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2025 学年九年级10 月化学练习卷
相对原子质量：H-1、C-12、O-16
一、“家”——一个化学小天地。生活中处处有化学，蕴含着许多化学知识，比看上去更有
意思。
1. 矿泉水、盐汽水、碳酸饮料等是夏季家中必备的饮品。
（1）某矿泉水的主要矿物质成分及含量如下表：
成分
Ca
K
Zn
F
含量(mg/L)
20
3
0.06
0.02
这里
、
、
、
是指_______(选填“元素”“原子”“单质”)。
（2）碳酸饮料中溶解了二氧化碳，发生的反应为____(用化学方程式表示)，拧开碳酸饮料瓶盖后，冒出大
量的气泡，这是因为_____。
【答案】（1）元素 （2） ①.
.
②气体的溶解度随压强减小而减小
【解析】
【小问1 详解】
Ca、K、Zn、F 在矿泉水中不是以原子或单质的形式存在，在这里指的是宏观意义上的元素。
【小问2 详解】
二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为：
；
气体的溶解度随压强减小而减小，拧开瓶盖后，瓶内压强减小，二氧化碳的溶解度降低，过量的二氧化碳
从溶液中逸出，形成大量气泡。
2. 下表为几种家用清洁剂的功能及有效成分。
名称
洁厕灵
活氧彩漂
漂白精
功能
有效清除污垢与异
味
漂洗使衣物色彩鲜
艳
快速漂除衣物污渍
有效成分
HCl
NaClO
（1）这些清洁剂属于_______(选填“混合物”或“纯净物”)；若不小心把“洁厕灵”打翻在大理石地面
上，会出现_______的现象。
（2）
中氢、氧元素质量比为_______。
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（3）NaClO 中Cl 元素的化合价为______。“洁厕灵”与“漂白精”不能混合使用，若二者混合易产生一
种有毒气体
，反应原理为
，则
的化学式为_____。
【答案】（1） ①. 混合物 ②. 有气泡产生
（2）1:16 （3） ①. +1
.
②
【解析】
【小问1 详解】
这些清洁剂的有效成分分别为
、
、
，但清洁剂还含有其他成分，所以都属于混合物；
大理石的主要成分是碳酸钙，“洁厕灵”的有效成分是
，碳酸钙与盐酸会发生反应产生二氧化碳气体，
所以会出现有气泡产生的现象；
【小问2 详解】
在
中，氢元素的相对原子质量为1，氧元素的相对原子质量为16，氢、氧元素质量比等于各元素相
对原子质量乘以原子个数之比，即
；
【小问3 详解】
在
中，钠元素显+1 价，氧元素显-2 价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价
代数和为零，可得
，解得x =+1，所以氯元素的化合价为+1；根据质量守恒定律，化
学反应前后原子的种类和数目不变，在反应
中，反应前有1 个Na 原
子、3 个Cl 原子、1 个O 原子、2 个H 原子，反应后有1 个Na 原子、1 个Cl 原子、1 个O 原子、2 个H 原
子，所以X 中含有2 个Cl 原子，故X 的化学式为
。
二、科技大爆发的时代。
3. 塑料诞生一百年来风光无限，它的发明者贝克兰也因此荣获“塑料之父”的美誉，而今PEEK 材料(聚醚
醚酮)是一种高性能特种工程塑料，具有耐高温(长期使用温度260℃)、耐化学腐蚀、轻量化(密度约为金属
一半)和优异机械强度等特性，广泛应用于航空航天、医疗器械、汽车制造、电子电气及机器人关节结构等
领域。(人工智能)飞速发展，这离不开半导体、芯片的研发。以氮化镓(GaN)和碳化硅(SiC)等为代表的第三
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代半导体材料已展露头角。
（1）由于人们对塑料使用不当而直接引发的一大环境问题是_______。
A. 白色污染
B. 水土流失
C. 温室效应
D. 沙尘暴
（2）下列塑料制品属于可回收垃圾的是_______。
A. 保鲜膜
B. 一次性餐盒
C. 吸管
D. 饮料瓶
（3）如图是镓元素的相关信息，下列说法不正确的是_______。(不定项)
A. 镓是金属元素
B. 镓原子最外层电子数为1
C. 镓的原子核内有31 个中子
D. 镓的相对原子质量为69.72
（4）请在元素周期表中帮氮元素和碳元素找到各自的“家”，在甲、乙处填上对应的元素符号_______。
（5）在半导体、芯片生产中，稀有气体起着至关重要的作用。如氩气在硅晶体生长过程中作为保护气，
