA
4NA
6NA
8NA
苯环中的碳碳键是一种介于单键和双键之间独特的键，不含有碳碳双键
(3)共价键类型和价层电子对数的判断
①共价单键都是σ 键，共价双键中含有一个σ 键、一个π 键，共价三键中含有一个σ 键、两个π 键。
②不同种元素的原子之间形成的是极性共价键，同种元素的原子之间形成的是非极性共价键。
③中心原子的价层电子对数、σ 电子对数、孤电子对数等用价层电子对互斥模型进行判断。
(4)杂化类型的判断
杂化轨道数目＝中心原子的价层电子对数目＝σ 键电子对数＋孤电子对数目，再由杂化轨道数目确定
杂化类型，价层电子对数为4，sp3杂化；价层电子对数为3，sp2杂化；价层电子对数为2，sp 杂化。
3．阿伏加德罗常数与两种特殊情况
(1)特殊反应
可逆反应
——
不能正向进行到底，反应物不能全部转化为产物。
常考的可逆反应有：
2NO2N2O4
Cl2＋H2OHCl＋HClO
H2＋I2(g)2HI
N2＋3H22NH3
2SO2＋O22SO3
羧酸＋醇酯＋水等。
(2)特殊条件
浓度变化
——
①加热时，足量MnO2与浓盐酸的反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀盐酸，反应停止。
②加热时，足量Cu 与浓硫酸的反应，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止。
③足量Cu 与浓硝酸反应，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，得到NO2和NO 的混合气体。
④足量Zn 与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，得到SO2和H2的混合气体。
4．电解质溶液与阿伏加德罗常数
(1)分析所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝3 的H2SO3溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，与电解质
组成无关。
(2)多元弱酸的酸根离子发生水解时，溶液中阴离子的数目增大；多元弱碱阳离子发生水解，溶液中阳
离子数目增大。
(3)求溶液中所含H、O 原子数目时，不要忽略溶剂水中的H、O 原子的数目。
(4)若题目给出电解质溶液的浓度，要重点关注是否给出了具体的体积。
5．氧化还原反应中电子转移数目
反应
物质变化量
转移电子数目
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
1 mol Na2O2
1 NA
1 mol O2
2 NA
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
1 mol Cl2
1 NA
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
3 mol NO2
2 NA
Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO
1 mol Cl2
小于1 NA
KClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O
1 mol Cl2
5/3 NA
33Fe＋2O2=====Fe3O4
3mol Fe
8 NA
3Fe＋4H2O(g) =====Fe3O4＋4H2(g)
3mol Fe
8 NA
技法02 关于NA
的常
判断
见陷阱
1．气体摩尔体积的适用条件
(1)看气体是否处于标准状况（
“
”
“
”
0℃，101KPa）
当题干中设置常温常压、室温等条件时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。
“
”
“
”
(2)看标准状况下物质是否为气体
“
”
“
”
如：水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、CH2Cl2、CHCl3、SO3、HF 等在标准状况下均不为气态；
只有气体并且在标准状况下才能使用Vm=22.4L·mol-1进行有关计算；当题干中所给物质在标准状况下为非
气态物质时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。
(3)设置与计算无关的一些干扰条件，注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受温度
压强等外界
“
”“
”
条件的影响。
2．忽视可逆反应、隐含反应、反应物浓度变化对反应的影响
(1)反应为可逆反应，反应物不能完全转化。
(2)有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4，2HF(HF)2。
(3)有些反应浓度不一样，反应就不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸
