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第四周周测
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列溶液中的
物质的量浓度最大的是
A．
溶液
B．
溶液
C．
溶液
D．
溶液
2．下列物质的用途不正确的是
A．碳酸钠可用于纺织、造纸
B．生石灰可用作食品抗氧化剂
C．亚硝酸钠可用作食品防腐剂
D．液态钠可用作核反应堆的传热介质
3．标准状况下，下列物质的体积最大的是
A．36 g
B．71 g
C．56 g
D．0.75 mol
和
的混合气体
4．下列溶液中，与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中c(Cl-)相同的是
A．150mL2mol·L-1NaCl 溶液
B．75mL4mol·L-1NH4Cl 溶液
C．75mL2mol·L-1CuCl2溶液
D．100mL3mol·L-1KCl 溶液
5．相同物质的量的CO 和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是
①它们所含的分子数目之比为1：1
②它们所含的O 原子数目之比为1：2
③它们所含的原子总数目之比为2：3
④它们所含的C 原子数目之比为1：1
⑤它们所含的电子数目之比为5：7
A．①②③④
B．①②③④⑤
C．④和⑤
D．①和④
6．某同学结合所学知识探究
与
能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是
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A．装置A 气密性的检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面
且高度不变，说明气密性良好
B．为达到实验目的需在装置B 中盛放无水
C．装置A 也可直接用于碳酸钠与稀硫酸反应制取
D．反应结束后，将玻璃管C 处固体加水溶解，滴加酚酞变红，不能证明C 中生成了
NaOH
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
的
中含
数为NA
B．常温常压下，
中含有的氢原子数为
2NA
C．
镁原子中含有的电子数为2NA
D．常温常压下，
含有的分子数为
2NA
8．下列说法正确的有
A．物质的量就是
物质的质量
B．
中含有的阴离子数为
C．
溶液中含氧原子数目为
D．
中含有
氢和
氧
9．已知
。如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下
列说法正确的是
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A．上图6 种物质中属于电解质的有4 种
B．新制氯水中发生的离子反应：
C．工业上利用氯气与石灰乳的反应制备漂白粉，无需控制反应温度
D．甲与铁粉反应的化学方程式：
10．科学家发现了某种元素的原子，其质量是
，
的原子质量是
，设
是阿伏加
德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．该原子的摩尔质量是
B．
该原子的物质的量一定是
C．
该原子中含有
个该原子
D．由已知信息可得
二、多选题
11．在研究金属钠与水反应的实验中，反应过程中所观察到的实验现象与金属钠的下列性
质无关的是
A．熔点低
B．易导电
C．密度小
D．延展性好
12．
为阿伏德罗常的值，下列说法正确的是
A．11.2L CO 气体的质量为22g
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B．2
个
分子在标准状况下的体积为44.8L
C．同温同压下，质量均为14g 的
和CO，体积相同，原子数均为
D．在标准状况下22.4L 由
和
组成的混合气体所含原子数为2
13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，4.6gNO2气体中所含的原子总数为0.1NA
B．标准状况下，2.24LSO3所含的电子总数为0.4NA
C．1L0.1 mol∙L−1稀硝酸中，所含的氧原子总数大于0.3NA
D．2L0.2 mol∙L−1NH4Cl 溶液中，所含的氯离子总数为0.4NA
14．下列叙述中错误的是
A．常温常压下，22.4L 氧气含有
个氧气分子
B．500mL
的NaCl 溶液中微粒数大于0.5
C．标况下，46g NO2和能N2O4的混合气体所含的原子数为3NA
