北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
专题十三 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性
基础篇 固本夯基
考点一 弱电解质的电离平衡
1.(2021浙江6月选考,19,2分)某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电
解质。下列说法正确的是( )
A.25 ℃时,若测得0.01 mol·L-1 NaR溶液pH=7,则HR是弱酸
B.25 ℃时,若测得0.01 mol·L-1 HR溶液pH>2且pH<7,则HR是弱酸
C.25 ℃时,若测得HR溶液pH=a,取该溶液10.0 mL,加蒸馏水稀释至100.0 mL,测得
pH=b,b-a<1,则HR是弱酸
D.25 ℃时,若测得NaR溶液pH=a,取该溶液10.0 mL,升温至50 ℃,测得pH=b,a>b,则HR
是弱酸
答案 B
2.(2020河北承德三模,4)HClO 、H SO 、HNO 和HCl都是强酸,其在水溶液中酸性差别
4 2 4 3
不大。下表是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数。
酸 HClO H SO HCl HNO
4 2 4 3
K 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10
a
由表格中数据判断下列说法不正确的是( )
A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B.在冰醋酸中HClO 是这四种酸中酸性最强的酸
4
C.在冰醋酸中H SO 的电离方程式为H SO
2H++SO2-
2 4 2 4 4
D.水对这四种酸的酸性强弱没有区分能力,但冰醋酸可以区分这四种酸的酸性强弱
答案 C
3.(2020北京,11,3分)室温下,对于1 L 0.1 mol·L-1醋酸溶液,下列判断正确的是( )
A.该溶液中CH COO-的粒子数为6.02×1022
3
B.加入少量CH COONa固体后,溶液的pH降低
3
C.滴加NaOH溶液过程中,n(CH COO-)与n(CH COOH)之和始终为0.1 mol
3 3
D.与Na CO
溶液反应的离子方程式为CO2-
+2H+ H O+CO ↑
2 3 3 2 2
答案 C
4.(2019课标Ⅰ,10,6分)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料
科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过
程的示意图,下列叙述错误的是( )
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A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在
B.冰表面第二层中,H+浓度为5×10-3 mol·L-1(设冰的密度为0.9 g·cm-3)
C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变
D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl H++ Cl-
答案 D
5.(2019北京理综,11,6分)探究草酸(H C O )性质,进行如下实验。(已知:室温下,0.1
2 2 4
mol·L-1 H C O 的pH=1.3)
2 2 4
实验 装置 试剂a 现象
① Ca(OH) 溶液(含酚酞) 溶液褪色,产生白色沉淀
2
② 少量NaHCO 溶液 产生气泡
3
③ 酸性KMnO 溶液 紫色溶液褪色
4
④ C H OH和浓硫酸 加热后产生有香味物质
2 5
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是( )
A.H C O 有酸性,Ca(OH) +H C O CaC O ↓+2H O
2 2 4 2 2 2 4 2 4 2
B.酸性:H C O >H CO ,NaHCO +H C O NaHC O +CO ↑+H O
2 2 4 2 3 3 2 2 4 2 4 2 2
C.H C O
有还原性,2MnO-
+5C
O2-
+16H+ 2Mn2++10CO ↑+8H O
2 2 4 4 2 4 2 2
D.H C O 可发生酯化反应,HOOCCOOH+2C H OH C H OOCCOOC H +2H O
2 2 4 2 5 2 5 2 5 2
答案 C
6.(2022届福建福州月考,10)已知草酸为二元弱酸:H C O HC O- +H+ K ,HC O-
2 2 4 2 4 a 1 2 4
C O2- +H+ K 。常温下向某浓度的H C O 溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液,
2 4 a 2 2 2 4
所得溶液中H C O 、HC
