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第二章第2 节第3 课时 离子反应的应用
一、单选题
1．25℃时，下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．
、
、
B．
、
、
C．
、
、
D．
、
、
【答案】A
【详解】A．
、
、
相互之间不反应，可以共存，A 符合题意；
B．氢离子可以和碳酸氢根离子反应，不能共存，B 不合题意；
C．三价铁可以和氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，不能共存，C 不合题意；
D．钡离子可以和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，不能共存，D 不合题意；
故选A。
2．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：
B．含有
的溶液中：
C．能溶解
的溶液中：
D．使石蕊溶液变红的溶液中：
【答案】A
【详解】A．
相互均不反应，且溶液澄清透明，A 正确；
B．
与钡离子不能共存，会生成硫酸钡沉淀，B 错误；
C．能溶解
的溶液中，可能显酸性也可能显碱性，显酸性时，能够大量共存，显碱性时，铵根离
子、镁离子均不能与氢氧根离子共存，C 错误；
D．使石蕊试液变红的溶液呈酸性，次氯酸根离子和硫离子均不能与氢离子共存，D 错误；
答案选A。
3．甲乙两个工厂，排放的废水澄清透明，分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、
、
六种离子，其中甲厂废水呈碱性，则乙厂的废水中含有的离子是
A．Ba2+、Cu2+ 、K+
B．K+、Ba2+、
C．K+、
、
D．Ba2+、Cu2+ 、
【答案】D
【详解】因为甲厂废水明显呈碱性，所以甲中废水必含OH-，则OH-与不能共存的Cu2+离子一定在乙废水
中，与Cu2+不能共存的
一定在甲废水中，与
不能共存的Ba2+一定在乙废水中,再根据溶液呈电中
性，所以
一定在乙中，K+一定在甲中，因此乙厂的废水中含有Cu2+、Ba2+、
；
故选D。
4．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是
A．无色溶液中： K＋、Na＋、SO
、MnO
B．酸性溶液中：Mg2＋、Na＋、SO
、Cl-
C．pH=11 的溶液中：Zn2＋、Ba2＋、NO 、Cl-
D．含有大量Ba2＋的溶液中：K＋、NH 、SO
、NO
【答案】B
【详解】A．MnO 形成的溶液为紫红色，A 错误；
B．酸性溶液中各离子间不反应，可大量共存，B 正确；
C．pH=11 的溶液中存在大量OH-，与Zn2＋间发生反应生成难溶性物质氢氧化锌，不能大量共存，C 错误；
D．Ba2＋与SO
间反应生成难溶性沉淀BaSO4，不能大量共存，D 错误；
答案选B。
5．下列各组离子能大量共存的是
A．在酸性溶液中：
、
、
B．在
溶液中：
、
、
C．在碱性溶液中：
、
、
D．在
溶液中：
、
、
【答案】D
【详解】A．在酸性溶液中，OH-与H+不能大量共存，A 不符合题意；
B．在MgCl2溶液中，Ag+与Cl-不能大量共存，B 不符合题意；
C．在碱性溶液中，OH-与Cu2+不能大量共存，C 不符合题意；
D．在FeSO4溶液中，Fe3+、Na+、Cl−能大量共存，D 符合题意；
故选D。
6．实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其pH 为强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
【答案】B
【详解】A．
是紫色，无色溶液中不能含有
，且
、
在强酸性溶液中发生氧化还原反
应不能共存，故A 不合题意；
B．四种离子不会发生反应，可以大量共存，故B 符合题意；
C．强酸性条件H+、
、
会发生氧化还原反应不共存，故C 不符合题意；
D．
与
会生成沉淀不能大量共存，强酸性溶液中H+与
反应生成二氧化碳气体不能共存，故
D 不符合题意；
故选B。
7．为了除去粗盐中的
