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本讲义包含：研真题→析考点→练模拟
考点04 阿伏伽德罗常数的陷阱
本讲义包含：
研真题（15 题）→析考点→练模拟（20
题）
1．（2025·广西·高考真题）虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧
化，氧化原理为
。
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
含非极性共价键的数目为
B．
的
溶液中，
的数目为
C．反应
，转移的电子数目为
D．反应
，标准状况下生成
【答案】A
【详解】A．H2O2分子中含有一个O-O 非极性共价键，0.1mol H2O2含非极性键数目为0.1NA，A 正确；
B．pH=1 的HCOOH 溶液中，H+浓度为0.1mol/L，但未提供溶液体积，无法确定H+数目，B 错误；
C．H2O2作为氧化剂被还原，1mol H2O2分子转移2mol 电子，0.1mol H2O2转移0.2NA电子，C 错误；
D．反应生成的H2O 在标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算体积，D 错误；
故选A。
2．（2025·江西·高考真题）乙烯是植物激素，可以催熟果实。植物体内乙烯的生物合成反应为：
阿伏加德罗常数的值为
，下列说法正确的是
A．
中
键的数目为
B．
中π 电子的数目为
C．
中孤电子对的数目为
D．消耗
，产物中
杂化C 原子数目为
【答案】D
【详解】A．
未指明标准状况，无法确定其物质的量，A 错误；
B．HCN 结构式为H-C≡N，C≡N 三键含2 个π 键，每个π 键2 电子，故每个HCN 分子含4 个π 电子，0.1
mol HCN 含0.4 NAπ 电子，B 错误；
C．H2O 中心原子孤电子对数为
=2，9 g H2O 为
=0.5 mol，0.5 mol 水含1 NA孤电子对，C 错
误；
D．该反应中消耗1 mol O2生成2 mol HCN 和2 mol CO2。HCN 中C 为sp 杂化（2 个σ 键），CO2中C 为sp
杂化（2 个σ 键），共4 mol sp 杂化C 原子，数目为4 NA，D 正确；
故选D。
研真题
3．（2025·湖南·高考真题）加热时，浓硫酸与木炭发生反应：
(浓)
。
设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
含质子数为
B．常温常压下，
含σ 键数目为
C．
的稀硫酸中含
数目为
D．
与
充分反应得到
的分子数为
【答案】A
【详解】A．12g 的
12C 的物质的量为1mol，每个
12C 原子含有6 个质子，因此总质子数为6NA，A 正确；
B．常温常压下，6.72L CO2的物质的量小于0.3mol，每个CO2分子含2 个σ 键，总σ 键数小于0.6NA，B 错
误；
C．pH=1 的稀硫酸中，
浓度为0.1mol/L，1L 溶液中
数目为0.1NA，而非0.2NA，C 错误；
D．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，D 错误；
故选A。
4．（2025·广东·高考真题）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
的中子数，比
的多
B．
与水蒸气完全反应，生成
的数目为
C．在
的
溶液中，
的数目为
D．标准状况下的
与足量
反应，形成的共价键数目为
【答案】D
【详解】A．
的中子数为10，
的中子数为8，每个O2分子含2 个O 原子，1mol
比1mol
多
4NA个中子，A 错误；
B．Fe 与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1mol Fe 生成
mol H2，数目为
NA，B 错误；
C．
在水中会水解，溶液中
的数目小于0.1NA，C 错误；
D．1mol Cl2与H2反应生成2mol HCl，形成2mol H-Cl 键，共价键数目为2NA，D 正确；
故选D。
5．（2025·云南·高考真题）
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中原子的数目为
B．
所含中子的数目为
C．
粉和足量S 完全反应，转移电子的数目为
D．
盐酸与足量
反应，生成
的数目为
【答案】B
【详解】A．未指明气体是否处于标准状况，22.4L CH4的物质的量无法确定为1mol，因此原子数目无法确
定为5NA，A 错误；
B．
18O 的中子数为18-8=10，1mol18O 含10mol 中子，数目为10NA，B 正确；
C．28g Fe（0.5mol）与S 反应生成FeS，Fe 的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2=1mol=1NA，而非1.5NA，
C 错误；
D．浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值
0.3mol，D 错误；
故选B。
6．（2025·河北·高考真题）设
是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．
晶体内氢键的数目为
B．
的NaF 溶液中阳离子总数为
C．28g 环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为
D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为
【答案】B
【详解】A．每个水分子在冰中形成4 个氢键，但每个氢键被两个分子共享，故每个分子贡献2 个氢键。
，氢键数目为
，A 正确；
B．
溶液中阳离子包括
。
，根据电荷守恒：
，钠
离子不会水解，并且水电离出少量氢离子，则有
，所以阳离子总数大于
，B 错
误；
C．环己烷和戊烯的最简式均为
，
混合物含
单元，对应
碳原子，碳原子数目为
，C 正确；
D．铅酸蓄电池负极反应为
。增重
对应生成
，转移
电子，数目
为：
，D 正确；
故选B。
7．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）钠及其化合物的部分转化关系如图。设
为阿伏加德罗常数的值，下
