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ABCDEFG:;3?@
!" #$#
¶%&.ª«
ooun【解析】二甲胺［（是而'）%主而］是一元弱碱，只发生部分电
离，则常温下.o..有0·2· I
】有二甲胺溶液的*（$而
】）^
.o..有0·2·I
】有，H而^有有，u错误；在二甲胺溶液中存在电离
平衡：（是而'）%主而3而%
反+
$
（是而'）%主而
3
% 3$而
】，加入主为$而固
体后，平衡逆向移动，抑制二甲胺的电离，，正确；在
（是而'）%主而%是2溶液中存在平衡：（是而' ）%主而
3
% 3而%
反+
$
（是而'）%主而·而%$3而
3，加水稀释（是而'）%主而%是2溶液，平衡正
向移动，则
*［（是而'）%主而
3
%］
*［（是而'）%主而·而%$］减小，#正确；（是而'）%主而%是2
溶液中存在电荷守恒：*（而
3）3*［（是而'）%主而
3
%］］*（$而
】）3
*（是2
】），、正确。
。o、n【解析】由反应：主%而
3
> 3主而）））
'
主而
3
7 3主%而7 可知给出而
3
能力：主%而
3
> E主而
3
7，由反应：主%而7 3是而'
）））
是$$而
主%而
3
> 3
是而'是$$
】可知给出而
3能力：是而'是$$而E主%而
3
>，综合可知给出
而
3能力：是而'是$$而E主%而
3
> E主而
3
7，则酸性：是而'是$$而E主%而
3
> E
主而
3
7，、正确。
#o，n【解析】由由.o.% 的数据可知，同等条件下，而是2溶液的电
导率最大，主为是2溶液的电导率居中，是而'是$$而溶液的电导
率最小，而主为是2、而是2均为强电解质，故不能仅由由.o.% 的数
据说明三种电解质的强弱，u正确；同等条件下，而是2溶液与
主为是2溶液中只有阳离子（即而
3与主为
3）的种类不同，而而是2
溶液的电导率大于主为是2溶液的，故表中数据能说明同等条
件下而
3的导电能力比主为
3的强，，错误；由表中数据可知，
主为是2溶液、而是2溶液的由比值约等于浓度比值，而是而'是$$而
溶液的由比值却大于浓度比，说明是而'是$$而存在电离平
衡，#正确；由表中数据可知，是而'是$$而溶液的
由.o.有
由.o.%
^由.o..>
由.o.有
，
说明溶液越稀，是而'是$$而的电离程度越大，、正确。
!" #%#
.ª«。SG^1[
oo、n【解析】实验有所得溶液为而%,$' 溶液，存在电荷守恒：
*（而
3）］*（而,$
】
'）3%*（,$
%】
' ）3*（$而
】），故*（而
3）E*（而,$
】
' ）3
*（,$
%】
' ），u 错误；H而］7 时，*（而
3）］有.
】7 0·2· I
】有，
其为%（而%,$'）］*（而
3）·*（,$
%】
' ）
*（而,$
】
'）
，则
*（,$
%】
' ）
*（而,$
】
'）
］其为%（而%,$'）
*（而
3）
］
<o%高有.
】)
有.
】7
］<o%高有.
】7^有，则*（,$
%】
' ）^*（而,$
】
' ），，错误；由氧
项分析知，实验% 所得溶液中溶质主要为主为而,$'，蒸干、灼
烧会使主为而,$' 分解并被氧化，最终得到主为
%,$7 固体，#错
误；将,$% 通入酸性［及/$7 溶液中发生反应>,$% 3%及/$
】
7 3
%而%
）））
$
>,$
%】
7 3%及/
%337而
3，当溶液恰好褪色时及/$
】
7 恰
好完全反应，根据离子方程式可得%及/
%3在>,$
%】
7 ，故溶液中
*（,$
%】
7 ）E*（及/
%3），、正确。
。o、
。,-.n联苯胺（氧）是二元弱碱，联苯胺的一
级电离为氧3而%
反+
$
氧而
33$而
】，电离平衡常数其X有］
*（氧而
3）·*（$而
】）
*（氧）
；二级电离为氧而
33而%
反+
$
氧而
%3
% 3
$而
】，电离平衡常数其X% ］*（氧而
%3
% ）·*（$而
】）
*（氧而
3）
。根据图中
直线与H而轴的交点可算出，两点的*（$而
】）分别为
有.
】有.o7 0·2·I
】有和有.
】?o' 0·2·I
】有，利用2+】］.，代入数据
可得其X有］有.
】?o'，其X% ］有.
】有.o7，故直线及表示2+
*（氧而
%3
% ）
*（氧而
3）与
H而的关系，直线主表示2+*（氧而
3）
*（氧）与H而的关系。
【解析】根据分析，直线主表示2+*（氧而
3）
*（氧）与H而的关系，u错
误；根据分析，其X% ］有.
】有.o7，，错误；氧而是2的水溶液存在氧而
3
的电离和水解，电离常数为其X% ］有.
】有.o7，水解常数为
其k
其X有
］
有.
】7oC，水解程度大于电离程度，水溶液呈酸性，#错误；常温
下，其X有·其X% ］*（氧而
%3
% ）·*
%（$而
】）
*（氧）
］有.
】有?oC，代入H而］7 可得
*（氧而
%3
% ）
*（氧）
］有.
.o'，故2+
*（氧而
%3
% ）
*（氧）
］.o'，、正确。
!" #&#
·&.ª«,VW&q`-
oo、
。,-.n二元弱酸而%的的溶液随H而增大（加
入主为$而固体），*（而%的）减小、*（而的
】）先增大后减小、
*（的
%】）逐渐增大，相应的负对数H*（：）变化趋势则相
反，故曲线+、（、. 分别表示H*（而%的）、H*（而的
】）、
H*（的
%】）随H而的变化。
【解析】曲线+表示H*（而%的）随H而的变化，u错误。设反应
而%
反+
的
而
33而的
】n其有为!，反应而%
反+
的
%而
33的
%】n其%
为实，反应%而的反+
】
而%的3的
%】n其' 为验；，点时，H而］有o%'，
*（而的
】）］*（而%的），其有］其为有］*（而
3）·*（而的
】）
*（而%的）
］有.
】有o%'；&点时，
H而］%oC有，*（而%的）］*（的
%】），其% ］其为有其为% ］*
%（而
3）·*（的
%】）
*（而%的）
］
*
%（而
3）］有.
】>o7%；验］实】%高!，其' ］其%
其
%
有
］有.
】>o7%
（有.
】有o%'）
% ］有.
】%o?<，，
错误。原溶液溶质为而%的（抑制水的电离），加入主为$而后，
溶液酸性减弱，而的
】、的
%】增多，的
%】水解促进水的电离，水的电
离程度增大，当加入的主为$而恰好完全反应时，水的电离程
度最大，继续加入主为$而，水的电离程度又会减小，#错误。
由图可知，主为而的溶液呈酸性，即而的
】的电离程度大于其水解
程度，溶液中还存在水的电离，则*（主为
3）E*（而的
】）E*（而
3）E
*（的
%】）E*（$而
】），、正确。
。o#n【解析】纯水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，显中
性，故u错误；常温下，酸溶液无限稀释后其H而无限接近C 但
始终小于C，故，错误；常温下其k］*（$而
】）·*（而
3）］有.
】有7，当
水电离出的*（而
3）为有.
】有' 0·2·I
】有时，溶液中氢离子浓度可
能为.o有0·2·I
】有或有.
】有' 0·2·I
】有，所以H而可能为有或有'，
故#正确；将H而］% 的有0I盐酸和醋酸分别稀释至有.. 0I，
由于是而'是$$而溶液中存在电离平衡，稀释促进是而'是$$而的
电离，所以醋酸的H而变化小，H而：醋酸^盐酸，故、错误。
#o，n【解析】硼砂水解生成等物质的量的硼酸和硼酸钠，硼酸
根离子的水解常数其j ］其k
其为
］有
>o)高有.
】7 E其为，即硼酸根离子的
水解程度大于硼酸的电离程度，所以硼砂稀溶液中，*（主为
3）^
*［氧（$而）'］，u错误；根据题给已知信息!可知，硼酸结合水
电离出的$而
】，使得溶液显酸性，所以硼酸水溶液中的而
3主
要来自水的电离，，正确；根据电离平衡常数表达式可得，
*（而
3）的
其为·*［氧（$而）'
槡
］］
>o)高有.
】有.高
槡
.o.有0·2·I
】有］
槡>o) 高有.
】< 0·2·I
】有，则H而的<】2+槡>o) 的>o<%，#错误；结
合的项分析，硼酸根离子的水解程度大于硼酸的电离程度，
所以等浓度等体积的氧（$而）' 和主为［氧（$而）7］溶液混合后，
溶液显碱性，、错误。
$o、n【解析】氧为（$而）% 为强碱，一水合氨为弱碱，对于H而相
同的两溶液，分别稀释相同的倍数，氧为（$而）% 溶液的H而变
化较大，氨水的H而变化较小，则曲线+为氨水的稀释曲线，
曲线（为氧为（$而）% 溶液的稀释曲线，u错误；温度不变，由
图可知.和/点溶液的H而均为?，则两溶液等体积混合后
溶液的H而不变，，错误；温度相同时，.、/两点的H而相同均
为?，则由水电离产生的*（而
3）：.］/，#错误；曲线+为氨水
的稀释曲线，主而' ·而%$的电离方程式为主而' ·而%
反+
$
主而
3
7 3$而
】，水的电离方程式为而%
反+
$
而
33$而
】，溶液存在
电荷守恒：*（主而
3
7 ）3*（而
3）］*（$而
】），其X （主而' · 而%$）］
*（主而
3
7）·*（$而
】）
*（主而'·而%$）
］
*（主而
3
7）·［*（主而
3
7）3*（而
3）］
*（主而'·而%$）
］
*
%（主而
3
7）3*（主而
3
7）·*（而
3）
*（主而'·而%$）
］有成)高有.
】>，、正确。
%ou，n【解析】根据图像.点可知，在.o.> 0·2·I
】有的而%的溶
液中，水电离出的*（而
3）是有高有.
】有' 0·2·I
】有，根据常温下其k］
有.
】有7 可得，.o.> 0·2·I
】有而%的溶液中*（而
3）是.o有0·2·I
】有，
则而%的完全电离，是强酸，u错误；图中/点是主而7而的和而%的
的混合液，溶液呈酸性，由水电离出的*（而
3）］有高有.
】C 0·2·I
】有，
说明而的
】、而%的电离的氢离子对水的电离的抑制程度和主而
3
7
水解对水的电离的促进程度相等，根据电荷守恒有*（$而
】）3
%*（的
%】）］*（主而
3
7 ）3*（而
3），*（而
3）E*（$而
】），则*（主而
3
7 ）^
%*（的
%】），，错误；E点水的电离程度最大，此时而%的和
主而'·而%$恰好完全反应生成（主而7）%的，有. 0I高.o.> 0·2
·I
】有高
%］不% 0I高.o.> 0·2·I
】有，不% ］%.，#正确；F点是（主而7）%的和
主而'·而%$的混合液，由水电离出的*（而
3）］有高有.
】C 0·2·I
】有
可知，溶液呈中性，H而］C，、正确。
。DEFn水的电离曲线总结
%> Y时，向%. 0I*0·2
·I
】有［$而溶液中滴加.o有0·2
·I
】有
甲酸（而是$$而）溶液，混合溶液中水电离的*（$而
】）与甲
酸溶液体积（不）的关系如图：
（有）*］.o有
（%）/点溶质为［$而和而是$$［，溶液呈碱性
（'）E点溶质为而是$$［和而是$$而，溶液呈中性
（7）水的电离程度：势E/］EE.