的反应。
(4)有些反应反应物的用量不一样，反应就不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石
灰水与碳酸氢钠的反应等。
(5)注意盐溶液中NA是否涉及弱碱阳离子、弱酸酸根阴离子。
3．计算电解质溶液中微粒数目常在溶液体积、溶剂方面设陷
(1)“已知浓度缺体积及已知体积缺浓度：
”
“
”
以上两种情况均无法求解溶液中所含目标粒子的数目；
(2)电离：当溶质为弱电解质时，其在溶液中部分电离，溶液中所含的分子数及电离出的离子数目均无
法直接求解；
(3)水解：当电解质在溶液中发生水解时，溶液中发生水解的离子数目无法直接求解；
(4)溶剂：当溶剂中也含有所求的粒子时，往往习惯性地只考虑溶质中所含粒子，而忽视了溶剂中所含
粒子导致出错。
(5)胶体中微粒：是多个微粒的聚合体。
(6)若NA涉及O 原子、H 原子数目，是否忽视溶剂水。
4．物质组成和结构方面的陷阱
(1)先计算出一个物质中所含微观粒子数目，再根据题目条件计算出该物质的物质的量，进而计算出物
质中所含微观粒子数目的物质的量，最后根据微粒数、物质的量、NA三者之间的数学关系，确定微观粒子
的数目。
①Ne：是单原子分子；
②臭氧(O3)、白磷(P4)：多原子分子中的原子个数；
③D2O：H（H）、D（H）、T（H）三者中的中子数不同；
④16O2、17O2、18O2 16O、17O、18O 35Cl、37Cl 中的中子数不同；
⑤Na2O2、Na2O、KO2中的阴、阳离子个数比；
(2)若物质为混合物，先求混合物中各物质的最简式，若最简式相同，可先求最简式的物质的量，然后
求解目标粒子数目。若最简式不同，可先计算两物质的摩尔质量是否相同，当摩尔质量相同时，可先求两
物质的总物质的量，然后求解目标粒子的数目。
如：14 g 乙烯与丙烯中所含的碳原子数为NA；22 g CO2 和N2O 混合物中所含的原子数为1.5NA；常考
查的还有O2和O3，NO2和N2O4等。
最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。
摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。
5．氧化还原反应中电子转移数目的判断
(1)同一种物质在不同反应中做氧化剂、还原剂的判断。如Na2O2与CO2或H2O 反应，Na2O2既做氧化
剂，又做还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只做氧化剂。
(2)量不同，所表现的化合价不同。如Fe 和HNO3反应，Fe 不足时生成Fe3＋，Fe 过量时生成Fe2＋。
(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu 和Cl2 反应生成CuCl2，而Cu 和S 反应生成
Cu2S。
(4)注意氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I－，再氧化Fe2＋。
类型01 与阿伏加德罗常数有关的计算
母题精讲1．（2025·河北卷）设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．18gH2O 晶体内氢键的数目为2NA
B．1 L1mol·L-1的NaF 溶液中阳离子总数为NA
C．28g 环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2 NA
D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为2 NA
思维解析【答案】B
【第一步 细审题干】本题为有关阿伏加德罗常数的判断题。
【第二步 逐项分析】
【第三步 巧计算】
正误判断
A 选项
每个水分子在冰中形成4 个氢
键，但每个氢键被两个分子共
享，故每个分子贡献2 个氢键
18gH2O 为1mol，氢键数目为
2NA
正确
B 选项
NaF 溶液中阳离子包括Na+和
H+。Na+为1mol
根据电荷守恒：c(Na+)
+c(H+)=c(F-)+c(OH-)，钠离子不会
水解，并且水电离出少量氢离
子，则有n(Na+)+ n(H+)>1mol，
所以阳离子总数大于NA
错误
C 选项
环己烷和戊烯的最简式均为CH2
28g 混合物含2molCH2单元，对
应2mol 碳原子，碳原子数目为2
NA
正确
D 选项
铅酸蓄电池负极反应为
Pb+SO-2e-===PbSO4
增重96 对应生成1mol bSO4，转
移2mol 电子，数目为：2 NA
正确
变式应用1．（2025·云南卷）
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中原子的数目为
B．
所含中子的数目为
C．
粉和足量S 完全反应，转移电子的数目为
D．
盐酸与足量
反应，生成
的数目为
【答案】B