列说法正确的是
A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为
B．反应②中2.3gNa 完全反应生成的产物中含非极性键的数目为
C．反应③中
与足量
反应转移电子的数目为
D．
溶液中，
的数目为
【答案】A
【详解】A．反应①电解熔融NaCl 生成
，标准状况下11.2L
为0.5mol，含0.5×2=1mol 原子，即
，A 正确；
B．2.3g Na（0.1mol）与氧气加热反应生成0.05mol
，每个
含1 个O-O 非极性键，所以非极性
键数目为
，B 错误；
C．
与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为
，1mol
与水反
应转移1mol 电子，数目为
，C 错误；
D．ClO⁻在水中会水解，故
数目小于
，D 错误；
故选A。
8．（2024·广西·高考真题）实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。
为阿伏加德罗常数的值，下
列说法正确的是
A．“反应1”中，每消耗
，在
下得到
B．“反应2”中，每生成0.1molNO，转移电子数为
C．在密闭容器中进行“反应3”，
充分反应后体系中有
个
D．“反应4”中，为使
完全转化成
，至少需要
个
【答案】B
【详解】反应1 为实验室制备氨气的反应，方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+CaCl2+2H2O，反应2 是氨
气的催化氧化，方程式为：4NH3+5O2
4NO+6H2O，反应3 为一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，方程
式为：2NO+O₂=2NO₂ ，反应4 为二氧化氮，氧气和水反应生成硝酸，4NO2+2H2O+O2=4HNO3，以此解
题。
A．根据分析可知，每消耗
，生成0.1mol 氨气，但是由于不是标准状况，则气体不是2.24L，
A 错误；
B．根据分析可知，反应2 方程式为：4NH3+5O2
4NO+6H2O，该反应转移20e-，则每生成0.1molNO，
转移电子数为
，B 正确；
C．根据反应3，
充分反应后生成
个
，但是体系中存在2NO2
N
⇌
2O4，则最终二氧化氮
数目小于
，C 错误；
D．根据反应4 可知，为使
完全转化成
，至少需要
个O2，D 错误；
故选B。
9．（2024·福建·高考真题）我国科学家预测了稳定的氮单质分子
(结构如图)。设
为阿伏加德罗常数
的值。下列说法错误的是
A．
的
键电子数为
B．
的(价层)孤电子对数为
C．
的
杂化N 原子数为
D．
完全分解，产生的
分子数为
【答案】B
【详解】A．1 个
分子中有8 个
键，每个
键含有2 个电子，共16 个电子，
的
键电子数为
，A 正确；
B．
分子中所有原子共面可知
1 个
分子1~6 处的6 个N 原子采取sp2杂化，7、8
两处N 原子采取sp 杂化，其中8、1、3、4、5、6 六处N 原子各有一对孤电子对即1 个
分子有6 对孤电
子对，
的(价层)孤电子对数为
，B 错误；
C．
分子中所有原子共面可知
，1 个
分子有6 个N 原子采取sp2杂化，
的
杂化N 原子数为
，C 正确；
D．
为
，含有8molN，根据氮原子守恒，
完全分解产生4mol
，产生
的N2分子数为4NA，D 正确；
故答案为：B。
10．（2024·海南·高考真题）
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
超重水(
)所含的电子数目为
B．
溶液中
的数目为
C．过量C 与
充分反应转移电子数目为
D．
与足量
发生取代反应生成HCl 分子的数目为
【答案】A
【详解】A．
超重水(
为
)所含的电子为0.1mol×10=1mol，电子数目为
，A 正
确；
B．次氯酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解生成次氯酸和氢氧根离子，故
溶
液中
的数目小于
，B 错误；
C．过量C 与
充分生成硅单质和CO，硅化合价由+4 变为0，则反应转移电子数目为4
，C 错
误；
D．甲烷与氯气发生取代反应为连锁反应，同时得到四种氯代产物和HCl，结合氯守恒，
与足量
发生取代反应生成HCl 分子的数目为
，D 错误；
故选A。
11．（2024·江西·高考真题）我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2﹣离子可用
于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
15N2+C(石墨)+2LiH
Li2[15NC15N]+H2
A．22.4L15N2含有的中子数为16NA
B．12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA
C．1mol[N=C=N]2﹣中含有的π 键数为4NA
D．生成1mol H2时，总反应转移的电子数为
6NA
【答案】D
【详解】A．22.4L15N2的温度压强不知，不能计算物质的量，故A 错误；
B．12gC（石墨）物质的量n
1mol，C 原子的杂化轨道上3 个电子，有一个电子未参与杂化，sp2
杂化轨道含有的电子数为3NA，故B 错误；
C．双键中一个σ 键，一个π 键，则1mol[N=C=N]2﹣中含有的π 键数为2NA，故C 错误；
D．该反应中氮元素化合价0 价降低到﹣3 价，碳元素化合价0 价升高到+4 价，氢元素化合价﹣1 价升高到
0 价，电子转移总数6e﹣，生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA，故D 正确；
故选D。
12．（2024·贵州·高考真题）二氧化氯
可用于自来水消毒。实验室用草酸
和
制取
的反应为
。设
为阿伏加德罗常数的
值。下列说法正确的是
A．
中含有的中子数为
B．每生成
，转移电子数为
C．
溶液中含有的
数目为
D．标准状况下，
中含
键数目为
【答案】D
【详解】A．
分子中H 原子无中子，
原子的中子数为10，则
中含有的中子数为
，
故A 错误；
B．由反应方程式
可知，每生成2mol
转
移电子数为2mol，则每生成
，即1mol
转移电子数为
，故B 错误；
C．未给出草酸溶液的体积，无法计算氢离子的物质的量，故C 错误；
