黄京城
ι 亩..
• ,
大讲堂
a垦硝tIiflI胃丛莹
九
年
级
HUAXUE
PEIYOU XIN FANGFA
黄东坡主编
高建萍编著
食在传统与现代之间选择融合
食在经典与时尚之间寻找平衡
食在能力与素养之中锤炼思维
食在思想与文化之中启迪心智
‘,l. V1 先
l以
4告挥I@ 湖北λA 共必#
"培优新方法丛书"自2002年出版发行以来深受广大师生的欢迎，
累计发行数百万册，畅销大江南北，成为全国许多重点中学开展学科
课外活动的教辅读物。"培优新方法丛书"与教学需求同步，与学习
需求同步，与教育改革大潮同步。
黄东披
数学教育学硕士，国家级骨干
教师，中国数学奥林匹克高级教练。多年
来关注数学和数学教育的发展，致力于中
考数学和奥林匹克数学的研究。代表作
"培优新方法丛书"
"探究应用新思维丛
书"
"学科精英大视野丛书"和《带你发
现数学之美》陆续出版，多年来深受广大
师生欢迎，畅销千万册，成为全国许多重
点中学开展学科课外活动的教辅读物。
{儿优新方法丛书飞
数学培优新方法一年级
数学培优新方法
二年级
数学培优新方法
三年级
数学培优新方法
四年级
数学培优新方法
五年级
数学培优新方法
六年级
数学培优新方法七年级
数学培优新方法八年级
数学培优新方法
九年级
物理培优新方法
八年级
物理培优新方法
九年级
gE霍建N;J蔬擅酒if"'~'"主i，'I，\:I
爱与恨的初中平面几何
七年级
爱与恨的初中平面几何
八年级
爱与恨的初中平面几何
九年级
优与雅的初中代数七年级
优与雅的初中代数八年级
优与雅的初中代数九年级
语文读写培优新方法七年级
语文读写培优新方法八年级
语文读写培优新方法
九年级
英语读写培优新方法七年级
英语读写培优新方法八年级
英语读写培优新方法
九年级
高建萍
湖北省特级教师，湖北名
师，享受湖北省政府专项津贴专家，
武汉市学科带头人。长期在教学一线
工作，有丰富的教学经验和良好的教
学效果，并多次参加中考命题和审题
工作。在化学竞赛辅导方面有突出成
绩，曾多次获得化学竞赛国家级优秀
辅导员"园丁奖"
。
联系地址:武汉市洪山区雄楚大道268号
湖北出版文化城B座15楼
责任编辑朱子飞
封面设计刘舒扬
淘宝地址:湖北人民出版社旗舰店
http://hbrmcbs.tmall.com
邮编
430070
电话
027-87679657
署署回噩噩圃'
天猫旗舰店
ISBN 978-7-2 16-10283 -4
定价:42 . 00元
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珑的精藉拾烹
九
年
级
HUAXUE
PEIYOU XIN FANGFA
黄东坡主编
高建萍编著
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掌握大逻辑
把握大趋势
一-二十年典藏版修订说明
2022 年，"新方法"将度过它的二十岁生日，二十年是生命的标尺，测得光阴在再、时代变迁;二
十年，是华彩的乐章，回荡对教育理想的精神诉求。
二十年里，随着课程标准的实施，学科核心素养的提出、中国高考评价体系的形成，对教育、
学习方式的认识发生了根本变化。思想的碰撞，观念的交锋，对新理念的向往与践行，对优秀传
统的坚持与守望，有迷茫、困惑、阵痛，但更多的是推开睐望教育新的窗口扑面而来的清新、偷悦
与美丽。
二十年来，"新方法"以行进的姿态走在路上，与教学要求同步，与学习需求同步，与教育改革
大潮同步:价值引领，素养导向，知识为基，能力为重。整合知识、总结技巧、提炼方法、渗透思想，
给数以百万计的读者以精神引领，帮助他们理解和掌握知识、感悟思想方法、锤炼思维、磨哥哥心智、
提升观念、丰富情感。
在"新方法"即将迎来它的二十岁生日之际，我们推出修订后的"二十年典藏版"，在保留经典
内容、问题的基础上，从局部与整体、宏观与微观、抽象与具体三个维度，增添新的专题，补充新的
问题。在以下方面作出了进一步完善:扩大问题的选材范围，揭示问题的相关背景，探索问题的有
效深度，思考问题的多样解法，研究问题的发展变化。为顺应"双减"政策减轻学生学业负担，体现
素质教育导向的要求，"新方法"在上一版基础上进行了精炼优化，文字更简洁，题目更典型，更有
利于提升学生的学习效率。同时，我们将丛书整体升级为双色版，字体、字号、行空等均符合《儿童
青少年学习用品近视防控卫生要求》的规定，能为读者提供更舒适的使用体验。
二十年，只争朝夕，弹指一挥间，让人想起侯健的《二十年)) : "二十年是一首老歌/有人呐喊/有
人轻吟/有人颤抖着嘴唇/什么腔调都没关系/至少我们还在一起。"
二十年后的"新方法"又站在新的起跑线上:
是现实的，也是理想的，
是厚重的，也是轻盈的，
是理性的，也是热烈的，
是成熟的，也是年轻的。
黄东坡
2022 年
1 月于武汉
再版前言
随着新一轮教育革命在全世界许多国家的大力开展，特别是即将发布的义务教育化学课程标
准的正式启用和实施，旧的"应试教育"模式正逐步向以大力推进适应社会发展需要、重视学生创
新发展和实践能力为重点、科学思维方法的模型建构的全新素质教育转化。
新课标明确指出:义务教育化学课程性质为"化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结
构、性质、转化及其应用"的一门基础学科，其核心素养从化学观念、科学思维、科学探究与实践、科
学态度与责任以及学会学习、合作沟通、创新精神等全方位构建课程目标及学业质量。教会学生
学习，注重科学思维的方法培养，使学生迸发出强烈的勇于探究的创新精神及无时不在的创造动
机和创造潜力是我们教育工作者孜孜以求的目标。
由于课堂教学模式的变革及新课标在全国的逐步实施，大量化学一生活一生产一环境一能源
等集化学基本原理与社会热点问题于一体，实验一设计一评估一反思等集能力、探究、创新于一体
的试题立体交叉，这正是应试教育向素质教育转化的必然，也是教育革命的必然。承蒙湖北人民
出版社的大力支持，((化学培优新方法》一书以全新的面貌顺利再版，新版书中包括简明但不失清
晰的"知识纵横"，经典但不老套的"例题求解"，犹如画龙点睛的"思路点拨"，不同梯度的训练题，
恰当的"链接"和"提示"，凸显了本书的意图和匠心。
相信本书对同学们的学习及教师的教学都会有很大的帮助。
在本书组稿、校稿中刘平宜老师参予了大量的工作，在此一并感谢!
编者
2022 年
1 月
.R且至
1
固有趣的化学世界
/ 1
正确理解化学反应与化学性质的区别
/ 2
回科学探究与化学实验
/ 6
将实验室常用仪器及基本实验操作进行分类
归纳
/ 7
因空气的组成与保护
/
11
空气中氧气含量的测定方法
/ 13
回氧气的性质
/ 18
化学实验中的观察能力
/ 20
目氧气的制取
/ 24
多功能瓶的应用
/ 26
回分子与原子
/ 32
化学的三重表征一一宏观、微观、符号
/ 33
回原子的结构
离子
/ 38
原子核外电子排布与化学性质
/ 40
回元素
元素周期表
/ 44
元素周期表的应用
/ 46
田水的组成
水资源保护
/ 50
从海水中获取淡水的方法
/ 52
回化学式与化合价
/ 57
化合价的记忆方法
/ 59
回质量守恒定律(定量认识化学变化)
/ 64
关于质量守恒定律的变式训练
/ 65
回化学方程式/ 73
定l 法配平化学方程式
/ 75
困奇妙的碳单质
/ 80
物质的氧化性与还原性
/ 82
田二氧化碳制取的研究
/ 88
CO 2 气体的收集方法
/ 90
田二氧化碳与一氧化碳
/ 95
气体的除杂和干燥的方法
/ 97
回燃烧与灭火
/ 104
化学实验中的对比实验(对照实验) / 106
回燃料与能源
/ 111
煤燃烧产生的有害气体处理
/ 112
囚金属材料、金属的化学性质
/ 118
如何判断金属活动性强弱
/ 120
回金属资源的利用和保护
/ 126
探究"影响铁制品锈蚀快慢因素"的方法
/ 127 .1
..2
回溶液溶解度
/ 134
回溶液的浓度
/ 142
回常见的酸酸碱指示剂
/ 150
困常见的碱
/ 158
团中和反应溶液的pH / 167
园生活中常见的盐及盐的化学性质
/ 174
困化学肥料
NH t 离子鉴定
/ 184
固化学与生活
/ 189
因有机物有机合成材料
/ 197
参考答案
/203
溶解度曲线的应用一一混合物的分离、除杂
/ 136
溶解度与溶质质量分数的对比、联系
/ 144
酸的性质所对应的用途
/ 151
氢氧化纳是否变质的探究方法
/ 160
数字化探究实验在化学中的应用
/ 168
酸、碱、盐溶解性的记忆方法
/ 176
化肥的简单鉴别
/ 185
粗盐提纯的方法
/ 190
物质的分类
/ 198
A
P
撞撞。"…
一一恩格斯
~~;~知识纵横嘎嘎嘎
:
化学性质:
氧化性、还原
性、可燃性、稳定
世界是物质的，物质是变化的，变化是有规律的，规律是可以认识的.化
:
性，具体如铁能在
学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质与变化规律的一门基础
;
氧气中燃烧......
自然科学，其特征是研究物质和生成物质.
物质的变化中，生成其他物质的变化叫作化学变化或化学反应，物质在
化学变化中表现出来的性质叫作化学性质;没有生成其他物质的变化叫作物
物理性质:
色、态、味、硬
度、熔点、沸点、密
度、水溶性…...
理变化，不需要发生化学变化就表现出来的性质叫作物理性质
注意:描述气
体的状态时要强调
近年来"绿色化学"的提出，使化工生产和产品设计迈向环境友好的方向.
气体所处的温度、
~~~例题求解嘎嘎嘎
[候'
远古时期，半坡人从事的下列生活、生产活动中，一定有化学变化的
是(
).
A.穷筑土屋
B.结绳记事
C.磨制石器
D.烧制彩陶
压强等，如通常状
态时，氢气是无色、
无味的气体.
烧制陶器过程
中，原料中的矿物
(2020 年福建省中考题)
:
从无规则混合到形
成化学键，最终生
思路点拨
烧制陶器属于化学变化，陶是以蒙古土为主要原料，以及各种
成部分结晶.陶器的
天然矿物经过粉碎、成型、烧制而成.其烧制过程中发生复杂的化学变化，有
:
烧制温度通常在
新物质生成.
:
800 "C ~1000 "C.
[候'
下列物质的用途，利用其化学性质的是(
).
A. 干冰用作制冷剂
B. 乙醇汽油用作燃料
C.金刚石用于刻画玻璃
D.稀有气体用于霓虹灯
(2020 年湖北省武汉市
1 月调考题)
.1
aE噩噩噩噩噩噩噩EEZE
思路点拨
物质在化学变化中表现出来的性质叫作化学性质，乙醇(酒
精)、蜡烛、煤、木炭、纸张等物质具有可燃性，是通过燃烧这种化学变化而表
现的.
[候'
如图所示实验中，涉及的变化属于化学变化的是
A.酒精挥发
c. 沸水汽化
B.酒精燃烧
D.水汽凝结
水的沸腾
(四川省成都市中考题)
思路点拨
酒精具有挥发性，加热时挥发性增强，同时酒精又具有可燃
性，酒精燃烧时，放出热量同时生成二氧化碳和水.
厦'
下列实验装置或操作正确的是(
量「且遍
A. 加热液体
B.加人固体
c.检查气密性
D. 收集氧气
思路点拨
烧杯的底面积较大，给烧杯中的液体加热时，应垫上石棉网
且液体一般不超过容积的÷，以免液体沸腾时外溢，向试管中加人固体时不
得将固体"扔"人试管中，检查装置气密性时，长颈漏斗需液封.
E...佬...句佬攀雄...•
. 化学变化是生成新的物质的过程，如"候在空气申燃烧'是指￡在发生
的伽学变化的事实，而化学性质是物质本身具有的属性，-般描述时会用
"能""暴""可以"具有"等词来进行在这，如"钱可以在空气中燃烧"就是钱
的化学性质，义或者"氯气具有可燃性"等.
.2
: 撞棍。
.._--.!......--.........
实验室进行实
: 验时的热源主要是
:
酒精灯，酒精挥发
出的蒸汽燃烧时会
:
产生火焰.
E ;t!!ut-Jft ~ 1!! W
~
>>'>>'>>'学1J训练嘎嘎嘎
••
穷实. .
1. 下列不属于化学学科研究领域的是(
).
A.合成新药
B. 开发新能源
2. 下列事实中，利用物质化学性质的是(
).
A. 干冰用于人工降雨
C.铜作电线
C.研究物体运动
D.研制新型材料
(2020 年宁夏回族自治区中考题)
B.汽油作燃料
提示
D.石墨用于制铅笔芯
(广东省广州市中考题)
3. 变化无处不在。生活中的下列现象是由化学变化引起的是(
).
平冰:团体二氧化
碳，易升华从而吸收热
量使环境的温度降低.
A.柏油路面曝晒变软
B. 水放冰箱结成冰块
石墨:碳的一种存
在形式，硬度小，质软.
C.铜器锈蚀颜色变绿
D. 电流过大灯丝熔断
(2020 年陕西省中考题)
也. ((天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是(
).
酷迫蜜脑
-_ ~ I唱-
、画~..
A.烧裂矿石
B. 粉碎矿石
5 . 下列属于化学性质的是(
).
A.挥发性
B.溶解性
6. 下列过程仅包含物理变化的是(
).
A.光合作用
B. 干冰升华
••
拓展. .
C. 淘洗矿粉
D.取泥制坯
(2020 年安徽省中考题)
C. 可燃性
D. 导电性
(2020 年湖北省襄阳市中考题)
C.煤的燃烧
D.金属锈蚀
(江苏省扬州市中考题)
7. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献.下列古代发明及应用中，不涉及化学变
化的是(
).
ζl
A. 陶瓷烧制
C.粮食酿醋
D. 活字印刷
(四川省德阳市中考题)
.3
aE噩噩噩噩噩噩噩~
8. 下列做法不能体现环境友好发展理念的是(
).
A.分类回收生活垃圾
B.禁止使用化石燃料
C.合理施用农药化肥
D.城市道路使用太阳能景观灯
(2020 年宁夏回族自治区中考题)
9. 下列诗句描述的自然现象眼所涉及的物质变化的对应关系不正确的是
:
提示
(
).
句
:
春风又绿江南岸，
A."春风又绿江南岸"一一包含了化学变化
、
: 重点在"绿"，植物发生
B. "日照香、炉生紫烟"一一包含了化学变化
(
了"光合作用"，是化学
C"北风卷地自草折"一一包含了物理变化
;
变化.
D."草枯鹰眼疾，雪尽马蹄轻"一一一前者包含了化学变化，后者包含了物理变化
(山东省威海市中考题)
••
创新. .
10. 家用铜器表面常出现绿色物质，进行下列处理:①用砂纸打磨后表面出
现有光泽的红色;②浸泡在食醋中，表面也会慢慢出现红色;③在酒精
灯上灼烧，表面变黑;④经③处理后放在食醋中浸泡，表面又出现红色，
其中不属于化学变化的是(
A. ①
C. ②③④
B. ①②
D. ①②③④
("天原杯"化学竞赛湖北省初睿题)
1 1. 绿色化学(green chemistry) 要求物质回收或循环利用，反应物原子全部
转化为期望产物，"三废"先处理再排放，下列做法或反应符合"绿色化学"
要求的是(
).
A.露天焚烧垃圾以消除污染
B. 深埋含铺、柔的废旧电池
催化剂
C.C3H4 +2H2+2CO .-.__.. CSHS0 2
D.农业灌溉引用工业或生活废水
("天原杯"化学竞赛河南省初赛题)
12. 根据物质的哪些性质，可以在家中区别下列各组内的两种物质.
(1)铁丝和铜位
(3) 白酒和水
(5) 金刚石和石墨
....
(2) 醋和酱油
(4) 食盐和白糖
(6) 白糖和面粉
提示
绿色物质俗称"铜
绿"，又称碱式碳酸铜，化
学式为CU2 COH)zCü3 •
提示
绿色化学的核心:
利用化学原理从源头
上消除污染.C 中反应
物全部转化为唯一的
产物.
含锅、呆的废1日电
池深埋会造成土壤
污染。
13 . 化学兴趣小组的同学们在实验室进行了以下实验.
(1)将硫粉和铁粉在研钵中研磨.
(2) 研磨后的混合物在加热时产生剧烈的发光放热现象.
请设计实验证明(1)为物理变化;(2) 为化学变化.
E~!!HJ{Jit ~ ~ w.隘
14. 把金属铀用小刀轻轻切下一小块放人盛有水的烧杯中，观察到该金属能与水剧烈反应，并放出
热量，本身熔化成银白色小球，浮在水面上，根据以上叙述，推断该金属的物理性质有:①
;②;③;④
..5
科学不但能给膏年人以知识，给老年人以快乐，还能使人惯于劳动和
追求真理，能为人民创造真正约精神财富和物质财富，能创造出没有它就
不能获得的东西.
撞撞。"…
~~~知识纵横嘎嘎嘎
科学探究是获取科学知识，认识客观世界的重要途径，通过亲历科学探
究的活动过程，可以激发学习化学的兴趣，初步掌握探究活动的步骤和方法，提
升科学素养.
科学探究的八要素是:
①提出问题
③制订计划
⑤收集证据
②猜想与假设
④进行实验
⑥解释与结论
⑦反思与评价
③表达与交流
化学是一门以实验为基础的自然科学，也是进行科学探究的重要方式，
学习中应掌握常用的化学仪器使用方法、实验基本操作等技能.
~~~例题求解嘎嘎嘎
[筐。
下列仪器中，可用于溶解固体、配制溶液、加热多量液体试剂的是
(
).
A.集气瓶
B.烧杯
C.量筒
D.试管
思路点拨
集气瓶不能用于溶解固体、配制和加热溶液;量筒是度量仪
器，仅能量取液体，不得他用，试管只能加热少量液体试剂.
衡
的
乎
力
力
重
磁
体
电
物
用
量
称
被
天平为电子天平，
现'
某学生的化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是
:
电子天平的特点是
(
).
:
称量准确可靠，其
A.用100mL 量筒取5.26mL 稀H 2 S0 4 溶液
j 准确度、精度均高
B.用托盘天平称取17.17gCuO 的粉末
;
于托盘天平.
.6
Ea噩噩噩噩军军矗
C.胶头滴管每20 滴~25 滴约为1mL
D.温度计上显示的室温读数为25.68 0C
思路点拨
一般实验室量筒、托盘天平、温度计均只能精确到小数点后
一位即0.1 ，通常胶头滴管20 滴~25 滴约为1mL.
[候'
实验结束后用剩的药品的处理方法是(
A.放回原瓶
. B.交还实验室
C.倒人废液缸
D.倒人水池
思路点拨
为防止药品的污染，凡从试剂瓶中取出的药品均不能再放回
原试剂瓶中，而反应后的残渣、废液应倒入废液缸集中处理.
[锐'
加热碱式碳酸铜现象叙述错误的是(
A.试管内壁有水珠出现
B.生成气体通人澄清石灰水中后逐渐变浑浊
C.绿色粉末逐渐变为黑色
D.加热碱式碳酸铜能生成水和二氧化碳及氧化铜
"ε
思路点拨
化学反应现象是指人体感官能感受到的如颜色、气昧、发光、
放热等体验，而反应能生成某种物质是反应的结果.
将要磕塞'用锐'及基本宴幢摞悻避行分羹归纳
1.常用仪器
(1)用于加热固体或液体的仪器
(2) 取用药品的仪器
(3) 存放药品的仪器
(4)皮量的仪器
(5) 用于固定和央持的仪器
2. 实验基本操作
(1)团体(块状、粉未状)、液体等药品的取用
(2) 仪器的连接和洗涤、多功能瓶的应用
(3) 装置的气密性检查
(4) 固体、液体的加热及酒精灯的使用
(5) 过滤、蒸发、结晶
撞撞
。
0.'
g圄回回』己τ四-.
注意用剩的药
品与，反应后的残
渣、废液的P区别，用
剩的药品应交还实
验室指定的地方.
.1
aE噩噩噩E噩噩罩
~~~学为训练嘎嘎嘎
• •
穷实. .
1. 下列位置或场所的标识，错误的是(
).
A.存放浓硫酸的
试剂柜
B.运输酒精的
槽罐车
禁止烟火
C. 面粉加工厂
2. 下列有关操作错误的是(
)..
备
，
同
阻
阴
读
A
B. 闻
D滴「
禁止燃放鞭炮
D. 居民住宅区
(2020 年安徽省中考题)
提示
使用滴管时通常是
满管处于容器上方、垂
直向下，有些特殊的反
应滴管可伸入容器内，
(2020 年江西省中考题)
! 甚至可伸入到液面以下.
3. 规范的实验操作是完成实验的基本保障.下列操作正确的是(
).
C.拿
A
B
C
D
4凰
r
拉
,
1届
液体的倾倒
取用固体
加热液体
检查装置的气密性|
4. 如图所示实验操作正确的是(
).
(2020 年贵州省安顺市中考题)
A.振荡试管
B.移走蒸发皿
C.测量液体温度
...
D.取固体药品
提示
测量液体温度时，
将温度计插入待测液
体中，攻璃泡应该完全
浸入液体，且在液体中
间部位，温度计末端靠
(2020 年河北省中考题改编)
! 在烧杯底部会影响测
量结果.
EB军1m噩噩噩噩坠
5. 仪器的用途及使用注意事项都正确的是(
).
基
J扩四二功Z二月
---
称量药品;药品直接放置
加热;使用后吹灭并盖
吸取液体;滴管口向上
测量液体体积;不能被
于天平上
上灯帽
防止液体流出
加热
A
B
C
D
(上海市中考题)
6. 口罩能有效阻隔病毒传播，其作用原理相当于下列实验操作中的(
A.溶解
B.过滤
C.蒸发
D. 结晶
(2020 年海南省中考题)
••
拓展. .
7. 在2017 年邵阳市初中化学实验操作技能考试中，某同学抽到"试题三:给液体加热"，考试结束
时，老师发现他使用的试管破裂了，其原因可能是(
).
A.试管口对着自己或他人
B 液体的量超过试管容积的t
C.没有擦干试管外壁的水便开始加热
D.先用外焰均匀加热，再固定位置加热
(湖南省邵阳市中考题)
8. 具备基本的化学实验技能是完成化学实验的基础和保证。请回答下列问题:
(1)固体药品通常盛放在
里，吸取和滴加少量液体的仪器名称是
(2) 用酒精灯加热试管里的液体时，液体不应超过试管容积的
(3) 用量筒量取8 毫升水时，若仰视读数，则实际量取液体的体积
"小于"或"等于") .
(4) 蒸发操作时，用玻璃棒搅拌的目的是
(2020 年黑龙江省中考题)
9. 某试管内装有约占其容积工的溶液，则溶液的体积是(
).
10
A. 约1mL
B. 约3mL
C. 约10mL
D.无法判断
10. 取5mL 水加热至沸腾，试回答下列问题:
(1)需要用到哪些化学仪器? (标明主要仪器的规格)
(2) 需要经过哪些基本操作才能完成上述实验?
8 毫升(选填"大于"
提示
试管有大小不同
的规格，如
10mL 、
50mL 、100mL...... 当其
容积未确定时，其容积
的主体积也无法确定.
10
认真读题中的实
验要求"取5mL水"，故
要选择量程接近的量筒
量取水，而加热时也要
选择容积合适的试管.
..9
aE噩噩噩噩噩国
••
创新. .
1 1. 学生实验的正确程序是(
).
①及时记录，认真填写实验报告;②预习实验内容;③按实验步骤进行实验操作，观察分析实验
现象;④查对、实验仪器药品是否齐全;⑤拆开实验装置，做好清洁.
A.②④③⑤①
C. ②④③①⑤
l B.②③④⑤①
12. 100mL 量筒上，标有数字的刻度所示的最小数是0 还是107 这个最小
值刻在量筒20mL 刻度的上方还是下方?
13 . 为了验证种子萌发所需的条件，实验采用了如图所示的一种装置，
并将它置于2 5 0C ~300C 的适宜环境中，几天后，发现位于水面以上
与位于水面以下的种子没有萌发，只有位于水面处的种子萌发了.
由此说明种子萌发所需的条件是.
.种子萌发会产生呼吸
作用，由此观察到小试管中出现的现象是:
该现象产生原因用文字表达式表示为:一一
14. 蜡烛(主要含碳、氢、氧元素)在密闭容器中熄灭的原因是什么?燃烧的
产物是什么?小敏认为蜡烛熄灭的原因是燃烧消耗完了容器内的氧
气，并对燃烧产物提出猜想:
①燃烧的产物可能有CO 2 •
②燃烧的产物可能有H 2 0.
除了上述猜想，你的猜想: 燃烧的产物可能有
实验一:在密闭容器中点燃蜡烛至熄灭，抽取10mL 密闭容器中的气体，
注入试管中的饱和澄清石灰水中，发现石灰水始终没有变浑浊.从实验
的科学性考虑，下一步是
(选填字母) .
A. 直接得到燃烧产物中没有CO 2 的结论
B.再多抽取一些气体注入试管中的石灰水中
C.增加饱和澄清石灰水的质量
实验二:在老师的指导下，利用多功能传感器进行有关量
的测量，装置如图所示.实验结束后，铝板表面有黑色固
体颗粒，同时传感器采得实验前后的有关数据如表所示:
D.②⑤③④①
提示
量筒无0 刻皮，因
为不可能量取
OmL
液体.
NaOH和Cao
固体混合物
传
感
器
提示
不同的物质燃烧
时所需氧气的含量(通
常用体积分数表示)是
不同的.
在规定条件下，材
料在氧氮混合气流中
进行有焰燃烧所需的
最低氧浓度称为氧指
数，简称01.一般:
氧(< 22 ，易燃材料
指斗> 27 ，难燃材料
数l22~27 ，可燃材料
0
0.0182 %
18.7 %
氧气含量
1
. 二氧化碳含量
| 一氧化碳含量
相对湿度
48.4%
0.058 %
3.643 %
蜡烛点燃前
蜡烛熄灭后
I
71.6%
I
15.6 %
由实验及结果分析，密闭容器内蜡烛熄灭的原因是
.10
;蜡烛燃烧生成的产物是
( 浙江省绍兴市中考题)
撞撞。"…
和观察的自然道路去寻
~~~知识纵横嘎嘎嘎
空气的成分一般是比较固定的，其中各气体的体积分数通常为氮气
;
混合物中各物
78% 、氧气21% 、稀有气体(包含氮气、氛气、氧气…… )0.94% 、二氧化碳气体
;
质问并不发生化学
0.03% 、其他气体和杂质0.03% ，故空气是混合物.由两种或两种以上物质混
; 反应，均保持原来
的性质不变.
合而成的物质叫作混合物，由一种物质组成的物质叫作纯净物.
排放到空气中的有害物质改变了空气的成分并造成了空气的污染.
[粉尘(可吸人颗粒)
空气污染物才
l有害气体:二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳
空气中含量最多的氮气在通常情况下化学性质比较稳定，一般不与其他
物质发生反应.
~~~例题求解嘎嘎嘎
特定情况时，
氮气也会与其他物
质反应，如:缓十氮
j
气主主二氮化三线
道~O
空气是人类宝贵的自然资源.下列有关说法不正确的是(
A.氧气可用作火箭发射的燃料
).
: 3崎+N2 主主地N2
B.空气可用于工业制备氮气和氧气
c.氮气可用来填充探空气球
D.二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料
(内蒙古自治区呼和浩特市中考题)
思路点拨
物质的用途与其性质有关，性质决定用途，用途则反映了性
质，空气中含有大量的氮气和较多的氧气，且两者沸点不同，可用蒸发分离液
态空气的方法制取氮气和氧气;ρ氯气< ρ空气，氮气的化学性质很稳定，可做探
空气球的填充气体; 在光照时，绿色植物中的叶绿体与二氧化碳、水合成了淀
粉;氧气有助燃性，能支持燃烧，但不具有可燃性，不是燃料.
注意助燃性和
可燃性的差异.
..11
dE噩噩噩ITÆ罩罩
[候~e
1995 年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三
位环境化学家.大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物.氟
利昂(如CC12 F2 ) 可在光的作用下分解，产生氯原子(用Cl 表示) ，氯原子会对
臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧可用0 3 表示).有关反应有:
0 3 主主O2 +0
Cl+0 3 一→CIO+0 2
CIO+O 一→Cl+0 2
总反应:20 3 一-30 2
(1)在上述臭氧变成氧气的反应中，Cl 是(
).
A. 反应物
B. 生成物
、
C. 中间产物
D.催化剂
(2)0 3 和O 2 是(
).
A. 同种物质
B. 同种单质
C.不同种物质
D. 同种分子
思路点拨
(1)在分步反应中，Cl 在反应中并未转变为产物，在反应前
后，质量不变、个数不变、性质不变，(2)02( 氧气)与0 3 (臭氧)微粒(分子)构
成不同，是不同的两种物质.
蝠'
测定空气里氧气含量的实验装置和步骤如
下(已完成装置气密性检查) :
①在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5
等份;
②用弹簧夹夹紧胶皮管;
③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察现象;
④红磷熄灭后，立即打开弹簧夹，观察现象。
其中有错误的实验步骤是(
A. ①
B.②
C . ③
D.④
(2020 年广东省广州市中考题)
思路点拨
空气中氧气含量的测定原理:利用物质仅与空气中的氧气反
应，生成固体产物，使瓶内气体减少，压强变小，形成压强差，从而使水"吸"人
集气瓶内且体积约等于瓶内空气中氧气的体积;而瓶内剩余气体应具有不支
持燃烧，难溶于水的性质;凡有气体参加或生成的实验，装置需有良好的气密
性，否则会导致测定结果不准确;红磷燃烧放出热量，瓶内气体膨胀，气体压
强大于室温时的气体压强，也会导致实验结果出现偏差.
.12
: 撞撞。"
τ咽~.-咽-.
O 2
，0 3 分别是
: 氧气、臭氧的化学
: 式，表明物质的组
: 成，不同的物质具
: 有不同的化学式.
实验中" 吸入"
: 集气瓶中的水约为
j 集气瓶体积的÷
-E矗l:lîE=1Ð1?=Jf"J!,
[缸'
在大气层中，因CO 2 的含量不断增加而引起咀室效应"造成
大气中CO 2 含量增加的主要原因是(
).
A. 由于动植物呼吸作用增加
B. 由于实验室逸出的CO 2 增加
c.由于燃烧矿物燃料
MI童
。00
. . •
大气中的CO 2
A 有保温作用，故称
: 其为"温室气体"，
: 起到了对地球保温
: 的作用，这种现象
D. 由于森林绿化面积迅速递减，使自然界吸收CO 2 的能力降低
:
叫作温室效应，正
思路点拨
正常情况下，动物呼吸、燃料燃烧、实验室排放的CO2 都会被
; 因为此，全球平均
绿色植物进行光合作用所吸收，也会被溶于水等其他方式所吸收，但由于大量
: 地表温度才提高到
砍伐森林、破坏植被导致生态平衡被破坏，植物吸收CO2 的能力下降，空气中
:
目前适合人类生存
CO 2 含量会不断增加.
空气中氧气舍量的测定方法
原理:物质在密闭容器中与空气中的氧气反应，生成固体，装直内外形
成压强差，使得水进入容器中且体积等于消耗的氧气体和、.
装置:
弹簧夹
医基:去热水
图1
图2
图3
若将红磷换为更易燃烧的白磷，如图
2 ，放入热水(60
OC) 中就可以燃烧，
反应在密闭容器中进行，实验结果更准确;图3 中用注射器进行读数，实验数
据更加精准.
)Þ-)Þ-)Þ-学为训练嘎嘎嘎
••
穷实. •
;
的
15.C ，但大气中
CO 2 含量增大时，
:
则会使地表温度升
:
高，导致冰川融化
'
等严重的自然灾害.
1. 化学使世界变得绚丽多彩，科学家为此做出了巨大的贡献.其中研究空气成分的科学家是
(
).
A.拉瓦锡
B.侯德榜
C . 门捷列夫
D. 道尔顿
(山西省中考题)
.13
aE噩噩噩i.~Ji ñ~~ . 1L~~
2
如图是空气成分体积分数柱状示意图.其中γ代表的是在
I a
(
).
A.氮气
c.二氧化碳
3 . 下列物质属于空气污染物的是(
A.氧气
c.水蒸气
B.氧气
D.稀有气体
(山东省猝坊市中考题)
B.氮气
D.二氧化硫
分
数
空气成分
(2020 年广东省中考题)
ι 利用如图所示装置验证了空气中氧气的含量.下列叙述不正确的是
(
).
A.实验前需检查装置气密性
B. 白磷的作用是消耗试管中的氧气
c. 自磷熄火、试管冷却后再打开止水夹
D.最终量筒中液面约降至40mL 刻度线处
5. 从世界范围看，排放到空气中造成污染的主要气体有(
).
提
示
空气中氧气的体
积分数为
21 % ，由于
相同条件下同体积的
氧气质量大于氯气的
质量，所以氧气在空气
中的质量分数应该大
于21 % .
起始
液面
(2020 年北京市中考题)
①二氧化硫; ②二氧化碳;③二氧化氮; ④一氧化碳; ⑤氧气;⑥氮气.其中排放较多的一组正确
组合是(
).
A.①②③
B.①②④
c.①③④
D.③④⑤
6. 臭氧(0 3 ) 能杀死细菌，可用作消毒杀菌剂。臭氧属于(
).
A.纯净物
c.氧气
B.混合物
D.稀有气体
提示
氧气(02 )与臭
氧(Q)的分子构成不同.
(2020 年江苏省南京市中考题)
7 . 使用下列交通工具出行，环境污染最大的是(
A.氢能源车
c. 电动汽车
8 . 下列有关空气成分的说法错误的是(
).
A.利用氮气可制作霓虹灯
B.食品包装中充人氮气用来防腐
c.铁在氧气中燃烧生成氧化铁
B.共享单车
D.柴油汽车
D. 敞口放置在空气中的饼干变软是因为吸收了空气中的水蒸气
..14
(重庆市中考题)
(2020 年湖南省梆州市中考题)
-E矗噩噩Ð..IiI盛画画
••
拓展..
9. 空气中含①N2 、②O 2 、③稀有气体、④水蒸气等成分，其中与钢铁生锈有
关的是(
).
A.①③
C. ③④
B.②④
D.①④
(2020 年重庆市中考题A 卷)
10. 小明通过如图实验自制一瓶"汽水"，所加入的四种
物质中属于混合物的是(
).
A. 煎糖
B.小苏打
C.拧橡酸
D.果汁
庶糖(C，，J:毛，011)
小苏打(NaHCO，)
拧橡酸(C泪.07)
果汁
水
(山东省枣庄市中考题)
11 . 载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致.
资料:在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比.
用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分，如图中最合理的是
(填序号) .
lω|
A
B
C
。一氧原子
·一氮原子
提示
根据生活常识可
知:在潮湿的环境中钢
铁容易生锈.
提示
纯净物有固定的
组成，所以有对应的化
学符号(化学式) ，果汁
中含有糖、水和维生素
C 等多种物质.
物质由分子、原
子、离子构成，这些微
粒可由微观示意图表
示，如。一氧原子，
α〉一氧分子，氮原子、
氮分子也可以用此法
表示.在工作舱中分子
是均匀分布的，并且氧
分子与氮分子的个数
(北京市中考题)
比为
1 : 4.
12. 目前，某些科研机构研发了以餐饮废油(地沟油)和海藻为原料，通过氢化、催化体系等加工生
••
产生物航空煤油的技术.下列有关分析错误的是(
).
A.此项技术有助于丰富民用航空业的燃油来源
B.生物航空煤油的生产过程中没有发生化学变化
C. "地沟油"流人餐桌会对使用者产生危害
D."地沟油"可以进行合理利用变废为宝
创新..
("夭~、杯"化学竞赛上海市预赛题)
13 . 图1 所示装置可用于测定空气中氧气的含量，其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能
将集气瓶内压强精确地记录并保存下来.图2 、图3 是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气
瓶中燃烧的压强一时间关系图(该装置气密性良好，P o 是集气瓶内初始气压，P 、P'分别是反应
结束时恢复到室温时集气瓶内的气压).
.15
d噩噩噩墨撞撞瑾昌IEI昌祖·
图l
下列说法正确的是(
).
。
压强lPa
时间/8
图2 红磷燃烧
A.燃烧匙内所装红磷和木炭的多少对实验结果无影响
B.反应开始时集气瓶中压强瞬间变大是由燃烧放热造成的
C.P=O.79矶，p'=p。是因为红磷的着火点比木炭低
D. 由图3 可推出空气中氧气的含量
。
压强lPa
时间/8
图3 木炭燃烧
1也. 实验室可用以下两套装置测定空气中氧气的含量(铜粉在加热条件下能与氧气反应生成氧化
铜;实验中忽略固体体积的影响) .
图1
图2
(1)图1 实验中红磷燃烧的化学方程式(或文字表达式)为
(2) 按如下操作步骤进行图2 实验:
1.检查装置气密性.在试管中装人足量的铜粉，塞紧橡胶塞，把注射器甲的活塞推到零刻度
处固定，注射器乙中空气的体积为V ) mL.
II.加热铜粉，并反复推拉两支注射器的活塞.
皿.熄灭酒精灯，待试管冷却至室温，再次把注射器甲的活塞推到零刻度处固定，注射器乙
中剩余气体的体积为Vz mL.
凹.洗净试管并装满水，塞紧橡胶塞，再把水全部倒人量筒中，水的体积为民mL.
①步骤H 中反复推拉两支注射器活塞的目的是
②图2 实验过程中试管内可观察到的现象是
③测得空气中氧气的体积分数为
(用含V )
，V2 ，只的代数式表示) .
(3) 对于图1 、图2 实验，下列说法正确的是
..16
A. 图1 、图2 实验中的红磷或铜粉可以用硫粉代替
B.图1 、图2 实验结束后，装置内剩余气体为纯净的氮气
C. 图1 实验:弹簧夹未夹紧会导致测量结果偏大
D. 图2 实验:若铜粉量不足会使民的测量值偏大
E. 图2 实验: 连接好装置，推动注射器甲的活塞，松开手后，活塞回到原刻度，说明装置气密
性良好
(2021 年湖北省武汉市
1 月调考题)
唱F
15. 空气中氧气含量测定的经典赏析.
教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分(实验装置如图) .
资料卡片:
亲
密度: 13.546g/ cm3
沸点:356.58 "C
加热至沸时与氧气反应
氟化亲
密度: 11.14g/ cm3
不能溶于录
分解温度:500.C
(1)写出柔与氧气反应的文字表达式:
(2)本实验中选择使用柔的优点有:
①录在加热的条件下，只和氧气反应;
-E矗fiJrnD盛望回国
②隶为液态，在隶槽中起到液封的作用，并能直接用来测量反应器内空间体积的变化;
③生成的氧化录分解又能得到柔和氧气，把得到的氧气加到剩下的;体积的气体中，结果
所得气体眼空气的性质完全一样;
根据资料卡片，请再补充本实验使用柔的两个优点，并说明依据.
④
⑤
ω通过实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积t的结论请根
据现在的认识，对此结论予以补充
(江苏省南京市中考题)
.11
氧化反应
(1)剧烈氧化
: 撞撞。"…
亏唱唱-...!-~.
; 有明显发光、放热
: 现象，如物质的
:
燃烧.
(2) 缓慢氧化
. 反应进行缓慢，反
: 应过程中放出的热
: 量甚至不容易被察
:
觉，如动植物呼吸、
: 金属的锈蚀.
发
克犬
'
·
扎
伟
字
，
尔
巴
嘎嘎嘎
知识纵横
Þ'Þ'Þ'
打开-切科学
现都应归功于"如何"，
人类的生存每时每刻都离不开氧气，人类的生产活动也需要氧气，由于
绿色植物的光合作用所产生的氧气弥补了自然界中氧气的消耗，所以空气中
氧气的含量几乎保持恒定.
通常氧气(02 ) 是无色无昧的气体，ρ。>ρ空气，不易溶于水，20.C , 101kPa
lOlkPa
时，1L 水中约能溶解30mL氧气.02 (气)一一一→02 (淡蓝色液体)一一一→02 (淡蓝
一183 0C
- " , ____.v_..' -218"C
色雪花状固体).
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下可与金属、非金属
单质及化合物起反应，在反应中氧气提供氧，具有氧化性，是一种常见的氧
Þ'Þ'Þ' 例题求解
化剂.
[候'
食品腐败的原因之一是因为有氧气存在而发生氧化反应，因
此，吸收掉密封的食品包装盒内的氧气可以延长食品的保质期.下列物质封
人食品包装盒中可以吸收掉盒内的氧气，延长食品保质期的是(
A.红磷
B. 固体烧碱
C.生石灰
嘎嘎嘎
D.铁粉
("夭房、杯"化学竞赛山西省初赛题)
思路点拨
根据氧气的化学性质已知，红磷在常温下不与氧气发生反
应，固体烧碱(氢氧化纳)、生石灰(氧化钙)不能与氧气反应，故不能吸收氧
气，而铁粉易氧化生成氧化铁(Fe2 0 3 ) ，消耗氧气，使食物的保质期延长.
..18
·圄.1i m
蝠'
利用如图所示装置进行实验
A
(1)打开Kl' 观察到蜡烛
表达式为
B
;A 中发生反应的文字
(2)关闭Kl 、打开忆，观察到蜡烛缓慢地熄灭.蜡烛熄灭的原因是
(北京市中考题)
思路点拨
氧气具有助燃性，可以支持燃烧;二氧化碳不可燃，通常也不
支持燃烧.
嚷~O
为了解一种常用塑料的化学成分，取一小块这种塑料在氧气中点
燃，并通过实验证明燃烧产物只有二氧化碳和水.下列关于这种塑料组成的判断正
确的是(
A.一定含有碳、氢、氧三种元素
B.一定含有碳、氧元素，不能确定是否含有氢元素
c.一定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素
D.无法作出任何判断
思路点拨
塑料燃烧与空气中的氧气发生反应，生成物二氧化碳、水中
所含的碳、氢一定是塑料中所含有的，但生成物中所含有的氧，有可能全部是
氧气提供的，也有可能一部分是塑料提供的.
[候'
下列反应中氧气是氧化剂的是(
占橄
A.磷+ 氧气J一→五氧化二磷
B.氧化隶主-氧气+柔
加压、降温
分离
C.气态氧
=液态氧
D.液态空气一一→氧气+氮气
思路点拨
在化学反应中提供氧能使其他物质发生氧化反应的物质叫
作氧化剂，所以氧化剂是反应物，B 中氧气是生成物，C ，D 均为物理变化，未
发生化学变化，所以不存在氧化剂.
; 撞撞
。0 0...
τ唱唱--=-.....---..-_
打开K1 .A 中反
: 应:过氧化
氢
; 二些生水+氧气
MnO,
: 2H20 2 =二2H2 0+
: Od
打开K2 (大理
: 石主要成分是碳酸
:
钙). B 中反应:碳
: 酸钙十盐酸一→氯
: 化钙十水+二氧
: 化破
: Caoo3 + 2HCl =
: CaC12 + H2 0 + 002 t
只有通过定量
:
实验和计算才能确
: 定塑料中是否含有
:
氧元素.
.19
aE匮主噩噩罩罩自-匾蛊.
化掌寞'量申的观察能力
由实验出友，通过观察实验并在此基础:士分析、归纳、总结或论证化学
的原理、概念和规律，是初中化学学习中常用的方法，而化学实验中的还察
能力是实验中必须具备的能力之一.
通常观察实验分为三个时段:
实验前2 4意观察参加反注各物质的在、态、味等物理性质.
实验中z 注意观察各物质在反应过程中发生的物理和化学变化所呈现
~~~ 学11 训练
嘎嘎嘎
••
穷实. •
1. 铁丝在氧气中燃烧的实验现象描述不正确的是(
).
A. 生成四氧化三铁
B.火星四射
c.放出大量的热
D.生成黑色固体
撞撞。00...
(2020 年四川省雅安市中考题)
2. 下列关于氧气的性质和用途的说法正确的是(
A. 氧气能助燃，可作燃料
B. 红磷能在空气中燃烧产生大量的白色烟雾
c. 细铁丝在空气中可剧烈燃烧，火星四射
D. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下可与多种物质发生化学反应
(2020 年湖北省鄂州市中考题)
3. 化学实验中常用到木条或火柴梗，下列实验方案或操作不能达到目的的
是(
).
A.用带火星的木条检验氧气
B.用燃着的术条区分氮气和二氧化碳
c.用木条蘸少量浓硫酸验证浓硫酸有腐蚀性
D.用火柴梗迅速平放蜡烛火焰中，约ls 后取出，比较火焰各层温度
也下列有关氧气的说法中，不正确的是(
A. 氧气可供给呼吸
.20
(天津市中考题)
提示
浓硫酸有很强的
脱水性，可使木条炭化
变黑.
·-主司1'ilW:噩..
B. 鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水
c.植物的光合作用是空气中氧气的主要来源
D. 焊接或切割金属时使用纯氧代替空气可获得更高的温度
(2020 年江苏省苏州市中考题)
5. 下列说法正确的是(
).
A.带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃
B. 氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
c.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成一种红色固体
D.用红磷测定空气中氧气含量时，红磷一定要过量
6. 下列反应属于氧化反应但不属于化合反应的是(
).
(云南省中考题)
占撒一
占橄
A.硫十氧气」一→一氧化硫
B. 氢气+氧气÷一一+水
提示
集气瓶中氧气的
含量较低时，带火星的
木条不会复燃.
占橄
c.碱式碳酸铜一→氧化铜十二氧化碳+水
D. 乙快+氧气一一→二氧化碳+水
7. 鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体最简便的方法是(
).
提示
A.伸入燃着的木条
B. 闻气体的气味
;
能使反应一次性
c.加人澄清石灰水
D. 观察气体的颜色
完成的方法即最简单
(2020 年海南省中考题)
的方法.
••
拓展. .
8. (1)做实验时要严格遵守实验室规则.
请写出图中这些同学做化学实验时的违规行为
9 . 氧气是空气的主要成分之一.下列说法不正确的是(
A. 通常状况下，0 2 是无色气体
B. 相同条件下，0 2 的密度大于cO 2 的
c.分离液态空气可获得O 2
D.0 2 能够支持可燃物的燃烧
(2020 年江苏省扬州市中考题)
(写三点) .
(广东省中考题)
提示
四种气体均为无
色无味的气体;氧气有
助燃性、氢气有可燃
性，注意其区别.
..21
aE噩噩噩噩噩E墨EEZE
10. 点燃的读条可以在二氧化碳气体中燃烧，生成碳和氧化簇，从这个化学反应中可以得到的信
息有:
(1)
(2)
(3)
1 1. 如图是木炭在氧气中燃烧实验的示意图，对该实验进行分析并回答.
a
((@
(1)图①中仪器a ，b 的名称分别是
(2) 图③中木炭在氧气里燃烧的文字表达式为
里燃烧要剧烈，原因是
(3) 图④中的现象是
，该实验的目的是证明
.木炭在氧气中燃烧比在空气
12. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，可以与许多物质发生化学反应.如图是关于氧气化学性
质的3 个实验.
(
l \1 十氧气
( l \十氧气
| 将-l-硫
| 惨4-红磷
l
~水田~水
A
B
(
I 十氧气
I
~1< 11
地M
二…
I
字X ‘:--
11
""f..l、主主=
~一水
C
(1 )A ，B ，C 三个集气瓶里都预先加入少量水，但其目的各不相同.装置A 中加少量水的目的是
(2)C 中反应的文字表达式为
明显的现象，可能的原因有①
，基本反应类型是
;②
反应，若C 中并无
(3) 三个反应有多个共同的特点，分别是(只答两点即可) :①
;②
它们也有许多不同，请指出其中一个与另外两个同之处:
• •
创新. .
13. 17 世纪，英国著名科学家普利斯特里为研究空气的成分，做了下列的实
验(如图所示) :用一个玻璃钟罩将一根燃着的蜡烛和一只实验用的小老
鼠一同扣上，一段时间以后，蜡烛渐渐熄灭，小老鼠也开始抽擂，直至死
亡.普利斯特里被这种现象所困扰，小老鼠是否死于被污染的空气?于
是，他用处理后的洁净空气重复了上述实验，用来实验的小老鼠同样未能幸免于难!
(1)小老鼠为什么会死亡?
(2) 若用一盆鲜花代替小老鼠做以上实验，鲜花会怎么样?
(3) 由上述两组实验，你能得出哪些结论?
.22
("天原杯"化学竞赛山东省初赛题)
14 . 某学习小组对人体吸人的空气与呼出的气体，进行了如下探究:
【提出问题】
人体吸人的空气与呼出的气体组成有什么不同?
【查阅资料】
通常条件下，自磷与氢氧化锅溶液不反应.
【实验操作、记录、分析】
实验一:
VmL
气体
呼出、
气体、
••
噩噩.1i~隘
实验二
(1)先检查装置的
，装人试剂，在医用输液袋中收集VmL 气体，连接装置.
(2) 打开弹簧夹
，缓慢将袋中的气体全部排出.读出量筒中液体体积为V1mL.
(3) 关闭弹簧夹Kl' 儿，再
(填操作方法) ，以促使白磷迅速燃烧.待瓶中气体冷却
至室温，打开K 2 •读出量筒中液体体积为民mL ，其数值等于已反应的
之外的
气体总体积.
实验二:
(4) 把氧气、二氧化碳、水蒸气(测湿度)探头放入袋中，开始采集数据，然后向袋内呼出气体.采
集的数据经处理如图，表示二氧化碳体积分数变化的是
(填"X""Y" 或"Z").Y 的体
积分数在60s 之后逐渐减小的原因是
E数据处理】
16
12
8
4
2.60
1.98
0.056
体积分数/%
X 1"-..
Y -
...- Z
o
40
80
120
17.17
3.67
2.50
...L..l....J
160
200
时间/8
(5) 实验一中，二氧化碳的体积分数是
，氧气的体积分数是
(6) 实验二中，200s 时没有采集数据的所有气体的总体积分数为
【评价与反思】
提示
可以从坐标围中
读出
200s 时已采集的
氧气、二氧化破和水蒸
气的体积分数，采集的
气体体积分数即该气
体总体积分数(1 00%)
与三种气体体积分数
之差.
(7) 有人认为教材中空气的成分的"其他气体和杂质"主要是指水蒸气，由实验二判断此说法是
(填"正确"或"错误")的，理由是
.23
: 撞撞
。00 . ..
τ唱唱-=-τ-.
h缸0，
: 2H20 2
-2H20 +
: od
; 她怕主岳M1Q+
: Mn02+ 0 2 t
h伽0，
: 2KCl0372KCl +
: 302 t
: 置海
停止反应时，
: 将弹簧夹夹住橡皮
:
连接管处，可防止
水倒吸.
一一舍勒
知识纵横
世间最大的快乐，莫过于发现世人从未见过的新物质.
嘎嘎嘎
~~~
氧气的实验室制法和工业制法由于要求不同、需求量不同而各异.
工业制法:蒸发分离液态空气法(氮气与氧气的沸点不同).
实验室制法:
原理:
I 过氧化氢二氧化锺=水+氧气
均为分解反应(由一种反!
加执
才高健酸何一→锤酸御+二氧化锤十氧气
应物生成两种或两种以|
|
二氧化锺
上其他物质的反应)
I 氯酸饵
加热=氯化锦十氧气
a
玻璃阀门
发生装置It Æ
验满:将燃着的术条放在瓶口.
检验:将带火星的术条放在瓶口.
注意事项: (1)实验前应检查装置的气密性;(2) 待气泡均匀产生时方可
收集;(3) 用高锺酸饵、氯酸饵制取氧气并用排水法收集，停止反应时，应先将
导管从水中取出，再熄灭酒精灯.
『
南
山
收集装置:单
~~~例题求解
高锺酸饵、氯酸锦受热能产生氧气，空气中虽然含有约t体
D. ③④
嘎嘎嘎
下列物质不能用于实验室制氧气的是(
②氯酸饵
③空气
④四氧化三铁
B.②
C. ①②
[售[0
①高锺酸饵
A. ①
思路点拨
积的氧气，但需在低温下加压，使空气液化，再控制温度蒸发液态空气，这样的
低温压力条件在实验室难以达到，不能用于实验室制取氧气，而四氧化三铁很
稳定，受热难以分解.
..24
·-噩噩噩噩理--
理'
下列化学变化不属于分解反应的是(
A.加热碱式碳酸铜
B.点燃蜡烛
C.加热高锺酸饵
D.加热氯酸饵与二氧化链的混合物
思路点拨
分解反应的特点是"一变多"，即反应物只有一种，而产物为
两种或两种以上，蜡烛点燃时，与空气中的氧气反应，故反应物不止一种.
E监
用如图所示装置制取气体，需满足的条件是
①反应物是固体;②反应需要加热;③制得的气体不易溶
[候'
于水;④制取的气体密度比空气大;⑤制得的气体能与空气中的氧气反应.
A.①②③④⑤
B.①②
C.①②③
D. ②④⑤
思路点拨
气体制取的装置与反应物的状态和反应条件有关，而气体收
集装置的选择则与所产生气体的密度、水溶性，以及实验要求有关.
[笆'
请根据下列各图中提供的信息，回答问题:
itjf 边凹
(1)写出装置图A 中标号①的仪器名称
带火星
的木条
氧气
F
(2) 实验室用加热氯酸钢和二氧化锚的方法制取氧气，应选用的发生装
置为
(填字母代号) ，反应的文字表达式为
(3) 检验氧气是否收集满的装置及操作是否正确
(湖南省长沙市中考题)
思路点拨
上图中A ，B 为气体发生装置，C ，D ，E 为气体收集装置，根据制
取氧气为固体加热的反应及氧气密度比空气大、不易溶于水的性质进行选择装
置，将燃着的木条放在瓶口检验氧气是否收集满，此时与发生装置相连的导管
还应插在集气瓶中.
; 撞撞。"…
言-辜，τ-圄』卢.
碱式破酸铜
; 士生氧化铜+二氧
: 化碳+水
: CU2 (OH)2C03 斗目
: 2CuO+m t + H2 0
若需收集较千
: 燥的气体，用排空气
: 法收集;若需收集较
; 纯净的气体，则用排
:
水法收集. '
可
: 程中的操作/'导管不
:
能从集气瓶中抽出.
.25
ait 草屋圄噩噩噩5J，....
，功能攘的应用
撞撞。"…
如围所示装置」由于具有多种用过，故称为"多功能瓶"，该装置
a飞Cb i
j
排水集气:
具体甩途如下.
‘
帆
峰
r.
川，
尸r
r. l 川
ampbZ生
1 储气z ①向牛排空气法F创下排空斗牛③排水集节·收集
γ U
牵)
氧气时z 氧气由a 进入瓶中，氧气比空气重，沉积于瓶底，将空气排出;收集氢
:
;
自主j
气肘，氢气由b 进入瓶中，由于pH. <阳气，氢气聚集在上方，将瓶内空气由ν
:
洗气:
排出瓶外;排水法也是相同的原理，气体由b 进入瓶中，气体密度远小于水，
g
j
除去氧气中所含
聚集在集气瓶土方，将水排出.