【详解】A．未指明气体是否处于标准状况，22.4L CH4的物质的量无法确定为1mol，因此原子数目无法确
定为5NA，A 错误；
B．
18O 的中子数为18-8=10，1mol18O 含10mol 中子，数目为10NA，B 正确；
C．28g Fe（0.5mol）与S 反应生成FeS，Fe 的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2=1mol=1NA，而非1.5NA，
C 错误；
D．浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值
0.3mol，D 错误；
故选B。
2． （2025·河北保定·三模）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
含
键数目为
B．1mol 硝基
与46g 二氧化氮
所含的电子数均为
C．
的醋酸铵溶液中，由水电离出的氢离子数为
D．100g 质量分数为46%的酒精溶液中含有O—H 键的数目为
【答案】B
【详解】A．P4分子结构为正四面体，每个P4分子含6 个P -P
键，1molP4含
键数应为
，A 错误；
B．硝基(-NO2)、NO2分子中电子数均为23（N 有7 个电子，O 有8 个电子，7 + 8×2 = 23 ），46gNO2物质
的量为1mol，所以1mol 硝基(-NO2)与46g NO2所含电子数均为
，B 正确;
C． 醋酸铵溶液中CH3COO-和
都水解，促进水的电离，pH = 7 时，醋酸铵中阴阳离子促进水的电离
产生的
和
程度相等，且浓度大于10-7mol/L，C 错误;
D．酒精溶液中，酒精(C2H5OH)和水都含O-H 键。100g 质量分数为46%的酒精溶液中，酒精质量为46g
（1mol，含1molO - H 键 ），水质量为54g（3mol，含3molO - H 键 ），所以O - H 键总数为4
，D 错
误;
故答案选B。
类型02 NA融合题
母题精讲2．（2024·安徽卷）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、
Y 均为氮氧化物)，羟胺(
)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱
性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺
广泛用子药品、香料等的合成。
已知
时，
，
，
。
NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，
和Y 混合气体中氧原子数为
B．
溶液中
和
数均为
C．
完全转化为
时，转移的电子数为
D．
中含有的价电子总数为
思维解析【答案】A
【第一步 细审题干】本题为NA与物质转化融合题。
在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X，X 在X 还
原酶的作用下转化为Y，X、Y 均为氮氧化物，即X 为NO，Y 为N2O。
【第二步 逐项分析】
【第三步 巧计算】
正误判断
A 选项
1 分子NO 和N2O 均只含有1 个
氧原子，故混合气体中氧原子的
物质的量等于混合气体的物质的
量。
标准状况下，2.24LNO 和N2O 混
合气体物质的量为0.1mol，，氧
原子数为0.1 NA
正确
B 选项
HNO2为弱酸，因此
能够水
解为HNO2
溶液中
数目小于
错误
C 选项
完全转化为
时，N
的化合价由-1 上升到+3，化合价
升高4 价
物质的量为
0.1mol，转移的电子数为
错误
D 选项
N 的价电子数等于最外层电子数
为5
物质的量为0.1mol，
含有的价电子总数为
错误
变式应用1．（2025·湖南卷）加热时，浓硫酸与木炭发生反应：2H2SO4(浓)+C=====CO2↑+ 2SO2↑
+2H2O，设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
含质子数为
B．常温常压下，
含σ 键数目为
C．
的稀硫酸中含
数目为
D．
与
充分反应得到
的分子数为
【答案】A
【详解】A．12g 的
12C 的物质的量为1mol，每个
12C 原子含有6 个质子，因此总质子数为6NA，A 正确；
B．常温常压下，6.72L CO2的物质的量小于0.3mol，每个CO2分子含2 个σ 键，总σ 键数小于0.6NA，B 错
误；
C．pH=1 的稀硫酸中，
浓度为0.1mol/L，1L 溶液中
数目为0.1NA，而非0.2NA，C 错误；
D．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，D 错误；
故选A。
2．（2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）钠及其化合物的部分转化关系如图。设
为阿伏加德罗常数
的值，下列说法正确的是
A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为
