年初中学业水平考试
分钟)
可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 C-12 Zn-65 Cl-35.5
第一部分 选择题(共20分)
一、单项选择题Ⅰ(本大题共8小题,每小题1.5分,共12分,在每小题列出的四个选项中,只有一个选
项最符合题意。)
1.化学在我们的日常生活中随处可见,下列说法错误的是( )
A.天然气燃烧是物理变化
B.使用可降解塑料可以减少“白色污染”
C.棉花里的纤维素是有机物
D.用洗洁精清洗餐具上的油污会出现乳化现象
2.下列化学用语正确的是( )
A.汞元素:hg
B.五氧化二磷:P O
5 2
C.钠离子:Na-
D.镁在氧气中燃烧的化学方程式:2Mg+O 2MgO
2
3.量取2 mL NaOH溶液,下列操作错误的是( )
4.硅和锗都是良好的半导体材料。已知锗原子序数为32,相对原子质量为72.59。以下说法
错误的是( )A.硅为非金属元素
B.硅的相对原子质量为28.09
C.①为72.59
D.锗原子是由原子核和核外电子构成的
5.水是生活中最常见与最重要的物质,下列说法正确的是( )
A.人体的必需:水是人体中重要的营养素
B.生活的必须:由汽油引起的大火用水来扑灭
C.实验的必须:溶液的溶剂一定是水
D.实验的认识:电解水说明了水是由H 与O 组成的
2 2
6.如图所示,下列说法错误的是( )
A.反应Ⅰ前后原子数目不变
B.反应中甲与乙的分子个数比为1∶1
C.反应Ⅱ丙中N的化合价为-3价
D.想要得到更多H,应减少反应Ⅱ的发生
2
7.如图所示实验,下列说法错误的是( )
A.由甲图可知,O 占空气质量的21%
2
B.由乙图可知,磷燃烧需要和空气接触
C.薄铜片上的白磷燃烧,冒出白烟
D.甲图点燃红磷后,要迅速放入集气瓶中
8.抗坏血酸是一种食品保鲜剂,下列有关说法正确的是( )
C HO C HO
6 8 6 6 6 6
(抗坏血酸) (脱氢抗坏血酸)
A.抗坏血酸和脱氢抗坏血酸都是氧化物
B.抗坏血酸由6个C原子、8个H原子、6个O原子构成
C.脱氢抗坏血酸中C、H、O元素质量比为1∶1∶1D.物质中,C元素质量分数:抗坏血酸<脱氢抗坏血酸
二、单项选择题Ⅱ(本大题共4小题,每小题2分,共8分,在每小题列出的四个选项中,只有一个选项最
符合题意)
9.以下实验方案错误的是( )
实验方案
过滤
将燃着的木条伸入集气瓶
放在空气中灼烧
把洁净铜丝放入AgNO 溶液中
3
10.有关如图溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.甲、乙、丙三种物质的溶解度关系为S >S >S
甲 乙 丙
B.乙物质的溶解度随温度变化最大
C.27 ℃时,往26 g丙里加100 g水,形成不饱和溶液
D.33 ℃时,甲、乙两种物质饱和溶液溶质质量分数相等
11.小明在探究稀硫酸性质时,下列说法正确的是( )
A.稀HSO 与紫色石蕊试液反应后,溶液变蓝
2 4
B.若能与X反应制取H,则X是Cu
2
C.和金属氧化物反应,有盐和水生成
D.若与Y发生中和反应,则Y一定是 NaOH
12.下列说法错误的是( )
A.铁钉是由铁合金制成的
B.根据甲图,铁钉生锈过程中O 体积不变
2
C.根据甲图,铁钉在潮湿环境更容易生锈
D.根据乙图,铁钉生锈过程中温度升高第二部分 非选择题(共30分)
三、非选择题(本大题共4小题,共30分)
13.(5分)用如图实验装置,完成实验。
A
B
C
(1)X的名称为 ;
(2)用固体混合物制取O,选用 装置(选填“A”“B”或“C”);
2
(3)用B装置制O 的化学反应方程式为 ;
2
用以下装置制取干燥 CO 气体。
2
(4)制取干燥 CO 气体,导管口a接 (选填“b”或“c”);
2
(5)写出实验室制取 CO 的化学方程式: 。
2
14.(8分)用如图所示装置进行实验:
(1)丙装置的作用为 ;
(2)若乙中澄清石灰水变浑浊,甲中发生反应的化学方程式为 ;
(3)探究反应后甲中黑色固体成分。
已知:Fe O 不与 CuSO 反应。
3 4 4
猜想一:黑色固体成分为Fe;
猜想二:黑色固体成分为Fe O;
3 4猜想三: 。
步骤一:
样品
A
B
C
步骤二:向样品A、B、C中分别加入足量CuSO 溶液。
4
结论
正确
正确
正确
若通入CO时间为90 s,要得到纯铁粉,则加热时间为 s。
15.(8分)某科学兴趣小组,用废渣(主要为CaCO ,还含有C、Fe O、MgO等少量杂质)去制作
3 2 3
CaCl ,反应过程如图所示。