用多功能瓶收集气体时，气流的进出方向切不可机械地货诵为"长进
. 短出"或"左进右出"，而要根据随收集气体的密度与空气、水的密度进行比
较，判断气体进入笨章后p的行进路径以确定气体的进口与出口.
2.量气(测量收集气体的体积).
3. 洗气〈除去气体中所含有的杂质气体).
4、验气(检验、证明某种气体).
~~~学为训练嘎嘎嘎
••
穷实. •
1. 实验室制取和收集氧气要用到的一组仪器是(
).
A.集气瓶、试管、铁架台(带铁夹)、酒精灯、导管
B.集气瓶、药匙、导管、胶头滴管
C:集气瓶、漏斗、量筒、铁架台
D.酒精灯、蒸发皿、烧杯、石棉网
有的二氧化破气体.
O.(CO:z)
O2
I 11
I_NaOH
G!~浴液
通过装有氢氧
化钙溶液的洗气瓶，
除去了氧气中所含
有的二氧化碳气体.
2. 实验室里用氯酸饵和二氧化锤混合物制取氧气大致可分为下列步骤:a. 加热;b. 装药品，固定试
管;c.检查装置气密性;d.用排水法收集氧气;e.熄灭酒精灯儿将导管从水槽中取出.正确的操作
顺序是(
).
A.bacdef
B.cbadef
3. 下列有关催化剂的说法正确的是(
).
A.在化学反应后其质量减小
B.催化剂只能加快化学反应速率
C.在化学反应后其化学性质不变
C.bcadfe
D. 过氧化氢分解反应中，只能用二氧化锺作催化剂
.26
D.cbadfe
(2020 年辽宁省中考题)
也选择一个正确答案，然后在D 处补充一个符合题意的答案.
下列物质用于实验室制取气体，可以直接采用如图所示装置的是(
A.用氯酸饵和二氧化锺制取氧气
B.用铮粒和稀硫酸制取氢气
c.用过氧化氢溶液和二氧化锺制取氧气
D.
(江西省中考题)
5. 北京大学科研团队以炼钢废气为原料，实现了制备油品的新催化过程，
反应过程如图所示.相关说法正确的是(
).
A.制备的油品为纯净物
B.反应物不用和催化剂接触
c.反应实质是分子的重新组合
D.可处理有毒气体，具备工业应用价值
(2020 年四川省成都市中考题)
6. 标准状况下，一氧化氮为无色无味的气体，密度为1. Z7g/L ，难溶于水，常
温下易与氧气反应.实验室收集一氧化氮的方法正确的是(
).
E
而
川
川
山
丁
"
』
\因
巴童自
→高
A
D
B
C
(2021 年湖北省武汉市1 月调考题)
·-重困皿--
提示
大理石、石灰石与
盐酸反应制取二氧化
破可以用此装直(大理
石、石灰石的主要成分
是碳酸钙) .
破酸钙+ 盐酸
一→氯化钙十水+二
氧化碳
在化学反应里能
改变其他，物质的化学
反应速率，而本身的质
量和化学性质在反应
前后都没有发生变化
的物质叫催化剂，又叫
触媒.催化剂在化学反
应中所起的作用叫作
催化作用.
提
示
气体的收集方法
与其密度、水溶性、是
否与空气中的物质发
生反应有密切的关系.
7 . 实验室用氯酸饵固体(二氧化锺作催化剂)制取氧气，下列装置组合正确的是(
).
革[b iP
A.①③
①
B.①⑤
②
@
c.②③
⑤
D.②④
(2020 年广东省中考题)
_21
a1t 主昌盛罩罩墨E盛军-
8 . 如图是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置.请回答下列问题:
A
B
①
古道
(1)写出标号①的仪器名称:
(2) 实验室用双氧水和二氧化锺制取并收集较纯净的氧气时，应选用的装置是
(填字
母) ，写出该反应的文字表达式:
(3) 将图中E 和F 装置连接，可以测量氧气的体积，氧气应从
(填" a"或"b") 口通人.
E
F
••
拓展. .
革;
(内蒙古自治区呼和浩特市中考题)
提示
9. 氧气是一种重要的气体.小颖在试管中加人5mL 5%过氧化氢溶液，再依
次进行实验:①插人带有火星的木条;②加入少量二氧化锤;③插人带有
火星的木条.
P COz >p空气
(1)当出现带有火星的木条
的现象时，说明试管中有大量氧气产生.
(2) 实验③中产生氧气的化学方程式〈或文字表达式)为
(填基本反应类型).
10. 请根据下列实验装置图，回答有关问题:
A
，该反应属于
( 2020 年湖北省武汉市中考题)
除
出
c
d~
(1)若选择，A ，D 装置，连接导管口a ，d 可以制取某种气体，该反应的文字表达式为
..28
·噩噩~MIN
(2) 相对于B 装置来说，C 装置的优点是
(3) 简述用D 装置收集氧气时的验满方法:
(四川省自贡市中考题)
11. 实验室用过氧化氢溶液与二氧化锤制取氧气并回收二氧化链，可供选择的实验仪器和用品
如下.
vle
市
山
d
口
C
F
向
川
]
b
(1)制取氧气反应的文字表达式是
(2) 制取氧气时，用a 仪器加人过氧化氢溶液的优点是
A.便于控制反应快慢
B.定量添加药品更方便
C.生成的氧气质量更大
(3) 回收二氧化钮，需进行过滤操作.除上图仪器外，过滤还需要的仪器名称是
(填序号).
(4) 过滤时，
(填序号)的末端要轻轻地斜靠在三层滤纸的一边.过滤结束后，小心取下
滤纸，将纸上的固体
(填操作名称) ，转移装瓶，贴上标签.生活中可以代替滤纸的
物品是
(填一种).
(5) 回收的二氧化链，还可以在上述反应中反复使用.其原因是
(四川省成都市中考题)
12. 如图是初中化学常用的实验装置，请回答下列问题.
且E 海
A
B
C
D
E
F
(1)装置A 中的一种仪器名称
(2) 实验室用氯酸饵和二氧化锤混合加热制取氧气，应选择的发生装置是
号) ，反应的化学方程式是
(3) 实验室用高锺酸饵制取氧气时，连接好仪器装置，在装人药品前要检查装置的
;实
验结束时要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，理由是
.收集满氧气的集气瓶应该
(填"正"或"倒")放在桌
(填字母序
面上.
.29
ait~ift iX ，噩噩噩E噩噩噩.
(4) 装置B 和C 都能作为实验室用过氧化氢溶液制取氧气的发生装置，装置C 相对装置B 的
优点是
(2020 年湖南省衡阳市中考题改编)
13. 用氯酸御和二氧化罐的混合物制取氧气实验后，为了进一步探究二氧化锺的用量对氯酸饵
分解速度的影响，小明用如图装置，以及实验室提供的实验所需药品和器材进行实验.老师
对实验的建议:①每组实验氯酸锦用量可取4 克，二氧化锤质量不宜超过2 克;②实验应设
计4 组.
(1)结合老师建议，补充完整实验步骤①之后的其他步骤.
①检查装置的气密性... ...
(2) 实验结束后，小明回收了二氧化锺.如果要证明二氧化健是氯酸饵
分解的催化剂，还需验证二氧化链的
保持不变.
••
1也. 如图是实验室制取常见气体及检验相关性质的装置图，据图回答问题.
用
c
A
B
C
D
(1)仪器①的名称是
(2) 查阅资料知，高铁酸拥(K 2 Fe0 4 ) 固体可用于制取氧气.
A
方案-:4K2 Fe0 4二二2Fe2 0 3 + 4K2 0+30 2 t
方案二:4K 2 Fe0 4 +10H 2 0=4Fe(OH) 3 +8KOH+30 2 t
①若用方案一制取氧气，应该选用的发生装置是
(填装置
.30
序号).选用装置C 用排空气法收集氧气时，氧气应该从
填("a"或"b") 端通人.
②下列关于以上两种方案制取氧气的说法正确的是
序号) .
a. 方案一发生的是分解反应
b. 方案二更简便、节能
C. 制取等质量的氧气，两种方案所需高铁酸御的质量相等
(填
(山东省烟台市中考题)
d
(浙江省温州市中考题)
提示
方案一、二的反应
原理均由化学方程式
主现，由此可以清楚地
看到等质量的高铁酸
钟在不同的反应中产
生的氧气一样多.
·重atJ ~M li
15 . 人体代谢产生的过氧化氢，对人体有毒害作用.人体肝脏中的过氧化氢酶能催化过氧化氢分解
产生氧气和水.某同学查阅资料发现，FeC13 也能催化过氧化氢分解.为比较过氧化氢酶和FeC13
催化效率的高低，该同学在28 0C 环境下进行了如下探究:
(1)提出问题:过氧化氢酶和FeC13催化效率哪个更高?
(2) 猜想与假设:
(3) 实验材料:适宜浓度的FeC13 溶液，适宜浓度的新鲜猪肝研磨液(含
有过氧化氢酶) ，适宜浓度的过氧化氢溶液等.
(4) 实验步骤:
t 催化效率
①取2 支洁净的试管，编号为1 和2 ，并各
注入3mL 适宜浓度的过氧化氢溶液;
②向
1 号试管内滴人2 滴适宜浓度的
FeC13 溶液，向2 号试管内
;
温度CC)
③观察并记录2 支试管产生气泡的情况.
(5) 预测实验结果:
请写出一种可能的实验结果:
提示
温度是影响酶活
性的主要因素之一，在
加热时酶的活性会增
大，反应速率更快，但
温度增加太多时，酶蛋
白质开始变性，从而失
去活性.
(6) 在以上探究的基础上，该同学又完成了"探究温度对猪肝研磨液和FeC13 催化效率的影响"
实验.实验结果如图所示.图中代表猪肝研磨液催化效率的曲线是
，判断的理由是
(浙江省金华市中考题)
.剖
化学中的新时代是从原手论开始的〈所以近代化学i的始祖本是拉瓦
锡，而是道尔顿) ，与此相适应，物理学中的新时代是从分子论开始的tI..，. •••
一一蝴恩格斯
~~~ 知识纵横
嘎嘎嘎
物质是由极其微小的、肉眼看不见的粒子构成的，构成物质的粒子有分
子、原子、离子等.
分子的特征:很小、不断运动、有间隔，分子是保持物质化学性质的最小粒
子(当物质由分子构成时) ，但分子不能保持物质的物理性质，因为物质的物理
性质如颜色、状态、延展性、硬度等，单个分子是无法体现的，且物质发生物理变
化时分子不变.
原子很小且不断运动，在化学变化中不可以再分为更小的粒子，所以原
子是化学变化中的最小粒子，原子可以构成分子，也可以直接构成物质.
~~~倒题求解
嘎嘎嘎
[候'
关于液态氧与氧气，下列说法正确的是(
).
①它们的物理性质相同;②它们的化学性质相同;③它们由同种分子构
成;④它们为不同的物质
A.①②
B.①③
C.②③
D.③④
思路点拨
液态氧与氧气的存在状态不同，但它们所含的分子相同，都
是氧分子，所以具有相同的化学性质，是同种物质.
道'
能证明分子在化学变化中可分的是(
)
A.铁矿石磨成粉
B.加热水有水蒸气产生
C.腆受热升华
D.加热氧化录分解
思路点拨
A ，B ，C 中虽然物质的外形或状态发生了变化，但构成物质的
分子未变，没有发生化学变化，氧化隶受热，氧化柔分子会分解成氧原子和录
原子，每两个氧原子结合成氧分子，许多柔原子聚集成金属束，反应后生成了
、
柔和氧气，所以化学变化中分子可分.
..32
: 撞撞
。00...
亏晴咽~τ-.
稀有气体是由
:
原子直接构成的物
:
质，如氨气是由氨
:
原子构成的.
: 氧化采士11 呆+
:
氧气
: 2HgO 二年2Hg +
: O2 t
物质"三态"的
变化即是分子间的
:
距离不同所造成的，
:
通常物质呈气态时
:
分子间的距离最大，
液态次之，而罔态时
:
分子间的距离最小.
·~T~~T
‘
道'
••
A
双氧水分解的微观示意图如图所示，方框内应是(
忽一..
+
AA ......
B
C
--
D
(上海市中考题)
思路点拨
常用微观示意图直观的表示化学变化中物质变化的微观过
二氧化锺
程，已知过氧化氢
二水+氧气
MnO?
2H 2 0 2 =二2H 2 0+0 2 t
已知产物是水和氧气，而1 个水分子是由2 个氢原子和
1 个氧原子构成
的，由此找到相应的示意图.
道'
下列说法正确的是(
A.分子是保持物质性质的粒子
B.在通电分解水时，原子的个数发生变化，原子的种类也发生了变化
C.原子是化学变化中的最小粒子
D.氯化氢(HCD 是由氢分子和氯分子构成的化合物
思路点拨
物质的性质有物理性质和化学性质，分子不能保持物质的物
理性质，只能保持物质的化学性质，这是解题时极易忽略的.原子的种类和个
数在化学变化中都不可能发生变化，氯化氢(HCD 是纯净物，只含有氯化氢
一种分子.
化挚的三重囊征一一宏观、徽观、符号
通过微观示意图，物质的外在呈现形式以及相关的化学符号〈元素符
号、化学式、化学方程式等) ，可以对一些化学核心概念有更准确和更深刻
的理解.例如:分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的
最小粒子，通过水通电分解生成氢气和氧气的客观事实，用微观示意图呈
现反应的过程，理解分子与原子的概念，揭示物质之间转化的规律.
当前，也有人认
为化学应该有四重
:
表征，即宏观、微观、
;
符号和曲线表征.
.33
ait 主昌盛'li，;jf;
*画:IaI
+1
飞
电解水实验
水分子
.
氢原子氧原子
氢分子氧分子
，民主ι
...~.，主主"
微观Z A7; "6
"
化学变化中，分子分解成原子，原子没有改变，重新结合成新的分子.
、
微观示意圄
通电
符号(化学方程式) :2H20 - - 2H2 t +02 t
'Jì"'Jì"'Jì" 学为训练
嘎嘎嘎
100 ~…一一
②
• •
穷实..
1. 下列事实的微观解释中，不正确的是(
A.墙内开花，墙外可闻到花香一一分子在不断地运动
B.煎糖放入水中溶解一一煎糖分子分解了
c.氧气和液氧都能支持燃烧一一构成物质的分子相同，其化学性质相同
D.水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起一一水分子间的间隔增大
2. 一定条件下在密闭容器里加热冰，温度和时间的关系如图所示，
①②③表示水在不同时刻的存在状态.下列有关判断正确的是(
A.水分子间的间隔: ②>③
B.水分子的运动速率: ①>③
c.水分子的质量:①=②=③
D.②→③的过程中水发生了分解
。「一-
1
撞撞。"…
(2020 年天津市中考题)
温度/"C
马时间/s
3 . 下列客观事实对应的微观解释不正确的是(
(2020 年山东省珠坊市中考题)
选项
客观事实
微观解释
A
电解水得到氢气
水中有氢分子
-.ß一
闻到浓氨水的特殊气味
分子在不停运动
C
一滴水中有
1. 6 7 X 10 21 个水分子
分子的体积很小
D
金刚石和石墨的硬度不同
碳原子排列方式不同
(四川省成都市中考题)
..剖
提
一
不
金刚石和石墨都
是由破原子构成的，但
是由于碳原子排列方
式不同导致了它们物
理性质的不同.
••
瞌矗画画
隘
4. 下列有关微观粒子的说法正确的是(
A.氯化销是由氯化锅分子构成的
C.分子是保持物质性质的最小粒子
B.分子可以分成原子而原子不能再分
D.原子是由原子核和核外电子构成的
(2020 年辽宁省中考题)
5. 如图所示，将中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起，观察到甲中两瓶气体的
颜色很快趋于一致，而乙需很长时间才能达到相同效果(已知氢气与黄绿色的
氯气在该实验中不反应) .下列说法错误的是(
).
A.保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子
B.该实验说明分子在不停地运动
C.该实验说明此条件下氯气的密度比氢气大
D.该实验证明在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分
6. 下列关于分子的说法错误的是(
).
A.酒精的挥发是由于酒精分子不断运动扩散到空气里去的缘故
B.相同体积的冰和水所含的水分子数相同
C.空气里的氧分子和氯酸饵分解得到的氧分子性质相同
D.参加化学反应的二氧化碳分子是能再分的一种微粒
7. 有关空气的叙述正确的是(
).
A.空气是无色无昧的气体
B.净化了的新鲜空气是纯净物
C.空气是由空气分子构成的
D.空气中的氧气和氮气经混合，它们的化学性质都已改变
甲
乙
(2021 年湖北省武汉市1 月调考题)
提示
冰和水的密度不
同，相同体积的冰和水
的质量不同，其中所含
的水分子个数不同.
8. 某同学从湖南衡阳到西藏旅游，到达西藏后，发现从衡阳带来的密封饼
i
提示
干包装袋鼓起来了.包装袋鼓起的原因是(
).
• •
A.袋内饼干的体积变大
B.袋内气体分子的体积变大
C.袋内气体分子个数增多
D.袋内气体分子间的间隙变大
拓展..
9. 按下列要求各举两例填空:
(1)由原子构成的纯净物
(2) 由分子构成的纯净物
(3) 由两种原子组成的混合物
(4) 由两种分子组成的混合物
(2020 年湖南省衡阳市中考题)
西藏为高原地区，
气压较低.
..35
aE圈墨画撞撞撞噩噩E盈·
10. 一位同学在新年晚会上给来宾表演了一个魔术节目，道具如图所示.
大烧杯、
胶塞
玻璃板
望全主
(1)通过该节目可观察到棉花团由
色变为
色，大烧杯中出现了一株美丽的
"铁树"
(2) 请你用学过的化学知识对此现象加以说明.
11. 我国是世界上第一个在海域成功试采可燃冰的国家.可燃冰主要含有甲
烧水合物，用作燃料时反应的微观示意图如下.下列说法正确的是(
).
。一碳原子
@一氧原子·一氢原子
A. 可燃冰中只含有甲烧
B. 可燃冰将成为未来新能源
占橄
C. 反应的化学方程式为CH 4 +0 2 二，.....C0 2 十H 2 0
D.反应前后的物质均由原子构成
(四川省成都市中考题)
12. 模型是联系宏观与微观的桥梁，如图是氢分子和氧分子运动的示意图.
(2) 从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还有
(3) 举一个能说明"温度升高，分子运动速率加快"的生活事例:
(福建省中考题)
.36
提示
甲坑+氧气主主
二氧化碳+水
占锹
CH4 + 202
二二二
CO2 +2H20
化学反应前后原
子的种类和数目均不
发生改变.
提示
进行比对时，应控
制变量，B ，C 均为氧
分子，但所处的温度不
同，故比较可得到"温
度越高，分子运动速率
越快"的结论.
·~T~ ，童画
隘
••
创新. .
13. 如图表示宇窗飞船发动机内氢气和氧气燃烧生成水的微观过程.下列说法中错误的是(
).
A.氢气、氧气和水都是由分子构成的
B.氢气和氧气燃烧生成水的过程中，分子种类发生了改变
C.氢气和氧气燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生改变
D. 氢气、氧气是纯净物，水是混合物
氧气
氢气和氧气
混合并燃烧
水
14. 如图是悬浮在大气中有毒气体之间转化的微观示意图，图中不同的圆
球代表不同的原子.下列叙述正确的是(
).
_~ I
I 创创
伽创|一~I 禽，句
反应前
反应后
A.反应后产生了新的分子和原子
B. 反应后生成两种新物质，两种新物质中共存在三种原子
提示
认真观察反应前
后的微观示意圈，若反
应前后具有相同的粒
子，则该物质并未完全
反应，减去未参加反应
的微拉数目才能确定
参加反应的两种气体
C.参加反应的两种气体的分子数之比为2 : 1
的分子个数比.
D.若用微观示意图表示物质分子，该反应过程可表示为3 时2~心→2 锵
( 山东省林坊市中考题)
15. 小青和同学们一起完成了氢气燃烧的实验，并绘制了该反应的微观示意图.
18 S 1 CD
lo~~1
@
1 较|。一棚子
|彻
I
I 侈~I
I 扬|俗棚子
请你和她讨论下列问题:
(1)图中①的微观实质是
②的微观实质是
A
B
C
(2) 图中方框内表示纯净物的是
(填字母序号) .
( 山西省中考题)
.
37
气、
给我一个支点，我就能扭地球翻转过来.
~~~知识纵横嘎嘎《
[质子(带正电)
f原子核(带正电)斗
J.. _ _ .- .
. -- -
l 中子(不带电)
f构成~
l
I
l核外电子(带负电且质量非常小)
原子的结构才|结构示意图一一表示原子核外电子排布规律
L关系
核电荷数=质子数=核外电子数
原子的质量很小，主要集中在原子核上，国际上采用相对原子质量来表
1 个原子的真实质量( g)
示z 相对原子质量= 巾
、.质子和中子的质量大约相等，
碳12
OO:-=f ι~
EI_ /., n
约等于碳12 原子质量的古，即约等于1 个氢原子的质量，电子的质量很小，
可忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上.
相对原子质量近似值= 质子数+中子数.
带电荷的原子称为离子，原子失去电子变成阳离子，原子得电子变成阴
离子.
》注~~例题求解嘎嘎嘎
撞撞。00...
掌握1~20 号
元素的原子结构示
意图，从原子核外
电子排布中寻找规
律，最外层电子数
与原子的性质有很
大的关联，通常最
外层电子数决定其
化学性质.
具有相同质子
数，不同中子数的
[馍'
在化学发展史上，道尔顿的原子学说曾经起到了十分重要的作
: 一类原子互称为同
用，其中有①原子是不能再分的粒子; ②质子数相同的原子的各种性质和质
量都相同; ③原子是微小的实心球体，从现代观点看，你认为这三点中不确切
的是(
) .
A.③
c .②③
B.①③
D.①②③
思路点拨
原子是不能再分的粒子的前提是在化学变化中，事实上在
"核聚变"和"核裂变"中，原子核都会发生变化，质子数相同的原子也可能中
子数不同，则质量也会不同，如碳12 、碳13 、碳14 就是质子数相同，中子数不
.38
位素，如
1 ~ 0 ，1~ 0 ,
1~ 0 ，元素符号左上
角的为质量数(质
子数和中子数之
和) ，左下角是质子
数.
E.t=:Cif:市E理I~--运..
同的三种质量不同的碳原子，在原子中，原子核外有很大的空间，电子就在这
个空间里做高速运动.
道'
已知每个电子的质量约为每个质子(吱中子)质量的
1
现有
1836
下表，通过此表可总结出"在原子里质子数等于电子数"依表中数据还能总
结出:
(1)
(2)
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
1
。
1
l
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
铀
11
12
11
23
氢
18
22
18
40
思路点拨
表中列举了金属、非金属、稀有气体等不同类别原子的相关
信息，可根据相关数据进行归纳总结，如原子中质子数不一定等于中子数等，
本题为开放性试题，可总结出多条结论.
道'
根据下图提供的信息，回答下列问题.
A@>
B(>
c.@参
D@38
(l) A 图表示原子，其中z 的值是
(2) 化学性质相似的原子是
(填字母序号，下同).
(3) 具有稳定结构的原子
(4) 属于同种元素的粒子是
( 四川省达州市中考题)
思路点拨
根据核外电子排布规律，最外层8 电子为稳定结构(除氮原
子外) ，原子中质子数=核外电子数，原子得失电子后带电荷，此时原子中质
子数#核外电子数.
: 撞撞。"…
.咽~巳τ圃-.
: 解题信息:
元素一一具有
: 相同质子数(即核
:
电荷数)的一类原
:
子的总称.
.39
aE噩噩噩噩噩E墨E匾盈噩
撞撞。00.. •
..............,....,....___ •
. . . .
. .
. . .
. . .
. . .
. . .
.
. . . .
. . . .
. . . . . . .
. . . . .
. . .
. . . .
.
. .
蝠'
科学家在宇宙深处发现了Ht 离子和H3 分子.请回答:
(1)1个Ht 离子中含有
个质子，
个电子.
(2) 构成H 3 分子的原子结构示意图是(
).
\
J
U
川
叮
/
GJD
(>
(>
()
A
H3 分子是由3 个氢原子构成的粒子，而Ht 则是该粒子失
去1 个电子后形成的.
思路点拨
原子攘外电子捧布与化掌性质
化阴其成
与
毛
亦
布
离
子
书阳电忻
成
a
得
形
易
的'层子个
小电
8
最
·
去
于
比
1
域
失
小
按
1
1，
J
A
川
是叫个
ι
别扫
3
于
特
忖
于
等协
阳
等
于
律
制
于
多
规
制
少
数
有
利
数
子
J
子
电
柑
\
盯
/
M
A
t
陆
排
孔
叭
川
μ
y
以
M
川
叫
于
1
关
\
2
/
"
刘
山
将
H
V
J
屯
的
t
m
d
n
q
地
d
n
川
f
钙
正
\
线
J
手
仰
的
键
』
③
镀
@
l
h
l
M
U
…
M
子
有
r
V
F
F
\
1
/
\
叭
们
扩
常
腐
查
原
质
H
飞
1
1
u
d
川
V
L
m
d
n川
f
k
d
n
γ
，
通
金
非
制
氢
③
锺
③
铺
@
何
⑩
氯
He
@}
氛、Ne
@京
篮Ar
(、\\
(+.18128 8
~ JI)
(蛊志〉
铝A1
!硅Si
l
\1
、\\
@}83i@284
'j j\
1 j
氧O
氟F
创? 二⑥与1
硫S
氯Cl
、飞\、\\
@286@287
JI/ '-"11)
5\-MV/
阳
ω
如
ω
离子.
稀有气体原子z 最外层为8 电子(氯为2 电子〉的稳定结构，难以形成
离子.
根据原子核外电子排布的特征，椎理、归纳、总结原子的性质，是学习
化学的好方法.
.40
~~~学为训练嘎嘎嘎
••
穷实. .
-"T~~~ ~T
提示
除了分子、原子
外，离子也可以构成物
1. 李涛同学撰写的"心目中的原子"短文中，阐述了以下观点，你认为不正确的
; 质，通常典型的金属与
的
子
帧
离
子
为
原
A
n
h
回
转
是
1
人
阜
相
H
E
E
-
-
响
u
f
k
可
物
子
些
(
原
有
是
A
C
B.原子是最小的微观粒子
D.原子可以"搭建"成分子
(山东省聊城市中考题)
2 . 下列有关粒子的说法中正确的是(
).
A.分子可分，原子不可分
B.原子得到电子后带正电荷
C. 分子、原子和离子都可以直接构成物质
D.原子的原子核都是由质子和中子构成的
(2020 年山东省摊坊市中考题)
3. 物质由微观粒子构成，下列物质由离子构成的是(
).
A.He
C.C60
D.NaCl
(2020 年河南省中考题)
B.NH3
也. 如图为氧原子的结构示意图，从图中可获得的信息是(
A. 氧原子核内质子数为8 ，中子数为0 ，核外电子数为8
B. 氧原子核外第一层上有6 个电子
C . 氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小
D. 氧原子在化学反应中容易得到2 个电子
\
叭
M
H
/
③
(2020 年广东省广州市中考题)
5. 如图是硫原子的结构示意图，下列由图中获取的信息错误的是(
A.硫原子的核电荷数为16
B.硫原子在化学反应中易失去电子
C.硫原子的结构示意图中的z 等于8
D.硫原子所形成离子的符号为S2 一
(2020 年湖北省襄阳市中考题)
6. 2019 年度诺贝尔化学奖颁给了三位科学家，以表彰他们在钮
ζL二A
离子电池领域做出的贡献鲤元素的一种原子中质子数为3 ，中13 fiLi I
I 6.941 r
子数为4 ，该鲤原子的核外电子数为(
).
,
r
A.3
C.6
D.7
(2020 年江苏省南京市中考题)
B.4
非金属的原子易得失
电子形成阴、阳离子，
依靠阴、阳离子间的静
电引力可以构成物质
铀(Na) 、钱(Mg) 、何
(K) 、钙(Ca) 、氟(F) 、
氯(Cl)、氧( 0) 、碟，
(S) ，以上金属原子和
非金属原子极易形成
阴、阳离子，从而构成
j 物质.
提示
氯气(He) 中只含
有氨原子，但应该表达
为:氯气是由分子
构成的.
\
叭
，
川
扩
/
\
创
J
提示
原子序数= 质子
数=核外电子数
围中单元格里" 3 "
为原子序数.
..刷
aE圈翠1fIfìI"VIiIf墨E噩噩噩.
••
拓展. .
7. 下列说法正确的是(
).
A.碳12 原子和碳13 原子的中子数相同
B.KMn0 4 和K2 Mn04 中有相同的原子团
咖@功阳质相同
D.Fe2+ 和Fe3+都属于铁元素，核外电子数不同
提示
KMn0 4
中原子
团为
MnO:;- "K2 Mn04
中原子团为MnO ~- "
( +2)持diAL的结构
'-../ 1
'-../ 1 J )
完全不同，前者为稳定
结构，后者为活泼金属.
8. 从宏观走进微观，探寻变化的奥秘.如图是氧化隶分解的微观模拟图，请回答下列问题:
|创|且|饲卜|鬼|
(1)在C 图中将相关粒子图形补充完整.
(2)A i1J B 变化的微观实质是
(3) 画出氧原子的结构示意图:
(2020 年黑龙江省哈尔滨市中考题)
9. 我国科技创新成果卓越，下列成果中获得诺贝尔奖的是(
).
A.侯德榜发明联合制碱法
B.屠哟哟发现抗症新药青茜素
c. 闵恩泽研发石油炼制催化剂
D.张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的新值
(江苏省南京市中考题)
10. 森林中有丰富的负氧离子，是天然氧吧，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子(0; ).0;
离子与一个O2 分子比较，不相同的是(
).
A.质子数
B. 电子数
c.含氧原子个数
D.相对原子质量之和
••
创新. .
11 . 下列关于民，Fe叶
，Fe抖的说法中，正确的是(
).
①都是铁原子
②质子数相同
③核外电子数相同
④质量近似相等
⑤对应的原子和离子
之间可以相互转化
⑥化学性质相同
A.①②⑥
B.②④⑤
c.③④⑤
D.③④⑥
一
飞\\飞\\飞\\飞\\
12. 四种粒子的结构示意图为:@281
，@288
，@ 2 88 ，⑨28 8 ，下列对这四种粒子的结构示
IJJ
'-../IJJ
'-../ I JJ
'-../IJJ
意图的说法中不正确的是(
).
.
42
A. 四种粒子的电子层数相同
B. 四种粒子中有两种是阴离子
C. 只有一种粒子属于金属元素
D.有三种粒子的核外电子排布是稳定结构
13. 下图是质子数1 ，.._，18 的原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图.
试回答:
(1)一个水分子共有
(2) 一个Mg2+ 核外共有
相同.
C
B
He Be
N
F
O
o 1 2 3 4 5 6 7 8 9 101112131415161718
原子核电荷数
个原子核、
个质子.
个电子;Cl - 的最外层电子数和
(3) 通过上图你能发现哪些规律?请写出其中一个.
·.h=;C~:茵茵~~=~~
原子的最外层电子数
(全国中学生化学竞赛初赛题)
..崎
生活便是寻求新的知识，应当耐心地探究神圣而科学的真理.
-一门捷列夫
~~~知识纵横嘎嘎嘎
撞撞。00...
g晴啕~τ-.
元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，不同种类的原子
:
注意元素与原
(如氢原子、氧原子、铀原子)其原子核中质子数不同，所以质子数决定了元素
:
子的区别:
的种类，在化学变化中元素种类不变.
元素是物质的
宏观组成的表达方
元素符号采用其拉丁文名称的第一个字母t大写)来表示，如果几种不同
式，语言表达时讲
元素拉丁文名称的第一个字母雷同，则附加一个小写字母加以区别.
组成不讲构成，讲
俄国化学家门捷列夫根据元素的结构和性质将已发现的一百多种元素
种类不讲个数.
原子序数(核电荷数)依次递增的顺序科学有序地排列起来，得到元素周期表.
~~~例题求解嘎嘎嘎
[锐'
具有相同质子数的粒子一定是(
)
A. 同一种元素的微粒
B. 同一种原子
C. 同一种分子
D.无法确定
思路点拨
粒子所包含的种类很多，如:分子、原子、离子等，当粒子的质
子数相同时，可以是同种元素的原子或离子，例如Na 与Na+ ;还可以是不同
的分子，例如: 1 个水分子(H2 0) 中和1 个氨分子(NH3 ) 中都有10 个质子，虽
然质子数相同，但是为不同的分子;当然是同种原子时，质子数也是相同的.
[,C8 根据下列粒子结构示意图，回答问题.
③
(飞\\
(+12128 2
'-../11)
@
(飞\\
(+17128 7
'-../11)
@c
A
B
D
E
(l) A ，B ，C ，D 所示粒子共表示
+44
种元素(填数字) .
原子是微观粒
子，讲构成不讲组
成，讲种类也讲
个数.
元素与原子在
化学变化中均不变.
·墨-霍霍~画
(2)Ð 所示粒子在化学反应中容易
(3) 若E 中x=10 时，则该粒子属于
电子(填"得到"或"失去") .
(填"原子"或"离子").
( 夭津市中考题)
思路点拨
同种元素的原子其质子数相同，当质子数不同时即为不同的
元素，Ð 中原子最外层电子数为7 ，易得电子形成稳定结构，在粒子中:质子
数>电子数为阳离子，质子数=电子数为原子，质子数<电子数为阴离子.
蝠'
元素家族新成员一一
(Nh)
2016 年6 月
8 日，国际纯粹与应用化学联合会正式发布113 号等四种新
元素的英文名称和元素符号.2017 年5 月
9 日，我国发布了这四种元素的中
文名称.其中113 号元素的元素符号为Nh ，中文名称为"
"下图中，甲为
原子结构示意图，乙为铝原子结构示意图.请回答下列问题:
(飞A
(+113)2818323218 x
\...__/ / I叫i
川
乙
(1)甲中x=
(2)
元素与铝元素在元素周期表中处于同一
(3) 在化学反应中，
原子形成离子的符号为
(4)根据和铝的结构，理论上的金属活动性比铝强，试预测可能与
哪些物质反应?
( 山东省威海市中考题)
思路点拨
根据每一电子层电子数目累加，
元素最外层电子数应为3 ，
元素周期表中元素排列的规律，应该与铝元素为同一主族，电子层数越多，最
外层电子数目越少，越容易失去电子形成阳离子，金属活动性越强.
蝠'
硫元素在元素周期表中的单元格及原子结构示意图如下图所
示.下列从图中所获得的信息不正确的是(
) .
A.硫原子的核外电子排布中，α = 2 ，b = 8
B.硫原子在化学反应中易获得2 个电子生成S2
c.硫原子里，质子数=中子数=电子数=16
D.一个硫原子的相对原子质量是32 . 06g
国(}>
m*蜜。00.
化学中常用
"e"表示电子.
Al -3e 一一.Al3+
推理: Nh -
3e
一一.Nh3+
解题信息:
活泼金属易与
氧气反应.Al 能与
酸反应生成氢气，
Nh 比
Al 活泼，也
能与酸反应.
氧元素(0)
质子数中子数电子数
8
8
9
刊
n6n6n6
8
8
原子中，质子
数与中子数不一定
相等.
.崎
a噩噩噩l11Iì噩噩噩ìlþl-
; 撞撞
。00...
思路点拨
从原子核外电子规律知，核外电子排布时，每一电子层最多
排布的电子数为2η 2 (η 为电子层数) ，故第一层最多排2 个电子，第二层最多
排8 个电子，而原子中质子数=核外电子数，所以硫原子的结构示意图为
叫易得由成@妙的结阳时量是一个比值单向克
元最周期囊的应用
俄国化学家门捷列夫于1869 年发明元素周期表，由于周期表能够准
确地预测各种元素的特性及其之间的关系，所以它在化学及其他科学范畴
中得以广泛应用，例如:同周期元，素性质的递变，同周期从左到右元素的金
属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，从而判断元素金属性、非金属性强弱，
并以此推论元素的还原性、氧化性等性质.同主族元素从上到下，金属性逐渐
增强，非金属性逐渐减弱的递变，并从中感受元，亲在周期表中的位置与结构、
性质的关系，体验"量变"到"质变"的哲学思想.
嘎嘎嘎
学为训练
~~~
• •
1. 地壳中含量最多的元素是(
D.Al
C.O
B.Fe
A.Si
(天津市中考题)
2. "高钙牛奶"中的"钙"应理解为(
A.单质
D.元素
C.分子
B. 原子
(江苏省扬州市中考题)
3. 下列元素名称与元素符号书写都正确的是(
D. 贡Hg
C. 氯cl
B. 硅SI
A.钵Zn
(江苏省苏州市中考题)
@
4. 右图是元素X 的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是(
A.X 是非金属元素
B. X 的最外层电子数为8
C.该粒子最外层电子层已达到相对稳定结构
D.该粒子可表示为X 一
(广东省广州市中考题)
.4&
匾噩噩E重IßIlJ;fJ矗
5. 2017 年5 月我国发布了四种新元素的中文名称，如图是其中一种元素的信息，下列有关说法错
误的是(
).
原子序数115
符号Mc
英文名称moscOVlUm
汉语拼音mò
中文名称镇
A.镇属于金属元素
B.镇的原子序数115 表示其核内有115 个中子
C. "Mc"表示镇这种物质、镇元素、1 个镇原子
D. 四种新元素的原子中质子数不同
6. 右图为铀的原子结构示意图.下列说法不正确的是(
A.铀原子的质子数为11
B. 图中n 的值为10
C.铺在反应中易失去电子
D.铀元素位于第三周期
(飞\\
(+1l12n 1
(河南省中考题)
(江西省中考题)
提示
尝试着在周期表
I 中寻找非金属性最强
; 的元素，金属性最强的
元素，能做半导体材料
I
的元素，并说明理由.
7. 下列说法正确的是(
).
①N(N0 2 )3 属于氧化物
②2He 表示两个氛分子
③带电荷的粒子一定是离子
④化合物一
定是含有不同种元素的物质
⑤催化剂在反应前后质量和性质不会改变
⑥若物质的颜色发
生改变，则一定发生了化学变化
A.②③⑤⑥
B. ①④
C.①⑤
(2021 年湖北省武汉市] 月调考题)
D. ③④
••
拓展
. •
8. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的思维方式.下图是几种化
学反应的微观过程示意图:
是~~⑧
在
腾
出
砸
水分子分解
氢氧化销与盐酸反应
石墨在一定条件下转化为金刚石
下列说法不正确的是(
).
A.分子、原子、离子都是构成物质的微粒
B.构成物质的微粒的质量和体积都很小，总在不停地运动
C. 氢气、氧气、石墨、金刚石都是单质，水、氢氧化锅、氯化氢、氯化铀都是
化合物
提示
用微观图表示化
学反应更直观.
氢气、氧气……都
是由同种元素组成的
纯净物一一单质;水、
i 氢氧化纳……都是由
。多种(含两种)元素组
: 成的纯净物一一一化
l
合物.
分子在化学变化
;
中会变化.
.41
ait~tft 噩噩矗墨E血JØI
D.化学变化前后，构成物质的微粒种类不变，只是微粒重新结合，因而，物质的种类和质量都不
发生改变
(2020 年宁夏回族自治区中考题)
9. 2019 年是门捷列夫发布元素周期表
150 周年，被确定为"世界化学元素周
期表年"，图1 是元素周期表的部分内
容，图2 是这三种元素的原子结构示
意图.
(1 )Se02 的相对分子质量为
(2) 图2 中硫原子的结构示意图:
(3) 氧、硫、晒三种元素化学性质相似的原因是
\;、心
@2M6 (
286 (
26
/J J) '--/ /J)
A
B
C
图2
图1
(4) 画出0 2
离子的结构示意图:
(2020 年重庆市中考题A 卷)
10. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式.
(1)构成氢气的粒子是
(填"氢分子"或"氢原子") .
(2) 根据图示信息判断，下列说法正确的是
(填序号).
A.硫属于金属元素
B.硫原子中的质子数为16
c.硫的相对原子质量为32.06g
(3) 根据下列粒子的结构示意图，回答问题.
\
叭
们
扩
/
、
创
/
\
叭
川
U
H
/
、
\
2
/
/
@
\
山
川
们
川
/
、
\
2
/
/
@
\
叭
川
刀
/
@
A
D
B
C
①图中粒子共表示
种元素(填数字).
②A 为氯原子的结构示意图，与氯原子的化学性质最相似的是
(4) 如图为某化学反应的微观示意图.
"且翌- 3 +8
根据图示写出反应的化学方程式(或文字表达式) :
。氧原子
. 柔原子
提示
化学元素周期表
的单元格中包含以下
信息:原子序数、元素
符号、元素名称、相对
原子质量.
心
川
仰
γ
@
E
(填序号) .
(2020 年天津市中考题)
1 1. 元素周期表是学习和研究化学的一种重要工具.如图是元素周期
表的一部分.请回答下列问题:
(1)图中的元素都属于
(填"金属"或"非金属") 元素.
(2) 在周期表中查找硫元素，知道硫元素的原子序数是1 6 ，你还可
以获得它的信息有
..咽
噩噩噩Jt:噩EìlE量
(写一条) .在化学反应中硫原子容易得到电子，形成
(用符号表示).
(3) 晒元素是人体必需的微量元素中的一种，摄人量过低可能引发
(2 020 年宁夏回族自治区中考题)
••
创新. .
12. 微量元素是指在人体内总含量不到万分之一而质量总和不到人体质量的千分之一的二十多
种元素，这些元素对人类正常代谢和健康起着重要作用.下列元素中肯定不是人体微量元素
的是(
).
A.I
B.F
C. H
D.Fe
13. 使3.2g 某物质在空气中完全燃烧，生成3.6g 水和4 .4g 二氧化碳，则该物质是由
种元
素组成的，其中氢、碳、氧元素的质量比是
14. 核电荷数为
1 ，.....，18 的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列问题.
1 H
2 He
第一周期()
()
3 Li
4 Be
5 B
6C
7N
80
9 F
10 Ne
第二周期创l 创2 (> 创4 G劣5 (\\ (> 包到8
26
/j
11 Na
12 Mg
13 Al
14 Si
15 P
16 S
17 Cl
18 Ar
第三周期
@飞J2/\8\/ 1 @珍@2>@> e均B、/2/飞8\/ 6 叫gj>
(1 )2017 年5 月
9 日，中国科学院等单位联合发布了115 号元素的中文名为"镇"，此元素原子
的核电荷数为
，核外电子数为
(2) 在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是
(3) 以销和氯为例，简述结构与性质的关系:
(江苏省南京市中考题)
.49
~~~ 知识纵横
嘎嘎嘎
水是由氢、氧元素组成的，其中氢、氧元素的质量比为
1 : 8 ，分子中氢、氧
元素的原子个数比为2 : 1，电解水的实验及有关计算可以得到以上结论，该
实验同时证明:化学变化中分子可分，原子不可分.
电解水时，与电源负极相连的电极上产生的气体可以燃烧，是氢气;与电
源正极相连的电极上产生的气体具有助燃性，是氧气.为了增强导电性，电解
水时，可加人少量氢氧化锅溶液或硫酸锅溶液.
自然界中水的污染主要来自于工业"废气、废渣、废水"的任意排放，城市
生活污水未经处理即排放，以及农业上农药、化肥不合理施用后经雨水排放
至河流中.水资源是有限的，所以我们应节约水、爱惜水、保护水资源.
~~~例题求解
嘎嘎嘎
蝠'
如图是电解水实验的示意图.
(1)由实验现象可以确定A 端接蓄电池
极.
(2) 如果A 极产生
气10mL ，则B 极上产生气体
的体积为
mL ，如果该实验中产生0 2 32g ，则生成H 2
g.
(3) 该实验能证明的结论是:在化学反应里
思路点拨
电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，且体积比为2 : 1,
一
一竹
"。
其反应过程可用微观凉意图表示
=之>-+~反应中水分子发生
t1
--υ
变化而氢原子、氧原子未变.
..50
; 撞撞
000...
~~.
含有较多
"Ca叶
，Mg2+ "离子
的水叫硬水，不含或
;
少含" Ca忡
，Mg2+ "
离子的水叫软水，自
:
然界的水中由于含
:
有较多量的可溶性
:
和不溶性的杂质，
;
所以常有浑浊的现
象，天然水都是混
:
合物.
电解水时
负极:氢气;
正板:氧气.
若有一定数据
:
进行计算还可以得
:
到水中氢氧元素质
量比为
1 : 8 ，水分
:
子中氢氧原子个数
比为
2 : 1.
E íf..JffiJiÏ
7.1<温画画画画
-....
通电
i坦露，
从理论上看:2H 2 0 二二2H 2 t +02 t ，电解时产生的H 2 和O2
的体积之比为2 : 1，但在具体实验时发现，反应开始时几分钟内产生的气体
体积之比大于2 : 1 ，几分钟后，气体体积比接近2 : 1 ，试分析原因，并简要
回答.
思路点拨
水通电分解时，产生的氢气和氧气在水中的溶解性不同，氢
气难溶于水，氧气不易溶于水，故在同体积的水中氧气较氢气溶解多一些，另:
在正极，电极氧化也消耗了部分氧气，所以开始反应时VH_
: V，。大于2 : 1 ，反
应一段时间后，氢气、氧气在水中溶解趋于饱和，所以又会接近2 : 1.
道'
氢能是一种应用前景非常诱人的新能源，但目前仍处在研究、
试验阶段，还未广泛应用，其主要原因是(
).
a.氢气燃烧对环境影响的评价问题尚无定论
b.氢气的制备耗能巨大，廉价制氢的技术尚未成熟
c.氢气贮存、运输等安全技术尚未解决
d.氢气燃烧产生的热量低于相同质量的矿物燃料，经济效益欠佳
("天原杯"化学竞赛初赛题)
A.ab
B.bc
C.cd
D.ad
思路点拨
完全燃烧1kg 的氢气，可产生1. 43 X 108 J 的能量，从热学角
度考虑氢气的优点为热值大，燃烧等质量的不同燃料时，氢气放出的热量更
多，氢气燃烧的产物为水，是最清洁的能源，但氢气是最轻的气体，容易逸散，
故不方便贮存和运输，且目前制取氢气耗能较多，成本高.
[锢'
水由于受到有机物污染而造成富营养化，使水中鱼类大批死
亡，鱼类死亡是因为(
).
A.藻类大量繁殖，抢走了鱼类的营养
B.水中缺氧，窒息死亡
C.水中有毒的重金属元素含量过高
D.水中氧气过多
思路点拨
水中所含的植物营养物质过多会形成水体富营养化，其结果
会导致藻类疯长，一些浮游生物暴发性繁殖，消耗水中大量氧气，使水体缺
氧，鱼类和水生物不能生存.
:
撞撞
。
τ~~-
水体富营养化
:
指的是水体中N ，P
:
等营养盐含量过多
而引起的水质污染
:
现象，它会导致单一
:
物种疯长，破坏系统
的物质和能量流动，
;
藻类死亡后沉入湖
:
底，微生物分解又消
:
耗大量溶解氧从而
导致水质的恶化.
.51
aE鹰主撞撞撞撞墨E匾草-
从海*申覆瓢泼水的方法
没有水就没有生命，地球上水很多，地表约四分之三都被水覆盖，但大
部分是海水，淡水只占全球水储量的2.53% ，从海水中获取淡水可以解决
淡水危机.从海水中获取淡水的方法有z
1.蒸饱法，一般多采用多级问急蒸饱法，简称多级闪蒸法，该方法是运
用蒸馆的原理，将溶液.中的水分转变成蒸汽，而与溶解在海水中的盐分分
离，并以减压的方式，降低沸点，并产生蒸汽，再将蒸汽冷凝后即可得到淡
水.这种方法产量大，已在某些地区和国家采用.
2.正渗透膜水处理原理是依靠选择性渗透膜两侧的渗透压差为驱动力
自发实现水传递的膜分离过程.在低压甚至无压操作，能耗低，分离效果好?
设备简单，在海水淡化t 有较好的应用前景.
3. 查阅资源，还有其他的方法吗?
~~þ- 学为训练
嘎嘎嘎
••
穷实. .
撞撞
。00 ...
目前研究并使
:
用的海水淡化的方
:
法还有"海水冻结
:
法""电渗析法" "碳
: 酸铃离子交换
:
法"等.
可查阅资料，
:
知晓其原理.
1. 课本中用加入少量Na2 S04 的水进行电解水实验，从该实验中不能获取的信息是(
A.纯水的导电能力弱
B. 负极产生气体的速率比正极快
c. 常温下，水的pH=7
D.水由氢元素和氧元素组成
(2020 年重庆市中考题A 卷)
2 . 自来水厂净水过程示意图如图，下列说法正确的是(
加絮凝剂
加消毒剂
A. 明矶是一种常用的絮凝剂
B.过滤可除去水中杂质离子
c.活性炭可长期使用无需更换
D.经该净水过程得到的是纯水
(2020 年广东省广州市中考题)
3. 武汉江河纵横交织，水资源总量较丰富.下列有关水的说法错误的是(
A.冰水共存物是混合物
B.煮沸可降低水的硬度
c. 明矶可以用于净水
D.可用肥皂水区分硬水和软水
(2021 年湖北省武汉市
1 月调考题)
.52
E3':nmß:噩噩噩L=iklffÞ
也. 下列做法违背节水理念的是(
).
A. 防止水龙头滴漏
C.使用节水器具
B.采用大水漫灌农作物
D.循环利用工业用水
(2020 年江西省中考题)
5. 如图所示是电解水的实验过程.
(1)气体a 为
(2) 通电时反应的文字表达式为
(3) 通电后中间球形容器内液面上升的原因是:
(河北省中考题)
6. 实验室常用如图所示发生装置制备氢气.
(1)写出试管中反应的文字表达式:
(写化学方程式亦可).
(2) 仪器a 的名称是
，实验室可用
方法收集氢气.
(3) 氢气作为新能源的优点是
(写出一点即可，
下同) .目前氢能源的大量使用仍存在一定困难，你认为针对氢能源的
研究方向是
( 安徽省中考题)
7. 小金在做电解水实验时，先在水中加人少量
气体a
气体b
••
含盼肤的硫酸铀溶液(硫酸锅溶液呈中性) ,
再通直流电一段时间，现象如图所示.则下列
说法正确的是(
).
A.用燃着的术条检验气体a ，发现木条上火焰熄灭
B.在酒精灯火焰上检验气体b ，气体b 不能燃烧
C. 与电源、负极相连的电极附近的溶液中存在大量OH
D. 在此反应中化学能转化为电能
(浙江省杭州市中考题)
拓展. .
8 . 理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为1 : 2. 某同学用碳棒作电极进
行电解水实验，得到氧气和氢气的体积比小于
1 : 2 ，对产生此现象原因
的猜想不合理的是(
).
A.部分氧气溶于水
B.部分氧气与碳棒反应
C.部分氧气被碳棒吸附
D.部分氧气与氢气反应重新生成了水
(2020 年安徽省中考题)
a
提示
实验室常用稀硫
酸或稀盐酸与铮反应
制取氢气
铸+硫酸一→硫酸铸+
氢气
Zn
十
H 2 S0 4
ZnS04 +H2 t
提示
电解水时通直流
电，水电离出的H + 离
子移向负极，OH- 离
子则移向..if_板，所以负
极产生氢气，正极产生
氧气.碱性溶液能使盼
酥溶液变红.
提示
电解水实验中"正
氧负氢"氧气与氢气
分别收集在两个玻鸡
管中，不可能重新反应
生成水.
.53
az噩噩噩罩噩噩噩lIFlIi盈·
9. 一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观过程如图所示.对于该反应中甲、乙、
丙、丁物质类别的判断，错误的是(
).
甲乙
A. 甲属于混合物
c.丙属于单质
10. 2017 年3 月
27 日，疏勒河、党河时隔六十余年后，"再次重逢汇流" ，干
泪半个多世纪的敦煌哈拉湖也重现碧波，焕发生机.
检测.生活中经常使用
(1)要想知道哈拉湖水是否为硬水，可使用
的方法降低水的硬度.
(2) 净化水时，常用到活性炭，其主要作用是
(3) 哈拉湖水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是
提示
同种元素组成的
纯净物为单质，如:02 ,
H2 • 由不同种元素形成
的纯净物为化合物，如
H2 0 ，KCI03 等.
经测定某一容器
(填字母
; 中只含一吃元素，则容
器中的物质一定是纯
代号) .
A.分子质量
B.分子种类
c.分子间隔
(安徽省中考题)
1 1. 下列是两个关于水的实验.
水
实验l
实验2
(1)实验1 ，反应的化学方程式(或文字表达式)为
(2) 下列说法正确的是
(填序号) .
A.实验1 ，试管a 中得到的气体能燃烧
B.实验1 ，反应前后原子的种类、个数均改变
c.实验2 ，水变化前后分子的种类不变
(2020 年北京市中考题)
• •
创新. .
12. 利用如图装置进行实验(两支玻璃管内径相同).实验前乱，凡，K3 均已关闭.
实验装置
实验1 :制备气体
实验2 :测定空气中氧气含量
K,
左管中燃烧匙盛有足量
左管中带孔的燃烧匙盛有|
|白磷，右管盛有水.
足量钵粒，右管盛有稀硫酸
1
1 1.光照引燃白磷;
1.打开K 1 和儿，使反应发生;
1
1 II . 待自磷熄灭，冷却，打开
1在K 1 的导管口处收集气体; 1
K 2
' 至液面不再变化，右管
m
山
中液体的高度为h 1 •
.54
净物?
提示
电解水时文字表
达式:
水主主氢气十氧气
化学方程式:
2H2 0主主2H2 t +α +
提示
参看第
6 题解题
信息.
E画蓝蓝噩瞌蕴昌盛h
(1)实验1 :钵与稀硫酸反应的化学方程式为
E 中的操作是
(2) 实验2 :打开凡，右管中液面下降，原因是
气体积分数的表达式为
(用机
，h ! 表示) .
13. 水体污染主要来自工业废水、农业用水和生活污水.水体被污染，必将影
响整个地球的自然环境，对人类产生严重的危害.如图为污水处理流程
示意图.污水经物理、化学或生化方法分级处理后，可达到农灌和废水排
放标准或绿化和景观用水标准.
污水
消毒处理后
排入水体
~
_:__焚烧发电
|污泥处理|一腐熟做肥料
-发酵制沼气
;为使反应停止，
;计算空气中氧
(北京市中考题)
提示
沼气的主要成分
是甲炕(CH 4 ) ，甲坑是
由碳、氢元素组成的，
完全燃烧生成二氧化
碳和水.
(1)污水通过"格栅"可去除较大的悬浮物、漂浮物，相当于基本实验操作中的
(2) 污泥处理可得到沼气(主要成分为CH 4 ) ，写出CH 4 燃烧的文字表达式:
(3) 消毒处理属于
变化.
(4) 消毒处理后的某无色透明水样中含有饵盐.用简单的办法证明此水样为混合物:
1ι 下列叙述符合科学道理的是(
).