（>）势点对应的溶液：*（$而
】）］*（而
3）3*（而是$$而）
（<）势点时消耗而是$$而溶液的体积为%. 0I，即不］%.
（C）温度不变，加水稀释E点溶液，溶液的H而不变
变" #'#
q`¸h¹ºG^_1[
oo#、n【解析】量筒只能读到小数点后一位，量取%>o.. 0I待
测液于锥形瓶中时，最好用%> 0I规格的酸式滴定管，u错
误；润洗滴定管时，滴定管内壁、橡皮管、尖嘴管都需要润洗，
所以液体润湿全部滴定管内壁后，应将液体从滴定管下口流
入预置的烧杯中，，错误；看到溶液变红后又变为无色，表明
接近滴定终点，此时应控制玻璃珠，改为滴加半滴标准溶液，
直至溶液变为粉红色，且半分钟内不变色，#正确；若滴定前
滴定管尖嘴部分气泡未赶走，滴定后气泡消失，则读取的所
用标准液的体积偏大，测定结果偏高，、正确。
。o、n【解析】酸式滴定管的查漏方法：将活塞关闭，滴定管里
注入一定量的水，把它固定在滴定管夹上，再将活塞旋转
有).e，观察滴定管口及活塞两端是否有水渗出，均不渗水才
可使用，u错误。配制；;,$7 溶液，应加入铁粉防止；;
%3氧
化，并加入硫酸抑制；;
%3的水解，，错误。重结晶法提纯苯
甲酸的方法为将有o. +粗苯甲酸放入有.. 0I的烧杯，加入
>. 0I蒸馏水，加热、搅拌，使苯甲酸充分溶解，将溶液趁热
过滤到另外一个有.. 0I的烧杯中，将滤液静置，使其缓慢冷
却结晶，待滤液完全冷却后滤出晶体，并用少量蒸馏水洗涤，
将晶体铺在干燥的滤纸上晾干，#错误。
#o、
=>?&n
【解析】氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，则点% 溶液相
当于.!.( 0D2
·I
6(的#*'#$$*溶液，由点% 坐标可知H*B
'!')，则则（#*'#$$
6）0 则（*
（）B( ）(.
6'!') 0D2
·I
6(，所以
)&（#*'#$$*）0(.
6'!')）(.
6'!')
.!.(
B(.
67!C<，，正确；点% 时，盐
酸恰好被完全中和，溶液中存在元素守恒：则（5&
（）B则（#2
6）B
则（#*'#$$
6）（则（#*'#$$*），）正确；点点时，则（#*'#$$5&）@
则（#*'#$$*）B( @(（不考虑水解和电离），溶液H*溶C，说明
#*'#$$
6的水解程度小于#*'#$$* 的电离程度，即
则（#*'#$$*）溶则（#*'#$$
6），#正确；#*'#$$*、5&$*、*#2
均抑制水的电离，#*'#$$5&促进水的电离，5对水的电
离无影响，点则为恰好中和点，溶液中的溶质为5和
#*'#$$5&，所以点则水的电离程度最大，%，则过程中，水的
电离程度逐渐增大，则，，过程中，水的电离程度减小，即水的
电离程度：%溶点溶则、，溶则，$错误。
$!（(）滴定更准确，节约试剂"（%）舍去第二次数据"（'）&
【解析】（(）木耳中铁含量较少，选用微量滴定管，滴定更准
确，节约试剂。
（%）三次平行滴定中，第二组数据偏差较大，应舍去。
（'）铁元素的含量B铁元素质量
样品质量
）(..质，样品未完全干燥，有
水存在，使铁元素质量偏低，测定结果偏低，, 正确；微量滴定
管未用标准溶液润洗，标准溶液被稀释，使测定结果偏高，-
错误；灰渣中有少量炭黑，对测定结果无影响，.错误。
。!（(）.!C."（%）溶液H*过低时，使得#9$
%6
7 浓度减小，影响滴
定终点的判断；H*过高时，，+
（会与$*
6反应生成，+$*，
，+$*进一步转化为，+
%$，会消耗更多的，+5$' 溶液
【解析】（( ）由关系式：，+
（：#2
6，可得则（#2
6）B
%%!>.）(.
6' I）.!(.. . 0D2
·I
6(
%>!..）(.
6' I
B.!.·. . 0D2
·I
6(，根据电荷守恒
'则（，2
'（）B则（#2
6）（则（$*
6）（不考虑水的电离），得则（$*
6）B
.R%(. . 0D2
·I
6(，故产品的盐基度为%
%（点B
.!%(. .
.!%(. .（.!.·. .B.!C.。
（%）溶液H*过低时，%#9$
%6
7 （%* *+
（
#9
%$
%6
C （*%$平衡正向
移动，使得#9$
%6
7 浓度减小，影响滴定终点时的判断；H*过高
时，，+
（会与$*
6反应生成，+$*，，+$*进一步转化为，+
%$，
会消耗更多的，+5$' 溶液。
。" #(#
r+·G^1[
!!）"【解析】】5*
（
7 水解，5*7#2溶液显弱酸性；；5*7*,$7
电离方程式为5*7*,$ 为为为
7
5*
（
7 （*
（（,$
%6
7 ，溶液显强酸性；
$#*'#$$5*7 中#*'#$$
6水解程度等于5*
（
7 水解程度，溶
液显中性；(5*7*#$' 中*#$
6
' 的水解程度大于5*
（
7 水解程
度，溶液显弱碱性；)5*'·*%$为弱碱，但碱性比5*7*#$'
强，因此H*大小顺序是；溶】溶$溶(溶)，，错误。5*'·*%$
为弱碱，电离程度微弱，即5*' ·*%$溶液中则（5*
（
7 ）最小，
$和(中的阴、阳离子发生双水解反应，*#$
6
' 水解程度大于
#*'#$$
6，5*
（
7 和*#$
6
' 的双水解程度大于#*'#$$
6和5*
（
7
的，*
（和和;
'（抑制5*
（
7 的水解，同浓度时，*
（的抑制程度更
大，溶液中则（5*
（
7 ）大小顺序是)溶(溶$溶】溶是溶；，）正
确。酸或碱抑制水的电离，弱酸根离子或弱碱阳离子促进水
的电离，；)抑制水的电离且抑制程度：；E)，】$(促进水
的电离且促进水电离程度：(E$E】，水电离出则（$*
6）：；溶
)溶】溶$溶(，#错误。根据元素守恒，(溶液中有则（5*
（
7 ）（
则（5*'·*%$）B则（*%#$'）（则（*#$
6
'）（则（#$
%6
' ），$错误。
"!#
+,-."H$*越小，溶液的碱性越强，图中只有
三条曲线说明*'N$' 是二元弱酸，*'N$ *+
'
*
（（*%N$
6
'，
*%N$
6*+
'
*
（（*N$
%6
' ，碱性较强的情况下，*N$
%6
' 的浓
度最大，其次为*%N$
6
'，*'N$' 的浓度最小，含磷微粒浓
度越大，H则越小，因此曲线】表示*N$
%6
' ，曲线是表示
*%N$
6
'，曲线；表示*'N$'。
【解析】由分析可知，曲线】表示*N$
%6
' ，，错误；5&
%*N$' 是
正盐，*N$
%6
' 不会电离，因此溶液显碱性的原因是*N$
%6
' 的水
解，）错误；曲线是和；的交点点处则（*%N$
6
' ）B则（*'N$'），
*'N$' 的)&( B则（*%N$
6
'）·则（*
（）
则（*'N$'）
B则（*
（）B(.
6(!'，#正确；
*'N$' 是弱酸，则点H$*B(7，则H*为.，则（*
（）B( 0D2·I
6(，
说明溶液中加入了强酸性物质，因此还含有其他离子，此电
荷守恒式错误，$错误。
#!（(）大于
（%）】等于"是乙"常压下加热5&*#$' 的水溶液，溶液的
温度达不到(>. Y
【解析】（(）*#$
6
' 与#$
%6
' 水解均使溶液显碱性，如果溶液
H*升高的原因是5&*#$' 受热分解生成5&
%#$'，可推断
5&
%#$' 的水解程度大于5&*#$' 的水解程度。
（%）】将加热煮沸后的溶液冷却到(. Y，若溶液的H*等于
)!'，说明碳酸氢钠没有分解，则甲同学的判断正确。是5&*#$'
的分解温度为(>. Y，常压下加热5&*#$' 的水溶液，溶液
的温度达不到(>. Y，故乙同学的判断是错误的。
$!$"【解析】酸浸工序中分次加入稀硝酸可以使金属8F的溶
解更加彻底，且避免一次性加入反应过于剧烈，，项正确；硝
酸铋在溶液中发生水解反应，使溶液呈酸性，转化工序中加
入稀盐酸可以抑制8F$5$' 的生成，）项正确；8F
'（水解产生
*
（，醋酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解产生$*
6，水解工序
中，加入少量醋酸钠固体，可以使8F
'（的水解平衡正向移动，
促进8F
'（水解，#项正确；硝酸铵是强酸弱碱盐，水解产生
*
（，水解工序中，加入硝酸铵固体会抑制8F
'（的水解，不利于
8F$#2的生成，$项错误。
。!）"【解析】铁屑中主要成分为和;，少量的和;
%$' 先溶于盐酸
生成和;
'（，和;
'（的氧化性强于*
（，故和;先和和;
'（反应生成
和;
%（，多余的和;和盐酸反应生成和;
%（，故“过滤” 所得滤液中
大量存在的离子有和;
%（、*
（、#2
6，，错误；氯气具有氧化性，
且不引入新杂质，故“氧化” 时可使用新制氯水作氧化剂，）
正确；和;
'（水解生成和;（$*）'，故不能将“氧化” 后的溶液蒸
干来获得和;#2
'·<*%$，#错误；,$#2
% 与水反应生成,$% 和
*#2，$错误。
。" #)#
»/TU¼½&¾¿
!!$"【解析】.!(.. . 0D2
·I
6( *%#%$7 溶液中则（总）B则（*%#%$7）（
则（*#%$
6
7）（则（#%$
%6
7 ）B.!(.. . 0D2·I
6(，则由电荷守恒得
则（*
（）B%则（#%$
%6
7 ）（则（$*
6）（则（*#%$
6
7）B则（#%$
%6
7 ）（则（$*
6）（
.!(.. . 0D2·I
6(6则（*%#%$7），，错误；则（5&
（）B则（总）的溶液
溶质为5&*#%$7，*#%$
6
7 在溶液中既存在水解平衡（*#%$
6
7 （
*%
*+
$
*%#%$7（$*
6），也存在电离平衡（*#%$
6*+
7
*
（（
#%$
%6
7 ），且)j（*#%$
6
7）B
)k
)&(（*%#%$7）B (.
6(7
>!7）(.
6% 0(!)>）(.
6(' 溶
)&%（*%#%$7）B>!7）(.