及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加
过量NaOH 溶液③加适量盐酸④加过量
溶液⑤加过量
溶液。正确的操作顺序是
A．①④②⑤③
B．②⑤④③①
C．⑤④②①③
D．④②⑤①③
【答案】C
【详解】要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离
子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只
要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子，则顺序为：
⑤④②①③；
答案选C。
8．有一瓶澄清的溶液，只可能含有NH 、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、Cl-、Br-、I-、
、
中的几种，且浓度均为1 mol/L。进行以下实验：(已知
)
①取少量溶液，滴加盐酸至溶液呈酸性，无明显现象。
②取少量溶液，滴加少许新制氯水，再加淀粉溶液，溶液变蓝。
③取少量溶液，向其中逐滴加入NaOH 溶液至碱性，过程中均无沉淀产生。将此溶液分为两等份，第一份
加热，有气体放出；第二份溶液中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
下列结论不正确的是
A．可能含有三种阳离子
B．肯定含有的阴离子是I-、Cl-、Br-
C．Fe3+、
、
肯定不存在
D．肯定不含有Na+
【答案】A
【详解】①取少量溶液，滴加盐酸至溶液呈酸性，无明显现象，一定不存在
；
②取少量溶液，滴加少许新制氯水，再加淀粉溶液，溶液变蓝，一定含有I-，Fe3+具有氧化性，会与I-发生
氧化还原反应，故一定不存在Fe3+；
③取少量溶液，向其中逐滴加入溶液至碱性，过程中均无沉淀产生，则Mg2+一定不存在；将此溶液分为两
等份，第一份加热，有气体放出，则一定存在
；第二份溶液中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，
则存在Ba2+，
一定不存在，则一定含有的离子为I-、Ba2+、
，一定不存在为：
、
、
Mg2+、Fe3+，又因为浓度均为1 mol/L，根据电荷守恒可知Clˉ、Brˉ 都存在，Na+一定不存在，结合以上分
析，不正确的为A 选项。
答案选A。
9．下列离子组能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是
A．Fe2+、
、OH-，加入过量CO2，
B．Cu2+、Cl-、H+，加入少量铁粉，Fe+2H+ =Fe2++H2↑
C．Ba2+、Na+、
，加入少量NaHCO3溶液，Ba2++
=BaCO3↓
D．
、Na+、Cl-，加入少量Ca(OH)2溶液，Ca2++ 2OH-+2
=CaCO3↓ +2H2O+
【答案】D
【详解】A．Fe2+与OH-生成弱电解质，不能大量共存，A 错误；
B．三种离子之间相互不反应，可以大量共存，但加入少量铁粉后，先与铜离子反应，B 错误；
C．三种离子之间相互不反应，可以大量共存，但加入碳酸氢钠后，不会生成碳酸钡沉淀，C 错误；
D．三种离子之间相互不反应，可以大量共存，加入少量Ca(OH)2溶液后，反应离子方程式为：Ca2++ 2OH-
+2
=CaCO3↓ +2H2O+
，D 正确；
故选D。
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．与Al 反应放出氢气的溶液：
、
、
B．澄清溶液：
、
、
C．加入紫色石蕊试液变蓝的溶液：
、
、
D．
的溶液：
、
、
【答案】B
【详解】A．加入铝产生氢气的溶液可能为酸性也可能为强碱性，酸性溶液中氢离子和碳酸氢根离子不能
大量共存，碱性溶液中铜离子、碳酸氢根离子均能和氢氧根离子反应，不能大量存在，故A 项错误；
B．澄清透明的溶液中，三种离子相互之间不反应，能大量共存，故B 项正确；
C．使紫色石蕊变蓝的溶液呈碱性，碱性条件下镁离子不能大量存在，故C 项错误；
D．Fe3+与OH-不能大量共存，故D 项错误；
故答案选B。
11．下列实验方案能达到实验目的的是
选
项
实验目的
实验方案
A
除去CaCl2溶液中少量的HCl