防止硅与氧气反应。性质决定用途，请从原子结构角度解释氩气的这种性质_______。
【答案】（1）A （2）D （3）BC （4）C、N
（5）氩原子最外层电子数为8，达到相对稳定结构
【解析】
【小问1 详解】
塑料使用不当引发的环境问题是白色污染，故选A。
【小问2 详解】
饮料瓶属于可回收垃圾，保鲜膜、一次性餐盒、吸管多为不可回收的塑料制品，故选D。
【小问3 详解】
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A、镓元素名称带 “钅” 字旁，是金属元素，说法正确。
B、原子的质子数等于核外电子数，镓原子质子数为31，核外电子数为31，则
，x=3，最
外层电子数为3，说法错误。
C、元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，镓的相对原子质量为69.72，中子数≈相对原
子质量-质子数，即
，不是31，说法错误。
D、镓的相对原子质量为 69.72，说法正确。
故选BC。
【小问4 详解】
元素周期表中，甲是6 号元素，即碳元素，符号为C；乙是7 号元素，即氮元素，符号为N。
【小问5 详解】
氩气化学性质稳定，因为氩原子最外层电子数为8，达到相对稳定结构，所以可作保护气。
三、催化剂——化学反应的“调控器”。
4.
对
分解也有催化作用，反应前后
的_______不变。用上述药品若要制取1.6 克氧气，
理论上至少需要分解_______克的
？(根据方程式列式计算)
【答案】 ①. 质量和化学性质不变 ②. 3.4
设理论上至少需要分解
的质量为
，
，解得
。
答：理论上至少需要分解3.4 克的
。
【解析】
【详解】①催化剂在化学反应前后，质量和化学性质不变，所以
反应前后的质量和化学性质不变。
②见答案。
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5. 为比较
和
对
分解快慢的不同影响，用如下图装置进行实验：启动传感器，注入
溶液，氧气体积分数随时间变化情况如下。
（1）初始时氧气的体积分数不为零，原因是_______。
（2）写出使
分解较快的催化剂及判断依据：_______。
（3）若采用如图所示装置进行实验，用5%
溶液制取氧气，液体的量应加到_______(选填“a”或
“b”)处位置；上述两种催化剂中较为合适的是_______。
【答案】（1）装置中含有空气，空气中约含21%的氧气
（2）MnO2 ；其他条件相同时，产生等量氧气MnO2比FeCl3所需时间更短
（3） ①. a
. FeCl
②
3##氯化铁
【解析】
【小问1 详解】
初始时氧气的体积分数不为0，原因是装置中含有空气，空气中约含21%的氧气。
【小问2 详解】
对比MnO2和FeCl3的氧气体积分数随时间变化图可知，使H2O2分解较快的催化剂是MnO2；
判断依据是：其他条件相同时，产生等量氧气MnO2比FeCl3所需时间更短。
【小问3 详解】
为了防止氧气从长颈漏斗逸出，长颈漏斗下端应在液面以下，所以液体的量应加到a 处位置；
如图所示装置不能控制反应速率，根据之前分析，MnO2比FeCl3对H2O2分解速率更快，选择FeCl3可以使
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H2O2分解速率适中得到平稳的氧气流。
四、漫游“水世界”。
6. 科学家用“分”与“合”的方法证明了水的组成：
（1）下图装置为水电解实验，反应方程式为_______。有关说法正确的是_______。
A．a 管电极连接电源正极
B．b 管中产生的气体能使带火星的木条复燃
C．a 管中产生的气体与b 管中产生气体的质量比为8：1
D．该实验可证明水是由氢气和氧气组成的
（2）电解水实验宏观上说明水的组成，同时在微观上验证了_______。
A. 化学变化前后，元素种类不变
B. 原子是最小的微粒
C. 分子没有改变，仅仅是重新组合
D. 化学变化微观本质：分子分成原子，原子重新组合
（3）点燃氢气，也能证明水的组成。补画微观示意图_______。
将尖嘴玻璃管喷出的纯净氢气点燃，伸入充满氧气的集气瓶中(如下图)，实验过程中可以观察到的现象是
_______。若氧气是用排水法收集的，能否达到实验目的？请说明理由_______。
【答案】（1） ①.
. B
②
（2）D
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（3） ①.
.
