第3章第4节离子反应课时2离子反应的应用

第3 章 物质在水溶液中的行为
第4 节 离子反应
课时2 离子反应的应用
1．物质检验与含量测定
(1)常见阴离子的检验
①利用酸碱指示剂检验 
②利用盐酸和其他试剂检验 
CO：加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味的气体。
SO：先加稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液，产生                           。
SO ：加入BaCl2 溶液，产生                       ，再加稀盐酸，放出  
的气体。
③利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验
④利用某些特征反应检验
I－→滴入淀粉溶液和氯水，溶液变                 
 
  。
(2)常见阳离子的检验
①常规检验法
a．用NaOH 溶液能检验出Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH
b．用焰色试验可检验出溶液中的K＋和Na＋
②特殊检验法
(3)测定溶液中离子的浓度
①沉淀法：如溶液中的SO 的浓度可以用               将其转化为                 沉淀，然后称
量沉淀的质量就可求得SO 的物质的量及其浓度。
②酸碱中和滴定：强酸溶液中的H＋浓度可以用已知准确浓度的            滴定的方法求得。(详见下
一课时)
③氧化还原滴定法：如溶液中MnO 的浓度可用已知准确浓度的              滴定求得。
2．物质制备与纯化
(1)物质的制备
①氯碱工业电解饱和食盐水生产烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O=====2OH－＋H2↑＋Cl2↑；
②实验室制取CO2所发生的离子反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。
(2)物质的纯化
①制备高纯度的氯化钠：除去粗盐中少量的SO、Mg2＋、Ca2＋，需要的试剂及加入的正确顺序是  
。
②除去污水中的重金属离子：用沉淀剂将其转化为沉淀而除去，达到净水的目的。如Hg2＋的去除：Hg2
＋＋S2－===HgS↓。
(3)从海水中提取二氧化碳
①a 室为            室，发生反应为                                                    。
②c 室为             室，发生反应为                                                      。
③a 室产生的      通过阳离子交换膜进入b 室，与b 室中的               发生反应，生成二氧化
碳：                                             。