6>，即*#%$
6
7 的电离程度远大于其水
解程度，则则（#%$
%6
7 ）E则（*%#%$7），）错误；由电荷守恒可得
则（5&
（）（则（*
（）B则（$*
6）（%则（#%$
%6
7 ）（则（*#%$
6
7 ），H*BC 的
溶液中则（*
（）B则（$*
6），且因溶液体积的增大导致则（总）B
则（*%#%$7）（则（*#%$
6
7 ）（则（#%$
%6
7 ）溶.!(.. . 0D2· I
6(，则
则（5&
（）B%则（#%$
%6
7 ）（则（*#%$
6
7 ）B则（#%$
%6
7 ）（则（总）6
则（*%#%$7）溶.!(.. . 0D2·I
6( （则（#%$
%6
7 ）6则（*%#%$7），#错
误；则（5&
（）B%则（总）的溶液溶质为5&
%#%$7，由元素守恒可
得则（5&
（）B%则（总）B%则（*%#%$7）（%则（*#%$
6
7 ）（%则（#%$
%6
7 ），
由电荷守恒可得则（5&
（）（则（*
（）B则（$*
6）（%则（#%$
%6
7 ）（
则（*#%$
6
7），联立以上两式可得则（$*
6）B%则（*%#%$7 ）（
则（*#%$
6
7）（则（*
（），即则（$*
6）6则（*
（）B%则（*%#%$7 ）（
则（*#%$
6
7），$正确。
"!）"【解析】溶液中则（*%，）B则（*，
6）时，对应溶液的H*B(!%，
可知则（*
（）B(.
6(!% 0D2
·I
6(，则)&(（*%，）B则（*
（）·则（*，
6）
则（*%，）
B
则（*
（）B(.
6(!%，即H)&( B(!%，溶液中则（，
%6）B则（*，
6）时，对
应溶液的H*B7!%，利用该点可计算)&%（*%，）B(.
67!%，，正
确；由图知则（*，
6）B则（，
%6）时H*B7!%，%.!. 0I.!( 0D2
·I
6(
的*%，溶液与'.!. 0I.!( 0D2·I
6( 5&$*溶液混合，得到
的混合液中溶质为等物质的量的5&*，和5&
%，，此时
则（*，
6））则（，
%6），则混合液的H*）7!%，）错误；由电荷守恒
知，溶液中一定存在：则（5&
（）（则（*
（）B则（*，
6）（%则（，
%6）（
则（$*
6），#正确；5&*，溶液中由于*，
6发生微弱电离，
则（5&
（）E则（*，
6）E则（，
%6），*，
6发生部分水解*，
6（*%
*+
$
*%，（$*
6，)j（*，
6）B)k
)&(
B(.
6(7
(.
6(!% B(.
6(%!)，*，
6的电离程度大
于其水解程度，则（，
%6）E则（$*
6），则离子浓度大小关系：
则（5&
（）E则（*，
6）E则（，
%6）E则（$*
6），$正确。
#!）"【解析】根据溶液中的电荷守恒可知，5&
%, 溶液中存在：
则（*
（）（则（5&
（）B则（$*
6）（则（*,
6）（%则（,
%6），，正确；5&
%, 为
强碱弱酸盐，溶液中存在,
%6的水解，由)&%（*%,）B(.
6(%!·. 可
知，,
%6的水解常数)j（,
%6）B则（*,
6）·则（$*
6）
则（,
%6）
B
)k
)&%（*%,）B
(.
6(!(，根据元素守恒可知，则（*,
6）溶.!.( 0D2
·I
6(溶(.
6(!( 0D2
·I
6(，
则则（$*
6）
则（,
%6）
B (.
6(!(
则（*,
6）E(，故.R.( 0D2
·I
6( 5&
%, 溶液中离子浓
度：则（$*
6）E则（,
%6），）错误；)；H（和;,）B则（和;
%（））则（,
%6）B
(.
6(C!%.，)；H （#W,）B则（#W
%（））则（,
%6）B(.
6%<!(.，)；H（和;,）E
)；H（#W,），则可发生反应#W
%（（
*+
和;,
#W,（和;
%（，该反应的
平衡常数)( B则（和;
%（）
则（#W
%（）
B)；H（和;,）
)；H（#W,）B(.
)!·.，反应进行较为完
全，初始时则（#W
%（）B.R.( 0D2·I
6(，则#W
%（完全转化为#W,
时则（和;
%（）B.!.( 0D2
·I
6( B(.
6% 0D2
·I
6(，则（#W
%（）B则（和;
%（）
)(
B
(.
6%
(.
)!·. 0D2
·I
6( B(.
6(.!·. 0D2·I
6(溶(.
6) 0D2·I
6(，#正确；#W
%（
与*%, 发生反应#W
%（（*%
*+
,
#W,（%*
（，反应的平衡常数
)% B
则
%（*
（）
则（#W
%（）·则（*%,）
B
则
%（*
（）·则（,
%6）·则（*,
6）
则（#W
%（）·则（*%,）·则（,
%6）·则（*,
6）
B
)&(（*%,）·)&%（*%,）
)；H（#W,）
B(.
6<!·C）(.
6(%!·.
(.
6%<!(.
B(.
<!%'，由题意知，*%,
饱和溶液中则（*%,）B.!( 0D2
·I
6(，则则
%（*
（）
则（#W
%（）
B)%·则（*%,）B
(.
>!%'，)&(（*%,）B(.
6<!·C，*%, 电离程度小，则溶液中则（*
（）溶
( 0D2·I
6(，则（*
（）E则
%（*
（）E则（#W
%（），$正确。
$!，
=>?&"观察题图可知，当则（5*' ）极小时，
图中曲线.和曲线曲表示的物质的浓度最大且相等，
结合滴加氨水过程中的反应可知，曲线.和曲线曲分
别对应，+
（、#2
6；随着5*' 浓度增大，，+
（与5*' 配合
生成［，+（5*'）］
（，［，+（5*'）］
（再与5*' 配合生成
［，+（5*'）%］
（，故则（5*' ）比较小时则｛［，+（5*'）］
（｝E
则｛［，+（5*'）%］
（｝；氨水的滴加消耗，+
（，促进，+#2溶
解，则（#2
6）增大，则（，+
（）减小，故曲线线、、、.、曲分别
对应［，+（5*'）%］
（、［，+（5*'）］
（、，+
（、#2
6。
【解析】反应过程中一直在消耗，+
（，促进，+#2溶解，#2
6不被
消耗且全部来自溶解的，+#2，故溶解的则（，+#2）B则（#2
6）B
则（，+
（）（则｛［，+（5*' ）］
（｝（则｛［，+（5*'）%］
（｝，故曲线曲可
视为，+#2溶解度随5*' 浓度变化曲线，，错误；由题图可
知，当则（5*' ）B(.
6( 0D2
·I
6( 时，则（#2
6）B(.
6%!'> 0D2
·I
6(，
则（，+
（）B(.
6C!7. 0D2·I
6(，因，+#2固体足量，则)；H（，+#2）B
则（#2
6）·则（，+
（）B(.
6%!'> ）(.
6C!7. B(.
6·!C>，）正确；由题图可
知，当则（5*' ）B (.
6( 0D2· I
6( 时，则｛［，+（5*'）］
（｝B
(.
6>!(< 0D2·I
6(，则｛［，+（5*'）%］
（｝B(.
6%!'> 0D2·I
6(，反应
［，+（5*'）］
（（5* *+
'
［，+（5*'）%］
（的平衡常数)B
则｛［，+（5*'）%］
（｝
则｛［，+（5*'）］
（｝·则（5*'）
B
(.
6%!'>
(.
6>!(<）(.
6( I·0D2
6( B(.
'!)( I·0D2
6(，
#正确；由题图可知，则（5*' ）B .!.( 0D2·I
6( 时，
2+［则（5*'）J（0D2·I
6(）］B6%，则｛［，+（5*' ）% ］
（｝E
则｛［，+（5*'）］
（｝E则（，+
（），$正确。
!" $*#
ÀV%&ÁÂVª«
!!#
78-."
【解析】溶液，中的溶质为5&5$' 和，+#2，根据电荷守恒可
得则（，+
（）（则（5&
（）（则（*
（）B则（#2
6）（则（5$
6
' ）（则（$*
6），，正
确；根据元素守恒可知，若溶液8中，+的存在形式只有
［，+（5*'）%］
（，则则（#2
6）B则（［，+（5*'）%］
（），但溶液8中存
在少量，+
（，故则（#2
6）E则（［，+（5*'）%］
（），）正确；溶液#中
溶质含有5*'·*%$，溶液呈碱性，则（*
（）溶则（$*
6），#错误；
实验过程中，，+#2与氨水反应得到［，+（5*'）%］#2，而
［，+（5*'）%］#2和A=反应生成，+=，说明，+=比，+#2更难
溶，即)；H（，+#2）E)；H（，+=），$正确。
"!#
。>?&"
常温下，% 点表示H （和;
'（）B%!>、H*B%，即则（和;
'（）B
(.
6%!> 0D2
·I
6(、则（$*
6）B(.
6(% 0D2
·I
6(；点点表示H（，2
'（）B<、
H*B>，即则（，2
'（）B(.
6< 0D2
·I
6(、则（$*
6）B(.
6· 0D2
·I
6(；
则点表示则（#G
%（）B.!% 0D2·I
6(（E(.
6( 0D2·I
6(）。
【解析】由% 点可知，)；H ［和;（$*）' ］B(.
6%!> ）（(.
6(% ）
' B
(.
6')!>，，错误；由点点可知)；H［，2（$*）'］B(.
6< ）（(.
6·）
' B
(.
6''，则H*B7 的饱和，2（$*）' 溶液中则（，2
'（）B
(.
6''
（(.
6(.）
' 0D2
·I
6( B(.
6' 0D2·I
6(，即，2（$*）' 的溶解度为
(.
6' 0D2·I
6(，）错误；由图像可知和;
'（比，2
'（优先沉淀，当
和;
'（沉淀完全时即H（和;
'（）B> 时，溶液的H*溶'，当则（，2
'（）B
.!.( 0D2·I
6( 即H（，2
'（）B% 时，，2
'（开始沉淀时溶液的H*E
'，所以二者可通过分步沉淀进行分离，#正确；当则（#G
%（）B
.!% 0D2
·I
6(时，由要点图解中则点位置知，当溶液中，2
'（完全
沉淀即H（，2
'（）B> 时，对应H*条件下，则（#G
%（）溶.!% 0D2
·I
6(，
说明此时#G
%（已经开始沉淀，故，2
'（和#G
%（会同时沉淀，
$错误。
#!，
=>?&"
【解析】#9
'（恰好完全沉淀时，则（#9
'（）B(.
6> 0D2·I
6(，由)；H B
则（#9
'（））则
'（$*
6）B(.
6'.!% 可知，则（$*
6）B
' (.
6'.!%
(.
6>槡
0D2
·I
6( B
(.
6)!7 0D2·I
6(，则（*
（）B
)k
则（$*
6）
B(.
6>!< 0D2·I
6(，H*B>!<，）
错误；随着H*的增大，则（#9
'（）持续减小，而则（［#9（$*）7］
6）
持续增大，所以
则（#9
'（）
则（［#9（$*）7］
6）一直减小，$错误。
$!#"【解析】.!..( 0D2·I
6( 的盐酸的H*B'，H#2B'，由题图
可知，此时汞元素的主要存在形态是*+#2
%，，正确；*+
%（水
解生成难溶的*+（$*）%，则*+（5$'）% 固体溶于水通常会出
现浑浊，）正确；由题图中汞元素的存在形态可知，*+#2
% 是
一种弱电解质，其电离方程式是%*+#2*+
%
*+#2
（（*+#2
6
'，#
错误；根据题图可知，当溶液H*保持在>，H#2由% 变为<
时，可使*+#2
% 转化为*+（$*）%，$正确。
。D (#
·VW¸./ª«´µ*
!!）
+,-."由% 点则
水（*
（）B(.