①地球上没有水，就没有人类和所有的动植物
②植物的"光合作用"不会造成水的污染
③"超纯水"是不含任何其他物质的水
④"纯天然饮料"不含任何化学物质
A.①②
B. ②③
C.③④
D. ①③
(山西省中考题)
提示
超纯水即将水中
的导电介质几乎完全
去除，又将水中不离解
的胶体物质、气体及有
机物均去除至很低程
度的水.
.55
aE撞击呈撞撞iB.1圄:h.~~温·
15. 李明同学根据所学的化学知识，利用家庭现有的器材自行设计了一个简易净
水器，并成功地将一瓶红墨水进行了净化.
(1)李明设计的净水器利用的原理是
(2) 李明用空塑料饮料瓶做简易净水器，设计图如图所示.请你帮他继续设
计:小卵石、活性炭、石英砂三种材料的位置(在图上写出①②③对应所需
的材料名称) ，以获得较好的净水效果.
16. H2 被视为未来理想的清洁能源，科学家对氢的研究从未停歇.
(1)凡是清洁能源的原因是
1180
且还
萃
"ζ
主t
~，J J
(2)2020 年5 月，Nature 期刊报道了一种新型催化剂用于光催化分解
扩
水，结果表明，水分解生成的两种气体的体积与时间的关系如图甲
所示，其中表示氢气的是
(填"a"或"b").
(3)2020 年5 月，科学家在Science 期刊上首次报道了原子与分子的
"最简单"反应存在两种路径，并用先进技术手段拍下了该反应的
影像资料.其中一种路径的简化示意图如图乙所示.
碰撞
乙
此"最简单"反应中，{Í&'J表示H 原子
~D 原子.D 原子核中有
涉及的元素种类有
种.该反应可表示为:H+
一→H2 十
90
45
。
@ 质子
。中子
。电子
a
/
/
V ν/
以
甲
纱布
①
纱布
②
纱布
@
纱布
膨松棉
/
/
v
y v
/ '\
b
2
3
时间Ih
个质子，此反应中
(2020 年广东省中考题)
..56
科学一旦插上幻想的翅膀，它就能赢得胜利.
-一-法拉第
~~~知识纵横嘎嘎嘎
用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫作化学式，各种纯净物
质的组成都是一定的，因此一种物质只有一个化学式.
(表明一种物质
f宏观斗
I
l表明物质的元素组成
化学式的意义斗
j
I .. . r表明物质的1 个分子
L微观斗
(表明构成1 个分子中原子的个数
化学式中各原子的相对原子质量总和就是相对分子质量.
元素之间相互化合时，其原子个数比都有确定的数值，元素的化合价决
定了元素化合时的原子个数比，化合价有正价和负价.
~~~例题求解嘎嘎嘎
[候'
下列化学用语中，通常用来表示微观意义，而不表示宏观意义的是
(
).
A.0 2
B.O
C.20
D.H20 Z
思路点拨
化学式前面没有数值时既具有宏观意义，也具有微观意义，
如0 表示氧元素或1 个氧原子，0 2 表示氧气这种物质又表示
1 个O 2 分子，
但如果元素符号或化学式前面加了数值，就只具有微观意义了.
[候'
某有机物在氧气中完全燃烧，生成CO z 与H z O 的质量比为
22 叶，则该有机物可能是(
).
a.C6 H 1Z 0 6
b.C3 H 6
c.CZ H 2
d.C2 HsOH
A.ab
B.bc
C.ad
D.bd
撞撞。"…
氯化纳为离子
'
化合物，化学式为
NaCl ，这并不表明
氯化锅中有
NaCl
的分子，仅仅只能
说明构成氯化铀的
Na + 与
Cl一的个数
比为
1 : 1.
..51
ait ~
t~ i:tt ~Ji噩噩E盛军温·
思路点拨
含C ，H 元素或含C ，H ，O 元素的有机物充分燃烧产物均为
COz 和HzO ，根据化学式参照反应后生成CO z 与H z O 的质量比为22 : 9 ，可
计算出产物中即原有机物中C ，H 原子个数比为
1 : 2 ，排除了C ，D 选项，又
由于有机物燃烧需要消耗氧，但题中并不确定反应中消耗O2 的质量，也可能
原有机物中含有0 元素.
[候'
A.Fez0 3
下列几种铁的化合物中含Fe 质量分数最高的是(
B.Fe30 4
C.FeO
D.Fe20 3 • H20
思路点拨
通常解法是先分别求出各物质的含Fe 质量分数，然后进行
比较，这样计算既麻烦又容易出错，如果将化学式中的Fe 原子个数求最小公
倍数，然后将化学式中各原子数依次扩大，使各化学式中所含的Fe 原子个数
相同，如:
Fe20 3
+
Fe60 g
Fe3 0 4
+
Fe6 0 s
FeO
+
Fe6 0
6
Fe20 3 • H20
+
Fe60 g • 3H20
再比较各化学式中氧原子数目，氧原子数目越少，则含Fe 质量分数
越高.
道'
元素X 的氢氧化物(碱)的化学式为X(OH) m ，J1j素Y 的饵盐
的化学式为KnY ，则X 与Y 两元素组成化合物的化学式为(
A.Xm Y n
C.Xn Y m
思路点拨
B.YmXn
D.YnXm
已知OH
的化合价为一l 价，根据化合物中元素正、负化合
+m
价代数和为零，X 的化合价为+m ，标记为X ，又知K 的化合价为+1 价，则
Y 的化合价为- n ，标记为y ，盐的化学式书写时正价在前，负价在后，金属离
子式镀根离子在前，非金属离子、酸根离子写在后.
..58
: 撞撞。"…
τ…d己.... 咱-.
化学式变形的
:
方法是根据化学式
:
进行计算的常用方
法，运用此法，可免
;
去计算过程，由繁到
简，不用算，只需看，
就可以得到答案.
盐通常由金属
离子和非金属元素离
:
子或酸根离子构成，
:
如KCl.~ S04 等.
化舍价的记忆方法
1.编写押韵，朗朗上口，便于记忆的顺口溜.
如:一价氢氯钳锅银
二价氧钙顿钱钟
三铝四硅五价磷
二三铁，二四破
二四六礁，都齐全
呆铜二价最常见
条件不同价不同
单质为零永不变
2.利用化合物中熟悉的元素的化奋价，根据化合价相关规则、规律推出
不熟悉元素的化合价，如KMn04 ，钟元素与氧元素化合价我们比较熟悉，
根据化合物元素正、负化合价为零，推出锺元素化合价为+7.
3.根据原子结构中最外层电子数推出元素的化合价.
:\\、\
00 r---. \\
\
例如zNa@〕81 ，Mg@2d ，Al@2 卢，化合价分别为+1 ，+2 ，
J J )
- '--' J J)
'--' J J)
+3;
: \
_o r---. \\
\
又如:0 ③沟，Cl@}ρ，则元素负化合价为一2 ，一1.
Jj
'--'JJ)
~~~学为训练嘎嘎嘎
••
穷实. •
1. 某同学书写的试剂标签如图所示，其中错误的是(
).
圄
A
固
回
(湖南省邵阳市中考题)
) .
2. 如图是X ，Y 两种微粒的结构示意图.下列说法正确的是(
A.X 为原子，Y 为离子
B.X ，Y 均属于非金属元素
\
叭
"
扩
/
命
Y
C.X 在反应中可失去6 个电子
D.X 与Y 形成化合物的化学式为YX
\
八
刊
叮
/
、
/
X③
Et ~ it ~ it .g. ift
隘
撞撞
。00 ...
--】巳τ-.
化合价的记忆
口诀很多，同学们
也可以根据语言习
惯来编写，还可以
:
将元素符号、根的
化合价也如此模
拟，这样可以加深
记忆，减少背诵的
难度.
这是经酸镑的
化学式:K2 岛岳104 0 能
否推出带点元素的
化合价?
提示
根据原子结构示
意圈可判断X 为非金
属元素，且化合价标为
ν
U
，
列
，
素
，
元
属
金
为
Y
•x
+2
合价标为
y ，所以形
成化合物时X 与Y 的
原子个数比为
1 : 1,
又因为书写化学式时，
金属元素在前，非金属
: 元素在后，据此选择D.
.59
ait~ 撞撞撞撞墨E血革-
3. 葡萄糖[C6 H 12 0 6 J是为人体组织提供营养的重要物质.下列相应的计算
方法不正确的是(
).
A.葡萄糖分子中碳、氢、氧原子的个数比: 6 : 12 : 6
B.葡萄糖的相对分子质量: 12 X 6.+ 1 X 12 + 16 X 6
C. 葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比:(1 2X6) : (1 X12) : (16X6)
D.葡萄糖中氧元素的质量分数:……
t 咱止
t …、，;;-X100%
(2020 年青海省中考题)
4. 我国自主研制的首艘货运飞船"天舟一号"已于2017 年4 月
20 日发射成
功，这标志着我国航天事业又跨入了一个崭新的时代.脐(N2 H4 ) 是航天
事业的功臣，常用作火箭燃烧.下列有关脚的说法正确的是(
).
A.脐是一种混合物
B.一个N2 H4 分子由
1 个问分子和2 个比分子组成
C.脐的化学式可简写为NH 2
D.N2 H 4 的相对分子质量为32
( 山东省盖住坊市中考题)
提
刁Z
' 根据化学式进行
i 计算.每个葡萄糖分子
中含有6 个氧原子.
通常化学式中各
原子个数比为最简比，
但有些物质的分子中
确含有一定数量的原
子，不可化简，如:苯分
子(0 )为C6 H6 ,
不可化简为CH ，一个
脐分子由
2 个氮原子
4 个氢原子构成，这是
实验测得的客观事实，
不可化简为NH 2 •
5. 雷电交加的天空发生的一个化学反应，其微观过程可用以下模型图表示.下列说法错误的是
色|
￠e ∞|
句~Q)
l旦旦|句
"cbI I
反应前
A.反应前后原子、分子的数目都没有改变
B.反应前后各元素的化合价都发生了改变
C.该反应是化合反应
D.参加反应的各物质与生成物之间分子个数比为1 : 1 : 1
。氨原子
@氧原子
(2 02 0 年重庆市中考题B 卷)
6. 2019 年8 月
Science 杂志报道，科学家合成了一种环状碳分子C1 8 ，这种
分子具有广泛的应用前景.1 个环状碳分子C18 中共含有18 个(
A.原子
B.质子
C. 中子
D. 电子
(2020 浙江省杭州市中考题)
7. 含义丰富的化学符号是独特的化学语言.根据以下符号回答:
( 2N2
②AP+
③2H
④SO~一⑤CH4
(1)能表示宏观物质的是
(填序号).
(2) ①表示两个
(3) 由②和④构成的物质的化学式为
(4) ⑤中数字"4" 的含义是
..60
提示
每一个
C18 分子
' 是由
18 个碳原子构
;
成的.
( 2 020 年陕西省中考题)
-E噩噩噩噩噩童画自
8. 用恰当的化学用语填空t 大约46 亿年前地球形成时，温度很高，大气主要含氢元素
和
••
氮元素，随着地球的冷却，大气中的水蒸气冷凝并以雨水的形式降落到地表，氯化铀(氯化锅中
锅元素的化合价显+1 价
表，海洋由此形成.
拓展. •
)、镀盐(镀根离子
)等盐溶于雨水，雨水充满了地
(江西省‘中考题)
9. 央视《新闻联播)) 2017 年5 月
18 日报道:我国成为全球首个成功试开采
;
提示
"可燃冰"的国家"可燃冰"的主要成分是甲烧水合物(化学式: CH 4
•
可燃冰是混合物，
8H z ρ ) ，常温下可放出大量甲烧，其分子呈笼状结构，犹如用水分子"编
CH4
• 8H2 0 是纯净物.
织"的笼子，而每个笼子中"关"着一个甲烧分子.下列有关甲烧水合物的
说法错误的是(
).
A. 甲:皖水合物属于混合物
B. 甲烧水合物的相对分子质量是160
C.一个甲烧水合物分子由29 个原子构成
D. 常温下甲烧水合物放出甲烧属于化学变化
(宁夏回族自治区中考题)
10. 青菌素(C 1 5 H zz 0 5 ) 是一种治疗症疾的药物，我国女科学家屠哟哟因发现青菌素荣获诺贝尔奖.
下列说法正确的是(
).
A.青富素中共含有42 个原子
B.青茜素中C ，H ，O 三种元素的质量比是1 5 : 22 : 5
C.青苔素的相对分子质量为282g
D.组成青苗素各元素中碳元素的质量分数最高
11. 某品牌牙膏的活性成分是单氟磷酸纳( NaZ P0 3 F). 下列说法正确的是
(
).
A.Naz P0 3 F 中含有两种金属元素
B.Naz P0 3 F 的相对分子质量为144
C.NaZ P0 3 F 中F 为一1 价，P 为+3 价
D叫示意图呻
(2021 年湖北省武汉市
1 月调考题)
12 . 小明利用12 种元素制作了一张如图所示的"元素钟面"
(1)钟面上的这些元素之间最根本的区别是
不同.
(2) 小明根据钟面上提供的元素，写出了下列三种物质的化学式: O 2 ,
H 2 0 和NaN0 3 ，其中属于氧化物的是
(山东省聊城市中考题)
提示
根据化学式进行
的计算有:
1.相对分子质量;
2. 物质中各元素
的质量比;
3 . 物质中某元素
的质量分数.
.&1
"-辈革画血矗噩噩噩画画~
(3) 此刻钟面上的时针、分针和秒针分别指向三种不同元素，请写出由这三种元素组成的化合
物:
(用化学式表示) .
(浙江省嘉兴市中考题)
••
创新. .
13. (本题有
1 ，._，2 个选项)分解水制氢的一种原理如图.下列关于该原理的说法正确的是(
).
m
}也SO.
A. 反应过程中化合价改变的元素有H ，O ，S ，I
B. 涉及的反应类型有分解反应和化合反应
c. 理论上，每生成16g0 2 ，就能得到2gH 2
D. 理论上，每分解18gH 2 0 ，就需向体系内再补充32gS0 2
14. 铜在电气工业中有非常重要的用途.请结合右图信息判断，下列叙述正确的
是(
).
A. 黄铜片的硬度比纯铜片大
B.铜是人体内的一种微量元素，摄入越多越好
c.铜的原子序数为29 ，一个铜原子的质量为63.55g
D.铜原子的最外层只有1 个电子，所以它在化合物中只显+1 价
15. 模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法.
。θ》
图2
(1)①图
1 为硅在元素周期表中的部分信息，硅的相对原子质量为
(江苏省扬州市中考题)
提示
铜原子最外层有
1 个电子，易失去，但
Cu + 并不是最稳定的
结构，在化学反应中还
可以失去次外层的
1
个电子形成更稳定的
粒子，所以铜元，素有
变价.
提示
CaSO. • xH 2 。二二
②图2 为氧原子结构示意图
，X 的数值为
.在化学变化中，
~ CaSO.+xH 20
氧原子容易
(填"得到"或"失去")电子.
(2) 某化学反应的微观示意图如下:
。+3血口
图3
①忻所表示的微粒中，碳、氢、氧原子的个数比为一一一
( .
.处的微粒是
(填化学式) .
.62
•.!~言E理草帽萄1~1"由
(3) 道尔顿原子学说的部分观点如下:
①原子是不可分割的实心球体;
②物质都是由原子构成的;
③同种元素的所有原子的质量完全相同.
现代科学证实以上观点均不确切，请选择其中一个观点简要说明:
(2020 年福建省中考题)
16. 某化学小组为了测定生石膏的组成(CaS0 4 • X H 2 0) ，即测z 值，做了
;
提示
如下实验:将含结晶水的硫酸钙放在瑞塌中加热，加热前和加热后都进
j
此题有一定难度，
行称量.随着实验次数的增加，加热时间的不断延长，他们的实验数据整
: 可提前预览教材第五
理如下表:单元的内容.
实验顺序
固体质量/ g
(按序延长加热时间)
加热前
加热后
1
3.44
3.26
2
3.44
3.12
3
3.44
2.90
4
3.44
2.90
5
3.44
2.80
6
3.44
2.78
7
3.44
2.72
8
3.44
2.72
(1)利用实验数据，通过计算推断生石膏的化学式.
(2) 利用数据可绘制成如图所示的图像，通过计算解释图像中产生AB 段的原因.
固体质量/g
3.44
2.90
2.72
。
时间
.63
既然古老的童话变成了现实，那么新的童话也会实现，只要人们听从
魔术般的科学的忠告.
~~~ 知识纵横
嘎嘎嘎
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总
和，这个规律叫作质量守恒定律.
质量守恒定律的成因:化学反应过程中，原子的种类没有改变，数目没有
增减，原子的质量也没有改变.即化学反应的过程就是参加反应的各物质的
分子的分解和原子的重新组合.
~~~ 例题求解
嘎嘎嘎
蝠'
将含有15gA ，10gB, 9gC 的粉末固体充分加热，发生化学反应后，
A 剩余栓.B 增加到25g.C 已消耗完，并有气体D 放出.D 的质量为(
A.34g
B.16g
C.6g
D.5g
思路点拨
根据题给数据，A ，C 为反应物，B ，D 为生成物
A + C
B +
D
反应前各物质质量:
15g
9g
10g
。
反应后各物质质量:
3g
。
25g
Z
反应物、生成物的质量比:
12g
9g
15g
6g
[~[e 某物质在空气里燃烧的生成物是CO 2 ,S02. H 2 0 ，这种物质的
成分里(
).
A. 只含有碳元素、硫元素和氢元素
B. 一定含有碳元素、硫元素、氢元素，还可能含有氧元素
C. 氢元素与氧元素的原子个数比为2 : 1
D.硫元素与氧元素的原子个数比为
1 : 2
.64
: 撞撞
。"
2晴~τ回咽-.
质量守恒定律
:
的论证:探究性学习
: ①白磷在密闭容器
中的燃烧; ②NaOH
:
溶液与
CUS04 溶液
:
的反应; ③铁丝与
: CUS04 溶液的反应.
质量守恒定律( 定量认识化学变化)国
思路点拨
化学变化中元素种类不会发生变化，物质燃烧是可燃物与空
气(0 2 ) 发生反应，产物中所含有的碳、硫、氢元素均来自于可燃物，但是生成
物中的氧元素是由O 2 完全提供还是由该物质与参加反应的O 2 共同提供无
法论证，所以无法确定氢、硫元素与氧元素的原子个数比.
[候'
某元素的符号为R ，相对原子质量为a ，其0 . 5ag 单质可与
20g0 2 完全反应，则生成的氧化物的化学式为
;质量为
思路点拨
0.5a
穷。σ
生成的氧化物中元素R 与氧元素的原子个数比为一=-=: ~=
a
16
0.5 : 1. 25 即2 : 5 ，再根据氧化物化学式的写法，氧元素写在后面，其他元素写
在前面，写出该产物(氧化物)的化学式.
函'
用如图所示装置验证质量守恒定律，能达到
实验目的的物质组合是(
A.钵和稀硫酸
B.碳酸销和稀盐酸
C.铁和硫酸铜溶液
D.氯化销和稀盐酸
(四川省成都市中考题)
思路点拨
A ，B 发生化学反应时均有气体生成，而上述装置是非密闭装
置，反应中产生的气体会逸散到空气中，无法论证质量守恒定律，质量守恒定
律是针对化学变化中物质的质量的定律，D 并不能发生化学反应，亦无法论
证质量守恒定律.
美于质量守恒定律的变式调罐
依据质量守恒定律可以进行反应物之间、反应物与生成物、生成物之间的
相互计算-
E原型题】在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下
发生化学反应，测得反应前及反应后各物质质量如围所示，下列说法中正
确的是(
: 撞撞。"…
.65
ait 温昌盛画匾噩噩.
~
r
物质
~、
甲
乙
丙
T
反应前质量/g
3.2
Z
。
。
反应后质量/g
。
1.2
3.6
4.4
质量的改变量
一3.2
-4.8
+3.6
+4.4
、
反应物
反应物
生成物
生成物
A.该反应为分解反应
B.x=4.8
c.若乙、丙、丁分别是氧气、水和二氧化碳，则甲一定含碳、氢元素，可能
D. 若乙是氧气，则该反应一定是氧化反应
各种数据一目了然，故可以从容选择正确选项为D.
对于这类题，还可以变式为以下几种形式z
E变式1]
表示物质质量变化的饼状圈.
在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学
反应，测得反应前后各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是(
A.该反应为化合反应
B. 丙可能为该反应的催化剂
C:x=12
D.该反应中，甲、乙的质量变化之比为1 : 4
【变式2】
用坐标图表示物质质量的变化.
将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容
器中，在一定条件下发生反应.反应前及tl ，tz 时各物
质质量如右围所示.关于该实验，下列说法中错误的
A.反应后容器中甲物质的质量为32g
B.参加反应的丙与生成的甲的质量之比为
1 : 4
c.参加反应的丙、丁的质量之比为2 : 5
D. 乙可能是该反应的催化剂
+66
ZL/!....7 …甲
队↓括
: 撞撞。"…
言~言『崎-.
对于在格式的
: 题目，做表格的延
:
长格，可以使各物
: 质的质量、反应类
:
型等更加凸现，关
系更清晰.
易错点，反应消
: 耗乙的质量为
4.饨，
:
反应后还剩余1.址，
:
故反应前乙的质量
: x = 4.8g+ 1.2g= 6g.
|质量守恒定律( 定量认识化学变化) 咱
E变式3)
用实验装置表示物质质量的变化，常用燃烧法测定有机物
的组成.现取3.2g 某有机物在足量的氧气中充分燃烧，将生成的物质依次
通过如下装置:
浓硫酸
A
B
澄清石灰水
氢氧化纳溶液
实验后测得A 装直增加3. 饨，B 装置增加4.饵，则该有机物中〈
A.一定含有C ，H ，O 三种元素
B. 只含有C ，H 两种元素，不含元素。
C. 一定含有C ，H 两种元素，可能舍元素。
D.一定含有C ，O 两种元素，可能含元素H
E变式4】
用柱形图表示物质质量的变化，在一密闭容器中加入甲、
乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后各物质质
量如圈所示，下列说法中不正确的是(
-反应前的质量
质
32
量
28
Ig
~~
20
16
12
8
4
0
A.该反应为化合反应
甲
B. 丙可能为该反应的催化剂
C.x=12
乙
圄·反应后的质量
丙
丁
D.该反应中，甲、乙的质量变化之比为
1 : 4
以上变式训练，虽然表达方式不同，但解题的依据都是质量守恒定律.
~~~ 学为训练
嘎嘎嘎
••
穷实. .
: 撞撞
。00 ...
1. 下列变化，遵循质量守恒定律的是(
A.石墨制成金刚石
C.水变成汽油
B. 2gH 2 完全燃烧生成3 6gH 2 0
D. 冰转化成干冰
( 四川省广安市中考题)
.61
a1t~ :I::g 1 噩噩噩.1L4: tq
2. 下列说法正确的是(
).
A.用红磷燃烧实验验证质量守恒定律时，不需要在瓶底铺一层细沙
B.镜条在空气中燃烧的实验中，天平最终不平衡，说明此实验不符合质量守恒定律
C. 质量相等的氧化模和硫酸镜中续元素的质量比为3 : 1
D. 质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧，硫比碳消耗氧气的质量大
(四川省成都市中考题)
3. 某纯净物3g 在氧气中完全燃烧，生成8.8g 二氧化碳和5 .4g 水.下列说法不正确的是(
).
A.该纯净物中含有元素C ，H ，不含元素。
B.该反应中O 2 和CO 2 的质量比为14 : 11
C.该反应中O 2 和H 2 0 的分子数之比为7 : 6
D.该纯净物中C ，H 原子的个数比为
1 : 4
(四川省达州市中考题)
也. 甲酸(HCOOH) 具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的
微观示意图如下:
|龟阳节。
下列说法正确的是(
).
A. 甲酸分子中氢、氧原子个数比为
1 : 2
B.乙中碳、氧元素质量比为1 : 2
C.4 6g 甲酸中氢元素质量为2g
D.生成甲与乙的分子个数比为2 : 1
子
子
子
原
原
原
氢
氧
碳
o@O
提示
甲酸是有机化合
物，由碳、氢、氧元
素组成.
(2020 年北京市中考题〉
5 . 四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示.则有关说
法中不正确的是(
).
甲17%
甲19%
乙1仍也
锢'
丁48%
乙10%
反应后6·
丁30%
丙25%
丙41%
A. 丁一定是化合物
B.乙可能是这个反应的催化剂
C.生成的甲、丙两物质的质量比为8 : 1
D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
(山东省泰安市中考题)
..68
|质量守恒定律( 定量认识化学变化) ..
6. 将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点.在一定条件下，A
和B 能发生化学反应生成C 和D.其微观示意图如图所示，下列相关叙述
正确的是C
).
(8·|组lGmFZE
A
B I
I C
D
1. 氮原子
A.从宏观角度看，物质C 由两种元素组成，属于混合物
B.从微观角度看，该化学变化中发生根本改变的微粒是原子
C.若D 为空气中体积分数最大的气体，则D 的微观符号可表示为N2
D.该反应属于基本反应类型中的置换反应，反应前后各元素化合价不变
( 浙江省金华市中考题)
7. 一定质量的甲与9.0g 乙恰好完全反应生成丙和丁，乙和丙的相对分子质
量之比为15 : 14.相关物质的部分信息如下表所示ce表示氧原子、0表
示氢原子、⑧表示X 原子).
物质
甲
乙
丙
丁
分子微观示意图
等学
§运§
'电
参加反应的分子个数
4a
6α
5α
6a
下列说法正确的是c
).
A. 甲的质量?::3 .4g
B. 乙可能含有三种元素
提示
置换反应是一种
单质和一种化合物起
反应，生成另一种单质
和另一种化合物的反
应，单质的化合价为
零，发生化学反应后，
化合价一定发生变化.
提示
根据质量守性定
律以及题中重要信息，
找到各物质的质量比
关系.
C.元素X 的相对原子质量为14
D.反应生成丙和丁的质量比为14 : 9
(202 1 年湖北省武汉市
1 月调考题)
••
拓展. .
8. 某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学
反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示.下列说法
乙、丙、丁的质量也
错误的是C
).
A.a 的值为12
B. 丁属于化合物
。
8
甲的质量也
C. 当丁为5g 时，容器中乙的质量为l1 g
D. 当甲为2g 时，容器中丙与丁的质量之比为12 : 5
(2020 年湖北省宜昌市中考题)
..69
aE噩噩噩噩噩E墨
9. 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，使其在一定条件下发生化
学反应，→段时间后测得反应数据如下表所示，下列说法正确的是
(
).
物质
反应前的质量/ g
反应后的质量/ g
A. 丙一定是该反应的催化剂
B.该反应可能是分解反应
‘ 甲
36
待测
C.该反应生成的乙与丁的质量比为1
、: 1
D. 待测值为2
乙
丙
丁
2
3
4
20
3
20
(2020 年湖北省鄂州市中考题)
10. 如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图.下列说法正确的是(
).
….. ..
f'\
0 氢原子
.②+8~皿-场00
@氧原子
甲
乙
~
.碳原子
A.该化学反应属于化合反应
B. 甲和乙属于单质，丙属于化合物
C.参加反应的甲与乙的分子个数比为
1 : 1
D.l 个丙分子由
1 个甲分子和2 个乙分子构成
(浙江省宁波市中考题)
1 1. 将69g 酒精(C2 比OH) 点燃，酒精燃烧全部变为CO ，C0 2 和H 2 0 ，恢复
到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64 % ，则燃烧所耗氧气的质
量为(
).
A.136g
B.64g
C.112g
D.48g
(2020 年湖北省黄冈市中考题)
12. 质量守恒定律的发现对化学的发展做出了巨大贡献.
(1)为验证质量守恒定律，小华设计如图A 所示装置进行实验.
.10
实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加硅码，移动游码至天
平平衡(如图A 所示) ，然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注人少量
稀硫酸，反应后再将装置放置于天平上，观察到
，从而验证
了质量守恒定律.若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，
原因是
提示
由质量守但定律
可知，反应物的总质量
等于生成物的总质
量.有:
36g+ 2g + 3g +
4g =待测+ 20g +
3g+20g
提示
燃烧后恢复室温，
气体只含有
COz
和
CO ，其中碳元素全部
来自乙醇，根据题意，
气体中氧元素占64% ，
则碳元素占36% ，由此
推算.
••
A
(2) 某反应的微观示意图如图B 所示.
①X 的化学式是
l 质量守恒定律( 定量认识化学变化) i
B
。硫原子
.一碳原子
·一氧原子
②根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是
(江苏省淮安市中考题)
创新..
13. 为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实
验，请根据图示回答问题:
A
B
(1)甲同学设计的实验如图A 所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间;两种物质反应
后，托盘天平的指针
(选填"向左''''向右"或"不")偏转，原因是
(2) 乙同学设计的实验如图B 所示，通过实验得出结论:化学反应前后物质的总质量
(3) 两位同学通过交流反思得到启示: 在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对
于有气体参加或有气体生成的反应一定要在
装置中进行.
(4) 从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是
(选填序号) .
①原子种类; ②分子种类;③原子数目; ④分子质量; ⑤分子数目; ⑥原子质量.
(山东省青岛市中考题)
14. 化学规律建立在实验基础之上，质量守恒定律可以用许多化学实验加以验证.
(1)小东同学按照课本上的实验进行验证(如图所示) . 一段时间后，可以
观察到铁钉表面出现
，其反应的化学反应方程式为
反应前后天平读数不变，但溶液颜色变化不明显.
.11
4IIIK!在军罩瞄罩嚣~.ilEf吾罗E
(2) 小东想既能验证质量守恒定律，又能更快地观察到溶液颜色的变
;
提示
化，提出了以下设想:
(1)打磨后的铁钉
E提出设想】设想-:增大硫酸铜溶液的浓度
; 浸泡在硫酸铜溶液中
设想二:用更活泼的金属钵代替铁钉
; 发生以下反应:
【实验验证】小东将以上实验进行了如下改进:
: Fe+ CUS04 =CU +
实验内容
实验现象
①几小时后榕液颜色几乎不变
实验1
烧杯中盛放饱和硫酸铜溶液
②天平读数不变
③铁钉表面有变化
①溶液颜色明显变浅
实验2
铁钉换成钵粒
②天平读数减小
③辞粒表面有变化
【实验分析】从以上现象分析，两个设想都不合适，其中按设想
行的实验能够验证质量守恒定律.
实验l 中溶液颜色几乎不变的原因可能是
(填序号).
A.铁与饱和硫酸铜溶液不反应
B.铁表面形成了一层氧化膜，阻止了反应的进一步进行
C.生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行
D.水也参与了该反应，但饱和硫酸铜溶液中水太少
实验2 虽然很快观察到溶液颜色变化，但出现了反应后总质量减小
的情况，老师提醒小东，硫酸铜溶液呈酸性，所以总质量减小的原因
可能是
FeS04
(2) 中发生的化学
反应:
Zn+CuS04 =CU+
: ZnS04
(填"一"或"二")进
(3) 小东通过反复实验和探究得出:向实验1 的饱和硫酸铜溶液中加入
等体积的水，将实验2 中的烧杯换成如图所示装置，均能达到实验目
的，但该装置缺少一种物品，请你在装置图中画出.
硫酸铜
溶液
(2020 年重庆市中考题B 卷)
.四
~~~知识纵横嘎嘎嘎
撞撞。00...
咽-.
化学方程式的
配平方法有:①观察
法;②最小公倍数
用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式，它可以表示:①反应物和
;
法;③奇数配偶数
生成物的种类及反应条件;②反应物与生成物的粒子个数t~ ;③反应物及
生成物的质量比;④在相同条件下，表明反应物及生成物为气态时的体
积比.
化学方程式的书写原则:①依据客观事实;②遵循质量守恒定律.
~~~倒题求解嘎嘎嘎
[候'
汽车尾气中含有CO 和NO 等有毒气体，其净化过程如下:
(1)在催化剂催化作用下，CO 将NO 还原成N2 ; (2) 再通人过量空气，使剩余
的CO 完全氧化，试写出有关的化学方程式:
(1)
(2)
思路点拨
根据题给信息，确定化学反应中的反应物和生成物，配平化
学方程式使其符合质量守恒定律，注明反应条件及符合规定的" t "或" • ".
[候'
催化剂在起催化作用时，也参加化学反应过程，例如，实验室用
KCI0 3 和Mn0 2 混合物加热制O2 时，在KCI03 分解的同时，也伴随发生如
下反应:
(l) KCI0 3 与Mn02 反应生成O2 和另一种有剌激性气态单质A ，同时还
生成一种紫黑色晶体B(该晶体加热也能产生O2 ) ，请写出该反应的化学方程
式
法;④定1 法.
Cb 是黄绿色
有刺激性气味的、
有毒的气体.
.13
ait~ 昌盛噩噩噩E噩噩噩.
(2) 气体A 还跟晶体B 分解产生的一种固体物质C 反应，生成KCl ，
Mn02 ，02 ，请写出A 与C 反应的化学方程式
思路点拨
B 为紫黑色晶体，又加热时能产生O 2 ，所以B 为KMn04 ，又
因为反应前后原子的种类不会改变，且A 为气体单质，所以A 为C12 ，B 分解
产生的固体有几Mn04 和Mn02' 依题意A 与C 反应产物中有Mn02' 所以
C 不可能是Mn02' 只能是比Mn04' 根据物质的特征及相关化学原理，巳推
知反应物和生成物，只需配平即可完成化学方程式.
[候'
在化学反应aZn+bHN03 ( 稀)=cZn(N03 ) 2 +dNO 忖
eH2 0 中，若e 的值为4 ，则d 的值为(
A.1
B.2
C.3
D.4
思路点拨
该题的突破口即解题关键在e 的值为4 ，运用守恒法，有4H2 0--'"
8H--..,8HN03 --"'240 ，由H 原子个数，推出O 原子数，又有氮原子数目2c+
d=8 ，氧原子个数=6c +d =24-4;c = 3 ,d =2.
[候'
已知A+3B一2C+ 3D 中，已知2.3gA 跟4.8gB 恰好完全反
应生成4.4gC.又知D 的相对分子质量为18 ，则A 的相对分子质量为(
A.23
B.46
D.92
D.96
( 天津市中考题)
思路点拨
质量守恒定律指出参加化学反应的各物质即反应物质量与
生成物的质量总和相等，计算D 的质量为2.3g+4.8g-4.句，根据化学方程式
进行计算.
解题步骤:①设
②写
..14
③找(标)
④列
⑤求
⑥答
设:A 的相对分子质量为z
A + 3B
2C+ 3D
工
3 X 18
2.3g
2.3g+4.8g- 4.4g
列比例式即可计算A 的相对原子质量为46
撞撞。"…
根据化学方程
式计算解题必须
规范.
可计算D 的质
量= 2 .毡，直接代入.
••
匾l辈革矗莲盟…h
: 撞撞
。
τ~~卢.
.1 法E平化掌方程式
1.某有机物(CZ H2 ) 燃烧，生成COz 和HzO ，配平该化学反应方程式
① C2 H2 +OZ 一→COz+HzO
写出反应物、生成物的化学式，将CzHz 的化学计量数定为
1 ，
CZ H2 +OZ 一→2COz +H z O ，生成物中舍氧原子个数为5
②
③ GHz+?02 →2COz +比0
④
占战
2Cz Hz +50z 二
. ... 4C02 +2HzO
2. 酒精(Cz HsOH) 燃烧，产物亦为COz 和水，配平该化学反应.
#、燃
CzHsOH+Oz 一一.COz +HzO
CzHsOH+Oz 一一-+2CO z +3H z Ò
占锹
Cz Hs OH+30z 二
. . .... 2COz+3H20
酒精燃烧后产
: 物的分子中共有
7
:
个O 原子，减去酒
: 精分子中含有的氧
: 原子，共有
6 个氧
: 原子由O 2 提供.
通常有机化合物发生化学反应，化学方程式的配乎采用定1 法，比较
简单准确.
~~~ 学为训练
嘎嘎嘎
••
穷实. .
1. 下列指定反应的化学方程式正确的是(
点燃
A.续条燃烧:Mg+ O z二二MgO
B.铜绿分解:Cuz COH) z CO兰兰=2CuO+C02 t
C.氨水中和硫酸:NH 3
• HzO+ H Z S0 4=二NH 4 S0 4 + H20
占橄
D.酒精完全燃烧: C2 H s OH + 3 02二二2C02 + 3 H 2 0
(2020 年江苏省苏州市中考题)
.15
aE噩噩噩噩噩噩罩l1E四
通电
2 . 根据化学方程式: 2 H2 0 -
~ 2 H2 t + O2 t ，无法获取的信息是(
).
A.反应所需条件
B.生成物的状态
C.生成物的物质的量之比
D.氧气可助燃
( 上海市中考题)
点燃
3. 对于化学方程式3Fe十202
....二Fe3 04 ，下列说法不正确的是(
).
A.铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁
B.反应中，铁、氧气、四氧化三铁的质量比为168 : 64 : 232
C.每3 份质量的铁和2 份质量的氧气通过点燃生成1 份质量的四氧化
三铁
D.每168 份质量的铁和64 份质量的氧气反应生成232 份质量的四氧化
三铁
提示
物质的量是国际
单位制中
7 个基本物
理量之一，是微观粒子
与宏观可称量物质联
系起来的一种物理量，
单位为摩尔(moi).
化学方程式的读
法和意义很重要，化学
式前的化学计量数是粒
子的个数而不是质量.
也. 我国是世界上第一个在海域成功试采可燃冰的国家.可燃冰主要含有甲烧水合物，用作燃料时
反应的微观示意图如下.下列说法正确的是(
).
。一碳原子.-氧原子·一氢原子
A.可燃冰中只含有甲烧
B.可燃冰将成为未来新能源
点燃
C.反应的化学方程式为CH4 +02 二二CO2 + H2 0
D.反应前后的物质均由原子构成
5. 已知缓和铝的相对原子质量之比为8 : 9.若镜和铝分别与足量盐酸反应，
生成氢气的质量相等，则参加反应的续和铝的质量比为(
).
A.3 : 2
C.1: 1
6. 以下三个反应的相关说法正确的是(
).
高温
( CaC03 ..二CaO+COz 千
②2NaHC03 」L=Na2C03+ H2 0+C02 4
③NH4 HC03 兰兰=NH3 t + H ZO+ C02 t
A. 三种反应物均可在食品加工中用作膨松剂
B.4 : 3
D.1 : 2
( 2 020 年河南省中考题)
B.用加热的方法无法区分NaHC0 3 和NH4 HC03
.16
( 四川省成都市中考题)
提示
可根据反应的关
系式进行推算:
Mg~Hz
;A川z
24
2
18
2
则Mg 与Al 的质量比
一目了然.
C.充分加热等质量的三种反应物，生成CO 2 的质量相等
D. 三个反应均属于分解反应
••
瞌矗蓝噩噩自
(2020 年陕西省中考题)
7. 微观示意图可形象地表示微粒发生的变化.
点燃
(1)请在图中第二、三个方框中，把NH 3 在纯氧中燃烧(4NH 3 +30 2 二二2N2 +6H 2 0) 的微观粒
子补充完整:
|咐如+
NH,
(2) 第三个方框中的物质属于
0,
~
〉
刷
旷
血
旷
§
3
品
〈
ι
向
反
吨
(填"单质''''化合物''''纯净物"或"混合物").
••
拓展. .
8 . 如图表示某化学反应的微观示意图，依据图分析判断，下列说法正确的
是(
).
心. +∞二址。+~
甲乙
丙丁
A. 甲物质由5 个原子构成
B.化学变化前后硅元素的化合价不变
C.参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等
子
子
子
原
原
原
硅
氯
氢
一
一
一
。
.
。
D.参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为
1 : 1
(内蒙古自治区呼和浩特市中考题)
9. 在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是(
).
点燃
A.S 一一一→SO ?
O2
co
B. Fe 2 0 3 -一→Fe
0 ,
D.Al 一-::"'A1 2 0 3
(2020 年江苏省无锡市中考题)
10 . 工业上用氮气合成氨气(NH 3 ) ，用氨气生产硝酸，相关反应如下:
通电
C.H 2 0 一一一→H 2
高温、高压
( N2 +3H2
. '.~.:
'::_-:- 2NH3
催化剂
催化剂
( 4NH3 +S02
.. τ二4X+6H 2 0
( 2NO+ O2 =2N02
( 3N0 2+H20=2HN03 +NO
下列说法不正确的是(
).
A.反应①③属于化合反应
(广东省中考题)
提示
书写化学方程式
时，按照微观示意围→
化学式→化学方程
式→标明条件、单线改
: 双线.
提示
有许多化学反应
需要在一定条件下
进行.
根据质量守恒定
律，化学反应前后，参
加反应的各物质中的
原子数目不变，故可以
推出反应②中z 的化
学式.
.11
aE辈革昌盛画昌组.
B. 反应②中X 的化学式为N 2
C.反应④中氮元素的化合价既有升高又有降低
D.NO 和NO z 可以相互转化
(2020 年山东省青岛市中考题)
1 1. 根据下列反应事实写出相应的化学方程式.
:
提示
(1)双氧水在二氧化锚的催化作用下生成水和氧气:
;
~
有些化学反应虽
(2) 在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成二氧化硫(S03 ):
;很陌生，但已知反应物
(3)Cu 和AgN0 3 溶液反应，生成Cu(N0 3 ) z 溶液和Ag:
;
i 和产物，据此应可以写
(4) 少量CUS0 4 溶液滴人NaOH 稀溶液中生成CU(OH) 2 沉淀和
; 出化学方程式.
Na2 S04 溶液:
(5) 一氧化碳和四氧化三铁(Fe3 0 4 ) 在高温下反应，生成铁和二氧化碳:
(江苏省苏州市中考题)
12. 水体中氮元素含量过高是河道水污染的主要原因之一.人造水草中的硝化细菌将污水中的含
硝化细菌
氮化合物最终转化为无污染物质，该过程涉及的化学反应之一是: 2NH 3 + 302
2HNO z 十2X.则X 的化学式为
••
13. 研究物质的化学反应，可以揭示物质之间转化的规律.
反应一:水在通电条件下生成氢气和氧气.
电极
L
电解水实验
请写出电解水的化学方程式:
反应二:氢气在空气中燃烧生成水.
水分子
氢原子氧原子氢分子氧分子
a 分解ee
.结合.. •
A
ee. .. •
微观示意图
/乡
(1)根据所给信息，请画出氢气在氧气中燃烧生成水的微观示意图.
(2) 该反应的文字表达式:
点燃
(3) 该反应的化学方程式:2H 2 十O 2 二二2H 2 0 ，其表示的含义:
.J8
(浙江省温州市中考题)
·ft~ñ~it
表示
1 :
表示2:
表示3 :
(辽宁省沈阳市中考题)
1ι 小金进行如图所示实验来验证质量守恒定律.在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中mj
，
m2 ,m 3 ，m4 和V.( 实验中操作正确，0 2 的密度为ρ g/ cm 3 )
实验序号
1
2
...
ml(MnOz) / g
m 2(KCI0 3 ) / g
m 3 ( 试管) / g
m4( 试管+加热后剩余固体) / g
量筒内收集气体的体积V/ cm 3
(1)装置中试管口略向下倾斜的原因是
(2) 根据质量守恒定律，mj ,m2 ,m 3 ,m 4' V 和p 之间应存在的等量关系为
(3) 每次实验结束后，小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味.他将加热后剩余固体中的Mn0 2
分离并测量其质量，发现总小于加热前Mn0 2 的质量.查阅资料后发现，一般认为加热
KCI0 3 和Mn02 混合物的反应过程如下:
A
第1 步:2Mn02 +2KCI03
-二2KMn04 +Clz t +02 t ; (其中Clz 有刺激性气味)
A
第2 步:2KMn0 4 二二K 2 Mn0 4 + Mn0 2 十O 2 t ;
A
第3 步:K 2 Mn04 +C1 2 二二2KCl + Mn02 + O2.
写出加热后剩余固体中Mn0 2 质量小于加热前Mn0 2 质量的原因:
(浙江省杭州市中考题)
15. 实验室有一包含杂质的氧化铁样品.为测定样品中氧化铁的质量分数，某小组完成了图
1 所示
实验.实验过程中固体的质量随时间的变化关系如图2 所示(杂质不发生反应) .
固体的质量/g
氧化铁样品
18.0
足量氢气
13.H…·
。
时间Imin
固1
图2
请回答下列问题:
(1)网罩的作用是
(2)计算样品中氧化铁的质量分数(计算结果保留到0.1%).
提示
高温
3Hz + Fez 0 3 ，;，二=
2Fe+3HzO.
(2021 年湖北省武汉市
1 月调考题)
..四
~~~知识纵横嘎嘎嘎
由碳元素形成的单质有多种，如金刚石、石墨、C60 ••• ...这些单质在形成
时碳原子的排列不同.
金刚石
石墨
C‘.
撞撞。"…
金刚石:夭然
:
存在的最硬物质，
不能导电.
石墨:最软的
矿物之一，有滑腻
惑，具有导电性.
不管碳是否充
分燃烧，其反应都
因此它们物理性质有很大的差异，但由于都是由碳元素形成的不同单
质，所以化学性质相同.常温时，碳的化学性质不活泼，但随着温度的升高，其
化学活动性逐渐增强，?ji安单质的化学性质有:
(1)司
点燃
+02 .........C02
.燃性斗|叫C
不充分燃烧: 2~
点燃
=+ 0 2 ......... 2CO
10 ，......主2Cu+C02 t
主4Fe+ 3C02 t
泪
废反而为昵热皮1市)
宣誓缸-<-<-<
~~~例题巾町
蝠'
下列说法中正确的是(
A.碳单质都是黑色固体
B.木炭、石墨都是纯净物
C.碳在空气中燃烧可能生成CO
D.碳在不充分燃烧时吸收热量
解题思路
有的碳单质不为黑色，金刚石就是无色透明的晶体，木炭的
主要成分是碳单质，其结构与石墨相似，是混合物，所以木炭燃烧会留下灰
烬，一般物质燃烧都会放出热量，但充分燃烧时放出热量更多.
..0
是放热反应.
-'~H1 f1{]~~~
1.
睛'
下列碳的几种单质的用途是利用其化学性质的是(
).
A.石墨用作电池的电极
B.炭黑用于提高橡胶的耐磨性
C.焦炭用于金属的冶炼
D.活性炭用于某些气体或液体的净化
思路点拨
石墨导电、活性炭吸附色素、炭黑填充于橡胶中都没有新物质
生成，是物理变化，故导电性、吸附性都是物理性质，金属的冶炼为化学变化.
[锐'
某同学利用如图所示实验装置来验证
碳具有还原性，对实验进行分析并回答:
(1)检查装置气密性的方法是:将导管浸人水中，
，说明装置
气密性良好.
(2) 证明碳具有还原性的实验现象是
(3)CuO 发生
反应(填"氧化"或"还原") .
思路点拨
将装置组装后且形成一密封体系，改变温度，使装置内外形成
压强差，而呈现对应的现象，以此检查装置的气密性是否良好.反应中CuO 转变
为Cu ，黑色粉末变为红色;C 变成CO2 ，澄清石灰水变浑浊，含氧化合物中的氧
被夺去，发生了还原反应.
[候'
在相同温度和相同体积的条件下，气体压强(p) 与气体分子数
目(n) 成正比关系(p = kn).若a g 碳和bg 氧气放入一密闭容器中，测得容器
内的气体压强为户，然后，提供一定条件使容器内的物质发生充分反应，待温
度复原时，测得容器内的气体压强仍为ρ.则α 与b 的关系可能为(
A a=?b
BG>jb
ca=?b
Da>?b
思路点拨
根据题意，反应前后容器内的压强没有发生变化，即反应前
后，容器内气体的分子数目没有发生变化，容器内发生的化学反应为:
占棋
点燃
C +02 ...."...C02
2C+02 .........2CO
12
32
24
32
α
b
α
b
只有a = ib 时，装置内气体压强不变，符合题意
撞撞
。00. . .
木炭、活性炭
:
具有疏松多孔的结
:
构，可以吸附色素
:
和有异味的气体.具
:
有吸附性，吸附性
活性炭〉木炭.
在相同温度和
:
压强时，气体的分
子个数比等于气体
的体积比.
..81
ait 姐ñI'v'fil吕IEI血·
精踵的氧化性与还原性
物质得氧发生氧化反应，失氧发生还原反应，而能使舍氧化合物中的
氧被夺去的物质就是还原剂，具有还原性.
例如:C+2CuO 主主2Cu+C02 t
CuO→Cu 失氧，发生还原反应，CuO 使C 发生了氧化反应，CuO 是氧
化剂，具有氧化性.
c→CO2 得氧，发生氧化反应，C 使CuO 发生了还原反应，C 是还原剂，具
有还原性.
其实还可以从化合价的改变来判断，在化学反应前后，元素的化合价
发生了改变，就一定是氧化还原反应，如z
。
点燃
+ 1 一1
Hz +clz ~2H
Cl
在这个反应中并没有含有氧元素的物质，因而没有得氧、失氧的反应
发生，但该反应确为典型的氧化还原反应.
+1
0
-1
反应中H2 一一...HCl ，C12 一一..HCl ，
H 元素的化合价升高，H2 发生氧化反应，是还原剂，具有还原性.
Cl 元素的化合价降低，C12 发生了还原反应，是氧化剂i 具有氧化性.
)Þ-)Þ-)Þ 学为训练
嘎嘎嘎
••
穷实..
撞撞
。00 .. .
τ-回......:...~-
在化学反应中:
能使其他，物质
氧化的物质是氧
化剂.
能使其他物质
还原的物质是还
原剂.
1. 两位英国科学家因在石墨烯材料方面的开创性研究获得2010 年诺贝尔奖.石墨烯是由碳元素组
成的单质，下列关于碳单质的说法正确的是(
).
A.金刚石是天然存在的最硬的物质，可用来裁玻璃
B.石墨有金属光泽，有导电性，所以是一种金属
C.活性炭具有吸附性，可以吸附所有物质
D.金刚石、石墨和足球烯(C60 ) 都是由碳原子直接构成的
2. 金刚石和石墨物理性质有很大差异的原因是(
A.原子排列方式不同
C.原子种类不同
…
2
B.原子大小不同
D.原子数目不同
(2020 年湖南省长沙市中考题)
(江西省中考题)
·~~~(f.J瑾噩噩..
3. 在"一带一路"伟大战略实施中，代表"中国制造"的高铁走在了前列.高铁动车与电路连接的石
墨电刷没有用到石墨性质的是(
).
A.稳定性
B.滑腻感
C. 还原性
D. 导电性
也. 关于碳循环和氧循环，下列说法不正确的是(
).
A.碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环
B.碳循环和氧循环过程中均发生了化学变化
C.绿色植物的生长过程，既涉及碳循环，又涉及氧循环
D.碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
(山东省威海市中考题)
(贵州省贵阳市中考题)
提示
破循环和氧循环
分别是指含碳物质和
; 含氧物质的循环.
5. 18 世纪，拉瓦锡用放大镜聚集日光使玻璃罩内的金刚石燃烧，得到二氧化碳.坦南特进一步研究
确认金刚石仅由碳元素组成.下列说法错误的是(
).
B. 金刚石燃烧过程放出热量
A.金刚石属于有机物
C.金刚石具有可燃性
D. 聚集日光使温度达到金刚石的着火点
6. 下列有关碳单质的性质和结构，说法正确的是(
).
A.金刚石和石墨的物理性质有很大差异是因为构成它们的原子大小
不同
B.用墨书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色是因为碳的化学性质
不活泼
C.C60 可以表示一个C60 分子
D.所有碳单质燃烧只生成二氧化碳
(甘肃省兰州市中考题)
7. 按如图所示装置进行实验，下列分析或结论正
确的是(
).
A.导管口刚有气泡冒出说明反应开始
B.实验结束应立即倒出粉末
C. 木炭能使氧化铜还原为铜
D. 固体减少的质量一定等于生成CO 2 的质量
澄清
石灰水
(2020 年四川省成都市中考题)
8. 实验测得某物质中只含有碳元素，则这种物质(
).
A.一定是金刚石或石墨中的一种
B. 一定是木炭或活性炭中的一种
C.一定是碳元素的一种单质
D. 可能是一种碳单质，也可能是几种碳单质组成的混合物
(福建省中考题)
提示
碳单质化学性质
的活性与温度有关，常
i孟时，破单质的化学性
质都很稳定，但随着温
度的升高，其化学活动
增强.
2C+Fe3 0 4 主主3Fe+
2C02 t
C+ C0 2 主主2CO
…s
ait 主噩噩噩罩盟
••
拓展. •
9. 在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要的地位.
(1)金刚石和石墨均由碳元素组成，物理性质却相差很大，原因是它们的
原子
不同.
(2) 活性炭具有很强的吸附能力，是因为它有
的结构.
(3) 我国在可燃冰开采技术的领域率先取得了重大突破，截至2017 年5 月
18 日，利用降压法连续产气12 万立方米.可燃冰主要由甲烧分子和水
分子组成，储量巨大，是未来的新能源.甲烧的化学式为
甲炕燃烧是将
能转化为热能.
提示
第
9 题(4) 中可先
写出化学方程式，再判
断反应中
CO 和
H 2
的分子个数比为多少.
如CO+2H2 =
CH 3 0H
甲醇
(4) 科学家利用太阳能可将二氧化碳和水转化成合成气(CO 和H2 ) ，再将CO 和H2 合成甲醇
(CH3 0H).在合成甲醇的反应中，CO 和凡的分子数之比是
(广西壮族自治区北部湾经济区同城中考题)
10.某同学为了探究木炭和氧化铜在高温条件下生成的气体产物的成
分，提出了如下猜想:
a. 可能是二氧化碳;
b. 可能是一氧化碳.
并设计如图所示装置进行实验，预期的实验现象及结论如下:
1.若澄清的石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳;
II.若澄清的石灰水不变浑浊，则气体为一氧化碳.
请你分析并回答:
(1)该同学的猜想是否严谨?请你说明理由.
(2) 设计一个实验，验证(l)中你的理由.请简述你的实验方案
(3) 该实验装置存在的缺陷是
(4) 反应结束时，停止实验的操作步骤是
(5) 实验后发现试管①内壁上附着不易用试管刷洗净的固体生成物，清
洗试管①的方法是
(湖南省长沙市中考题)
1 1. 石墨烯可用机械剥离法从石墨中剥离制得.它是由碳原子构成的
只有一层原子厚的二维晶体(如图) ，图中每一个小球代表一个碳
原子.它是目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的新型
纳米材料之一.科学家甚至预言石墨烯将"彻底改变21 世纪"关
于石墨烯，下列说法不正确的是(
).
.84
水清
E
飞
①
澄
刷
提示
试管①中澄清石
灰水变浑浊是生成了
不溶于水的孩酸钙，但
碳酸钙可以溶于盐酸，
反应的化学方程式为:
CaC03 + 2HCl =
CaC12 + H20+C02 t
二维z 石墨烯
2D: Graphene
A.石墨烯和金刚石都由碳元素组成
B.石墨烯的导电性比银强
C.石墨烯中每个碳原子为三个六元环共用
D.从石墨中剥离出石墨烯属于物理变化
-~~!þ rf.J瑾罩噩..
(2020 年内蒙古自治区呼和浩特市中考题)
12. 某班同学取用相同总质量的木炭粉和氧化铜的混合物，按图示
装置进行实验.实验过程中发现有的小组"黑色固体变红色"这
网罩
一实验现象不明显.小组同学对此异常现象进行如下探究.
