第2章化学反应的方向、限度与速率第1节化学反应的方向

第2 章 化学反应的方向、限度与速率
第1 节化学反应的方向
预习填空
一、自发过程和自发反应
1.自发过程与自发反应区别
自发过程：在一定条件下，不用借助于就能自动进行的过程
自发反应：在给定的条件下，可以          进行到显著程度的化学反应
2．体系趋向于从           状态转变为            状态。
3．体系趋向于从           体系转变为体系。
二、化学反应方向的判断
1．焓判据
焓判据
放热反应过程中体系能量降低，具有自发进行的倾向
焓变与反应自发
性的关系
若该反应为放热反应，即ΔH      0，一般能自发进行；若该
反应为吸热反应，即ΔH       0，一般不能自发进行
局限性
有些吸热反应也能自发进行，所以焓变是与反应进行的方
向有关的因素之一，但不是决定反应能否自发进行的唯一
因素
2．熵判据
熵与熵变
熵：科学家用来量度体系的           程度的物理量，用      表示。
熵变：ΔS＝S(生成物)－S(反应物)
熵增原理
在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵           ，即熵变
___零。
同一物质不同状态的熵值比较：S(g)＞S(l)＞S(s)
熵判据
体系有自发地向熵           的方向转变的倾向
局限性
有些熵减反应也能自发进行，所以熵变是与反应进行的方向有关的
因素之一，但不是决定反应能否自发进行的唯一因素
三、复合判据
1．表达式：ΔG＝ΔH－TΔS。
2．规律：当ΔH<0，ΔS       0 时，反应自发进行；当ΔH>0，ΔS      0 时，反应不自发
进行；当ΔH>0，ΔS>0 或ΔH<0，ΔS<0 时，反应能否自发与温度有关。
正误辨析
(1)体系有序性越高，熵值就越大。(　  　)
(2)在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大。(　  　)
(3)吸热反应不可以自发进行。(　  　)
(4)同种物质气态时熵值最大。(　  　)
(5)过程自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程发生的速率。(　  　)