加入过量大理石，过滤
B
鉴别化肥NH4NO3和NH4Cl
取样，与熟石灰混合研磨，闻气味
C
用pH 试纸测定溶液的酸碱度
将pH 试纸放入待测液中
D
检验Na2CO3溶液中混有的Na2SO4
取样，滴加BaCl2溶液，观察现象
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．碳酸钙和HCl 反应生成CaCl2，加入过量大理石、过滤，可除去CaCl2溶液中少量的HCl，故
A 正确；
B．NH4NO3和NH4Cl 都能与熟石灰反应放出氨气，不能用熟石灰鉴别NH4NO3和NH4Cl，故B 错误；
C．用玻璃棒蘸取待测液滴在pH 试纸上，测定溶液的酸碱度，故C 错误；
D．Na2CO3、Na2SO4都能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，不能用BaCl2溶液检验Na2CO3溶液中是否混有
Na2SO4，故D 错误；
选A。
12．某工业废水中存在大量的
，欲除去其中的
，设计工艺流程如下图所
示：
下列说法不正确的是
A．
的作用是除去
B．试剂
的作用是除去
C．操作
为过滤
D．试剂是盐酸
【答案】B
【分析】工业废水中存在大量的
，加入过量的氢氧化钠溶液，铜离子反应生成氢氧
化铜沉淀，再加过量的氯化钡除去硫酸根离子，再加过量的碳酸钠除去过量的钡离子，过滤，除去沉淀，
最后滴加盐酸至中性除去过量的氢氧化钠、碳酸钠，得到氯化钠溶液。
【详解】A．根据分析，
的作用是除去
，故A 正确；
B．试剂
为碳酸钠，作用是除去过量的钡离子，故B 错误；
C．根据分析，操作
为过滤，除去沉淀，故C 正确；
D．试剂是盐酸，可除去过量的氢氧化钠、碳酸钠，故D 正确；
故选B。
13．现有一包固体粉末，可能由
中的一种或几种组成。为确
定其成分，进行下列实（微溶物质按可溶处理）。
①取少量固体粉末于试管中，加足量的水溶解，静置后得到白色沉淀A 和无色溶液B；
②过滤，将白色沉淀A 放入试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，沉淀部分溶解；
③取无色溶液B 少许于试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，得到溶液C；
④在溶液C 中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
以下说法正确的是
A．白色沉淀A 的成分是
和
B．该固体粉末中一定有
、
、
和
C．无色溶液B 中的溶质一定有
、
和
D．该固体粉末中一定有
、
和
，可能有
和
【答案】C
【分析】①取少量固体粉末于试管中，加足量的水溶解，静置后得到白色沉淀A 和无色溶液B；②过滤，
将白色沉淀A 放入试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，沉淀部分溶解，则白色沉淀A 中一定含有硫
酸钡，可能含有碳酸钡、碳酸钙中的一种或两种；③取无色溶液B 少许于试管中，滴加过量的稀硝酸，有
气泡产生，得到溶液C，所以样品中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有碳酸钙；④在溶液C 中
滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，所以样品中一定含有氯化钠；
【详解】A．白色沉淀A 中一定含有硫酸钡、碳酸钡，可能含有碳酸钙，故A 错误；
B．该固体粉末中一定有Na2SO4、Na2CO3和Ba(NO3)2，可能含有CaCO3，故B 错误；
C．硫酸钠、碳酸钠会与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀、硫酸钡沉淀和硝酸钠，所以无色溶液B 中的溶质一
定有NaNO3、Na2CO3和NaCl，故C 正确；
D．该固体粉末中一定有Na2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3和NaCl,可能有CaCO3，故D 错误；
故选：C。
14．某澄清透明溶液中可能含有K+，Na+，H+，
，
、Cl﹣中的若干种，且各离子数目相等。为了
确定溶液的组成，设计了如图检验流程：