②纯净的氢气在氧气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量热，集气
瓶内壁上有一层水雾 ③. 能达到实验目的，排水法收集氧气时，虽然集气瓶中会残留少量水，但这些
水不影响氢气在氧气中燃烧生成水的检验，能证明水是由氢元素和氧元素组成的
【解析】
【小问1 详解】
水电解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为
；
A、电解水时，与电源负极相连的试管内产生的气体体积多，是氢气，与电源正极相连的试管内产生的气
体体积少，是氧气，a 管内气体体积多，所以a 管电极连接电源负极，此选项错误；
B、b 管内气体体积少，是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，此选项正确；
C、a 管中产生的气体是氢气，b 管中产生的气体是氧气，氢气和氧气的质量比为1:8，此选项错误；
D、该实验可证明水是由氢元素和氧元素组成的，不是由氢气和氧气组成的，此选项错误。
故选B。
【小问2 详解】
A、元素是宏观层面，故A 不符合题意；
B、原子可以分为原子核和核外电子，且在化学变化中不可再分，但不能绝对的说“原子是最小的微粒”，
故B 不符合题意；
C、“分子没有改变，仅仅是重新组合”与事实不符，电解水时水分子分解为氢元素和氧原子，故C 不符
合题意；
D、电解水的微观过程是水分子分裂成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧
分子，这验证了化学变化微观本质：分子分成原子，原子重新组合成新的分子，故D 符合题意。
故选D；
【小问3 详解】
从微观角度看，2 个氢分子和1 个氧分子反应生成2 个水分子，所以补画的微观示意图应是2 个水分子(每
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个水分子由2 个氢原子和1 个氧原子构成)，微观示意图为
；
氢气具有可燃性，纯净的氢气在氧气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量热，集气瓶内壁上有一层
水雾；
排水法收集氧气时，虽然集气瓶中会残留少量水，但这些水不影响氢气在氧气中燃烧生成水的检验，能证
明水是由氢元素和氧元素组成的。
7. 水是一种常见的物质，它具有分散物质的能力。下列物质放入一定量水中，充分搅拌后形成乳浊液的是
A. 蔗糖
B. 植物油
C. 食盐
D. 大理石粉末
【答案】B
【解析】
【详解】乳浊液是指不溶于水的液体以小液滴形式分散到水中形成的混合物。
A.蔗糖溶于水，以分子形式均匀分散，形成溶液，故A 错误；
B.植物油难溶于水，搅拌后分散为小液滴，形成乳浊液，故B 正确；
C.食盐溶于水解离为离子，形成溶液，故C 错误；
D.大理石粉末难溶于水，以固体不溶物颗粒形式分散，形成悬浊液，故D 错误。
故选：B。
8. 溶解度曲线是表示物质溶解度随温度变化情况的一种方法。硝酸钠和氯化钠的溶解度曲线如下图所示，
其中a、b、c、d 四点表示同一杯硝酸钠溶液随温度变化的情况。
（1）10℃时，硝酸钠的溶解度为_____g；此温度下硝酸钠与氯化钠溶解度较小的是_____。
（2）硝酸钠溶液中含有少量氯化钠，提纯硝酸钠的方法是_______。
（3）若此杯溶液由130g 硝酸钠完全溶解在100g 水中所得，该溶液在上图中对应的点是_______(填字母)，
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该溶液降温到b 点时，烧杯中固体质量为_______g。
（4）不符合图像纵坐标y 的物理量是_______。(不定项)(注：不考虑水分的蒸发)
A. a 升温到b：溶剂的质量
B. a 升温到c：溶质的质量
C. a 升温到d：溶液的
质量
D. a 升温到d：溶解度
【答案】（1） ①. 80
.