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
15．
为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
A．标准状况下
中含有的分子数为
B．常温常压下
与足量
充分反应转移的电子数为
C．常温常压下
的
溶液中含有的
数目为
D．标准状况下
和
混合气体中含有的碳原子数为
三、填空题
16．按要求回答下列问题。
(1)青蒿素具有抗疟效果，其化学式为C15H22O5。84.6g 青蒿素的物质的量是 ，含氧
原子的个数为 。
(2)已知12.4gNa2R 中含有Na+ 0.4mol。
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Na
①
2R 的摩尔质量为 ，R 的相对原子质量为 。
②若Na2R 中含R 的质量为1.6g，则Na2R 的物质的量为 ，Na+的数目为 。
17．某学生欲配制480mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，并探究硫酸铜的性质。实验室有两种不
同的试剂可供选用：①胆矾(CuSO4·5H2O)
16%
②
的CuSO4溶液(ρ=2.3g/mL)。回答下列问题：
(1)配制该硫酸铜溶液应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有 。
(2)若取用①来配制该硫酸铜溶液，需用胆矾 g；若取用②来配制，所选用硫酸
铜溶液的体积为 mL。
(3)下列主要操作步骤的正确顺序是 (填序号)
①称取一定质量的胆矾固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线
相切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中；
④盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3 次，洗涤液转移到容量瓶中。
(4)下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是 (填下列选项的编号字母)。
a．称量时物质和砝码位置放反了 b．转移液体时溶液未冷却
c．摇匀后，液面下降，补充水 d．定容时俯视刻度线
四、计算题
18．我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015 年诺贝尔医学奖。青蒿素是一种无色
针状晶体，其相对分子质量为282，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，
熔点为
，热稳定性差。某兴趣小组取青蒿素样品
配制成
溶液，取
加入锥形瓶中，加入足量的
溶液生成
，生成的
与
恰好完
全反应。已知：①
青蒿素与足量
反应只生成
。②
。
计算该青蒿素样品的纯度 (写出计算过程)。
五、解答题
19．近年米，我国在平导体材料和5G 芯片研发等高科技领域取得了显著的研究成果，其
相关技不住“神舟”系列飞解和空间站的太阳能电池板等方面得到了有效应用硅是应用广
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泛的一种半导体材料在工业上，可由石英砂(主要成分为
)得制备高纯硅的工艺流程如
下：
(1)硅的原子结构示意图为 。
(2)反应①除生成硅外，还生成一种无色有毒气体，反应的化学方程式为 。
(3)该流程中所涉及的元素在元素周期表中位于第二周期的有 (写元素符号)。
(4)该流程中可循环利用的物质是 。
(5)氮化镓、氧化镓是第三代、第四代半导体材料的代表，其组成元素中属于金属元素的是
(写名称)，Ga 元素的相关信息如镓图所示，由图中信息可知Ga 原子的质子数为 。
20．某学生应用如图所示的装置来研究物质的性质，其中气体X 的主要成分是氯气，杂质
是空气和水蒸气。回答下列问题：
(1)该项研究(实验)的主要目的是 。
(2)与研究目的直接相关的实验现象是 。
(3)从绿色化学的角度分析，上述实验装置图中存在一处缺陷，改正的方法是加一个尾气处
理装置，该装置发生反应的化学方程式为 。
(4)漂白粉是用Cl2与石灰乳反应来制取的，制取反应的化学方程式为 。漂白粉在空
气中久置失效的原因(用化学方程式表示) 。
(5)实验完毕后，将C 中的水溶液(呈黄绿色)取出，分别加入两支试管中，进行如下实验：
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实验编号
滴加的试剂
实验现象
证明存在的微粒
(填微粒符号)
A
AgNO3溶液
B
紫色石蕊溶液