高温
【知识回忆】碳和氧化铜反应的化学方程式为C 十2CuO . .-
2Cu 十CO 2 ↑，理论上碳和氧化铜的质量比为
【作出猜想】产生异常现象可能与所取用木炭粉和氧化铜的质量比有关.
A
B
C
【实验探究】小组同学用总质量相同但质量比不同的木炭粉和氧化铜的混合物(不考虑其中杂
质) ，分别进行实验，部分实验现象记录如下:
实验序号
m(C) : m(CUÜ)
实验后A 处试管中固体颜色
C 处导管口的现象
1
1 : 8
红色固体中有少量黑色固体
尾气燃烧
2
1 : 9
红色固体中有较少量黑色固体
尾气燃烧
3
1 : 10
红色固体中有很少量黑色固体
尾气不燃烧
4
1 : 11
红色固体中有极少量黑色固体
5
1 : 12
红色固体中无黑色固体
尾气不燃烧
6
1 : 13
红色固体中有较多黑色固体
尾气不燃烧
【交流讨论】
(1)推测实验4 中"C 处导管口的现象"是
(2) 上述探究可得出，实验时所用木炭粉和氧化铜的质量比控制在
1 : 10"""'" 1 : 12 之间，可观察
到黑色固体明显变红，同时还可减少
(填化学式)排放，防止空气污染.
(3) 检验实验6 反应后A 处试管中黑色固体物质，可滴加的试剂是
，观察到的现象是
【反思评价】分析发现，实验5 中m (C) : m (CuO) 的比值与理论值不符，实验后却无黑色固体
残留.请用化学方程式解释实验中过量的黑色固体消失的原因:
(写一个即可) .
(2020 年江西省中考题)
..85
41t 主撞撞撞iE.-iI逼迫.
13. 活性炭内部有许多微细孔隙，可用于脱色，脱色原理的微观示意图如图1.实验小组对活性炭使
有色物质褪色的原理进行探究.
E猜想假设】有色物质的微粒被吸附在活性炭孔隙里，从而褪色
E查阅资料】
i .品红溶液、水果口味汽水、红墨水等溶液中均含有有颜色的有机物.有机物是指含碳元素的
化合物，但不包括碳的氧化物、碳酸和碳酸盐.
ii.高锺酸饵(KMn0 4 ) 为无机物，其水溶液为紫红色.MnS0 4 可以与铅酸饵反应生成KMn04.
【进行实验】
将下列5 种溶液各取20mL ，依次倒入5 个相同的自制活性炭净水器中，如图
2 ，放置相同时
间，打开活塞，观察溶液颜色，现象见下表.
实验编号
①
②
③
(
.
⑤
有色溶液
品红溶液
橙味汽水
红墨水
酸性KMn0 4 溶液
CUS0 4 榕液
红色溶液
橙黄色溶液
红色溶液褪
紫红色溶液
蓝色溶液无
现象
褪为无色
褪为元色
为无色
褪为无色
明显变化
【结果讨论】
(1)在上述实验①~⑤中，活性炭更容易使有颜色的
(填"无机物"或"有机物")褪色.
(2) 若用紫色葡萄昧汽水做上述实验，可以观察到的现象是
(3) 已知品红溶液中有色物质微粒直径d 约为1. 0nm ，结合猜想推测品红溶液褪色的原因:活
性炭孔隙直径D
(填"二三"或"~")d ，有色物质的微粒被吸附在活性炭孔隙里，从而
褪色.
【深入探究】小组同学对酸性KMn0 4 溶液的褪色产生兴趣并继续探究.
(4)KMn0 4 是自身见光分解了吗?
有同学发现高锺酸御溶液盛放在棕色试剂瓶中(如图3) ，而棕色试剂瓶用于盛放见光易分
解的化学药品，由此猜测高锺酸饵溶液可能在进行实验④时由于见光分解而褪色.小康同
学设计了合理的对照实验证明这个猜测不成立.
实验方案:取20mL 相同浓度的酸性KMn04 溶液，
显变化.
，放置相同时间，溶液颜色无明
(S)KMn04 是与活性炭发生反应了吗?
.86
老师查阅文献:活性炭能与酸性KMn04 溶液发生反应，生成几乎无色的MnS04 ，从而使溶液
褪色.
小组同学设计实验:取实验④出水口的溶液于试管中，向其中加人试剂X ，观察无色溶液是
否变为紫红色.则试剂X 是
【实验反思】
(6) 活性炭使有色物质褪色时发生的变化可能有
学")变化.
图1
液
层
溶
炭
棉
色
性
松
有
活
蓬
忡
'
曰
图2
··EEEE主主理国
(填"物理"或"化学"或"物理和化
图3
(2 0 20 年北京市海淀区中考二楼试题)
1也. 某混合物中含有碳和氧化铜粉末.为测量该物质中碳的含量，某化学兴趣小组取12.0g 该混合
物样品，在隔绝空气的条件下高温加热.反应过程中剩余固体的质量随反
1 剩余固体的质量也
应时间的变化关系如图所示.
已知该反应的产物为铜和二氧化碳，反应结束时该样品中的碳已完全反
应.请计算:
(1)生成的二氧化碳质量为
(2) 反应前该样品中碳的质量，写出必要的计算过程.
。
反应时间/8
(湖北省武汉市
1 月调考题)
.81
想象力比知识更重要，因为知识是有限饨，而想象力概括着世界的一
切，推动着进步，并且是知识进化的源泉.
'Þ''Þ''Þ' 知识纵横嘎嘎嘎
CO 2 的制取分为工业制法与实验室制法.
工业制法原理:高温锻烧大理石、石灰石(主要成分均为CaC0 3 ).
高温
CaC03 .-二CaO+C0 2 t
实验室制法原理:大理石、石灰石与稀盐酸反应.
CaC03 +2HCl=CaC12 +H 20+C0 2 t
注意:①不可用浓盐酸，因为浓盐酸有很强的挥发性，导致所得到的CO 2
不纯.
②不能用H 2 S0 4 ，因为生成的微溶的CaS0 4 覆盖在块状大理石、石灰石
的表面，阻止了反应的进行，从而不能持续、大量制得CO 2 气体.
实际上，实验室即使用稀盐酸来制取CO 2 气体，也常会含有HCl 气体和
水蒸气，若要制得纯净、干燥的CO 2 气体，可将制得的气体依次通过饱和
NaHC0 3 溶液和浓硫酸.
气体发生装置:与制H 2 装置相同(固液不需加热的反应) .
收集方法:向上排空气法(ρ∞，>ρ空气) .
'Þ''Þ''Þ' 例题求解嘎嘎嘎
[任。
某同学用浓盐酸与大理石反应制取CO 2 气体，并用此产生的
CO 2 进行其性质的有关实验，当他将气体通人澄清石灰水时，没有浑浊现象
发生，为什么?
思路点拨
此时收集到的CO 2 气体中混有浓盐酸中挥发出的HCl 气
体，将气体通人澄清石灰水中，HCl 溶于水生成盐酸，在酸性条件下，CaC0 3
不存在.
.88
世撞。"…
实验室不宜用
: Na Z C0 3 粉末与稀
盐酸反应采制取
CO z 气体，因为粉
末状物质与酸反应
时接触面积大，反
:
应速率太快，不便
于收集.
CO z 气体在饱
和
NaHC0 3
溶液
中不溶解.
噩噩噩噩斟þ!I)1iJrufì矗
..89
川
叫
啤
川
‘
可
主
加
也
四
…
下图是某同学设计的制取纯净、干燥CO 2 气体的装置.回答下
蝠'
列问题:
稀盐酸
大理石
每E
A
(1)请指出图中的错误.
(2) 写出A 中发生的化学反应方程式
(3)B 中NaHC0 3 溶液的作用是:
;C 中浓H 2 S0 4 的作用是
.B 中的NaHC0 3 溶液能否换成石灰水?理由是
(4) 该同学改正了上述装置中的错误后进行实验时，发现D 中CO 2 不能
集满，可能的原因是
思路点拨
制取气体时发生的错误通常包括①气体发生装置是否合理;
②反应物药品选择是否合理;③气体收集方法是否正确.如题目要求收集纯
净、干燥的CO 2 气体，则装置的设计上就要考虑除杂及干燥.
D
装直C 中改用
请根据下列装置图，回答有关问题:
且
道'
(1)写出装置图中标号仪器的名称:a
山
(2) 写出实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式
;某同学用碳酸锅粉末和稀盐酸反应制取二氧
化碳，为了较好地控制反应速率，可选用的发生装置是
(填字母) .D
装置的特点是
(3) 实验室制取气体时要注意:
①选择适当的反应，包括
②选择合适的
③验满并验证所制得的气体.
思路点拨
Na2 C0 3 粉末与稀盐酸反应时速率很快，为了控制反应速率
而得到平稳的气流，可采用控制稀盐酸滴加速率的方法，如用注射器可以缓
缓注入稀盐酸，有效地控制反应速率.
D
和
aE噩噩噩噩噩噩疆
设
质
n
均
以
的
直
集
较
、
以
的
￡
可
α
-
A
收
比
F
可
h
C
也
α
:
i
…
们
阳
剧
协
刊
协
桃
叫
叫
树
割
』
判
中
Z
量
品
分
到
空
气
易
懂
『
品
为
质
样
量
得
排
、
吃
羊
M
E
=
样
量
的
设
质
接
上
α
简
[候'
某化学兴趣小组为测定大理石样品中碳酸钙的含量，将200g
足量的稀盐酸加入装有20g 大理石粉末的烧杯中〈杂质不与盐酸反应) ，同时
测量2 分钟内烧杯中物质总质量的变化情况(不考虑气体的残留) ，结果如下
表所示:
时间/ s
烧杯中物质的总质量/ g
(1)根据以上数据可知生成二氧化碳的质量为
g.
(2) 计算大理石样品中碳酸钙的质量分数(写出必要的计算过程) .
思路点拨
注意题目中文字或表格中给出的重要信息，①盐酸足量则
20g 大理石样品中的CaC0 3 完全反应;②表格中数据表明反应进行80 秒后
烧杯中物质的总质量不再减少，即反应已经完全进行，而烧杯中物质的减少
量就是反应中生成的CO 2 的质量.
CO z 气体的收集方法
气体的收集方法与其性质有关，C0 2 密度比空气大，能溶于水，与水能
反应.
教材中选用向
(2) 排饱和NaHC03 溶液，C0 2 在饱和NaHCOà 溶液中不溶解.
(3) 排水法，能否用排水法收集CO 2 气体的讨论众说纷纭，大致有三种
结论:①不能;②不宜;③能.
进行以下探究z 在通常状况下分别测
定排空气法和排水法收集CO 2 气体时，收
收集方法:(1)向上排空气法，CO z 比空气重，可用向上排空气法收集.
体积分数随时间的变化关系如囤(起始时
氧气的体积分数都以21% 计) ，则最终两
种方法收集的气体中二氧化破体积分数较氯气的体积分数随时间变化关系图
大的是排水法，两种方法收集的气体比较，排水法收集气体中CO 2 的体积
分数高于向上排空气法收集的COz 的体积分数，结论z 能用排水法收集
呻
圄
吁
呻J
幽
响
耐
。
。
ζ
U
A
句
句
，
.
由
"
。
。
，
o
a
a
y
句
，
-
h
o
饨
，
4
·
肉
J
，
.
向
J
'
·
·
·且
·
·
A
-
a
a
-
-
a
·
·
A
氧
气
的
体
积
分
数
m
集所得的气体中氧气的体积分数，从而得
到二氧化碟的体积分数.
用氧气测量仪测得收集的气体中氧气
CO 2 气体.
.90
EE主匾瑾噩m画画
)Þ-)Þ-)Þ-学为训练嘎嘎嘎
••
穷实. .
1. 下列物质适用于实验室制取二氧化碳的是(
).
A.大理石与稀硫酸
B.碳酸铀与稀盐酸
C.石灰石与稀盐酸
D.术炭在氧气中燃烧
2. 小金通过实验室制取和收集二氧化碳的方法获得了一瓶二氧化碳气体.接着利用这瓶二氧化碳
气体完成了图示实验，观察到蜡烛火焰自下而上依次熄灭.下列说法错误的是(
A.实验室制取二氧化碳的药品为块状大理石和稀硫酸
B.实验室可采用向上排空气法收集二氧化碳
C. 图示实验可说明二氧化碳密度比空气大
D. 图示实验可说明二氧化碳不支持蜡烛的燃烧
f
(2020 年浙江省杭州市中考题)
3. 实验室制取二氧化碳不需要的仪器是(
).
A.长颈漏斗
B.酒精灯
C.广口瓶
D.集气瓶
也. 实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，让制取的气体先后经过甲、乙两装置.下列关于甲、乙两
装置导管的连接方法正确的是(
).
浓硫酸I
b
O}:气瓶
A.a 接c
B.a 接d
C.b 接c
D.b 接d
(浙江省湖州市中考题)
5. 实验室制取某些气体的装置如图.下列说法正确的是(
) .
主朱可E 革
①
@
③
④⑤
A.装置①和⑤组合可以用来制取氧气
B.装置②和③组合可以用来制取氢气
C.装置②和④组合可以用来制取二氧化碳
D.装置②可以较好地控制反应速率
(江苏省南京市中考题)
..91
ait~m 撞撞撞墨E血
6. 某同学在实验室制取二氧化碳的有关实验操作如图所示.其中操作有误的
提示
验满是制取气体
是(
4占
4年
A.检查装置气密性
B.加人药品
• • t'il黛拓展. .
「
把
山
自
' 过程中的操作，此时导
气管应保留在集气
i 瓶中.
C. 收集气体
D.验满
7. 实验室里现有稀盐酸、稀硫酸、碳酸锅、石灰石，以及下列仪器:
口町\金量
①②③④
(1)上述药品中，可用于实验室制取二氧化碳的是
⑤
⑥⑦⑧
，反应的化学方程式为
(2) 利用上述仪器和药品制取较干燥的二氧化碳，应选择的仪器是
(填序号) .
(202 1 年湖北省武汉市
1 月调考题)
8. 研究气体的制备及相关气体的性质.
(1)写出实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式
门1
(2) 写出实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式
(3) 某同学为了便于加人液体药品，在上述装置的橡胶塞上添加了一个注射器，该同学发现，这
样做的优点还有
(写出其中一点).
(4) 实验室里制取气体的一般思路和方法:
①选择适当的反应，包括
②选择合适的
③验证所制得的气体.
(5) 请设计实验验证制得的氧气和二氧化碳气体，并完成实验报告.
实验步骤
实验现象
实验结论
(2020 年江苏省南京市中考题)
9. 下列物质用于实验室制取气体，可以直接采用如图所示装置的是(先在A ，B ，C 中
选择一个正确选项，然后在D 处补充一个符合题意的答案)(
).
A.用氯酸钢和二氧化锺制取氧气
B.用钵粒和稀硫酸制取氢气
'但
噩噩噩噩噩E画
C.用过氧化氢溶液和二氧化锺制取氧气
D.
10. 某化学小组选用以下部分装置制取纯净、干燥的CO 2 •
JIæ= a
b ~F' c
d ~F' e
f """"\\r=" g
h """'IIr=" i
i J =:U:=
Ar\浓盐酸伊1
月1
爪足量原足量lfí
4以理石出澄清国足量剧~~~O'IJ=JN!~! I I
自毒岳
匿f石灰水草f浓硫酸l茸茸溶液团军溶液!
LJ
A
B
C
D
E
F
(1)写出A 中所发生反应的化学方程式.
(2) 若将a ，b 连接，B 中溶液不变浑浊，这是因为CO z 中混有哪种杂质?
(江西省中考题)
提示
CO2 气体既不溶
于饱和NaHC03 溶液，
也不与NaHC03 反应.
而NaHC03 能与盐酸
反应产生COz 气体.
(3) 为达到实验目的，所选用装置的导管接口从左到右正确的连接顺序为: a 接
接、接J.
(4) 用F 收集COz，j 为进气口.请将F 中的玻璃导管补画完整.
••
创新. .
11. 某同学设计了一套简易气体发生装置如图甲所示，试回答:
(1)装置中锥形瓶内的小试管的作用是什么?
(2) 它可用来制备初中已学过的哪些气体?
E
E
甲
(2020 年河南省中考题)
(3) 该同学又利用一支底部有破洞的试管和一个烧杯组装成制取二氧化碳的发生装置(如图
乙) ，在铜网上应盛放
、烧杯中应盛有
.若将铜网换成铁网，那么产生的后
果是
，其原因是(用化学方程式表示)
12. 实验室常用块状大理石和稀盐酸制取CO 2 气体.
(1)写出实验室制取CO 2 的化学方程式:
(2) 若用右图所示装置(固定装置省略)制CO 2
: 连接好装置后，需检查装置的气密性.
面-，
具体操作方法是:先
(填字母，下同) ，后
.若导管口有气
11
I
泡，放手后导管内上升一段稳定的水柱，则气密性良好.
v
A.用手捂住试管
B.将导管一端浸人水中
(3) 实验室收集CO 2 可用的方法是
(填字母).
A.排水法
B. 向下排空气法
C. 向上排空气法
.93
aE噩噩噩噩噩噩.:tt. ~ ta
(4) 实验室常用澄清石灰水检验CO z ' 写出反应的化学方程式:
(5) 某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO z 中混有H z S 气体.欲获取纯净、干燥的CO z
' 需
对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如下z
不纯的CO2
甲
乙
丙
查阅资料: I. H z S 能与NaOH 等碱溶液、CUS0 4 溶液反应
II .CO z 中混有的HCl 气体可用饱和NaHC0 3 溶液吸收.
①装置甲中所盛试剂应选用
(填字母) ;
A.浓硫酸
C. 澄清石灰水
②装置丙的作用是
B.NaOH 溶液
D.CUS0 4 溶液
提示
C02 不能与CUS04
溶液发生反应.
(江苏省苏州市中考题)
13. 分液漏斗是化学实验室一种常用的仪器，可用于滴加液体或分离互不相溶的两种液体，实验室
部分装置如A~D 所示.
革甘
主
A
B
C
D
(1)实验室用KMn0 4 制取O z 的化学方程式为
(2) 实验室制取气体通过反应物状态，反应条件等选用相应的反应装
置，请完成下表空格.
提示
实验室制取气体
的试剂和条件，可以是
固体加热型、固液不需
加热型，还有液液不需
加热型、液液加热型，
应根据反应物的状态
和条件，选择相应的发
生装置.
制取的气体
反应物
反应条件
反应装置(填字母)
O2
KCI0 3 固体
催化剂Mn0 2 固体、加热
H 2 0 2 溶液
催化剂Mn0 2 固体、常温
CO2
和
常温
NH 4 Cl 饱和溶液与
Nz
加热
NaN0 2 饱和溶液
(3) 关于装置C 和D 的下列说法正确的是
(双项选择).
.94
A.装置C 发生反应时，分液漏斗下端必须浸没在液体中
B.装置D 发生反应时，长颈漏斗下端必须浸没在液体中
C.装置C 和D 的气密性检查的操作方法相同
D.装置C 和D 均可用于制取一定量的H z
C 或D
或
(广东省广州市中考题)
)Þ-)Þ-)Þ- 知识纵横
嘎嘎嘎
COz
CO
物理
通常为无色无味气体，比空气重，能
通常为无色无味气体，比空气略轻，难溶
性质
溶于水
于水
①与HzO 反应
①可燃性(用做燃料)
COz+HzO=HzC03
点燃
2CO+O z 二二;;"2CO z
化学
H ZC03 =HzO+COz t
②还原性(用于冶炼金属)
性质
②与Ca(OH)z 溶液反应
A
CO+CuO -
Cu+COz
COz + Ca(OH)z =二CaC0 3 + +
③毒性:与血液中的血红蛋白结合使其失
HzO(用于检验CO z 气体)
去载氧能力，从而使生物体缺氧，即中毒
相互
CO
点燃
CO
转化
C、高温
2
)Þ-)Þ-)Þ- 例题求解
嘎嘎嘎
道'
如图所示，点燃阶梯上的蜡烛，将玻璃罩倒扣在
水槽内，请你根据已学的知识和经验做出如下的猜想:
月
(1)当玻璃罩的容积较大时，将观察到阶梯上点燃的蜡烛
|1
1 凹11
1
按
顺序(填"先上后下"或"先下后上")熄灭，其原因是
(2) 当玻璃罩的容积较小时，将观察到阶梯上点燃的蜡烛按
顺
序(填"先上后下"或"先下后上")熄灭，其原因是
思路点拨
同一实验在不同装置中，或不同大小的类似装置中，实验现
: 撞撞。。
τ·咽-:巳τ-.
团体CO z 被称
为千冰，千冰可直
:
接升华为
CO z
气
:
体，并吸收大量热，
; 故千冰可做制冷
:
剂、人工降雨、营造
:
舞台"烟雾缭绕"的
效采.
CO z 与
CO
t且
;
成元素相同，分子
构成不同，导致两
种物质性质不同.
题中玻璃罩即
为去底的广口瓶.
.95
aE噩噩噩噩噩噩噩l.lEIaI
象都有所不同，玻璃罩较大时，燃烧产生的热不会使气体的温度升高许多，此
时由于CO z 比空气重，由下到上聚集，当玻璃罩较小时，燃烧产生的热使CO z
气体体积变大，密度变小，C0 2 气体聚集在上方再下降.
[~~e 某同学要用实验证明碳酸(二氧化碳的水溶液)具有酸性而二
撞撞
00 0 ...
g帽啕~... 帽啕-.
CO z 溶于水生
氧化碳不具有酸性，其实验方法是:向一只洁净干燥的试管里放入一条干燥
; 成破酸，碳酸是弱
酸，不稳定易分解，
的蓝色石莓试纸，向试管中加入水观察现象，然后再往试管中通人二氧化碳
j
: 加热时碳酸分解这
气体，再观察现象，该同学仅由此实验能得出满意的结论吗?若能，请你说明
理由，若不能，请你简述还需要进行的实验操作步骤和实验结论.
思路点拨
要得到正确的结论必须进行以下这些实验:①干燥的CO 2 能
否使石莓试纸变色;②H z O 能否使石恋试纸变色; ③CO 2 溶于水所得溶液能
否使石疏试纸变色.
[候'
将二氧化碳通人澄清石灰水中，有白色沉淀生成，若继续通人
二氧化碳，白色沉淀将完全溶解.其反应的化学方程式为:
Ca(OH)2+COZ =Caco3 t +H2 0; CaC03 十CO2 + H20=Ca(HC03)2
当二氧化碳持续不断地通人澄清石灰水中时，沉淀质量的变化符合下图
所示图像中的(
沉如'v
1ll!i!/.卜附队1ll!i!/'~/
思路点拨
当澄清石灰水中通人过量的CO 2 时，C0 2 会与CaC0 3 反
应生成可溶的Ca(HC0 3 ) 2 ，使沉淀量减少，从题中反应的化学方程式可
知:生成沉淀的量和沉淀减少消耗的CO 2 的分子个数(即CO z 体积数)一
样多.
[候'
在一个通风良好，燃烧正旺的煤炉的煤层上方，常会观察到有
蓝色火焰产生.这是因为在煤层上方有
在燃烧，此时，煤炉中自下而
上将有三个不同的化学反应，它们的化学方程式分别是:(1)
;(2)
;(3)
.96
风口
煤炉里煤层上
方的蓝色火焰是一
氧化碳在燃烧.
EE噩噩噩"]IlJ1!量
思路点拨
注意煤炉的构造，在进风口处有大量的空气(氧气) ，煤会充
分燃烧，煤炉中部煤燃烧正旺，放出大量热，且有反应生成CO 2 充斥其中，煤
炉上方又有大量的空气，支持可燃物的燃烧.在通风良好、燃烧正旺的煤炉
中，不会发生煤不充分燃烧生成CO 的反应.
气体的除寨和干燥的方法
工业和实验室所制得的气体中常含有杂质和水蒸气，因此气体的除杂
，和干燥就是经常委处理的问题.
有一瓶不纯的一氧化破气体，其中混有少量水蒸气和二氧化碳，现提
供如围所示甲、乙、丙、丁四种装置(每种装置都可能有若干个) ，其用途是:
①证明确实混有这两种气体，②除去这两种气体，③确认二氧化碟已经
- 除尽.
Eb
无水硫酸铜
E : :
‘
I
11-
1
cc::l..
~CI~d
LLJ
浓硫酸
石灰水氢氧化纳榕液
甲乙丙丁
(1)为达到上述①②③的目的，请用各装置接口的代号，表示出正确的连
接顺序.
|f乙二卜
→|立二|
(2) 丙、丁两装置的作用有何不同?
要解决的问题有三个:①证明CO 气体含有CO 2 和水蒸气;②除去CO
气体中的CO 2 和水蒸气;③证明CO 中CO 2 和水蒸气已除尽.甲~丁四种
仪器可以解决上述问题.
通常甲~丁装置分别可以干燥气体，证明是否含有水，证明CO 2 气体，
吸收CO 2 气体，所以装置的连接就应该是2
、
乙
丙
丁
丙
甲
乙
cd
一一... ef -
gh -
ef -
ba -
cd
证明水
证明CO 2
吸收CO 2
证明CO 2 已除尽
干燥CO
证明H 2 0
已除尽
用这种方法厘清思路和程序，其他气体的除杂和干燥也可以依此方法
一一分析并解决.
撞撞
。00.. •
.91
aE圈噩噩噩噩m~ *庄重-
)Þ-)Þ-)Þ-学为训练嘎嘎嘎
••
实
穷
1. 下列关于干冰升华过程的说法正确的是(
).
A.二氧化碳分子的体积变大
B.二氧化碳分子的质量变小
C.二氧化碳分子的种类改变
D.二氧化碳分子间的间隔变大
(江苏省南京市中考题)
2. 用如图所示装置探究CO2 能否与H 2 0 反应.滴
加盐酸，待试管乙中液体变红后，将其加热至沸
腾，红色不褪去.下列说法正确的是(
).
A. 甲中逸出的气体只含CO 2
B. 乙中液体变红，证明CO2 能与水反应
C.加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解
D.欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸
提示
25% 盐酸的浓度
紫色
! 比较大，浓盐酸有挥
石蔬
试液
i 发性.
CaCO,
粉末
甲
乙
(2020 年江苏省苏州市中考题)
3. 某小组用如图所示装置探究二氧化碳的性质.下列说法正确的是(
).
且
图1
图2
图3
A. 图
1 、图2 实验中都是短的蜡烛先熄灭
B"釜底抽薪"灭火的原理和图2 实验中蜡烛熄灭的原理相同
C. 图3 实验证明二氧化碳与水反应生成了碳酸
D. 图3 实验中观察到试管内液面上升、紫色石恋溶液变红
(2021 年湖北省武汉市
1 月调考题)
4. 近日有媒体报道，我国科学家发现"把二氧化碳变成汽油"的高效转化新途径.即通过设计一种新型
多功能复合催化剂，首次实现了CO2 直接加氢制取汽油.被同行誉为"C02 催化转化领域的突破性
进展"据此，你认为下列说法不正确的是(
A.新途径可有效缓解全球温室效应
C.该转化过程中没有发生化学变化
B.此技术可减少对化石燃料的依赖
D.催化剂对转化起着举足轻重作用
( 山东省德州市中考题)
.98
E1'111噩噩翠-
5. 碳及碳的化合物在日常生活和工农业生产中应用广泛.下列有关说法错误的是(
).
A.古代用墨书写的字画能够保存很长时间而不变色，是因为在常温下碳的化学性质不活泼
B.一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成，所以它们的化学性质相同
C.扶贫工作组在某村利用沼气(主要成分是甲烧)发电，是将化学能转化为电能
D.二氧化碳使湿润的紫色石藤纸花变红，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸
(2020 年湖南省衡阳市中考题)
6. 利用甲酸(HCOOH) 与浓硫酸制备CO ，并用如图所示实验装置验证CO 的有关性质.
浓硫酸
已知:HCOOH
_ _ :=.~，.=~ CO t +H 2 0 ，下列说法不正确的是(
).
60.C -80"C
HCOOH
甲
乙
A.操作时，先点燃乙处酒精灯，再滴加HCOOH
B.装置丙的作用是防止倒吸
C.装置丁既可检验CO 2 ，又可收集CO
澄清石灰水
丙丁戊
D. 随着反应进行，浓硫酸浓度降低，产生CO 气体速率减小
(2020 年山东省摊坊市中考题)
7. 小金通过图示装置验证CO 2 能与NaOH
发生化学反应.推注射器活塞向充满CO 2
的集气瓶中注入过量的20% 的NaOH 溶
液，振荡集气瓶后打开止水夹.
(1)打开止水夹后观察到的现象是
(2) 反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaClz 外，还存在的溶
质有
(浙江省杭州市中考题)
••
拓展. .
8 . 木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示.
木炭还原氧化铜
澄清
石灰水
-
一氧化碳还原氧化铜
提示
注意审题:反应后
所得溶液中应该含有
反应的生成物，还有过
量的未反应的物质.
.99
aE噩噩噩噩噩噩噩.ts\
下列说法正确的是(
).
A.术炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应
B. 两个实验的相关反应中，只有碳元素的化合价发生改变
C.两个实验中都可观察到红色固体变黑
D. 两个实验的操作中都要防止液体倒吸
(湖北省武汉市中考题)
9 如图所示，某小组收集了三瓶CO2 气体(均为大小相同的玻璃瓶) ，分别加人i体积的相应试剂，
甲、乙立即塞紧瓶塞，丙敞口，均振荡一会儿.(水的挥发忽略不计)
甲
(1) CO 2 与NaOH 溶液反应的化学方程式为
(2) 振荡后，甲、乙、丙中气体压强由大到小的顺序是
体组成的微观示意图.
，仿照乙画出此时甲、丙中气
(2020 年广东省广州市中考题)
10. 分类、类比是学习化学常用的方法.
空气~~自主思
k俨吨i
水辛辛
A
B
C
(1)在初中化学学习中，我们进行了比较物质的含量多少、测定物质的含量等不同类型的化学
实验，据此将下列实验中的A 与
分为一类，分类依据是
高温
(2)CO+CuO~二Cu+C0 2
C十2Cu。一~2CU+C0 2 t
在这两个反应中，一氧化碳和木炭都体现了还原性，其作用是
;其中
铜元素的化合价都是由
价变为O.
(2020 年黑龙江省哈尔滨市中考题)
1 1. 甲~己均为初中化学常见的物质.其中乙可用作食品干燥剂，丁可用作
冰箱除味剂，己是空气中的一种成分("→"表示一种物质经一步反应可
转化为另一种物质产一"表示两种物质可以发生化学反应).请回答下列
问题:
(1)乙的名称为
.100
提示
抓住题给信息中
物质的特殊用途，作为
解题的"题眼"
EllIl噩噩矗
(2) 丁可用作冰箱除味剂是利用它的
性.
(3) 甲→乙的反应属于
(填基本反应类型) .
(4) 丙一己，反应的化学方程式为
高温
一
一
(5) 已知乙+丁一→戊+x.x 由两种兀素组成，其中碳兀素的质量分数为37.5 % ，则X 的化学
式为
(2020 年湖北省武汉市
1 月调考题)
12 . 请从A 或B 两题中任选1 个填涂标识并作答.
A
B
uøÌ-,
氢氧化纳
实验
浓洛液
装置
111 ^
1
二氧化碳+1
F在寻-稀盐酸
操作
将注射器中的液体注入广口瓶.
将注射器中的液体注入广口瓶，充
分反应后，打开弹簧夹.
(1)广口瓶发生反应的化学方程式
(1)广口瓶中发生反应的化学方程
为
式为
叫叫到烧时烧的时灭
(2) 打开弹簧夹后，广口瓶中观察
解释
蜡烛熄灭的原因是
到的现象是
(202 0 年北京市海淀区中考二模试题)
13. 某混合气体中含有CO ，C02 ，S02 三种气体.某兴趣小组对此进行了探究.
E查阅资料】
提示
A 和B 两个实验
均与CO2 有关，碳酸氢
铀又称为小苏打，可与
酸反应产生CO2 气体，
反应的实质可用离子方
程式表示为
: HCO; +
H+=H20 + C02 t
,
I.S02 能使品红溶液褪色，易与高锺酸饵溶液反应而被吸收，能与氢氧化铀溶液反应，能使澄
清的石灰水变浑浊-
ll.CO 和CO2 均不能使品红溶液褪色，也不与高健酸饵溶液反应-
ill.CO 与CuO 反应的化学方程式为:CO+CuO 兰兰=Cu+C02 .
【实验探究】为验证这三种气体，同学们在老师指导下，设计并进行如下
实验:
CO CO2 S02
E
F:
G
①②
【事实与结论】通过实验验证了以上三种气体的存在，请完成下列空格:
提示
围①的装置
A. 证明有S0 2 气体.
B. 吸收S02 气体.
C: 证明S0 2 气体被完
全吸收.
.101
ait~ig 噩噩噩噩lIiIi罩-
(1)装置E 的作用是
;装置F 的作用是
(2) 能证明气体中含有S02 的现象是
，含有CO 2 的现象是
【反思与评价】若将装置①和装置②互换，则无法验证的气体是
(填写化学式) .
(山东省青岛市中考题)
1ι 某同学设计了如图所示的装置，用于实验室制取CO 2 并对它的部分性质进行探究，按要求
答题.
A
B
C
=
欧
水
「
川
川
川
川
H
7
盼
灰
「
i
l
-
-
E
E
有
石
滴
的
(1)仪器m 的名称是
，图A 中发生反应的化学方程式为
(2) 若要图B 中的两个气球悬浮在空气中，则气体甲可能是
(填序号).
a. 空气
b. 氧气
C.氢气
(3) 往图C 中的试管通人CO 2 ，当出现
现象，表明石灰水的溶质刚好完全沉淀.
(4) 向图D 中的塑料软瓶中倒人一定量的NaOH 溶液，迅速拧紧瓶盖，振荡，可观察到瓶子变
瘪.若使塑料软瓶恢复原状，可用注射器向瓶中注人过量的
(填试剂名称)充分反
电
应即可，反应完成后瓶中溶液的溶质是
(填化学式).
(重庆市中考题)
15. 欲证明"C0 2 与NaOH 发生了化学反应"，某化学兴趣小组进行以下探
究实验(实验装置中夹持仪器已略去).
提示
注意阅读题千内
容，学会规范、准确描
述实验现象、实验步骤
等，提高化学学习能力.
B
C
图2
【实验1】配制溶液.
(1)用NaOH 固体配制20g 20% NaOH 溶液，无需用到的玻璃仪器有
(填标号) .
A.胶头滴管
B.酒精灯
C.量筒
D. 烧杯
E.玻璃棒
.
102
噩噩噩盟理~王医理』
【实验2】按图1 所示装置进行实验.
实验前U 形管两端液面相平，将NaOH 溶液滴人试管中，恢复到室温后，U 形管中的液面左高
右低.据此，甲同学得出"CO z 与NaOH 发生了化学反应"的结论.
(2)U 形管中液面高度发生变化的原因是
(3) 上述结论的证据不充足，理由是
【实验3】按图2 所示装置进行实验.
查阅资料: i .CaClz 溶液呈中性; ii .CaClz + 2NaOH 二二Ca(OH) z t +2NaCl.
实验步骤如下:
①检查装置的气密性，往装置中加人药品;
②关闭孔，儿，将注射器中的NaOH 溶液缓缓推人A 中;
③A 中物质充分作用后，打开孔，B 中无色溶液倒吸人A 中，A 中产生沉淀且溶液显红色;
④关闭孔，打开儿，将注射器活塞向上拉，C 中溶液倒吸人A 中.
(4) 步骤③"产生沉淀"的现象仍不足以证明CO z 与NaOH 发生了化学反应，理由是
(5) 步骤④中，若观察到
反应的化学方程式为
(填现象) ，证明CO z 与NaOH 发生了化学反应.CO z 与NaOH
(2020 年福建省中考题)
.103
撞撞。"…
~~~知识纵横嘎嘎嘎
燃烧是生活中常见的一种化学变化，是放热反应.人类通过燃烧可以获
;
物质燃烧通常
得生产、生活所需的能量.要与O 2 接触，但也
燃烧是物质与氧气发生的一种发光放热的剧烈氧化反应.物质燃烧的条
: 有不需要O 2 就能
件:①可燃物，②氧气(或空气) ，③达到可燃物燃烧的最低温度一一着火点.注
意:三个条件要同时具备.若急速的燃烧发生在有限空间内，短时间聚积大量
热，就会引起爆炸.
根据燃烧的条件，可以归纳出灭火的原理与方法.
灭火的原理
灭火的方法
隔离氧气(空气)
炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
降温至着火点以下
火灾时用水浇灭
撤离可燃物
扑灭森林火灾时，砍掉树木形成隔离带|
~~~例题求解嘎嘎嘎
[候'
下列混合气体遇火，不可能发生爆炸的是(
).
A.水煤气和空气
C. 甲:皖和氮气
B.氢气和氧气
D.碳的粉尘、氧气
思路点拨
水煤气的主要成分是co 和比，水煤气、氢气、甲烧、碳的粉
尘都是可燃物，若具备燃烧的条件，且燃烧发生在有限空间，都有可能发生爆
炸，氮气是通常情况下化学性质比较稳定的气体，一般不具有助燃性.
.104
发生的燃烧，如:
占锹
H 2 +Cb 二' ''-' 2HCI
: 2Na+C12 兰兰2NaCI
也燃
: 2Mg+C02
";';'二C 十
: 2MgO
燃烧和爆炸都
是剧烈的氧化反应.
灭火的原理和
方法实质就是破坏
燃烧的条件，所以
只需其一就能灭火.
• .. 醒~
嚷~.
下列对有关现象的描述中错误的是〈
A. 木炭在氧气中燃烧发出白光
B.硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰
C.续条在空气中燃烧，产生耀眼的白光
D.铁丝在氧气中燃烧，火星四射
思路点拨
可燃物燃烧的程度与O2 含量有关，物质在O2 中燃烧更为剧烈
和急速.
[征。
古代人有在元宵节燃放孔明灯祈福的风俗.孔明灯燃气的火焰
温度可达300
0C ，但纸质灯罩(着火点约170 0C) 却没被点燃的原因是(
A.灯罩的材料不是可燃物
B.灯罩没有与氧气充分接触
C. 风将热量吹散使纸质灯罩的温度低于纸的着火点
D.风将热量吹散后纸质灯罩的着火点降低了
思路点拨
从题给信息知，纸质灯罩是可燃物，火焰温度远高于纸的着
火点且着火点为物质的本身属性，不因外界条件而改变，用排除法可以确定
正确答案.
[笆'
依据下图进行实验(夹持仪器略去).实验过程:①通人N 2 ，点燃
酒精灯，一段时间后，a ，b 中均无明显现象;②熄灭酒精灯，立即改通0 2 ，a 中
无明显现象，b 中红磷燃烧.
通入气体
b 接吸收装置
是
(3) 实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是
(北京市中考题)
思路点拨
装置b 在步骤①和步骤②中的现象就是一组对比实验，可燃
物是红磷.用酒精灯加热可达红磷的着火点(240
0C) ，此时通问，红磷不燃烧，
改通0 2
，b 中红磷燃烧.
; 撞撞。"
亏田--..=....... 咽幅-.
现代孔明灯的
:
纸质灯罩，用阻燃
:
剂进行处理后会更
: 安全，但有些阻燃
: 效果并不理想，有
:
些地方就曾经发生
:
过燃放孔明灯的火
;
灾事故，所以安全
:
隐患还是可能存
: 在，燃放时要注意
防范火灾的发生.
;
想-想:
改通O 2 后
，a ，
: b 装置对比可以得
出什么结论呢?
.105
a1m植温盛擅噩噩噩噩盈·
化掌窑.申酶Jt比宴撞{对跚宴幢}
对比实跄能使我们对实验现象和原理是清楚，分析是透彻，知识掌握
更牢固.在运用对比方法设计实验要控制变量为一，即在实验中要注意在相
同条件下对某一因素进行实验论证.
案例1
CO2 溶于水与H2 0 反应生成碳酸的对比实验.
紫色石这不变色
在b 试管中通入CO2
气体，紫色石ðt 变为红色
案例2
民。一一-
a
b
催化剂对反应效率的影响.
I I
f"} ~.'
/!'l
~ I I
I
I
;-;_
_
I
I
E量-1伽L3%A量
二的民，02:溶液ι
在
b 试管中加入少量
Mn02 ，~迅速产生大量气泡，
试管口带火星的木条复燃
请用NaOH 和NH.N03 ( 硝酸接)固体设计对比实验，归纳总结固体
-溶解时吸热和放热现象.
)'-)'-)'- 学为训练
嘎嘎嘎
••
穷实. .
1. 下列实验中，能证明燃烧需要氧气的是(
火柴头火柴梗
0，红磷、
接吸收
_____/"v"孔哝兰(装置
•
二毛
A
C
撞撞。ð0...
民￡乓卜80 'c热水
白磷燃烧臼磷不燃烧
D
( 2020 年浙江省绍兴市中考题)
2. 下列有关燃烧的实验现象描述正确的是(
A.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B.铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放热
C.红磷燃烧产生大量白雾
D.木炭在空气中燃烧产生火焰，不放热
..106
(湖南省长沙市中考题)
…遇..!:J::K*
3. 在古代人类就掌握了钻木取火的方法，如图所示.钻木头之所以能取火，可
以用下面的三句话来解释:①木头内能增大，温度升高;②达到木头的着火
点，使木头燃烧起来;③钻木头时克服摩擦力做功.这三句话的正确顺序是
(
).
A.①②③
c.②③①
B.③①②
D.①③②
(1)燃烧
ι 化学家在当今环境问题上的最新构想是"变废为宝，资源循环"例如，燃料一一一→燃烧产
(2) 太阳能或生物能
=燃料，这样既可解决能源问题，又能消除污染.上述构想中两个转化过程的
变化为(
).
A. (1)为物理变化，(2) 为化学变化
C.(l) 为化学变化，(2) 为物理变化
B. 均为物理变化
D.均为化学变化
("天原杯"化学竞赛辽宁省初赛题)
5. 楼带在耐高温的密闭容器(含空气)中加热，图中能正确表示容器中所盛
物质质量变化的是(
).
卡;~ __ I卜1
0
时间
。
时间
。
时间
0
时间
‘
A
B
C
D
提示
在密闭容器中发
生化学反应时，物质的
总质量不变.
6. 将棉手帕放入浓度为60 %左右的酒精中浸湿，用增塌钳夹住点燃，待火焰熄灭后，棉手帕依然完
••
好.下列有关该实验的叙述正确的是(
).
A.棉手帕不是可燃物，不能燃烧
B.棉手帕接触不到氧气，不能燃烧
C.被酒精浸湿后，棉手帕的着火点升高了
D.酒精中的水蒸发使温度达不到棉手帕的着火点
拓展. .
(2020 年海南省中考题)
棉团
7. 用如图装置探究燃烧的条件，观察到①②不燃烧，③燃烧.下列分析正确的
是(
).
A.①不燃烧，说明红磷不是可燃物
B.对比①③，说明燃烧需要有可燃物
C.对比②③，说明燃烧需要可燃物与氧气接触
D.对比①②，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点
红磷
①②③
80 "c
热水
自磷
(2020 年北京市海淀区中考化学二模试题)
.101
a噩噩噩噩噩噩罩噩噩匾革.
8. 火灾救援离不开化学知识，扑灭森林火灾的有效方法之一是在大火蔓延路线前清理出一片隔离
带，从而大火会逐渐熄灭.该灭火方法的原理是(
).
A. 隔绝氧气
B. 隔离可燃物
u 巳降低温度至着火点以下
D. 以上都有
处，火柴被加热，迅速移开火柴，火柴开始燃烧.下列说法错误的是(
(2020 年广东省广州市中考题)
铜管
P
?
9. 如图所示，加热烧瓶中的水使之沸腾.水蒸气从铜管喷出，把火柴靠近管口P
A.水沸腾，水分子质量和体积增大
B.P 处水蒸气的作用是使火柴温度达到着火点
c.火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，从而燃烧
D.火柴燃烧的产物含有二氧化碳和水
10. 验证可燃物燃烧的条件.已知:白磷、红磷的着火点分别是40 0C 、240 0C.
装置(夹持仪器已略去〉
步骤及现象
自磷
」
4
红磷
I 1 将一定量的白磷、红磷分别浸人80 "C热水中(如左图所示).白磷、红
磷均不燃烧
II. 升高右侧漏斗至红磷露出水面.红磷不燃烧
皿.升高左侧漏斗至自磷露出水面.白磷燃烧
(1) 1 中自磷不燃烧的原因是
(2) 对比H 和m ，可验证可燃物燃烧的条件是
(2020 年北京市中考题)
11. 化学是以实验为基础的科学，实验室科学探究的重要手段.
某化学兴趣小组的同学利用如图微型实验装置进行探究实验6
'，.苦咱
•
石灰石二氧化锺
(1)写出一个双球管中可能反应的化学方程式
(2) 挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要什么条件?
"
红磷臼磷
'.J.
"
(3) 相同质量的磷、铁、续分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是
提示
实验2 中选做实
(河南省中考题)
验的乒乓球碎片应该
是来自于"赛璐珞"材
12. 下面是"燃烧的条件"实验活动的部分操作示意图:
员
川
ω
叫
革
少
基
B
翩
吧
w
噜
A
料所制成的乒乓球，属
于易燃物，燃烧时会释
放出大量有剌激性气
味的有毒气体.
实验1
实验2
实验3
.108
••
·~:UJê.Èj X*
‘
(1)仪器①的名称为
(2) 实验1 加热片刻后观察到A 中棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰，B
中棉球上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是
提示
现在的乒乓球则
以醋酸纤维素为新材
(3)实验2 观察到先燃烧的物质是
;若将铜片上的物质换成等
) 料制成，其最大优势是
量的木屑和煤粉进行实验，观察到木屑先燃烧，说明术屑的着火点
: 不会自燃
比煤粉
(4) 实验3 将燃着的蜡烛放在如图所示的密闭容器中，同时用氧气传感器测出密闭容器中氧气
含量的变化如右图所示，下列说法错误的是
A.蜡烛燃烧需要氧气
B.蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21 %
C.蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气
(填序号) .
D.蜡烛熄灭后，密闭容器中的二氧化碳体积分数为84 %
创新. .
21~ 氧气体积分蜘%
16 卡一λ「一熄灭
o
1∞ 时间/5
(江西省中考题)
13. 火是文明的起源，取火的方法经历了漫长的演变过程.
(1)古代人使用的"火折子"吹气即可燃，"火折子"的制作材料中有硫黄.硫燃烧的化学反应方
程式为
(2)1830 年，法国人发明了摩擦火柴，将白磷、硫、KCI0 3 与Mn0 2 混合做火柴，摩擦生热使白磷
燃烧，利用白磷燃烧的热量使KCI0 3 分解，然后使硫燃烧.该过程中KCI03 分解的化学反应
方程式为
.推测摩擦过程中白磷比硫先燃烧的原因是
(3 )1 9 世纪中期，瑞典人创造出安全火柴，将红磷涂在火柴盒的摩擦面上，硫、KCI03 与Mn02 则
藏于火柴头中.火柴划燃的瞬间，火苗异常旺，对产生此现象的原因推测不合理的是
(填序号).
A.火柴头里的硫比火柴梗燃烧更剧烈
B.MnOz分解产生氧气助燃
C.KCI03 分解产生氧气助燃
(2020 年重庆市中考题A 卷)
14. 观察是学习化学的重要方法.我们可以运用自己的感官，也可以借助仪
器通过实验，观察物质及其变化的条件、现象和结果.
观察与思考1 :蜡烛在空气中燃烧
观察内容
实验现象
(1) 物质的一一一一一一
略
过程中产生的现象
(2)
物质的颜色、状态等
。)
提示
第
1 4 题得出的重
妥结论: 当
O 2 低于一
: 定含量时，燃烧不再继
: 续进行.
.109
aE噩噩矗监画墨墨E匾罩-
观察与思考2: 在密闭容器内，蜡烛燃烧过程中O 2 体积分数的测定
实验1 :一定条件下，蜡烛在一瓶空气中燃烧.某同学利用O 2 传感器，测定燃烧过程中O 2 的体
积分数如图所示.
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积
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数
例
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实验示意图
观察实验结果图，初始时O 2 的体积分数是
% ，蜡烛熄灭时O 2 的体积分数是
%.
实验2: 相同实验条件下，某同学另取一瓶混有空气的O 2 进行测定(初始时O 2 的体积分数
是30 % ) .
结合已有信息，合理猜想:蜡烛熄灭时O 2 的体积分数(与实验1 相比较) .
请写出两种不同情况并分别说明理由.
E温馨提示:实验操作合理，蜡烛相同且量足够，忽略仪器误差】
猜想1 及理由:
猜想2 及理由:
(辽宁省沈阳市中考题)
. .
.no
~~~知识纵横嘎嘎嘎
撞撞。"…
化学反应在生
成新物质的同时还
:
伴随有能量的变
煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大化石燃料，且不可以再生，化，有些反应是放
出热量的，如物质
它们都是复杂的混合物，其中，煤主要含有碳元素，还含有少量的氢、氮、硫、
的燃烧:
氧等元素以及元机矿物质，因此煤在燃烧时会产生S0 2 等有害气体并能形成
放热反应
CaO +
酸雨，对环境造成污染;石油主要含有碳、氢两种元素，同时含有少量的硫、
H20 =Ca(OH)2
氧、氮等元素;天然气的主要成分是甲:皖.
Mg + 2HCl二二
由于煤、石油在工业上有很重要的作用，所以煤被称为"工业的粮食"，石
:
MgC12+ H 2 t
油被称为"工业的血液"
~~~例题求解嘎嘎嘎
[候'
某化学兴趣小组用如图所示装置进行实验(装置的气密性
良好) .
分液漏斗A 分液漏斗B
广口瓶
气球
圈
1
图2
(1)如图
1 所示，让瓶内充满二氧化碳气体，先向广口瓶中加入分液漏斗
A 的溶液，振荡广口瓶，气球膨胀;再向广口瓶中滴加分液漏斗B 中的溶液，
振荡广口瓶，气球又缩小，如此重复操作，气球可以反复膨胀和缩小.则分液
漏斗A 中可能是
溶液;分液漏斗B 中可能是
溶液.
(2) 如图2 所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢
复原状;再将滴管乙中的液体挤出，气球有明显鼓起且不恢复原状.则滴管
甲、乙和烧杯①、②中的物质可能是
也有些化学反
应是吸收热量的:
吸热反应C+C0 2
高温
.
2CO
..m
aE噩噩噩罩噩噩噩
撞撞
。
τ回-=-τ-.
瓶内气体体积
思路点拨
注意观察实验装置图的差异之处，两装置中都有气球，但一
个在瓶内，一个在瓶外，因此气球的膨胀和缩小的原因是不同的，在图
1 中要
使气球膨胀，装置内的气体体积需缩小，瓶内气压减小，要使气球缩小，则装
置内的气体体积增大，瓶内气压增大，图2 则反之.
增大，压强增大的原
因:①反应生成气
:
体，②反应放热，瓶
内气体分子间隔增
嚷'
在初中化学课本中学过的，可作燃料的物质有(写化学式)一一斗，但随着温度降
、、、、
.从理论上看这些燃料燃烧过
: 低，又会恢复原状.
程中
(填"会"或"不会")污染大气.
思路点拨
可作燃料的物质有单质、化合物，有固体、液体，还有气体.是
否污染大气，关键是看燃烧后的生成物中有无S0 2
，N0 2 以及粉尘.题目要求
写化学式，所以列举的物质都是纯净物.
[锐'
氢气是未来理想的能源，水是自然界广泛存在的物质，用水生
产大量氢气是人类梦寐以求的愿望，但是这一转化过程又需要大量能源.请
你为这一转化过程提供既经济又不污染环境的理想的三种能源(或方法) :
思路点拨
煤、石油等化石燃料如果直接用作燃料，既是能源的浪费，又
会造成大气的严重污染(煤中含有硫、氮等元素) ，比如，有害气体和粉尘形成
的雾霍等.因而要寻找开发既经济又不污染环境的新能源.
攥燃烧产生的警蕾气体处理
以煤的燃烧来提供能量是火力发电厂的必然选择，煤炭在燃烧过程中
}
排放出大量废气，废气中含有浓度较高的二氧化硫，严重污染了环境，也争
l
致了极大的资源消耗，必须进行处理. 工业上多用脱硫法进行处理，应用较
-般有以下几种z
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(又称湿式石灰石一石膏法).
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干燥法.
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3.氧化钱温法脱硫.
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4 海水脱硫法.
i tJU3 注;斗扎'川二'叫队队Jh 兰
;.1 ~"1
以上方法中很多涉及初中化学中所学习的物质化学性质V可以尝试着
了解其原理，并用4也学方程式表示之•
"1
-t.-1:，:j 气旷Fipfup r 44L
hba
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.112
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··幽噩噩噩噩lIIIìì
~~~学为训练嘎嘎嘎
••
穷实. .
提示
1. 将适量乙醇(C2 Hs OH) 完全溶解于汽油中可作为汽车燃料，简称乙醇汽
车用乙醇汽油具
有燃烧品质好、能量利
用率高、环境污染少等
优势，但是车用乙醇汽
油遇水极易分层.
油.下列有关说法不正确的是(
).
A.使用乙醇汽油可节省石油资源
B.静置后乙醇汽油会出现分层现象
c.一个乙醇分子由9 个原子构成
D. 乙醇中碳氢元素的质量比为4 : 1
(重庆市中考题)
2. 燃料是人类社会重要的能源，下列说法不正确的是(
).
A.煤的燃烧可能造成酸雨的原因是排放了大量CO2
B.炼制石油可得到石油气、汽油、煤油等产品
C.汽车燃料改用压缩天然气可减少对空气的污染
D. 乙醇(C2 H s OH) 在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水
(2020 年广东省广州市中考题)
3. 2020 年6 月23 日，"北斗三号"收官之星发射成功，标志着我国"北斗"信号实现全球覆盖.发射用的
火箭燃料之一为液氢，下列关于该燃料的说法不合理的是(
).
A.热值高，推力大
占橄
B.反应方程式是2H凡2+0α2二-→=
C.绿色无污染
D.贮存、运输和加注都容易
(2020 年江西省中考题)
也
2017 年我国海域可燃冰开采取得重大突破.下列有关可燃冰的叙述正确的是(
).
A.可燃冰是一种纯净物
B.可燃冰在常温常压下不易长久保存
C.可燃冰的成功开发利用使"水变油"成为可能
D.可燃冰作为一种清洁能源对环境没有任何危害
(山东省威海市中考题)
5.
目前，许多烧烤店都改用机制炭作燃料，引燃机制炭可以使用固体酒精，盖
灭机制炭可以使用炭灰，下列有关说法错误的是(
).
A.酒精的燃烧会升高机制炭的着火点
B.炭灰可以隔绝空气而使机制炭熄灭
.113
aE噩噩噩噩噩噩噩EEZE
C.燃烧酒精是为了升高温度
D.机制炭做成空心可以增大与空气的接触面积
6. 下列处理事故的方法不正确的是(
).
A. 家用电器着火一一-用水扑灭
B.炒菜时油锅中的油不慎着火一一用锅盖盖灭
C.厨房天然气管道着火一一立即关闭气阀并轻轻开窗通风
D.森林着火一一'在大火蔓延路线前砍掉树木，制造隔离带
(四川省自贡市中考题)
7. 石油除主要含有碳、氢元素外，还含有少量，的硫与氮等.下列有关石油的说法不正确的是(
).