O-
、C
O2-
三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如下
2 2 4 2 4 2 4
图所示,则下列说法中错误的是( )
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A.K =10-1.2
a
1
c2(HC O-)
2 4
B.pH=2.7时,溶液中 =1 000
c(H C O )·c(C O2-)
2 2 4 2 4
C.将相同物质的量的KHC O 和K C O 固体完全溶于水便配得pH为4.2的混合溶液
2 4 2 2 4
D.向pH=1.2的溶液中加入KOH溶液,将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大
答案 C
7.(2021福建名校联盟开学考,7)电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小,与离子浓度
和离子迁移速率有关。图1为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线,
图2为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线。
图1 图2
下列判断不正确的是( )
A.由曲线2可推测:温度升高可以提高离子迁移速率
B.由曲线4可推测:温度升高,醋酸钠溶液电导率变化与醋酸根离子的水解平衡移动有关
C.由图1、2可判定:相同条件下,盐酸的电导率大于醋酸溶液的电导率,可能的原因是Cl-
的迁移速率大于CH COO-的迁移速率
3
D.由图1、2可判定:两图中电导率的差值不同,与溶液中H+、OH-的浓度和迁移速率有
关
答案 A
8.(2022届重庆七中期中,13)苯甲酸钠( ,缩写为NaA)可用作饮料的防腐
剂,研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。已知25 ℃时,HA的K=6.25×10-
a
5,H CO 的K =4.17×10-7,K =4.90×10-11,在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需
2 3 a a
1 2
加压充入CO 气体,下列说法正确的是(温度为25 ℃,不考虑饮料中其他成分)( )
2
A.相比于非碳酸饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低
B.提高CO 充气压力,饮料中c(A-)不变
2
c(HA)
C.当pH为5.0时,饮料中 =0.16
c(A-)
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D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系:c(H+)=c(HCO- )+c(CO2-
)+c(OH-)-c(HA)
3 3
答案 C
9.(2022届湖北鄂东南期中联考,15)常温下,向某二元酸H A溶液中滴加氨水,溶液中各组
2
分分布分数δ随溶液pH变化的关系如图,曲线①代表δ(HA-),曲线②代表δ(A2-)。已知
①NH ·H O的K =1.74×10-5;②比如A2-的分布分数δ(A2-)=
3 2 b
c(A2-)
。关于该过程的说法正确的是( )
c(H A)+c(H A-)+c(A2-)
2
A.未滴加氨水前,溶液中存在c(H A)>c(HA-)>c(A2-)
2
B.HA-的电离常数K=1.0×10-4
a
C.水的电离程度先增大,直到pH>4后不变
D.pH=7时,c(HA-)+2c(A2-)>c(NH ·H O)
3 2
答案 D
考点二 溶液的酸碱性
1.(2021福建宁德一模,6)常温下,下列溶液一定呈酸性的是( )
A.一定体积pH=9的NaOH溶液加水稀释至103倍
B.0.1 mol·L-1某碱溶液和0.1 mol·L-1盐酸等体积混合
C.0.1 mol·L-1氨水和0.1 mol·L-1氯化铵溶液等体积混合
D.pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH COOH溶液等体积混合
3
答案 D
2.(2022届重庆七中月考,3)下列有关电解质溶液的叙述错误的是( )
A.25 ℃时,将0.1 mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH=4.0,所得溶液中c(OH-)=1×10-10
mol·L-1
B.25 ℃时,将10 mL pH=a的盐酸与100 mL pH=b的Ba(OH) 溶液混合后恰好中和,则
2
a+b=13
C.25 ℃时,pH=11的氨水和pH=11的Na CO 溶液中,由水电离产生的c(OH-)均为1×10-11
2 3
mol·L-1
c(CH COO-)
3
D.温度一定时,CH COOH和CH COONa的混合溶液中, =
3 3 c(CH COOH)·c(OH-)
3
K
a
K
W