6(' 0D2
·I
6( 可得出
原硫酸溶液中则（*
（）B.!( 0D2
·I
6(；当加入氨水的体积为
,0I时，硫酸与氨水刚好完全反应生成硫酸铵，此时5*
（
7
促进水的电离，水的电离程度最大。虽然点、，两点水的
电离不受影响，但点点时溶液显酸性，，点时溶液呈中性。
【解析】由思路分析知，当硫酸与氨水刚好完全反应生成硫酸
铵和水时，水的电离程度最大，由原硫酸溶液的则（*
（）及氨
水的浓度可知，此时消耗氨水的体积与硫酸的体积相同，所
以,B%.，，正确；点点为硫酸与硫酸铵的混合溶液，此时溶液
呈酸性，则则（*
（）E则（$*
6），结合电荷守恒可得溶液中：
则（5*
（
7）溶%则（,$
%6
7 ），）错误；，点所示溶液为硫酸铵与氨水的
混合溶液，依据电荷守恒：则（5*
（
7 ）（则（*
（）B%则（,$
%6
7 ）（
则（$*
6），，点则
水（*
（）B(.
6C 0D2
·I
6(，则溶液呈中性，则（*
（）B
则（$*
6），代入可知，#正确；在则点，溶质为（5*7 ）%,$7，
此时加入氨水的体积为%. 0I，则（5*
（
7 ）0.R.> 0D2·I
6(，
发生反应5*
（
7 （*%
*+
$
5*' · *%$（*
（，)j （5*
（
7 ）B
则（5*'·*%$）·则（*
（）
则（5*
（
7）
0>）(.
6<）>）(.
6<
.!.>
B
)k
)X（5*'·*%$），
5*'·*%$电离常数)X0%）(.
6>，$正确。
"!，"【解析】*，浓度是.!( 0D2·I
6(，% 点溶液的H*B'，则
则（*
（）B(.
6' 0D2·I
6(，则（*
（）溶则（*，），说明*，为一元弱
酸，其电离平衡常数)&B则（*
（）·则（，
6）
则（*，）
0(.
6'）(.
6'
.!(
B(.
6>，
故*，电离平衡常数的数量级为(.
6>，，正确；点点滴入了
(. 0I.!( 0D2·I
6( 5&$*溶液，与%. 0I.!( 0D2·I
6( *，
溶液发生反应，则该点溶液为5&，和*，的等物质的量浓度
混合溶液，由元素守恒知，%则（5&
（）B则（，
6）（则（*，），由电荷
守恒得则（，
6）（则（$*
6）B则（5&
（）（则（*
（），据此得到各微粒物
质的量浓度的关系是则（，
6）（%则（$*
6）B则（*，）（%则（*
（），且
此时H*溶C，即则（*
（）E则（$*
6），）错误；则点溶液恰好呈中
性，则（*
（）B则（$*
6），由电荷守恒得则（，
6）（则（$*
6）B则（5&
（）（
则（*
（），故存在关系式：则（，
6）B则（5&
（），#错误；，点时，滴入
%. 0I5&$*溶液，*，与5&$*恰好完全反应，得到5&，溶
液，因5&，是强碱弱酸盐，，
6水解促进水的电离，若，点的H*B
)!7，溶液中则（*
（）B(.
6)!7 0D2
·I
6(，则（$*
6）B(.
6(7
(.
6)!7 0D2
·I
6( B
(.
6>!< 0D2
·I
6(，则水电离出的则（*
（）B则（$*
6）B(.
6>!< 0D2
·I
6(，
$错误。
#!，
。,-."%. 0I.!( 0D2·I
6( 的两种酸*，、*8
溶液中，*8溶液的H*B(，所以*8是强酸，*，溶液对
应的H*大于(，所以*，是弱酸。
【解析】滴加5&$*溶液至H*BC 时，根据电荷守恒：则（$*
6）（
则（，
6）B则（*
（）（则
(（5&
（）、则（$*
6）（则（8
6）B则（*
（）（则
%（5&
（），
H*BC 时，则（$*
6）B则（*
（），则则（，
6）B则
(（5&
（）、则（8
6）B则
%（5&
（），
但是两种溶液中滴加5&$*溶液至H*BC 时消耗的5&$*溶
液体积并不相等，即则
(（5&
（））则
%（5&
（），故则（，
6）、则（8
6）并
不相等，，错误；遵循强酸制弱酸的原理，向5&，溶液中滴加
*8可产生*，，）正确；向%. 0I.!( 0D2·I
6( 的*，溶液中
滴加(. 0I.!( 0D2·I
6( 5&$*溶液，反应后溶液中的溶质为
等物质的量的5&，和*，，% 点溶液显酸性，则*，电离程度大
于，
6水解程度，溶液中微粒浓度：则（，
6）E则（5&
（）E则（*，），#
正确；滴加%. 0I5&$*溶液时，酸、碱恰好中和，得到的5&8
是强酸强碱盐，不水解，水的电离不受影响，得到的5&，是弱
酸强碱盐，会发生水解，水的电离受到促进，则线中*%$的电
离程度大于、，$正确。
$!）"【解析】题给5*7*#$' 溶液的H*BC!)，显碱性，溶液中
则（$*
6）B(.
6<!% 0D2·I
6(，水电离出的*
（与$*
6浓度相等，
应为(.
6<!% 0D2·I
6(，，错误；5*7*#$' 溶液显碱性，说明
*#$
6
' 的水解程度大于5*
（
7 的水解程度，则)j（*#$
6
' ）B
)k
)&(（*%#$'）E)j（5*
（
7）B
)k
)X（5*'·*%$），可得)&(（*%#$'）溶
)X（5*'·*%$），）正确；H*B· 时，假设加入的强碱是5&$*，
则引入5&
（，则溶液中存在电荷守恒：则（5*
（
7）（则（*
（）（则（5&
（）B
则（*#$
6
'）（%则（#$
%6
' ）（则（$*
6），#错误；滴加含5&$*的溶液
时，5*
（
7 与*#$
6
' 均会与$*
6反应，$错误。
。!#"【解析】由图可知，% 点溶液中5&
%*N$'、5&*%N$' 的物质
的量浓度之比约为( @(，此时则（*N$
%6
' ）近似等于则（*%N$
6
'），
H*为<RC，即则（*
（）B(.
6<!C 0D2
·I
6(，则)&% B则（*
（）·则（*N$
%6
' ）
则（*%N$
6
'）
0
(.
6<!C，，正确；点点对应的溶液为溶质物质的量之比为( @(的
5&*%N$'、5的混合溶液，*'N$' 的)&% 近似为(.
6<!C，由于
)&(E)&%，*%N$
6
' 的水解平衡常数)j B)k
)&(
溶
)k
)&%
0 (.
6(7
(.
6<!C B(.
6C!' 溶
(.
6<!C，故*%N$
6
' 的电离程度大于其水解程度，故则（#2
6）E
则（*%N$
6
'）E则（*N$
%6
' ）E则（*'N$' ），）正确；则点溶质为
*'N$'、5&*%N$'、5，水的电离被抑制，由水电离出的
则（*
（）溶(.
6C 0D2·I
6(，#错误；，点对应溶液的溶质为物质的
量之比为( @%的*'N$'、5，依据元素守恒可知：则（#2
6）B
%则（*'N$'）（%则（*N$
%6
' ）（%则（*%N$
6
'），$正确。
&!#"【解析】则点溶液H*BC，故水电离出的则（*
（）B(.
6C 0D2
·I
6(，
水的电离不被促进也不被抑制，则点点溶液中水的电离被抑
制，溶液中水电离出的则（*
（）溶(.
6C 0D2·I
6(，，错误；，点溶
液呈酸性，即则（*
（）E则（$*
6），结合电荷守恒：则（*
（）（则（4
（）B
则（#2
6）（则（$*
6），可知离子浓度关系：则（#2
6）E则（4
（）E则（*
（）E
则（$*
6），）错误；由图乙中中点可知两种含4元素微粒的
分布分数均为>.质［即则（4
（）B则（4$*）］时，H*B·!'，则
)X（4$*）B则（4
（）·则（$*
6）
则（4$*）
B(.
6(7
(.
6·!' B(.
67!C B(.
6> ）(.
.!' 0
%）(.
6>，#正确；图甲中点点溶液溶质为等物质的量的4#2
和4$*，此时溶液呈碱性，说明4$*的电离程度大于4
（的
水解程度，所以则（4
（）E则（4$*），图乙中的中点表示则（4
（）B
则（4$*），所以两点并不对应，$错误。
'!$"【解析】由题意可知，5*%#*%#$$*在溶液中可电离出
5*%#*%#$$
6和*
（，使溶液显酸性，也可发生水解生成
5*
（
'#*%#$$*和$*
6，使溶液显碱性，也可既发生电离又发
生水解生成5*
（
'#*%#$$
6。由上述分析可知，甘氨酸具有两
性，，正确；酸性条件下消耗5*%#*%#$$* 水解产生的
$*
6，促进甘氨酸水解，使溶液中5*
（
'#*%#$$*浓度较大，故
曲线&代表5*
（
'#*%#$$*的分布分数，同理可知曲线线代表
5*%#*%#$$
6的分布分数，）正确；5*
（
'#*%#$$
6（*%
*+
$
5*
（
'#*%#$$*（$*
6的平衡常数)B则（5*
（
'#*%#$$*）·则（$*
6）
则（5*
（
'#*%#$$
6）
，
%> Y 时，根据坐标（%!'>，.!>.）可知，H*B%!'> 时，
则（5*
（
'#*%#$$
6）B则（5*
（
'#*%#$$*），则)B则（$*
6）B
)k
则（*
（）
B(.
6((!<>，#正确；由#项分析可知，
则（5*
（
'#*%#$$*）
则（5*
（
'#*%#$$
6）
B
(.
6((!<>
则（$*
6），对坐标（·!C)，.!>.）进行分析可得电离平衡
5*
（
'#*%#$$*+
6
5*%#*%#$$
6（*
（的电离常数)iB(.
6·!C)，
则（5*%#*%#$$
6）
则（5*
（
'#*%#$$
6）
B
)i
则（*
（）
B(.
6·!C)
则（*
（），则
则（5*
（
'#*%#$$*）
则（5*
（
'#*%#$$
6）
）
则（5*%#*%#$$
6）
则（5*
（
'#*%#$$
6）
B(.
6((!<>
则（$*
6）
）(.
6·!C)
则（*
（）溶(，即则
%（5*
（
'#*%#$$
6）E
则（5*
（
'#*%#$$*）·则（5*%#*%#$$
6），$错误。
(!$
+,-."向*%，溶液中加入氢氧化钠溶液时，
溶液中钠离子浓度不断增大、溶液H*逐渐增大，则
*%，的分布分数逐渐减小、*，
6的分布分数先增大后
减小、，
%6的分布分数逐渐增大，则曲线线、、、.分别
表示*%，、*，
6、，
%6的分布分数与钠离子浓度的变化曲
线；由图可知，未加入氢氧化钠溶液时，*%，、*，
6、，
%6
的分布分数分别为.!7、.!<、.，则溶液中*%，、*，
6浓
度分别为.!.7 0D2·I
6(、.!.< 0D2·I
6(，*%，的一级电
离常数)&( B则（*，
6）·则（*
（）
则（*%，）
0.!.<）.!.<
.!.7
B.!.·；钠
离子浓度为.R.< 0D2·I
6( 时，溶液中*，
6、，
%6的分布
分数分别为.!7)、.!>%，设加入氢氧化钠溶液的体积
为,0I，由钠离子浓度可得.!( 0D2·I
6( ）(.
6',I
.!.% I（(.
6',I
B
.R.< 0D2·I
6(，解得,B'.，则溶液中*，
6、，
%6的浓
度为.!( 0D2·I
6(）.!.% I）.!7)
.!.> I
B.!.(· % 0D2· I
6(、
.!( 0D2·I
6(）.!.% I）.!>%
.!.> I
B.!.%. ) 0D2·I
6(，结合电
荷守恒关系则（5&
（）（则（*
（）B则（*，
6）（%则（，
%6）（
则（$*
6）可知，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，
溶液呈酸性，可得溶液中则（*
（）B)&%·则（*，
6）
则（，
%6）
E
(.
