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专题10 水溶液中的离子反应与平衡
考点01 弱电解质的电离 水的电离
（一）、 核心考点清单
1．影响电离平衡的因素
以0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液为例，填写外界条件对CH3COOH(aq)⇌CH3COO－
(aq)＋H＋(aq) ΔH＞0 的影响。
改变条件
平衡移动方向
n(H＋)
c(H＋)
导电能力
加水稀释
向右
增大
减小
减弱
加入少量冰醋酸
向右
增大
增大
增强
通入HCl(g)
向左
增大
增大
增强
加NaOH(s)
向右
减小
减小
增强
加CH3COONa(s)
向左
减小
减小
增强
升高温度
向右
增大
增大
增强
2．影响水的电离平衡的因素
改变条件
平衡移动方向
Kw
水的电离程度
c(OH－)
c(H＋)
HCl
逆
不变
减小
减小
增大
NaOH
逆
不变
减小
增大
减小
Na2CO3
正
不变
增大
增大
减小
NH4Cl
正
不变
增大
减小
增大
NaHSO4
逆
不变
减小
减小
增大
加热
正
增大
增大
增大
增大
3．水的离子积常数
疑点解析：正确理解水的电离平衡曲线
(1)曲线上的任意点的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，温度相同。
(2)曲线外的任意点与曲线上任意点的Kw不同，温度不同。
(3)实现曲线上点之间的转化需保持温度相同，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间
的转化一定改变温度。
★ 高考真题（2025 新高考）
1．（2025·安徽·高考真题）
是二元弱酸，
不发生水解。
时，向足量的难
溶盐
粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中
与
的关系如下图所示。
已知
时，
。下列说法正确的是
A．
时，
的溶度积常数
B．
时，溶液中
C．
时，溶液中
D．
时，溶液中
2．（2025·广东·高考真题）CuCl 微溶于水，但在
浓度较高的溶液中因形成
和
而溶解。将适量CuCl 完全溶于盐酸，得到含
和
的溶液，下
列叙述正确的是
A．加水稀释，
浓度一定下降
B．向溶液中加入少量NaCl 固体，
浓度一定上升
C．
的电离方程式为：
D．体系中，
3．（2025·浙江1 月·高考真题）
时，
的电离常数
。下列描述不正确的是
A．
B．
C．
D．
溶液中，
，则
4. (2024·新课标·高考真题)常温下
和
的两种溶液中，分布系
数δ 与pH 的变化关系如图所示。[比如：
]
下列叙述正确的是
A. 曲线M 表示
的变化关系
B. 若酸的初始浓度为
，则a 点对应的溶液中有
C.
的电离常数
D.
时，
考点02 溶液的PH 酸碱中和反应及酸碱滴定
（一）、 核心考点清单
溶液pH 计算的一般思维模型
归纳总结：酸碱溶液混合后酸碱性的判断规律
(1)等浓度等体积的一元酸与一元碱混合的溶液——“谁强显谁性，同强显中性”。
(2)室温下c 酸(H＋)＝c 碱(OH－)，即pH 之和等于14 时，一强一弱等体积混合——“谁弱谁
过量，谁弱显谁性”。
(3)已知强酸和强碱的pH，等体积混合(25 ℃时)：
①pH 之和等于14，呈中性；
②pH 之和小于14，呈酸性；
③pH 之和大于14，呈碱性。
（二）、 知识拓展：氧化还原滴定
1．原理
以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定本
身并没有还原性或氧化性但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。
2．试剂
(1)常见用于滴定的氧化剂：KMnO4、K2Cr2O7等。
(2)常见用于滴定的还原剂：亚铁盐、草酸、维生素C 等。
3．指示剂
(1)氧化还原指示剂。
(2)专用指示剂，如淀粉可用作碘量法的指示剂。
(3)自身指示剂，如KMnO4溶液可自身指示滴定终点。
★ 高考真题（2025 新高考）
1．（2025·湖南·高考真题）草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验
探究了草酸的性质：
实验1：向
溶液中滴入一定量
溶液。混合溶液的
与
的关系如图所示。
实验2：向
溶液中加入
溶液。
已知：
时，
。混合后溶液体积变化忽略不计。
下列说法错误的是
A．实验1，当溶液中
时，
B．实验1，当溶液呈中性时：
C．实验2，溶液中有沉淀生成
D．实验2，溶液中存在：
2．（2025·河北·高考真题）已知
和
结合形成两种配离子
和
常温
下，
的
和
的
混合溶液中，
和
的浓度对数
(实线)、含铜微粒的分布系数(虚线)[例如
]与溶液
