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第3 章 物质在水溶液中的行为
第4 节 离子反应
课时1 离子反应发生的条件
1．离子反应
(1)定义：通常将溶液中 之间以及 之间发生的反应称为离
子反应。
(2)实质：溶液中某种或某些离子 。
(3)表示方法：通常用 表示。
2．复分解型离子反应发生的条件
(1)生成沉淀
①Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合的离子反应： 。
②沉淀的转化，向MgCO3 悬浊液中加入NaOH 溶液的离子反应：
。
(2)生成弱电解质
①NaOH 溶液与盐酸混合的离子反应：
______________________________。
②盐酸与CH3COONa 溶液混合的离子反应：
_____________________________。
③
向
NH4NO3
溶
液
中
加
入
NaOH
稀
溶
液
的
离
子
反
应
：
。
(3)生成气体(或挥发性物质)
①Na2CO3溶液与稀硫酸混合的离子反应：
CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。
②
向
NH4NO3
溶
液
中
加
入
NaOH
浓
溶
液
的
离
子
反
应
：
。
3．氧化还原型离子反应
(1)非原电池、电解池的反应
①在溶液中，具有 性的离子和具有 性的离子相遇时，二者能发生氧
化还原反应而使离子浓度 ，例如：
向
FeCl2
溶
液
中
加
入
酸
性
KMnO4
溶
液
，
离
子
方
程
式
为
。
②离子参与氧化还原过程而发生的离子反应，例如：
向CuSO4溶液中加入锌片，离子方程式为 。
用
FeCl3
溶
液
腐
蚀
印
刷
电
路
铜
板
，
离
子
方
程
式
为
。
(2)原电池、电解池反应
①原电池：CuZnH2SO4
负极：Zn－2e－===Zn2＋，
正极：2H＋＋2e－===H2↑，
总反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。
②电解池：电解饱和食盐水
阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑，
阴极：2H＋＋2e－===H2↑，
总反应：2Cl－＋2H2O=====2OH－＋H2↑＋Cl2↑。
4．离子能否大量共存的判断方法
判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、
四反应。
(1)“一色”：即溶液颜色。若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO 等有色离子不能
大量存在。
(2)二性：即溶液的酸碱性。
①强酸性溶液
a．题干中限制溶液呈酸性的方法有多种，如pH＝1、pH 试纸变红、紫色石蕊溶液变红；
b．在强酸性溶液中，OH－及弱酸根离子(如CO、HCO、SO、ClO－、CH3COO－等)均不能
大量存在。
②强碱性溶液
a．题干中限制溶液呈碱性的方式有多种，如pH＝14、pH 试纸变蓝、紫色石蕊溶液变蓝；
b．在强碱性溶液中，H＋、弱酸的酸式酸根离子(如HCO)及弱碱的阳离子(如NH、Fe3＋、
Al3＋等)均不能大量存在。
③可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液
a．与Al 反应生成H2；
b．常温下由水电离出的c 水(H＋)或c 水(OH－)<10－7 mol·L－1。
(3)“三特殊”：指三种特殊情况。
①[Al(OH)4]－与HCO 不能大量共存；
②“NO＋H＋”和“ClO－”等代表的是强氧化剂，能与S2－、HS－、Fe2＋、I－等发生氧化还
原反应，不能大量共存；
③NH 与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO 等组合中，虽然存在相互促进的水解，但因水解程
度很小，在溶液中它们仍然可以大量共存。
正误辨析
(1)根据“强酸制弱酸”的反应原理， H2S 通入CuSO4 溶液不会发生反应Cu2 ＋＋
H2S===CuS↓＋2H＋( )
(2)强酸与强碱中和反应的离子方程式都可表示为H＋＋OH－===H2O( )
(3)NaHCO3和NaHSO4两种溶液混合后，实际参加反应的离子是H＋和CO( )
(4)NH3遇氯化氢气体生成白烟(NH4Cl 小颗粒)，因为生成了离子化合物，所以是离子反应(
)
(5)任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小( )