答案 C
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3.(2020浙江7月选考,17,2分)下列说法不正确的是( )
A.2.0×10-7 mol·L-1的盐酸中c(H+)=2.0×10-7 mol·L-1
B.将KCl溶液从常温加热至80 ℃,溶液的pH变小但仍保持中性
C.常温下,NaCN溶液呈碱性,说明HCN是弱电解质
D.常温下,pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体,溶液pH增大
答案 A
4.(2019上海选考,5,2分)25 ℃时,0.005 mol/L Ba(OH) 溶液中H+浓度是( )
2
A.1×10-12 mol/L B.1×10-13 mol/L
C.5×10-12 mol/L D.5×10-13 mol/L
答案 A
5.(2021湖北孝感高级中学调研,4)一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是(
)
A.pH=5的H S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5 mol·L-1
2
B.pH=a的氨水稀释至10倍后,其pH=b,则a=b+1
C.pH=2的H C O 溶液与pH=12的NaOH溶液以任意体积比混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)
2 2 4
+c(HC
O-
)
2 4
D.已知CH COOH、H CO 、HClO的电离常数分别为1.77×10-5、4.4×10-7、3.0×10-8,则
3 2 3
pH相同的①CH COONa、②NaHCO 、③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③
3 3
答案 D
考点三 酸碱中和滴定
1.(2021辽宁凌源高考抽测卷,5)下列实验误差分析错误的是( )
A.用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH,测定值偏小
B.用盐酸滴定法测定Na CO (含NaCl杂质)的质量分数,加入甲基橙作指示剂,测定值无
2 3
影响
C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,则读取的体积偏小
D.测定中和反应的反应热时,将碱溶液缓慢倒入酸中,所测温度值偏小
答案 A
2.(2021湖北重点中学期末,15)室温下,称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾置于锥形瓶中,加
入一定体积蒸馏水将其溶解,然后用待测的NaOH溶液进行滴定。已知:室温下,邻苯二
甲酸(用H X表示)在水溶液中含X微粒(H X、HX-、X2-)的分布分数随pH变化的关系曲
2 2
线如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.滴定时,所用的指示剂为甲基橙
B.取NaOH溶液的滴定管洗涤后未进行润洗即用于装液并滴定,则测定的NaOH溶液浓
度偏低
C.室温下,0.10 mol·L-1邻苯二甲酸氢钾溶液呈碱性
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D.根据图中信息,可计算出C点的pH为4.5
答案 B
3.(2019课标Ⅰ,11,6分)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H A的K =1.1×10-3,
2 a
1
K =3.9×10-6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。
a
2
下列叙述错误的是( )
A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B.Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的
C.b点的混合溶液pH=7
D.c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH-)
答案 C
4.(2018江苏单科,13,4分)根据下列图示所得出的结论不正确的是( )
A.图甲是CO(g)+H O(g) CO (g)+H (g)的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反
2 2 2
应的ΔH<0
B.图乙是室温下H O 催化分解放出氧气的反应中c(H O )随反应时间变化的曲线,说明
2 2 2 2
随着反应的进行H O 分解速率逐渐减小
2 2
C.图丙是室温下用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1某一元
酸HX的滴定曲线,说明HX是一元强酸