2
(1)Ⅰ过程中加过量稀盐酸的目的是
。
(2)Ⅰ过程中 MgO发生反应的化学方程式为 ,此反应为
反应(填基本反应类型)。
(3)滤渣①的成分为 (填化学式)。
(4)X为 (填化学式)。
(5)NaCl在生活中的用处: (写一例)。
(6)已知CaCl 与焦炭、BaSO 在高温下生成BaCl 、CO和CaS,写出该反应的化学方程式:
2 4 2
。
16.(9分)质量相等的两份Zn粉,分别与质量相同、质量分数不同的稀盐酸反应。
(1)配制盐酸时有白雾,说明盐酸具有 性。
(2)两种稀盐酸反应生成氢气的图像如图所示,两种稀盐酸的浓度比较:Ⅰ Ⅱ(填“>”“<”或
“=”)。(3)氢气的体积所对应的质量如下表:
2.78
0.25
①恰好反应完全,产生H 的质量为 g。
2
②完全反应时,加入稀盐酸Ⅱ的质量为100 g,求稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数。
13 深圳市2021年初中学业水平考试(整理版)
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A D C C A B A D A D C B
一、单项选择题Ⅰ
1.A 天然气燃烧产生新物质,属于化学变化,故A错误;使用可降解塑料,能有效减少“白色
污染”,故B正确;纤维素含碳元素,属于有机物,故C正确;用洗洁精除油污,利用的是洗涤剂
的乳化功能,故D正确。
2.D 汞的元素符号为Hg,故A错误;五氧化二磷的化学式为PO,故B错误;钠离子的符号为
2 5
Na+,故C错误;镁在氧气中燃烧生成氧化镁,故D正确。
3.C 滴加液体时,胶头滴管应竖直悬空在试管口上方,不能将胶头滴管伸入试管中,故C错误。
4.C 由“硅”字的偏旁可知,硅元素为非金属元素,故A正确;硅的相对原子质量为28.09,故
B正确;①为锗的原子序数,应为32,故C错误;原子由原子核和核外电子构成,故D正确。
5.A 水是六大基本营养素之一,故A正确;汽油的密度比水小,如果汽油着火用水扑灭,密度
大的水往下沉,轻质的汽油往上浮,浮在水面上的汽油仍会继续燃烧,并且汽油会随着水到处
蔓延,扩大燃烧面积,故B错误;溶液的溶剂可以是酒精、汽油等,不一定是水,故C错误;电解
水说明水是由氢元素和氧元素组成的,水中不含H 和O,故D错误。
2 2
解题关键 遇到汽油着火,应立即用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器或干粉灭火器等灭火。
6.B 由题图可知,反应Ⅰ的化学方程式为NH N+2H ,反应Ⅱ的化学方程式为3NH
2 4 2 2 2 4
4NH +N 。化学反应前后,原子的数目不变,故A正确;反应中甲与乙的分子个数比为
3 2
2∶1,故B错误;NH 中氮元素的化合价为-3价,氢元素的化合价为+1价,故C正确;反应Ⅱ不产
3
生H,故想要得到更多H,应减少反应Ⅱ的发生,故D正确。
2 2
7.A 由甲图实验可知,O 约占空气体积的1/5,故A错误;由乙图铜片上的白磷燃烧,热水中的
2
白磷不燃烧可知,磷燃烧需要和空气接触,故B正确;铜片上的白磷与空气接触,温度达到着火
点,故能燃烧,冒出白烟,故C正确;甲图实验点燃红磷后,要迅速放入集气瓶中,故D正确。
8.D 抗坏血酸和脱氢抗坏血酸均含有三种元素,不符合氧化物的定义,故A错误;1个抗坏血
酸分子中含有6个C原子、8个H原子、6个O原子,故B错误;脱氢抗坏血酸中C、H、O
元素质量比为(12×6)∶(1×6)∶(16×6)=12∶1∶16,故C错误;1个抗坏血酸和1个脱氢抗坏血酸分子中均含有6个C原子、6个O原子,而1个抗坏血酸分子比1个脱氢抗坏血酸分子多2个H
原子,故抗坏血酸中C元素质量分数较小。
解题关键 B项不能表述为物质由几个原子构成,应表述为分子由原子构成或物质由元素组成。
二、单项选择题Ⅱ
9.A 色素溶于水,用过滤的方法不能将色素除去,故A错误;O 能使燃着的木条燃烧更旺,故
2
B正确;真黄金在空气中灼烧无明显现象,假黄金一般是铜锌合金,在空气中灼烧会变黑,故C
正确;Cu的金属活动性比Ag强,能置换出AgNO 溶液中的Ag,故D正确。
3
10.D 未指明温度,各物质的溶解度大小无法比较,故A错误;由题图可知,甲的溶解度随温度
变化比乙大,故B错误;27 ℃时,丙的溶解度为26 g,则往26 g丙里加100 g水能形成饱和溶
液,故C错误;33 ℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等,故两者饱和溶液的溶质质量分数相等,