(6)Cl2O7是一种酸酐，它可以与水反应生成相应的酸，写出该方程式 。
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第四周周测
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
C
D
A
D
B
B
A
D
题号
11
12
13
14
15
答案
BD
CD
CD
AD
BD
1．B
【详解】A．溶液中
的物质的量浓度为2×0.2mol/L =0.4mol/L；
B．溶液中
的物质的量浓度为1×0.6mol/L =0.6mol/L；
C．溶液中
的物质的量浓度为2×0.25mol/L =0.5mol/L；
D．溶液中
的物质的量浓度为2×0.1mol/L =0.2mol/L；
故选B。
2．B
【详解】A．碳酸钠可用于纺织、造纸，A 正确；
B．生石灰可与水反应，可用作食品干燥剂，B 错误；
C．亚硝酸钠可用作食品防腐剂，但是必须是在合理范围之内，C 正确；
D．液态钠具有良好的热传导性，可用作核反应堆的传热介质，D 正确；
故选B。
3．C
【详解】A．水的密度为1g/mL，36 g
的体积为36mL；
B．71 g
物质的量为1mol，标准状况下体积为22.4L；
C．56 g
物质的量为
=1.75mol，标准状况下体积为39.2L；
D．0.75 mol
和
的混合气体，标准状况下体积为
=16.8L；
体积最大的是39.2L，故选C。
4．D
【详解】1mol/L 氯化铝溶液中氯离子浓度为3mol/L，2mol/L 氯化钠溶液、4mol/L 氯化铵
溶液、2mol/L 氯化铜溶液、3mol/L 氯化钾溶液中氯离子浓度分别为2mol/L、4mol/L、
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4mol/L、3mol/L，则100mL3mol·L-1氯化钾溶液中氯离子浓度与50mL1mol·L-1氯化铝溶液
中氯离子浓度相同，故选D。
5．A
【详解】①依据阿伏加德罗定律可知，相同物质的量的CO 和CO2所含的分子数目之比为
1：1，正确；
②根据化学式可知，相同物质的量的CO 和CO2所含的O 原子数目之比为1：2，正确；
③根据化学式可知，相同物质的量的CO 和CO2所含的原子总数目之比为2：3，正确；
④根据化学式可知，相同物质的量的CO 和CO2所含的C 原子数目之比为1：1，正确；
CO
⑤
和CO2所含的电子数目分别是14、22，因此相同物质的量的CO 和CO2所含的电子数
目之比为7：11，错误；
答案选A。
6．D
【详解】A．装置A 气密性的检查方法，关闭K₁，然后向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面
高于试管中液面，且一段时间内高度不变，说明气密性良好，A 错误；
B．装置B 除去 A 中挥发出来的少量水蒸气和氯化氢等，应盛放碱石灰，B 错误；
C．碳酸钠为粉末且溶于水，不能使用简易启普发生器，应选块状大理石与稀盐酸反应制
取
，C 错误；
D．反应结束后，将玻璃管C 处固体加水溶解，滴加酚酞变红，不能证明C 中生成了
NaOH，因为若Na2O2有剩余，
与水反应也生成NaOH，D 正确；
答案选D。
7．B
【详解】A．
的
中含
数为2NA，故A 错误；
B． 常温常压下，
即1mol 氢气中含有的氢原子数为2NA，故B 正确；
C．
镁原子中含有的电子数为12NA，故C 错误；
D． 常温常压下，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算气体的物质的量，故D 错误；
故选B。
8．B
【详解】A．物质的量是用于表示一定数目的微粒集合体，不是表示物质的质量，A 错误；
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B．
的物质的量为
，而1 个过氧化钠由2 个钠离子和1 个过氧根
离子构成，则0.1molNa2O2中含有的阴离子数为
，B 正确；
C．
溶液中除了硝酸铵外，水也含有O 原子，故
溶液中含氧原
子数目大于
，C 错误；
D．指代不明，应指明是
中含有
氢原子和
氧原子，D 错误；
故选B。
9．A
【分析】由图知，甲为Cl2，乙为ClO2，丙为HClO，丁为HClO4，戊为KClO3，己为
KCl。
【详解】A．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，结合分析知，上图6
种物质中属于电解质的有4 种：HClO、HClO4、KClO3、KCl，故A 正确；
B．氯气和水的反应属于可逆反应，且次氯酸为弱酸，写离子方程式时不拆分，离子方程
式应为
，故B 错误；