D．1 个二氧化碳分子中含有2 个
键和2 个π 键，则标准状况下
，即1mol
中含
键数目为
，故D 正确；
故选D。
13．（2024·河北·高考真题）超氧化钾
可用作潜水或宇航装置的
吸收剂和供氧剂，反应为
，
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中
键的数目为
B．
晶体中离子的数目为
C．
溶液中
的数目为
D．该反应中每转移
电子生成
的数目为
【答案】A
【详解】A．
(即
)
中
键的数目为
，A 正确；
B．
由
和
构成，
晶体中离子的数目为
，B 错误；
C．
在水溶液中会发生水解：
，故
溶液中
的数目小于
，C 错误；
D．该反应中部分氧元素化合价由
价升至0 价，部分氧元素化合价由
价降至
价，则每
参加反应转移
电子，每转移
电子生成
的数目为
，D 错误；
故选A。
14．（2023·辽宁·高考真题）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：
。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
含
键数目为
B．每生成
转移电子数目为
C．
晶体中含离子数目为
D．
溶液中含
数目为
【答案】C
【详解】A．
分子含有2 个
键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算
键个数，
A 项错误；
B．2.8g
的物质的量
，1mol
生成转移的电子数为12
，则0.1mol
转移的
电子数为1.2
，B 项错误；
C．0.1mol
晶体含有离子为
、
，含有离子数目为0.2
，C 项正确；
D．因为
水解使溶液中
的数目小于0.1
，D 项错误；
答案选C。
15．（2024·吉林·高考真题）硫及其化合物部分转化关系如图。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正
确的是
A．标准状况下，
中原子总数为
B．
溶液中，
数目为
C．反应①每消耗
，生成物中硫原子数目为
D．反应②每生成
还原产物，转移电子数目为
【答案】D
【详解】A．标况下SO2为气体，11.2L SO2为0.5mol，其含有1.5mol 原子，原子数为1.5NA，A 错误；
B．SO
为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1mol L-1 Na2SO3溶液中SO
数目小于
0.01NA，B 错误；
C．反应①的方程式为SO2+2H2S=3S
+2H2O，反应中每生成3mol S 消耗2mol H2S，3.4g H2S 为0.1mol，
故可以生成0.15mol S，生成的原子数目为0.15NA，C 错误；
D．反应②的离子方程式为3S+6OH-=SO
+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2mol S2-共转移4mol
电子，因此，每生成1mol S2-，转移2mol 电子，数目为2NA，D 正确；
故答案选D。
【陷阱1】注意“标准状况”“常温常压”等外界条件
(1)一看“气体”是否处在“标准状况”(0 ℃、101 kPa)，标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，常温
常压下的气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1。
析考点
(2)二看“标准状况”下，物质是否为“气体”。
CCl4、CHCl3、CH2Cl2、H2O、溴、SO3、己烷、乙醇、甲醇、乙酸、苯、汽油、HF、NO2、N2O4等
在标准状况下均不为气体。
CH3Cl、HCHO、CxHy(x≤4)、新戊烷在标况下为气体。
(3)若给出非标准状况下气体的物质的量或质量，则会干扰正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，
实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。例如：常温常压下，1 mol CO2质量为44
g，分子数是NA(气体质量和所含的粒子数与所处外界条件无关)。
【陷阱2】注意氧化还原反应中电子转移数目的判断
1、注意常考变价元素。如：
1 mol Fe 与足量的S、I2、非氧化性酸反应，转移2 mol 电子；
1 mol Fe 与足量的Cl2、Br2、稀HNO3反应，转移3 mol 电子；
1 mol Cu 与足量的Cl2反应，转移2 mol 电子；
1 mol Cu 与足量的S 反应，转移1 mol 电子；
2、注意氧化还原反应的竞争及用量问题。如：向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不
同。
还原性顺序：I－>Fe2＋>Br－
向FeBr2溶液中通入Cl2，首先氧化Fe2＋，再氧化Br－
向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋
3、注意少量、过量问题。如：Fe 与足量硝酸反应生成Fe3＋，与少量硝酸反应生成Fe2＋。
反应
物质变化量
转移电子的物质的量或数目
Fe(少量)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
1 mol Fe
3mol 或3NA
3Fe(过量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
1 mol Fe
2 mol 或2NA
4、注意是否发生歧化反应、归中反应
反应
物质变化量
转移电子的物质的量或数目
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
1 mol Na2O2
1 mol 或NA
1 mol O2
2 mol 或2NA
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
1 mol Cl2
1 mol 或NA
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
3 mol NO2
2 mol 或2NA
Cl2＋H2O
HCl＋HClO
1 mol Cl2
小于1 mol 或NA
KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O
1 mol I2
5/3mol 或5/3NA
KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O
1 mol Cl2
5/3mol 或5/3NA
5NH4NO3
2HNO3＋4N2↑＋9H2O
1 mol N2
3.75mol 或3.75NA
【陷阱3】注意物质的组成和结构
(1)特殊物质中所含微粒 (分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH、
OH－等，注意“基”、 “根”的区别。
①单原子分子：稀有气体He、Ne 等。
②双原子分子：Cl2、N2、O2、H2等。
③多原子分子：O3、P4等。
(2)物质中所含化学键的数目，如巧用成键电子数突破共用电子对数的判断；
1 mol
①
白磷(P4)中含磷磷单键的数目为6NA，1 mol 硅中含硅硅单键的数目为2NA，1 mol SiO2中含硅
氧单键的数目为4NA，1 mol 石墨中含碳碳单键的数目为1.5NA等。
1 mol 物质
H2O
NH3
CH4
金刚
石
Si
石墨
SiO2
P4
S8 (八元
环)
化学键
O—H
N—H
C—H
C—C
Si—Si
C—C
Si—O
P—P
S—S
共价键数
目
2NA
3NA
4NA
2NA
2NA
1.5NA
4NA
6NA
8NA
1 mol C
②
nH2n＋2 中含共价键数为(3n＋1)NA [其中(2n＋2)NA 个极性键，(n－1)NA 个非极性键]，1 mol
CnH2n中含共价键数为3nNA，1 mol CnH2n＋2O 中含共价键数为(3n＋2)NA。【注意：在依据键线式分析时，
要防止漏掉C—H。】
③共价单键都是σ 键，共价双键中含有一个σ 键、一个π 键，共价三键中含有一个σ 键、两个π 键。
④苯环中的碳碳键是一种介于单键和双键之间独特的键，不含有碳碳双键。
(3)记住常考特殊物质的结构
①Na2O2是由Na＋和O 构成，而不是Na＋和O2－，1mol Na2O2中含有2mol Na+和1mol O。
CaC
②
2是由Ca2+和C 构成，1mol CaC2中有1mol Ca2+和1mol C 及1mol 碳碳三键。
③NaCl 为离子化合物，只有离子，没有分子。
(4)最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)、O2和O3等；
(5)摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等。
(6)强酸酸式盐(如：NaHSO4)电离的特殊性
①水溶液中：NaHSO4===Na+＋H+＋SO
②熔融状态：NaHSO4===Na+＋HSO
(7)强碱弱酸盐(如：Na2CO3)的复杂性
①1mol Na2CO3固体中含有2mol Na+和1mol CO3
2－
②1L 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有的CO3
2－数目小于1mol，阴离子数大于1mol
(8)注意原子杂化方式(sp、sp2、sp3)、手性碳原子的判断，抓住原子的成键数目判断杂化方式，基于碳原子
连接原子或原子团判断手性碳原子。
【陷阱4】注意一些可逆反应、特殊反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响。
(1)反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如：
①2SO2＋O2
2SO3，
②N2＋3H2
催化剂
高温高压2NH3。
③Cl2＋H2O
HCl＋HClO (Cl2溶于水只有部分发生反应)。
④NH3＋H2O
NH3·H2O
NH＋OH－ (NH3溶于水只有部分发生反应)。
2NO
⑤
2
N2O4。
H
⑥
2＋I2
2HI。
⑦酯化反应（如CH3COOH＋C2H5OH
CH3COOC2H5＋H2O）与酯的水解反应为可逆反应。
2有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO2
N2O4，2HF
HF2。
3有些反应浓度不一样，反应不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应。
①Zn＋2H2SO4(浓)
△
ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，
Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，得到SO2和H2的混合气体。
②Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硝酸变稀硝酸，
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，得到NO2和NO 的混合气体。
4有些反应反应物的用量不一样，反应不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与
碳酸氢钠的反应等。
(5)浓度降低，反应不再进行。
①在MnO2与浓盐酸的反应中，随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。
MnO2＋4HCl(浓)
△
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②在Cu 与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，Cu 与稀硫酸不反应。
Cu＋2H2SO4(浓)
△
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(6)常温下，Fe、Al 遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。
(7)常温下，不能共存的气体间的反应。
HCl
①
＋NH3===NH4Cl。
2NO
②
＋O2===2NO2（NO 与O2反应生成NO2，NO2又部分转化成N2O4，使分子数目减少）。
【陷阱5】注意电解质溶液中粒子数目的判断
(1)是否存在弱电解质的电离。