6C 0D2·I
6(，)&%E(.
6C。
【解析】由分析可知，)&( B.!.·，数量级为(.
6%，，错误；由分
析可知，)&%E(.
6C，*，
6的水解常数)j B)k
)&(
0(）(.
6(7
·）(.
6% 溶)&%，则
*，
6在溶液中的电离程度大于其水解程度，5&*，溶液中，
%6
的浓度大于*%，，）错误，$正确；由分析可知，钠离子浓度
为.!.< 0D2·I
6( 时，溶液中：%
' 则（5&
（）B则（，
%6）（则（*，
6）（
则（*%，），#错误。
)!$
。, - . " 由图可知，%、点、则、，所在实线为
.R( 0D2·I
6( 5&$*溶液滴定同浓度*%，溶液的H*变
化曲线，当$（5&$*）
$（*%，）溶( 时，*%，部分反应，溶液中溶质主
要为5&*，和*%，；当$（5&$*）
$（*%，）B( 时，反应生成5&*，，
5&*，溶液显酸性；当(溶$（5&$*）
$（*%，）溶% 时，溶液中溶质主
要为5&*，和5&
%，；当$（5&$*）
$（*%，）B% 时，反应生成5&
%，，
5&
%，溶液显碱性。
【解析】由图可知，则（*，
6）B则（*%，）时，H*约为7，则*%，第
一步电离平衡常数)&( B则（*，
6）·则（*
（）
则（*%，）
B则（*
（）0(.
67，，
正确；则点溶液中，溶质为5&*，和5&
%，，且则（*，
6）B则（，
%6），
由电荷守恒可知则（5&
（）（则（*
（）B则（*，
6）（则（$*
6）（
%则（，
%6），H*BC，则（*
（）B则（$*
6），故则（5&
（）B则（*，
6）（
%则（，
%6）B'则（*，
6）B'则（，
%6）B%则（*，
6）（则（，
%6），）正确；
未加5&$*溶液时，*%，电离出*
（，抑制水的电离，加入
5&$*溶液，酸逐渐被中和为盐，对水的抑制程度减弱，生成
的5&*，、5&
%，能水解，促进水的电离，当酸碱恰好中和时溶
质为5&
%，，即，点附近（H*突变），对水的电离促进程度最
大，故%、点、则、，四点溶液中水的电离程度：，E则E点E%，#正确；
点点溶液中溶质为5&*，和5&
%，，结合图像可知则（5&
（）E
则（*，
6）E则（，
%6）E则（*%，），点点H*溶C，则（*
（）E则（$*
6），*%，
被滴定分数$（5&$*）
$（*%，）E(，则（$*
6）E则（*%，），$错误。
!*!$
。,-."溴化银的饱和溶液（有足量，+89固
体）中溴离子浓度和银离子浓度相等，向饱和溶液中
滴加硫代硫酸钠溶液时，溶液中银离子浓度减小、溴
离子浓度增大，则点点所在曲线I% 表示2+则（，+
（）随
2+则（,%$
%6
' ）变化的关系，，点所在曲线I( 表示2+则（89
6）
随2+则（,%$
%6
' ）变化的关系（，正确）；溴化银与硫代硫酸
钠溶液开始反应时，溴化银主要转化为［，+,%$'］
6，溶液
中
则（，+
（）
则｛［，+,%$'］
6｝小于
则（，+
（）
则｛［，+（,%$'）%］
'6｝，则直线I7 表示
2+
则（，+
（）
则｛［，+（,%$'）%］
'6｝随2+则（,%$
%6
' ）变化的关系（）正
确），直线I' 表示
则（，+
（）
则｛［，+,%$'］
6｝随2+则（,%$
%6
' ）变化的
关系；由题图可知，溶液中硫代硫酸根离子浓度为
(.
67!< 0D2·I
6( 时，溶液中溴离子和银离子浓度分别为
(.
6'!)> 0D2·I
6(、(.
6)!'> 0D2·I
6(，则溴化银的溶度积常
数)；H B则（，+
（）·则（89
6）B(.
6(%!%（#正确）。
【解析】由题图可知，硫代硫酸根离子浓度为.!.( 0D2·I
6(
时，
则（，+
（）
则｛［，+,%$'］
6｝大于
则（，+
（）
则｛［，+（,%$'）%］
'6｝，则溶液中
［，+（,%$'）%］
'6的浓度大于［，+,%$'］
6的浓度，$错误。
!!!#
+,-. " 当H
则（#%$
%6
7 ）
则（*#%$
6
7）
B. 时，则（*#%$
6
7 ）B
则（#%$
%6
7 ），)&% B则（#%$
%6
7 ）·则（*
（）
则（*#%$
6
7）
B则（*
（）；同理可知，当
H
则（*#%$
6
7）
则（*%#%$7）B. 时，)&( B则（*#%$
6
7）·则（*
（）
则（*%#%$7）
B则（*
（）；由
于)&(E)&%，结合图像可知，曲线、表示H
则（*#%$
6
7）
则（*%#%$7）与
H*的关系、曲线线表示H
则（#%$
%6
7 ）
则（*#%$
6
7）与H*的关系。
【解析】曲线线表示H
则（#%$
%6
7 ）
则（*#%$
6
7）与H*的关系，，错误。由
点（%R%'，6(）可知，*%#%$7 第一步电离常数为)&( B
则（*#%$
6
7）·则（*
（）
则（*%#%$7）
B(.
(）(.
6%!%' B(.
6(!%'，其数量级为(.
6%，）
错误。由图可知，H*B%RC( 时，H
则（#%$
%6
7 ）
则（*#%$
6
7）E.，则则（*#%$
6
7）E
则（#%$
%6
7 ）；由点（'R(·，(）可知，)&% B则（#%$
%6
7 ）·则（*
（）
则（*#%$
6
7）
B
(.
6(）(.
6'!(· B(.
67!(·，)&(·)&% B则
%（*
（）·则（#%$
%6
7 ）
则（*%#%$7）
B(.
6>!7%，
当H*B%RC( 时，则（*
（）B(.
6%!C( 0D2
·I
6(，代入后得则（#%$
%6
7 ）B
则（*%#%$7），#正确。由电荷守恒可知，则（*
（）（则（5&
（）B
则（$*
6）（则（#2
6）（则（*#%$
6
7）（%则（#%$
%6
7 ），由元素守恒可知，
则（5&
（）B%则（*#%$
6
7）（%则（#%$
%6
7 ）（%则（*%#%$7 ），两式联立
可得：则（*
（）（则（*#%$
6
7）（%则（*%#%$7 ）B则（$*
6）（则（#2
6）；
)&( B则（*#%$
6
7）·则（*
（）
则（*%#%$7）
B(.
6(!%'，H*B(!%' 时，则（*#%$
6
7）B
则（*%#%$7），则有则（*
（）（'则（*%#%$7）B则（$*
6）（则（#2
6），
$错误。
!"!）"【解析】曲线】62+则与H*的数值相等，故表示62+则（*
（）
随溶液H*的变化情况，，正确；曲线是62+则随H*增大而
减小，曲线是上的点的纵坐标数值与对应的H*之和始终等
于(7，故曲线是表示62+则（$*
6）随溶液H*的变化情况，曲
线】和曲线是的交点对应的溶液呈中性，5&，溶液中存在
电荷守恒：则（5&
（）（则（*
（）B则（，
6）（则（$*
6），题中未说明加
入的强酸或强碱的种类，故钠离子浓度不一定等于，
6浓
度，）错误；
则（，
6）
则（*，）·则（$*
6）
B
则（，
6）·则（*
（）
则（*，）·则（$*
6）·则（*
（）
B
)&
)k
，温度不变，)&、)k 不变，#正确；随H*变大，，
6浓度变
大、*，浓度变小，故；$分别表示62+则（*，）、62+则（，
6）随
溶液H*的变化情况，；$交点处则（*，）B则（，
6），此时H*B
7!'>，则)&（*，）B(.
67!'>，)j（，
6）B )k
(.
67!'> B(.
6·!<>，说明*，
电离程度大于，
6水解程度，则等浓度、等体积的5&，溶液
与*，溶液混合后：则（，
6）E则（5&
（）E则（*，），$正确。
!#!$
=>?&"
*%, 是二元弱酸，其在水溶液中的电离程度较弱且以第
一步电离为主，因此在酸性溶液中存在则（*%,）E则（*,
6）E
则（,
%6），即62+则（*,
6）溶62+则（,
%6），且随着溶液H*增大，
*%, 的电离平衡正移，则（*,
6）和则（,
%6）都随之增大，故
62+则（*,
6）和62+则（,
%6）随着H*的增大而减小。由
此可知；和$分别为62+则（,
%6）和62+则（*,
6）与H*
的关系曲线。。点表示该金属离子与,
%6的浓度均为
(.
6('!. 0D2·I
6(，则对应的硫化物的)；H 为(.
6%<!.；(点表
示该金属离子与,
%6的浓度均为(.
6·!% 0D2·I
6(，则对应
的硫化物的)；H 为(.
6()!7。因为)；H（5F,）E)；H（#W,），
所以】和是分别为62+则（#W
%（）和62+则（5F
%（）与H*的
关系曲线。
【解析】由要点图解可知，)；H（#W,）B(.
6%<!.，，错误；；为
H*与62+则（,
%6）的关系曲线，）错误；由题意可知，溶液中
则（*%,）固定为.!( 0D2·I
6(，取$上任一点计算（以G点为
例），)&(（*%,）B则（*
（）·则（*,
6）
则（*%,）
B(.
6(!<）(.
6<!>
.!(
B(.
6C!(，#
错误；要点图解中(点对应H*B<!)，62+则（,
%6）B·!%，则
)&(（*%,）·)&%（*%,）B则（*
（）·则（*,
6）
则（*%,）
）则（*
（）·则（,
%6）
则（*,
6）
B
则
%（*
（）·则（,
%6）
则（*%,）
B（(.
6<!)）
%）(.
6·!%
.!(
B(.
6%(!)（用。点数据代
入也可以），)&(（*%,）B(.
6C!(，则)&%（*%,）B(.
6(7!C，$正确。
!$!$"【解析】根据5&$*溶液与*，溶液、#G,$7 溶液的反应
可知，随着5&$*溶液的滴加，H*增大，则（#G
%（）逐渐减小，
62+则（#G
%（）变大，所以线】代表滴定#G,$7 溶液时H4与
溶液H*的变化关系，线是代表滴定一元酸*，溶液时H4
与H*的变化关系，从线是与横坐标轴的交点可知则（，
6）
则（*，）B
( 时，则（*
（）B(.
6C!7 0D2·I
6(，)&B则（*
（）·则（，
6）
则（*，）
B则（*
（）B
(.
6C!7，，、）正确；；点溶液呈酸性，则则（*
（）E则（$*
6），根据
电荷守恒得则（*
（）（则（5&
（）B则（$*
6）（则（，
6），所以则（，
6）E
则（5&
（）E则（*
（）E则（$*
6），再根据；点的H4E.，即则（，
6）溶
则（*，），可得则（*，）E则（，
6）E则（5&
（），#正确；若发生反应
#G（$*）%（；）（%*，（&b 为为为
）
#G
%（（&b）（%，
6（&b）（%*%$（2），
则该反应的)B则（#G
%（）·则
%（，
6）
则
%（*，）
B)；H［#G（$*）%］·)
%
&
)
%
k
，根据线
】与横坐标轴的交点可知H4B.，即则（#G
%（）B(R. 0D2
·I
6(
时，则（$*
6）B (.
6(7
(.
67!% 0D2· I
6( B(.