C．氯气与石灰乳的反应是放热反应，在较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，
故C 错误；
D．氯气的氧化性较强，和铁粉反应生成的是氯化铁，化学方程式应为
，故D 错误；
故选A。
10．D
【详解】A．该元素原子的质量是ag，则摩尔质量为
，故A 正确；
B．由题意可知，该原子的质量为ag，故w g 该原子的物质的量为
=
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mol，故B 正确；
C．该原子的摩尔质量为
，w g 该原子的物质的量为
=
mol，个
数为
=
，故C 正确；
D．
12C 的原子的摩尔质量为12g/mol，一个
12C 的原子的质量为b g，故NAb=12，所以
，故D 错误；
故选：D。
11．BD
【详解】A．钠和水反应放出的热量使钠熔成小球，说明钠的熔点低，与金属钠的性质有
关，A 不选；
B．钠和水反应现象中不能说明钠易导电，与金属钠的性质无关，B 选；
C．钠浮在水面上，说明钠的密度小于水，与金属钠的性质有关，C 不选；
D．钠和水反应现象中不能说明钠延展性好，与金属钠的性质无关，D 选；
故答案为：BD。
12．CD
【详解】A．气体体积与温度和压强有关，不确定是否为标况，不能计算其质量，A 错误；
B．水在标况下是液态的，不适用气体摩尔体积，B 错误；
C．氮气和一氧化碳的摩尔质量都为28g/mol，则14g 的氮气和一氧化碳都是0.5mol，温度
压强一样，体积相同，原子数均为NA，C 正确；
D．在标准状况下，22.4L 由
和
组成的混合气体物质的量为1mol，氮气和氧气都是双
原子分子，所含原子数为2NA，D 正确；
故选CD。
13．CD
【详解】A．常温下，4.6gNO2物质的量为0.1mol，则该气体中所含的原子总数为0.3NA，
故A 错误；
B．标准状况下，SO3是非气态的物质，无法计算物质的量，uB 错误；
C．1L 0.1 mol∙L−1稀硝酸中硝酸物质的量为0.1mol，由于溶液中水也含有氧原子，因此溶
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液中所含的氧原子总数大于0.3NA，故C 正确；
D．2L0.2 mol∙L−1NH4Cl 溶液中氯化铵物质的量为0.4mol，则所含的氯离子总数为0.4NA，
故D 正确。
综上所述，答案为CD。
14．AD
【详解】A．常温常压下，22.4 L 的氧气的物质的量小于1mol，所以含有的氧分子数少于
NA，选项A 错误；
B．n(Na+)=n(Cl-)=0.5L 0.5mol/L=0.25mol，n(Na+)+n(Cl-)=0.5mol，因而钠离子和氯离子总
计0.5NA个，但水会电离出极少量的H+和OH-，因而NaCl 溶液中微粒数大于0.5NA，选项
B 正确；
C．NO2与N2O4的最简式均为NO2，故46g 混合物中含有的NO2的物质的量为n=
=1mol，故含3NA个原子，选项C 正确；
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，气体单质可以是单原
子分子、双原子分子、多原子分子，故其原子数不一定相同，选项D 错误；
答案选AD。
15．BD
【详解】A．标准状况下，水为非气态，22.4LH2O 物质的量不是1mol，故A 错误；
B．常温常压下，6.4gCu 物质的量＝
，与足量Cl2充分反应生成CuCl2，转
移的电子数为0.2NA，故B 正确；
C．常温常压下，
的Na2CO3溶液体积不知，不能计算溶液中含有的Na＋数目，
故C 错误；
D．标准状况下，2.24LCO 和CO2混合气体物质的量n＝
，CO 和二氧化
碳分子中含有碳原子数相同，含有的碳原子数为0.1NA，故D 正确；
故答案选BD。
16．(1) 0.3mol 1.5NA或9.03×1023
(2) 62g·mol－1 16 0.1mol 0.2NA或1.204×1023
【详解】（1）青蒿素摩尔质量为282g/mol，84.6g 青蒿素的物质的量是84.6g÷282g/
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mol=0.3mol，含氧原子的个数为0.3mol×5×NAmol-1=1.5NA或9.03×1023；
（2）①12.4gNa2R 中含有Na+ 0.4mol ，则Na2R 的物质的量为0.2mol，其摩尔质量为
12.4g÷0.2 mol=62g·mol－1；R 的摩尔质量为62g·mol-1-2×23g·mol-1=16g·mol-1，则R 的相对原
子质量为16；
1.6 g R
②