如：1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中所含H＋的数目小于0.1NA，因为CH3COOH 为弱电解质，部分
电离。
(2)是否存在盐类的水解。
如：2 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于2NA，Fe3＋发生水解使Fe3＋数目减少。
(3)已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。
如：0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA，因体积未知无法求出物质的量，该说法错误。
(4)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水，不要忽略溶剂水中的氢、氧原子数目。
如：1.0 L 0.1 mol·L－1NaAlO2溶液中含有氧原子数为0.2NA，因溶剂中含有氧原子，故无法计算出氧原
子数 。
(5)所给条件是否与电解质的组成有关。
如pH＝1 的H2SO4、HCl 溶液c(H＋)都等于0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的H2SO4
溶液，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。
(6)是否注意了胶体的特征。
如“1 mol FeCl3完全水解生成Fe(OH)3胶体胶粒的数目小于NA”，该说法正确。
(7)是否注意了溶液的温度。
如：1 L pH=12 的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.01NA，因未指明温度无法求出物质的量，该说
法错误。
1．（2025·云南文山·模拟预测）设
为阿伏加德罗常数的值，利用反应：
制备
(
)，下列有关该反应说法错误的是
A．生成
(标准状况下)转移电子数目为
B．若有
参加反应，则反应中生成的
键数目为
C．
中含有非极性键的数目为
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为
【答案】B
【详解】A．标准状况下，22.4 L N2为1 mol；N2O 中N 元素从+1 价降至0 价，1 mol N2O 含2 个N 原子，
转移电子2 mol，生成1 mol N2转移电子2NA，A 正确；
B．4 mol CS2反应生成8 mol N2和4 mol CO2；N2的结构式为N≡N，含有2 个π 键，8 mol N2含16 mol π
键；CO2的结构式为O=C=O，含有2 个π 键，4 mol CO2含8 mol π 键，总生成π 键24NA，B 错误；
C．128 g S8物质的量为0.5 mol，S8为环状结构含8 个非极性键，0.5 mol S8含4NA个非极性键，C 正确；
D．氧化剂为N2O，还原剂为CS2，它们的物质的量之比2:1，D 正确；
答案选B。
2．（2025·辽宁大连·模拟预测）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y
均为氮氧化物)，羟胺(
)以中间产物的形式参与循环。
是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的
是
练模拟
A．常温常压下，24.5L 气体Y 中氧原子数为
B．
溶液中
数小于
C．
中含有的价电子总数为
D．3.3g
完全转化为
时，转移的电子数为
【答案】D
【详解】
在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X，
中氮元素化合价为+3 价，X 中氮元素化合价比
+3 价低，X 可能为NO 或N2O，X 在X 还原酶的作用下转化为Y，Y 中氮元素化合价比X 中低，X、Y 均
为氮氧化物，则Y 为N2O 、X 为NO。
A．Y 为N2O，常温常压下，24.5L N2O 气体物质的量为1mol，氧原子数为NA，故A 错误；
B．题意没有说明体积，无法计算
的数目，故B 错误；
C．2.8gN2物质的量为0.1mol，N 的价电子数等于最外层电子，即为5，2.8gN2含有的价电子总数为NA，故
C 错误；
D．NH2OH 完全转化为
时，N 的化合价由-1 上升到+3，3.3gNH2OH 物质的量为0.1mol，转移的电子数
为0.4NA，故D 正确；
故选D。
3．（2025·陕西·模拟预测）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1 mol Na2O 和Na2O2的混合物中含有的离子数目为
B．将0.1 mol K2Cr2O7，溶于1 L pH=1 的硫酸中，溶液中含有的
数目为
C．常温下，将5.6 g Fe 块放入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为
D．标准状况下，22.4 L NO 和11.2 L O2充分反应后，气体中含有的分子数目为
【答案】A
【详解】A．Na2O 和Na2O2中阳离子和阴离子个数比均为2:1，因此0.1 mol Na2O 和Na2O2的混合物中含有
的离子数目为
，A 正确；
B．
会发生水解：
+H2O
2CrO
+2H+，因此0.1 mol K2Cr2O7溶于1 L pH=1 的硫酸中，溶液
中含有的
数目小于
，B 错误；
C．常温下，浓硝酸会使Fe 块钝化，反应不能继续发生，因此反应转移电子数目无法计算，C 错误；
D．标准状况下，22.4 L NO 和11.2 L O2充分反应后恰好生成1molNO2，因存在反应2NO2
N2O4，所以气
体分子数目少于NA，D 错误；
答案选A。
4．（2025·河北·模拟预测）硫循环是指硫在大气、陆地生命体和土壤等几个分室中的迁移和转化过程，如
图所示。设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．0.1 mol
中S 原子的价层电子对数为
B．
参与①反应生成9.6 g 还原产物时，消耗氧化剂分子数为
C．
参与②反应生成0.5 mol
时，氧化剂断裂σ 键数为
D．⑤反应中生成0.1 mol H2S 时得到电子数为
【答案】B
【详解】A．
中S 原子的价层电子对数：中心原子S 的价电子数为6，加上2 个负电荷，共8 个电子，
价层电子对数为