A. 石油是可燃物
B.石油是不可再生能源
C. 石油不充分燃烧会生成一氧化碳、二氧化硫等有害气体
D. 油罐起火，消防队员用高压水枪向油罐喷水J 是为了降低石油的着火点
••
拓展. .
8. 氢能是绿色的能源，如图是制取与贮存氢气的一种方法.下列说法正确的是(
).
资料:①Mg2.Cu 是一种贮氢合金，吸氢后生成MgH 2 和MgCU 2 合金;
②MgH2 和HCJ 反应的化学方程式为; _l\1gH 2 +2HCl =二MgC1 2 +2H2 t.
~‘
高温、氧气
MgH,
反应2
\
r、-、、~一__....，
.....-:.... I !‘. _ .n.
L V2ZEI0, Fe3042Uiim2LU
MgC吨
循环制氢反应
贮氢反应
A. 反应3 的基本类型是置换反应
B.循环制氢反应中需要不断加人ZnO 和Fe3 0 4
C.反应3 中氧气作保护气，防止金属镜、铜在高温下与氧气反应
D.反应3 的产物与足量稀盐酸反应生成的氢气和反应2 产生的氢气质量相等
9. 下列为"中国节能"标志的是(
).
A
;且
.114
~~
,.
B
(2020 年海南省中考题)
C
"
D
(江苏省扬州市中考题)
"、
3、
飞
‘、、…温呈E噩噩理…-
10. 煤是一种重要的化工原料，隔绝空气加强热会分解成多种物质.
隔绝空气
煤
r 焦炭+煤焦油+煤气……
强热
请回答下列问题:
(1)丰述变化属于
(填"物理变化"或"化学变化") .
(2) 焦炭的一种用途是
,
(3) 煤气由氢气、一氧化碳等气体组成. 在一定条件下，氢气和一氧化碳反应生成甲烧和水，反
应的化学方程式为
(2021 年湖北省武汉市
1 月调考题)
11. 据报道，我国已在南海领域试采可燃冰获得成功.可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻
土中，主要是由甲炕(CH 4 ) 与水在高压低温条件下形成的类冰状物质，可燃烧，所以被称为
"可燃冰"
••
(1 )CH 4 中碳、氢元素的质量比为
(2) 已知在相同条件下，1 立方米CO 和1 立方米CH 4 所含的分子数目相同
，CO ，CH 4 燃烧的化
点燃
点燃
学方程式分别为:2CO+0 2 ';';二;;;'2C0 2 ;CH4 +20 2 ::;;二::C0 2 +2H 2 0. 据此分析，在相同条件
下，分别燃烧1 立方米CO 和C凡，消耗氧气较多的是
(3) 有专家指出，"从实现可燃冰试开采成功到大规模开采之路'依然遥远，许多问题有待进一步
解决"下列证据中，支持专家观点的有
‘
{可多选) .
A.可燃冰存在于低温与高压环境，稳定性较差.大规模开采时，稍有不慎，海底沉积物会失
去稳定，可能引发海底塌方，甚至导致海啸
B.可燃冰是高效、资源、量大的优质能源，开采可燃冰对我国能源生产有重要价值
C. 可燃冰埋藏在海面下600----2000 米深，虽然存储总量很大，但分布较为分散，目前开采难
度很大
D .我国已实现可燃冰全流程试采核心技术的重大突破，形成了国际领先的新型试采工艺
E.可燃冰与煤、石油等能源相比，是绿色清洁能源，具有良好的商业开发前景
(浙江省温州市中考题)
创新. .
12. 煤燃烧产生的废气中含有S0 2 ，S0 2 是大气污染的主要气体之一，用NaOH ，Na2 S0 3 溶液可将
90% 以上的S0 2 吸收.涉及的反应有:
①2NaOH+S0 2=罕Na2 S0 3 + H 2 0
②Na2 S0 3 + S0 2 十H 2 0=2NaHS0 3
( NaHS03 + NaOH =Na2 S0 3 十H 2 0 下列说法中，不正确的是(
).
A.反应②发生的是化合反应
.115
ai辈革撞撞撞撞逼迫.
B.反应③说明NaHS03 属于酸
C.Na2 S03 中硫元素的化合价是+4
D.反应①说明S02 与CO2 有相似的化学性质
(山东省临沂市中考题)
13. 如图是我国所倡导的碳资源的转化与循环利用示意图.下列做法与
该图体现的理念不符的是(
).
A.将秸轩加工转化为酒精燃料
B.二氧化碳作为原料生产尿素
C.过度开采煤、石油作为燃料
D.将石油精炼，制备合成材料
14. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题.
(1)化石燃料主要包括煤、石油和
(2) 煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生
成物溶于雨水，会形成
.为减少环境污染，我国巳大力推广使用脱硫煤.
(3) 为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下
转化为重要的化工原料乙烯(C2 H 4 ) 和水，反应的化学方程式为
( 4) 乙醇可作燃料.现有一定量乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成
16.2g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物25.泣，参加反应的乙醇的质量为
g,
混合物中一氧化碳与二氧化碳的质量比为
亨
4填最简比).
15. 阅读下面科普短文.
氢能是公认的高热值清洁能源.目前，氢气的来源如图1 所示.
催化剂
化石资源制氢最为成熟.水煤气变换反应:CO+H2 0
.亏~" . CO2 +
Hn是化石资源制氢过程中的重要反应之.L- 北京大学团队研究了在不同
温度下，多种催化剂对水煤气变换4反应中CO 转化率的影响，结果如图2
所示.
100
图1
.116
(2020 年天津市中考题)
提示
认真阅读短文，从
中收集相关信息，结合
所学化学知识答题.
目前，信息给予题
比较多
，是多方面考查
化学能力、检验学生化
学学科素养的极好
题型.
·~~-置噩噩监
电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，"人造太阳"的探索也
就应运而生.我国"人造太阳"大科学装置"东方超环"利用的是核聚变，当朱、氟核聚变温度达
到1 亿摄氏度、持续时间超过1000 秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量.2020 年4 月，
"东方超环"实现了1 亿摄氏度下运行近10 秒，取得重大突破.
除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索.
依据文章内容回答下列问题.
(1)目前氢气的主要来源是
(2) 图2 中，催化剂为2%Au/α-MoC 时，CO 转化率和温度的关系是
(3) 根据下表信息可知朱、氟都属于氢元素，理由是
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
?在
1
1
1
氟
1
2
1
(4) 下列说法正确的是
(填序号).
A.cx-MoC 可使CO 转化率接近100%
B. 电解水制氢的不足是造价高昂
C和j用太阳能制氢是未来发展方向
D."东方超环"利用核聚变提供能量
(2020 年北京市中考题)
而
酌
，
，
、
a
R
J
W
.m
铁器时代是人类英雄的时代.
~~~知识纵横嘎嘎嘎
撞撞000...
g咽啕.....:...... 喃喃-.
特例:
Hg 在常温时
为液体，故中文名
很多日常生活用品都是金属材料制成的，金属材料包括纯金属及其合
;
称写作"采"
Cu 为紫红色，
金，它们具有相似的金属特性，犬多数金属呈银白色，常温时多为固体，具有
:
良好的传热导电性、延展性，密度较大，熔点沸点较高.
一种金属与另一种或几种金属或非金属熔化而形成的具有金属特性的
物质称为合金，合金是混合物，具有比单一金属更优良的特性.
占橄
与氧气反应3Fe+202 二二Fe3 04
rZn+H2S04 =ZnS04+H2 t
1
金属的化学性质才
I
" - - ,
---- - ,
. -
- 0
I
I 置换
与酸或某些斗(可用于实验室制H2 )
~
1-
1 反应
化合物(盐) lCu+2AgN03 =CUCN03 )2+2AgJ
的溶液及应(可用以证明金属活动性等)
置换反应:一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合
物的反应.
~~~例题求解嘎嘎嘎
[锐'
常温下，将下列物质投入足量的稀盐酸中，能产生气体且有不
溶物残留的是(
A.铜
B.纯铁
C. 生铁
D.碳酸钙
思路点拨
生铁是铁碳合金，其中含碳量为2 % -----4.3 % ，并含有少量Si ，
Mn 等元素，碳和铜都不能与酸反应.
[~~e 铝在一百多年里产量得到大幅度提高，并被广泛使用，原因之
一就是铝的抗腐蚀性能好.铝具有良好抗腐蚀性能的原因是(
.
118
金为黄色等.
生铁和钢都是
铁碳合金.
含碳量:
生铁:2%~4.3%
钢:O.03%~2%
|
金属材料、金属的化学性质
~
A.铝的化学性质不活泼
B.铝不与酸、碱反应
C.铝常温下不与氧气反应
D.铝表面能生成一层致密的氧化铝保护膜
. , -
,
思路点拨
在金属活动顺序中，Al 的金属活动性大于ZnL 在潮湿的空气
中，常温时，铝容易发生氧化反应，生成致密的氧化膜，防止其进一步的腐蚀.
[笆'
硫酸铜溶液可以使钵与稀硫酸的反应变
快，在a 、b 两份稀硫酸(足量)中各加入等质量的钵粒，•
其中一份逐渐滴入少量的硫酸铜溶液，反应过程生成的
H 2 质量(m) 与时间(t) 的关系如右图，试回答:
m/g
(1)由于加人硫酸铜溶液而使反应变快的是
飞填a 或b).
b
t/min
(2) 充分反应后得到的比质量较大的是
(填a 或b) ，这是因为
思路点拨
化学的四重表征指的是宏观、微观、符号和曲线，我们常运用
曲线来表示化学变化中物质质量、体积等的变化趋势，用坐标图表示很直观、
更清晰，解题时在图中相关线段做虚线进行对比，结论凸现.
[笆=0
X ，y ，Z ，W 是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同
学利用这四种金属单质、盐酸、Z 的化合物溶液、W 的化合物溶液进行有关实
验，结果如下表(能发生置换反应的记为"\，1''' ，不能反应的记为"一"，无标记
的表示未做该实验) .这四种金属的活动性顺序为(
金属单质
X
Y
Z
w
盐酸
v
v
Z 的化合物溶液
v
W 的化合物溶液
二、J
A.X> W> Y> Z
B.X> Y> W> Z
c.w > X> Y> Z
D.Y> W> Z> X
思路点拨
首先将能否与酸反应作为标准，把四种金属分为两组，又X
能与W 的化合物溶液反应，活动性X>W ，Y 可以与Z 的化合物溶液反应，活
动性Y> Z ，运用排除法，X 活动性最强，排除C ，D ，又活动性W> y ，可选出
正确答案.
: 撞撞
。
τ圃~巳τ-.
: 解题信息:
铝与酸反应
: 2Al + 6HCl =
: 2AICb 十3Hz t
铭与碱反应
: 2Al + 2NaOH +
: 2Hz O=2NaAlQ +
: 3Hz t
金属活动性顺序
K ca Na Mg Al zn Fe sn
Pb (H) cu Hg Ag pt Au
:
金属活动，出运渐减弱.
.119
ait 噩噩噩罩罩盟IEI逼盐.
"饵"醺盒凰活动性"
方法1: 根据金属能否与稀盐酸、稀疏.1在反应
Zn卡H2 S04 ====ZnSO. 女H2 t
Cu+H2S04 =手=
儿能与酸(非氧化性政〉反应产生H2 的为活泼或较活泼金属，不能与
酸反应的为不活泼金属.
方法2: 金属与某些化合物(盐)溶液的反应
金属活动性: (Fè+CUS04 -CU十FeSO.
<
•
Fe>Cu:>AglCu+2AgNOa -Ag+Cu(N03 )2
在金属活动性顺序里，位于前面的金属(除K ，Ca，Na 以外〉能把位于
后面的金属从它们的化合物的溶波中置换出来.
••
归纳证明Zn ，Fe ，Cu 三种金属活动性可设计以下实验，所用试剂有:
.....--，-气、、
气，
~、
(
Zn
FeSO"溶液
çu
,---..... ..... 卢--....
②ZnS04溶液
Fe CuS04溶液
分别戏称为z 两金夹一液，两液夹一金.
想一想，上述实验中所选择的试剂规律是什么?
~~)Þ 学;为训练
穷实. .
嘎嘎嘎
.
.
;
撞撞
。00.. •
τ-ι俨-.
国.
1. 北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料.下列有关金
属材料的说法正确的是(
A.合金中一定只含金属元素
B.纯铜比黄铜的硬度大
c.生锈的钢铁制品没有回收价值
D.铁和铁合金被广泛用于火箭、导弹等
(2020 年湖南省长沙市中考题)
2. 江西省明代科学家宋应星所著的《天工开物》中，详细记述了金、铜、铁、钵等金属的开采和冶炼
方法，记述的金属中金属活动性最强的是(
A.金
C.铁
.120
B.铜
D.钵
(江西省中考题)
金属材料、金属的化学性质
『
3 .. 化学世界绚丽多彩，下列实验中有关颜色的描述不正确的是C
).
A.硫粉在氧气中燃烧出现蓝紫色火焰
B.将铁钉加人稀硫酸中，溶液由无色变为黄色
C.对术炭和氧化铜的粉末加强热会出现红色物质
D.将铜片放入硝酸银溶液，溶液由无色变为蓝色
(重庆市中考题)
4. . 将一根洁净的铜丝放人AgN0 3 溶液中，一段时间后，溶液从无色变为蓝色，铜丝表面生长出如
图所示的白色"树枝"，下列叙述错误的是C
).
A. 白色"树枝"的成分是银
B.溶液变为蓝色，表明Cu 转变为Cu2+
C.所得溶液中肯定不含有Ag+
,
D.铜的金属活动性比银强
(2020 年江苏省无锡市中考题)
5 . 化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案.
铝丝(打磨后)
铜丝
l
铜丝
~"SOιω
叫叫
O峭洛棚液』鸟岛
~~o，m
←刷仰叫…
N阳叫
O啡呐溶棚液~~so阴
(σ仰so
甲乙丙
下列说法不正确的是C
).
A. 由实验甲可知金属活动性:Al>Cu
B. 由实验乙可知金属活动性:Cu>Ag
C. 由实验甲、乙、丙可知金属活动性: Al>Cu>Ag
D.实验甲中的CUS04 改为CuC1 2 不能完成本实验探究
6 . 铁和铁合金是重要金属材料.工业上用铁酸亚铁CFeTi0 3 )冶炼铁CTi) 的
过程是:
高温
( 2FeTi03 +6C+7Clz ,. - 2TiC14 +2FeC1 3 十6CO
高温
②在氧气环境中:2Mg十TiC1 4 二二Ti+2MgCl z
下列判断不正确的是(
).
A.反应①中生成的气体对环境有污染
B.反应②中氯化物的总质量保持不变
C.反应①、②中铁元素的化合价都改变
D.反应②中氧气作为保护气不参加反应
(夭津市中考题)
( 广东省广州市中考题)
提示
反应①中
+4
+4
FeTi0 3 一一+TiC14
钦酸亚铁
四氯化钦
反应②中
TiC14
-一
2MgCl z
48+35.5 X 4
2(24+
35.5 X 2)
190
190
.121
aE噩噩噩噩噩噩国
. 一
r
ι Î ~ :,'.
7. 有一包固体粉末X 可能含有钵、铁、氧化铜中的?种或几种.为探究其成分，将mg 固体粉末加
人到一定质量的稀盐酸中，充分反应后剩余ng 固体.下列说法正确的是(
).
A.若固体粉未X 含有铁;91tl m 可能小于η
B.若充分反应后溶液中含有四种阳离子，则剩余固体一定为纯净物
C.若充分反应后溶液中含有三种阳离子，则固体粉未X 一定由三种物质组成
D.剩余ng 固体可能由铁和氧化铜组成
. ,
(2020 年湖北省武汉市中考题)
8. 铝是大自然赐予人类的宝物，是现代文明不可缺少的物质基础.
••
(1)人类冶炼和使用金属铝的时间较晚.可能是因为
抖飞
，..
,"
(填字母) .
.a.地壳中铝元素含量少
b.冶炼铝的技术要求高
-t.
'~~~ 1.喂..
(2)用铝铿合:金制造"禅舟份号"航天飞船的一些部件，主要是利用其强度高、耐腐蚀和
(写一条)等性质.高温下，铝与Li2 0 反应可置换出金属钮，写出该反应的化学方程
式:
(3) 用砂纸去除铝片表面的J氧·化膜，将其浸人硫酸铜溶液中，一段时间后，观察到铝片表面有红
色物质析出，并有气泡产生，经检验气体为氢气.
①写出生成红色物质的化学方程式:
②硫酸铜溶液中的阳离子有
'(填离，子符号) .
(4) 原子簇是若干个原子的聚集体j 有望开发成新材料.某铝原子簇由
13 个铝原子构成，其最外
层电子数的总和为40 时相对稳定.写出该稳定铝原子簇的微粒符号:
. [铝原子
的结问图呻]
(2020 年江苏省苏州市中考题)
拓展..
9. 金属材料广泛应用于生产、生活中.
②
(1)如图所示台灯中，铜质插头是利用了金属铜的
性(填
"导电"或"导热").灯管后面的反光片为铝衙.铝在空气中与氧
气反应，生成氧化铝，反应的化学方程式为
(2) 明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法.现代工业利用高炉炼铁，其主要反
应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为
(3)某钵粉含有铜、镇中的一种杂质，取该样品6.5g 与足量稀盐酸充分反应，生成氢气0 . 21g ，该
铸粉中含有的杂质是
.另取一定量该样品放人硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得
.122
l
金属材料、金属的化学性质
ì
到滤渣和滤液.将滤渣洗净，滴人稀硫酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是
(填化学式).
10. 早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识.请回答:
(1)西汉《淮南万毕术》中记载有"曾青得铁则化为铜"，曾青指的是硫酸
铜溶液.这句话中化学反应产物的名称是铜和
(2) 晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有"丹砂烧之成水银"，丹砂指的
是BgS.该反应的微观示意图可以表示为(已知原子体积由大到小的
顺序是Hg>S>O):
( )
+ -一. +抖
(2020 年天津市中考题)
提示
解题时先根据微
观示意图写出反应物
和生成物的化学式，再
写出化学方程式，注意
在题给信息中确定反
应条件.
请写出该反应的化学方程式
，反应中是否发生了"氧化反应"?
(选填
"是"或"否") .
(四川省泸州市中考题)
1 1. 人类社会的发展离不开金属.请依据所学知识填空.
(1)下列制品的用途，利用金属导热性的是
A.铁锅
B.铜导线
c.钢丝绳
D.黄金饰品
(2) 金属资源在地球上分布广泛.人们在自然界中仅发现金、银等少数金属单质，其余金属元素
都以化合物形式存在.你认为金属的存在形式主要和
有关.
(3)农业上用硫酸铜、生石灰加水配制波尔多液作为杀菌剂.有经验的农民都不用铁质容器来
配制或盛放波尔多液，原因是
(用化学方程式表示) .
( 山东省德州市中考题)
12. 实验室有一包久置的生铁粉末(成分为碳、铁和氧化铁).为测定各组分的质量分数，小怡取两
份质量均为m 的生铁粉末样品，分别进行如下实验:
1.测定碳的含量
(1)步骤①的具体实验操作中包括过滤，此操作中玻璃棒的作用是
(2) 生成滤渣丙的化学方程式为
II.测定氧化铁的质量分数
如图所示装置气密性良好.硬质玻璃管中放入样品2 ，打开止水夹K ，在球形干燥管出口处检验
氢气纯净后，点燃酒精灯，待充分反应后，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭止水夹K.
..123
ai 重重温血~.
~
甲乙丙
丁
戊
(3) 打开止水夹K ，观察到装置甲中的实验现象是
(4) 若无装置乙，会导致测得氧化铁的质量分数
(填"偏大''''偏小"或"不变") .
(5) 实验过程中无污染性气体生成，且实验结束，硬质玻璃管中剩余固体为单质铁，丁装置中浓
硫酸质量比实验前增重了0.5饵，则m=
'，.~.
g(结果精确到0 : 0 1).
(2020 年湖北省武汉市中考题)
13. 我国在认识、改造和应用物质方面有着辉煌的历史.
①东晋《抱朴子》中记载"以曾青涂铁，铁赤色如铜"("曾青"即硫酸铜溶液) .
②战国《周礼》中记载"煤饼烧质房成灰"("硕房"即牡蜘壳，主要成分是碳酸钙) .将"灰"溶于
水可制得讴浸树皮脱胶的碱液.
③元代《庚道集》中记载"点铜戍银"(即单质铜与呻熔合形成银白色的物质) .
请运用你学过的46学知识回答下列问题:
(1)在①~③中"发生了化学变化的是
(填编号)其中发生分解反应的化学方程式为
(2) ①中发生变化的化学方程式为
化发生的微粒是(写出微粒符号)
，该反应中发生有效的相互作用而促使变
(3) ②中"灰"溶于水的变化中，其能量的转化形式是
(4) ③中的"银"是否属于合金?
1也. 金属材料广泛应用于生产生活中.
(1)铝块能制成铝箱是利用了铝的
性(填"导电"或"延展").
(山东省威海市中考题)
(2) 为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是
(填字母) .
A. 铝丝、铜丝、氯化镜溶液
B.铝丝、铜丝、硫酸铜溶液
(3)A----G 是初中化学常见的物质.已知A 为黑色固体单质，B 为红棕色粉末，C 为无色气体，G
为紫红色固体单质，它们的转化关系如图所示，回答问题.
,C.
...124
+A高温
E
|
金属材料、金属的化学性质
咀
①写出化学式:A
;B
②反应H 的化学方程式为
③反应囚的化学方程式为
(4) 用1600t 含氧化铁80% 的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96% 的生铁的质量为
t
(结果保留至0.1).
(夭津市中考题)
15. 金属材料在生产、生活中有着广泛的应用，人类的生产和生活都离不开金属.
(1)新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程
如图所示.
FeC12 , H 2
HCl 和纳米级铁粉
.1 高温反应器|
高温反应器中反应的化学方程式为
的是
‘
(2) 金属活动性顺序有重要的应用.铜、铝、铁为日常生活中常见的金属，某化学兴趣小组的同学在
.反应前需向反应器中通人氮气，目
探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图所示的实验:
液
溶
铜
m
↓
们
川
w
/②
粉
叩
i
门
U
\
①
铁
J
酸
硫
3、反
=
在A 实验中发生反应的化学方程式为
.将A 实验结束后①、②试管内的物
质倒人烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，其原因是
后过滤，滤液中的溶质一定有
(填化学式).
(3) 某同学在一定质量的AgN0 3 和Cu(N03 ) 2 的混合溶液中加人铁粉，
充分反应后，他对反应过程进行了分析，得到了以下几个图像(横坐
，一段时间
铜
的
质
量
溶
液
质
量
一
-
…
川
'
3
句
'
-
-
a
济
液
中
溶
质
种
类
提示
AgN03 ,CU(N03 ) 2
; 的混合溶液中加入铁
粉，溶液中的
Ag+ 首
先发生反应，被直换，
I 其次Cu2+ 才会反应.
标表示加人铁的质量) ，其中错误的是
(填字母序号) .
m，铁的质量o m, m，铁的局量o m,
m，铁的质量
o m, m, m，铁的质量
A
B
C
D
( 山东省泰安市中考题)
"125
化学家的"元素组成"应当是C3 H3 ，即: Clear Head (清醒的头脑1+
Clever Hands( 灵巧、的双手) +Clean Habits( 洁净的习惯).
一一卢嘉锡
þ;þ;)Þ 知识纵横
嘎嘎嘎
金属元素在自然界里分布很广，除少数不活泼金属(如销、金、银等)有单
质存在外，其余大多数以化合物的形式存在，这些化合物以矿物的形式存在
于地壳里，含矿物的岩石叫作矿石.
含铁元素化合物的矿石主要有赤铁矿(主要成分为Fe2 03)' 磁铁矿(主
要成分为Fe3 04) ，菱铁矿(主要成分为FeC0 3 ).
炼铁原理:高温时用还原剂CO 将Fe 从铁矿石中还原出来.
高温
Fe20 3+3CO' '-2Fe十3C0 2
高温
Fe304 + 4CO "-3Fe+4C02
铁制品在潮湿的空气中易与H 2 0 ，O 2 共同作用生成铁锈(主要成分是
Fe2 0 3 • x H20)
þ;þ;)Þ 例题求解
嘎嘎嘎
[锐'
cO2 ].
它主7
民=革- H，O
实验1
实验2
实验3
(1)实验1 :通人CO2 一段时间后，活性炭包下沉，原因是
(2) 实验2 : 加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝变为黑色
(CuO) ，细铜丝团
(填"上升"或"下沉") .
..126
: 撞撞。"…
2咱~τ-.
卢嘉锡，中国
:
物理化学家、化学
; 教育家和科技组织
: 领导者.在结构化学
: 研究中有杰出的贡
:
献，对中国原子簇
: 化学的发展起了重
:
要推动作用.
炼钢原理
高温时，用氧
: 化剂将生铁中过多
:
的碳和杂质转化为
气体和炉渣除去.
E"Ø:J:111~lijE i!n-J画画
(3) 实验3 . 一段时间后，铁粉包下沉，是因为铁粉与
发生反应.
(北京市中考题)
思路点拨
不同的化掌实验有时从表观上现象相同，实则原理不同，试
剂不同，发生的化学反应不同，应从物质的性质去分析.
实验1 :活性炭有吸附性.实验2 :加热时Cu 与O 2 反应生成CuO. 实验3 :
Fe 与H 2 0 、O 2 共同作用下易生锈，铁锈的主要成分为Fe2 0 3 • X H20.
现'
某研究小组为探究唱响铁制品锈蚀快慢的因素"，取同浓度的
稀氨水和稀醋酸用下图装置完成表中实验，回答下列问题.
钉
剂
铁
试
π
μ
B
实验序号
①
②
③
④
实验温度rc
25
25
70
70
试剂
稀氨水
稀醋酸
稀氨水
稀醋酸
出现铁锈所需时间
P 天未见锈蚀
5 分钟
1 天未见锈蚀
1 分钟
(1)铁锈的主要成分是
(填化学式) .
(2) 实验②和④可探究
因素对铁制品锈蚀快慢的影响;欲探究
试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是
(填实验
序号) .
(3) 根据表中实验现象得出的结论是
(写出一点即可).
(4) 影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有
点即可) ，请设计实验方案.
(写出一
(安徽省中考题)
思路点拨
金属锈蚀及锈蚀的速度受很多因素影响，如温度，酸性溶液，
某些化合物的水溶液(盐的溶液)等与可以设计对比实验进行探究，进行对比
实验应注意控制变量.
摞究"影响镰嗣晶幡蚀快慢因素"的方法
金属的锈蚀造成了资源的极大浪费，探究影响铁制品锈蚀及锈蚀速率
的因素，可以有效地防止锈蚀，保护金属资源.
设计两个实验，解决两个问题. ‘
一、铁制品锈蚀条件的探究(铁制品为什么会生锈)
实验目的:对钢铁制品锈蚀条件进行探究.
实验器材:三根去油及去锈的铁钉，三支干燥的试管，蒸饱水，植物油，
酒精灯.
撞撞。"…
还可以设计温
:
度及其他因素对铁
制品锈蚀快慢的
影响.
.121
ait 童画撞撞撞墨E画草..
实验步骤Z
-(1)在第一支试者中p 放入F 根铁钉j 注入;蒸饱，水，不要浸没铁钉，使铁
钉与空气和水充分接触.
‘, •
二.-
(2)在第二支试管中放入一根铁钉，注入刚煮沸过的蒸馆水至浸没铁
钉，然后在水上面注入一层植物油，使铁钉只与水接触.
(3)将第三支试管用酒精灯，烘干，放入}根铁钉，用橡皮塞塞紧试管
口，使铁钉只与干燥的空气接触.
川'.~
'.，'\VII.礼争.~ 'J> ~};..l~川
观察表格z
夭数
第
1 天
.
、
第2 天
第3 夭
z 第4 天
4
第5 天
时间
7 :30 'p. ffi.
9:50 p. ffi.
8:40 p. ffi.
7 :40 p. ffi.
7 :15 p. ffi.
液面下方铁钉
'‘
铁钉上有黄
铁钉上有黄
.y :,-
一叫马
品，、4』"伽c .'
:,,!-.1-
出p现一层黄褐
、
褐色附着物，
褐色附着物，
有明显沉淀和
I
无
色附着物，试
'
.
,
试管底部有
试管底部有
锈蚀
管底部有黄褐.
王Jj. I\. 、. "
--
-;--.咛-~
黄褐色沉淀
黄褐色沉淀
'
ιAdh -，..a区[
飞
色沉淀
, j
,_, ~
" '..
-7吧
~" 7 •
J ,
'有少t量'黄褐
有少量黄褐
\. :
，~
吨.
.,l
'
、~
有少量黄捐色
有少量黄褐色
色沉淀，铁-钉
色沉淀.;铁钉
H
元
沉淀，铁钉上
沉淀
,.
上有极少附
上有极少附
有极少附着物
着物
着物
v " l
皿
无
无
无
无
元
也
夭数
第6 天
第7 天
第8 天
第
9 天
第" 10 夭
时间
8:00 p. ffi.
7 :30 p. ffi.
7: 15 p. ffi.
9,00 p. ffi.
8:20 p. ffi.
有明显沉淀
有明显锈蚀和
有明显锈蚀
锈蚀和沉淀
有十分严重的
I
'.
1
习
1.
"
\J
和锈蚀
较多沉淀
和更多沉淀
更多
锈蚀
‘飞
.. cl , .:.o~
'T
有轻微锈蚀
有明显锈蚀和
有明显锈蚀
铁钉上被附
E
有较大的锈蚀
和少量沉淀
少量沉淀
和少量沉淀
着了层铁锈
皿
无
无元
1...
无
E
气和水的共同作用下容易生锈.
怯快慢因素的探究(铁制品很快锈蚀的原因〉
1.温度的影响
2. 溶液酸碱度的影响
3. 某些化合物(如NaCl 等)溶液的影响
·
分别设计对比实验，观察、记录实验现象，分析、归纳得出结论.
.128
.
EE盖因温匾且应画画
~~~学为训练嘎嘎嘎
••
穷实..
1. 下列变化属于化学变化的是(
).
A. 钢铁生锈
B.加热焊锡，焊锡熔化
c .铝压成薄片
D. 黄铜在铜片上刻画，铜片上留下划痕
2. 空气中含①陀、②O2 、③稀有气体、④水蒸气等成分，其中与钢铁生锈有关的是(
).
A. ①③
c. ③④
B.②④
D. ①④
(2020 年重庆市中考题A 卷)
3. 下列防锈措施不合理的是(
).
A. 钢管存放在干燥的地方
B.用盐水清洗菜刀
c.及时清除铁制品表面的锈渍
D.在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属
也. 下列关于金属材料的说法不正确的是(
).
A. 常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜
É.铁在干燥的空气中容易生锈
c.硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝
D.金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
5. 某化学兴趣小组的同学做了如图所示的两个实验.下列有关说法正确的是
(
).
。-
(((((@
实验1 探究燃烧的条件
实验2 探究铁锈蚀的条件
A.①、②号试管中的白磷都不能燃烧
B.久置后，④、⑥号试管中的铁钉都不生锈
c. ②、③号试管变化的变量是氧气
D. ⑤、⑥号试管中铁钉都没有与氧气接触
植物油
铁钉
(山东省青岛市中考题)
(湖南省长沙市中考题)
提示
④、⑤号试管是连
通的装置，久直后⑤号
试管中的水蒸发进入
④号试管中，干燥的空
气→潮湿的空气.
.129
ait~ 昌盛理噩噩11&重=-
6. 利用如图所示实验装置模拟工业炼铁.下列说法正确的是(
).
A.实验时应先点燃酒精灯后通CO
B.充分加热，a 处固体由黑色变为红色
C.b 处可用澄清石灰水检验生成的CO 2
D. 可用NaOH 溶液吸收尾气中的CO
co
尾气
处理
。
(2020 年江苏省苏州市中考题)
7. (双选)研究金属的冶炼和腐蚀对于合理生产和使用金属有着重要意义.下列说法不正确的是
(
). ,
A. 炼铁是将铁的化贪物转化为铁单质的过程
B.炼铁时，固体原料从高炉下方加人，空气从上方通人
C.铁被腐蚀时发生了铁单质转化为铁的化合物的反应
D.洗净铁制品表面的油膜能有效防止其腐蚀
(2020 年江苏省扬州市中考题)
8. 工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图:
• •
铁矿石、焦炭和石灰石
纯氧
高炉气体~f
I
l
广」一「
轧制
热空气
_____1 炼铁高炉「→生铁一~I 炼钢炉|一一钢键-
钢板
炉渣
已知生铁的含碳量为2% 中4.3% ，钢的含碳量为0.03%，'"""2%.
高温
高温
(1)反应:①Fe2 0 3 +3CO "-2Fe+3C0 2 ，②Fe2 0 3 十3C
.二;;'2Fe 十3CO. 属于置换反应的是
，用于高炉炼铁的原理是
(填序号) .
(2) 炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是
-
(3) 热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是
钙(CaSi0 3 ) ，其中硅元素的化合价是，
(4) 炼钢炉中，通人纯氧的目的是
.将钢键轧成钢板，体现了金属的
(5) 钢铁制品可能会生锈，写出稀硫酸除锈反应的化学方程式
拓展..
.炉渣中含有硅酸
性.
(四川省成都市中考题)
提示
(1)中若绞粉过量，
9. 某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜.取一定量的该废液样品，加
; 则AgN03 , Cu (N03 )2
人镜粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣.请填写下列空格:完全反应.
(1)若滤渣中有镜粉，则滤渣中除筷粉外还含有
. (填写化学式，. ~
(2) 中若滤渣中有
下同).
(2) 若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有
..130
铜粉，则AgN0 3 完全
，可能含有
; 反应
，Cu(N0 3 )2 不一
定完全反应.
EkB'I:)lQ'ijI i!Uj!h
(3)若滤渣中没有铜粉，则滤液中的溶质一定含有
有
，可能含
提示
(3 )中若没有铜
(4) 反应后得到滤液的质量
前所取废液样品的质量.
(选填"小于""大于"或"等于")反应
: 粉，则
Cu(N03 ) z 没
有反应，AgN0 3 不一
10. 人类制得并利用金属有着悠久的历史:
商代
春秋战国
'"
{，~{
青铜鼎
铁制农具
(1)利用孔雀石冶炼铜的主要反应:
(山东省青岛市中考题)
19世纪
囔
奥斯特制得铝
高温
①CUZ (OH)2 C03 二二2CuO+ H 2 0+C0 2 干，该反应的类型是
定完全反应.
(填"化合''''分解"
或"置换")反应;
高温
②2CuO + C 二二2Cu+ C0 2 干，该反应前后铜元素化合价发生的变化是
(2)高炉炼铁的主要反应过程如下，请写出对应的化学方程式:
铁矿石、焦炭、石灰石
北1扑
中，两种金属的活动性:Zn
转化为
①
②
@
电池装置示意图
( 辽宁省沈阳市中考题)
"131
aE血噩噩噩墨画画圄
••
创新. .
1 1. 小组同学收集了某种铝制易拉罐，剪成条状并打磨后进行如图所示实验，发现纯铝片表面有
划痕-
E发现问题】根据所学知识，合金的硬度比组成它的纯金属硬度更
，结
在壁后
A
的样品'v>
合上述现象，可得出该易拉罐不是纯铝制作.那么易拉罐中除铝外，还含有什么
一(~巳二
/写~纯铝片
金属呢?
<，..7
、"，，""门
【查阅资料】①铝制易拉罐中的主要成分是铝，可能还含有臻、铁.
②铝能与氢氧化锅溶液反应
.:2Al 十2NaOH 十2H z 0 =2NaAIOz + 3 比h 缓和铁不能与氢
氧化锅溶液反应.
E作出猜想】该易拉罐的金属组成除铝外，可能还含有镜、铁中的一种或两种
E实验设计】小明取打磨后的铝制易拉罐样品按如下方案进行实验:
实验步骤
实验现象
解释与结论
(1)取一定量的样品于烧杯中，加入足量
.
固体表面有大量气泡产生;过滤
的
溶液，充分反应后，过滤、洗
样品中含铝
后得到黑色粉末
涤、干燥
(2) 取少量上述黑色粉末于试管中，加入
样品中含铁，发生反应的化
有气泡产生，溶液变成浅绿色
足量的稀盐酸
学方程式为
【实验结论】小明得出结论:该易拉罐是由铝和铁组成.
【反思评价】其他同学分析后认为小明的实验方案不严谨，理由是
;大家认为应该补充下列实验z 取步骤(1)中少量黑色粉束于试管中，加入某种
金属的盐溶液后，如果无现象产生，则小明的结论正确.你认为加人的盐溶液中阳离子对应的
金属理论上可以是
‘
(填一种即可).
【拓展应用】下图为国家颁布的"城市生活垃圾分类标志"，废弃易拉罐应放人标有
(填
序号)图标的垃圾桶内.
EE
国
A
C
(2020 年江西省中考题)
12. 金属防腐是科学研究中的重大课题.某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究.
【认识铁的腐蚀】
(1)下列环境中的铁制品最容易生锈的是
A. 未擦干的铁锅
.132
B. 涂油漆的栏杆
(填字母).
c. 盛水的不锈钢水杯
(2)铁锈的主要成分是Fe203 • X H 2 0 ，其中铁元素的化合价是
【探究铁的腐蚀】
回疆~'IU'I:nQliiEatljl1脑
(3)该小组用图甲所示装置进行实验，起始时量筒内水面处于50mL 刻度处，之后水面缓慢上
升.几天后水面最终处于约
(填"40"或"10")mL 刻度处，原因是
【拓展探究】
细线
铁钉
水
(4) 小强同学进行如下实验:取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按图乙安装装置，放置3 天，再取出
铁钉称量.在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表.
温度rc
铁钉质量增加/g
.
"
小强同学的实验是探究
因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是
(5)有同学认为小强的实验未能真实反映50.C 以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50.C 以后铁钉质
量没有变化.请分析铁钉质量没有变化的原因:
;改进
实验方案来证明你的分析:
(2020 年安徽省中考题)
.133
-l ll '
"
科学的探讨和研究，其本身就含有至美，其本身给人的愉快就是酬
报z 所以我在我的工作里面寻得了快乐.
~~~知识纵横嘎嘎嘎
撞撞000...
τ….:f!..τ-.
在溶液里溶质
可以是一种，也可
以是几种，水是最
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶
j 常见的溶剂，汽油、
液.被溶解的物质叫溶质，能溶解其他物质的物质叫溶剂.
滔精、二硫化碳也
同种物质在不同的溶剂中溶解性不同，不同的物质在同一溶剂中的溶解性
可以作为溶剂，如:
棋的酒精溶液(棋
也不同.
酒)、白磷的二硫化
溶解性:粗略表示物质的溶解能力.
碳溶液.
溶解度:定量表示物质的溶解能力.
一定温度、一
固体溶解度的四要素:①一定温度;②100g 溶剂;③达到饱和状态;④溶
;
定量的溶剂里不能
解该物质的质量(g).
溶解度与溶解性的关系:
溶解度/g
溶解性
< 0.01
难溶(不溶)
0.01 ~ 1
微溶
1~10
可溶
> 10
易溶
~~~例题求解嘎嘎嘎
[筐。
下列关于饱和溶液的说法中，正确的是(
).
A.饱和溶液就是不能再溶解溶质的溶液
B. 同一溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓
c.热饱和溶液降温时，一定会析出晶体
D.饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液
.134
再继续溶解该物质
的溶液，称作这种
溶质的饱和溶液;
还能继续溶解的溶
液，叫作这种溶质
的不饱和溶液.
•
-E翠理医军m--.
思路点拨
u注意关于饱和溶液叙述中的关键字眼:(1)一定温度、一定量
溶剂;(2) 不能再溶解同种溶质(可继续溶解，其他溶质).
同种溶质的溶液是否饱和，一定要在同温下进行比较，因为温度的改变
会影响物质的溶解度.
[笆~e
X ，Y 两种固体溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(
A.X 的溶解度比Y 的溶解度大
!溶解度/g X
B. T 2 .C 时，X 溶液的浓度比Y 溶液的浓度大
C.在交点M 处，X ，Y 两种溶液均为饱和溶液
D.将Tj.C 时X 的饱和溶液升温至T 2 .C ，溶质的质量
分数增大
。
!
~y
平伫/
T, T2
温度f"C
思路点拨
溶解度曲线表明了物质的溶解度随温度的变化，在比较不同
物质的溶解度时，一定要在同温下比较才会有意义.B 中比较X ，Y 两溶液的
浓度时，并未强调是否饱和，因而无法比较，T j .C 时X 的饱和溶液升温至
T 2 .C 时，虽然溶解度增大，但并未继续溶解更多的X ，溶液的浓度( 溶质的质
I
( , X
I
量分数)不变，若是~~运*'一一- [~~~~~m
此时溶液浓度(溶质的质量分数)
T，"C X溶液
T2'CX洛液
增大.
[候'
已知浓H 2 S0 4 溶于水，会使液体温度升高;NH 4 N03 溶于水，
会使溶液温度降低.如右图所示实验:
川
/KNO，溶液
(1)向烧杯中加入适量浓硫酸，试管中的混合物有什
L主主」
(~~~水
么变化?
应二3
KNO，晶体
(2) 如果向烧杯中加入适量NH 4 N0 3 ，试管中的混合物又有什么变化?
思路点拨
KN0 3 的溶解度随温度的升高而增大，试管中的KN0 3 溶液
为饱和溶液，且有少量KN03 晶体未溶解，向烧杯中加入浓硫酸，浓硫酸的稀
释放热，T 升高，KN03 晶体减少或全部消失，NH 4 N0 3 溶解吸热，T 降低，
KN03 晶体会增多.
[旺。
下列表格是氢氧化锅、碳酸铀分别在水、酒精中的溶解度，下图
是氢氧化铀分别在水、酒精中的溶解度曲线.已知
: CO2 十2 NaOH =二二
: 撞撞
。00...
军帽~τ-.
由围知试管中
:
为
KN03 溶液，且
; 还有未溶解的
: KN03
晶体，所以
KN03 溶液为该温
: 度下的饱和溶液.
: KN03 的溶解度受
: 温度影响很末，随T
: 升高，KN03
、的溶解
: 度增大很多
.135
aE噩噩噩噩噩罩噩E犀革噩
Na2C03 + H2 0 ，结合图表信息判断下列说法中正确的是(
).
氢氧化锅、碳酸铀分别在水、酒精中的溶解度
140~ 洛解度Ig
120
100
80
60
40
水
酒精
20 1....::;
o 10 20 30 40
SO温度rc
物质
温度
水
酒精
氢氧化铺
碳酸铀
20.C
40"e
20"e
40.C
l09g
129g
21.8g
49g
17.3g
40g
不溶
不溶
A. 图像与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中表格的优点
是变化规律更直观
B.由表格数据可知，物质的溶解度只受温度影响
C.40 0C 时，将50g NaOH 分别投入到
100g 水和酒精中都能得到饱和
溶液
D.40 0C 时，将CO2 通人饱和的NaOH 酒精溶液中有沉淀生成
( 吉林省中考题)
思路点拨
溶解度曲线的走向能更清晰地表示物质的溶解度随温度变
化的趋势;显然同一物质在不同的溶剂中溶解性是不同的，从表知40.C 时，
NaOH 溶解度为129g ，即该温度下，160g 水中溶解129g NaOH 方可达到饱
和.C0 2 + 2NaOH =二Na2 C03 + HzO , NaOH 在酒精中易溶，NaZ C0 3 在酒
精中不溶.
洁解鹰曲'量的应用-一混合铀的分离、瞰•
可溶与不溶的混合物，可'用过滤崎方法除去，而两种易溶的物质则可
利用物质的溶解皮随温度变化的不同，用结晶的方法进行分离或除杂.现有
F 包-合、香少量NaCl 的KN03 晶体，如何除去NaCl ，得到较纯净的KN03
固体?根据两矿物质的溶解皮随温度变化不同，采用降温结晶方法，可达
币，目的. "
乒、实验步骤
阳J
巫1 也f叶飞" 1 "，"1il.旷iI
，咱
;二‘革!
: Li刷得KN03 的热的饱和溶液
价斗
2. 降温至有大量晶体析出CNaCl 溶解皮随温度变化很小，仅有极少量
二析' 出卜、川
革革
川./.，咕A
较多量KN03
若是NaCl 团体舍有少量KN03 杂质，也可以用这种方法提纯吗?
ω
NaCl 的溶解皮随温度变化很小，用上述方法不可以得到纯净的NaCl.
可以采用蒸发结晶的方法得到较纯净的NaCl.
ι4ι』二平牛牛半年比~
.136
撞撞。"…
iτ~巳言幢幢-.
"
I
··函温匮蕴噩噩.隘|
: 撞撞。"…
实验步骤
1.加足量的水使固饨全部溶解
2. 蒸发水分，析出较多量NaCl 晶体(此时温度较高，KNOa 杂质大量
3.趁热过滤
4. 热芬洗潦、干燥
比较两个实验步碌的不同之处，领会原理、掌握方法.
嘎嘎嘎
学力训练
~~~
-
示
提
悬浊液为固体小
颗粒分散到液体中所
形成的不稳定、不均一
的混合物.
乳浊液为小液滴
分散到液体中形成的
不稳定、不均一的混
合物.
洗涤剂能使植物
油在水中分散成无数
细小的液滴，而不聚集
成大的油珠，从而使油
和水不再分层，所形成
的乳浊液稳定性增强，
这种现象称为乳化.
洗涤剂洗油污的
Jf，、理是乳化，汽油洗油
污的原理是溶解.
穷实
. •
••
1. 餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是(
D. 可乐
C. 冰水
B. 玉米糊
A.酸奶
(重庆市中考题)
2. X , Y ，Z 三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(
A.Y 的溶解度为50g
湾解度/g
x ZH
B. T 2 oC 时，X ，Y 两种物质的溶解度相等
C.T 1 0C 时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是
Z
温度rc
。
Y>X> Z
D.T 2
0C 时，50g H 2 0 与50g X 混合，可得到100g
X 的饱和溶液
(2020 年新疆维吾尔自治区、新疆生产建设兵团中考题)
3. 不同温度下KN0 3 的溶解度如下表所示.下列说法正确的是(
40
30
20
温度/"C
63.9
A.20 0C 时，100g KN0 3 饱和溶液中溶质质量为3 1. 6g
B.30 0C 时，100gKN0 3 饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
C.30 0C 时，将50g KN0 3 放人100g 水中得到150g 溶液
45.8
31.6
溶解度/ g
.137
(2020 年北京市中考题)
D.40 0C 时，100g 水最多溶解63.9g KN0 3
a
it~i:g噩噩噩
':h.~~
4. 溶液的知识广泛用于生产、生活.下列说法正确的是(
).
A ‘洗涤通运加污的原理是溶解
B.植物油加人水可得到溶液
C.氯化铀溶于水温度明显上升
D.尿素施用过量会导致水污染
4 四川省成都市中考题)
5. 下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是(
A.硝酸镀
B.氧化钙
D.浓硫酸
C.氢氧化铀
(江苏省扬州市中考题)
6. 小龙同学在工具书中查到NaOH 在水和酒精中的溶解度(见下表).通过分析她得出以下结论，
其中不正确的是(
A.温度和溶剂种类对NaOH 的溶解度都有影响
B.NaOH 易溶于水，也易溶于酒精
C.40 0C ,40g NaOH 溶解在100g-酒精中达到J饱和
D.将等质量
40 0C 的饱和NaOH 水溶液和饱和
NaOH 酒精溶液降温至20 0C ，析出的晶体前者
比后者多
温度
溶解度
20
0C
40.C
溶
水
l 09g
129g
剂
酒精
17.3g
40
7. 将30g 固体物质X(不含结晶水)投人盛有20g 水的烧杯中，搅拌，测得OOC ,t 1 oC ,t 2 oC ,t 3 oC 时烧
杯中溶液的质量分别如图中A ，ß ，C ，D 点所示.
回答下列问题:
(1 )A ，ß 两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是
(填
字母编号).
(2)OOC 时，物质X 的溶解度是
(3)A ,ß ,C ，D 四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是
(填字母编号).
(4) 下列说法正确的是
(填序号).
①t 1
0C 时，若向B 点对应的烧杯中再加人30g 水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液
②若要从D 点对应的溶液中得到全部固体X ，可采用降温结晶的方法
③t 2
0C 时，将物质X 的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大
(山东省威海市中考题)
溶液质量/g
C
D
50~
←←←←←'一一………-一一一…'……….…一.一一……….一一…'……一.…一.…一一一….…一一.一一一.…一.…丁.丁?丁.一一一一….一一一.…一.一.
ι一-一-L
马
儿
温度/'C
32~……~B
24扫!
。
1，
(2020 年湖北省武汉市中考题)
Iz 温度/'C
乙
甲
国
\
M
m撞
统
8. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(
A. 乙的饱和溶液升温后溶质的质量分数会变太
B.仅用降温至OOC 的方法可将α 点的甲溶液转化为饱和溶液
C.t 2
0C 时等质量的甲t 乙饱和溶液中溶剂质量:甲<乙
D. 除去甲中混有的少量乙宜采用的结晶方法是
。
(2020 年江西省中考题)
.
138
9. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题:
(l) P 点表示的含义是
(2)30
0C 时，甲物质的溶解度
乙物质的溶
解度(填"大于"，"小于"或"等于") .
溶解度/g
50~--…·一一…-
401
fj
30 十……-74!
20~!'
ω 要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用1:
的方法有
(写一种).
t, 30
温度/"C
(湖南省长沙市中考题)
••
拓展. .
-E翠罩固~
乙
提示
氢氧化钙的溶解度曲线:
- --槽解度Ig
i;;忡-LJ I I I I I I I
0.10|I I I 干斗吨1111
~:~;II I I I I I I 内斗
|I I I I I I I I I I
0102030405060708090100
温度rc
氢氧化钙的溶解
度随温度的升高而减
小，所以加热氢氧化钙
的饱和溶液时，溶液会
10; 地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水.下图为某压强下CaC12 和
:
变浑浊.
NaCl 在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确是(
).
A.在超临界水中，NaCl 的溶解度大于CaC1 2 的溶解度
B.在超临界水中，两种物质的溶解度都随温升高而增大
C.4 50 0C 时，r、JaCl 在超临界水的溶解度为0.04g
D.450 0C 时，可得到0.04% 的CaC1 2 的超临界水溶液
(安徽省中考题)
1 1. 图表法是一种常用的数据处理方法.结合所给图表回答下列问题:
氢氧化锅、碳酸纳分别在水、酒精中的溶解度如下表所示.
」洛解度/g
~
1401 T'" nrr f..x.' 1;
_____7j(
120
100
溶
氢氧化铀
碳酸铀
解
度
20.C
40.C
20.C
40.C
水
109g
129g
21.8g
49g
酒精
17.3g
40g
不溶
不溶
h
U
A
U
A
υ
。
。
r
o
a
斗
酒精
20 o 10 20 30 40
50温度/'C
(1)上述图像表示
(填"氢氧化锅"或"碳酸铺")的溶解度曲线.
(填"大于"或"小于")碳酸铀的溶解度.
(2)20 0C 时，氢氧化铀的溶解度
0.021
100
400450500 温度/"C
-
提示
物质的溶解性受
溶剂的影响，12 在水里
几乎不溶，而能溶于酒
精制成琪酒
，KMn04
在水里(20.C 时)的溶
解度为
6.34g ，而微溶
于甲醇、丙嗣等.
(3)40 0C 时，若将50g NaOH 分别投入100g 水和100g 酒精中，能形成饱和溶液的是
再将CO2 通人所得NaOH 的酒精溶液中，观察到的现象为
(山东省枣庄市中考题)
12. 氯化锅、碳酸锅、硝酸何在不同温度时的溶解度如表所示，某同学根据表中数据作出了其中一
种物质的溶解度曲线(如图所示) ，请根据表和图中信息填空.
温度rc
。
10
20
30
40
氯化铀
35.7
35.8
36
36.5
37
溶解度/ g
碳酸铀
6
16
18
36.5
50
硝酸饵
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
溶解度/g
/
M
J
/
t-•'
50
40
30
20
10
o
10
20
30
40 温度f"C
.139
aE噩噩噩噩噩噩噩EEZ·
(1)曲线M 是表中
的溶解度曲线，该物质在5.C时的溶解度约为一一_g.
(2) 如果将表中三种物质的溶解度曲线全部画出，在0 "C ---..40.C 范围内会有一一一一一个两线
交点.
(3)10 ÔC 时，将15g 氯化销和15g 硝酸御固体同时加入盛有50g 水的烧杯中，充分搅拌、溶解、
. 静、置后，烧杯底部剩余的固体是
(2020 年重庆市中考题B 卷)
13. 如图所示为四种物质的溶解度曲线.则下列说
法错误的是(
).
:. A. 当温度为10.C 时，物质溶解度关系为①>
③>②>④
B.若NH4 H2 P04 中混有少量NaCl 杂质，可
在较高温度下配成饱和溶液，再降温结晶
。
20
40
60 温度J'C
C.在10.C 时把NH4 H2 P04 和Ce2 (S04) 3 的饱和溶液升温到30.C ，有晶
体析出的是Ce2 (S04) 3
D.22.C 时(NH4 )2 HP04 饱和溶液的质量分数约为70%
…回国创新. .
提示
22 "C时(NI{ )2 HP04
的溶解度为
70g ，则该
温;度下(NH 4 ) 2 HP0 4
饱和溶液的浓质质量
70rz
分数为·一一一二一×
. 100g+70g
100% 小于70 % .
1也. 两个烧杯中分别盛装X ，Y 的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH 和NH4 N0 3 固体，向两支
试管中分别滴加适量水，现象如图1 所示，结合图2 判断下列说法正确的是(
).
水
'
H
V
刀
溶解度Jg
Y的饱和溶液
变浑浊
。
图1
图2
A.Y 的溶解度曲线为b 曲线
B.降温可使X 的饱和溶液变浑浊
C.X 的饱和溶液从t 2 .C 降温到t 1 .C ，溶质的质量分数变大
D.t 3 .C 时，X ，Y 的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y
b
噩噩T'C
(重庆市中考题)
15. 溶液与人类生产、生活密切相关.
(1)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是
(填序号).
A.硝酸饵
甲
B.植物油
C. 面粉
(2) 下列有关溶液的说法中，正确的是
(填序号).
.148
..•
雷
‘
-E翠噩噩...
A.凡是均一的、稳定的液体二定是溶液
B.溶液是均一的、稳定的混合物
C.溶液一定是元色的，且溶剂一定是水
(3) 如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线.
溶解度/g
50 1----……-,
40 卡/ :
30 ←……~:
20 þ"""'/了
i
川/!
丙
。
1, 1，
温度/'C
①tl.C 时，甲、乙两种物质的溶解度
(填"相等"或"不相等") .
②t2.C 时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为
(填最简比) .
③现有tl.C 时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2.C ，所得溶液中
溶质质量分数大小关系是
(填序号) .
A 甲>乙>丙
B 甲=乙<丙
C 甲=乙>丙
(4) 用固体氯化纳和蒸馆水配制50g 溶质质量分数为6 % 的氯化纳溶液，需要氯化纳的质量为
g.若用已配好的50g 溶质质量分数为6 % 的氯化锅溶液配制溶质质量分数为3 %
的氯化纳溶液，需要加水的质量为
g.
(2020 年天津市中考题)
.141
帆
，
-Y
也
‘ .,
撞棍。"…
一个科研的成功不会很轻易t 要做艰苦的努力，要坚持不懈、反复实
践，关键是要有信心、有决心来把这个任务完成.