6·!) 0D2· I
6(，所以
)；H［#G（$*）%］B(.
6(·!<，)B(.
6(·!<）（(.
6C!7）
%
（(.
6(7）
%
B(.
6<!7 溶(.
>，
故沉淀不能完全溶解，$错误。
!。!$"【解析】由图甲可知，吸收液的H*从(' 降至·!< 过程
中，,$
%6
7 的浓度增大，而,
%6、*,
6和*%, 的总量减小，说明
6% 价硫元素被氧化，发生了氧化还原反应，，错误；恒温条
件下，)&%（*%,$'）B则（*
（）·则（,$
%6
' ）
则（*,$
6
'）
为定值，而H*从C!<
降至C!. 过程中，*
（的浓度逐渐升高，*,$
6
' 的浓度逐渐升
高，,$
%6
' 的浓度逐渐减小，）错误；·!<EH*EC 时，,$% 与,
%6
可发生归中反应生成, 单质，故, 的来源不仅有$% 氧化6%
价硫元素，还有,$% 与,
%6的归中反应，#错误；由图乙知
H*B·R< 时，,$% 水溶液中硫元素主要以,$
%6
' 形式存在，可
能发生反应,$%（%,
%6（*%
为为为
$
%*,
6（,$
%6
' ，$正确。
!&!#"【解析】对于4, 型硫化物，)；H（4,）B则（4
%（）·则（,
%6），
因)；H（#G,）远小于)；H（P/,），则（,
%6）相同时，则（#G
%（）更小，
H#GB62+则（#G
%（）更大，故H#G 对应的曲线在HP/ 对应的曲
线上方，曲线( 代表H#G 随H*的变化，，正确；H*BC!.
时，则（*,
6）B则（*%,），则)&( （*%,）B则（*
（）·则（*,
6）
则（*%,）
B
(.
6C!.，同理可得)&%（*%,）B(.
6(%!·，)j（*,
6）B)k
)&(
B(.
6C!.，
对于5&*, 而言，*,
6的水解程度远大于电离程度，*%, 的电
离程度与*,
6的水解程度相当，所以等浓度的*%, 与5&*,
溶液等体积混合后，溶液的H*约为C，）正确；*%, 溶液中加
入一定量P/#2
% 固体，并用*%, 或P/（$*）% 调H*至则（*,
6）B
则（,
%6）时，存在电荷守恒：%则（P/
%（）（则（*
（）B%则（,
%6）（
则（*,
6）（则（#2
6）（则（$*
6），此时H*B(%!·，溶液显碱性，说明
则（$*
6）E则（*
（），则%则（P/
%（）E'则（,
%6）（则（#2
6），#错误；由于
)；H（#G,）溶)；H（P/,），P/, 可与#G
%（发生沉淀转化：P/,（；）（
#G
%（（&b *+
）
#G,（；）（P/
%（（&b），可除去#G#2
%，$正确。
!'!#
。,-."由已知信息】及水相萃取率"的表达
式可知曲线】表示则
环己烷（*%，）随H*的变化关系，曲线
是为水相萃取率随H*的变化关系，曲线；为则（*%，）随
H*的变化曲线，水溶液中的则（*，
6）会随着H*的增大
呈现先增大后减小的变化趋势，则（，
%6）随H*的增大而
增大，因此曲线$为水溶液中的则（*，
6）随H*的变化曲
线，曲线(表示则（，
%6）随H*的变化关系；曲线；、$交
点处的H*为7，交点处则（*，
6）B则（*%，），即)&(（*%，）B
则（*
（）·则（*，
6）
则（*%，）
B则（*
（）B(.
67，曲线$、(交点处的H*
为C，即)&%（*%，）B则（*
（）·则（，
%6）
则（*，
6）
B则（*
（）B(.
6C。
【解析】由分析可知，，正确；由分析及题图可知，H*B% 时，
则
环己烷（*%，）B.!.) 0D2·I
6(，则（*%，）B.!.% 0D2·I
6(，)W B
则（*%，）
则
环己烷（*%，）B.!.%
.!.) B.!%>，）正确；由)W B.!%> 可知，
则
环己烷（*%，）B7则（*%，），故则
环己烷（*%，）E则（*%，）恒成立，当
H*B>!< 时，)&( （*%，））)&% （*%，）B则（*
（）·则（*，
6）
则（*%，）
）
则（*
（）·则（，
%6）
则（*，
6）
B则
%（*
（）·则（，
%6）
则（*%，）
B(.
67 ）(.
6C B(.
6((，可知
则（，
%6）
则（*%，）B(.
.!%E(，即则（，
%6）E则（*%，），#错误；由%> Y时
)W B 则（*%，）
则
环己烷（*%，）B.!%>，可知则（*%，）B.!%>则
环己烷（*%，），又
因为)&(（*%，）B则（*
（）·则（*，
6）
则（*%，）
B(.
67，可得)&(（*%，）B
则（*
（）·则（*，
6）
.!%>则
环己烷（*%，）B(.
67，当则（*，
6）B则
环己烷（*%，）时，则（*
（）B
%!>）(.
6>0D2·I
6(，H*07!<，由此可知(点H*仅与电离常
数有关，若加水体积为%,0I，对(点的横坐标无影响，即(
点的H*保持不变，$正确。
CD )#
ÃÄÅ3D©Æ",1!ÇÈ
!!）
78-."
【解析】“酸化”过程中8&, 与盐酸反应生成的气体的主要成
分为*%,，所得8
% 溶液与过量5&$*反应后经“系列操
作”得8&（$*）%·)*%$晶体和5、5&$*的混合溶液，即
“溶液(”的主要溶质是5、5&$*，，错误；“系列操作” 的
目的是获得8&（$*）%·)*%$晶体并使其与5溶液分离，
所以为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，）正确；“合成
反应”的化学方程式为8&（$*）% （[F（$#7*· ）7 （*%
为为为
$
8&[F$'（7#7*·$*，反应中不涉及元素化合价变化，为非氧化
还原反应，#错误；8&[F$' 可与稀*%,$7 反应生成更难溶的
8&,$7，会降低产品纯度，因此不可用稀*%,$7 洗涤，$错误。
"!#
78-."
原料：高锰钴矿（含4/$%、#D
'$7 和少量和;
%$'）
目标：提取4/、#D、和;元素
浸出：稻草（含大量纤维素）在稀硫酸的催化作用下发生
水解生成葡萄糖，葡萄糖作还原剂，在酸性条件下，将高
价的金属元素还原（具体哪种元素被还原，可由后续流
程分析）。
沉铁：向“浸出”后所得滤液中加入5&
%#$'，和;元素转化
为和;$$*，实现和;元素的分离，和;$$*与和;
%$' 中和;
元素均为（' 价，说明“浸出”过程中和;元素未被还原。
沉钴：向“沉铁”后所得滤液中加入5&
%,，#D元素转化为
#D,，实现#D元素与4/ 元素的分离，此时4/、#D元素
均为（% 价，4/$% 中4/ 元素为（7 价，#D
'$7 中#D元素
平均化合价为（)
' 价，可知“浸出”过程中4/、#D元素均
被还原。
【解析】*%,$7 催化纤维素的水解，又能使金属氧化物溶解，
既作催化剂又作浸取剂，，正确；稻草来源于农业生产，是可
再生能源，）正确；由流程分析可知，“ 浸出” 后和;元素以
和;
'（形式存在，未被还原，#错误；加入5&
%,，生成#D, 沉淀，
则#D, 在溶液中存在沉淀溶解平衡，说明“沉钴”后上层清液
为#D, 饱和溶液，则则（#D
%（）·则（,
%6）B)；H（#D,）B(.
6%.!7，
$正确。
#!#"【解析】*'N$7 属于中强酸，能与较活泼金属单质发生反
应，因此“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入5&
%#$'
溶液，再少量多次加入*'N$7 溶液，避免铁与*'N$7 溶液发
生反应，，正确；“中和”过程中可能得到多种酸式盐，为了使
溶液中的溶质主要是5&
%*N$7，可在溶液H*偏小和偏大时
分别用5&$*和*'N$7 调节溶液H*，同时避免引入其他杂
质，）正确；“结晶”工序中溶液的主要溶质是5&
%*N$7，存在
*N$
%6
7 的电离和水解平衡，*N$
%6
7
的水解平衡常数)j B
则（*%N$
6
7）·则（$*
6）
则（*N$
%6
7 ）
B则（*%N$
6
7）·则（$*
6）·则（*
（）
则（*N$
%6
7 ）·则（*
（）
B)k
)&%
B
(!.）(.
6(7
<!%）(.
6) E)&'，则*N$
%6
7 的水解程度大于其电离程度，此时溶
液显碱性，#错误；5&
%*N$7·(%*%$易风化，为避免其在较高
温度下失去结晶水，“干燥”工序需在低温下进行，$正确。
。&"由)&%溶(!.）(.
6C 即可知5&
%*N$7 溶液呈
碱性。
$!，
78-."
酸浸：#&$、和;$、和;
%$' 可以与盐酸反应转化成对应的可溶
盐：#
%、和;#2
%、和;#2
'，,F$% 不与盐酸反应也不溶于水；经
过滤，#&
%（、和;
'（、和;
%（进入滤液线，,F$% 进入滤渣线。
分离：“分离”的目的是实现#&与和;元素分离，由题目
可知，和;
'（与*%#%$7 反应生成可溶盐，但#&
%（、和;
%（会和
*%#%$7 反应生成#&#%$7、和;#%$7 沉淀，故先加入一种氧
化剂（试剂剂），将溶液中的和;
%（转化为和;
'（，再加入
*%#%$7，使#&
%（形成#&#%$7 沉淀，所以滤渣、为#&#%$7，
滤液、中的主要溶质为和;
%（#%$7）'。
#正确
…………
碱浸：,F$% 与5&$*溶液反应得到5&
%,F$' 溶液。
转化：5&
%,F$' 与酸（试剂U）作用转化为*%,F$' 沉淀。
【解析】试剂剂为一种氧化剂，而和;粉会将和;
'（还原为和;
%（，
，错误；5&
%,F$' 可与盐酸反应生成*%,F$' 沉淀，）正确；
“酸浸”后滤液线的H*过小，即溶液中*
（的浓度太大，会抑
制*%#%$7 电离，不利于#%$
%6
7 与#&
%（结合，使滤渣、的质量
减小，$正确。
。!$"【解析】粉碎工业废料能增大废料与浸出液的接触面积，
有利于提高金属元素的浸出率，，正确；由已知】知，富集液
中#W
%（、4/
%（浓度相当，要用沉淀法分离#W
%（、4/
%（，应根据
二者的)；H 相差较大的难溶物类型选择沉淀剂，由金属化合
物的)；H 可知，#W#$'、4/#$' 的)；H 接近，而#W, 与4/, 的
)；H 相差较大，所以试剂剂选择含,
%6的试剂，得到#W, 滤饼，
）正确；若先加入5&*#$' 溶液进行“沉锰”，已知富集液中
#W
%（、4/
%（浓度相当，且二者碳酸盐的)；H 接近，则#W
%（也会
沉淀，无法分离#W
%（和4/
%（，所以“沉镉”和“沉锰”的顺序不
能对换，#正确；“沉锰” 时，加入的5&*#$' 溶液应过量，生
成的*
（会与过量的*#$
6
' 继续反应生成#$% 和*%$，故反
应的离子方程式为4/
%（（%*#$
6 为为为
'
4/#$'"（#$% # （
*%$，$错误。
&!（(）增大接触面积，提高反应速率",;、[;"（%）#G%$
（'）#&（$*）%（*%,;$ 为为为
'
#&,;$'·%*%$
（7）产品表面有残留的#&（$*）%，洗涤液呈中性说明产品已洗净
（>）#&,;$'·*%$"（<）8"((!(则,
7）
78 - . " 含硒废料的主要成分是#G%,;和
#G%[;，加入纯碱和空气“焙烧” 后，得到的固体产物为
5&
%,;$'、5&
%[;$' 和#G%$；加水溶解，5&
%,;$'、5&
%[;$'
溶于水形成溶液，浸渣中含#G%$，继续加入稀硫酸，
5&
%[;$' 与硫酸反应生成*%[;$'，分解得到难溶于水的
[;$%，5&
%,;$' 与硫酸反应生成*%,;$'，加入*%$% 发生
氧化还原反应得到*%,;$7，加热分解得到,;$%；*%,;$'
中加入石灰乳反应生成亚硒酸钙。
【解析】（(）由含硒废料主要成分和“焙烧” 中固体产物成分
可知，铜元素化合价没有变化，硒和碲元素化合价升高，所以
“焙烧”中被氧化的元素有,;、[;。
（%）由分析可知，加水溶解，“ 浸渣” 中含#G%$，5&
%,;$'、
5&
%[;$' 溶于水形成溶液，所以“浸渣”是#G%$。
（7）为了使*%,;$' 完全转化，加入的石灰乳是过量的，所以
产品亚硒酸钙沉淀表面沾有一些#&（$*）%，常温下测定洗涤
液H*，当H*为C 时可认为产品已洗净。
（>）由图像可知，%.!' +（即.!( 0D2）#&,;$' ·%*%$在温度
高于'.. Y时开始分解，'.. ：7.. Y发生第一步分解，得到
()!> +的固体，即失去.!( 0D2*%$，所以'). Y时固体的成
分是#&,;$'·*%$。
（<）反应中涉及碘单质的生成与消耗，淀粉遇碘变蓝，所以宜
选择的指示剂为淀粉溶液，选）；根据得失电子守恒和原子
守恒先配平反应】：,;$%（7A=（7*5$ 为为为
'
,;（7A5$' （%=
% （
%*%$，根据反应】和是，可得到关系式：,;$% ：%=
% ：75&
%,%$'，
代入数据，消耗5&
%,%$' 的量是则,）(.