B．反应②中2.3gNa 完全反应生成的产物中含非极性键的数目为
C．反应③中
与足量
反应转移电子的数目为
D．
溶液中，
的数目为
【答案】A
【详解】A．反应①电解熔融NaCl 生成
，标准状况下11.2L
为0.5mol，含0.5×2=1mol 原子，即
，
A 正确；
B．2.3g Na（0.1mol）与氧气加热反应生成0.05mol
，每个
含1 个O-O 非极性键，所以非极性
键数目为
，B 错误；
C．
与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为
，1mol
与水反
应转移1mol 电子，数目为
，C 错误；
D．ClO⁻在水中会水解，故
数目小于
，D 错误；
故选A。
巩固提升
1．（2025·广东卷）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
的中子数，比
的多
B．
与水蒸气完全反应，生成
的数目为
C．在
的
溶液中，
的数目为
D．标准状况下的
与足量
反应，形成的共价键数目为
【答案】D
【详解】A．
的中子数为10，
的中子数为8，每个O2分子含2 个O 原子，1mol
比1mol
多
4NA个中子，A 错误；
B．Fe 与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1mol Fe 生成
mol H2，数目为
NA，B 错误；
C．
在水中会水解，溶液中
的数目小于0.1NA，C 错误；
D．1mol Cl2与H2反应生成2mol HCl，形成2mol H-Cl 键，共价键数目为2NA，D 正确；
故选D。
2．（2025·河北衡水·一模）已知
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．向
溶液通氨气至中性，铵根离子数小于
B．常温常压下，
甲烷所含的中子数为
C．
与
完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子的物质的量为
D．冶炼镁时，标准状况下阳极生成
气体时，转移电子数为
【答案】A
【详解】A．根据电荷守恒可知，
，当溶液中性时，
，则
，溶液中，醋酸分子和醋酸根的物质的量之和为1mol，则
，铵根离子数小于
，A 正确；
B．一个甲烷分子含有6 个中子，16g 甲烷的物质的量为1mol,故中子数为
，B 错误；
C．
与
反应为非氧化还原反应，故无电子转移，C 错误；
D．阳极生成氯气，
，当生成
气体时，转移电子数为
；
故答案选A。
3．（2025·辽宁抚顺·二模）氮化硅因其优异的性能而被广泛应用于高温耐火材料、机械工业、航空航天、
生物医学等多个领域，可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．反应消耗44.8L N2时转移的电子数为12NA
B．每消耗60g SiO2，生成物中Si 原子数目为NA
C．反应中每生成1mol 氧化产物，消耗氧化剂为1mol
D．28g N2含π 键数目NA
【答案】B
【详解】A．题目未指明气体状态(是否标准状况)，不可以计算转移电子数，A 错误；
B．60gSiO2的物质的量为1mol，根据反应式，3molSiO2生成1molSi3N4（含3molSi 原子），则1molSiO2对
应生成1molSi 原子，数目是NA，B 正确；
C．氧化产物为CO(C 从0→+2)，每生成6molCO 需2molN2(氧化剂)，每生成1molCO 需
molN2，而非
1mol，C 错误；
D．28gN2为1mol，每个N2分子含2 个π 键(三键结构：1σ+2π)，总π 键数为2NA，D 错误；
故选B。
4．（2025·山西晋中·二模）设
表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，
正己烷所含的分子数目为
B．
溶液中含阴离子的数目小于
C．
的乙酸溶液中，含有
键的数目为
D．
聚乙烯和聚丙烯的混合物中含碳原子数为
【答案】D
【详解】A．标准状况下，正己烷为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，A 错误；
B．由于S2-是弱酸根离子，会发生水解反应：
，消耗一个S2-生成2 个阴离子，故
阴离子的数目大于
，B 错误；
C．
的乙酸溶液中乙酸的物质的量为
，则乙酸分子中
键的数目为
，
但是溶剂水分子中还含有
，C 错误；
D．聚乙烯和聚丙烯的最简式均为CH2，故
混合物中含有的CH2的物质的量为0.4mol，则含
个
碳原子，D 正确；
故选D。
5．（2025·贵州毕节·二模）
可用作潜水或宇航装置的
吸收剂和供氧剂，反应方程式为
。
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
晶体中离子数目为
B．
中
键的数目为
C．
溶液含有的氧原子数目为