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D.图丁是室温下用Na SO
除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时,溶液中c(Ba2+)与c(SO2-
2 4 4
)的关系曲线,说明溶液中c(SO2-
)越大c(Ba2+)越小
4
答案 C
5.(2022届河北唐山期中,13)(双选)常温下,用0.2 mol·L-1盐酸滴定25.00 mL 0.2 mol·L-1
NH ·H
O溶液,所得溶液pH、NH+
和NH ·H O的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系
3 2 4 3 2
如图所示。下列叙述错误的是( )
A.曲线①代表φ(NH ·H
O),曲线②代表φ(NH+
)
3 2 4
B.a点溶液中存在c(Cl-)>c(NH+
)=c(NH ·H O)
4 3 2
C.NH ·H O的电离常数的数量级为10-4
3 2
D.若选择甲基橙为指示剂,滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为红色
答案 BC
6.(2022届北京朝阳期中,12)以酚酞为指示剂,用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定10.00
mL未知浓度的CH COOH溶液,滴定过程中的pH变化如图所示。下列分析正确的是(
3
)
A.CH COOH的浓度为0.100 0 mol/L
3
B.CH COOH的电离常数K≈1.0×10-5
3 a
C.溶液从粉红色变为无色,且半分钟内不变色,表示已达滴定终点
D.pH=a时,溶液中c(Na+)>c(CH COOH)>c(H+)
3
答案 D
7.(2021黑龙江鹤岗三模,21)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量
浓度的氢氧化钠溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白:
(1)用标准盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,
眼睛注视 ,直到加入最后半滴盐酸后,溶液由黄色变为橙色,且
。
(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度偏低的是 。
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A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示。
则起始读数为 mL,终点读数为 mL;所用盐酸的体积为 mL。
(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如表所示:
0.100 0 mol/L盐酸的体积/mL
滴定次数 NaOH溶液的体积/mL 溶液体积/
滴定前刻度 滴定后刻度
mL
第一次 25.00 0.00 26.11 26.11
第二次 25.00 1.56 30.30 28.74
第三次 25.00 0.22 26.31 26.09
请选用其中合理的数据计算该氢氧化钠溶液中c(NaOH溶液)= (结果保留4位
有效数字)。
答案 (1)锥形瓶中溶液颜色变化 半分钟内不复原
(2)D (3)0.00 26.10 26.10
(4)0.104 4 mol/L
综合篇 知能转换
综合一 一元强酸与一元弱酸的比较
1.(2019天津理综,5,6分)某温度下,HNO 和CH COOH的电离常数分别为5.0×10-4和
2 3
1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所
示。下列叙述正确的是( )
A.曲线Ⅰ代表HNO 溶液
2
B.溶液中水的电离程度:b点>c点
c(HA)·c(OH-)
C.从c点到d点,溶液中 保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸
c(A-)
和酸根离子)
D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同
答案 C
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2.(2021天津静海一中期末,5)下列有关叙述正确的是( )
A.常温下,将0.1 mol·L-1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍,CH COOH的电离平衡
3
常数增大为原来的10倍
B.等浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液,盐酸中和氢氧化钠的能力强
C.25 ℃时,NH ·H O和CH COOH的电离常数K 相等,等温、等浓度的氨水和醋酸两溶
3 2 3 a
液加水稀释到相同体积,溶液pH的变化值相同
c(CH COO-)