6' 0D2，则,;$% 的质量
是(
7 ）则,）(.
6' 0D2）((( +·0D2
6(，所以该产品中,;$% 的质量
分数为((!(则,
7）质。
'!（(）5&
（［*.8
/
/
*
*
.*］
6"（%）和;
'$7 和4+（$*）%
（'）(<5&（)*% （C,F$% （5&
%87$C 为为为
高温75&8*7 （C5&
%,F$' "蒸
馏"异丙胺
（7）阳离子"8*
6
7 （)$*
66);为为为
6
8$
6
% （<*%$
【解析】（(）5&8*7 是离子化合物，由5&
（、8*
6
7 构成，电子式
为5&
（［*.8
/
/
*
*
.*］
6。
（%）硼镁矿粉碎后，加浓氢氧化钠溶液碱溶，和;
'$7 和碱不反
应，过滤得到含有5&8$% 的溶液，根据元素守恒，可知滤渣的
成分是和;
'$7 和4+（$*）%。
（'）5&
%87$C、5&、*%、,F$% 在高温条件下反应生成5&8*7、
5&
%,F$'；操作% 是分离异丙胺和5&8*7，异丙胺沸点较低，所
以可用蒸馏方法分离，流程中可循环利用的物质是异丙胺。
（7）根据该电池工作原理，&电极区域反应物为5&8*7（&b）
和5&$*（&b），生成物为5&8$%（&b），则&极的电极反应式为
8*
6
7 6);
6（)$* 为为为
6
8$
6
% （<*%$；X 电极区域通入*%$%（&b）
和5&$*（&b），生成物为5&$*（&b），则X 极的电极反应式为
*%$%（%;为为为
6
%$*
6；根据&、X 两极的电极反应及最终得到
的物质可知，5&
（由&极向X 极移动，则离子交换膜#为阳离
子交换膜。
(!（(）温度升高，单质硫在煤油中的溶解度增加"·> Y
（%）<5$'（,;（%*%,$ 为为为
7
5&
%,;$7 （<#2$% #（%5&
%,$7 （
%*%$"
（'）5&
%, 可除去铜、银杂质，过量时，硫离子会被氧化成硫单质
（7）,;,$
%6
' （%* 为为为
（
,;"（,$%#（*%$
）8-."由题目信息可知，加热时硫能溶于煤
油，降温时，硫结晶析出；脱硫渣中加入过量硫酸酸化的
5$' 溶液，和;
'$7、,F$% 不溶解，,;和铜、银的化合物溶
解；粗硒中加入5&
%,$' 溶液，硒浸出并转化为5&
%,;,$'，
浸出液中加入5&
%,，生成，+
%,、#G, 沉淀；稀硫酸“ 酸
化”5&
%,;,$'，可制得精硒。
【解析】（(）温度越高，硫在煤油中溶解度越大，则随着温度
的升高，脱硫率呈上升趋势；由图甲可得，温度达到·> Y时，
脱硫率达到最大值，继续升高温度，脱硫率无明显变化，则
“脱硫”时最佳温度是·> Y。
（%）“氧化浸取”中,;单质被过量硫酸酸化的5$' 溶液氧
化为5&
%,;$7，同时收集到#2$% 气体等。
（7）“酸化”时，,;,$
%6
' 转化为,;，同时生成,$% 和*%$，反应
的离子方程式为,;,$
%6
' （%* 为为为
（
,;"（,$%#（*%$。
)!（(）还原硫酸钡"（%）#&
%（（,
% 为为为
6
#&,""（'）线
（7）不可行，会产生大量硫化氢气体，且溶液中含有较多的钙
离子，浓缩得不到较纯的钡盐
（>）8
%（[F#2
7 （%（5*7）%#%$7 （*%
为为为
$
8&[F$（#%$7）%"（
75*7#2（%*#2
（<）( @(
）8-.
原料：8&,$7
目标产物：钛酸钡（8&[F$'）
除杂元素：,
焙烧：主要发生反应8&,$7 （7#高
为为为
温8&,（7#$#，该反
应中碳粉作还原剂，将硫元素由8&,$7 中的（< 价还原
为8&, 中的6% 价，从而实现由难溶性盐到可溶性盐的
转化；
浸取：8&, 易溶于水，溶液中,
%6与过量氯化钙中#&
%（结
合生成微溶的#&, 沉淀从而除去大部分,
%6，后经过滤，
可除去过量碳粉和#&, 沉淀，实现杂质的去除；
酸化：加入盐酸将溶液中的8&, 转化为8
%，并除去剩
余的,
%6；
沉淀：[F#2
7 在（5*7 ）%#%$7 存在条件下水解生成的
[F$
%（与8&
%（共同沉淀为8&[F$（#%$7）%。
【解析】（(）由题意知，难溶于水的8&,$7 需要转化为易溶于
水的8&,，, 元素化合价降低，8&,$7 作氧化剂，需要加入还
原剂，所以碳粉的主要作用是将原料中难溶于水的8&,$7 还
原为易溶于水的8&,。
（%）原料中有过量的氯化钙，结合题意8&, 易溶于水而#&,
微溶于水，“浸取”时氯化钙溶解电离出的#&
%（与8&, 溶解电
离出的,
%6发生反应，故离子方程式为#&
%（（,
% 为为为
6
#&,"。
（'）“浸取”后溶液中钡盐主要以8
% 和8&, 形式存在，所以继
续加入盐酸使其全部转化为8
% 便于后续处理，故选择.。
（7）若直接用酸浸取，8&,、#&, 均会与盐酸反应，生成8
% 和
#
% 且有大量*%, 逸出，污染环境，所以不能直接用酸浸取。
（>）该反应为非氧化还原反应，根据元素守恒配平方程式为
8
% （[F#2
7 （%（5*7 ）%#%$7 （*%
为为为
$
8&[F$（#%$7 ）% " （
75*7#2（%*#2。
（<）8&[F$（#%$7）% 分解反应中8&、[F、$的化合价均未变化，
#%$
%6
7 中#为（' 价，发生歧化反应，按( @(生成#$、#$%，故
$#$% @$#$B( @(。
!*!（(）适当增大酸的浓度、加热、搅拌等（任写一种）
（%）X"将溶液中的铅离子转化为NX,$7 沉淀
（'）>[2
%$（74/$
6
7 （7%*
（（7.#2为为为
6
(.［[2#2
7 ］
6（74/
%（（
%(*%$"酸性条件下有部分A4/$7 被#2
6还原为4/
%（
（7）#*'#$$
6与*
（反应，减小了*
（浓度，使平衡*
（（
#*'#$5a%（［[2#2
7］*+
6
［#*'#$5a%*］[2#2
7 逆向移动，
[2元素以［[2#2
7］
6形式重新进入水层
（>）( @(
（<）复合纳米吸附剂具有更大的比表面积，增加了更多的活
性吸附位点；平均孔径更小，具有更高的铊吸附容量"用氧
化剂将[2
（氧化为[2
'（
氧化为."富铊灰经过“酸浸”，得到残渣NX,$7，
和;
%（被氧化为和;
'（、[2
%$被氧化为[2
'（与#2
6结合成
［[2#2
7］
6，经过“萃取”，［[2#2
7］
6进入有机相，和;
'（和P/
%（
进入水相，再经过“反萃取”，［[2#2
7］
6进入水相，用亚硫
酸钠“还原、沉淀” [2
'（得到[2#2，加入浓硫酸“焙烧” 得
到硫酸盐，经“水浸”后用锌“置换”得到[2单质。
【解析】（%）*#2会被高锰酸钾氧化，*5$' 会产生氮氧化
物，且需要用,$
%6
7 沉淀NX
%（，因此选用*%,$7。
（'）[2
%$中[2为（( 价，反应后生成［[2#2
7 ］
6、[2为（' 价，
4/$
6
7 中4/ 为（C 价，生成的4/
%（中4/ 为（% 价，根据得失
电子守恒、原子守恒和电荷守恒可得反应的离子方程式；
“酸浸”时加入食盐水，酸性条件下有部分A4/$7 被#2
6还
原为4/
%（，导致A4/$7 实际用量总是多于理论用量。
（>）“还原、沉淀”过程中［[2#2
7］
6与亚硫酸根离子反应生成
[2#2沉淀、硫酸根离子、氯离子和氢离子，反应的离子方程
式为［[2#2
7］
6（,$
%6
' （*%
为为为
$
,$
%6
7 （[2#2"（'#2
6（%*
（，反
应中铊元素从（' 价降低到（( 价，, 元素从（7 价升高到（<
价，因此［[2#2
7］
6作为氧化剂，亚硫酸钠作为还原剂，反应消
耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为( @(。
（<）表格中复合纳米吸附剂的比表面积更大，使得吸附面积
增大，有更多活性吸附位点，而平均孔径更小能拦截吸附更多
的[2
（，即铊吸附容量大；由图乙可知其他条件一定时，[2
'（的去
除效果更好，所以可以将[2
（氧化为[2
'（来提高铊的去除率。
。0 "#
$%&
!!#"【解析】溶液中电导率电随着5&
%,$7 溶液的加入先减小
后增大，电导率电最小时，5&
%,$7 溶液与8
% 溶液恰好完
全反应生成8&,$7 沉淀和氯化钠，说明溶液电导率与离子
所带电荷数、离子浓度等因素有关，，正确；由图可知，当溶
液中电导率电为(!% ）(.
67 为,· 线0
6( 时，5&
%,$7 溶液与
8
% 溶液恰好反应生成8&,$7 沉淀和5，溶液中的主
要溶质为5，）正确；由上述分析可知，8
% 溶液的浓度
为.!(% 0D2·I
6(）%!>）(.