一一屠哟啪
~~>知识纵横嘎嘎嘎
- ò
•
r 溶质的质量分数是表示溶液浓度的一种方法.
溶质质量(g)
' / 1 ~~ n /
溶质的质量分数=
b
%
溶液质量(g)
川
或者:溶液质量Cg}= 溶质质量(g)+溶剂质量(g).
溶液质量=溶液的体积× 溶液的密度.
在生产实践中常常要配制一定溶质质量分数的溶液，团体溶质配制溶液
的方法和步骤如下:①计算;②称量;③量取; ④溶解; ⑤装瓶、贴标签.
溶液组成的表
:
示方法:
1.溶质的质量
分数
2. 体积分数
3.ppm 浓度( 溶
~~~例题求解嘎嘎嘎
质质量占全部溶液
质量的百万分比来表
示的浓度，经常用于
浓度非常小的溶液)
[歧。
如图所示是某同学配制100gω %生理盐水的全过程:
(1)请找出图中的错误:
①;②
③;④
(2) 如果配制的生理盐水中?、JaCl 的质量分数小于0.9 % ，则可能造成误
差的原因有(至少举出三点) :
①;②;③
思路点拨
解题涉及化学实验的基本操作，如何取固体药品，如何用托
盘天平称量固体等，配制溶液时计算错误或操作不规范均可以导致所配制溶
液溶质的质量分数产生误差，如量筒读数错误等.
..142
••
匮噩圆圈...
蝠'
下列氯化铀溶液，其溶质的质量分数不等于15 % 的是(
A.100g 水溶解15g 氯化锅
B.氯化销与水按15 : 85 的质量比形成的溶液
C.100g 溶液中含15g 氯化锅
D.30g 氯化铀溶解于170g 水中形成的溶液
思路点拨
理解溶液的溶质质量分数时不能"偷换"概念，100g 溶液中含
溶质多少克，不能理解成100g 水中溶解多少克溶质.
蝠'
R 是硝酸饵或氯化镀中的一种，硝酸拥和氯化镀的溶解度曲线
如图甲所示.某化学兴趣小组的同学进行了如图乙所示实验.
溶解度Ig
国四唱并蒸发8句曰旦旦国
乙
(l) T 1
0C 时，氯化镀的溶解度为
g.
(2) ①的溶液中溶质质量分数为
(3) 根据以上信息可推出R 是
(写名称或化学式均可) .
(4) 关于图乙中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有
A.①②③中，只有③中上层清液是饱和溶液
B.若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法
C.①和②的溶液中，溶质质量相等
D.①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小
(湖北省武汉市中考题)
思路点拨
重点在于(3)根据信息推出R 是什么物质.从图甲中可知Tz oC
NH4 Cl 的溶解脱大问小于60g;)Å1!I山知国也白此时
180g水
100g水
并无晶体析出，显然R 的溶解度二三60g ，因此R 为KN0 3 ; 从图甲知T z oC 时
KN0 3 的溶解度为60g ，所以②、③均为对应温度下的饱和溶液.
.
.
.
. .
. . . . . .
' . . . .
φ . .
.
. . .
. .
. . . . .
撞撞。"…
- .四
ait ~ tg iJt ~JT 1J S! . :h. if. tA
意
义
••
溶解靡与稽'质量分徽的对比、联累
t "C 时，其物质在
100 克溶剂里
达到饱和状态时所溶解的质量.
有单位，单位是克
表示物质的一种物理性质一一
溶解能力的大小，受温度等影响
对在一定条件下的饱和溶液里
溶质质量
S( 溶解皮)=一一一-一X100 克
溶剂质量
溶盾的质量分数
溶质的质量与溶液的质量之比，习惯上用
"%"形式表示
是溶液组成的一种表示方法，不受温度等的
影响
在饱和或不饱和的溶液里z
溶质质量分数=
溶质质量
u
-
-
子
L … __..L___ 、X100%
溶解皮
①饱和溶液的溶质质量分数=嘈…品'也~X100%
~~~ 学为训练
嘎嘎嘎
穷实. .
1. 饱和溶液加水稀释后，一定不发生改变的量是(
A.溶液的质量
B.溶剂的质量
C.溶质的质量
D.溶质的质量分数
2. 某物质的溶解度曲线见右图.40.C 时将60g 该物质放人100g 水中充分
溶解，有关判断正确的是(
A.4 0.C 时形成160g 溶液
B.若降温至20.C ，溶质质量减少
C.若升温至60.C ，溶质质量分数不变
D.若升温至80.C ，溶液是饱和溶液
: 撞撞。。
可以根据某温
:
度时饱和溶泼的溶
:
质的质量分数，换算
:
该温度时这种溶质
:
的溶解度;或根据某
:
物质在该温度时的
:
溶解皮推算出溶液
中溶质的质量分数.
滚解度/g
80·(g/loos水)
60[_一___
.-
I
40•!
20
」一.._____._
20 40 60 80100 温度/'C
(上海市中考题)
3. 进行"一定溶质质量分数的氯化锅溶液的配制"实验活动常出现以下错误操作，其中不影响所配
溶液浓度的是(
.144
!重重
cf
A.氯化锅放在右盘
B.氯化铀撤出
C.俯视读数
4. 取4 份20.C 时一定质量的饱和硝酸饵溶液，分别进行如下实验，所得结
论正确的是(
).
A.保持温度不变，蒸发10g 水后，溶液中溶质的质量分数增大
B.保持温度不变，加人10g 硝酸饵后，溶液中溶质的质量分数增大
c.降温至1O .C 时，硝酸御的溶解度减小
D.保持温度不变，蒸发10g 水后，硝酸饵的溶解度增大
5. 甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法
错误的是(
).
A.Tz .C 时，将甲、乙的两种饱和榕液分别降温到
T1.C ，所得溶液都是饱和溶液
溶解度/g
乙
B. T10C 时，向50g 水中加人甲可得80g 饱和溶液，
则乙在该温度下的溶解度为60g
C. 甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲
。
，
，
咱
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.
.
.
.
.
•
T, T2 温度rc
D.Tz .C 时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到O.C ，甲溶液的溶质质
量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数
(四川省成都市中考题)
••
匾温
岳
D.配好的溶液
装瓶时溅出
t江西省中考题)
提示
对于
20.C 时的
KN03 饱和溶液，温度不
变，溶解度不变，溶液中
溶质的质量分数不变.
甲、乙两物质的溶
解度随温度降低而减
小，当温度由T 2 降至
T j 时，析出固体，此时
母液(析出固体后的溶
液) 均为该温度时的饱
和溶液.
6. 20.C 时，r、~aCl 的溶解度为36g.配制此温度下20g 质量分数为5 % 的?、1aCl 溶液，下列说法正确的
是(
).
A.配制该溶液需要5g NaCl
B.该溶液为饱和溶液
C.将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出
D.配溶液时，量取所需体积的水倒人烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5 %
(2020 年安徽省中考题)
7. 配制100g 质量分数为16% 的NaZ C0 3 溶液，用于演示灭火器原理.回答下列问题.
面Jb「
;也在EL
①②③④⑤
(1)计算得NaZ C03 的质量为
g ，称量NaZ C03 的仪器名称是
..四S
aE匿m噩噩噩噩EIi:盐.
(2)20 0C 时，Na2 C0 3 的溶解度为2 1. 5g ，⑤中的溶液
(填"是"或"不是")该物质的饱和
溶液.
(3) 将烧杯中溶液倒入吸滤瓶的操作是
是
.从橡胶管喷出大量液体的原因
(2020 年四川省成都市中考题)
8. 从下图选择仪器，配置60g 溶质质量分数为10% 的NaCl 溶液.
/
口
(1)需要称量NaCl 的质量为
g.
(2) 量取水用到的仪器有
(写名称) .
(3) 从配好的溶液中倒出10g ，其中溶质和溶剂的质量比为
(2020 年北京市中考题)
ee
囊
质
1
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·
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斗
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忡
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自
工
十
十
十
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A
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'
十
十
汇
。
工
1
642086420
拓展. .
9. 将12.9g NaCl 和Na2 C0 3 固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将
75g CaC1 2 溶液分5 次加入该溶液中，充分反应，测得的实验数据
••
如表.
实验序号
1
2
3
4
5
加入CaCl z 溶液质量/ g
15
15
15
15
15
生成沉淀的总质量/ g
3
m
9
10
求: (1)表格中m 的数值是
(2) 溶液中Na2 C03 完全反应是在第
次实验.
(3) 固体混合物中Na2 C0 3 的质量分数. (精确到0.1 %)
(4) 请画出上述过程溶液中NaCl 质量的变化图.
(2020 年浙江省绍兴市中考题)
乙
℃
'''
度
温
t'''''''''
''AZa
』
自
白
。
。
。
溶解度/g
40~
...L
T、
。
10 . 溶液在生产、生活中起着十分重要的作用.请回答下列问题.
(1)可以作为溶质的是
A. 只有固体
B. 只有液体
C. 只有气体
'平
鸣
、
D.气体、液体、固体都可以
(2) 配制
100g 质量分数为16% 的氯化铀溶液，所需氯化铀的质量为
一一一一汰的体积为一-一_mL(水的密度近似看作19/cm3 ) :'
(3) 甲、乙两步不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图.T j OC 时，甲物
质的溶解度是
.T 2
0C 时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中
析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是
(填"甲"或"乙")
.146
·~ji tt-.J~望lIIIìì
物质的饱和溶液.
(4) 按图所示装置，将液体X 注人装有固体Y 的试管中，会导致U 形管中右端液面升高，则可
能的是组合是
选项
X
A
水
B
水
C
浓硫酸
D
稀盐酸
Y
氧化钙
硝酸镀
水
镜
X
Y
提示
注意题目中的关
键字词"团体Y"
(江苏省南京市中考题)
1 1. 如图为某钙片的商品标签，为测定钙片中钙元素的质量分数(假设钙片中其他物质不含钙元
素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应) ，某化学兴趣小组取20 片钙片，进行如下实验z
口力阻盟国且主〈需不溶性物质
研碎的20片钙片
固液混合物115.6 g
r:三3 滤液
xx 咀嚼片
E成分】碳酸钙、其他物质
E功效】补钙
E规格】19 / Jt
E食用方法】嚼食: 每日两次
每次1 片
(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为
(2) 根据已知条件列出求解所加的稀盐酸中溶质质量(x) 的比例式
(3) 用36.5% 的浓盐酸配制100g 上述稳盐酸，所需浓盐酸的质量为
(4) 钙片中钙元素的质量分数为
(5) 若向滤液中加人5 .4g 水，所得溶液中溶质的质量分数为
(6) 工厂生产钙片时若需碳酸钙120t ，理论上需含氧化钙84% 的生石灰的质量为
(2020 年黑龙江省哈尔滨市中考题)
12. 用图甲所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数.将稀硫酸全部加人锥形瓶中，天平
示数的变化如图乙所示.请计算:
甲
(1)共制得氢气
g.
o
t 反应时间/8
乙
'回
aE噩噩矗瞌矗孟-
(2) 稀硫酸中溶质的质量分数.
(河北省中考题)
••
创新. •
13. 溶液在生产、生活中起着十分重要的作用.某学习小组的同学对溶液的性质进行探究.
【引发思考】
生理盐水是医疗上常用的一种溶液，100mL 生理盐水(其密度可近似看作19/ cm 3 )中含有O.9g
医用氯化锅，该溶液中溶质的质量分数为
.一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间
后，不会出现浑浊现象，原因是
E提出问题】
溶液的某些性质是否可以通过定量实验进行验证?
【查阅资料】
电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱;一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的
大小.
E实验探究】
氯化铀溶于水形成溶液的过程中氯离子浓度、电导率的测定.
第一步:读取室温为26 0C ，取lOOmL 蒸馆水，加入烧杯中，放人磁力搅拌器磁珠;
第二步:校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位;
第三步:用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，迅速将一定质量的氯化纳加人烧杯
中.实验数据如图所示.
分析图中实验数据:
32侧一→
豆豆15删~主
-""刚刚←~二→-
R: 叫田二±
幅Ir . : . V
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--
ji苍白
1I!l
v
20
(1 )a~b 段曲线呈这种形态的原因是
，号
自
l
I
I
lI
I
80
100
120
lI
I
I
lI
I
I
~
~
W
100
lW
时间(8)
(2) 请说明实验过程中液体的电导率变化的原因:
.148
·~盖率噩噩噩监
【交流反思】
如何通过实验验证氯化纳溶液是均一的?请简要说明:
(2020 年江苏省南京市中考题)
14. 为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下两组实验.
(提示:本实验所用汽油与KMn04 ，12 均不发生化学反应)
E实验l]KMn0 4 晶体在不同溶剂中的溶解实验
根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象.
实验
步骤
实验操作图示
步骤1
A
B
步骤2
B
【实验2】腆在不同溶剂中的溶解实验
根据实验操作图示回答相关问题.
实验操作图示
圄1
图2
图3
E反思与应用】
实验操作及现象
振荡后静置:
(l )A 试管中晶体全部溶解，溶液呈
色;B
试管中晶体不溶解，汽油不变色.
将步骤1 中A 试管内溶液倒入B 试管中，振荡后
静置:
(2)B 试管中观察到的现象为
实验结论或解释
(3) 由图2 所示现象可知:腆
(选填"不""微"
或"易勺溶于水
(4) 图3 所示试管中液体分层.上层紫红色溶液的名称
是
.说明腆在汽油中的溶解性比在水中
(选填"强"或"弱")
1
、‘
(5) ①腆易溶于酒精.若【实验2】中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体
(选填
"分层"或"不分层").
②"从稀腆水中提取腆"是"海带提腆"工艺中的一个重要步骤，其原理类似【实验2】中第二
步操作.工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件
是
(江苏省苏州市中考题)
.149
巳
. .
,
要想做好实验，就要敏于观察.
~~~ 知识纵横
嘎嘎嘎
能与酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质叫作酸碱指示剂，简称指示
剂.常用的指示剂有石恋试液、盼歌、甲基橙等.
盐酸、硫酸、硝酸、磷酸、碳酸、乙酸等都是常见的酸，酸具有相似的化学
性质，因为它们在溶于水时能电离出H + .
(1)与指示剂作用，使石藤试液变红
(2) 与活动顺序排在氢以前的金属反应
酸的通性~(3)与某些金属氧化物反应
(4) 与碱反应
(5) 与某些盐反应(生成物中有沉淀或气体或水生成)
酸的分类与命名:
(含氧酸:多按中心元素命名为某酸，如碳酸(H2 C03 )
按是否含氧元素分类斗
l无氧酸:命名为氢某酸，如盐酸(HCD 又叫氢氯酸
~~~例题求解
嘎嘎嘎
[候'
下列物质长期露置.于空气中，由于发生化学变化而引起质量
减轻的是
(填序号!，下同) ，引起质量增重的是
①浓H 2 S0 4 ;②稀H 2 S0 4 ;(Na2"C03 • lOtÎz O; ④粗盐; ⑤浓盐酸; ⑥稀
盐酸;⑦无水酒精;③续条;⑨Ca(HC0 3 ) 2 ;⑩生石灰‘
思路点拨
在空气中长期放置，易挥发、易分解、易风化的物质质量会减
轻，而有吸水性、能与空气中某些成分反应的物质质量会增重.
.150
. . .
电离时产生的
:
阳离子全部是H +
:
的化合物叫作酸.
: HCl=H + +Cl 一
H2 回14 =二2H+ +SCX
NaHS04 =Na+ 十
H+ +S~一
NaHS04 不是酸.
浓稀硝酸、浓
: 硫酸具有很强的氧
; 化性，与金属反应
:
元
H 2
生成，而生
:
成水.
盐z 组成里含有
: 金属离子(或NHt
离子)和酸根离子的
:
化合物.
凤化
结晶水合队物在
室温和干燥的空气
:
中失去部分或全部
:
结晶水的过程.
: Na2 α~ • 10Hz 0=
: 陆z α~+10H20
风化是固体质
:
量;或重的过程.
"
E噩噩国E噩噩噩h
道'
稀盐酸是化学实验中常用的试剂.下列实验中，不宜使用稀
盐酸的是(
).
A.除去氯化铀溶液中的碳酸铀
B. 除去铜粉中混有的铁粉
C.除去熟石灰中的石灰石
D.验证金属钵和铜的活动性顺序
思路点拨
除杂时，不能使需要提纯的物质质量减少，熟石灰的化学式
是Ca(OH)2 ，若用盐酸除去其中、杂质石灰石，则两者均能反应.Ca(OH)2 +
2HCl=CaC12 十2H 2 0.
[笆'
下列物质的鉴别或判断方法不正确的是(
A.用稀硫酸区分木炭粉和氧化铜粉末
B.用稀盐酸判断氢氧化铀是否变质
C.用紫色石莓溶液区分氯化锅溶液和稀盐酸
D.用稀盐酸区分氢氧化铀溶液和澄清石灰水
思路点拨
鉴别或判断物质时，可以借助物质的物理性质和化学性质，
发生化学反应时的现象如有气体、沉淀生成，或颜色变化、反应放热等，都可
以作为鉴别的依据.
[笆'
某同学学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用
后，归纳总结出如图所示的关系.图中A ，B ，C ，D 是两圆相交
的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜
色，其中颜色不正确的是(
A.紫色
C.红色
B.蓝色
D.无色
思路点拨
石，琵、盼歌都是酸碱指示剂，在酸性、中性溶液中酣歌保持无
色不变，石恋在中性溶液中不变色，仍为紫色.
醺剧性质所对庭的用途
1.利用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性
-
2. 实睡室制取氢气
Zn+ H2S04 =ZnS04十H~ t
Fe203 +6HCl =2FeC13 +3H20
3.除去铁锈
撞撞。" …
τ-啕~-;嘀嘀- .
碱能使盼酥变
为红色，使石~变为
蓝色.
酸不能使盼酥
变色，能使石~变为
红色.
..151
ait 童画撞撞撞墨E匾主-
4. 除杂、提纯物质
①铜粉中舍有氧化铜加足量稀疏融充分反应，过滤、洗梅、干燥，反应方
程式为z
CuO+ HzSO. -CuSO. + HzO
俨②氯化锅中舍少量破破钩，加适量〈或过量〉稀盐艘至不再有气泡生成
时，蒸发?得到纯净氯化钩z
••
NazC03+2HCl-2NaCl+HzO+COz t
学习物质的性质，重点是应用物质的性质解决实际问题.
~~~ 学13 训练
嘎嘎嘎
穷实. .
1. "F列关于H 2 S0 4 性质描述中，不属于酸的通性的是(
A.使紫色石恋溶液变红
B. 与NaOH 发生中和反应
C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
D. 与Mg 反应放出氢气
2. 下列有关盐酸的说法正确的是(
A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口出现白烟
B.浓盐酸长期露置在空气中质量会减轻，是因为浓盐酸具有挥发性
C.浓盐酸的溶质是盐酸
'
D. 浓盐酸能使无色盼欧溶液变红
:百~-.~.
( 广东省广州市中考题)
3. 某实验小组用如图所示装置进行微型实验.按下列表中选项加入试剂，实验时滴人甲，浸有丙的
棉花不变红的是(
选项
甲
乙
丙
A
浓氨水
无色酣歌溶液
B
石灰水碳酸铀
无色酣歌溶液
C
稀盐酸石灰石
紫色石蒋溶液
乙
D
浓盐酸
铸粒
紫色石葱溶液
(20 2 0 年安徽省中考题)
.152
Em:D理E噩IIDÆQ
4 . 下列试剂能将稀硫酸、氯化纳溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的
是(
).
提示
稀硫酸、氯化纳溶
液、澄清石灰水三种溶
液分别呈峻性、中性、
A.稀盐酸
C.碳酸钙
B. 二氧化碳
D.石葱溶液
(湖南省邵阳市中考题)
: 碱性.
5. 下列有关指示剂的说法正确的是(
).
:
注意:酸碱指示剂
A.能使酸碱指示剂变红的溶液一定是酸性溶液
; 与酸碱接触时，变色的
B. 在石灰水中加入紫色石恋溶液，石灰水变成蓝色
: 是指示剂而不是政或
C.将盼歌溶液加到某无色溶液中，盼歌溶液不变色，则该溶液是酸性溶液
; 者成
D.某物质的溶液能使盼歌溶液变红，该物质不一定是碱
;
能使指示剂变色
6 . 如图所示，电子秤上的量筒中分别盛有蒸
白
白
: 的溶液可能是酸的溶
馆水、浓硫酸，放置一段时间.
蒸馆水'
… .
...1 11
! 液，也可能是呈酸性溶
111
浓硫酸闯
(1 )A 中示数变小，从微粒的角度解释其
Alk_
AI盔、
; 液.同理，能使盼酥变色
原因是
‘
•
Æ苦于ξ~_)Æ菩萨ξ~_)
的可能是碱的溶液，也
(2)B 中示数
(填"变大''''不变"
A
或"变小勺，其原因是
B
可能是呈碱性溶液.如:
Na2 C03 , NaHC03
的
(北京市中考题)
斗溶液呈碱性. Cuso. ,
7 . 学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了"多彩酸世界"思维导图.
: FeC13 的溶液呈峻性.
••
提示
Cl - 十Ag + =AgC1t
SCX- +Ba2+ =二BaSO. t
两个反应均有白
(1)若用Cu(OH) z 实现②，会得到
色溶液.色沉淀生成且不溶于
(2) 若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是
.稀硝酸，可以用于鉴别
(3) 若选用BaCl z 溶液实现⑤，此反应的化学方程式为
.盐酸和硫酸或溶液中
(2020 年吉林省中考题)
含有的Cl -
，sO ~- .
拓展..
8. 按如图所示装置，玻璃棒未端固定一团喷有盼歌溶液的脱脂棉Y. 先加人物质X ，再塞上带玻璃
棒的橡胶塞.片刻后，能观察到喷有酣歌溶液的脱脂棉Y 变红，则物质X 可能是(
A.浓盐酸
B.浓氨水
C.浓醋酸
D.浓氢氧化铀溶液
喷有盼欧溶液
的脱脂棉Y
物质X
(2020 年江苏省南京市中考题)
..153
-lEi望~i噩噩
9. 向盛有一定量氧化铁粉未的烧杯中不断加人稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是
(
).
溶液中铁
元素质量/g
剩余固体质量/g' ,
溶液质量19
t洛剂质量/g
。稀盐酸质量/g
A
。稀盐酸质量/g
B
:. t片
。稀盐酸质量/g
10. 下列离子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是(
' ).
A.Mg2+ 旨，N0 3"
C.K+ ，OH一
B.Nat+ ，CO~
D.Ba2+ ,Cl-
(2020 年江西省中考题)
11. 在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质:
D
(陕西省中考题)
提示
溶液中能大量共
存的离子即在溶液中
不能互相反应的离子.
白醋(含3% 的醋酸)、食品干燥剂(主要成分是CaO) 、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打(碳酸
铀).[可查看教材中"部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)"J
E查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色
E实验过程】
(1)在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无昧的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊.则鸡蛋壳中
一定含有
(用离子符号表示).
(2) 小明知道酸能够与铁发生反应产生氢气，但当他将足量的白醋加人放有铁钉的容器中，没有
看到明显的气泡产生.小明很疑惑，于是提出猜想:气泡不明显可能与酸的浓度有关.要验证与
酸的浓度有关，应选择下例试剂中的
(选填编号).
A.3% 的盐酸
B.S % 的醋酸
句
C.S% 的盐酸
(3) 小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成下列实验设计.
步骤
操作
现象
1
将食品干燥剂加人适量清水中，搅拌后静置
放出大量的热
"
取步骤1 中的上层清液，先加入牵牛花汁液，
溶液由无色变为蓝色，再变为紫色，最后变为
2
红色
【评价反思】科学来源于生活，生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学.
(浙江省嘉兴市中考题)
..154
匾国噩温困画画画画
12. 在化学课上，老师带来一瓶未知溶液A ，已知它是稀盐酸或稀硫酸中的一种，进行如下实验:
A
旦斗巳丁E
观察到烧杯中的现象是
【提出问题】A 是哪一种酸?
老师要求甲、乙同学从反应后的溶液B 分别展开探究.
【猜想假设】甲同学:A 是稀盐酸;乙同学:A 是稀硫酸.
【实验探究】
/少量硝酸银溶液
甲同学门气
门现象3
产生自色沉淀
门结论:A是稀盐酸
B ..... 粤
实验1
J适量稀硝酸
/ :氯化领溶液
乙同学川气
内
1 1 现象:冒出气泡
1 1 现象g
产生白色沉淀
川
一一-11:结论:A是稀硫酸
B ..... 冒
B ..... 号
、实验2
实验3
【评价交流】甲同学的实验
(填"能"或"不能")得出正确结论，乙同学的实验
(填"能"或"不能")得出正确结论.
实验3 发生反应的化学方程式为
反应后所得溶液中一定含有的离子是
【归纳总结】通过乙同学的实验可以得出:选择试剂鉴别溶液中的待测离子时，如果待测溶液中
含有干扰离子，则应在鉴别前，先另选试剂将干扰离子变成
除去.经讨论
我们能够总结出，除去溶液中干扰离子的一般方法是:选择试剂将干扰离子变成
除去.
(黑龙江省哈尔滨市中考题)
13. 食醋中一般含有3%----5% 的醋酸，醋酸又叫乙酸(CH 3 COOH) ，是无色有刺激性气味的液体，
能溶于水.
(1)食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分之一是碳酸钙.除水垢时，可在水壶中加人水，
倒人适量食醋，浸泡一段时间，碳酸钙会转变成可溶性的醋酸钙而被除掉，化学方程式为
CaC03 +2CH3 COOH=Ca(CH3 COO) 2 十H2 0十CO2 千.
(2) 在熬制骨头汤时，常常在汤中加人少量食醋，因为骨头中含有不溶于水的磷酸钙，磷酸钙与
醋酸反应生成可溶性的磷酸二氢钙，能够增加汤内的含钙量￥促进人体对钙、磷的吸收和
利用.
(3) 食醋不仅在厨房中大显身手，还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬食醋可以杀灭细菌，对预防
‘ .155
"噩噩噩矗噩噩昌aI
感冒有很大作用.
.,
..
(4) 饮酒过量的人可以用食醋来解酒.因为乙酸能与乙醇发生反应生成乙酸乙醋(CH 3 COO
CzH s ) 和水，从而达到解酒的目的.
(5) 醋酸能与活泼金属发生置换反应产生氢气，家用铝盆等金属制品不能用来盛放食醋，以免
被腐蚀.
根据以上内容，回答下列问题:
(a) 乙酸属于
(填"有机化合物"或"无机化合物") ;
(b) 乙酸的物理性质
(任答一条) ;
(c)食醋能用来解酒的原因是
(d) 用食醋除水垢，该反应属于基本反应类型中的
反应;
(e) 用铁锅炒菜时，放一点食醋能更好补铁的原因是
( 山东省临沂市中考题)
1也. 某兴趣小组在探究浓硫酸的化学性质时，将浓硫酸滴加到氯化纳固体中并小心地加热，发现有
刺激性气昧的气体产生，同时发现有白雾，经查资料了解到浓硫酸与氯化铺在加热时会发生反
应，写出该反应的化学方程式:
.该兴趣小组对产坐的氯化氢(HCD 气体是否显
酸性进行了相关探究.
【进行实验】同学们根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫
色的纸质干燥小花进行如图1 的三个实验:
n~
' ~! ~G5
I 喷水
E 直接放入氯化氢气体中
E 喷水后放入氯化氢气体中
，图1
E实验现象】I 和E 中小花不变色;皿中小花变红色.
E查阅资料】图2 是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的示意图
E实验结论】氯化氢气体不显酸性.
【交流反思】
(1.)从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是
(HCD
(HCD
@) -
-主:>忘画
⑥
⑤②
圄2
( 2川、明向实验皿中变红的小花上喷足量的稀氢氧化锅溶液，发现小花最后变成黄绿色，写出
' 相关反应的化学方程式
0)撰甘蓝的汁液在酸性溶液中显
1;..156
色.
E囚噩噩翠噩噩噩矗
(4) 下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是
(填字母序号) .
A.测试盐酸的导电性，盐酸能导电
B.干燥的碳酸纳粉末放入氯化氢气体中，不反应
C.氢气与氯气反应，生成氯化氢气体
D.干燥-的碳酸纳粉末放人盐酸中，能反应
【拓展应用】
同学们为探究分子的运动情况，在玻璃管两端同时放人蘸有试剂的棉花，做
了如图3 所示实验，发现在玻璃管内形成了白色烟环(成分为氯化镀)且偏向
蘸有浓盐酸的棉花一端.
(1)白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是
(2) 写出该反应的化学方程式
白色烟环
'
\
I
I
F浓氨吨浓盐
的棉花
酸棉花
图3
( 山东省泰安市中考题)
.151
、
如果你有一个苹果，我有一个苹果，我们交换还是一人一个苹果，但
假如你有一种思想，我有一种思想，交换后我们每个人就拥有了两种思想.
'""''':'<tw 萧{自纳
,"
~~~ 知识纵横
嘎嘎嘎
电离时产生的阴离子全部是OH 一的化合物叫作碱.
(1)与指示剂作用，使石葛试液变蓝色，使盼歌试液变红色
营J(2) 能与酸反应:Cu(OH) z 十H Z S04 一ω04 +2H20
!早1(3) 能和某些非金属氧化物反应:S0 2 + 2NaOH =二Na2 S0 3 + H 2 0
二
(4) 能与某些盐反应:Ca(OH) 2 + Na2 C0 3 =二2NaOH+CaC03 t
(可溶性碱:NaOH ，KOH ，Ba(OH) 2
，NH 3 • HzO,
碱的分类
|
斗
Ca(OH) 2 ( 微溶)
(依溶解性分类) I
l难溶性碱:Mg(OH) z ,CU(OH) 2 ,Fe(OH) 3
白色
蓝色
红褐色
~~~ 例题求解
嘎嘎嘎
[贺。
设计实验探究NaOH 溶液(含Na +
，0町，H 2 0) 中，哪种粒子
能使无色酣歌试液变为红色，完成下列实验报告.
实验目的:
提出猜想:
(1)可能是H 2 0
(2) 可能是Na +
(3) 可能是OH 一
实验药品:
实验仪器及其他:
实验步骤
.158
现象
分析推理过程(简述)
结论
4 j ←- 锺; 稽。"…
τ喃喃~τ晴圃~.
两种常见碱的
俗名:
氢氧化铀:烧
.
碱、火碱、苛性铀.
氢氧化钙:熟
石灰、消石灰.
盼歌是微溶于
水的物质，实验时
宜滴加1~2 漓，滴
:
加盼酥较多时，会
看到有白色的不溶
物，会影响对实验
现象的观察.
• ..
草
思路点拨
通过实验报告，呈现科学探究过程，掌握实验
报告的书写，其内容包括实验目的、药品、仪器、实验过程的现
象、归纳得出结论、设计对比实验排除猜想中Na+
，H 2 0 使盼
歌变红的可能性，完成该题探究.
盼欧
1-2漓
蝠'
向澄清的石灰水中通人少量COz 气体，石灰水变浑浊，如果要
将变浑浊的石灰水又变，澄清可采取下列三种方法:①
②
;③
思路点拨
石灰水变浑浊是因为生成了难溶于水的CaC0 3 ，所以要将石
灰水由浑浊再变澄清，关键只要除去CaC03 ，而除CaC03 的方法可根据
CaC03 的物理性质和化学性质加以实施.
蝠'
下列有关氢氧化销和氢氧化钙的叙述正确的是(
A.都是白色易溶于水的固体
B.溶解时都会放出大量的热
c.都具有吸水性，都能用作某些气体的干燥剂
D.溶液都能使酣歌试液变红
思路点拨
NaOH 与Ca(OH) z 都是常见的碱，其水溶液都具有碱性.因
而具有相似的化学性质，但同时各自又具有不同之处，比如易溶于水、溶解放
热、固体具有吸水性等都是NaOH 的特性，而Ca(O H) 2 是微溶于水的物质，
且溶解度随温度的升高而减小，物质的特性可用于检验、鉴别等实验中.
[候'
下列四个实验方案设计中，合理的是(
选项
实验目的
实验方案
,‘
A
鉴别氧气和二氧化碳
. 将两种气体分别通人滴有紫色石
事试液的水中
证明在空气中放置的氢氧化铀固
取少量样品溶于水，滴加酣歌
B
体部分变质
溶液
C
除去氯化铀溶液中的氢氧化铀
加入适量的稀硫酸
D
除去氧化钙中的碳酸钙
加水充分溶解，过滤
思路点拨
NaOH 在空气中放置会与空气中CO 2 反应生成NazCO; ，
Na2 C0 3 的水溶液呈碱性，NaOH 与H Z S0 4 反应(2NaOH + H 2 S04 二二
Na2S04 +2 H z O) 生成NaZ S0 4 ，引人了新的杂质，CaO 可与水反应[CaO +
H20 =
Ca(OH)2].
: 撞撞。。
τ-.:二....-........- .
CaC03+ H20+
不溶
C02 =Ca(HC03 ) 2
可溶
.159
.160
a噩噩噩lLIi四IlliJ1，~
撞撞。00...
s-咽~τ-.
氧'氧化铺是否变质的摞究方法
某化学兴趣小组的同学对一瓶没有塞橡皮塞的氢氧化钩溶液开展了
以下探究.
提出问题:该氢氧化纳溶液是否变质?
实验探究1':
目
~
，
:!
实验操作
导队
取少量该溶液T 试管中，向溶浪
中滴加过量稀盐酸，并不断振荡
氢氧化纳与空气接触变质生成破酸钩.
Na2C03 +2HCl =2NaCl+ HiO+C02 t
而NaOH+HCl=二NaCl+H 2 0 反应中无气体生成，所以可以证明
氢氧化铀已经变质.
提出问题- 2 : 该氢氧化纳溶液是全部变质还是部分变质?
‘ 猜想与假设:
猜想①z 氢氧化钩溶液部分变质.
猜想②:氢氧化钩溶液全部变质
.
查阅资料:氯化钙溶浅呈中性，破酸纳溶液呈碱性.氯化钙能与破酸:铀反应:
,
•••••••••
••
••
, ••
••••
E····
·-·
···EE
--•••••
•••
，
因
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
电
]'ERE--BF··dqprule'tgE''r1·
‘rJhwtEth--111+l!lhi--
、生
CaC12 + Na2C03 =二CaC0 3 ~ + 2NaCl
实验探究2:
」民
实验步骤
~;>:l
,
实验现象
实栓结论
1.取少量该溶液于试管中，向溶液中滴!
有白色
说明原落液中一定
加过量的氯化钙溶液，并不断振荡
沉淀生成
有破破钧
、
II.取步骤I 试管中的少量上层清液，滴
。说明原溶液中卢定
t
E溶液变红色
加盼画k溶液
-';，'~'晶
...
~_."
俨
F
有氢氧化铀
V
年1
实验结论:该氢氧化纳溶液部分(填"部分"或"全部")变质.
反思与评价:(1)氢氧化纳溶液露置于空气中容易变质，反应的化学方
程式为:
2NaOH+ C02 =
Na2C0 3+ H20
(2)在上述实验探究2 中，可否用盼酥溶液代替氯化钙溶液?圣王兰主i j
因为Na2 C03 溶液也显碱性.
理解与应用: 氢氧化钩溶液容易变质，必须密封保存. 实验室必须密封保i
存的药品还有很多，试另举一例:酒精(有一挥发性) ，或Ba(OH) 2 (与CO2 反应
i
,.
1 '
生成BaC03 ).
, ·事
)Þ-)Þ-)Þ- 学为训练嘎嘎嘎
••
穷实. .
1. 若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是(
).
A.分别加人少量Mg(OH) 2 固体，根据其是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2 C0 3 溶液
B. 分别加人适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH 固体和?、~p.Cl 固体
C.分别加人Ba(OH) 2 溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgC1 2 溶液和Na2 S04 溶液
D.分别加人熟石灰粉未研磨，根据是否产生氨昧，可鉴别(NH 4 ) 2 S0 4 固体和K 2 S0 4 固体
2. 向氢氧化锅溶液中滴加稀盐酸至恰好完全
反应，反应前后溶液中存在的离子种类如
图所示(其中"O""@"".""."表示不同离
钱!
子).则下列说法正确的是(
A.O表示氯离子
B..表示锅离子
叫一~声
反应前
反应后
C..可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验
D. 此反应的实质是@和0结合生成水分子
(浙江省杭州市中考题)
3. 如图所示，滴管中吸人某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管
滴人液体，一段时间后气球明显鼓起.下列选项符合题意的是(
)
滴管
选项
滴管内物质
平底烧瓶内物质
A
稀盐酸
铸粒
B
水
氧化钙
C
氢氧化铀溶液
二氧化碳气体
D
碳酸铺溶液
稀硫酸
( 20 2 0 年天津市中考题)
4. 某实验小组将Ba (QH)2溶液逐滴滴人硫酸溶液
4 溶质的质量
中，溶质的质量与加人的Ba(OH)2 溶液的质量
关系如图所示.下列说法错误的是(
A.a 点溶液为酸性
B.b 点恰好完全反应
C.c 点溶液的溶质为硫酸
D.b ，c 两点沉淀质量相等
).
I '\._a
c
6一
b
Ba(OH)，藩革前质量
(重庆市中考题)
(2020 年吉林省中考题)
提示
反应是向
NaOH
溶液中滴加HC l.
(~o)1
HCl .,
N剁...~局
反应前反应后
"0" "0" "." "."
Hφcr Na' OH-
提
示
要使乎底烧瓶内
的气球膨胀，则瓶内的
气体体积减小、压强
;或小.
H2S04 +BaCOH)2
二二BaS04 ... +2H20
BaS04 是既不溶
于水，也不溶于稀硝酸
的白色沉淀，反应时将
Ba COH) 2 滴入HZ S04
溶液中，因此，a 点时
H 2 S04 还未完全反应，
溶液呈酸性.b 点时，两
者恰好完全反应，继续
滴加Ba COH) 2
时，不
再有沉淀生成.
.161
ai 重重昌盛画画国IEI温..
5. 提纯是化学实验中常用的一种方法.除去表中混合物中的杂质，所选除杂试剂错误的是(
).
选项
混合物(括号内为杂质)
除杂试剂
A
NaOH 溶液(N a 2 C03)
适量的氢氧化钙溶液
B
CaO 粉末(CaC0 3 )
足量的蒸馆水
C
Cu 粉CFe)
足量的稀硫酸
D
CUS04 溶液CH 2 S0 4 )
足量的氧化铜粉末
(山西省中考题)
6. 忘盖瓶塞的氢氧化纳溶液可能变质.下表中分析与设计错误的是(
).
选项
J
问题
'
‘ ，、
'
E HJra
分析与设计
·‘
,
A
为何变质
2NaOH +C0 2=Na2C03 + H 2 0
B
是否变质
取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
~ ".
C
是否全部变质
• ' 取样，加入雇量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
、
吨
，
D
如何除去杂质
取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
'且
B
，、
.、址;.
I
" 'Jo.池.
告骂'
(2020 年四川省成都市中考题)
7. 小金完成了图示实验①②③，非列判断k确的是(
).
、电，、
日加一定量
11/的稀盐酸
~l此饱和
石灰水
①
A. 实验①中石灰水有剩余
C. 实验③中没有明显现象
严
8. 盐酸、氢氧化纳是常见的酸和碱.
!加由
/碳酸锅溶液
/
.
/
Jh 实验①②试管
所得混合物倒
同一洁净的烧
l mL饱和
I
I
杯中，最终得到
石灰水
L_______J
无色澄清溶液
②
J ③
B.实验②中有气泡产生
D. 实验③所得溶液中一定含Cacb 和NaCl
斗..，
(2020 年浙江省杭州市中考题)
(1)盐酸溶液中阳离子符号是一→一'氢氧化铀的俗称是一一二(写一种) .
(2) 向稀氢氧化铀溶液中浦人酣歌溶液;当滴人稀盐酸主完全中和时，溶液的颜色变化是
取少量中和后的溶液加热蒸干，现象是
(3) 根据化学方程式计算，含HC17.祀的稀盐酸可中和氢氧化铀的质量为多少?
飞，
:‘,1 '
(四川省成都市中考题)
.
'.气伽
‘$‘
.162
·'*'
JXI. ff.HJi
••
拓展
. .
9. 小余取8.0g 干燥的氢氧化纳固体于敞口的锥形瓶中，.观察到氢氧
化纳固体发生潮解，一段时间后测得锥形瓶内物质质量为10 ;<~g : 饲为
进一步探究上述现象的成因，小余立即用如图所示装置进行实验:
将试剂X 逐滴滴人锥形瓶中，直至不再产生气泡为止，测得装置前
后质量减少了1. 1g. (不考虑滴加液体体积、气体密度变化和结晶水
的生成)
下列推断正确的是(
).
①试剂X 可以是稀硫酸
②固体Y 可以是生石灰
③滴加试剂X 前锥形瓶内水的质量为0.9g
④若没有球形干燥管，测得氢氧化锅固体从空气中吸收水的质量会偏小
A.①③
B. ①④
c.②③
D. ②④
(2020 年湖北省武汉市中考题)
10. 氢氧化锅溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO 2 与NaOH 能够发生反应，某同学如
图组装实验装置，并进行实验.'
二'
(1)有时药品滴加顺序会影响实验现象.如果观察到的现象是?气球先
膨胀，后变瘪"，则加λ试剂的顺序应该是
(填序号) .
盐酸
二氧化碳
A.先加人盐酸，再加入氢氧化纳溶液
B.先加入氢氧化锅溶液，再加入盐酸
,.{.;,
(2) 请解释气球"先膨胀"的原因: '
(3) 写出气球"后变瘪"的化学方程式:
‘
自
(山东省德州市中考题)
11. A ，B ，C ，D 均含同一种元素，它们的转化关系如图(部
分物质和反应条件略去).A 是白色难溶固体，相对分
子质量为100 ，金属元素质量分数为40 % ;C 常作干
燥剂;D 属于碱.则A 的一种用途是
提示
根据相对分子质
量为
100 ，金属元素质
量分数为
40 % ，又为
泊的化学式为
;由C 转化为D 的
; 白色难溶团体，所以A
为CaC0 3 •
化学方程式为
j
•
( 河南省中考题)
12. 甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示("→"表示反应-步实现，部分物质和反应条件已略
去) .下列选项不能实现图示转化的是(
).
选项
甲
乙
丙
A
H ZS04
H z
HzO
B
C '
CO
COz
C
Ca(OH) z
CaClz
CaC03
D
NaOH
NaCl
NaN0 3
"‘
a
,
I
叫
,Y '
(江苏省苏州r市中考题)
.163
aE噩噩噩. ~Ji ñ i~ . :h. ~ ijl
••
创新. .
13. 不用火不用电，只需拆开发热包倒人凉水，就能让人享用美食的自热食品，受到消费者的追捧.
E查阅资料】1 .发热包中物质的主要成分是生石灰、碳酸锅、铝粒.
ll. 铝和强碱溶液反应生成氢气.
探究-:发热包的发热原理
，
(1)小明买了?盒自热米饭，取出发热包加入凉水，发生剧烈反应，迅速放出大量的热，写出产
生该现象的主要化学反应方程式
;同时发热包内固体物质变
硬、结块，依据观察到的实验现象，小明猜想发热包内的物质可能发生多个化学反应，写出
其中一个反应的化学方在式
'
‘
aw
(2) 发热包上的安全警示图标有"禁止明火"，其原因可能是
'- 1 ,
食
{ 品专用
A 发热包啕
FOOD HEATER BλG
⑧;飞⑧⑧⑧
禁止热水
，
禁止明火
禁止食周
小中烫伤
贮存条件g 存放于阴凉干燥处J
使用方法g 撕开塑料袋后加入常温水，请立即使用.
注意事项:1.使用前检查发热包，如有破损或污染食品，请匆使用.
2.使用过程中请保持通风，语约在密闭空间中使用.
、
3 .请勿用湿手接触发热包，请勿使用热水.
4 .使用前后，、勿撕开发热包无纺布.
5 .如有发热包内物质不小心进入眼睛或误食，请立即用
清水冲洗、催吐或到医院就医.
(3) 小明向使用后的发热包中加人稀盐酸i J 并对产生的气体展开进一步探究.
探究二:确定气体的成分
【猜想?与假设】小明认为该气体可能是a.H 2 ; b.
; C.C0 2 和凡的混合气体-
E实验设计】小明同学设计下图实验装置，对气体成分进行探究.
,
1'..'1
甲
乙
‘ 丁
【实验验证】甲装置中的实验现象是
有水珠产生，证明猜想c 正确.
若甲、乙装置交换位置'一一一一(填"能"或"不能")确定气体中含有CO 2 ，写出化学方程式并说
.丁装置中黑色的粉末逐渐变为红色，试管口
明理由
【总结与反思】通过以上探究，小明做出如下反思:
A.发热包应密封防潮保存
.1创
B. 能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料
c.使用后的发热包应包好按照垃圾分类投放
你认为其中正确的是
…温
(2020 年新疆维吾尔自治区、新疆生产建设兵团中考题)
1ι 学习化学开启了我们认识物质之旅.某实验小组的同学对氢氧化纳的性质及应用进行了如下
的探究-
,<
E探究一】溶解过程中的能量变化
如图所示，同学们设计了不同的实验方案进行探究:
温度计
加入
硝酸镀固体
1.0 g氢氧
化纳固体
水~E- I 一一一→F-~圣硝酸镀溶液
实验二氢氧化铀的溶解
实验一硝酸镑的溶解
(1)实验一中的硝酸镀溶解后，溶液温度
(填"升高''''降低"或"不变") .
(2) 实验二所加试剂及用量如图，将分液漏斗中的水全部加人试管后，立即关闭分液漏斗的活
塞，此时观察到U 形管的液面左低右高，由此小明得出"氢氧化锅溶于水时放出热量"的结
论，你是否同意小明的结论?写出你的理由:
E探究二】氢氧化铀的化学性质
如下图所示，同学们用氢氧化纳溶液进行了下列实验，请分析并回答下列问题:
盼欧试液
CuSO.溶液
稀盐酸
CO
,
,
,
I产
~
~
~
~
A
B
C
D
(1 )A 试管中观察到的现象是
(2)B 试管中发生反应的化学方程式:
(3)C ，Ð 试管中均无明显现象.
①为了证明D 中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的
产生.
，观察到有气泡
②为了证明氢氧化纳溶液和稀盐酸能发生化学反应，同学们设计并进行了如下实验: (所用
稀盐酸经估算确保过量)
l 加γl
步丰n~
..165
ait 垂直撞撞墨墨E盛孟·
整个实验过程中无明显现象，为证明氢氧化铺溶液和稀盐酸能发生化学反应.请写出步骤
E 中所加试剂
【探究三】氢氧化铀的应用
(1)实验室中的应用
实验室中能用氢军化锅溶液吸收的气体是--二L一(填字母}.
a.二氧化碳
b.水蒸气
C.氯化氢
d. 氧气
吸收上述所选气体，一般不用氢氧化钙溶液，主要是因为氢氧化纳和氢氧化钙的
不同.
(2) 工业中的应用
氢氧化纳常用于制造人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业.某造纸厂废水中NaOH 的
质量分数为1.6% ，现有废硫酸4.9tCH2 S04 的质量分数为20% ) ，可以处理的废水质量是
、.
t.
国
F
J'
结合化学方程式中的数据分析:若将等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化纳溶液混
合，充分反应后，请判断溶液中一定含有的溶质，并简述你的判断理由:
(2020 ，年辽宁省沈阳市中考题)
!j.:
..,
~ ，主
. ,
、
、。且.
‘白，
‘
庐‘.
'
.166
一些人能获得更多的成就，是由于他们对问题比起一般人能够更加
专注和坚持，而不是由于他的天赋比别人高多少. .
: 幢幢……
..-"!二百咀- .
一一约翰p 道尔顿
. .
、
~~~知识纵横嘎嘎嘎
酸和碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应.
中和反应的实质是:H + +OH 二二H 2 0 ，即使酸性或碱性减弱.
中和反应在生活和生产中有广泛应用.
改良酸性土壤
处理工厂排放的酸性、碱性废水
中和反应的应用4
中和过多胃酸
减轻蚊虫、黄蜂叮咬后产生的痛痒
溶液酸碱度常用pH 来表示.
注意:强调酸
仁和碱反应.酸和碱中
和反应生成盐和
j
水，但有盐和水生
成的反应不一定是
中和反应，如:
CO2+2NaOH=
Na2C03 + H20
CuO+H2S04 =
i
4
'
强
ι
1
『
增
]
一
性
中
一
碱
ι
一
性
]
7
斗
中
牛
一
强
牛
一
增
]
一
性
」
0
4
酸
..
围
范
值
取
H
P
CUS04+ H20
以上两个反应
测定方法:用玻璃棒蘸取少许待测试液滴在pH 试纸上、，显色后与标准
; 都有盐和水生成，
比色卡对照，读出pH.
:
但都不是中和反应.
~~~例题求解《嘎嘎
pH= 一log[H+ J
: (pH 为溶液中H +
浓度的负对数)
道'
下列应用与中和反应无关的是(
).
A.用氢氧化钙处理废水中残余的硫酸
B.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
C.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D.用熟石灰改良酸性土壤
‘
思路点拨
中和反应的要点是酸和碱反应，硫酸铜CCUS0 4 )是盐，与熟
石灰[Ca(OH)2J配制波尔多液显然不是中和反应.
、
'
.161
aE噩噩噩噩噩.，'盛盈·
. 、
‘ ,
-'';'
[候'
下列图像中能正确反映变化关系的是(
撞撞
。00.
乙ι
A. 向一定质量的
B. 向一定质
C. 向pH=12 的
D. 向稀盐酸
氢氧化锅溶液
量的稀硫
CaCOH)z 溶
中滴加过
中加入稀硫酸
酸中加人
液中不断加
量的烧碱
至过量
铮片
水稀释
溶液
思路点拨
凡是用曲线表示物质在化学反应中的量的变化时，一定要清
j Zn+Hz S04 一=
98
楚曲线中的点、线、面的意义，如用坐标图表示就要知道线段的起点、拐点、终
: ZnS04 +Hz t 溶液
点及各区间的意义.铮和硫酸的反应是溶质质量增加的反应，CaCOH)z 是碱，
: 161
63
其溶液呈碱性，加水稀释，无论加多少水，溶液最多只能无限接近中性，而不
可能成为酸性溶液，酸溶液的pH<7 ，当向稀盐酸中滴加氢氧化铺溶液时，曲
线的起点应在纵坐标小于7 的地方.
[锐'
有甲、乙、丙三种溶液，甲能使紫色石葱试液变红色;乙能使紫色
石恋试液变蓝色;丙不能使紫色石藤试液变色.这三种溶液的pH 曲大到小的顺
序是C
).
A . 乙>丙> 甲
B. 甲>乙>丙
C.丙> 乙> 甲
D. 甲>丙>乙
思路点拨
虽然指示剂不能确定溶液的pH 的具体数字，但可以粗略l地
判断其pH 的数值的区间，从而可以比较三种溶液pH 的大小.
数字化摞荒要.在化掌中的应用
对比传统实验，数字化探究实验有着巨大的优势，在数字化探究实验
中采用传感器、数据采集器作为采集实验数据的工具，使数据采集贺能化，、). .
自动化，并实时地将数据反映成图像，使其是直观.
如τ 题:
实验小组用传感器探究稀NaOH
溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH
的变化‘·测定结果如围所示.下列说法
不正确的是C
C ).
A.反应过程中有热量放出
..168
增重
.;、
••
B.30s 时，溶液中溶质为HCl 和NaCl
,
C.该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH 溶液
'1" ~:.;;;;: _'":，，::_ρ;二'I'''.!，'~飞飞
D.从20s 到40s ，溶液的温度升高、pH 增大
h 户、
FFt 生
这样得到的数据精度高，经过科学分析，可得出正确的结论.
)Þ-)Þ-~ 学为训练
嘎嘎嘎
穷实
. .
1. 黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂萤了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是(
A.食盐水(pH~7)
B. 牙膏(pH勾引
C.肥皂(pH~10)
D.米醋(pH~3)
匾画画理疆匾函
; 撞撞
。00...
提
刁Z
蚊虫叮咬后人体
皮肤会红肿痛瘁，这是
因为蚊子的口器中会
(广东省中考题)
分泌一种政一一蚁酸
2. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容.下列推理正确的是(
A.酸雨的pH<7 ，所以pH<7 的雨水一定是酸雨
B.单质只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质
(HCOOH) ，在家中被
蚊虫叮咬可用浓肥皂
液涂抹迅速止痒.
C. 酸在水溶液中会解离出H + ，所以在水溶液中解离出H + 的化合物一定是酸
D.碱性溶液能使无色酣歌试液变成红色，所以碳酸铀溶液能使无色盼歌试液变成红色
3. 下列实验操作正确的是(
「
a
C.倾倒液体
(2020 年山东省猝坊市中考题)
(2020 年安徽省中考题)
也. 小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成.已知自醋里含3%----5% 的醋酸(CH 3
COOH) ，醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是(
A. 白醋里含有氢离子
B. 生成的气体是二氧化碳
C. 白醋能使紫色石恋试液变红
D. 白醋与纯碱的反应属于中和反应
(重庆市中考题)
.169
ait 直逼撞撞撞墨E函孟-
5. 有A ，B 两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH 的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显
示的颜色如表.下列判断错误的是(
).
A指示剂在不同pH溶液中的颜色
←一一黄色一→才绿色←一一一蓝色一一一斗
?6.2
7 7.6
~014
1
无色
;
、
;
粉红色二计
B指示剂在不同pH榕液中的颜色
溶液
甲
r
乙
指
A
w 黄色
蓝色
刁亏
剂
B
无色
粉红色
A. 甲溶液呈酸性
B. 乙溶液的pH 可能为11
C. 只用A 指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馆水三种液体
D.在滴有A 指示剂的甲溶液中不断地加人乙溶液，最后溶液一定呈绿色
6. 下列各组离子能在pH=10 的溶液中大量共存的是(
).
A.Na+ ,Mg2+ ，CO~
C.NHt ,Fe3+ ,SO!-
B.H+ ,Cu2+ ，NOι
D.K+ ,Ba2+ ,Cl-
I
(湖南省邵阳市中考题)
7. 土壤的酸碱度会影响植物的生长.下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植
的是(
).
.
.
?
，
、
，
τ飞
植物
花生
西瓜
沙枣
6.0~7.0
适宜的pH 范围
8.0~8.7
5.0~6.0
5.0~6.5
A.花生
C.西瓜
ß.苹果
、. .、.
田f
D.沙枣
( 北京市中考题)
8. 下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是(
).
榕液ι… 稀盐酸质
g
pH
7
2
。
A. 向一定量的氢
B. 某温度时，向
C. 向盐酸和氯化镜
D. 将水通电一段
一定量的饱和石
氧化铀溶液中逐滴
的混合溶液中滴加
时间
加入pH=2 的稀
灰水中加人少量
氢氧化铀溶液
盐酸至过量
生石灰
( 山东省泰安市中考题)
"110
(浙江省宁波市中考题)
提示
pH= 10 为碱性
溶液.
离子间可相互反
应就不能大量共存.如:
①H+ 与OH一、②H+ 与
~一、③NHt 与OH- 、
④Cu2+ 与OH- 、⑤Fe3+
飞
与OH
均能反应，故不
能共存.