的物质的量n(R)=1.6g÷16 g·mol-1=0.1mol，n(Na2R)=n(R)=0.1mol；Na+的数目为
0.1mol×2×NAmol-1=0.2NA或1.204×1023。
17．(1)500mL 容量瓶、胶头滴管
(2) 12.5 21.7
(3)①③⑤②④
(4)bd
【详解】（1）配制该硫酸铜溶液应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有
500mL 容量瓶、胶头滴管；
（2）若取用①来配制该硫酸铜溶液，硫酸铜的质量为
，需用托盘
天平称量12.5g；若取用②来配制，所选用硫酸铜溶液的体积
；
（3）配置溶液的步骤为计算、称量、溶解、降温、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以
正确的顺序为①③⑤②④；
（4）a．称量时物质和砝码位置放反了，药品少了，浓度偏小；
b．转移液体时溶液未冷却，定容时水加少了，溶液浓度变大；
c．摇匀后，液面下降，补充水，水多了，浓度偏小；
d．定容时俯视刻度线，水少了，液浓度变大；
故选：bd。
18．根据已知条件得到关系式：1 青蒿素～2NaI～I2～2Na2S2O3，则25.00mL 溶液中n(青蒿
素)=
n(Na2S2O3)=
×0.004mol=0.002mol，样品中m(青蒿素)=nM=0.002mol×282g/mol×
=5.64g，可知青蒿素的纯度=
×100%=70.5%
【详解】已知
青蒿素与足量
反应只生成
，结合
可
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得关系式：1 青蒿素～2NaI～I2～2Na2S2O3，则25.00mL 溶液中n(青蒿素)=
n(Na2S2O3)=
×0.004mol=0.002mol，样品中m(青蒿素)=nM=0.002mol×282g/mol×
=5.64g，可知
青蒿素的纯度=
×100%=70.5%。
19．(1)
(2)
(3)C、O
(4)HCl
(5) 镓 31
【分析】石英砂(主要成分为
)与焦炭反应生成粗硅，粗硅与HCl 反应生成H2和
SiHCl3，SiHCl3经过精馏得到SiHCl3(纯)，SiHCl3(纯)与H2在1100℃条件下发生反应生成高
纯硅和HCl。
【详解】（1）
硅为14 号元素，其原子结构示意图为
。
（2）反应①除生成硅外，还生成一种无色有毒气体为CO，反应的化学方程式为
。
（3）该流程中所涉及的元素在元素周期表中位于第二周期的有C、O。
（4）根据流程图可知，该流程中可循环利用的物质是HCl。
（5）氮化镓、氧化镓是第三代、第四代半导体材料的代表，其组成元素中属于金属元素的
答案第8页，共2页
是镓；由图中信息可知Ga 原子的质子数为31。
20．(1)探究氯气是否与水反应
(2)B 中的布条不褪色，C 中的布条褪色
(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(4) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓，
2HClO
2HCl+O2↑
(5) 产生白色沉淀 Cl- 先变红色后褪色 H+，HClO
(6)Cl2O7+H2O= 2HClO4
【分析】由实验装置图可知，该实验的实验目的是研究氯气是否与水反应，装置A 中盛有
的浓硫酸用于干燥氯气，装置B 中的干燥有色布条和装置C 中湿润的有色布条用于验证干
燥的氯气没有漂白性。
【详解】（1）由分析可知，该实验的实验目的是研究氯气是否与水反应，故答案为：证明
干燥氯气是否与水反应；
（2）由分析可知，装置B 中的干燥有色布条不褪色和装置C 中湿润的有色布条褪色说明
干燥的氯气没有漂白性，故答案为：B 中的布条不褪色，C 中的布条褪色；
（3）盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，发生的反应为
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（4）氯气和石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉失效的原因为次氯酸钙和空气中二氧化碳反
应，次氯酸见光分解，故为Ca(ClO)2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓，2HClO
2HCl+O2↑；
（5）氯水中加入硝酸银溶液生成氯化银沉淀，证明含有Cl-；氯水中加入紫色石蕊溶液，
氯水中含有H+，溶液变红，氯水中含有次氯酸，溶液又褪色。
（6）Cl2O7和水反应的方程式为Cl2O7+H2O= 2HClO4。