6' I
>.）(.
6' I
B<!.）(.
6' 0D2·I
6(，#错误；
由图可知，当电最小时，对应62+［则（8&
%（）J（0D2·I
6(）］B>，
则8&,$7 的溶度积)；H B(!.）(.
6> ）(!.）(.
6> B(!.）(.
6(.，溶
度积常数数量级为(.
6(.，$正确。
"!$
。>?&"根据甲醛测定5*
（
7 的反应原理与酸
碱中和反应可得关系式：75*
（
7 ：［（#*%）<57*
（（'*
（］：
7$*
6，滴定过程中，$*
6先与*
（反应，再与（#*%）<57*
（
反应。
甲
（#*%）<57* *+
（
（#*%）<57 （*
（，随着H*增大，平衡正
移，（#*%）<57*
（减少，（#*% ）<57 增多，则图乙中虚线、
实线分别表示$［（#*%）<57*
（］、$［（#*%）<57］。
乙
【解析】根据关系式75*
（
7 ：［（#*% ）<57*
（（'*
（］：7$*
6可
知，样品中$（5*
（
7 ）B$消耗（$*
6）B.!.(. .. 0D2·I
6( ）%.）
(.
6' IB%!.. ）(.
67 0D2，+（5*
（
7 ）B() +· 0D2
6( ）%!..）
(.
67 0D2B'!<.）(.
6' +B'!<. 0+，5*
（
7 的含量为'!<. 0+
%.）(.
6' I
B
().!. 0+
·I
6(，则浓缩前的废水中5*
（
7 的含量为()!.. 0+·I
6(，
，错误；则点存在电荷守恒：则［（#*%）<57*
（］（则（*
（）（则（5&
（）B
则（#2
6）（则（$*
6），当（#*%）<57*
（恰好反应完全时即点点处，
则（5&
（）B则（#2
6），而则点5&$*过量，则则（5&
（）E则（#2
6），结合
电荷守恒式可知，则［（#*% ）<57*
（］（则（*
（）溶则（$*
6），）错
误；% 点为半滴定点，滴定过程中*
（先反应，由［（#*%）<57*
（（
'*
（］：7$*
6可知，在半滴定点若不考虑（#*%）<57*
（的电离
平衡，则溶液中剩余的则（*
（）B则［（#*%）<57*
（］，因为存在
电离平衡（#*%）<57* *+
（
（#*%）<57 （*
（，所以% 点溶液中
则（*
（）E则［（#*%）<57*
（］，#错误；该反应的平衡常数)B
则［（#*%）<57］·则（*
（）
则［（#*%）<57*
（］
B$［（#*%）<57］·则（*
（）
$［（#*%）<57*
（］
，由图乙
中的坐标（<!..，.!))）得该点处$［（#*% ）<57 ］B.!))，
$［（#*%）<57*
（］B(6.!))B.!(%，则（*
（）B(）(.
6< 0D2·I
6(，
代入得)B.!))）(）(.
6<
.!(%
0C!'）(.
6<，$正确。
#!#"【解析】向横坐标轴（H*）作垂线，可知当H*相同时曲线
.的$（，
6）可能大于曲，，正确；结合坐标（>!·.，.!>）可知
当H*B>!·. 时，$（，
6）B$（*，），则曲线.对应酸的电离平
衡常数)&B则（，
6）
则（*，））则（*
（）B则（*
（）B(.
6>!·，% 点对应H*B
<R%，则则（，
6）
则（*，）B(.
6>!·
(.
6<!% B(.
.!' 0%，$（，
6）B
则（，
6）
则（*，）（则（，
6）
B
%
(（%0.!<C，）正确；点点处则（，
6）B则（*，），即$（5&，）B
$（*，），此时*#2被滴定完全，溶液中还存在5，即
%$（5&
（）E$（，
6）（$（*，），#错误；甲基橙作指示剂时滴定
终点H*B7!7，)&（*，）溶(.
6C!·. 时，*，酸性极弱，$（，
6）0.，
5&$*只与*#2反应，可准确滴定混合溶液中*#2的浓度，
$正确。
$!$
=>?&"
【解析】)&(（*%剂）B则（*
（）·则（*剂
6）
则（*%剂）
0(.
6'）(.
6'
.!(
B(!.）(.
6>，
，正确；(点对应溶液中的溶质为5&*剂，根据电荷守恒有
则（5&
（）（则（*
（）B则（*剂
6）（%则（剂
%6）（则（$*
6），根据元素守恒
有则（5&
（）B则（*剂
6）（则（剂
%6）（则（*%剂），两式相减则有
则（*%剂）（则（*
（）B则（$*
6）（则（剂
%6），）正确；G点对应溶液的
温度大于%> Y，则H*BC 的溶液显碱性，则（*
（）溶则（$*
6），根
据电荷守恒有则（5&
（）（则（*
（）B则（*剂
6）（%则（剂
%6）（则（$*
6），
则则（5&
（）E则（*剂
6）（%则（剂
%6），#正确；>点对应溶液中的溶
质为5&
%剂，则)j(（剂
%6）B
)k
)&%（*%剂），溶液温度未知，)k 未知，
故无法计算，$错误。
。!#
。,-."由题图可知，H*约为· 时，上层清液
中铜元素的含量最低，此时反应为#G
%（（%$* 为为为
6
#G（$*）%"，随着H*增大，溶液中则（$*
6）增大，在点则段
5*
（
7 与$*
6反应生成5*'·*%$，使得则（5*'·*%$）增
大，发生反应#G（$*）%（75*'·*%
*+
$
［#G（5*'）7］
%（（
%$*
6（7*%$，使清液中的铜元素含量升高；在则，段，随
着则（$*
6）增大，反应#G （$*）% （75*' · *%
*+
$
［#G（5*'）7］
%（（%$*
6（7*%$的平衡逆向移动，则清液
中的铜元素含量又逐渐降低，当则（$*
6）增大到一定值
时，可能发生反应#G（$*）% （%$* *+
6
［#G（$*）7］
%6，
清液中的铜元素含量又可能升高。
【解析】由题图可知，点点对应的上层清液中铜元素的含量最
低，故处理工业废水中的#G
%（最佳点应选择点点，，错误；
由分析可知，点则段清液中的铜元素以［#G（5*'）7］
%（形式存
在，）错误；则，段溶液的碱性较强，上层清液中铜元素的含量
随H*增大而减小，是因为反应#G（$*）% （75*' ·*%
*+
$
［#G（5*'）7］
%（（%$*
6（7*%$的平衡逆向移动，再次生成
#G（$*）% 沉淀，#正确；，点以后，随则（$*
6）增加，可能发生
反应#G（$*）% （%$* *+
6
［#G（$*）7 ］
%6，则上层清液中铜
元素的含量可能上升，$错误。
&!$
=>?&"向*'a#2
% 溶液中滴加5&$*溶液，依
次发生离子反应：*'a
%（（$* 为为为
6
*%a
（（*%$、*%a
（（
$* 为为为
6
*a（*%$、*a（$* 为为为
6
a
6（*%$，溶液中
*'a
%（逐渐减少，*%a
（和*a先增多后减少，a
6逐渐增
多，则每条线所代表的物质如图所示，以此解答。
【解析】*'a#2
% 在水溶液中存在如下平衡：*'a
%（)
*+
(
*%a
（)
*+
%
*a
)
*+
'
a
6，)% B则（*a）·则（*
（）
则（*%a
（）
，(点则（*a）B则（*%a
（），此
时H*B)!)，则)% B则（*a）·则（*
（）
则（*%a
（）
B则（*
（）B(.
6)!)，，错误；
。点溶液中存在电荷守恒：则（#2
6）（则（$*
6）（则（a
6）B
则（*%a
（）（则（5&
（）（则（*
（）（%则（*'a
%（），又因为。点
则（*'a
%（）B则（*%a
（），则则（#2
6）（则（$*
6）（则（a
6）B
'则（*%a
（）（则（5&
（）（则（*
（），）错误；)% B则（*a）·则（*
（）
则（*%a
（）
、)' B
则（a
6）·则（*
（）
则（*a）
，则2+)%62+)' B2+
)%
)'
B2+
则（*a）·则（*
（）
则（*%a
（）
则（a
6）·则（*
（）
则（*a）
B
2+
则
%（*a）
则（*%a
（）·则（a
6），又因为> 点则（a
6）B则（*%a
（），则
2+)%62+)' B2+ 则
%（*a）
则
%（*%a
（）
B2+
)%
则（*
（）
）
]
%
B2+ (）(.
6)!)
(）(.
6·!)
(
)
%
B%，
2+)%62+)'
%
B(，而此时的H*B·!)，# 错误；G点溶质为
5、*a、5&a，此时溶液呈碱性，因此则（$*
6）E则（*
（），溶质
浓度大于水解和电离所产生微粒浓度，因此则（5&
（）E
则（#2
6）E则（a
6）E则（$*
6）E则（*
（），$正确。
'!（(）8"（%）】乙、丙"是*,$
6
' （* 为为为
（
*%,$'
（'）】则（5&
（）E则（,$
%6
' ）E则（$*
6）E则（*,$
6
'）E则（*
（）
是%则（,$
%6
' ）（则（*,$
6
'）"；(.
6<!)
【解析】（(）已知.!( 0D2·I
6( 5&*,$' 溶液的H*约为<，说
明*,$
6
' 的水解程度小于电离程度，5&*,$' 抑制水的电离，
，错误；
)k
)&(（*%,$'）B)j（*,$
6
' ），*,$
6
' 电离程度大于水解
程度，因此)&%（*%,$'）E)j（*,$
6
'），）正确；将.!( 0D2·I
6(
5&
%,$' 溶液和.!( 0D2·I
6( #
% 溶液等体积混合，产生白
色沉淀，此时达到沉淀溶解平衡，混合溶液中则（#&
%（）·
则（,$
%6
' ）B)；H（#&,$'），#错误。
（%）】5&*,$' 溶液呈酸性，往5&*,$' 溶液中滴加盐酸，立
即会有气体产生，图中表示向5&*,$' 溶液中滴加盐酸的
曲线为乙、丙。是向%. 0I.!7 0D2·I
6( 5&
%,$' 溶液中滴
加.R7 0D2·I
6( 盐酸，当滴加%. 0I盐酸时5&
%,$' 已全部
转化为5&*,$'，继续滴加盐酸，压强无变化，说明生成的是
*%,$' 而不是,$%，则发生反应的离子方程式为*,$
6
' （
* 为为为
（
*%,$'。
（'）】5&
%,$' 溶液中,$
%6
' 水解生成*,$
6
' 和$*
6，水部分电
离产生*
（和$*
6，水解和水的电离都是微弱的，因此5&
%,$'
溶液中离子浓度由大到小的顺序为则（5&
（）E则（,$
%6
' ）E则（$*
6）E
则（*,$
6
'）E则（*
（）。是吸收液呈中性，即则（$*
6）B则（*
（），根
据电荷守恒有则（5&
（）（则（*
（）B%则（,$
%6
' ）（则（$*
6）（
则（*,$
6
'），则则（5&
（）B%则（,$
%6
' ）（则（*,$
6
' ）。；5&
%,$' 水解
的离子方程式为,$
%6
' （*%
*+
$
*,$
6
' （$*
6，)j(（*%,$'）B
则（*,$
6
'）·则（$*
6）
则（,$
%6
' ）
，H*BC!%，则则（$*
6）B(.
6<!) 0D2·I
6(，
$（,$
%6
' ）@$（*,$
6
'）B( @(，)j(（*%,$'）B则（$*
6）B(.
6<!)。