D．反应生成
时转移的电子数目为
【答案】B
【详解】A．1molNa2O2晶体中包括2molNa+和1mol
，故A 错误；
B．CO2结构为O=C=O，包含2 个C-Oσ 键，和2 个
键，因此44g(1mol)CO2中σ 键的数目为2NA，故B 正
确；
C．Na2CO3溶液中Na2CO3和H2O 具有氧原子，氧原子数目大于3NA，故C 错误；
D．未指明氧气处于标准状态，无法确定其物质的量，故D 错误；
故答案为B。
6．（2025·广东汕头·三模）已知：反应
常用来判断输送
的管道是否漏气。
设
为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
通入水中充分反应，溶液中
分子数为
B．
溶液中，含
离子数为
C．
中含极性键的个数为
D．
含有
键数为
【答案】D
【详解】A．溶于水的氨气部分与水反应生成一水合氨，则1mol 氨气通入水中充分反应生成一水合氨的分
子数小于1mol×NAmol—1=NA，故A 错误；
B．氯化铵是强酸弱碱盐，在溶液中水解使铵根离子数目减少，则1L1mol/L 氯化铵溶液中铵根离子数目小
于1mol/L×1L×NAmol—1=NA，故B 错误；
C．铵根离子中含有4 个氮氢极性键，所以1mol 氯化铵中含极性键的个数为1mol×4×NAmol—1=4NA，故C
错误；
D．氮气分子中含有氮氮三键，三键中含有2 个π 键，则0.5mol 氮气分子中含有π 键的数目为
0.5mol×2×NAmol—1=NA，故D 正确；
故选D。
7．（2025·陕西渭南·二模）
溶液与CO 的反应十分灵敏，常用于CO 的检验，其反应为
。将1.12m3(标准状况)某工业尾气通入足量的
溶液中，析
出10.6g 固体。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．该尾气中CO 的体积分数为0.2%
B．
中所含中子数目为
C．标准状况下，33.6LHCl 中含有
个
键
D．反应中每生成1mol 还原产物，转移电子数目为
【答案】D
【分析】将1.12m3(标准状况)工业尾气通入足量的PdCl2溶液中，析出10.6g 固体，即产生0.1mol Pd，由反
应
可知，尾气中含有0.1mol CO(即标准状况2.24L)，生成0.2mol
HCl；
【详解】A．1.12m3(标准状况)尾气中含有2.24LCO，CO 的体积分数为
，故A 正
确；
B．1 个
分子中含14-6+8×2=24 个中子，
的物质的量为
，所含中子数目
为12NA，故B 正确；
C．HCl 中含有1 个
键，标准状况下，33.6LHCl 的物质的量为
，含有
个
键，
故C 正确；
D．该反应中Pd 元素化合价由+2 降低为0，反应中每生成1mol 还原产物Pd，转移电子数目为2NA，故D
错误；
故选：D。
8．（2025·陕西、山西、宁夏、青海卷）某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J 均为
无色气体，J 具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为
。下列说法错误的是
A．G、K 均能与
溶液反应
B．H、N 既具有氧化性也具有还原性
C．M 和N 溶液中的离子种类相同
D．
与足量的J 反应，转移电子数为
【答案】D
【分析】根据转化关系：
，常温常压下G、J 均为无色气体，
J 具有漂白性，J 为SO2，K 为SO3，G 为H2S，H 为S，M 为NaHSO3，N 为Na2SO3，L 为Na2SO4。
【详解】A．H2S 和SO3均能与NaOH 溶液反应，A 正确；
B．S 和Na2SO3中S 的化合价处于S 的中间价态，既具有氧化性又有还原性，B 正确；
C．M 为NaHSO3，N 为Na2SO3，二者的溶液中离子种类相同，C 正确；
D．1mol H2S 和足量的SO2反应生成S 单质和水，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，1mol H2S 参加反应，转移2mol 电
子，转移2NA个电子，D 错误；
答案选D。
9．（2025·广东深圳·三模）氯碱工业涉及
、
、NaOH、NaCl 等物质。设
为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．1mol NaCl 固体中，含离子数为
B．
的NaOH 溶液中，含有氢原子数为
C．标准状况下，
和
的混合气体含有分子数目为
D．将
与NaOH 溶液反应制备消毒液，消耗
转移电子数为
【答案】A
【详解】A．NaCl 中含有Na+和Cl-，1molNaCl 固体中，含离子数为
，A 正确；
B．NaOH 溶液中的水分子中也含有氢原子，则1L
的NaOH 溶液中，含有氢原子数大于
，B 错
误；
C．标况下，22.4 L 的H2和Cl2混合气体为1mol，气体含有分子数目为NA，C 错误；