3
D.向醋酸溶液中加水, 不变(稀释过程中温度变化忽略不
c(CH COOH)·c(OH-)
3
计)
答案 D
3.(2021浙江1月选考,17,2分)25 ℃时,下列说法正确的是( )
A.NaHA溶液呈酸性,可以推测H A为强酸
2
B.可溶性正盐BA溶液呈中性,可以推测BA为强酸强碱盐
C.0.010 mol·L-1、0.10 mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α 、α ,则α <α
1 2 1 2
D.100 mL pH=10.00的Na CO 溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5 mol
2 3
答案 D
4.(2021福建漳州质检,9)室温时,HCOOH和CH COOH的电离常数分别为1.8×10-4和
3
1.75×10-5。将浓度和体积均相同的两种酸溶液混合后加水稀释,随加水量的变化,溶液中
HA 浓度(HA 表示混合溶液中的 HCOOH 或CH COOH)与溶液 pH的关系如图所示。
3
下列叙述正确的是( )
A.曲线X 代表 HCOOH
B.当pH=6时,c点所对应的溶液中c(HCOO-)+c(CH COO-)=9.9×10-7 mol·L-1
3
c(HCOO-)·c(CH COOH)
3
C.稀释过程中, 逐渐减小
c(HCOOH)·c(CH COO-)
3
D.溶液中水电离出的H+的物质的量浓度:a点=b点>c点
答案 B
5.(2021黑龙江齐齐哈尔三模,7)常温下,浓度均为1 mol·L-1的CH NH 和NH OH两种碱
3 2 2
溶液,起始时的体积均为V mL。分别向两溶液中加水进行稀释,所得曲线如图所示(V
0
表示稀释后溶液的体积)。已知pOH=-lgc(OH-),下列说法错误的是( )
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A.常温下,CH NH 的电离常数约为1.01×10-4
3 2
B.常温下,用盐酸滴定NH OH时,可用甲基橙作指示剂
2
C.m点溶液中,由水电离出的c (OH-)=10-7.4mol·L-1
水
D.CH NH Cl溶液中存在关系:c(H+)-c(OH-)=2c(CH NH )-c(Cl-)-c(CH
NH+
)
3 3 3 2 3 3
答案 D
综合二 滴定曲线(pH曲线)分析
1.(2020浙江1月选考,23,2分)室温下,向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1盐酸中滴加0.100 0
mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg 5=0.7。下列说
法不正确的是( )
A.NaOH与盐酸恰好完全反应时,pH=7
B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂,可减小实验误差
C.选择甲基红指示反应终点,误差比甲基橙的大
D.V(NaOH溶液)=30.00 mL时,pH=12.3
答案 C
2.(2021重庆南开中学质检,14)25 ℃时,向20.00 mL 0.10 mol/L HA溶液中逐滴加入
0.10 mol/L NaOH溶液,溶液pH与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法不
正确的是( )
A.25 ℃时,HA的电离平衡常数K的数量级为10-5
B.M点所示溶液中离子浓度大小关系一定满足c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
C.滴加NaOH溶液过程中,水电离的c(H+)最多出现两次等于1×10-7 mol/L的情况
D.若将HA换成等浓度的盐酸,滴加NaOH溶液至中性时所需NaOH溶液的体积大于a
mL
答案 B
3.(2021辽宁大连一模,14)25 ℃时,将1.0 L W mol·L-1的CH COOH溶液与0.1 mol
3
NaOH固体混合,充分反应后向混合液中通(加)入HCl气体或NaOH固体,溶液pH随通
(加)入HCl或NaOH的物质的量的变化如图所示。
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下列叙述正确的是( )
A.a、b、c对应的混合液中,水的电离程度b点最大
B.c点混合液中:c(Na+)>c(CH COO-)
3
c(Na+)·c(OH-)
C.加入NaOH过程中, 的值减小
c(CH COOH)
3
0.2
D.若忽略溶液体积变化,则25 ℃时CH COOH的电离常数K= ×10-7 mol·L-1
3 W -0.2
答案 D
4.(2021湖北孝感高级中学调研,12)常温下,将NaOH溶液滴加到20 mL等浓度的某一元
c(A-)
酸(HA)溶液中,测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示[已知:p =-lg
c(HA)
c(A-)