pH 的关系如图所示：
下列说法错误的是
A．
B．
C．图中a 点对应的
D．当
时，体系中
3．（2025·云南·高考真题）甲醛法测定
的反应原理为
。取含
的废水浓缩至原体积的
后，
移取20.00mL，加入足量甲醛反应后，用
的NaOH 标准溶液滴定。滴定曲线
如图1，含氮微粒的分布分数与pH 关系如图2[比如：
]。下列说法正确的是
A．废水中
的含量为
B．c 点：
C．a 点：
D．
的平衡常数
考点03 盐类水解 溶液中粒子浓度大小比较
（一）、 核心考点清单
（二）、 高频易错点
归纳总结：1、把握三种守恒，明确等量关系
(1)电荷守恒
电解质溶液必须保持电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。
(2)元素质量守恒
变化前后某种元素的原子个数守恒。
①单一元素守恒，如1 mol NH3通入水中形成氨水，就有n(NH3)＋n(NH3·H2O)＋n(NH)＝
1 mol，即氮元素守恒。
②两元素守恒，如NaHCO3溶液中，c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)，即钠元素与碳元
素守恒。
(3)质子守恒
电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H＋)的转移，转移过程中质
子数量保持不变，称为质子守恒。
2、常考对数图像关系的含义与变化规律
类型
含义
变化规律
解题策略
pH＝－lg c(H＋)
氢离子浓度的常用对
数负值
pH 越大，c(H＋)越
小，溶液的碱性越强
①先弄清是对数还是
负对数；
②弄清楚是什么的对
数，如浓度对数、浓
度比对数、体积比对
数等；
③弄清楚对数变化所
表示的意义；
④利用特殊点，如
pH＝7、lg x＝0、交
点等，根据特殊点判
断离子浓度的大小
pC＝－lg c(C)
C 离子浓度的常用对
数负值
pC 越大，c(C)越小
lg
生成物与反应物粒子
浓度比的常用对数
lg 越大，反应向正反
应方向进行的程度越
大
lg
稀释后与稀释前体积
比的常用对数
lg 越大，稀释程度越
大
AG＝lg
氢离子与氢氧根离子
浓度比的常用对数
AG 越大，酸性越强，
中性时，＝1，AG＝0
★ 高考真题（2025 新高考）
1．（2025·重庆·高考真题）某兴趣小组探究沉淀的转化。将2mL 0.1mol·L-1 AgNO3溶液
与同浓度同体积的NaCl 溶液混合，得悬浊液1，然后进行如下实验。下列叙述错误的是
A．溶液1 中
B．溶液2 中
C．溶液3 中
D．上述实验可证明
2．（2025·江苏·高考真题）室温下，有色金属冶炼废渣(含
等的氧化物)用过
量的较浓
溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如下所示。
已知：
。下列说法正确
的是
A．较浓
溶液中：
B．
溶液中：
的平衡常数
C．
溶液中：
D．“提铜”和“沉镍”后的两份滤液中：
3．（2025·湖北·高考真题）铜(I)、乙腈(简写为L)的某水溶液体系中含铜物种的分布曲
线如图。纵坐标(δ)为含铜物种占总铜的物质的量分数，总铜浓度为
。下列
描述正确的是
A．
的
B．当
时，
C．n 从0 增加到2，
结合L 的能力随之减小
D．若
，则
4．（2025·河南·高考真题）乙二胺(
，简写为Y)可结合
转化为
(简写为
)
(简写为
)。
与Y 可形成
和
两种配离子。室温下向
溶液中加入Y，通过调节混合溶液的
改
变Y 的浓度，从而调控不同配离子的浓度(忽略体积变化)。混合溶液中
和Y 的初始浓度
分别为
和
。
与
的
变化关系如图1 所示(其中M 代表
、
或
)，分布系数
与
的变化关
系如图2 所示(其中N 代表Y、
或
)。比如
。
下列说法错误的是
A．曲线I 对应的离子是
B．
最大时对应的
C．反应
的平衡常数
D．
时，
5．（2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古·高考真题）室温下，将
置于
溶液中，保持溶液体积和N 元素总物质的量不变，pX-pH 曲线如图，
和
的平衡常数分别为
和
：
的水解常数
。下列说法错误的是
A．Ⅲ为
的变化曲线
B．D 点：
C．
D．C 点：
6. (2024·江苏·高考真题)室温下，通过下列实验探究SO2的性质。已知
，
。
实验1：将
气体通入水中，测得溶液
。
实验2：将
气体通入
溶液中，当溶液
时停止通气。
实验3：将
气体通入
酸性
溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。
下列说法正确的是
A. 实验1 所得溶液中：
B. 实验2 所得溶液中：
C. 实验2 所得溶液经蒸干、灼烧制得
固体
D. 实验3 所得溶液中：
考点04 沉淀溶解平衡
（一）、 核心考点清单
1．溶度积和离子积
以AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：
溶度积
离子积
含义
沉淀溶解平衡的平衡常数
溶液中有关离子浓度幂的乘积
符号
Ksp
Q
表达式
Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的浓度
是平衡浓度
Q(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式
中的浓度是任意浓度
应用
判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解
①Q>Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出；
②Q＝Ksp：溶液饱和，处于平衡状态；
③Q＜Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出
2.Ksp的影响因素
(1)内因：物质本身的性质。
(2)外因：仅与温度有关，与浓度、压强、催化剂等无关。
（二）、 高频易错点
归纳总结：沉淀溶解平衡图像题解题策略
(1)沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任意一点都表示饱和溶液，曲线上方的任
意一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任意一点均表示不饱和溶液。
(2)从图像中找到数据，根据Ksp公式计算得出Ksp的值。
(3)比较溶液的Q 与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。
(4)涉及Q 的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度
时，所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积。
（2）．分析沉淀溶解平衡图像的三步骤
→→
★ 高考真题（2025 新高考）
1．（2025·湖南·高考真题）工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利
用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下：
已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。
②常温下，金属化合物的Ksp；
金属化合物
CdS
CdCO3
MnS
MnCO3
Ksp
8.0×10
−27
1.0×10
−12
2.5×10
−13
2.3×10
−11
下列说法错误的是
A．粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率
B．试剂X 可以是Na2S溶液
C．“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换
D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式为Mn
2++ HCO3
−= MnCO3↓+ H
+
2．（2024·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古·高考真题）某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴
矿(含MnO2、Co3O4和少量Fe2O3)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下
Ksp(CoS)=10
−20.4，下列说法错误的是
A．硫酸用作催化剂和浸取剂
B．使用生物质的优点是其来源广泛且可再生
C．“浸出”时，3 种金属元素均被还原
D．“沉钴”后上层清液中c(Co
2+)⋅c(S
2−)=10
−20.4
3．（2025·陕西、山西、青海、宁夏·高考真题）常温下，溶液中
以氢
氧化物形式沉淀时，
与
的关系如图[其中X 代表
或
]。已知：
，
比
更易与碱反应，形成
；溶液中
时，X 可忽略不
计。
下列说法错误的是
A．L 为
与
的关系曲线
B．
的平衡常数为
C．调节
溶液浓度，通过碱浸可完全分离
和
D．调节溶液
为
，可将浓度均为
的
和
完全分离
4．（2025·重庆·高考真题）
是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液
pH。25 ℃时，某溶液中
与
的总和为c。- lg c 随pH 的变化关系如图
所示（忽略体积变化）。
已知：
下列叙述正确的是
A．由M 点可以计算
B．
恰好沉淀完全时pH 为6.7
C．P 点沉淀质量小于Q 点沉淀质量
D．随pH 增大