D．Cl2与足量NaOH 溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应中 Cl2既是氧化剂又是
还原剂，1molCl2参与反应转移1mol 电子，所以转移电子数为NA，D 错误；
故选A。
10．（2025·北京海淀·三模）用
表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A．
含有
键的数目为
B．
溶液中
的数目为
C．
和
的混合气体含有的原子数为
D．
(标准状况)乙醇与足量
充分反应，生成
的分子数为
【答案】C
【详解】
A．乙炔的结构式如图：
，1 个乙炔分子中含有1 个碳碳三键，1 个碳碳三键有1 个
键
和2 个π 键，C 与H 之间是
键，则
含有
键的数目为
，A 错误；
B．
溶液中体积未知，无法计算
的数目，B 错误；
C．
和
的最简式为
，则
和
的混合气体的物质的量为
，含有1mol 氮原子、
2mol 氧原子，总共含有3mol 原子，含有原子的数目为
，C 正确；
D．标准状况下乙醇不是气体，因此无法利用气体摩尔体积算得乙醇的物质的量，D 错误；
故选C。
11．（25-26 高三上·黑龙江·月考）氟是最活泼的非金属元素，涉及F 的相关反应如下：
(1)2F2+S=SF4，(2)SF4+2ClF =SF6+Cl2。
几种氟化物的沸点：ClF 为-100.8℃，SF4为-40.4℃，SF6为-63.8℃。
设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2 L SF4中含极性键数目为N A
B．常温常压下，1 mol SF6含原子数目为6N A
C．反应(1)生成1 mol SF4，消耗氧化剂分子数目为N A
D．反应(2)生成14.2 g Cl2转移电子数目为0.4N A
【答案】D
【详解】A．SF4的沸点为-40.4℃，标准状况下（0℃）为气体，11.2 L SF4 的物质的量是0.5 mol，含极
性键数目为2NA，A 错误；
B．1 个SF6分子含7 个原子（1S+6F），1 mol SF6含7N A个原子，B 错误；
C．反应(1)中F2为氧化剂，生成1 mol SF4需2 mol F2，消耗氧化剂数目为2N A，C 错误；
D．14.2 g Cl2为0.2 mol ，反应(2)中每生成1 mol Cl2转移2 mol e-，故0.2 mol Cl2转移0.4N A电子，D 正
确；
故答案选D。
12．（25-26 高三上·天津·阶段练习）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.8g 氮气中含有的孤电子对数为0.2NA
B．1mol [Cu(NH3)3CO]⁺中σ 键的个数为10NA
C．22.4L 二氧化硫溶于水，溶液中H2SO3、HSO3
-、SO3
2-的数目总和为NA
D．葡萄糖与新制的Cu(OH)2反应生成1mol Cu2O，转移电子数为NA
【答案】A
【详解】A．氮气（N2）每个分子含2 个孤电子对，2.8g N2为0.1mol，孤电子对数为0.2NA，A 正确；
B．[Cu(NH3)3CO]+中，3 个NH3提供9 个N-Hσ 键，3 个Cu-N 配位键，CO 提供1 个C-Oσ 键和1 个Cu-C 配
位键，1mol [Cu(NH3)3CO]⁺中σ 键的个数为14NA，B 错误；
C．未指明气体状态（是否标准状况），无法计算，C 错误；
D．生成1mol Cu2O 时，Cu 从+2→+1，每个Cu 转移1 个e-，共2 mol Cu，转移电子数为2NA，D 错误；
故选A。
冲刺突破
13．（2025·福建厦门·二模）联氨
可用于镜面镀银，其原理为
(未配平)。设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法错
误的是
A．
中非极性键的数目为
B．
晶体中
键的数目为
C．
溶液中
的数目为
D．该反应中每转移
电子生成
的数目为
【答案】C
【详解】A．32g N2H4的物质的量为1mol，N2H4分子中N—N 键为非极性键，1 个N2H4分子中有1 个非极
性键，所以1mol N2H4中非极性键的数目为NA，A 正确；
B．1mol
中σ 键的物质的量为4mol，1mol
中σ 键的物质的量为3mol，1 个NH4NO3分子中有7
个σ 键，所以1mol NH4NO3中σ 键的数目为7NA，B 正确；
C．[Ag(NH3)2]+是络合离子，其中Ag+被NH3分子络合，所以在[Ag(NH3)2]NO3溶液中，Ag+的数目少于
0.01NA，C 错误；
D．反应方程式为4[Ag(NH3)2]++N2H4→4Ag↓+N2↑+4
+4NH3，其中N2H4被氧化，N 的化合价从-2 变为
0，所以每生成1mol N2，转移4mol 电子，即每转移1mol 电子生成0.25mol N2，数目为0.25NA，D 正确；
故答案为：C。
14．（2025·天津河西·三模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．12g 石墨晶体中六元环数量为0.5NA