提示
生石灰与水反应
消耗一定量水生成
Ca(OH) z 并放热.
Ca(OH) z 的溶解
度随温度的升高而
减小.
匾国画画E困
••
拓展. •
9. 25
0C 时，向20.0mL 质量分数为30 % 的盐酸中滴加氢氧化锅溶液，溶液
tPH
的pH 与所加氢氧化锅溶液的体积如图所示.下列有关叙述正确的是
(
).
A. b ，d 点对应溶液的pH:b >d
B.所用氢氧化纳溶液的质量分数一定为30 %
C. 向b 点对应的溶液中滴加石藤溶液，溶液呈无色
D.d 点对应的溶液中溶质是NaCl 和NaOH
10. 如图表示向一定量CaC12 和盐酸混合溶液中滴加
y
Na2 C03 溶液的变化过程. x 表示Na2 C0 3 溶液的质
量，则y 可能表示(
).
O
x
A.气体的体积
B.沉淀的质量
C.NaCl 的质量
D.混合溶液的pH
(河南省中考题)
11. 图中A ，.....，1 是初中化学常见的物质，其中D 为单质，其余均为化合物.A
是一种铁的氧化物，其中各元素的原子个数比为2 : 3;B 在固态时可用
于人工降雨;E 是生物体内含量最多的物质，也是中和反应的生成物之
- ;1是大理石的主要成分;反应①和反应②的基本反应类型相同.图中
‘一"表示两端的物质间能发生化学反应; "→"表示物质间存在转化关
系;部分反应物、生成物或反应条件已略去.
••
?\(/?
+\↓二/牛
。~生↓_j2--占
(1)写出化学式:A
,1
(2) 写出E→D 反应的化学方程式
(3) 写出F→C 反应的化学方程式
(4)G 与H 反应的基本反应类型为
创新. .
(2020 年江苏省南京市中考题)
d
o 10.0 20.0 V(NaOH)/mL
(山东省猝坊市中考题)
提示
混合溶液盐酸先
与NaZ C03 反应，其次
再是CaClz 与NaZ C03
反应，CaClz 溶液呈中
性，NaZ C03 溶液呈碱
性，与盐酸反应酸性减
弱，当盐酸完全反应后，
混合溶液中的CaClz 与
NaZ C03 反应，此时产
物
NaCl
为中性，当
CaClz 全部反应完后继
续滴加NaZ C03 ，溶液又
呈碱性.
12. 陈东同学在做"盐酸中和氢氧化纳"的实验时，实验前忘记向氢氧化纳溶液中滴加酣歌溶液，导
致无法判断中和反应进行的程度，于是他对反应后溶液的酸碱性进行了探究.
'霄'
ait 童基睡a画画画草'
【探究目的】确定反应后溶液的酸碱性
【猜想与假设】反应后溶液可能呈碱性，也可能呈
，也可能呈
E实验验证】
实验操作
取反应后榕液少许，滴加几滴酣歌溶液
实验现象
实验结论
溶液呈酸性或中性
【继续验证】可以设计多种方案进行验证
实验操作
实验现象
实验结论
方案
1.
若粉末部分或全部溶解，溶液变为蓝色
溶液呈
取反应后溶液少许，加入
少量氧化铜粉末
若粉末不溶解，溶液不变色
溶液呈
方案2 :
溶液呈酸性，反应的化学方程式是
若有气体放出，溶液变浅绿色
取反应后溶液少许，加入
少量
若
溶液呈中性
(2020 年青海省中考题)
13. 盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一.
(1)用质量分数为37% 的浓盐酸配制lOOOg 质量分数为O.37%(pH 约为1)的稀盐酸.
①所配稀盐酸中溶质的质量为
g ，所需浓盐酸的质量为
g.
②已知浓盐酸密度为1. 19g/cm 3 ，量取上述所需浓盐酸用到的仪器是
(填标号).
A.IOmL 量筒
B.50mL 量筒
C.试管
D.胶头滴管
③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH 试纸放置在
上.
(2) 取少量氢氧化钙粉末于试管中，加人2mL 水，振荡，得到白色浑浊液，滴加
1 滴盼歌溶液，
再滴加稀盐酸至反应完全，可观察到的现象是
(3) 取等质量的铁片和铁粉放人两支试管中，分别加人相同体积相同浓度的稀盐酸.
①铁与稀盐酸反应的化学方程式为
②下列示意图中，与实验结果相符的是
(填标号).
;除
氢』
气|
铁片-
:1;，7衔
。
日才间
氢』
气|
铁粉
刷/
一
量ι/在片
0
日才间
-
『
间
仕
F
T
一
时
粉
7
片
一
铁
一
/
铁
一
氢
局
副
引
。
A
B
C
D
(2020 年广东省广州市中考题)
.1程
E孟画画画匾函Z理lIIì
1也. 在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀硫酸与下
表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断，并进行实验
验证:
物质
NaOH 溶液
NaCl 溶液
K2 C03溶液
BaCN03 )2 溶液
能否反应
能
不能
能
能
实验现象
无明显现象
无明显现象
产生气泡
产生白色沉淀
(1)判断NaOH 溶液与稀硫酸能发生反应的依据是生成物中有
生成.
E提出问题】对于没有明显现象的反应，如何设计实验进行证明?
提示
复分解反应即两
种化合物互相交换成
分生成另外两种化合
物的反应.其完成条件
为有水、沉淀、气体
生成.
E设计实验】在老师的指导下，同学们向少量稀硫酸中逐滴加人过量NaOH 溶液，并进行了如
下分组实验:
组号
操作
实验现象
1
用pH 试纸测定实验前后溶液的pH
pH 由
1 变至9
2
向反应后的溶液中加入适量BaCN0 3 ) 2 溶液
产生白色沉淀
3
向反应后的溶液中加入适量K2 C03 溶液
(2) 若开始时将pH 试纸用蒸馆水润湿，则测得的稀硫酸的pH 将
"不变") .
(3)请你判断第2 小组同学得出的结论是否正确，并说明理由
(4) 第3 小组的实验现象为
结论
能反应
不能反应
能反应
(填"偏大""偏小"或
【实验结论】对于无明显现象的反应，我们可以分析比较反应物和生成物的性质，从多个角度设
计实验进行证明.
【实验反思】向NaOH 溶液中通人少量CO 2 •再向其中加人
明NaOH 与CO 2 发生了反应.
【拓展提升】稀硫酸与NaCl 溶液不能发生反应，请你设计实验进行证明
( 写出实验操作与现象) .
，有气泡产生，即可证
(2020 年湖南省长沙市中考题)
.113
在人的心灵深处，都有J 种根深蒂固的需要，这就是希望自己是个发
现者、研究者和探求者.
~~~ 知识纵横
嘎嘎嘎
由金属离子(或镀根离子NHt ) 和酸根离子所组成的化合物叫作盐.我
们生活中常说的"盐"是食盐(主要成分为NaCD.
调味用一-NaCl
洗涤、制糕点用一-Na2 C0 3
生活中常见的盐J消毒用一KMn04
肥皂中的主要成分一-硬脂酸的铀盐
自来水中含有微量的Ca(HC0 3 ) 2
，Mg(HC0 3 ) 2
与酸反应: Na2C03 +2HCl = 2NaCl十H 2 0 + C02 t
BaC12+H2S04 =
BaS04 t + 2HCl
与碱反应:CUS04 + 2NaOH 二二CU(OH) 2 t + Na2S04
盐的化学性质斗
FeC13 +3NaOH 二二Fe(OH) 3 t +3NaCl
与盐反应: Na2 S04 十BaC12 =二BaS0 4 t 十2 NaCl
NaCl + AgN03 二二=AgCl t + NaN03
上述所有反应的共同点:均为复分解反应.
两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫作复分解反应.
~~~ 例题求解
嘎嘎嘎
[笆'
有一种盐溶液，加入氯化锁溶液后产生白色沉淀，该沉淀不溶
于稀硝酸，根据这个实验结果，对这种盐的下列判断中正确的是(
a .它是盐酸盐
b . 它可能是硫酸盐
c . 它可能是碳酸盐
d. 它可能是
银盐
A.ab
B.bc
C.ac
D.bd
思路点拨
盐可以按阴离子或阳离子进行分类，含有Cl一
，SO~一
，CO~一的
.174
撞撞。"…
复分解反应完
:
成的条件:有" t "
"牛
，'" H 2 0"生成.
下列反应也可
以生成不溶于稀硝
酸的白色沉淀.
HCl + AgN03
但这个反应不
: = AgCl.. + HN03
符合题意(加入的
是BaC12 溶液) .
|生活中常见的盐及盐的化学性质
叫
盐可以分别叫作盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐，含Na+ , K+ ，Ca叶.Ag+ 可以叫作纳
盐、何盐、钙盐、银盐等，不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl 、&S04 .
2AgN03+BaC12 =Ba(N03)2+2AgCl t
Ag + +Cl - 二二AgCl t
Na2S04 + BaC12 =2NaCl+ BaS04 t
Ba2+ 十SO ~- 二二BaS0 4 t
能与Cl一或Ba2+ 反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀即可.
睛'
下列溶液中通人气体后与图的曲线变化相符的是(
A.r、~aCl 溶液中不断通人HCl 气体
B. 澄清石灰水中不断通人CO 2 气体
C.盐酸中不断通人氨气
D.Na2 C0 3 溶液中不断通人HCl 气体
pH
14
7
思路点拨
化学反应的过程溶液的
pH:
12.3→7→0 ，酸碱性:碱性→中性→酸性，所以是
通入气体质量
向碱性溶液中通人气体，首先分析每个选项中是否有反应发生，反应后的生
成物显什么性质.
[候'
的是(
将下列各组物质放人足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液
A.HN0 3 和CuC12
B.KOH 和H 2 S0 4
C.BaC12 和Na2 S0 4
D.NaOH 和Fe2 (S04) 3
思路点拨
在溶液中
Cu2+ 为蓝色、Fe2+ 为浅绿色. Fe3+ 为黄色，而
BaS0 4 为白色沉淀.Fe(OH) 3 为红褐色.
道理，
下列各组物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是
A.CUS04 NaOH
KN03
B.FeC13 AgN03 NaN03
C.Na2C03 HCl
BaC12
D.CaC12 K 2C03
NaCl
(湖南省长沙市中考题)
思路点拨
物质鉴别应先观察，有色、有气昧的先鉴别出来，再用鉴别出
的物质与其他物质反应，观察反应时的现象逐一鉴别.如A 中CUS0 4 溶液为
4 蓝色，首先被鉴别出来，再取少量CUS0 4 溶液分别与其他两种溶液反应，若
有蓝色沉淀生成，则溶液为NaOH ，另一加人CUS0 4 溶液元现象的为
KN0 3 ，以此类推.
; 撞撞。。
τ…~
... 皿-.
CaCl2 + K2 C03
: 二二Caco3 t + 2KCl
只能判断参加反
:
应的两种无色溶液分
:
别是CaQ2 与几CO，p
:
但不能确定哪一种无
色溶液是Qα2 ，哪一
:
种是KzCü，.
.115
aE噩噩血画画画画章'
醺、"、盐溶解性"记忆方法
复分解反应发生的条件之一:是否有沉淀生成，如果不能?杂记物3FE 的
溶解性，就不能准确地判断反应是否能进行
事倍功半，因此，将溶解性表分区域、将物质分类记如是一种智慧的好东法.
1.钩盐、何盐、接盐、硝酸盐、破酸氢盐均可溶.
2 . 氯化物中只有AgCl 不溶，其余均可溶.
、't" ..;.
.t. .飞
3.硫酸盐中只有CáS04 与Ag2 S04 微溶" BaS04 不溶，其余均可溶.
4.破酸盐中只有"MgC03 微溶，Na2Ç03 ，也C03 ，(NH4 )2 C03 可溶，其余
均不溶.
5.碱中只有NaOH ，早OH ，Ba(OH) 2 可溶，Ca(OH) 2 微落，氨水K有挥
发性，其余均不溶.
试一下，这种方法能够帮助你记住物质的溶解性吗?
~~~ 学为训练
嘎嘎嘎
••
穷实. .
1. 下列叙述正确的是(
).
A.用小苏打治疗胃酸过多
B.用氢氧化铀改良酸性土壤
C .用铁桶长时间存放硫酸铜溶液
D.用食盐水除去热水瓶中的水垢
(江苏省苏州市中考题)
2. 下列有关X 、Y 所表示的概念之间存在如图所示交叉关系的是(
选项
A
B
C
D
æ
X
金属
纯净物
盐
化合反应
概念
Y
单质
混合物
碳酸盐
氧化反应
(20 2 0 年江苏省无锡市中考题)
3. 有关"粗盐中难溶性杂质的去除"实验中说法不正确的是(
A. 多加水，让粗盐加速溶解
B.玻璃棒用了4 次，但作用各不相同
C.粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯
D. 当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干
:
植$蜜
。00. . •
~言-.
记住酸、碱、盐
:
溶解性表很重要.
提
刁Z
NaOH 是强碱，
有很强的腐蚀性.
用铁桶长期存放
CUS04 溶液会发生反
应(Fe + CUS04 =二
Cu+ FeS04) 而使铁
精腐蚀.
(2020 年宁夏回族自治区中考题)
..11&
( 生活中常见的盐及盐的化学性质
~
也. 下列实验设计合理的是C
) .
A. 欲除去CaO 中混有的CaC0 3 ，可加人过量的稀HCl
B. 现有NaOH 、稀H 2 S0 4 ，NaCl 与FeC1 3 四种溶液，不用其他试剂就可以鉴别出来
c.欲除去NaN0 3 溶液中混有的CUCN0 3 ) 2 ，可先加人过量的NaOH 溶液，后过滤
D. 欲除去H 2 中的少量水蒸气和HCl 气体，可先通人足量的浓H 2 S0 4 ，后通人NaOH 溶液
5 . 下列对实验现象的描述不正确的是C
).
A. 向铁锈中加人稀硫酸，振荡，铁锈逐渐溶解，溶液变为浅绿色
B.向氯化铜溶液中滴加氢氧化铀溶液，生成蓝色沉淀
C. 灼烧纯羊毛线，产生烧焦羽毛的特殊气味
D. 红热的细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
(2020 年山东省青岛市中考题)
6. 某溶液中溶质可能是HC1 ，Na2 C03 , H2 S04 ，CuC12 中的一种或多种，为
探究溶质的成分，兴趣小组的同学向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加
人BaCOH) 2 稀溶液，产生沉淀的质量与加入Ba COH) 2 溶液质量的变化
趋势如下图所示.下列有关说法不正确的是C
).
A .原溶液中一定没有Na2 C0 3 和H 2 S0 4
B.b 点对应烧杯内溶液中只有一种溶质
C.c 点对应烧杯内溶液中的阴离子只有OH 一
D.沉淀出现前烧杯内溶液的pH 不断增大
。
(吉林省中考题)
提示
铁锈的主要成分
是Fe 2 0 3 ，其中铁元素
为+
3
价，反应时，
+3
+ 3
Fe2 0 3
一→FeC1 3 . 含
Fe2+ 离子溶液的颜色
为浅绿色.
沉淀质量
c
a
Ba(O罔2溶液质量
(2020 年陕西省中考题)
7. "归纳整理"是一种很好的学习方法.下面是同学们在复习中梳理得到的
:
提示
一组图像，其中图像与实验表述一致的是C
).
A
B
C
D
A.加水稀择NaOH 溶液
B. 一定温度下，向不饱和KN0 3 溶液中加入KN0 3 固体
C. 向一定量的Na2 S0 4 溶液中滴加BaC12 溶液
D .在密闭容器中，镜带燃烧前后固体质量的变化
(山西省中考题)
钱带在密闭容器
中燃烧: Mg •
MgO ,
团体质量增加，但容器
中物质总质量不变.
8. 酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具之一.下表反映了部分酸、碱、盐在水中的溶解性
C20 0C) ，请回答下列问题.
.m
ait 昌盛噩噩噩噩E噩噩-
••
LTL
OH
N03 CO ~一
Cl-
K +
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
不
溶
Cu2+
不
溶
不
溶
(1)上述阴、阳离子形成不溶性碱的化学式为
，形成复合肥料的化学式为
(2)KOH 溶液和Ba(N0 3 ) 2 溶液
(填"能"或"不能")反应，理由是
(3) 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A.OH-
H+ Ba2+
N03
C.CO ~-
K+ Ba2+
Cl-
拓展. •
B.OH-
Ba2+
K+ Cl
D.CO ~-
CU2+
N03 K+
(2020 年新疆维吾尔自治区、新疆生产建设兵团中考题)
9. 实验室有一瓶标签脱落的固体试剂，现分别取少量的该固体进行下列实验.根据实验现象判断，
该固体最可能是(
).
实验操作
实验现象
取该固体于试管中，加水、振荡
固体不溶解
取该固体于试管中，加盐酸、振荡
固体溶解，元气泡产生
一氧化碳通过炽热的该固体，称固体质量、检测尾气
固体质量减轻，尾气中只检测到CO 与CO z
A.碱
B.盐
c.金属单质
D.金属氧化物
(浙江省丽水市中考题)
10. 如图1 所示，小瑾将反应后试管中的物质全部倒人烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多.为了
探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加人稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加
人稀硝酸的质量变化如图2 所示.
碳酸纳
溶液
黯销飞、dA
①国国@一_LJ
氯化领溶液
白色玩淀
。
回答下列问题:
(1)图
1 所示，烧杯内的白色沉淀是
(2)BC 段发生反应的化学方程式为
(写化学式).
..118
沉淀质量/g
稀硝酸质量也
图2
! 生活中常见的盐及盐的化学性质
~
(3)A 点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为
(写离子符号) .B 点，
烧杯内的沉淀由
种物质组成.
(4) 检验D 点溶液中是否含有氯离子的方法
(2020 年湖北省武汉市中考题)
1 1. 为了将混有硫酸饵、氯化钙、碳酸氢镀(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钢
提纯，并制得纯净的氯化饵溶液，某同学设计的实验流程如下:
请根据以上流程图中的信息，回答下列问题:
(1)步骤①中除去碳酸氢镀的方法是
(2) 步骤④中加过量碳酸锦溶液的目的是
(3) 此设计方案是否严谨?说明理由:
(湖南省长沙市中考题)
12. 为除去粗盐中混有的泥沙，某学习小组按以下步骤进行实验: (实验环境温度为20.C)
1.称量与溶解
n.过滤
皿.
请回答下列问题:
(1)将步骤皿补充完整.
(2) 图1 为氯化铀的榕解度曲线，图2 为步骤I 中的部分操作:
滚解度/g
I
NaCl
38.4 L____一-----
36 .0 ←-寸
30.0•i
25.0LJ
o 20 40 6080 温度f'C
图l
图2
①由图1 给出的信息可知:20.C 时，NaCl 的溶解度是
g.
②从节约能源和提高产率的角度分析，图2 中所需水的最佳体积是
精盐质量
密度为19. mL -1; 产率=一一一一一X 100%)
m L. C 提示:水的
6
粗盐质量
③用玻璃棒搅拌的目的是
(3) 过滤时，若漏斗中的液面高于滤纸的边缘，造成的后果是
a.过滤速度慢
b.滤纸破损
C.部分杂质未经过滤进入滤液
(填字母) .
(2020 年辽宁省沈阳市中考题)
.119
ait ~ tft ift fJi ñ~! . 11. if: ~
13. 如图为"领取奖杯游戏"的物质阶梯.当阶梯上相邻的物质之间能发生反应，方可向上攀登.例
如，攀登阶梯甲能领取奖杯.
2
阶梯
(1)认识阶梯甲
甲4咀…ιu阶梯乙
①阶梯上的5 种物质中，属于氧化物的是
，俗称纯碱的是
②攀登过程中，比S04 与Na2 C03 发生反应的化学方程式为
(2) 搭建阶梯乙
请你从O2 ,Fe ,Fe20 3' HCl ，NaOH 中选择4 种物质，写在图中相应的台阶上，能领取奖杯.
(3) 共享物质、重塑阶梯
阶梯乙搭建完成后，若在阶梯甲和阶梯乙中各选择一种物质进行互换，也均能领取奖杯，则
这两种物质是
(任写一组即可).
(北京市中考题)
14 . 某工厂以含有FeS04 和少量H 2 S0 4 的废水为原料制备FeS04 • 7H 2 0 的步骤如下:
••
①调节废水pH; ②过滤;③蒸发浓缩;④结晶池中结晶; ⑤收集晶体，洗涤、干燥.
(1)调节废水pH 时，适宜加入
(填序号) .
A.Fe
B.Cu
C.Ca(OH)2
(2) 实验室中，完成过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、
中玻璃棒的作用分别是
(3) 结晶池底部有一定坡度的主要目的是
(4) 用冰水洗涤FeS04 • 7H2 0 晶体的目的是
，低温干燥的目的是
(5) 结合右图，补充完整由硫酸亚铁溶液中结晶出FeS04 •
7H2 0 的实验方案:
蒸发浓缩，
，过滤、洗涤、干燥.
创新. .
和
，过滤和蒸发操作
(江苏省扬州市中考题)
15. 往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加人质量为m 的钵粉，溶液中析出固体
的质量与参加反应的钵粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是(
).
A.c 点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+ 和Cu2+
.180
|生活中常见的盐及盐的化学性质
可
B.bc 段(不含两端点)析出的金属是Fe
析
出
C.ab 段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2+ , Ag+ ,
里
质
Cu2+ ，Fe2+
量
b
d
c
D.若bc 段和cd 段中析出固体质量相等，参加反应的钵粉质量分别为
'a
o
m 铮粉质量/g
m l 和m 2
，m l>m 2
(浙江省绍兴市中考题)
16. 有一种纳米润滑添加剂，由铝粉、铜粉、氧化铝粉末中的一种或几种组
;
提示
成，取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气
(
阅读量、信息量均
泡;另取少量该添加剂，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得
: 很大时，在相应信息处
到滤渣和蓝色滤液.关于以上实验，有下列几种说法:初步进行推断，再根据
①该添加剂中一定有铜，可能有铝和氧化铝;排除法，进行选择.
②若向滤渣中加人足量稀盐酸，滤渣部分溶解，则该添加剂中一定有氧化铝;
③滤液中最多含有三种溶质;
④滤渣中一定有银和铜，滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜;
⑤通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序.
上述说法正确的有(
A. ①②⑤
B. ②③⑤
C. ①③④
D. ②④⑤
17. 结合某校师生线上"互动探究"活动，回答有关问题.
【学习目标】了解生活中常见的几种盐的化学性质.
【实验用品】教师用品: NaCl 溶液、Na2 C03 溶液、酣歌溶液、Caclz 溶液、
KN03 溶液等.
学生用品:洁厕灵(主要成分为稀盐酸，不考虑其他成分)、Ca(OH) 2 溶
液(用生石灰干燥剂制备)、纯碱(Na2 C0 3 ) 溶液、小苏打(NaHC0 3 ) 溶
液、注射器、废塑料瓶、吸管等-
E互动探究】
探究目的
探究过程
主要现象
(湖北省武汉市中考题)
提示
注意z
③
中是
lOOg 40.C 的KN0 3 饱
和溶液，而不是
lOOg
水中溶解KN0 3 形成
的饱和溶液.以上呈现
的意义是完全不同的.
解释或结论
教师实验:
I 所加溶液遇NaCl 溶液
探究-.盐溶液是
I
I
I 盐溶液不一定显
|向分别盛有NaCl 溶液、Na2 C03 溶液的|不变色，遇Na2 C0 3 溶液|
否一定显中性
I
I
I 中性
探究二: Na2 C03 溶
液和NaHC03 溶液
能否与某些酸溶液
反应
两支试管中滴加①
溶液
|变红色
学生实验:
有②
产生，
Ca(OH) 2 溶液变浑浊
Na,CO,
Ca(O罔2割草液
NaHCO,
溶液
溶液
Na2 C03 溶液和
NaHC0 3 溶液能与
某些酸溶液反应
.181
6
IE直撞
续表
探究目的
探究过程
主要现象
解释或结论
学生实验:
探究三: NaZ C0 3 溶
写出化学方程式④
液能否与某些
产生白色沉淀
③
溶液反应
国
Ca(OH)，溶液
教师实验:
探究四:NaZ C03 溶
(1)取少量KN0 3 溶液于试管中，向其
(1)无明显现象
中滴加NaZ C0 3 溶液
NaZ C0 3 溶液能与某些
液能否与某些盐溶
(2) ⑤
液反应
(2) 取少量CaClz 溶液于试管中，向其
盐溶液反应
中滴加NaZ C0 3 溶液
【拓展延伸Y垃圾是放错了位置的资源"，对下列物质的利用，正确的是
A . "探究一"中剩余溶液的混合液，可用于检验"探究二"中洁厕灵是否过量
B. "探究二" 中生成的这种气体，可以作为气体肥料
C. "探究三"中生成的这种固体，可以作食品干燥剂
D."探究四"中剩余溶液的混合液，可以除去NaN0 3溶液中混入的Ca(N0 3 ) 2
18 . 化学兴趣小组对贝壳中碳酸钙的含量进行探究.
【提出问题】
如何选择药品和设计装置进行测定?
【查阅资料】
贝壳的主要成分是CaC03 ，其他成分对实验的影响忽略不计.
室温时，CaC03 不溶于水，CaS04 微溶于71c
【设计与实验】
实验一:选择药品
(2020 年吉林省中考题)
分别取等质量颗粒状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的稀盐酸在图1 的三颈烧瓶中反
应，采集数据.
图1
.182
生活中常见的盐及盐的化学性质
•
~ l30
命m
Ifl 110
ü 26.8
且26.6
蜡26.4
26.2
50
100
150
0
时间的
。
图2
50
100
150
时间内
图3
(1)图1 中反应的化学方程式是
(2) 据图2 分析，选择粉末状样品的依据是
(3) 据图3 分析，影响实验测定准确性的原因:一是水蒸气含量增加;二是
实验二:设计装置
小组设计了图4 装置进行测定.
胶
管
水
橡
软
图4
(4) 打开活塞，稀硫酸进入试管，观察到的现象是
前调节水准管与量气管液面相平的原因是
实验三:优化装置
在老师指导下，小组优化并设计了图5 装置进行测定
.反应结束后进行读数.读数
粉末状
样品
固5
(5)试剂a 是
(6) 检查该装置气密性的方法是
(7)加入足量稀硫酸，一段时间后反应停止.再加人氯化镀溶液，发现又产生气泡，推测加入氯
化镀溶液的作用是
E数据处理】
(8) 实验三中，样品质量为mg ，加入稀硫酸体积为VjmL ，加人氯化镀溶液体积为民mL ，右侧
针筒最后读数为V3 mL ，则反应生成CO 2 体积为
mL.该实验条件下，C0 2 密度为
dg/mL ，则该样品中碳酸钙质量分数表达式为
【反思与评价】
(9) 与实验二相比，实验三的优点是
(写一点) .
(2020 年四川省成都市中考题)
"183
~~~ 知识纵横
嘎嘎嘎
以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的化学肥料简称
化肥，氮肥、磷肥、饵肥是最主要的化学肥料.
氮肥:NH 4 HC03 , CNH4)2S04 ,NH4N03 ,NH3 • H20 ,COCNH2)2
化学|磷肥:Ca3 CP0 4 ) 2
，CaCH 2 P0 4 ) 2
4 饵肥:K 2 S0 4 ，KCl
肥料|
复合肥料:NH 4 H2P04, CNH4)2 HP04 ,KH2P04 ,KN0 3
微量元素肥料含有B ，Mn ，Cu ，Zn ，Mo 等元素
大量的氮肥中含有NHt 离子，NH t 离子的鉴定如下:
NH4N0 3 +NaOH=NaN0 3 +NH 3 t +H20
反应实质:NH t +OH - =NH 3 f +H20
现象:有氨昧气体产生，可使湿润的酣歌试纸变红.
化学农药对农业的高产丰收具有重要的作用.
~~~例题求解
嘎嘎嘎
蝠'
合理使用化肥，有利于农作物生长和减少环境污染下列有关化
肥的说法，正确的是(
λ
A.要大量施用化肥才能够获得高产
B. 氯化镀与熟石灰混合施用，既施了氮肥又改良了酸性土壤
c.硝酸饵属于盐，是复合肥料
D.所有化肥都能溶于水
思路点拨
大量施用化肥会使土壤酸化，重金属元素超标，形成潜在的
污染.镀态氮肥与碱混合施用会降低肥效，磷肥中的磷矿粉不溶于水.
.184
:
笛雄
。00...
俨咽~..... 咽-.
若同时含有两
:
种或两种以上营养
:
元素的化肥称为复
:
合肥料.
尿素[axNHe )2 J
中不合NHt
离子，
:
不会与OH一离子作
用产生NH3 •
化学肥料
111 离子鉴定
ì
不能用硝酸银
.185
; 撞撞
。00...
~.......-.....-.
:
鉴别的原因是分别
: 反应生成的Ag2 S04
: 微溶，AgCl 不溶，均
:
有白色沉淀产生，无
法区分.
镀盐是NHt 离子与酸根离子组成的化合物.
镀盐与氢氧化销或氢氧化钙反应，产生有
昧的气体.
(1)硫酸镀与氢氧化锅反应的化学方程式是
蝠'
氯化镀与熟石灰反应的化学方程式是
硝酸镀与氢氧化饵反应的化学方程式是
硫酸镀与氢氧化锁反应的化学方程式是
(2) 小结镀根离子(镀盐)的检验方法:
NaOH ，Ca(OH) 2 都是碱，碱能与镀态氮肥(含NHt 离子的
思路点拨
氮肥)反应产生刺激性(氨昧) 气味的气体.
十
娟
墨
、
，
单
笛
"
E
化
通常根据物理性质(溶解性、颜色4 气味) ，化学性质(NHt ,Cl- ,SO!- ,
CO了的特性)进行鉴别，如磷肥一般为灰白粉末，不溶于水的团体，何肥中的
KCl,K2SO. ，可以分别检验溶液中是否含有Cl一和SO!- ，氮肥则通常用碱鉴
别所舍的NHI .
同学们进行了识别化肥的探究活动.他们对氯化接、破酸氢接、硫酸钟、
磷矿粉回种化肥的实验探究步碟如下z
(1)步骤一:取少量上述四种化肥分别放入试管，观察颜色，从外观上
即可将其与其他化肥区分出来的是磷矿粉(灰白色).
(2) 步骤二:在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有
气体产生的是破酸氢接(NH. HC03 + HCl ===NH. Cl + H2 O+ C02 们.
(3) 步骤三:再分别取少量未区分出的另外两种化肥于研钵中，各加入
少量熟石灰粉末，研磨，有刺激性气味气体放出的是氯化接.由此可知，在使
用该类化肥时，要避免与碱性物质混合施用，防止降低肥效.
(4) 有同学提出，可用下列某种物质区分氯化接、硫酸钟，可行的是A ，C.
A.硝酸银溶液
"了，=
r.~ _ rf, ~
B.硝酸银溶液
D豆稀盐酸
C. 氢氧化纳溶液
a1t~ :tg i:tt'Ji1J i~ . :h.~~
~~~学13 训练嘎嘎嘎
• •
穷实..
1. 下列对化肥的认识不正确的是C
).
A.KN0 3 是一种复合肥
B.施用氮肥，能促进植物茎叶生长
C.镀态氮肥不能与碱性肥料混合使用
D.化肥能提高粮食产量，施用越多越好
(河北省中考题)
2. NH4 N0 3 是一种化学肥料，某NH 4 N0 3 溶液的pH=4. 以下说法错误的是C
).
A.盐溶液也可能使酸碱指示剂变色
B. NH4 N03 是一种复合肥料
C.NH 4 N0 3 不能与熟石灰混合使用
D.久施NH4 N0 3 的土壤可能被酸化
3. 下列四种氮肥样品中，分别加人熟石灰混合，研磨后无氨昧的是C
).
A.硫酸镀
B.氯化镀
C.硝酸镀
D.尿素
(湖南省衡阳市中考题)
4. 下列属于复合肥料的是C
).
A.KN03
B.NH4HC03
C.Ca(H2P04 )2
D.K2S04
(2020 年青海省中考题)
5. 化肥和农药影响农作物的产量.下列说法正确的是C
).
A.使用化肥越多，农作物产量越高
B.镀态氮肥与熟石灰混合使用可以提高肥效
C.大量使用农药会导致土壤和食品污染，因此要杜绝使用农药
D.适当增大蔬菜大棚内二氧化碳的浓度，可以促进蔬菜的光合作用
(2020 年山东省青岛市中考题)
6. 下列肥料中，能与尿素[COCNH 2 ) 2 J加工配制成复合肥料的是C
).
A.CNH4)2S04
B.KCl
C.NH3 . • H20
D.NH4Cl
(2020 年重庆市中考题B 卷)
7. 常用于改良酸性土壤的物质是(
).
A.烧碱
B.小苏打
C.石灰石
D.熟石灰
(广西壮族自治区北部湾经济区四市同城中考题)
8. 磷肥可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力.下列化肥属于磷肥的是C
).
A.K2S04
B. NH 4Cl
C.KN0 3
D.Ca3 CP04) 2
(2020 年云南省中考题)
.186
|
化学肥料
IIIJ
离子鉴定
西l
• •
拓展. .
9. 经实验测得，某化肥硫酸镀样品中氮元素的质量分数为20 % ，则该化肥
中可能混人的一种氮肥是(
).
A.NH4 N03
C.CO(NHz)z
B.NH4Cl
D.NH4 HC03
10. 如图为干电池的结构示意图，请利用所学知识完成下列问题.
(1)干电池中含有较多的碳粉和石墨，依据碳元素组成的物质回答下
列问题.
①下列说法错误的是
A.石墨具有导电性
B.碳纳米管是化合物
(填序号) ;
C.金刚石与C60 中碳原子排列方式不同
②冬天用木炭烤火容易产生
(填化学式) ，使人中毒.
(2) 把NH 4 Cl 配制成溶液，并结合下表填空.
溶液
I K2 S04 溶液
I NH4 Cl 溶液
加入紫色石蒋溶液
|
紫色
|
红色
提示
硫酸铁中氮元素
的质量分数为2 1. 2 % ，
样品中的杂质含氮量
应低于硫酸纷中的含
氮量.
碳粉
K 2 C0 3 溶液
蓝色
①通过观察上表可知，NH 4 Cl 溶液的pH
②表中属于碱性氮肥的是
7( 填" > ""<"或者"=") ;
(重庆市中考题)
••
创新. .
11. 经过监测和治理，我省的土壤质量已经得到了很好的改善，但个别地区仍然存在盐碱地.某校
化学兴趣小组的同学们为此开展了实践活动，他们采集了本地的土样，并对土样围绕两个问题
进行探究.
查阅资料:
①拘祀和合欢等植物均可在轻度盐碱地中生存.
②盐碱地显碱性.
③该土样中的可溶性物质只含NaC l ，CaClz 和NaZ C0 3 •
探究过程:
(1)甲组探究土样的酸碱度
具体操作是
由此得出，该土样pH> 7.
.181
aE噩噩噩噩噩噩噩E盛盈·
(2) 乙组探究土样的成分(如图所示)
日
! 沉淀
I
量
溶液
I
向土样中加人足量的蒸馆水，发生反应的化学方程式为
同学们对溶液I 中的溶质成分很感兴趣，作出如下猜想:
猜想①:只含NaCl
猜想②:含NaCl.CaClz
猜想③:含NaCl. NaZC0 3
设计实验，继续探究:
验证猜想所用试剂
方案l
AgN0 3 溶液和稀硝酸
方案2
方案3
反思与评价:
(1)通过交流，甲组认为乙组的方案一不太严谨，理由是
实验现象
有白色沉淀生成
无明显现象
实验结果
猜想①正确
猜想②不正确
猜想③正确
(2) 同学们对沉淀I 中CaC03 的来源展开了热烈的讨论.一致认为.CaC0 3 也可能来自土样本
身.请解释土样中存在CaC0 3 的原因:
..188
总结与提升z
改良我省的盐碱地，充分利用土地资源，造福人民，我们任重而道远.以下建议你认为正确
的是
a. 轻度盐碱地可以种植拘祀
b. 可以用熟石灰改良盐碱地
C.盐碱地应避免施用碱性化肥
(山西省中考题)
~~~知识纵横嘎嘎嘎
人类活动与化学有密切的联系，人体中重要的营养物质有蛋白质、糖类、
油脂、维生素、无机盐和水.
蛋白质、糖类、油脂在人体内被氧化放出能量，供人体活动需要.
人体中含量较多的元素有11 种，但不少微量元素也是人体必不可少的.
食品卫生与人体健康有直接关系，提倡生产和食用"绿色食品"
~~~例题求解嘎嘎嘎
[候'
一路食物的近似pH 如下:
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
pH
3.5~4.5
2.9~3.3
6.3~6.6
7.6~8.0
下列说法中不正确的是(
).
A.苹果汁和葡萄汁均显酸性
B.鸡蛋清和牛奶均显碱性
c.苹果汁比葡萄汁的酸性强
D. 胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁
(天津市中考题)
撞撞。" …
穹圃咱~.....--...，.....
注意:糖类是
:
指由
C ，H ，O 三种
:
元素组成的化合物.
并不一定都有甜
味，如淀粉.
思路点拨
在1----14 范围内，pH 越小酸性越强，pH 越大碱性越强，可以
;
根据pH 来比较食物的酸碱性，胃酸过多的人可多食一些碱性物质，如武汉的
"热干面"等.
.189
a噩噩噩噩噩噩噩噩EEEE
潭'
正确的是(
"关爱生命，注意安全，拥抱健康"是永恒的主题.下列有关叙述
A.如果发现火险，火势较大，应拨打119 火警电话并采取必要的自救
措施
B.使用含氟牙膏可以防治氟斑牙和氟骨病
C.元素周期表中的各种元素都是人体所必需的
D.人体缺少维生素A 会患坏血病
思路点拨
含氟牙膏是指含有氟化物的牙膏，氟化物能有效预防踊齿，
人体内所含元素种类有50 多种.若缺少维生素A 会患夜盲症，缺少维生素C
会患坏血病.
道'
食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质低纳盐能预防
高血压，腆盐能补充人体所需腆元素，工业用盐使用不当易使人中毒.
(1)氯化锅中质量分数较大的是
(填名称)元素.
(2) 硫酸钱可以改变铀盐的"口昧"，硫酸簇的化学式为
(3) 腆盐中加了腆酸锦(KI03 ) ，则KI03 中腆元素的化合价为
(4) 工业用盐含NaN02
，NaN02 的名称为
(填序号) .
A.磷酸铀
B.硝酸铀
C.亚硝酸纳
( 重庆市中考题)
思路点拨
腆盐中含有KI0 3 而不是单质腆(12 ) ，人如果盐(NaCD 摄入
量太少，就会感到四股无力，晕眩等，但摄人太多，脏器的负担加重，也会影响
人体健康.
组盐掘缉的方法
NaCl 是人的正常生理活动所必不可少的物质，海洋是巨大的资源宝
库，从海水中可以获得很多物质，海水中NaCl 的含量比较多，所以海水晒
盐是从海水中获取NaCl 的主要方法.
海水制盐通常要沉降、J过滤除去不溶性杂质，这是物f理方法，用化学方
法再除去其中含有的NaZ S04 ,MgClz ，EaC12 等可溶性杂质，得到比较纯净
的食盐，下面通过两个例题进行讨论.
例I
连云港海水资源丰富.
(1)通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质
(泥沙等).实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得精盐的步骤是z 溶解→过
滤→蒸发→计算产率等.
..190
: 撞撞。。
摄入过量氟，
:
牙齿会产生斑点IIp
:
氟牙症，还可能引
; 起氟中毒，从而损
害神经系统，引发
:
骨质疏松.
·i噩噩噩噩噩
险
①过滤操作中玻璃棒的未端要轻轻地斜靠在
三层滤纸
一边.蒸发时
为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可以采取的操作是
移走酒精灯
②下列操作可能导致精盐产率偏高的是
b
(填字母).
a.食盐没有完全溶解即过滤
b.过滤时液面高于滤纸边缘
C. 器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上
(2) 海水中含量最多的氯化物是氯化钩，其次是氯化娱.下围是从海水
中挺得氯化侵溶液的流程.
~灰乳
F 鸪动'J A-
过滤
; I 海水
|一一→医至E一→MgC12 溶液
r
①在海水中加入石灰乳后，发生反应的化学方程式是
MgC12 +
Ca(OH)2=二Mg(OH) 2 t +CaClz
;
②上述过程中试剂A 与沉淀B 发生的是中和反应"则试剂A 是
盐酸
(填名称).
例E
精盐.
(江苏省连云港市中考题〉
以粗盐(含杂质Na2 S04 , MgC12 , CaC12 与泥沙)为原料制备
(1)加水溶解后，用如图装直除去粗盐中的泥沙，玻璃棒
的作用是引流
?
(2) 为除去Na2 S04 , MgC12 ，CaC12 ，并得到中性的食盐溶
液，下列所加试剂和操作:①加过量的Na2 C03 溶液，②过滤，
③加过量的NaOH 溶液，④加适量的稀HCl ，⑤加过量的
BaClz 溶液，能达到目的的顺序是二至二.
)r~~lS>t
A.⑤③②①④
B.③⑤①④②
町
C.③⑤①②④
(3) 用pH 试纸检验溶液是否呈中性的操作
将pH 试纸放在玻璃片
上，用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，滴在pH 试纸上，显示的颜色与标准比
色卡对照
(浙江省绍铃市中考题〉
通过以上两个例题学习并掌握从海水中得到NaCl 的看法和过程，去
除海水中所舍有的Na2 S0 4 , MgC12 ，CaC12 等可溶性的杂质，实则就是利用
酸、戚、盐的知识，除去SO仁，Mg2飞Ca2+ 等，要特别注意在除杂时应考虑
;
不得引入新的杂质，将杂质离子转变为易分离的物质除去.
撞撞
。00...
.191
aE噩噩噩噩噩噩疆lEiIi疆
)Þ-)Þ-)Þ-学为训练嘎嘎嘎
••
穷实..
1. 垃圾分类是新时尚.补齐废弃物与垃圾桶的连线.
E-
2. 化学是人类进步的阶梯.下列说法不正确的是(
).
A.新能源的推广利用，节约了化石燃料
B.新材料应用于航空制造，利用的都是其物理性质
C.煤炭的脱硫处理，能有效减少酸雨的形成
D.新药品的研发，可为生命健康提供保障
3. 学化学、用化学.生活中，下列做法错误的是(
).
A.洗发时，先用洗发剂后用护发剂
B. 夜晚发现家中燃气泄漏，立即开灯检查
C. 室内着火时，要用湿毛巾捂住口鼻，贴近地面逃离现场
··田..••
(2020 年北京市中考题〉
(2020 年陕西省中考题)
D.炒菜时发现燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，可调大燃气灶的进风口
4. 下列说法中不正确的是(
) :
A. 大米主要成分是淀粉，淀粉遇腆化饵溶液变蓝色
B.鸡蛋清中加入饱和硫酸镀溶液，有白色沉淀
C . 油脂不溶于水，易溶于汽油等有机溶剂
D. 新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素C
(2020 年宁夏回族自治区中考题)
(江苏省苏州市中考题)
提示
在鸡蛋清中加入
饱和硫酸馁溶液，降低
可溶性蛋白质在水中
的溶解度，使蛋白质从
。溶液中析出.
5. 2020 年6 月，袁隆平科研团队首次在青藏高嫖柴达术盆地试种海水稻.稻谷中富含的淀粉属于
哪种营养素(
).
A. 油脂
B.维生素
C.糖类
D. 蛋白质
(2020 年青海省中考题)
..192
• ..
噩噩噩噩噩画
6. 老年人缺钙易引发的病症是(
).
A. 贫血
B. 夜盲症
C.骨质疏松
D. 甲状腺肿大
(重庆市中考题)
7. "端午佳节，棕叶飘香"，我们过节有吃盐蛋、棕子、肉包的习俗，从均衡营
养的角度分析，还需补充的主要营养素是(
A.蛋白质
C. 维生素
B.糖类
D.油脂
(湖南省长沙市中考题)
8. 化学与人类生活息息相关.请回答下列问题.
(1)化石燃料燃烧产生大量CO z ，加剧了大气层的
效应.
(2) 油锅起火可盖上锅盖使火熄灭，其灭火原理是
(3) 大米中含有的糖类物质主要是
(填名称).
(4) 儿童患伺倭病、骨髓疏松是因为缺少一一一元素.
(5) 用铁制作炊具是利用其良好的延展性和
性.
(2020 年江苏省苏州市中考题)
9. 化学在生产、生活中有着广泛应用.现有①石墨、②淀粉、③硝酸饵、④氯
化锅、⑤硫酸铜、⑥碳酸氢锅，选择适当的物质填空(填序号) .
••
(1)属于复合肥料的是
(2) 俗称小苏打的是
(3) 可作干电池电极的是
(4) 大米中富含的糖类物质是
(5) 可配制生理盐水的是
(6) 可用于配制波尔多液的是
拓展. .
(2020 年天津市中考题)
10 . 化学来源于生活，化学与生活密切相关.
(1)食品包装中常充N z 以防腐，是由于队的化学性质
(2)"合理膳食，均衡营养"会让我们更健康.
①下列食品中富含糖类的是
(填序号，下同) ;
A .鸡蛋
B.馒头
C.蔬菜
提示
食物金字塔
根据我国民众的
饮食习惯及营养学原
则，制成的促进健康的
膳食指南，不同地域及
不同信仰的人群的膳
食搭配会有所不同.
提示
波尔多液是一种
保护性杀菌剂，配制时
将硫酸铜溶液倒入石
灰乳[Ca (OH)z ]中，
边倒边搅拌即可.
②为了预防伺倭病，幼儿及青少年可以补充一些含
元素的食品.
(3) 生活中的下列做法，有利于人体健康的是
A.食用霉变的花生
.193
ait 温撞撞撞噩噩lIiIi孟-
B.倡导不吸烟
C.食用甲醒溶液浸泡的海产品
(4) 己知石蜡的着火点约为190.C ，蜡烛的火焰由气态石蜡燃烧形成.如图所示，在温度计示数
为280.C 以上时，快速推动活塞，会观察到蜡烛立即熄灭.蜡烛熄灭的主要原因是
(填序号) .
A.移走可燃物
B. 隔绝氧气
C. 降低温度至着火点以下
(5) 影视舞台上经常见到云雾缭绕，使人如人仙境的景象.产生这种
景象可用的物质是
(山东省临沂市中考题)
11. 根据图文回答下列问题.
"牌月饼
南瓜蓉月饼营养成分表
打开瓶盖
每100gNRV%
1 "理.~ . I
|项目
蛋
能量
1602kJ 19%
装的生石袋灰
I
肪白质
9.3g 16%
纸脂
10.6g 18%
碳水化合物62 .0g 21%
纳
50mg
3%
图
1
固2
(1)如图1 ，汽水是常见的饮料，打开瓶盖汽水会自动喷出.
①汽水属于
(填"纯净物"或"混合物") ;
②汽水中的气体的溶解度随压强减小而
(填"增大"或"减小" ) ;
③汽水瓶的材质属于
(填"金属"或"合成")材料;
④汽水的pH 范围是2.2 ，-....，4.9 ，呈
(填"酸" "碱"或" 中")性.
(2) 如图2 ，在中秋节，人们有食用月饼的习俗.
①营养成分表中的"锅"是指
(填"元素"或"单质") ;
②营养成分表中的"蛋白质"属于
③下列制月饼的原料，属于糖类的是
A. 面粉
B.植物油
④纸袋内的生石灰的作用是
物(填"无机"或"有机") ;
(填序号) ;
C.鸡蛋
(四川省成都市中考题)
12. 抗击"新型冠状病毒肺炎"疫情是一项长期的工作，我们要采取有效防疫措施，免受病毒侵害.
(1)我们每天要补充蛋白质提高自身免疫力.下列食物富含蛋白质的是
(填字母序号).
A.鸡蛋
B.米饭
、
C. 白菜
D.西瓜
(2) 用医用酒精进行室内消毒时，若不慎引起小面积失火，可用湿布扑灭.其灭火主要原理是
(3) 医用口罩的中间层是聚丙烯熔喷布，起过滤病毒作用.聚丙烯属于
.194
(填"有机合成"
·1噩噩罩噩噩腼
或"复合")材料.生产出的外科医用口罩需用环氧乙皖进行灭菌，环氧乙烧的化学式为c2 比0 ，
该物质中含有
种元素，其组成元素的质量比为
(2020 年新疆维吾尔自治区中考题)
13. 化学就在我们身边，它能改善我们的生活.请回答下列问题:
(1)人体中化学元素含量的多少直接影响人体的健康，缺少
(填元素符号)有可能导致
骨质疏松、畸形，易得何倭病.
(2) 用洗洁精洗去餐具上的油污，这是利用了洗洁精的
作用.
(3) 葡萄糖(化学式为c6 H 1 2 06 ) 是一种重要的营养物质.葡萄糖由
种元素组成，一个葡萄
糖分子中有
个原子，其中氢、氧元素质量比为
(4) 目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料.燃烧含硫化石燃料会产生二氧化硫，请写出硫在
空气中燃烧的化学方程式
.大量二氧化硫释放到空气中会导致雨水
的pH
(填"大于"或"小于")5.6 ，形成酸雨.
(2020 年辽宁省沈阳市中考题)
1也. 化学与生活密切相关.
(1)每100 克巧克力中营养成分的含量如下表.
蛋白质/ g
脂肪/ g
糖类/ g
矿物质/ mg
维生素B
维生素C
总能量
/ mg
/ mg
/千焦
钙
铁
磷
5
32
51
0.2
2142
50
4
120
①表中2142 千焦能量全部来自糖类吗?
(填"是"或"不是") .葡萄糖(C2 H 12 0 6 ) 完
全烧焦后得到黑色物质，说明葡萄糖含
(填元素符号) ;
②摄入
元素不足，会导致骨髓疏松，易得何倭病. 铁、磷元素中人体必需的微量元
素是
③补充维生素c ，选择
A.猪肉
为宜(填序号).
B. 青菜
c. 纯净水
(2)2017 年，扬州电缆助力我国货运飞船"天舟一号"顺利升空.
①电缆内一般是铜芯，外面包有聚乙烯绝缘层.铜属于
，聚乙烯属于
(填序号) ;
A.金属材料
B.合成材料
c. 复合材料
②纯铜制作铜芯电缆，主要是因为
A. 密度大
B. 色彩鲜艳
(填序号).
c. 导电能力强
(江苏省扬州市中考题)
.195
aE噩噩噩噩噩噩.1L ~ijl
15. "民以食为天"合理膳食、均衡营养对维持人体的生长发育和身体健康非常重要.
(1)下图是调查研究小组进行调查活动时准备的午餐.
矿泉水
从均衡营养的角度看，你认为他们的午餐中缺乏的营养素是
指的是
淀粉在人体内的消化过程为:
.高钙饼干中的"钙"
淀粉酶
麦芽糖酶
2(C6 H IO OS)n +nX 一一一→nC12H22011 +nX --. --_. 2nC6 H120 6 •
淀粉
麦芽糖
葡萄糖
X 的化学式为
(2) 本次调查活动的任务是:取样并请专业机构协助检测某水库的水质.调查报告如表: (表中
"t"表示高于正常值)
.19&
序号
项目
检测结果(mg/ L)
1
悬浮物
2
pH
3
总氮(以N 计)
4
总磷(以P 计)
5
粪大肠菌群数/(个. L - 1)
①根据检测结果可知该水库水草疯长的原因是
②根据检测结果，小组同学设计如下净水方案:
80
6.8
40
8
103
水库原水→匮国→活性炭→匡画→E→饮用水
评价
正常
该方案中氯气的作用是
.除上述方案采用的净水措施外，还可以
采用
方法净化水.
‘ 多看、多学、多试.如果有成果、绝不炫耀.一个人如果怕费时、费事，则
将一事无成.
~~~知识纵横嘎嘎嘎
含碳元素化合物、碳氢化合物及其衍生物总称为有机化合物，简称有机物.
有机物的特点:种类繁多;熔点、沸点一般较低;大多数难溶于水; 一般不
易电离、不易导电;对热的稳定性小，一般容易燃烧;反应速率一般较慢，反应
过程较复杂，常伴随副反应发生.
塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成高分子材料，简称合成材料，它们
的用途非常广泛.
~~~例题求解嘎嘎嘎
蝠'
下列物质属于有机化合物的是(
).
A.干冰
B.食用醋
C.冰醋酸
D.碳酸钙
思路点拨
有机物是含碳元素的化合物，且有机物在性质上有许多相似
之处，但CO ,C02 ，CaC0 3 及其他碳酸盐等物质在性质上和无机化合物较相
似，所以常常不把它们归为有机化合物.又因为食用醋是含醋酸的水溶液，属
于混合物，所以也不能归为有机化合物(化合物都是纯净物) .
[候'
现有一种物质的分子模型如图所示，则下列说法中正确的是
(
).
A.该物质不是有机物
B.该物质的化学式是C2 比OH
C.该物质不是可燃物
D.大量饮用该物质对人体有益
命侈品工
思路点拨
由微观示意图知该物质的化学式为~H5 0H(或CH3 CH2 0H) ，
所以这种物质是乙醇，乙醇是有机物，具有可燃性，大量饮酒，甚至酣酒、醉
酒，对身体有极大的伤害.
撞撞
。00...
冰醋酸
化学式:C~α刀H，
:
又叫乙酸，1 00 % 的
:
醋酸在
16. 75 0C 时
凝固成冰状晶体，
故称为冰醋酸.
.191
aE噩噩矗圄矗噩噩噩噩罩'
[候'
葡萄糖(CS H1 2 0 S ) 供给人体活动和维持体温所需能量的反应可
酶
表示为CS H 1 2 0 S 十60 2 二二6C0 2 +6H 2 0.下列分析中，错误的是(
).
A. 医疗上可用一定质量分数的葡萄糖溶液给病人输液以补充能量
B.葡萄糖缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时产生能量
C.人呼出的气体与吸人空气的成分相比，C02 和H2 0 的含量增大，02 的含
量减少
D.葡萄糖氧化产生的CO 2 如不能及时排出体外，则血液中的pH 将增大
思路点拨
葡萄糖是有机物，属于糖类，在人体内能缓慢氧化生成CO 2
和水，并放出热量，C0 2 +H 2 0 二二H 2 C0 3 ，血液中的pH 会减小.
[旺。
青少年健康发育需要合理摄人多种营养，不宜偏食
(1)人体必需的营养除了糖类、蛋白质、油脂、维生素外，还有
(2) 现有以下食物:①米饭;②牛奶、瘦肉;③蔬菜、水果; ④动物油;⑤大
豆.如果要有目的地摄取某些营养，请你从上述食物中选择(填编号) :
维生素
，糖类
(3) 食物中的糖类给人体提供热量，某糖X 在人体内发生反应的化学方
程式是X十602 1E=6COz +6H2 0 ，则X 的化学式为
，判断的依据是
思路点拨
人类，特别是青少年和老年人，一定要注意膳食营养和合理
搭配，千万不要忽略了无机盐和水的摄入，在人体必需的六大营养素中大多
数为有机物，根据质量守恒定律，可判断化学反应中某糖X 的化学式.
..嗣纷提
世上物质千万种，分类学习很重要.