。0.1 mol
中价层电子对数为0.1×4=0.4 mol，即0.4 NA，A 正确；
B．9.6 g S(还原产物)的物质的量为0.3 mol，
(氧化剂)
(还原剂)
(氧化产物)
(还原产物)
，可见消耗0.3 mol 氧化剂，消耗氧化剂分子数为
，B 错误；
C．②转化中，氯气参与反应有
，氯气是氧化剂，1 个氯分子中含有1 个σ
键，生成0.5 mol
时需要1.5 mol
，含1.5 NA σ 键，C 正确；
D．反应⑤为
→
（S 从+6→-2），生成1 mol
得8 mol 电子，生成0.1 mol
时得到电子数
，D 正确；
故答案选B。
5．（2025·河北石家庄·模拟预测）王水是古老而有效的氧化金和铂的试剂。反应之所以能发生，是因为该
溶液中存在活性物质
和NOCl，活性物质通过
反
应产生。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．3 mol HCl 完全按上述反应转移电子数为
B．1 mol NOCl 中含σ 键和π 键数之和为
C．100 g 84%的浓硝酸中所含的氧原子数为
D．1 L 1 mol·L-1的HCl 水溶液中所含的
和
的数目大于
【答案】C
【详解】A．
，3 mol HCl 完全按上述反应转移
电子数为
，A 正确；
B．NOCl 的结构为O=N-Cl，1 mol NOCl 中含σ 键和π 键数之和为
，B 正确；
C．100 g 84%的浓硝酸中有84 gHNO3和16 g 水组成，所含的氧原子数=
，C 错误；
D．1 L 1
的HCl 水溶液中含有HCl1 mol，所含的
和
的数目是
，水中也会电离出氢离子，
故所含的
和
的数目大于
，D 正确；
故选C 。
6．（2025·河南·模拟预测）工业上，用纯碱溶液提取溴单质发生如下转化，设
为阿伏加德罗常数的
值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，
含孤电子总数为
B．
溶液含氧原子数为
C．反应（1）中，
含
键数为
D．反应（2）中生成
还原产物转移电子数为
【答案】C
【详解】工业上用纯碱溶液提取溴单质的流程为：将
通入纯碱溶液，发生反应
，然后再挥发掉
后剩余的溶液中加入硫酸酸化，又重新得到
：
，据此分析解答。
A．在标准状态下，溴单质呈液态，不能用气体摩尔体积数据来计算，A 错误；
B．在
溶液中除
含O 原子外，还有作为溶剂的
分子中也含
原子，则含
有的氧原子数远大于
，B 错误；
C．在反应（1）中，
相当于
，
的结构为
，1 个
分子含2 个
键，C 正
确；
D．在反应（2）中，根据得失电子守恒发生反应的离子方程式为
，生成
还原产物
时转移
，则生成
还原产物时转移
，D 错误；
故答案为：C。
7．（2025·贵州·模拟预测）设
为阿伏加德罗常数的值。硫酸铜溶液与氨水的反应涉及CuSO4、
NH3·H2O、Cu(OH)2、NH3、
等物质。下列叙述正确的是
A．1 L 1 mol·L-1 CuSO4溶液中Cu2+数目为
B．1 L 1 mol·L-1 NH3·H2O 溶液中电子数目为
C．1 mol Cu(OH)2可与
个NH3分子反应
D．1 mol
中含有配位键的数目为
【答案】C
【详解】A．Cu2+会发生水解，1 L 1 mol·L-1 CuSO4溶液中Cu2+数目小于
，A 错误；
B．1 L 1 mol·L-1 NH3·H2O 溶液中含有1 mol 溶质NH3·H2O（电子数为
）和大量的溶剂H2O，故溶液
的总电子数远大于
，B 错误；
C．
，可知1 mol Cu(OH)2与4 mol NH3反应，而4 mol NH3的分子
数为
，C 正确；
D．
中中心离子为Cu2+，配体为NH3，配位数为4，1 mol
中含有配位键
的数目为
，D 错误；
故选C。
8．（2025·河北秦皇岛·二模）实验室中利用
制取配合物
的反应为
。用
代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确
的是
A．4.0 g 由
与
组成的物质中所含的中子数为4
B．25℃、101 kPa 时，33.6 L
的分子数为1.5
C．0.1 mol
反应时，转移的电子数目为0.1
D．常温下，1 L pH 为6 的
溶液中，由水电离出的
数目为
【答案】C
【详解】A．两种水的摩尔质量均为20 g/mol，总物质的量为0.2 mol，中子数总和为2 NA，A 错误；
B．非标准状况下气体体积膨胀，相同体积的物质的量减少，33.6 L
的分子数小于1.5 NA，B 错误；
C．Co 的氧化态从+2 升至+3，每mol CoCl2转移1 mol 电子，0.1 mol 对应0.1 NA，C 正确；
D．NH4Cl 水解促进水电离，但水电离的H+浓度等于溶液中的H+浓度，1LpH=6 的氯化铵溶液中，由水电
离出的H+数目为10-6NA，D 错误；
故选C。
9．（2025·青海西宁·二模）碱性条件下，
被
催化还原为
的反应机理如图所示。设
为阿伏加
德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
基态
原子所含的价电子数为
B．25℃
时，
所含分子数为
C．1mol
中中心原子所含价层电子对数为
D．反应①生成1mol
，同时消耗
数目为
【答案】D
【详解】A．Co 为27 号元素，基态Co 原子价电子排布式为
，价电子数为9，则1mol 基态Co 原子
所含价电子数为
，A 错误；
B．
不是标准状况，则
的物质的量不是
，无法具体计算所含分子数，B 错误；
C．
中P 的价层电子对数
（含3 个成键对和1 个孤对），
的中心P 原子价层
电子对数为
，C 错误；
D．反应①中Co 由0 价变为
的
价，失
；另一边
中的N 由
价变为
的
价，得
，根据得失电子守恒，生成
消耗
，数目为
，D 正确；
故答案为：D。
10．（2025·云南玉溪·三模）在合成氨工业中，原料气(
及少量CO、
混合气)在进入合成塔前需
经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为
。设
为阿伏加德罗常数的值，已知
简写为HAc，
简写为
。下列说法错误的是
A．
中配位键的数目为
B．标准状况下，
含有氢原子的数目为
C．17g 氨气溶于水，生成
的数目为
D．
的HAc 溶液中，HAc 和
的微粒数目之和为
【答案】C
【详解】A．