先减小后增大
5. （2024·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古·高考真题）
下，
、
和
的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以
为指示剂，用
标准溶液分别滴定含
水样、含
水样。
已知：①
为砖红色沉淀；
②相同条件下
溶解度大于
；
③
时，
，
。
下列说法错误的是
A. 曲线②为
沉淀溶解平衡曲线
B. 反应
的平衡常数
C. 滴定
时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过
D. 滴定
达终点时，溶液中
★ 巩固训练
1．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是( )
A．在0.1 mol·L－1 H3PO4溶液中c(H3PO4)>c(H2PO)>c(HPO)>c(PO)
B．在0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋c(C2O)
C．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中c(H2CO3)＋c(HCO)＝0.1 mol·L－1
D．氨水和NH4Cl 溶液混合，形成pH＝9 的溶液中c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)
2．25 ℃时，按下表配制两份溶液。
一元弱酸溶液
加入的NaOH 溶液
混合后所得溶液
HA 10.0 mL 0.20 mol·L－1
5.0 mL0.20 mol·L－1
溶液ⅠpH＝5.0
HB 10.0 mL 0.20 mol·L－1
5.0 mL0.20 mol·L－1
溶液ⅡpH＝4.0
下列说法错误的是( )
A．溶液Ⅰ中，c(A－)>c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．Ⅰ和Ⅱ的pH 相差1.0，说明＝10
C．混合Ⅰ和Ⅱ：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(OH－)
D．混合Ⅰ和Ⅱ：c(HA)＞c(HB)
3．H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，常温下，不同pH 环境下它们不同形态的粒子的组成百
分率如图所示。下列说法错误的是( )
A．由图可知，草酸酸性比碳酸的强
B．反应CO＋H2OHCO＋OH－的平衡常数为10－7.23
C．0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中：c(C2O)＞c(H2C2O4)
D．往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应：2CO＋H2C2O4===2HCO＋C2O
4．常温下，用浓度为
的
标准溶液滴定
浓度均为
的
和
的混合溶液，溶液中所有含A 微粒的分布分数
随
变化曲线如图(忽略溶液混合
后体积变化)。下列说法错误的是
A．Ⅰ表示的微粒为
B．
的电离方程式：
C．点c：
D．
的
的数量级为
5．20 ℃时，PbCl2(s)在不同浓盐酸中的最大溶解量(单位：g·L－1)如图所示。下列叙述正确
的是( )
A．盐酸浓度越大，Ksp(PbCl2)越大
B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应
C．x、y 两点对应的溶液中c(Pb2＋)相等
D．往含Pb2＋的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2＋完全转化为PbCl2(s)
6．以酚酞为指示剂，用0.100 0 mol·L－1 的NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度的二元酸
H2A 溶液。溶液中，pH、分布系数δ 随滴加NaOH 溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。
[比如A2－的分布系数：δ(A2－)＝]
下列叙述正确的是( )
A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－)
B．H2A 溶液的浓度为0.200 0 mol·L－1
C．HA－的电离常数Ka＝1.0×10－2
D．滴定终点时，溶液中c(Na＋)＜2c(A2－)＋c(HA－)
7．25℃时，
，
。向
溶液中滴加
氨水，生成蓝色沉淀，继续滴
加氨水至沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液。下列说法错误的是