故D正确。
11.C 稀硫酸能使紫色石蕊试液变红,故A错误;Cu是氢后金属,不能与稀硫酸反应,故B错误;
稀硫酸能和金属氧化物反应生成盐和水,故C正确;稀硫酸能和碱发生中和反应,碱不一定是
NaOH,还可能是KOH、Ca(OH) 等,故D错误。
2
12.B 铁钉是铁合金制成的,纯铁很软,不可能做铁钉,故A正确;根据甲图可知,有水时,铁钉生
锈,氧气体积减小,故B错误;根据甲图可知,有水时,氧气消耗得更多,故铁钉在潮湿环境中更
容易生锈,故C正确;根据乙图可知,铁钉生锈过程中温度升高,故D正确。
三、非选择题
13.答案 (1)铁架台 (2)AC (3)2H O 2HO+O↑ (4)c (5)CaCO+2HCl
2 2 2 2 3
CaCl +CO ↑+H O
2 2 2
解析 (2)加热固体制O,采用固体加热型发生装置,氧气密度比空气大且难溶于水,采用排水
2
集气法或向上排空气法收集,故选AC。(3)用B装置制O,可在锥形瓶中加入MnO ,长颈漏斗
2 2
中加入HO 溶液,化学方程式为2HO 2HO+O↑。(4)CO 密度大于空气,采用向上排
2 2 2 2 2 2 2
空气法收集,干燥后的CO 从长导管进入,故选c。(5)实验室采用大理石或石灰石与稀盐酸反
2
应制取CO,化学方程式为CaCO +2HCl CaCl +CO ↑+H O。
2 3 2 2 2
14.答案 (1)尾气处理,防止CO污染空气
(2)3CO+Fe O 2Fe+3CO
2 3 2
(3)黑色固体成分为Fe、Fe O 的混合物 猜想二 猜想三 有红色固体析出 猜想一 180
3 4
解析 (1)在装置的末端添加一个燃着的酒精灯,可以将未反应的CO转化为无毒的CO,避免
2
CO污染空气。(2)CO能将Fe O 还原为Fe,同时生成CO。(3)黑色固体可能为Fe、Fe O 或
2 3 2 3 4
两者的混合物。根据题意,Fe能置换出CuSO 溶液中的Cu,而Fe O 不与CuSO 反应,故向样
4 3 4 4
品A中加入足量CuSO 溶液无明显现象,说明样品A中只有Fe O,猜想二正确;向样品B中
4 3 4
加入足量CuSO 溶液有红色固体析出,说明样品中含有Fe,有少量黑色固体剩余,说明样品B
4
中含有Fe O,猜想三正确;向样品C中加入足量CuSO 溶液有红色固体析出,无黑色固体生成,
3 4 4
说明样品C中只有Fe,猜想一正确。若通入CO时间为90 s,要得到纯铁粉,由上述分析可知
应为样品C,故加热时间为180 s。
解题关键 根据样品组成的可能分为三种情况讨论,则对应的现象同样分三种情况。再根据样品中有Fe,加入CuSO 溶
4
液后有红色固体析出,黑色的FeO 不参与反应进行判断。
3 4
15.答案 (1)使废渣中的CaCO 、Fe O、MgO完全反应 (2)MgO+2HCl MgCl +H O
3 2 3 2 2
复分解
(3)C (4)NaOH
(5)做调味品(合理即可)
(6)CaCl +4C+BaSO BaCl +4CO↑+CaS
2 4 2
解析 (1)Ⅰ过程中加入过量稀盐酸的目的是将废渣中的CaCO 、Fe O、MgO分别完全转
3 2 3
化为CaCl 、FeCl 、MgCl ;(2)盐酸和氧化镁反应生成氯化镁和水,反应类型是复分解反应;(3)
2 3 2
废渣中的碳不与稀盐酸反应,故滤渣①的成分为C;(4)加入碱溶液,调节溶液的pH,可将Ca2+、
Fe3+、Mg2+从滤液中分离,由滤液②结晶后所得副产品中含NaCl可知,加入的碱为NaOH;
(5)NaCl在生活中可以用作调味品、腌制食品等;(6)焦炭的主要成分是C,根据题目所给的反
应物、生成物和反应条件写出化学方程式,注意CO是气体,需要标气体符号。
16.答案 (1)挥发 (2)> (3)①0.20
②解:设稀盐酸Ⅱ中溶质的质量为xZn+2HCl ZnCl+H ↑
2 2
73 2
x 0.20 g
73 x
= 解得:x=7.3 g
2 0.20 g
7.3 g
稀盐酸Ⅱ中HCl的质量分数: ×100%=7.3%
100 g
答:稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数为7.3%。
解析 (1)盐酸易挥发,与空气中的水蒸气结合形成小液滴,故观察到产生白雾。(2)盐酸的浓
度越大,与Zn粉反应的速率越快,由题图可知HClⅠ的反应时间比HClⅡ短,故浓度:Ⅰ>Ⅱ。
(3)①由题图可知,恰好完全反应时,产生2.22 L H,则对应的H 质量为0.20 g。
2 2