B．1L0.1mol/L 酸性重铬酸钾溶液中
数量为0.1NA
C．标准状况下，22.4LCH3Cl 和CHCl3的混合物中碳原子数为NA
D．142gP4O10(
)中含9NA个σ 键
【答案】A
【详解】A．依据石墨的结构可知，每个六元环拥有2 个碳原子，12g 石墨晶体中含有碳原子1mol，因此
所含六元环数目为0.5NA，A 正确；
B．重铬酸根发生水解，反应的离子方程式为
，因此1L0.1mol/LK2Cr2O7溶液中
的数目小于0.1NA，B 错误；
C．标准状况下，CHCl3为液态，不能用22.4L/mol 进行计算，C 错误；
D．单键是σ 键，双键中含有1 个σ 键，则1 个
中含有16 个σ 键，142g （即0.5mol）
中含σ 键
的数目为8NA，D 错误；
故选A。
15．（2025·福建泉州·三模）HCHO 还原[Cu(NH3)4]2+的方程式为HCHO+2[Cu(NH3)4]2++2H2O=2Cu+6NH
+2NH3+CO
，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．100g 30%的HCHO 溶液中含氧原子数目为NA
B．1mol [Cu(NH3)4]2+ 中σ 键数目为16NA
C．1mol Cu 与足量的硫粉反应转移电子数为2NA
D．等物质的量的NH 与NH3含电子数均为10NA
【答案】B
【详解】A．HCHO（甲醛）摩尔质量为 30 g/mol。100g 30% HCHO 溶液中含 HCHO 的质量为 30g，即
1 mol HCHO。HCHO 分子中含有 1 个氧原子，因此1mol HCHO 含1mol 氧原子，即
个氧原子。但溶
液中还有溶剂水，溶液总质量为 100g，HCHO 占 30g，水占 70g。70g 水的物质的量为
。每个水分子含 1 个氧原子，因此水中含氧原子约 3.889 mol，即约
个。溶
液中总氧原子数目 = HCHO 中的氧原子 + 水中的氧原子 =
，即约
个，不等
于
，A 错误；
B．
与每个
分子形成一个配位键（Cu-N），共 4 个配位键，配位键属于 σ 键。每个
分子内
部有 3 个 N-H σ 键，因此 4 个
分子共有
个 N-H σ 键。总 σ 键数目 = Cu-N 键 + N-H
键 =
个。因此，1 mol
含 16 mol σ 键，即
个 σ 键。B 正确；
C．铜与硫反应时，主要生成硫化亚铜（
），反应方程式为：
，在
中，铜的氧化
态为 +1，因此每个 Cu 原子失去 1 个电子。1 mol Cu 参与反应时，失去 1 mol 电子，转移电子数为
，
C 错误；
D．
：氮原子原子序数为 7，有 7 个电子；每个氢原子原子序数为 1，有 1 个电子。
分子总电
子数 =
个。因此，1 mol
含 10 mol 电子，即
个电子。
：氮原子有 7 个电子，
4 个氢原子共有 4 个电子，但离子带 +1 电荷，表示失去 1 个电子。总电子数 =
个。因此，
1 mol
含 10 mol 电子，即
个电子。题干中
与
等物质的量，但物质的量未知，无法计
算电子数，D 错误；
故选B。
16．（2025·湖北襄阳·三模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．
，每生成5 mol CO2转移的电子数为10NA
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极溶解的Cu 小于32 g
C．常温下，1 L pH=5 的NH4Cl 溶液中，水电离出的OH-数为10-5NA
D．1 L 浓度为0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中，阴离子数大于0.1NA
【答案】A
【详解】A．在
中C 元素为0 价，则生成
时转移的电子为
，即转移
的电子数为
，A 错误；
B．电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应为：
，当电路中通过的电子数为
时，即电路中通过1mol 电子，根据阳极反应理论上应溶解Cu 的质量为：
，而实际
生产中由于阳极粗铜中比铜活泼的杂质金属优先于铜失电子溶解，导致阳极溶解Cu 的质量小于理论值
32g，B 正确；
C．在
的
溶液中，根据
可知，
全部由
电离产生，物质
的量为
，再根据
可知，
电离出的
与
的总
量是相等的，即
，得到水电离出的
数为
，C 正确；
D．1L 浓度为
的
溶液中，
，
电离：
，电离出的
要发生水解：
、
，由于1 个
阴离子要水解产生
和
2 个阴离子，阴离子数目增
加，最后溶液中的阴离子数将大于
，D 正确；
故答案为：A。
17．（2025·湖南·一模）黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是分布最广的铜矿物。工业上用FeCl3溶液将其溶浸，