下列说法错误的是
A．原溶液中一定存在Na+、K+
B．原溶液中可能存在
C．气体W 为CO2，白色沉淀X 为AgCl
D．向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊
【答案】B
【分析】依据气体W 与澄清石灰水反应得到沉淀M，说明原溶液中可能含有
，
中的一种或两
种，则原溶液中没有H+，依据有白色沉淀X 产生，说明原溶液中含有氯离子，又因原溶液中含有的各种离
子的数目相等，则原溶液中没有
，原溶液中含有Na+、K+、
、Cl﹣。
【详解】A．根据分析，原溶液中一定存在Na+、K+，故A 正确；
B．根据分析，原溶液中一定存在
，故B 错误；
C．根据分析，气体W 为CO2，白色沉淀X 为AgCl，故C 正确；
D．原溶液中含有
，向原溶液中滴加澄清石灰水溶液生成碳酸钙沉淀，变浑浊，故D 正确；
故选B。
15．今有一混合物的水溶液，初步确定只可能含有下列离子中的若干种：
、
、
、
、
、
、
，且含有的各离子的个数相等。现取三等份该溶液进行如下实验：
第一份溶液中，滴加
溶液，有沉淀产生；
第二份溶液中，加入足量
浓溶液共热，有无色气体生成；
第三份溶液中，加入足量
溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解。
下列说法正确的是
A．
、
、
一定有，
一定没有
B．
一定有，
一定没有，
可能有
C．
、
一定没有，
、
可能有
D．
、
、
一定有，
、
可能有
【答案】A
【分析】滴加
溶液，有沉淀产生，说明可能含有
、
、
；加入足量
浓溶液共热，
有无色气体生成，说明含有
；加入足量
溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸沉淀全部溶
解，说明含
而不含
，同时说明原溶液中无
和
；由于各离子的个数相等，根据电荷守恒，
一定还含有
而无
。
【详解】A．根据分析可知，原溶液一定有
、
、
，一定无
，A 正确；
B．根据分析可知 ，原溶液
一定有，
一定没有，一定无
，B 错误；
C．根据分析可知，原溶液中无
、
和
，
一定有，C 错误；
D．根据分析可知，原溶液中
和
一定有，
、
和
一定无，D 错误；
答案选A。
16．某溶液可能由
中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下
实验：
根据以上实验判断，下列推断错误的是
A．气体1 可使澄清石灰水变浑浊
B．滤液2 中加入
不产生白色沉淀
C．原溶液中一定存在
，一定不存在
D．无色溶液说明不存在
、
【答案】B
【分析】原溶液中加入过量的盐酸，能够得到气体和无色溶液1，Cu2＋显蓝色，Fe3＋显棕黄色，因此原溶
液中一定不含有Cu2＋、Fe3＋，根据所给离子，气体1 为CO2，原溶液中一定含有
，根据离子共存，原
溶液中一定不含有Ba2＋，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有Na＋，无色溶液1 中加入过量Ba(OH)2溶
液，得到白色沉淀2，该白色沉淀为BaSO4，原溶液中含有
，滤液2 中加入过量HNO3和AgNO3溶液，
得到白色沉淀3，白色沉淀为AgCl，由于第一步加入过量的盐酸，则原溶液中可能含有Cl－，据此分析；
【详解】A．气体1 为CO2，通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，A 正确；
B．滤液2 中含有过量的Ba(OH)2，加入
产生白色沉淀碳酸钡，B 错误；
C．根据分析，原溶液中一定存在
，一定不存在
，C 正确；
D．根据分析，无色溶液说明不存在
、
，D 正确；
故选B。
二、填空题
17．有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有
、
、
、
、
、
、
、
。取该溶
液进行以下实验：
(1)由题干信息可知原溶液中一定不存在 (填离子符号，下同)。
(2)用
试纸检验该溶液，呈强酸性，则可证明原溶液中存在 ，同时可以排除原溶液中一定不
存在 。
(3)取部分原溶液滴加过量的
溶液，产生白色沉淀，则可证明原溶液中存在 。