②氯化钠 （2）降温结晶
（3） ①. c 或d
. 30
②
（4）AC
【解析】
【小问1 详解】
①由图可知10℃时，纵坐标值为80，即10℃时，硝酸钠的溶解度为80g；
此温度下硝酸钠与氯化钠溶解度较小的是氯化钠；
【小问2 详解】
由图中曲线变化趋势可知硝酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠溶解度受温度影响较小，硝酸钠溶液中
含有少量氯化钠，提纯硝酸钠的方法是降温结晶；
【小问3 详解】
由题意此杯溶液由130g 硝酸钠完全溶解在100g 水中所得，观察图形可知纵坐标的值为130 的点为c 点或d
点；
将该溶液降温到b 点时会析出晶体，图中b 点时溶解度为100g，则烧杯中固体质量为130g-100g=30g；
【小问4 详解】
A、 a 升温到b，溶剂的质量保持不变，A 选项变化与图像不符合，符合题意；
B 、a 升温到c，由于溶质的溶解度随温度的升高而增大，更多固体物质会溶解，溶质的质量随温度升高
而增加，B 选项变化与图像符合，不符合题意；
C、 a 升温到d 的过程中，a 升温到c，固体不断地溶解，溶质质量分数逐渐增大，c 点时，固体已经完全
溶解，c 升温到d，溶质质量分数保持不变，C 选项变化与图像不符合，符合题意；
D 、a 升温到d 的过程中，温度升高，溶解度逐渐增大，D 选项变化与图像符合，不符合题意。
故选AC。
五、“碳”秘之旅。碳是形成化合物种类最多的元素，某兴趣小组同学对含碳物质进行研究。
9. 能达到实验目的的是(不定项)
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A．证明二氧化碳密
度比空气大
B．鉴别氧气和二氧
化碳
C．实验室收集二氧
化碳气体
D．测定空气中氧气
的体积分数
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】AB
【解析】
【详解】A、向烧杯中倾倒二氧化碳，下方蜡烛熄灭，说明二氧化碳离开瓶口后向下运动，可知密度比空
气大，能达到实验目的。
B、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，不能使带火星的木条复
燃，可鉴别氧气和二氧化碳，能达到实验目的。
C、二氧化碳能溶于水且与水反应，不能用排水法收集，不能达到实验目的。
D、木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强变化不明显，不能测定空气中氧气的体积分数，不能达到实
验目的。
故选AB。
10. 大帅帅同学设计了下图简易
捕捉器流程图，捕捉后可使空气中
含量降低。
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图中操作的名称是_______。请用化学方程式表示捕捉
的原理_______。
【答案】 ①. 过滤 ②.
【解析】
【详解】分离固液的操作是过滤；
二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为
。
11. 小帅帅同学对碱式碳酸铜[化学式为
]的性质进行探究，并进行相关实验。
（1）分析组成：碱式碳酸铜由_______种元素组成；化合价为-1 价的原子团是_______(化学符号表示)。
（2）探究分解产物，装置如下图所示(省略夹持仪器)。查阅资料：无水硫酸铜为白色固体，遇少量水后会
变成蓝色的硫酸铜晶体。
实验步骤
现象
分析和结论
Ⅰ．组装装置，连接导管
a、b，微热试管
烧杯中的导管口_______
说明整套装置不漏气
Ⅱ．加入药品和试剂，
点燃酒精灯
A 中出现_______ 色固
体，B 中白色固体变
蓝，C 中石灰水变浑浊
碱式碳酸铜受热分解的产物有
、______、
（3）用炭粉还原装置A 中反应后的固体并检验产物，装置如图二所示，反应完全后，若仅撤走酒精喷灯
停止加热，可能导致的后果是_______。
（4）若F 中出现浑浊的现象，能否证明是碳和氧化铜反应生成了二氧化碳？理由是_______。(不考虑试管
中空气的影响)。
【答案】（1） ①. 四 ②.
（2） ①. 有气泡冒出 ②. 黑 ③.
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（3）试管中的液体倒吸入热的试管底部，使试管炸裂
（4）不能，理由是装置A 中反应后的固体可能含有碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热分解会生成氧化铜、水
和二氧化碳，也能使澄清石灰水变浑浊
【解析】
【小问1 详解】
碱式碳酸铜由铜、氧、氢、碳四种元素组成；
碱式碳酸铜中化合价为-1 价的原子团是氢氧根，其化学符号为
；
【小问2 详解】
组装装置，连接导管a、b，微热试管，观察到烧杯中的导管口有气泡冒出，说明整套装置不漏气；
根据结论碱式碳酸铜受热分解的产物有
，氧化铜为黑色固体，则A 中现象为出现黑色固体；根据实
验现象B 中白色固体变蓝，已知无水硫酸铜为白色固体，遇少量水后会变成蓝色的硫酸铜晶体，说明碱式
碳酸铜受热分解的产物有
；
【小问3 详解】
图二实验中，反应完全后，若仅撤走酒精喷灯停止加热，会导致试管中的液体倒吸入热的试管底部，使试
管炸裂；
【小问4 详解】
若F 中出现浑浊的现象，不能证明是碳和氧化铜反应生成了二氧化碳，是因为装置A 中反应后的固体可能
含有碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热分解会生成氧化铜、水和二氧化碳，也能使澄清石灰水变浑浊。
