第3章第2节弱电解质的电离盐类的水解课时3水解平衡的移动和水解原理的应用

第3 章 物质在水溶液中的行为
第2 节 弱电解质的电离 盐类的水解
课时3 水解平衡的移动和水解原理的应用
一、盐类水解的应用
1．某些物质的水溶液的配制
配制FeCl3 的水溶液，FeCl3 溶于水后发生如下水解反应：  
，因Fe(OH)3的生成而使溶液变浑浊，通常先将FeCl3溶于浓盐酸中，可抑制Fe3＋的水解，
使溶液保持澄清，再加水稀释至所需浓度。
若配制强碱弱酸盐的水溶液，应加入少量强碱，抑制弱酸根离子的水解。如配制硫化
钠的水溶液时，应先滴入几滴氢氧化钠溶液，再加水稀释至所需浓度。
2．某些化肥的施用
草木灰不能与铵态氮肥混用，因草木灰的主要成分为K2CO3，溶于水时CO＋
H2O⇌HCO＋OH－，生成的OH－与NH 发生反应：                            ，使氮
肥肥效降低。
3．利用盐的水解去除杂质
如两种盐的水解程度不一样，可利用水解反应将一种盐转化为氢氧化物沉淀而除去。
例如：MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，因Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋水解程度比
Mg2＋水解程度大，可加入MgO 或Mg(OH)2、MgCO3等，使Fe3＋的水解平衡正向移动，生
成Fe(OH)3沉淀而除去Fe3＋。
4．明矾等物质净水的原理
明矾在水中发生电离：                                          ，其中Al3＋发
生水解：                           ，生成的Al(OH)3胶体有较强吸附性，可吸附杂质
下沉，以达到净水的目的。FeCl3也能净水，原理与明矾相同。
5．泡沫灭火器灭火的原理
泡沫灭火器内装饱和的Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，它们分装在不同的容器中。当
两溶液混合后，发生相互促进的水解反应：                     。灭火器内压强增大，
CO2、H2O、Al(OH)3一起喷出覆盖在着火物质上使火焰熄灭。
6．作除锈剂
NH4Cl、ZnCl2溶液因NH、Zn2＋水解而显酸性，金属表面的氧化膜可与H＋反应，因此
均可作焊接时的除锈剂。
7．判断离子能否大量共存
相互促进程度很大、水解很彻底的离子不能大量共存，如Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋
3CO2↑，这类离子组合常见的有
这类相互促进水解且几乎进行完全的水解方程式的书写要用“===”且标“↑”“↓”。
例如2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。
二、溶液中离子浓度大小的比较
1.离子浓度大小比较中的“三个守恒”规律
(1)元素质量守恒
在电解质溶液中,由于某些离子发生水解或电离,离子的存在形式发生了变化。就该离子所含
的某种元素来说,其质量在变化前后是守恒的,即元素质量守恒。
(2)电荷守恒
指电解质溶液中,阳离子所带电荷总数与阴离子所带电荷总数相等,即溶液呈电中性。
(3)质子守恒
指得到的质子(H+)数等于失去的质子(H+)数。
正误辨析
(1)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性(　  　)
(2)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应(　   　)
(3)常温下，pH＝10 的CH3COONa 溶液与pH＝4 的NH4Cl 溶液，水的电离程度相同(　    
)
(4)CH3COONH4水溶液呈中性，溶液中的c(H＋)＝c(OH－)(　   　)
(5)外界条件对盐水解程度的大小起决定作用                            (           )
(6)影响盐类水解的因素有温度、浓度、压强等                          (           )
(7)能水解的盐的浓度越低，水解程度越大，溶液的酸碱性越强            (         )
(8)盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的                              (        )
(9)水解平衡右移，盐的离子的水解程度一定增大                        (         )
(6)NaHCO3和NaHSO4都能促进水的电离                               (          )
(10)Na2CO3溶液加水稀释，促进水的电离，溶液的碱性增强                (            
)