反应原理为CuFeS2+3Fe
3++Cl
-= 4 Fe
2++CuCl+2S，设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的
是
A．CuFeS2中硫元素的化合价为-1
B．Cu 位于元素周期表的d 区
C．每生成1 molCuCl转移电子数为3 N A
D．1 mol基态铁原子中未成对电子数为4 N A
【答案】D
【详解】A．CuFeS2中，Cu 通常为+2 价，Fe 为+2 价，S 的化合价为-2（总电荷平衡：+2 +2 +2×(-2) =
0），因此硫的化合价为-2，而非-1，A 错误；
B．Cu 的电子排布为[Ar]3d104s1，属于周期表ds 区，而非d 区，B 错误；
C．反应中，1 molCu 从+2→+1（还原，得1 mole-），3 mol Fe3+→Fe2+（还原，共得3 mol e-），总转移电
子的物质的量为4 mol。每生成1 mol CuCl 转移电子数为4N A，而非3N A，C 错误；
D．基态Fe 原子（电子排布[Ar]3d64s2）的3d 轨道有4 个未成对电子（洪特规则），因此1 mol Fe 原子含4
N A个未成对电子，D 正确；
故答案选D。
18．（2024·安徽六安·模拟预测）硫的含氧酸根离子有很多，如SO、S2O、S2O、S2O 等，其中S2O 可看作
SO 中的一个O 原子被S 原子取代后的产物，二者互为等电子体(等电子体：原子数和价电子总数均相
同的分子或离子)。S2O 内部含过氧键；焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广
泛，生产Na2S2O5通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的
工艺为：
NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述及定量关系均正确的是
A．100mL1mol/LNa2S2O3溶液与足量氯水反应，转移1.6NA个电子
B．100mL1mol/LNa2S2O8溶液含有+7 价硫原子个数为0.2NA
C．100mL 步骤
所得溶液中含
Ⅰ
10-5.1NA个H+
D．NH 是SO 的等电子体，1.8g NH 含0.4NA个σ 键
【答案】C
【分析】由流程可知，I 中发生Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2，加入Na2CO3固体，并再次充入SO2，
可得到NaHSO3过饱和溶液，NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得Na2S2O5。
【详解】A．Na2S2O3中S 为+2 价，与足量氯水反应生成SO4
2-（S 为+6 价），每个S2O3
2-转移8 个电子，0.1
mol Na2S2O3转移0.8 NA电子，A 错误；
B．S2O8
2-含过氧键（过氧键中O 为-1 价），S 的化合价为+6 价（2x + 6×(-2)+2×(-1)=-2，x=+6），无+7 价
S，B 错误；
C．步骤
溶液
Ⅰ
pH=4.1，c(H+)=10-4.1 mol/L，100 mL 溶液中n(H+)=0.1 L×10-4.1 mol/L=10-5.1 mol，则H+数目
为10-5.1 NA，C 正确；
D．NH4
+（5 原子，8 价电子）与SO4
2-（5 原子，32 价电子）价电子总数不同，不是等电子体，D 错误；
故选C。
19．（25-26 高二上·山西晋城·阶段练习）设N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．已知H2(g)的燃烧热Δ H =-285.8kJ⋅mol
-1，当放热57.16 kJ 时，H2(g)燃烧生成H2O (g)的数目
是0.2 N A
B．常温常压下，N2和H2充分反应生成17 g NH3时转移电子数小于3 N A
C．标准状况下，22.4 L NO 和11.2 L O2反应后的分子数是N A
D．已知C(石墨,s) +O2(g)=CO2(g) Δ H =-390kJ⋅mol
-1，则N A个¿完全燃烧放热130 kJ
【答案】D
【详解】A. H2(g)的燃烧热是1 mol H2(g)完全燃烧生成H2O(l)时放出的热量，A 错误；
B. 常温常压下，N2和H2充分反应生成17 g NH3时转移电子数等于3 N A，B 错误；
C. 因为存在2NO2(g)⇌N2O4 (g)，所以标准状况下，22.4 L NO 和11.2LO2反应后的分子数小于N A，C 错误；
D. C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) Δ H =-390kJ⋅mol
-1表示1 mol 石墨与1 mol O2反应放出390 kJ 热量，
因此N A个即1mol¿ + 1
3 O2(g)]完全燃烧放出的热量为1
3 ×390kJ=130 kJ，D 正确；
故选D。