(4)取少量(3)反应后的溶液，滴加
溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中存在 ，可以排
除原溶液中一定不存在 。
(5)根据上述实验事实可知原溶液中一定还存在的离子有 ，不确定是否一定存在的离子有
。
【答案】(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
【详解】（1）题干要求是澄清的无色溶液，说明一定不含有
；
（2）用
试纸检验该溶液，呈强酸性，则可证明原溶液中存在
，
与
要反应，故同时可以排除
原溶液中一定不存在
；
（3）取部分原溶液滴加过量的
溶液，产生白色沉淀，则可证明原溶液中存在
；
（4）取少量(3)反应后的溶液，滴加
溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中存在
，可以排除原
溶液中一定不存在
；
（5）根据上述分析，已经排除了
和
，根据电荷守恒，则一定含有
；确定是否一定存在的离
子有
。
18．有一包白色粉末，其中可能含有Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3，先做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有什么物质 (写化学式)，可能含有什么物质
(写化学式)，写出每个步骤肯定能发生反应的离子方程式 ； ； 。
【答案】 Na2CO3、BaCl2 Ca(NO3)2 Ba2++
=BaCO3↓ BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
Ag++Cl-=AgCl↓
【分析】①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质，白色沉淀可
以是碳酸钡或碳酸钙，则一定含有Na2CO3；②向①中的悬浊液中加入过量稀硝酸，碳酸钡或碳酸钙会溶解，
并有二氧化碳气体产生；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明生成AgCl 沉淀，则
一定含有BaCl2，据此分析解题。
【详解】由分析可知，根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有Na2CO3、BaCl2，可能含有
Ca(NO3)2，每个步骤肯定能发生反应的离子方程式Ba2++
=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；Ag+
+Cl-=AgCl↓，故答案为：Na2CO3、BaCl2；Ca(NO3)2；Ba2++
=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；
Ag++Cl-=AgCl↓。
19．有一包固体粉末，可能是
中的一种或几种组成，为了分析固体粉末
的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下：
(1)固体粉末中一定有 。一定没有 。
(2)若现象X 为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，结论是固体粉末中 ；若现象X 为“沉淀全
部溶解”，结论是固体粉末中 。
(3)实验步骤①和③都有相同的实验操作，该操作名称为 。
(4)写出实验步骤②的化学方程式 。
(5)简单修改上述实验方案，可取消第④步实验，修改的方法是 。
【答案】(1) NaOH 和MgCl2 CuSO4
(2) 固体粉末中一定含有Na2SO4 固体粉末中一定不含有Na2SO4
(3)过滤
(4)Mg(OH)2+2HNO3═Mg(NO3)2+2H2O
(5)把第③步使用的Ba(OH)2溶液改为BaCl2溶液(或Ba(NO3)2溶液)
【分析】根据固体的可能组成以及实验的现象进行推断，固体粉末加水得无色溶液，而硫酸铜溶液为蓝色，
则一定不含硫酸铜，得到了白色沉淀，而所给的可能物质都易溶于水，故白色沉淀为物质间反应的生成物，
氢氧化钠与氯化镁能反应生成氢氧化镁沉淀，故一定含有氢氧化钠和氯化镁，是否含有硫酸钠可以通过现
象X 沉淀的溶解情况来推断。