]。下列叙述不正确的是( )
c(HA)
A.m点对应的NaOH溶液体积小于10 mL
B.K(HA)的数量级为10-5
a
C.l点对应溶液中:c(Na+)<c(A-)+c(HA)
D.各点对应溶液中水的电离程度大小关系:n>m>l
答案 D
c(H+)
5.(2021河北衡水中学调研,14)化学中常用AG表示溶液的酸度[AG=lg ]。室
c(OH-)
温下,向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸,混
合溶液的温度与酸度AG随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是( )
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A.室温下MOH的电离常数K =1.0×10-6
b
B.当AG=0时,溶液中存在c(SO2-
)>c(M+)>c(H+)=c(OH-)
4
C.a点对应的溶液中:c(M+)+c(MOH)=8c(SO2-
)
4
D.b、c、d三点对应的溶液中,水的电离程度大小关系:c>b=d
答案 C
6.(2020课标Ⅰ,13,6分)以酚酞为指示剂,用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL
未知浓度的二元酸H A溶液。溶液中,pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V 的
2 NaOH
c(A2-)
变化关系如图所示。[比如A2-的分布系数:δ(A2-)= ]
c(H A)+c(H A-)+c(A2-)
2
下列叙述正确的是( )
A.曲线①代表δ(H A),曲线②代表δ(HA-)
2
B.H A溶液的浓度为0.200 0 mol·L-1
2
C.HA-的电离常数K=1.0×10-2
a
D.滴定终点时,溶液中c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-)
答案 C
7.(2022届湖北九师联盟开学考,15)25 ℃时,0.1 mol·L-1的H A溶液中微粒浓度的对数值
2
随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是( )
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A.①表示H A的变化曲线
2
B.a、b点溶液中,水的电离程度不同
C.25 ℃时,反应H A+A2- 2HA-的平衡常数K=1×107
2
D.25 ℃时,0.1 mol·L-1的NaHA溶液中:c(Na+)>c(HA-)>c(H A)>c(A2-)
2
答案 D
应用篇 知行合一
应用 中和滴定原理的迁移应用
1.(2020山东,20节选|实验探究情境)(3)KMnO 常作氧化还原滴定的氧化剂,滴定时应将
4
KMnO 溶液加入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中;在规格为50.00 mL的滴定管
4
中,若KMnO 溶液起始读数为15.00 mL,此时滴定管中KMnO 溶液的实际体积为
4 4
(填标号)。
A.15.00 mL B.35.00 mL
C.大于35.00 mL D.小于15.00 mL
(4)某FeC O ·2H O样品中可能含有的杂质为Fe (C O ) 、H C O ·2H O,采用KMnO 滴定
2 4 2 2 2 4 3 2 2 4 2 4
法测定该样品的组成,实验步骤如下:
Ⅰ.称取m g样品于锥形瓶中,加入稀H SO 溶解,水浴加热至75 ℃。用c mol·L-1的
2 4
KMnO 溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30 s内不褪色,消耗KMnO 溶液V mL。
4 4 1
Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+,加入稀H SO 酸化后,在75 ℃
2 4
继续用KMnO 溶液滴定至溶液出现粉红色且30 s内不褪色,又消耗KMnO 溶液V
4 4 2
mL。
样品中所含H C O ·2H O(M=126 g·mol-1)的质量分数表达式为 。
2 2 4 2
下列关于样品组成分析的说法,正确的是 (填标号)。
V
1
A. =3时,样品中一定不含杂质
V
2
V
1
B. 越大,样品中H C O ·2H O含量一定越高
V 2 2 4 2
2
C.若步骤Ⅰ中滴入KMnO 溶液不足,则测得样品中Fe元素含量偏低
4
D.若所用KMnO 溶液实际浓度偏低,则测得样品中Fe元素含量偏高
4
答案 (3)酸式 C
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0.315c(V -3V )
(4) 1 2 ×100% B、D
m
2.(2019北京理综,26,12分|实验探究情境)化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯
酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。
Ⅰ.用已准确称量的KBrO 固体配制一定体积的a mol·L-1 KBrO 标准溶液;
3 3
Ⅱ.取V mL上述溶液,加入过量KBr,加H SO 酸化,溶液颜色呈棕黄色;
1 2 4
Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入V mL废水;
2
Ⅳ.向Ⅲ中加入过量KI;
Ⅴ.用b mol·L-1 Na S O 标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时,滴加2滴淀粉溶液,继续滴定
2 2 3
至终点,共消耗Na S O 溶液V mL。
2 2 3 3
已知:I +2Na S O 2NaI+Na S O
2 2 2 3 2 4 6
Na S O 和Na S O 溶液颜色均为无色
2 2 3 2 4 6
(1)Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。
(2)Ⅱ中发生反应的离子方程式是 。
(3)Ⅲ中发生反应的化学方程式是 。
(4)Ⅳ中加KI前,溶液颜色须为黄色,原因是 。
(5)KI与KBrO 物质的量关系为n(KI)≥6n(KBrO )时,KI一定过量,理由是 ____________
3 3
。
(6)Ⅴ中滴定至终点的现象是 。
(7)废水中苯酚的含量为 g·L-1(苯酚摩尔质量:94 g·mol-1)。
(8)由于Br 具有 性质,Ⅱ~Ⅳ中反应须在密闭容器中进行,否则会造成测定结
2
果偏高。
答案 (1)容量瓶
(2)BrO- +5Br-+6H+ 3Br +3H O
3 2 2
(3) +3Br ↓+3HBr
2
(4)Br 过量,保证苯酚完全反应
2
(5)反应物用量存在关系:KBrO ~3Br ~6KI,若无苯酚时,消耗KI物质的量是KBrO 物质的
3 2 3
量的6倍,因有苯酚消耗Br ,所以当n(KI)≥6n(KBrO )时,KI一定过量
2 3
(6)溶液蓝色恰好消失
(6aV -bV )×94
1 3
(7)
6V
2
(8)易挥发
3.(2020浙江1月选考,27,4分|实验探究情境)为测定FeC O ·2H O(M=180 g·mol-1)样品的
2 4 2
纯度,用硫酸溶解6.300 g样品,定容至250 mL。取25.00 mL溶液,用0.100 0 mol·L-1
KMnO 标准溶液滴定至终点。重复实验,数据如下:
4
序号 滴定前读数/mL 滴定终点读数/mL
1 0.00 19.98
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2 1.26 22.40
3 1.54 21.56
已知:3MnO-
+5FeC O ·2H O+24H+ 3Mn2++5Fe3++10CO ↑+22H O
4 2 4 2 2 2
假设杂质不参加反应。
该样品中FeC O ·2H O的质量分数是 %(保留小数点后一位);写出简要计算过程:
2 4 2
。
答案 95.2
5 250
0.100 0mol·L-1×20.00×10-3L× × ×180 g·mol-1
3 25.00 ×
6.300 g
100%≈95.2%
4.(2021辽宁新高考适应卷,17|实验探究情境)已知CaCrO 微溶于水,某传统测定CaCrO
4 4
溶度积的实验如下:
①配制250 mL待标定的K CrO 溶液。
2 4
②标定测得K CrO 溶液浓度为0.602 5 mol·L-1。
2 4
③按下表数据将0.200 0 mol·L-1CaCl 溶液、K CrO 溶液及蒸馏水混匀,静置(溶液体积
2 2 4
变化忽略不计)。
④取上层清液于锥形瓶中,加入H SO 和H PO 溶液酸化,溶液由黄色转变为橙色,加入指
2 4 3 4
示剂,用0.200 0 mol·L-1(NH ) Fe(SO ) 溶液滴定,数据记入下表。
4 2 4 2
组别
体积(mL) 1 2 3 4 5 6
物质
CaCl 25.00 25.00 25.00 25.00 25.00 25.00
2
KCrO 15.00 16.00 17.00 18.00 19.00 20.00
2 4
蒸馏水 10.00 9.00 8.00 7.00 6.00 5.00
取上层清液 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00
耗(NH)Fe(SO) 13.33 15.00 16.78 18.42 20.15 21.89
42 42
⑤滴定测出上层清液中的c(CrO2-
),进而计算出上层清液中的c(Ca2+),即得K (CaCrO )。
4 sp 4
回答下列问题:
(1)步骤①中无须使用下列哪些仪器 (填标号)。
(2)基态Cr原子的电子排布式为 。
(3)步骤④中所得橙色溶液中铬元素的主要存在形式为 (填化学式);滴定时还原
产物为Cr3+,写出反应的离子方程式:
。
(4)根据第2组滴定数据,计算得上层清液中c(CrO2-