中，Cu⁺的配位数为4（3 个NH₃ 和1 个CO 各提供1 个配位键），1mol 该配
合物含4mol 配位键，数目为4NA，A 正确；
B．标准状况下22.4L NH3为1mol，含3mol H 原子，数目为3 NA，B 正确；
C．17g NH3（1mol）溶于水时，大部分以NH3形式存在，仅有少量转化为NH3·H2O，故NH3·H2O 的数目小
于NA，C 错误；
D．20mL 0.5mol/L HAc 溶液中，HAc 和
的总物质的量为0.01mol，数目之和为0.01 NA，D 正确；
故选C。
11．（2025·安徽蚌埠·三模）
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，
的
溶液中
数目为
B．标准状况下，
通入足量水中充分反应，转移电子数为
C．常温下，将2.7 gAl 片放入足量浓硝酸中，转移电子数为
D．
(
)与
(
)组成的混合物所含共价键的数目为
【答案】D
【详解】A．pH=12 的NH3·H2O 溶液中c(OH-)=0.01 mol/L，但未给出溶液体积，无法计算OH-数目，A 错
误；
B．Cl2与水的反应为可逆反应（Cl2+H2O
HCl+HClO
⇌
），1 mol Cl2不能完全反应，转移电子数小于NA，B
错误；
C．常温下Al 与浓硝酸发生钝化，表面生成氧化膜阻止反应继续进行，转移电子数远小于0.3NA，C 错误；
D．S8和S6均为硫单质，64 g 混合物中硫原子总物质的量为64 g/32 g/mol=2 mol，S8（皇冠形）和S6（六元
环）均为环状分子，每个硫原子形成2 个共价键，每个共价键由2 个硫原子共用，故1 mol 硫原子对应1
mol 共价键，2 mol 硫原子含共价键2NA，D 正确；
答案选D。
12．（2025·浙江·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L HF 所含的分子数目为NA
B．常温下，1 L 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中，由水电离出的H+数目大于10-13NA
C．0.5 mol 雄黄(As4S4，结构如图
)含有NA个S—S 键
D．标准状况下，11.2 L NH3溶于水溶液中
、
的微粒数之和为
【答案】B
【详解】A．标准状况下HF 为液态，不可利用气体摩尔体积计算，A 错误；
B．1 L 0.1 mol/LNH4HSO4溶液中若不考虑
的水解，则由水电离出的H+数为10-13NA，但
的水解会
促进水的电离，故由水电离出的H+数目大于10-13NA，B 正确；
C．As 原子位于第四周期第VA 族，S 位于第三周期，所以核外电子层数更多的As，其原子半径大于S 原
子半径，则白球为S 原子，由图得，雄黄分子中没有S-S 键，C 错误；
D．即使氨气在水中的溶解度很大，由于存在溶解平衡，所以NH3不可能全部转化为NH3·H2O，所以水中
的
粒子数目之和不可计算，D 错误；
答案选B。
13．（2025·甘肃白银·三模）有机玻璃(PMMA)可由甲基丙烯酸和甲醇为原料合成，其有机合成路线如图所
示。设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
(PMMA)
A．
溶液中氢离子数目为
B．甲基丙烯酸转化为
甲基丙烯酸甲酯时有
个水分子生成
C．
质量分数为
的甲醇水溶液中
键数目为
D．甲醇燃料电池中，每消耗
(标准状况)甲醇，转移的电子数目为
【答案】B
【详解】A．18 mol·L-1的H2SO4为浓硫酸，浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在，几乎不电离出H+，不能按
完全电离计算H+数目，A 错误；
B．甲基丙烯酸（CH2=C(CH3)-COOH）与甲醇（CH3OH）发生酯化反应生成甲基丙烯酸甲酯
（CH2=C(CH3)-COOCH3）和水，反应式为CH2=C(CH3)-COOH + CH3OH
CH2=C(CH3)-COOCH3 + H2O，
生成1 mol 酯时恰好生成1 mol 水，即NA个水分子，B 正确；
C．50 g 溶液中甲醇质量为50 g×64%=32 g（1 mol），水质量为18 g（1 mol）。甲醇（CH3OH）含5 个σ
键（3 个C-H、1 个C-O、1 个O-H），1 mol 甲醇含5NAσ 键；水（H2O）含2 个σ 键（2 个O-H），1 mol
水含2NAσ 键，总σ 键数目为5NA+2NA=7NA≠5NA，C 错误；
D．标准状况下甲醇为液体，22.4 L 甲醇物质的量远大于1 mol，转移电子数不为6 NA，D 错误；
故选B。
14．（2025·陕西西安·三模）设
为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．
，
完成反应转移的电子
数为20
B．常温下，
的
溶液中，水电离出的
数为
C．
与足量
在光照下反应生成的
分子数为1.0
D．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为
时，阳极应有32gCu 转化为
【答案】A
【详解】A．反应中4mol MnO 被还原为Mn2+，每个Mn 原子转移5mol 电子，共转移20mol 电子；5mol
HCHO 被氧化为CO2，每个C 原子转移4mol 电子，共转移20mol 电子。总电子转移数为20mol，即20NA。
题目中“1mol[4MnO +5HCHO]”指反应式中的整体，故转移电子数为20NA，A 正确；
B．pH=9 的CH3COONa 溶液中，水电离的H+浓度为10-5mol/L，但题目未给出溶液体积，无法确定H+数
目，B 错误；
C．CH4与Cl2的取代反应生成四种氯代物混合物，无法全部生成CH3Cl，故CH3Cl 分子数小于1.0NA，C 错
误；
D．电解精炼铜时，阳极粗铜中活泼金属杂质优先溶解，Cu 的实际溶解量小于0.5mol（32g），D 错误；
故选A。
15．（2025·宁夏银川·三模）氯及其化合物转化关系如图所示，
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确
的是
A．
时，
溶液中，水电离出的
数目为
B．
溶液中，含有的
数为
C．标准状况下，
中含有的质子数为
D．反应②中，若有
作氧化剂，则转移电子数为
【答案】C