【详解】（1）固体粉末加水得无色溶液，而硫酸铜溶液为蓝色，则一定不含硫酸铜，得到了白色沉淀，
而所给的可能物质都易溶于水，故白色沉淀为物质间反应的生成物，氢氧化钠与氯化镁能反应生成氢氧化
镁沉淀，故一定含有氢氧化钠和氯化镁，故答案为：①NaOH 和MgCl2；② CuSO4；
（2）氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，若现象X 出现有沉淀不溶解的情
况，说明有硫酸钡生成，即含有Na2SO4；若现象X 为“沉淀全部溶解”，则一定不含有Na2SO4；
（3）步骤①和③都需要进行过滤操作；
（4）粉末中含有的氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁沉淀能与硝酸反应生成硝酸镁
和水，故答案为：Mg(OH)2+2HNO3═Mg(NO3)2+2H2O；
（5）把第③步使用的Ba(OH)2溶液改为BaCl2溶液(或Ba(NO3)2溶液)。
20．四种阳离子和阴离子分别为
和
它们可以组成A、
B、C、D 四种可溶性的盐(离子在物质中不能重复出现)。现做以下实验：
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，观察到 C 盐的溶液呈蓝色，且C 盐固体中阴阳离子个
数之比为1 ：1；
②若向①的四支试管中分别加入足量稀盐酸，只有 D 的盐溶液有无色无味的气体逸出；
③向 B 盐溶液中加入硝酸酸化的
溶液，有白色沉淀产生；
A
④
盐溶液与 C 盐溶液混合后有白色沉淀产生。
(1)根据以上实验事实可推断它们的化学式为：C ，D 。
(2)写出少量稀盐酸与 D 盐溶液反应的离子方程式： 。
(3)写出④中发生反应的离子方程式： 。
(4)向 B 盐与C 盐的混合溶液中加入一定量的 Zn 粉，可能发生的反应有(按照反应的先后顺序写出相应的
离子方程式)： 。若加入 Zn 粉后，有金属析出，过滤、洗涤后向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生，
则滤液中一定含有的金属阳离子为 。
【答案】(1) CuSO4 Na2CO3
(2)
+H+=
(3)：Ba2++
=BaSO4↓
(4) Cu2++Zn=Cu+Zn2+、Fe2++Zn=Zn2++Fe Fe2+、Zn2+
【分析】根据离子共存可知：
与Ba2+、Fe2+、Cu2+会形成BaCO3、FeCO3、CuCO3沉淀而不能大量共存，
则溶液4 种可溶性的盐中有一种为Na2CO3；
C
①
盐的溶液呈蓝色，说明其中含有Cu2+，且C 盐固体中阴、阳离子个数之比为1：1，则其阴离子为
，
C 为CuSO4；
②若向①的四支试管中分别加入足量稀盐酸，只有D 的盐溶液有无色无味的气体逸出，则D 为Na2CO3，
无Fe(NO3)2；
③向B 盐溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则B 为FeCl2；
A
④
盐溶液与C 盐溶液混合后有白色沉淀产生，则A 为Ba(NO3)2。
综上所述可知：A、B、C、D 四种可溶性的盐分别为Ba(NO3)2、FeCl2、CuSO4、Na2CO3，据此分析解答。
【详解】（1）由分析可知，C、D 可溶性的盐分别为CuSO4、Na2CO3；
（2）D 是Na2CO3，少量HCl 与Na2CO3反应产生NaCl、NaHCO3，因此该反应的离子方程式为：
+H+=
；
（3）A 是Ba(NO3)2，C 是CuSO4，二者混合反应产生BaSO4沉淀和Cu(NO3)2，该反应的离子方程式为：
Ba2++
=BaSO4↓；
（4）B 是FeCl2，C 是CuSO4，在FeCl2、CuSO4混合溶液中加入一定量的Zn 粉时，由于氧化性：Cu2+＞
Fe2+，金属活泼性：Zn＞Fe＞Cu,则反应的离子方程式为：Cu2++Zn=Cu+Zn2+、Fe2++Zn=Zn2++Fe；若加入Zn
粉后，有金属析出，过滤、洗涤后向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生，根据金属活动性顺序可知：物质的
活动性：Zn＞Fe＞H＞Cu，则滤渣中不含有Zn、Fe 单质，则滤液中一定含有Fe2+、Zn2+，可能含有Cu2+。