{空气
混合物4
1海水
物质分类
{金属单质
Al Fe Cu
单质斗非金属单质
S
C12
l稀有气体
He Ne Ar
无机物
氧化物
Fe30 4 S02
纯净物
H
λ
o
udd
比
B
lH
CO
HK
酸
碱
物
合
化
盐
Na2 C0 3
AgN03
有机物
CH4 C2H 50H
CS H 1 2 0 6 ( 葡萄糖)
.198
题棍。"…
τ~τ-.
E孟皿噩噩
关
叉
·
含
交
』
包
h
扳
回
中
『
有
『
关
i
E
τ
中
t
辑
时
围
何
等
『
;
回
，
提
扉
植
俨
轧
关
物质分类的知识常用下列形式考查:
下列选项符合图示"包含"关系的是(
A
例I
A
B
C
D
X
金属
溶液
纯净物
化石燃料
Y
单质
乳浊液
化合物
、
石油
(河北省中考题〉
A
下列四种物质符合围中所示关系的是(
例E
A.石墨
B. 干冰
C. 沥青
D. 陶瓷
嘎嘎嘎
学为训练
);););
穷实. .
••
1. 核酸是一类含磷的生物高分子，属于有机化合物，一般由几千到几十万个原子组成.因其最早由
细胞核中分离得到，而且具有酸性而得名.下列说法不正确的是(
B.不同核酸中碳原子数目都相同
A.核酸中一定含有C ，P
D. 不同核酸的原子排列方式不同
C. 核酸相对分子质量可达几百万
(2020 年广东省广州市中考题)
2. 有机合成材料让人类的发展前进了一大步，下列物品的材质不属于有机合成材料的是(
B. 富有弹性的尼龙丝袜
A. 以天然橡胶为原料制成的乳胶枕芯
D. 可降解塑料手术缝合线
C. "不碎玻璃"中的聚醋酸乙烯醋夹层
(2020 年广东省广州市中考题)
3. 下列说法中正确的是(
A. 花生油中富含蛋白质
B.大量使用塑料制品不会造成污染
C. 缺钙可以导致贫血
(吉林省中考题)
.199
D.合成橡胶和天然橡胶都是有机高分子材料
ait 主罩噩噩犀孟-
也. 下列物质的分类正确的是(
).
选项
物质
类别
A
太阳能、风能、煤
清洁能源
B
C60 、He、水银
单质
C
纯碱、烧碱、Ba(OH)z
碱
D
CH. 、COz 、葡萄糖
有机物
5. 下列物品主要用有机合成材料制成的是(
).
A.塑料水;杯
B.纯棉衬衫
c.羊毛围巾
6. 下列有关实验现象的描述，错误的是(
).
A.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B.分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维，都产生烧焦羽毛的气味
c.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
D.一氧化碳高温还原氧化铁时，红棕色粉末逐渐变为黑色
7. 下列说法正确的是(
).
A.石油是可再生能源
B.高炉炼铁炼出的是纯铁
c. 医用口罩过滤层使用了有机合成材料
D.易拉罐和矿泉水瓶属于不可回收垃圾
8. 下列说法正确的是(
).
A. 乙醇、橡胶都属于合成高分子材料
B.蛋白质、糖类均属于基本营养素
c.如图，试管I 中铁钉比试管E 中更容易锈蚀
D. 物质由气态变成液态，分子间的间隔变大
9. 区分下列各组物质的两种方法都正确的是(
).
选项
待区分物质
方法一
A
软水与硬水
蒸干观察
B
磷矿粉与碳镀
观察颜色
C
呼出气体与空气
伸入带火星的木条观察
D
棉线与尼龙线
观察颜色
方法二
加肥皂水观察
闻气味
通入澄清石灰水观察
点燃后观察
(广东省广州市中考题)
D.不锈钢盆
(2020 年河北省中考题)
(湖南省衡阳市中考题)
(2020 年重庆市中考题B 卷)
吨铁↓盐水
(江苏省南通市中考题)
提示
碳生安特指破酸氢
绥，对热不稳定，常温
下即可分解放出氨气.
NJ-L HIαh=二NH3 t +
HzO+αλ+
(黑龙江省哈尔滨市中考题)
..200
EfJl !fm
fl fJl ~ ß.t M ~ ~
••
拓展. .
10. 小天做家务时，感受到生活与化学息息相关:
(1)将废弃的热塑性塑料放在可回收垃圾箱中.热塑性塑料的判断方法:用酒精灯缓缓加热装有
少量塑料碎片的试管，能观察到的现象是
(2) 发现盆栽月季倒伏并长了虫子，经判断应施用饵肥.下列属于御肥的是
(填序号).
A.KOH
B.CO(NH2)2
C.NH 4 H2P04
D.K2S04
(3) 用食醋(主要成分的化学式:CH 3 COOH) 除去电热水壶中的水垢(主要成分为CaC0 3 ) ，生
成醋酸钙[(CH 3 OO) 2 Ca] ，该反应属于复分解反应，其化学方程式为
(江西省中考题)
1 1. 表中是四种常见的食品添加剂.
名称
亚硝酸铀
阿斯巴甜
ß-胡萝卡素
环七糊精
化学式
NaNOz
C14 H'8 0 5 Nz
C40 H 5S
(CS H lO 0 5 ) 7
防腐剂
着色剂
类别
甜味剂
增稠剂
护色剂
营养强化剂
最大使用量
腊肉
膨化食品
淡奶油
胶基糖果
(每lkg)
0.15g
0.5g
0.02g
20.0g
根据信息，请回答下列问题:
(1 )NaN0 2 属于
(填"有机化合物"或"元机化合物") .
(2) 阿斯巴甜中含有
种元素.
(3) 自-胡萝卡素分子中碳原子和氢原子的个数比是一一一一一·
(4)lkg 某胶基糖果中含环七糊精1 1.饨，
(填"符合"或"不符合")其使用标准.
(5)"我国应该禁止使用所有的食品添加剂"，这种说法是否正确并说明理由:
(写出一条即可).
(辽宁省沈阳市中考题)
12. (1)化学与生活密不可分.将下列化学物质的标号填在相应的空格内.
A.NaCl
B.CaC03
C.NaHC0 3
D. 石墨
①可用作电极的是
②可用作建筑材料的是
③可用于治疗胃酸过多的是
④可用于腊渍蔬菜、鱼、肉、蛋等的是
(2) 人类为了维持生命和健康，必须摄取食物，从营养的角度看，食物基本成分有六种:蛋白质、
、维生素、无机盐和水.维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体
健康的重要作用，如果缺乏维生素
(填" A"或"C勺，会引起坏血病.
(2020 年云南省昆明市中考题)
.201
a1t ~ r& i1t gJT 罩国噩噩ræ.~
e
13. 2017 年在北京召开了"一带一路"高峰论坛会，新丝绸之路又一次使我国的悠久文化、先进技术
走向世界.
(1)古代丝绸之路中的"丝"指的是蚕丝，蚕丝的化学成分与动物毛发相似，则蚕丝富含
(填序号).
A.无机盐
B.蛋白质
C.糖类
D.维生素
(2) 黑火药是我国古代的四大发明之一，它由硝酸饵、硫黄和木炭等组成.黑火药中至少含有
种元素，黑火药爆炸时发生的反应为:S+2KN0 3 +3C 二二X+3CO z t +Nz t ，则
X 的化学式为
(3) 我国的高铁技术世界领先.高铁钢轨采用铝和氧化铁在高温下发生置换反应实现无缝焊
接，该反应的化学方程式为
(重庆市中考题)
1ι 2017 年5 月
5 日，我国自主研制的大型客机C919 试飞成功，这标志着我国的航空强国梦又迈
出了一大步.大飞机使用了各种化学材料，见图甲.请回答:
\
山
川
川
门γ
、
\
川
川
/
/
③
乙
(1)橡胶属于
(2) 玻璃钢属于
物(选填"有机"或"无机") .
材料(选填"金属""有机高分子''''复合").
(3) 图乙是钦的原子结构示意图，则x =
(4) 铁比铝的强度大，但制造大飞机却用铝合金而不用铁合金，主要原因是铝比铁具有更好的
抗腐蚀性和
的特点.
(四川省泸州市中考题)
.202
E~毒宰坦
参考答案
囚百趣的1世学世界
【例题求解】
D
A
『
例
B
Zd
uu
B
,"
uv
唱
』
练
D
训
力
'
且
E
二
例
n
t
1. C
2. B
3. C
4. A
5. C
6. B
7. D
8. B
9. B
10. A
11. C
12. (1)颜色
(2) 气味
(3) 气味
(4) 味道
(5) 硬度
(6) 水溶性
·
、
13. (1)用磁铁反复吸引(1)中固体，铁粉全部(或绝大部分)吸在磁铁上，证明铁没有改变，是物理
变化.(2) 再用磁铁吸引(2) 中固体，只有极少量铁粉被吸引，说明铁粉发生了化学变化，生成了
新的物质.
14. ①质软、硬度小
②熔点低
③密度小于水
④银白色固体
国斟学揣在与fi:学实验
E例题求解】
D
A
嘈
例
B
Zd
uv
c
'
占
例
'aa
练
B
训
力
'
且
}
·
;
例
E
1. B
2. C
3. D
4. D
5. C
6. B
7. C
8. (1) 广口瓶
胶头滴管
(2) 三分之一
(3) 大于
(4) 防止局部温度过高造成液滴飞溅
9. D
10. (1) 15 ，___ 20mL 试管、10mL 量筒、胶头滴管、试管夹、酒精灯
明确量取5mL 水、倒人试管中，用试管夹夹持于距试管口t处，点燃酒精灯给试管加热
11. C
12. 是10 ，在量筒20mL 刻度的下方.
13. 水、空气、适宜温度
变浑浊二氧化碳+氢氧化钙一→碳酸钙+水
14. 碳或一氧化碳或含有碳、二氧化碳、水、一氧化碳四种物质的任意组合
B 氧气含量下降，二
氧化碳含量上升
碳、二氧化碳、水、一氧化碳
..203
!鱼
aE噩噩噩噩噩噩噩
国空气的组丽与保妒
【例题求解】
例1
A
例2
(l)D (2)C
~~ 3
D
例4
D
【学力训练】
1. A
2. A
3. D
4. D
5. C
6. A
7. D
8. C
9. B
10. D
11. C
12. B
13. B
占撒
占橄
14. (1 )4P+SÜ 2二二2P2 Ü s (磷+氧气一一→五氧化二磷)
V ，一V.
…
(ω
幻ω
①使氧气和铜粉充分反应
②红色固体变为黑色(嗨强调即‘咄"勺)
③何材百叫: × 1m0
∞O
(3)CD
15. (1)柔+氧气主+氧化隶
(2) 柔的沸点较低，易汽化，隶蒸气与氧气反应比较充分，能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗
尽
氧化柔的密度小于隶，且不溶于隶，因此易与京分离(其他合理答案均可)
(3)空气的成分按体积计，大约是氧气21% 、氮气78% 、稀有气体等其他成分1%
囚氧气的性质
【例题求解】
例
1
D
二氧化锺
例2
(1)燃烧更剧烈
过氧化氢
=水+氧气
(2) 产生不支持燃烧的二氧化碳，将燃烧的蜡烛与氧气隔绝
例3
C
例4
A
【学力训练】
1. A
2. D
3. B
4. B
5. D
6. D
7. A
8. 在实验室吃食物;加热物质时没有专心观察加热仪器;手持试管加热;在实验室追逐嬉戏;用湿
手插接电源;衣服放在实验桌上(任选其中三点)
9. B
10. (1)镶着火时不能用二氧化碳扑灭
(2) 物质燃烧不一定需要氧气
(3) 该反应是氧化反
应，但不是化合反应
..204
-~军望….
点燃
11. (1)增捐钳、集气瓶
(2) 碳+氧气一一→二氧化碳
空气中氧气的体积分数为21 % ，所以
木炭在纯氧中燃烧要剧烈一些
(3) 澄清石灰水变浑浊
产物中有二氧化碳
12. (1)吸收有毒的二氧化硫气体
占献
(2)铁+氧气一-→四氧化三铁
化合
①铁丝表面氧化层未打磨
②火柴点燃后迅速
插入瓶中，消耗了一定量氧气
(3) ①都与氧气反应
②都是化合反应
A 中产物为气体，B ，C 中产物为固体
13. (1)小老鼠因缺氧窒息而死
(2) 一段时间以后，蜡烛也会熄灭;鲜花不会很快枯死，如有良好的光照，不久会看到其叶子生
长得更旺盛
(3) 氧气能支持可燃物的燃烧和动物的呼吸;二氧化碳不能支持燃烧和呼吸，但能支持植物的
光合作用
14. (1) 气密性
(2) 儿，K2
(3) 在烧杯中加人开水
CO2 , 0 2
(4) Z
温度下降，呼
出的水蒸气会部分凝结成液态水
V-V,
_,
V，-V句画，
(5)
V ' 1 X 100% ~二X 1 00%
(6)76.66%
(7) 错误
实验二中测得空气中水蒸气体积分数为1. 98% ，其值大于0 . 03 % ，说明教材中空气
成分测定的是干燥的空气
国氧气困副眼
【例题求解】
例1
D
例2
B
例3
C
例4
(1 )试管
( 2)A
二氧化锺
氯酸饵
加热
= 氯化饵十氧气
(3) 不正确
【学力训练】
1. A
2. D
3. C
4. C
碳酸钙+盐酸一→氯化钙+水+二氧化碳
5. D
6. C
7. A
二氧化锺
8.
( 1) 分液漏斗
(2)B
过氧化氢
=水+氧气
(3) b
9. (1)立即复燃
二氧化锺
(2)2H20 2 =二二2 2H2 0 + 0 2 t (过氧化氢
=水十氧气)
分解反应
A
10. (1)高锺酸饵一→锺酸饵+ 二氧化锺+氧气
(2) 可使反应随时发生和随时停止
(3) 将
带火星的木条放导管口e 处
二氧化锺
11. (1)过氧化氢
二水十氧气
(2) AB
(3) 铁架台(带铁圈)
(4)f干燥纱布
.205
aE辈革呈撞撞撞墨E!i墨画
(或棉花)
(5) 二氧化锺是该反应的催化剂，在化学反应前后化学性质不变
12. (1)酒精灯(或铁架台、试管)
MnO,
(2)A
2KCI03 二玄二2KCl+30z t
(3) 气密性防止
水槽中的水倒吸，使试管炸裂
正
(4) 可以控制化学反应的速率
13. (1)示例:②取4g 氯酸梆与O.5g 二氧化髓，均匀混合后加入试管中，连接好装置;③开始加热
试管，用秒表记录量筒收集一定体积氧气的时间;④换用三支相同的试管，各加入4g 氯酸饵，
分别与19 ，1. 5g ，2g 二氧化锺均匀混合用相同装置重复步骤②、③;⑤比较实验记录的四次时
间大小，判断氯酸饵的分解速率与二氧化锺用量的关系.
(2) 质量和化学性质
14. (1)锥形瓶
(2) ( B a ( abc
15. (2) 过氧化氢酶的催化效率更高(或其他合理假设)
(4) 滴人2 滴适宜浓度的新鲜猪肝研磨
液
(5)2 号试管产生气泡的速率比1 号试管快(或其他对应答案)
(6) 乙
酶的活性
受温度影响，在一定温度范围内，随温度升高，其活性增强，但超过最适宜温度范围后，随温度
升高，酶的活性下降.
囹钳子与原子
E例题求解】
C
A
嘈
nv
B
咱
3
uu
D
咱
h
nu
'
』
练
C
训
力
'
且
'
i
uvrt
1. B
2. C
3. A
4. D
5. D
6. B
7. A
8. D
9. (1)铁、氛气
(2) 氧气、水
(3)铁粉、铜粉混合物
氮气、氧气
(4)酒精溶液、腆酒溶液
10. (1)白红
(2) 浓氨水有强挥发性，氨分子不断运动，逐渐充满烧杯，氨气与水反应生成氨水，氨水呈碱性，
盼歌遇碱变红色.
11. B
12. (1)BC
(2) 分子种类(或分子的质量)
(3) 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快(或其他
合理答案)
13. D
14. C
15. (1)每个氢分子分解成2 个氢原子，每个氧分子分解成2 个氧原子(或:氢分子分解成氢原子，
氧分子分解成氧原子)
.20&
-~重重…·隘
每2 个氢原子和1 个氧原子结合成1 个水分子(或:氢原子和氧原子结合成水分子)
(2)C
国原子的结回国子
【例题求解】
例1
D
例2
(1)有的原子核中无中子
(2) 原子核中质子数不一定等于中子数
(3) 相对原子质量
近似值= 质子数十中子数
(4) 不同元素的原子质子数不同
例3
(1)9
(2)AC
(3)B
(4)CD
例4
(1)3 2
(2)C
【学力训练】
1. B
2. C
3. D
4. D
5. B
6. A
7. D
8. (咆S
(2) 在加热条件下，氧化柔分子分解成氧原子和柔原子
9. B
10. B
11. B
12. C
(3叫
_!,v-t,
. . ,
‘
、
，、
，事
13. (1)3 10
(2)10
氢(Ar)
(3) 从Li 开始，原子最外层电子数由
1 ，.....，8 递增且呈周期性
变化
回元票元票周期表
【例题求解】
例1
D
例2
(1)3
(2) 得到
(3) 原子
例3
(1)3
(2) 族(或纵行)
(3)Nh3+
(4) 与氧气反应
与酸反应
j' ~
例4
D
【学力训练】
1. C
2. D
3. A
4. C
5. B
6. B
7. B
8. D
\\
9. (1) 111
(2)B
(3) 最外层电子数相同
(4)(
28
/J
A
们H执
10. (1)氢分子
(2)B
(3)( 4
( E
(4)2HgO 二~ 2Hg+Oz t (氧化柔一一→柔十氧气)
11. (1)非金属
(2) 硫的元素名称为硫(或硫的元素符号为S ，或硫原子的相对原子质量为
.~201
a1t ~ m 1ft: fJí噩噩IlO;!.~
32.06)
Sz一
(3) 表皮角质化(或癌症)
12. C
13.
三
1 : 3 : 4( 氢
z 碳:氧)
14. (1)115
115
(2) 最外层电子数依次递增
(3) 纳原子最外层只有1 个电子，易失去电
子，具有活泼的金属性.氯原子最外层有7 个电子，易得电子，具有活泼的非金属性.
回京的组网藏资踊保护
E例题求解】
例1
(1)负
(2) 氢
5
4
(3)分子可分，原子不可分
例2
实验时产生的H z 和O z 均有部分溶解在水中，且相同条件下，Hz 比Oz 溶解的少，同时与正
极相连的一端电极(碳棒或金属)会与产生的O z 发生氧化反应而消耗少量Oz，而当气体溶
解达饱和后，气体体积比接近理论值.
例3
B
例4
B
E学力训练】
1. C
2. A
3. A
4. B
通电
5. (1)氢气
(2) 水一一一+氢气+氧气
(3)a ，b 两管内汇聚气体，气压变大，将水压人中间球
形容器中
6.
(1) 铮+硫酸一→硫酸钵+氢气(Zn+ H Z S0 4 二=ZnS04 + Hz t )
(2) 铁架台(带铁夹)
排水法(或向下排空气法)
(3) 凡是一种清洁能源，对环境无污染;寻找新型催化剂，利用太
阳光分解水制取H z
7. C
8. D
9. A
10. (1)肥皂水煮沸
(2) 吸附
(3)AB
通电
通电
11.
(1 )2H z O 二二2H z 个+O z t (水一一一+氢气+氧气)
(2)AC
12. (l) Zn十H Z S0 4 二二ZnS0 4 + Hz t
关闭Kl' 关闭K z ，打开K 3
ω 白磷燃烧消耗Oz，使左管中气体体积减小，气压变小与生×叫
点燃
13. (1)过滤
(2) 甲烧十氧气一一→二氧化碳十水
(3)化学
(4)将水样滴在洁净玻璃上晾干
14. A
15. (1)活性炭具有吸附功能
(2) ①小卵石
②石英砂
③活性炭
,.211
-~~~望…·
16. (1)氢气燃烧的产物只有水，对环境元污染
(2)a
(3)1
1
HD D
圆
fi:学武与fi: 15 价
【例题求解】
C
A
嘈
uv
pb
'3
UU
A
咱
A
UV
'Ea
练
C
训
力
-
A
K
二
例
E
1. B
2. D
3. D
4. D
5. D
6. A
7. (1)⑤
(2) 氮分子
(3) A12 (SO 4 ) 3
(4)1 个甲烧分子中含有4 个氢原子
+1
8. H
NaCl
NHt
9. A
10. D
11. B
12. (1)质子数(或核电荷数)
(2)H20
(3)Mg(OH) 2
13. AC
14. A
15. (1)(28.09
( 8
得到
(2)( 1 : 4 : 1
(
H 20
(3) ①原子由原子核与核外电子构成(或"②物质也可以由分子或离子构成""③同种元素的原
子，若中子数不同，则质量也不同"等其他合理答案)
16. (1)CaS04 • x H 2。二二CaS04 +xH 20
136+18x
136
18x
3.44g
2.72g
0.72g
136XO.72f!.
X=n
,.,n ，/咽了=2
生石膏的化学式为CaS04 • 2H20.
t，.f t，gJ飞iδ
(2) 实验数据和图像AB 段说明在生石膏受热分解过程中，有一固定组成的化合物存在，按实
验数据计算:
CaS04 • 2H 2 。二=CaS04 • yH 20+(2-y)H 20
172
136+18y
3.44g
2.90g
18y = [(172 X 2.90) / 3.44J -136= 9
l-2
一
y
.211
aE噩噩罩噩噩罩罩
该化合物的化学式为2ω04 • H2 0(或ω4·jH20)
在加热过程中生石膏CaS04 • 2H 2 0 转化为相对稳定的2CaS04 • H 2 0 ，故此图像中有
AB 段.
四质固守恒定律(宦·认识fi:学费fi:)
【例题求解】
例1
C
例2
B
例3
R20 S
(20+0.5a)g
例4
C
E学力训练】
1. A
2. C
3. D
4. C
5. C
6. C
7. C
8. D
9. D
10. A
11. C
12. (1)天平平衡或指针指在分度盘的中央或指针左右摆幅相同
装置没有密闭或气体逸出了
(2) ( S02
②化学反应前后，原子不变或原子数目和种类不变
13. (1)向右
钵粒与稀硫酸反应生成的氢气逸散到空气中，则天平左端质量减少
(2)不变
(3)密闭
(4)①③⑥
14. (1)红色固体
Fe+CuS04=二FeS04 +Cu
(2) 一
C
铸与酸性硫酸铜溶液反应产生了
气体，气体从烧杯逸出
阳
液
E
溶硫
飞
/
叫
‘
u
f
飞
D1I
fi:学启程茸
【例题求解】
催化剂
占橄
例1
(1 )2CO+2NO 二二二2C02 + N2
(2)2CO十O2 """'" 2C02
!'::" ---- - -
. -- • . _
.
. _. -- - - -
. --
!'::"
例2
(1 )2KCI03 +2Mn02 二二2KMn04 +Cb t +02 t
(2)K2Mn0 4 +Cl2 二二2KCl+Mn02+02
例3
B
例4
B
【学力训练】
1. D
2. D
3. C
4. B
5. B
6. D
h +圄皿斗争3刮|
(2) 混合物
NH,
O2
N 2• H20
丸'.剖'
-~军望….
8. C.
9. B
10. B
MnO,
11. 2H 2 0 2 二二=二2H 2 0 十O 2 t
尘埃
(2) 2S0 2 十O 2 - -- 2S0 3
(3 Y Cu 十2AgN0 3
=
CU(N0 3 )2 + 2Ag
(4)2NaOH+CuS04 -c- CU(OH) 2 .十Na2 S0 4
(5) Fe3 0 4 +
高温
4CO . --3Fe十4C0 2
12. H 20
通电
13. 2H 2 0 二~ 2Hz t +Oz t
反应二:(1)2
分解..••
A-A
@@
(2 ) 氢气+氧
占撒
一
气一→水
(3) 表示
1 :氢气在氧气中燃烧生成水
表示2: 每2 个氢分子与1 个氧分子反
应生成2 个水分子(或比，O z ，H z O 的分子数之比是2 : 1 : 2)
表示3 :每4 份质量的氢气与
32 份质量的氧气完全反应生成36 份质量的水(或比，0 2
，H 2 0 的质量之比是
1 : 8 : 9 ，其他
正确答案均可)
14. (1)防止冷凝水倒流引起试管炸裂
(2)m j +m 2 +m3 -m 4 二ρV
(3) 部分Cl z 散失，未参
加后续反应，导致部分锺元素以K z Mn0 4 或KMn0 4 形式存在，故剩余固体中Mn0 2 质量小
于加热前MnO z 质量(合理即可)
15. (1)使火焰集中并提高温度
(2) 由题知反应前固体质量为18.饵，充分反应后质量为
13. 址，根据质量守恒定律知减少的质
量为氧化铁中氧元素的质量，即18.0g-13.2g 二4. 饨，
3 X 16
则样品中氧化铁的质量为4.8g
r l' '-/ ()
I
叫V 可户二16.0g ，
1 民O~
样品中氧化铁的质量分数=一:. : O X lOO % :=::::::88.9 % .
18.0g
答:样品中氧化铁的质量分数为88.9 % .
圆奇"的惊单质
【例题求解】
伊~ 1
C
例2
C
例3
(1)用手握住试管，若浸入水中的导管口有气泡产生
(2) 黑色粉末变为红色，澄清石灰水
变浑浊
(3) 还原
例4
A
..m
ait~ 昌盛罩噩噩E噩噩噩
E学力训练】
1. A
2. A
3. C
4. A
S. A
6. C
7. C
8. D
9. (1)排列
(2) 疏松多孔
(3)CH4
化学能
(4) 1 : 2
10. (1)不严谨，因为气体产物还可能是CO 和CO 2 的混合气体
(2)先将混合气体通过澄清石灰水，观察到石灰水变浑浊，证明混合气体中含有CO 2 ; '然后将
剩余气体依次通过足量氢氧化锅溶液和浓硫酸，再通过灼热的氧化铜，最后通过澄清石灰水.
观察到黑色固体变红，(澄清石灰水变浑浊) ，证明是CO 和CO2 的混合气体(答案合理即可)
(3) ①若产生的气体中含有CO ，则缺少了尾气处理装置;②若产生的气体为CO 和CO 2 ，还缺
少了验证CO 的装置(答案合理即可)
(4) 先将导气管从石灰水中移出，再熄灭酒精灯
(5) 先加稀盐酸并振荡试管，洗涤，然后用水洗净
11. D
12. 【知识回忆】12 : 160(或3 : 40)
【交流讨论】(1)尾气不燃烧
(2)CO
(3) 稀硫酸(或稀盐酸等)
黑色固体逐渐消失，
溶液由无色变成蓝色
点燃
点燃
高温
【反思评价】2C+0 2 ...".... 2CO( 或C+ 02 二二CO2 、C+CO产主2CO)
13. (1)有机物
(2) 紫色溶液褪为无色
(3)~
(4) 放人元色透明的试剂瓶中
，
(5) 锵
酸饵
(6) 物理和化学
14. (1)2.2g
(2) 解:设混合物中碳的质量为x.
高温
C+2CuO '~-2CU+C02 t
12
44
二E
12
x
44
2.2g
x = 0.6g
2.2g
答:样品中碳的质量为0 .6g.
四二氧fi:黯"J 囚的研究
【例题求解】
锣tl 1 浓盐酸具有很强的挥发性，此时收集的CO2 气体中混有HCl 气体，将此气体通人澄清石灰
.212
Ef4~噩….
水时，HCl 气体溶于水生成盐酸，在大量H + 存在时，不可能生成CaC0 3 沉淀.
(1)①长颈漏斗下端要插入酸液中，以免CO2 从长颈漏斗口逸出.②C 中进气管要伸人液体中，
例2
(2)CaC03 +2HCl =
出气管伸出橡皮塞少许即可.③D 中导气管要伸人集气瓶底部.
浓H2 S04 有吸水性，
(3)用NaHC03 溶液除去CO2 中的HCl 气体
CaC12 + H2 0+C02 t
(4) ①装置密封性不
不能，C02 可与石灰水中的Ca(OH) 2 反应.
除去CO2 中的水蒸气
好，漏气;②药品用量太少.
可使反
C
(2)CaC03 +2HCl 二二=CaCl2 + H20+C02 t
b 锥形瓶
(1 )a 长颈漏斗
例3
②发生装置和收集装置
反应条件
(3) ①反应的试剂
应随时发生、随时停止
(1)6.6g
fJ~ 4
(2) 解:设大理石样品中碳酸钙的质量分数为z
CaC0 3 +2HCl 二二CaC12 + H20+C02 t
44
100
6.6g
20g. x
旦
川
叫
四
一
句
答:略
工=75%
E学力训练】
6. D
5. A
4. A
3. B
2. A
1. C
(2) ①②⑦⑧
CaC0 3 十2HCl=二CaC1 2 + H2 0+ C0 2 于
MnO,
8. (1)2H20 2 =一二2H 2 0十O 2 t
7. (1)石灰石、稀盐酸
(2)CaC03 +2HCl =二CaC12 十H 2 0+C0 2 t
(3) 可以得到平稳的气流(或可以控制反应的速率)
②实验装置
(4) ①反应物和反应条件
(5) 答题要点:用带火星的木条，观察是否复燃，验证氧气;用澄清石灰水，观察是否变浑浊，验证
二氧化碳
用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体
9. C
10. (1)CaC03 +2HCl =CaC12 十H 2 0+ C0 2 t
.. 213
d
e
g
(3)f
(2) 混有氯化氢(或HCl)杂质
! .一-1
aE噩噩噩噩矗E墨E蓝蓝.
11. (1)液封
(2) Hz , COz , Oz
(3) 大理石稀盐酸制得的CO z 气体中混有Hz
Fe+
2HCl 二二FeClz+H z t
12. (1)CaC03 +2HCl 一=CaClz + Hz O+COz t
(2)B A
(3)C
(4)C02 + Ca(OH) 2二二
CaC03 -t + H20
(5)( D
②除去CO 2 中的水蒸气或干燥CO2
A
13. (1)2KMn04 ~ K2Mn04+Mn02+02 t
(2)(按从上至下、从左至右的顺序)A
O2
大理石固体
稀盐酸
C D B
(3)BD
圆二氧f1:暗与一氧f1:暗
【例题求解】
例1
(1)先下后上，ρ co. >ρ空气，当玻璃罩体积较大时，燃烧产生的热对CO2 的密度改变不大，所
以CO z 下沉，且CO 2 不可燃亦不支持燃烧
(2) 先上后下，玻璃罩体积较小时，产生的
CO z 气体温度高，气体体积增大，密度变小，C0 2 气体向上升.再由上向下沉降.
锣tl 2
不能，无法证明干燥的CO2 能否使蓝色石蒋试纸变红.还需进行的实验是:向一支洁净、干燥的
试管中放入一条干燥的蓝色石蒋试纸，然后向其中通人干燥的COz 气体，观察现象.
结论:
干燥的COz 气体不能使蓝色石藤试纸变红，HzO 不能使蓝色石藤试纸变红，说明它们不具有
酸性，COz 通人水中使蓝色石恋试纸变红，说明COz 与Hz O 反应生成的碳酸具有酸性.
例3
C
点燃
l 高温
点燃
19t1 4 CO
(1 )C+Oz """''' COz
(2)C+COz ，~- 2CO
(3)2CO+Oz """'" 2COz
【学力训练】
1. D
2. D
3. D
4. C
5. B
6. A
7. (l) CaClz 溶液通过导管进入集气瓶，且集气瓶原有溶液中出现白色沉淀(合理即可)
(2)NaCl[NaOH ，Ca(OH) z 等]
8. D
9. ①CO 2 十2NaOH 二二Na2 C03 + H z O
②丙> 甲> 乙(或丙、甲、乙)
甲
乙
丙
10. (1)C
都是比较物质的含量多少的化学实验
..214
-E孟叠叠望…·险
(2) 得到氧化铜中的氧，生成二氧化碳，使氧化铜失去氧，被还原成铜(单质)
+ 2
11. (1)氧化钙(或生石灰)
(2) 吸附
(3) 分解反应
(4)COz 十Ca(OH) z 二二CaC03 t +
HzO
(5)CaCz
12. A: (1)HCl+NaHC03 =二NaCl+H z O+CO z t
(2) 二氧化碳密度比空气大
二氧化碳
不能燃烧也不支持燃烧
B: (1 )2NaOH + COz =
NaZC03 + HzO
(2) 广口瓶内有液体进人
液体中有气泡
产生
13. (1)吸收CO z 气体
证明CO z 已经全部被吸收
(2)A 中品红溶液褪色
D 中澄清石
灰水变浑浊
(3)S02
14. (1)锥形瓶
CaC03 +2HCl 二二CaC12 + H20+COZ t
(4) 稀盐酸或稀硫酸
T、~aCl 和HCl(或Na2 S04 和H 2 S04 )
15. (1)B
(2)c
(3) 红色恰好消失
(2) 试管内气体压强减小
(3) 没有证明有新物质生成(或"C0 2溶于水或与水反应也会造成试管内气压减小"等其他合理
答案)
(4)CaC12 与NaOH 溶液反应也会产生沉淀[或
其他合理答案]
(5)A 中有气泡冒出
CO 2 +2NaOH 二二Na2 C0 3 + H 2 0
回燃黯与页火
C
30
街
M
P
A
9hM
B
赚
一
2
ω
例
+
DA
哩
，
l
t
解
.
L
J
求
C
(
烟
1
4
U
例
例
(2) 燃烧需要温度达到可燃物的着火点
( 3) 步骤①中b 通
N2 ，不燃烧;步骤②中b 通O 2 ，燃烧
【学力训练】
1. D
2. B
3. B
4. D
5. B
6. D
7. C
8. B
9. A
10. (1) 白磷未与氧气接触
(2) 温度需达到可燃物的着火点
11. (l)CaC0 3 +2HCl =二CaC12 + HZO+C02 t
2H2 02 主主2 2H20 + 0 2 t (任一均可)
(2) 温
度达到可燃物的着火点
( 3 )磷
...215
ait~ 昌盛面蓝-匾盏'
12. (1)酒精灯
(2) 燃烧需要可燃物
(3) 乒乓球碎片
低
(4)D
点燃
13. (1)S+02 ...二;;"S0 2
(2)2KCI0 3干2K…
14. 观察与思考1 :
(1)颜色、状态(其他合理答案均可)
(2) 明亮的火焰，烛芯周围的固态石蜡熔化为液态(其他合理答案均可)
(3) 有"白烟"生成，液态石蜡重新凝固(其他合理答案均可)
观察与思考2 :
20.7
16(其他合理答案均可)
猜想1 及理由:等于16% ，由图可知，当氧气体积分数为16% 时蜡烛可能就会熄灭(其他合理
答案均可)
猜想2 及理由:小于16% ，初始时氧气体积分数变大，导致燃烧剧烈，放热多，温度不易降低到
蜡烛着火点以下，氧气的体积分数减小值可能大于14%
回赠斟与佳丽
E例题求解】
例
1
(1 )NaOH
盐酸
(2) 甲:水，①:生石灰;乙:稀盐酸;②:石灰石(或Na2 C0 3 )
例2
H2 ,C,CO ,CH4 ,C2HsOH
不会
例3
太阳能、风能、生物能(其他合理答案均可)
【学力训练】
1. B
2. A
3. D
4. B
5. A
6. A
7. D
8. C
9. B
' 一定条件
10. (1)化学变化
(2) 用于炼铁
(3)CO+3H2
._-'''' CH4 + H20
11. (1)3: 1
(2)CH4 (或甲烧)
(3) AC
12. B
13. C
14. (1)天然气
(2) 酸雨
催化剂
(3)2C02 +6H2 .- '.-'"
C2 H 4 +4H20
(4)13.8
1 : 11
W
W
6
W
W
15. (1)化石资源制氢
(2) 在实验研究的温度范围内，随着温度升高，CO 的转化率先增大后减
小
(3) 筑、氟的质子数均为
1
(4)BCD
.216
E
噩….
圆孟属刷刷、g 属的fi:学性质
E例题求解】
例1
C
例2
D
例3
(1)a (2)b
一部分Zn 与CUS04 反应而被消耗
例4
A
【学力训练】
1. D
2. D
3. B
4. C
5. D
6. C
7. B
8. (1) b
(2) 密度小(质轻等)
高温
2Al + 3Li2 0 .. - 6Li + A12 0 3
(3) ( 2Al+3CuS04 =
A12 (S04)3 +3Cu
②Cu'2+ 和H +
(4) Alï3
高温
9. (1)导电
4Al+302 =
2A120 3
(2)Fe20 3+3CO "-2Fe十3C0 2
(3) 筷
MgS04
10. (1)硫酸亚铁
(2)HgS十O2 兰LHg+S02
是
11. '(1) A
(2) 金属活动性强弱(或金属失电子能力)
(3)Fe+CuS04 =二FeS04+Cu
12. (1)引流
(2)Fe2(S04)3+6NaOH=2Fe(OH)3 t + 3Na2S0 4
(3 ) 液体浸没钵粒，固
体逐渐减少，产生大量气泡
(4) 偏大
(5) 10.76
高温
13. (1)①② CaC0 3 丰二CaO+C0 2 t
(2)Fe+CuS04 二二FeS04 +Cu Fe,Cu2+
(3) 化
学能转化为热能
(4) 是(或属于)
14. (1)延展
(2) B
(3) ( C
Fe20 3
高温
②CO 2 十C ,-- 2CO
③Fe+CuS04 二二
FeS04 +Cu
(4)933.3
高温
15. (1) FeC12 + H 2 二二2HCl+Fe
防止发生爆炸(或防止纳米铁被氧气氧化)
(2) Fe 十
CUS04 二二Cu+FeS04
①中未反应的铁继续与硫酸铜反应
FeS04,A12(S04)3
(3)C
ITID
g 属资丽的副用回保tP
【锣'IJ题求解】
例1
(1)活性炭因吸附CO2 质量增大
(2)下沉
(3) 氧气和水
例2
(1) Fe2 0 3
(2) 温度
①②或③④
(3)相同条件下，酸性环境中铁生锈更快
( 4 ) 酸的
浓度
实验方案:相同温度下，取等体积两份浓度不同的醋酸，将两枚相同的铁钉分别放入其
中，观察铁钉生锈时间
..四
aE庄重量撞撞瑾自IEJ画温·
E学力训练】
'‘.
I'. A
2. B
3. B
4. B
5. C
6. C
7. BD
8. (1) ② ①
(2) 增大反应接触面积，加快反应速率
(3) N2
十4
(4) 提高炼钢的效
率，使生铁中的碳转化为二氧化碳，降低生铁中碳含量
延展性
(5) Fe2 03 十3H2 S04 =
Fe2(S04)3+3H20
9. (l)Ag,Cu
(2)Mg(N03)2
CU(N03)2
(3)Mg(N03)2 ,Ctì(N03)2
AgN03
(4)小于
高温
高温
10. (1)①分解
②+2 价变为0 价
(2) ①C+02 二二CO2
②CO2 +C 二干~2CO
高温
③Fe2 03 十3CO 二二2Fe+3C02
(3)通电>
电能
11. (发现问题】大
【实验设计】(1)氢氧化锅(或NaOH)
(2)Fe+2HCl 二二FeC12 + H2 t
【反思评价】无法确定易拉罐中是否含有续
Al(或Fe 等，写名称也可)
【拓展应用】B
12. (川
附3
川铁腐蚀消花O2 ，且空气中的氧气体积分数约占t
(4) 温度
温度越高，铁腐蚀越快(其他合理答案均可)
(5)50 0C 以后，试管中的氧气耗尽，铁钉的腐蚀
停止(其他合理答案均可)
用容积较大的容器代替装置乙中的试管，分别在50 0C , 60 oC , 70 oC
下重复上述实验(其他合理答案均可)
国后琅窟嗣厦
【例题求解】
例1
D
例2
C
fJlJ 3
(1)试管中KN03 晶体减少甚至消失
(2) 试管中KN03 晶体会增加
例4
D
【学力训练】
1. D
2. B
. 3. D
4. D
5. A
6. D
7. (1 )B
(2)20g
(3)A ,B
(4) ③
8. C
降温结晶
9.
(1 )t l
OC 时，甲、乙两物质溶解度相等且为30g
(2) 大于
(3) 降低温度
10. C
11. (1) 氢氧化铀
(2) 大于
(3) 酒精
出现浑浊(沉淀)
..218
EZ军军噩-
(3) 硝酸御
(2)2
12( 合理均可)
12. (1)碳酸锅
( C
( 1 : 2
(3) ①相等
14. D
(2)B
13. D
15. (l) A
50
(4)3
窟耀的黯匾
囚
E例题求解】
(1)①装NaCl 的试剂瓶瓶塞取下不应该正放在桌面上;②称量时NaCl 固体不应该放在托
例1
盘天平的右盘上;③不应该用50 毫升量筒量取水;④不应该用温度计代替玻璃棒搅拌
(2) ①称NaCl 固体时，NaCl 放在右盘上;②量取水体积时仰视读数;③称量好的NaCl 固体
放人烧杯时少量洒在桌上
A
例2
(4)BC
(3) 硝酸饵
(2)25%
(1)40
例3
【学力训练】
6. C
5. D
4. C
3. D
2. D
1. C
浓盐酸
(3) 将烧杯尖嘴紧挨着吸滤瓶口，缓慢倾倒
(2) 不是
托盘天平
7. (1)16.0
与碳酸锅溶液剧烈反应，产生二氧化碳，使瓶内压强迅速增大
(3) 1 : 9
(2)100mL 量筒、胶头滴管
8. (1)6
(2)4
9. (1) 6
(3) 解:设固体混合物中Na2 C0 3 质量为X.
Na2C03 +CàC1 2 二二2NaCl+CaC0 3 t
100
106
10g
3巳
106
100
x
10g
求得x=10.6g
%
9,"
吁
，
u
e
nXu
--
%
nu
nu
t,A
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σ
b
一
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-
u忡
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川
忡
忡
忡
忡
忡
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4
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4
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4
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，
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抖
抖
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口
川
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忡
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口
忡
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忡
忡
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川
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M加
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ait 辈革撞撞撞-犀盈·
10. (l)D
(2)16g
84
(3)40g
乙
(4)AD
11. (1 )CaC0 3 十2HCl =CaClz + HZO+C02 t
73
44
. _ ,
_
, .. _ _ n j
(2) 一=一一
(3)20g
(4)20 %
x
4.4g
, -
, -
- ""
'"
-
(5)10 %
(6)80t
12. (1)0.2
(2) 解:设100.0g 稀H 2 S0 4 中含有溶质的质量为ι
Zn+H 2 S0 4 二二ZnS0 4 +H 2 千
98
2
3巳
0.2g
98
x
2
0.2g
98 XO.2g
x= 一丁一一=9.8g
稀H2 S0 4 中溶质的质量分数为主主主X100%=9.8%
100.0g
答:所用稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%.
13. 【引发思考】0.9%
溶液是均一的、稳定的
【实验探究】(1)氯化纳在水中逐渐溶解，氯离子浓度不断增大
(2) 答题要点:蒸馆水不导
电，液体的电导率几乎为零;加人氯化销后，固体逐渐溶解，溶液中的离子浓度不断增大，溶液
的电导率不断增大;氯化纳全部溶解后，溶液中的离子浓度不变，溶液的电导率不变
【交流反思】测定氯化铀溶液中不同位置的氯离子浓度，其数值相同(或测定电导率、密
度等)
14. (1)紫(紫红)
(2) 液体分层，上层为无色，下层为紫红色，试管底部无固体残留
(3) 微
(4) 腆的汽油溶液
强
(5) ①不分层
②与水不互溶，腆在这种液体中的溶解度远大于
在水中的溶解度
\
国南见的酶
'墨画揭示剂
【例题求解】
例1
③⑨⑧⑩
例2
C
例3
D
例4
A
E学力训练】
1. C
2. B
3. B
4. D
5. D
..221
-~莹莹….
6. (1) 水分子运动到空气中
(2) 变大
浓硫酸有很强的吸水性、吸收了空气中的水
7. (1)蓝
(2) 铁
(3)BaC12 + H2 S0 4 二二BaS04 • +2HCl
8. B
9. A
10. A
11. (1) CO~一
(2)B
(3) 再逐滴加人自醋至过量
12. 有气泡冒出
【评价交流】不能
能
Na2S04 + BaClz 二二2NaCl+BaS04.
Na+ ,Cl- ,NO:ï
【归纳总结】气体
沉淀或气体或水
13.
(a)有机化合物
(b)元色有刺激性气味液体、能溶于水
(c)能与乙醇反应生成乙酸乙醋和水，
从而达到解酒的目的
(d)复分解
(e)铁能与食醋反应生成可溶性的醋酸亚铁，被人体吸收
A
14. H2S04 (浓)十2f、JaCl
-二Na2 S04 +2HCl t
【交流反思】(1)氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，没有解离出的氢离子，所以氯化氢气体不
显酸性
(2)NaOH+HCl 二=NaCl+ H20
(3) 红
(4)B
【拓展应用】(1)氨分子的运动速率比氯化氢分子的运动速率快
(2)NH3 +HCl=二NH4 Cl.
国帘见的面
【例题求解】
例1
实验目的:验证NaOH 溶液中哪种微粒使无色盼歌变红.实验药品、仪器、步骤、现象、推理、
结论均根据学生设计的实验而定. 方法一:可选用NaOH , KO H , Ca (0 H) 2 等溶液，用无色
盼歌试液实验.方法二:可往滴有无色盼歌溶液的NaOH 溶液中逐滴滴人稀盐酸.方法三:可
向蒸馆水、NaCl 溶液中加人元色盼歌试液.
例2
①过滤
②加入适量盐酸
③继续通CO2 气体
例3
D
例4
A
【学力训练】
1. C
2. D
3. C
4. C
5. B
6. C
7. D
8. (1) H+
烧碱(或火碱、苛性铀)
(2) 溶液由红色变为无色
产生白色固体(NaCl 溶液蒸发
结晶)
(3)8g
9. B
10. (1) B
(2) 氢氧化铀溶液吸收二氧化碳，使广口瓶内气压减小，空气由导管进人气球.
(3)Na2C03+2HCl=2NaCl+C02 t +H20
..121
a1t~tgi 噩噩噩噩lilil!Þ~
11. . 作建筑材料
CaC12 或Ca(N03 ) 2
CaO十H 2 0=二Ca(OH) 2
12. D
13.ωCaO十H2 0 二二Ca( OH)2
C，a(OH)2 十Na2 C03 二二CaC0 3 ..十2NaOH
(2) 铝可以
和生成的氢氧化锅反应产生氢气，氢气具有可燃性(合理即可)
(3)C02 澄清石灰水变浑
浊
不能
CO 2 十2NaOH 二二Na2 C0 3 + H 2 0 ，若CO 2 被完全吸收，则无法确定气体中
是否含CO2 (合理即可)
AC
14. 【探究-】
(1)降低
(2) 不同意，加人10mL 水后试管中部分空气被排除，也会使U 形管中液面左低
右高，无法得到小明的结论(其他合理答案均可)
【探究二】
(1)榕液由无色变为红色
(2)2NaOH 十Cl，lS04 二二=CU(OH) 2 .. + Na2S04
(3 ) ①稀盐
酸(或稀硫酸，其他合理答案均可)
②盼歌试液(或硫酸铜溶液、氯化铁溶液，其他合理答案
均可)
【探究三】
(l)ac
溶解性〈其他合理答案均可)
(2)50
一定有的溶质为Na2 S04 和NaOH ，NaOH 和H 2 S04 反应后有Na2 S04 生成，所以溶液中一定
有Na2 S04 ;根据化学方程式可知每9 8 份质量的H2 S04 与80 份质量的NaOH 恰好完全反
应，当加人的两种物质质量相等时，NaOH 有剩余，所以溶液中一定有氢氧化铀(其他合理答
案均可)
国申回眨匾窟攘的pH
【例题求解】
例1
B
01J2
A
例3
A
E学力训练】
1. D
2. D
3. D
4. D .
5: D
6. D
7. D
8. B
9. D
10. D
11. (l) Fe20 3 '
CaC0 3
通电
(2) 2H20 -- - 2H2 t 十O 2 ' t
(3)CaO+ H20 =
Ca(OH )2
(4) 复分解反应
12. [猜想与假设】中性
酸性(无先后顺序)
.222
-~歪歪….
【实验验证】溶液不变色或无明显现象
【继续验证】方案
1 :酸'性
中性
方案2 :铁粉
Fe+2HCl
. 二FeC1 2 十H 2 ↑
无明显现象
13. (1)(3.7
10
( AD
③白瓷板或玻璃片
(2) 溶液由红色变为无色
(3) ①Fe十2HCl 二二FeC12 + H2 t
( D
14. (1)水
(2) 偏大
(3) 不正确，硫酸锅也可以与硝酸锁反应生成硫酸银白色沉淀
(4) 无
明显现象
【实验反思】稀盐酸
【拓展提升】取混合后溶液，加人少量碳酸锅，有气泡产生，再加人BaC1 2 溶液，有白色沉淀生成
国生活中常见的盐段盐的H: 学性质
【例题求解】
伊~ 1
D
例2
D
f9~3
B
例4
D
E学力训练】
1. A
2. D
3. A
4. B
5. A
6. C
7. B
.
.
8. (1 )CU(OH) 2
KN0 3
(2) 不能
不能形成沉淀、气体或水
(3)B
9. D
10. (1) BaC03 ,BaS04
(2)BaC0 3 +2HN0 3 =二二Ba(N0 3 ) 2 +C0 2 个+H 2 0
(3)Na了
，Cl一
，
SO!-
2
(4) 静置，取上层清液少许于洁净试管中，向其中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀
产生，则说明含有Cl - ;反之，无
11. (1)加热
(2) 除去氯化钙和过量的氯化领
(3) 不严谨，因为没除去过量的碳酸饵(或煮沸
后的溶液中仍含有碳酸押)
12. (1)蒸发结晶
(2) ( 36.0
( 5
③加速固体榕解(其他合理答案均可)
(3)c
13. (1)(CO2
Na2C0 3
②Na2 C0 3 十H 2 S0 4 二二NaZ S04 + H ZO+C02 t
(2)
乙
梯
阶
i
-nu-
--'u····
i -c····
-UH--··
-H······
一
0
·
·
·
·
·
·
-a········
f
I
H
飞
-
d
e
-
-
·
·
·
·
·
·
(3) HCl 和H 2 S0 4 (或Fe 和Mg)
.221
ait 主昌盛蓝蓝墨E盛萃'
14. (1) A
(2) 烧杯
漏斗
引流
搅拌
所造成的损失
防止晶体受热失去结晶水
15. C
16. B
(3)便于收集晶体
(5) 降温结晶
(4) 减小因晶体溶解
17. 【互动探究】①盼歌
②气泡(或气体)
③碱
( Na2C03 +Ca(OH)2=CaC03 ~ +
2NaOH
⑤产生白色沉淀(或产生沉淀)
【拓展延伸】AB
18. (1)CaC03+2HCl=CaC12+H20+C02 t
(2) 单位时间内，反应生成的CO2 更多
(3) 稀盐酸挥发出的HCl 气体增加
(4)试管内有气泡产生，量气管内液面下降，水准管内液面上升
使装置内外压强平衡
(5) 浓硫酸
(6) 连接装置，将右侧针筒活塞往右拉，松手后，活塞恢复至原处
(7)促进微溶的硫酸钙溶解，使稀硫酸继续与碳酸钙反应
(V 3 -V1 -V2 ) Xd X 100
(8)V3 一(V 1 +V2 )
, .".
•
•
a
、' / "-"~~~X100 %
(9)样品能与稀硫酸完全反应(或排除了水蒸气造成的干扰) ，使测定结果更准确
国
fi:学胆割
NHt 自子鉴在
【例题求解】
例1
C
例2
氨(刺激性气味)
. (1) (NH4 )2S04 +2NaOH =Na2S04 +2H20+2NH3 t
2NH4Cl+Ca(OH)2 =CaCl2+2H20+2NH3 t
NH4N03+KOH =
KN03+H20 + NH3 t
(NHi);S04 + Ba(OH) 2 二二BaS04 ~ + 2H20 + 2NH3 t
(2) 与碱反应放出氨气
【学力训练】
1. D
2. B
3. D
4. A
5. D
6. B
7. D
8. D
9. D
10. (1)( B
( CO
(2)( <
②氨水
11. 探究过程:
(1)取适量土样于烧杯中，加足量蒸馆水，搅拌、静置，在玻璃片(或表面皿)上放一条pH 试
纸，用玻璃棒蘸取上层清液滴到pH 试纸上，片刻后把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，
读数
(2)CaC12 + Na2C03 =2NaCl十CaC03 ~
.224
-~~军望…·
验证猜想所用试剂
实验现象
方案2
Na2 C0 3 溶液(或几C03 溶液)
无明显现象.
方法l
稀盐酸(或稀硫酸)
有气泡产生
、
方案3
方法2
CaClz 溶液(或BaClz 溶液，其他正确答案亦可)
有白色沉淀
方法3
酣歌试液
无色溶液变为红色
反思与评价: (1)若溶液中含CaClz ，滴加硝酸银溶液和稀硝酸，也会产生白色沉淀(Ag+ +
Cl- 二二AgCl t )
(2) 在降雨或潮湿的条件下，土壤中的CaClz 和Na2 C0 3 也会发生反应生成CaC0 3
总结与提升:ac
因
f{ 学与生活
【例题求解】
例1
B
例2
A
例3
(1)氯
(2)MgS0 4
(3) 十5
(4)C
【学力训练】
1.
2. B
3. B
4. A
5. C
6. C
7. C
8. (1) 温室
(2) 隔绝氧气(空气)
(3) 淀粉
(4) 钙
(5) 导热
9. (1) ③
( 2 ) ⑥
(3 ) ①
( 4 ) ②
( 5 ) ④
(6) ⑤
10. (1)不活泼
(2)( B
②钙
(3)B
(4)A
(5) 干冰
11. (1) ①混合物
②减小
③合成
④酸
(2)①元素
②有机
( A
④干燥
12. (1) A
(2) 隔绝空气( 或氧气)
( 3 ) 有机合成
3
6 : 1 : 4
13. (1)Ca
(2) 乳化
(3)3
24 1: 8
点燃
(4)S+ 0 2 ......... S02
小于
14. (1) ①不是
C
②钙
铁
( B
(2) ( A
B
( C
15. (1) 维生素
元素
H 20
(2 ) ①营养元素N ，P 含量高，使水体富营养化
②杀菌消
毒
蒸馆
.225
aE噩噩噩噩噩噩'1L ~m
国再肌鞠胃肌13M 刷刷
E例题求解】
例1
C
例2
B
例3
D
例4
(1)无机盐
水
一
(2) ③
①
(3)C6 H 12 0 6
质量守恒定律
E学力训练】
1. B
2. A .
3. D
4. B
S. A
6. B
7. C
8. B
9. B
10. (1)塑料碎片熔化成液态
(2)D
(3)2CH3 COOH十CaC03 二二(CH3 00) 2 Ca+H2 0+C02 t
11. (1)无机化合物
(2) 四
(3)5 : 7
(4) 符合
(5) 不正确
适量添加健康的食品添加剂，禁止使用有毒、有害的食品添加剂
12. (1)(D
( B
( C
( A
(2) 糖类
油脂
C
13. (l) B
(2) 五
K2 S
高温
(3)2Al+Fe20 3 "-2Fe+A120 3
14. (1)有机
(2) 复合
(3)10
(4) 密度小
..228
F
应按照使用标准说明