【详解】盐酸和次氯酸钙发生归中反应生成氯气，氯气和氢氧化钾加热生成氯酸钾和氯化钾；
A．KCl 为强酸强碱盐，溶液呈中性，25℃时c(
)=10-7mol/L，溶液体积为0.1L，水电离出的
数目为
10-7mol/L×0.1L×
=10-8
，A 错误；
B．HClO 为弱酸，在溶液中部分电离，ClO⁻浓度小于0.1mol/L，则该溶液中ClO⁻数目小于0.4L×0.1mol/L×
=0.04
，B 错误；
C．标准状况下
物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，每个Cl 原子含17 个质子，1 个氯气分子含
34 个质子，总质子数为0.5mol×34×
=17
，C 正确；
D．反应②为Cl2与KOH 加热生成KClO3和KCl：3Cl2+6KOH
KClO3+5KCl+3H2O，3mol Cl2中5mol Cl 作
氧化剂（生成KCl），转移5mol 电子，若0.3mol Cl2作氧化剂，转移电子数为0.3mol×2×
=0.6
，D
错误；
故选C。
16．（2025·河北沧州·一模）已知过硫酸钾
和水的反应：
及过
硫酸根
的结构如图所示．设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，
中电子数目为
B．
中含极性共价键数目为
C．
固体中阴阳离子总数目为
D．标准状况下，生成
，转移电子数目为
【答案】B
【详解】A．标准状况下，
不是气体，不确定其物质的量，A 错误；
B．过氧键中氧氧键为非极性键，由结构可知，1 个过硫酸根中含有12 个极性共价键，
中含
极性共价键，B 正确；
C．
固体中含有
和
两种离子，则
固体中阴阳离子总数为2
，C 错误；
D．反应中过氧根中氧转化为氧气，电子转移为
，标准状况下，生成
（为1mol），反应转
移电子数目为
，D 错误；
故选B。
17．（2025·黑龙江·二模）汽车安全气囊中的叠氮化钠制备原理为
，
其中
结构及化合价示意如图。设
为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法错误的是
A．
中含有的大
键
数目为
B．标准状况下，
含有的质子数目为
C．
溶于水形成100mL 溶液，含有
的数目为
D．反应每生成
，转移电子数目为
【答案】C
【详解】A．
为直线型结构，与CO2等电子体，含有2 个三中心四电子大π 键（
）。0.1mol NaN3中
大π 键数目为0.2NA，A 正确；
B．标准状况下2.24L N2O 为0.1mol，1 个N2O 分子含质子7×2+8=22 个，0.1mol 含质子0.1×22=2.2mol，数
目为2.2NA，B 正确；
C．NH3溶于水主要形成NH3·H2O，仅部分电离生成
，
数目远小于1mol，且与溶液体积无关，C
错误；
D．生成1.7g NH3（0.1mol），分析反应中N 元素化合价变化：NaNH2中N（-3）→
中N（-1）失2e−，
N2O 中N（+1）→
中N（-1）得2e−，生成1mol NH3转移2mol e−，则0.1mol NH3转移0.2mol e−，数目
0.2NA，D 正确；
故选C。
18．（2025·四川·二模）氮及其化合物部分转化关系如图所示(反应条件及部分生成物略去)。
设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应①中，消耗
时，形成的N—H 键数为
B．反应②中，生成1molNO 时，转移的电子数为
C．反应③中，消耗1molNO 时，体系中的
分子数为
D．反应④中，得到
溶液时，溶液中的H 原子数为
【答案】B
【详解】A．反应①为合成氨反应：
，
反应生成
，每个
含3 个N-H
键，形成N-H 键数为2mol×3=
，A 错误；
B．反应②为氨的催化氧化：
，N 元素由-3 价升至+2 价，生成1mol NO 转移电
子5mol，即
，B 正确；
C．反应③为
，但
存在可逆反应
，消耗1mol NO 生成1mol
，因
部分
转化为
，体系中
分子数小于
，C 错误；
D．
溶液中
含1mol H 原子，溶液中
也含大量H 原子，总H 原子数远大于
，
D 错误。
故选B。
19．（2025·湖南长沙·二模）我国众多珍贵文物承载着深厚文化底蕴。设
为阿伏加德罗常数的值，下列
说法错误的是
A．西汉文物丝缕玉衣中玉的主要成分是硅酸盐，若某种硅酸盐
中Si 的化合价为＋4
价，则1mol 该硅酸盐含
数目为
B．清代广彩瓷碟的制作原料包含高岭土
含金属离子数目小于
C．宋代大铜钟的铸造原料为铜合金，若用足量稀硝酸溶解铜合金，产生2.24L（标准状况）NO 时转
移电子数目为
D．佛山祖庙的三雕两塑（砖雕、木雕、石雕、陶塑、灰塑）闻名遐迩，木雕常使用樟木。1mol 分子
式为
的单萜类化合物（不含环状结构），含有碳碳双键数目最多为
【答案】B
【详解】A．硅酸盐中每个Si 原子连接4 个O，形成
四面体，化学式中有8 个Si，总
键数目
为8×4=32，故1mol 该物质含
个
键，A 正确；
B．高岭土化学式为
，含2mol Al3+，金属离子数目为
，B 错误；
C．标准状况下2.24L NO 为0.1mol，每生成1mol NO 对应3mol 电子转移（N 从
），总转移电子
数为
，C 正确；
D．C10H16的不饱和度=
，无环状结构时最多含3 个双键，故1mol 该物质含
双键，D
正确；
故答案选B。
20．（2025·河南开封·二模）硫及其化合物部分转化关系如图所示。设
为阿伏加德罗常数的值。下列说
法正确的是
A．
溶液中
数目为
B．反应①每消耗
，生成物中硫原子数目为
C．反应②每生成1mol 氧化产物，转移电子数目为
D．
与足量的
完全反应生成
，断裂的
键数目为
【答案】B
【详解】A．
为强碱弱酸盐，溶液中存在水解，导致该溶液中
数目小于
，A 错误；
B．反应①方程式：
，每消耗
，对应物质的量为0.1mol，生成硫原子数目
为
，B 正确；
C．反应②为S 在碱性条件下的歧化反应，部分S 元素化合价从0 价升高至+4 价，发生氧化反应，生成氧
化产物， 每生成1mol 氧化产物，转移电子数目为
，C 错误；
D．S8分子为环状结构，每个S8分子含8 个S-S 键。32 g S8的物质的量为32 g÷(32×8) g/mol=0.125 mol，与
H2反应时需断裂全部S-S 键，断裂的S-S 键数目为0.125 mol×8=1 mol，即
，D 错误；
答案选B。