)= mol·L-1。
4
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(5)滴定时,有一组数据出现了明显异常,所测c(CrO2-
)偏大,原因可能有 (填标号)。
4
A.滴定终点读数时仰视刻度线
B.达终点时滴定管尖嘴有标准液悬挂
C.盛装待测液的锥形瓶未润洗
D.摇动锥形瓶时有液体溅出
(6)利用上表数据经计算绘制出如下图点,请根据图点绘出溶度积曲线。
(7)请结合图线推测K (CaCrO )≈ (保留两位有效数字)。
sp 4
答案 (1)AC
(2)[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1
(3)K Cr O Cr
O2-
+6Fe2++14H+ 2Cr3++6Fe3++7H O
2 2 7 2 7 2
(4)0.1 (5)AB
(6)
(7)7.2×10-4
5.(2020北京平谷一模,16)水中的溶解氧(DO)的多少是衡量水体水质的重要指标。某化
学小组测定某河流中氧的含量,经查阅有关资料了解到溶解氧测定可用“碘量法”。
Ⅰ.用已准确称量的硫代硫酸钠(Na S O )固体配制一定体积的c mol/L标准溶液;
2 2 3
Ⅱ.用水样瓶取河流中水样V mL并立即依次序注入1.0 mL MnCl 溶液和1.0 mL碱性
1 2
KI溶液,塞紧瓶塞(瓶内不准有气泡),反复振荡后静置约1小时;
Ⅲ.向水样瓶中加入1.0 mL硫酸溶液,塞紧瓶塞,振荡水样瓶至沉淀全部溶解,此时溶液变
为黄色;
Ⅳ.将水样瓶内溶液全量倒入锥形瓶中,用硫代硫酸钠标准溶液滴定;
V.待试液呈淡黄色后,加1 mL淀粉溶液,继续滴定到终点并记录消耗的硫代硫酸钠溶液
体积为V 。
2
已知:I +2Na S O 2NaI+Na S O 。
2 2 2 3 2 4 6
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(1)在滴定环节中使用的仪器有滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶和 。
(2)在步骤Ⅱ中,水样中出现了MnMnO 沉淀,离子方程式为4Mn2++O +8OH-
3 2
2MnMnO ↓+4H O。
3 2
(3)步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式为 ______________________- 。
(4)滴定时,溶液由 色到 色,且半分钟内颜色不再变化即达到滴定终点。
(5)河水中的溶解氧为 mg/L。
(6)当河水中含有较多NO-
时,测定结果会比实际值 (填“偏高”“偏低”或“不
3
变”)。
答案 (1)碱式滴定管
(3)MnMnO +2I-+6H+ I +2Mn2++3H O
3 2 2
(4)蓝 无
8 000cV
2
(5)
V
1
(6)偏高
6.(2021安徽合肥新东方高三月考,18)莫尔法是用硝酸银标准溶液测定卤离子含量的沉
淀滴定法。某实验兴趣小组将无水FeCl 与氯苯混合发生反应:2FeCl +C H Cl
3 3 6 5
2FeCl +C H Cl +HCl↑,将生成的HCl用水吸收,利用莫尔法测出无水FeCl 的转化率,同时
2 6 4 2 3
得到常用的还原剂FeCl 。按照如图所示装置:
2
在三颈烧瓶中放入162.5 g无水FeCl 与225 g氯苯,控制反应温度在130 ℃下加热3 h,
3
冷却、过滤,洗涤、干燥得到粗产品。有关数据如下表:
C H Cl C H Cl AgCl Ag CrO
6 5 6 4 2 2 4
颜色 - - 白色 砖红色
溶度积 - - 1.56×10-10 9×10-12
熔点/℃ -45 53 - -
沸点/℃ 132 173 - -
回答下列问题:
(1)仪器c的名称是 ,盛装的试剂可以是 (填字母代号)。
A.碱石灰 B.浓硫酸
C.无水氯化钙 D.固体氢氧化钠
(2)下列各装置(盛有蒸馏水)能代替图中虚线框内部分的是 (填字母代号)。
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e. f. g. h.
(3)如何从滤液中回收过量的氯苯:
。
(4)将锥形瓶内的溶液稀释至1 000 mL,从中取出10.00 mL,滴加几滴K CrO 作指示剂,
2 4
用0.200 0 mol/L AgNO 溶液进行滴定,当达到终点时平均消耗22.50 mL AgNO 溶液。
3 3
①滴定终点的现象是 ,
使用棕色滴定管进行滴定的目的是 。
②无水FeCl 的转化率α= 。
3
③上述滴定完成时,若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏 (填“高”或
“低”)。
答案 (1)干燥管 C
(2)eg
(3)静置分层,取下层溶液,蒸馏收集132 ℃的馏分
(4)①生成砖红色沉淀,且半分钟不变 防止AgNO 见光分解 ②90% ③低
3
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