第3章专题7水溶液中离子平衡图像

第3 章 物质在水溶液中的行为 
专题7 水溶液中离子平衡图像
1.离子浓度曲线
【例1】　ROH 是一元弱碱，难溶盐RA、RB 的两饱和溶液中c(A－)或c(B－)随c(OH－)而
变化，A－、B－不发生水解。实验发现，298 K 时c2(A－)与c(OH－)或c2(B－)与c(OH－)的关
系如图所示，甲表示c2(A－)与c(OH－)关系。下列叙述错误的是(　　)
A.RA 饱和溶液在pH＝6 时，c(A－)≈1.73×10－5 mol·L－1
B.RB 的溶度积Ksp(RB)的数值为5×10－11
C.ROH 的电离常数Kb(ROH)的数值为2×10－6
D.当RB 的饱和溶液pH＝7 时，c(R＋)＋c(H＋)<c(B－)＋c(OH－)
2.滴定曲线
【例2】常温下，用浓度为0.020 0 mol·L－1的NaOH 标准溶液滴定浓度均为0.020 0 mol·L－1
的HCl 和CH3COOH 的混合溶液，滴定过程中溶液的pH 随η[η＝]的变化曲线如图所示。下
列说法错误的是(　　)
A.Ka(CH3COOH)约为10－4.76
B.a 点溶液中，由水电离出的c(H＋)＝1×10－10.62 mol/L
C.滴加NaOH 溶液的过程中，溶液的导电性持续增强
D.c 点时，混合酸溶液与NaOH 溶液恰好完全反应，且溶液呈碱性
3.分布分数曲线与酸碱中和曲线的结合
【例3】常温下，向0.1 mol·L－1 H3PO4溶液中加入NaOH 的过程中各微粒的物质的量分数
(δ)，随pH 的变化关系如图所示(H3PO4的三级电离常数依次为Ka1、Ka2、Ka3)。下列叙述错
误的是(　　)
A.Ka2＝10－7.2，HPO 的水解平衡常数为10－6.8
B.为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH 应控制在4～5
C.反应H2PO＋H2OH3PO4＋OH－的K＝10－11.9
D.Na2HPO4溶液中存在c(OH－)＋c(PO)＝c(H＋)＋c(H2PO)＋c(H3PO4)