A．将浓氨水稀释至
，
不断变小
B．
沉淀完全时
，
C．
D．
对于
转化为
有促进作用
8．室温下，向20 mL 0.10 mol·L－1的CH3COOH 溶液中逐滴加入0.10 mol·L－1的NaOH 溶
液，溶液中由水电离出的H＋浓度的负对数[－lg c 水(H＋)]与所加NaOH 溶液体积关系如图
所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法正确的是( )
A．b 点溶液中：c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)
B．c、e 两点溶液：c 点显中性，e 点显碱性
C．d 点溶液中，c(Na＋)＋c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＞0.10 mol·L－1
D．f 点溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
9．25℃，向含足量CaF2固体的悬浊液中滴加一定浓度的盐酸，溶液中
(X 表示
或F-)与
的关系如下图所示。k、k′分别代表直线M、N 的斜率，不考虑HF 的挥发损
失，溶液中含氟微粒仅考虑F-和HF．下列说法中错误的是
A．直线M 代表
B．
化学平衡常数
C．P 点溶液中，
D．盐酸加入的过程中，
保持不变
10．常温下，碳酸氢钠溶液中p(X)(X 为H2CO3，
，H+或
)随
变化曲线如
下，其中p 表示负对数运算，如
表示
，下列说法错误
的是
A．曲线③表示
的变化曲线
B．交点M 处
C．碳酸氢钠溶液物质的量浓度较大时，可能出现
D．碳酸氢钠溶液中一定存在
11．利用平衡移动原理，分析一定温度下
在不同
的
体系中的可能产物。
已知：i.图1 中曲线表示
体系中各含碳粒子的物质的量分数与
的关系。
ii.2 中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合
；曲线Ⅱ的离子浓度
关系符合
[注：起始
，不同
下
由图1 得到]。
下列说法不正确的是
A．由图1，
B．由图2，初始状态
，无沉淀生成
C．由图2，初始状态
，平衡后溶液中存在
D．由图1 和图2，初始状态
、
，发生反应：
12．NaOH 溶液可以吸收废气中的
，生成
和
。现用
溶液吸收含
的废气(无其他含氮气体，忽略溶液体积的变化)。
已知
、
。室温下，下列说法正确的是
A．
溶液中存在：
B．
时吸收液中存在：
C．吸收过程中溶液中可能存在：
D．用
溶液吸收废气可发生反应：
13．常温下，用浓度为
的
标准溶液滴定浓度均为
的
和
的混合溶液，滴定过程中溶液的
随
(
)的变化曲线如图
所示。下列说法错误的是
A．
约为
B．点a：
C．点b：
D．水的电离程度：
14．某废水处理过程中始终保持H2S 饱和，即
，通过调节pH 使
和
形成硫化物而分离，体系中
与
关系如下图所示，c 为
和
的
浓度，单位为
。已知
，下列说法正确的是
A．
B．③为
与
的关系曲线
C．
D．
15．常温下，向
浓度均为
的乙二胺
和
的混
合溶液中滴加
盐酸，混合溶液中的
与
｛
，
或
或
｝随离子浓度变
化的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．
表示
与
的关系
B．M 点坐标为
C．常温下，滴加
盐酸溶液时，溶液的
D．滴加
盐酸溶液时：
16．常温下，乙二酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液
的变化关系如图1 所示，溶液中
与
(R 代表
或
)的变化关系如图2 所示。下列说法错误的是(已
知：
)
A．
的
B．图2 中Y 代表溶液中
与
的关系
C．将
溶液与
等浓度的乙二酸溶液混合，所得溶液的
D．
饱和溶液的
约为12.03
17．常温下，向
溶液中缓慢加入相同浓度的
溶液，忽略溶液混
合时的体积变化，混合溶液中含
微粒的分布系数
与
的变化关系如图。[比如：
]。
下列说法正确的是
A．
的数量级为
B．
溶液中
C．
时，
D．
18．25 ℃时，PbR(R2－为SO 或CO)的沉淀溶解平衡关系图如图所示。已知Ksp(PbCO3)＜
Ksp(PbSO4)，下列说法不正确的是( )
A．线a 表示PbCO3
B．Y 点溶液是PbCO3的过饱和溶液
C．当PbSO4和PbCO3沉淀共存时，溶液中c(SO)和c(CO)的比是1×105
D．向X 点对应的饱和溶液中加入少量Pb(NO3)2，可转化为Y 点对应的溶液
19．某二元酸(H2A)的
、
。25℃时，1.0mol·L-1NaHA 溶液稀释过程中
、
、
与
的关系如图所示。已知
，
的
分布系数
。下列说法不正确的是
A．曲线p 为
的变化曲线
B．
的平衡常数K=1.0×101.33
C．b 点：
D．a 点：
